119478
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыРешение задач на закон Гесса

Решение задач на закон Гесса

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Практическая работа №5

Тема: «Решение задач на закон Гесса»

Цель работы: Практически научиться вычислять тепловой эффект химической реакции, теплоту образования веществ.

Теоритическая часть:

Тепловой эффект химической реакции- это теплота выделяемая или поглощаемая системой в результате химической реакции, или фазового превращения. При этом должны соблюдаться следующее условия:

  1. Процесс протекает термодинамически - необратимо.

  2. Давление и объём - постоянные.

  3. Не совершается никакой работы, кроме работы расширения, при постоянном давлении.

  4. Температура продуктов реакции равна температуре исходных веществ.



Закон Гесса:

Тепловой эффект превращения зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от её промежуточных состояний и путей перехода.

В термохимии при написании уравнения химической реакции принято указывать агрегатное состояние вещества и тепловой эффект химической реакции.

Закон Гесса позволяет обращаться с термохимическим уравнением, как с алгебраическим, если только тепловые эффекты относятся к одинаковым условиям.

Закон Гесса позволяет определить тепловые эффекты реакций, которые невозможно изменить экспериментально.



Практическая часть:

Задача №1:

Вычислите тепловой эффект химической реакции восстановления FeO (║) исходя из следующих уравнений:

FeO+CO→Fe+CO2; ∆H1=-13,19 кДж.

CO+hello_html_6eec8aff.gifO2→CO2;hello_html_250aaeb7.gif= - 283 кДж.

H2+hello_html_6eec8aff.gifO2hello_html_2a1d7697.gifH2O; hello_html_m69e3ba63.gif= - 241, 83 кДж.















Дано: Решение:

hello_html_51bd3921.gif= - 13, 19 кДж а) FeO + COhello_html_2a1d7697.gifFe + CO2

hello_html_250aaeb7.gif= - 283 кДж б) CO+ hello_html_6eec8aff.gif O2 → CO2

hello_html_m69e3ba63.gif= - 241, 83 кДж в) H2 + hello_html_6eec8aff.gif O2→ H2O

H4 = ? г) FeO+ H2Fe+ H2O

г = а + в – б

г = FeO + CO + H2+ hello_html_6eec8aff.gif O2 – CO - hello_html_6eec8aff.gifO2→ Fe + CO2+

H2O – CO2

FeO + H2 → Fe + H2O

hello_html_744a55b0.gif= -13,19 – 241,84+ 283 = 27, 98 кДж.

hello_html_11852162.gifFeO(т) + H2(г)Fe(т)+ H2O(г); hello_html_744a55b0.gif = 27, 98 кДж

Ответ: hello_html_744a55b0.gif= 27, 98 кДж.



Задача № 2:

Вычислите теплоту образования гидроксида кальция (CaO), исход из следующих уравнений реакций:

Ca + hello_html_6eec8aff.gifO2→ CaO; hello_html_51bd3921.gif= 633,6 кДж;

H2+ hello_html_6eec8aff.gifO2→ H2O(ж); hello_html_250aaeb7.gif= - 285, 84 кДж;

CaO+ H2O(ж)→Ca (OH)2; hello_html_m69e3ba63.gif= - 65, 06 кДж;

Дано: Решение:

hello_html_51bd3921.gif= - 633,6 кДж а) Ca + hello_html_6eec8aff.gifO2CaO

hello_html_250aaeb7.gif= - 285,84 кДж б)H2 + hello_html_6eec8aff.gifO2H2O(ж)

hello_html_m69e3ba63.gif= - 65, 06 кДж в)CaO + H2O(ж)→Са(OH)2

hello_html_744a55b0.gif=? г)hello_html_11852162.gifCa + O2 + H2→Ca(OH)2

Г =а + в + б

Ca + hello_html_6eec8aff.gifO2 + H2+ hello_html_6eec8aff.gifO2 + CaO + H2O→CaO + H2O(ж) + Ca(OH)2hello_html_11852162.gif

Ca + O2 + H2→Ca(OH)2

hello_html_744a55b0.gif= - 633,6 – 285,84 – 65, 06 = - 984,5 кДж

Ca + O2 + H2→Ca(OH)2; hello_html_744a55b0.gif = -984,5 кДж.

Ответ: hello_html_744a55b0.gif= - 984, 5 кДж.



Вывод: проделав эту работу, я практически научилась вычислять тепловой эффект химической реакции, теплоту образования веществ.



Краткое описание документа:
Тепловой эффект химической реакции- это теплота выделяемая или поглощаемая системой в результате химической реакции, или фазового превращения. При этом должны соблюдаться следующее условия: 1.      Процесс протекает термодинамически - необратимо. 2.      Давление и объём - постоянные. 3.      Не совершается никакой работы, кроме работы расширения, при постоянном давлении. 4.      Температура продуктов реакции равна температуре исходных веществ.   Закон Гесса:Тепловой эффект превращения зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от её промежуточных состояний и путей перехода.В термохимии при написании уравнения химической реакции принято указывать агрегатное состояние вещества и тепловой эффект химической реакции.Закон Гесса позволяет обращаться с термохимическим уравнением,  как  с алгебраическим,  если только тепловые эффекты относятся к одинаковым условиям.Закон Гесса позволяет определить тепловые эффекты реакций, которые невозможно изменить экспериментально. 
Общая информация

Номер материала: 45972032933

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.