Проверочные работы для 8 класса
Содержание
8 класс.
1. Строение атома. Химические формулы.
2. Химическая связь. Классификация неорганических веществ.
3. Химические реакции.
4. Электролитическая диссоциация.
5. Химические
свойства основных классов неорганических веществ.
Контрольная работа № 1. «Строение атома.
Химические формулы».
1 вариант.
1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 6 по его положению в
периодической системе.
2. Укажите, что обозначают следующие записи: 2Fe,
FeCl2, 7H2, 3Cl, Cu.
3. Выпишите формулы сложных веществ: BaO, I2, Li, CaSO4, O3, Cr2O3, S. Объясните свой выбор.
4. Что показывает химическая формула CuSO4 . Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и
массовую долю элемента кислорода в нем.
Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SOX равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула
этого вещества?
Контрольная работа № 1. «Строение атома.
Химические формулы».
2 вариант.
1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 15 по его положению в
периодической системе.
2. Укажите, что обозначают следующие записи: 3H2O, 5H, H2, Ca, 2F.
3. Выпишите формулы простых веществ: K2O, K, Br2, HBr, NaNO3, N2, Si. Объясните свой выбор.
4. Что показывает химическая формула Al2O3. Рассчитайте относительную молекулярную
массу этого вещества и массовую долю элемента алюминия в нем.
Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля
металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?
Контрольная работа № 1. «Строение атома.
Химические формулы».
3 вариант.
1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 13 по его положению в
периодической системе.
2. Укажите, что обозначают следующие записи: Si, N2, 4N, 3Na2O, 2C.
3. Выпишите формулы сложных веществ: Cl2, HCl, CuO, Na, Fe(OH)3, O2, Zn. Объясните свой
выбор.
4. Что показывает химическая формула P2O5. Рассчитайте относительную молекулярную
массу этого вещества и массовую долю элемента фосфора в нем.
Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SOX равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула
этого вещества?
Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические
формулы».
4 вариант.
1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 16 по его положению в
периодической системе.
2. Укажите, что обозначают следующие записи: 2F, Fe, 3F2, 2HCl, 5P.
3. Выпишите формулы простых веществ: Br2, KBr, Al, H2, ZnCl2, NaOH, Mg. Объясните свой
выбор.
4. Что показывает химическая формула Na3PO4. Рассчитайте относительную молекулярную
массу этого вещества и массовую долю элемента натрия в нем.
Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля
металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?
К. р. № 2. Хим. связь. Классификация
веществ. 1 вариант.
1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений.
Назовите соли.
Na2O, KOH, K2SO4,
HCl, HNO3, Fe(OH)2, CaCO3, NaCl, CO2.
2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) гидроксида
натрия
б) фосфорной
кислоты в) сульфата калия г) оксида серы (VI)
3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы
соединений:
а) PCl3 б) Br2 в) хлорида кальция
4. Определите степени окисления элементов: N2O3, HNO2, N2O5, NO, NH3, N2.
5. Определите, какое число молекул содержится в 10 г карбоната кальция
СаСО3.
К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 2
вариант.
1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений.
Назовите соли.
KCl, CaO, Mg(OH)2,
H2CO3, H2SO4, F2O3,
Al2(SO4)3, NaNO3, LiOH.
2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) оксида алюминия
б) гидроксида
железа (II) в) азотной кислоты г)
сульфида натрия
3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы
соединений:
а) Cl2 б) SBr2 в) оксида натрия
4. Определите степени окисления элементов: P2O5, Ca3P2, H3PO3, P4, K3PO4, P2O3.
5. Определите массу порции вещества, содержащую1,8∙1023
молекул нитрата калия KNO3.
К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 3
вариант.
1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений.
Назовите соли.
MgS, SO3, Ba(OH)2,
H2S, Zn(NO3)2, H3PO4,
Li2O, NaOH, K3PO4.
2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) серной кислоты
б) оксида
кальция в) гидроксида алюминия г) хлорида меди (II)
3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы
соединений:
а) BF3 б) N2 в) иодида магния
4. Определите степени окисления элементов S, SO2, K2S, Na2SO3, H2SO4, CaS.
5. Определите, какое число молекул содержится в 2,33 г сульфида бария BaSO4.
. К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 4
вариант.
1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений.
Назовите соли.
CrO, Mg(OH)2,
HCl, KOH, Li2SO4, Na2S, SO2,
HNO3, K2CO3.
2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) угольной кислоты
б) нитрата
железа (III) в) оксида фосфора (V) г) гидроксида кальция
3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы
соединений:
а) S2 б) CCl4 в) оксида лития
4. Определите степени окисления элементов: CH4, CO, Na2CO3, C, CO2, Al4C3.
5. Определите массу порции вещества, содержащую 9∙1023 молекул
сульфита натрия
Na2SO3.
Контрольная работа
№ 3 «Химические реакции».
1 вариант
1. К каким явлениям относится процесс
замерзания воды, почему?
2. Расставьте коэффициенты, укажите тип
реакции:
а) CuCl → CuCl2 + Cu
б) Al + O2 → Al2О3
3. Закончите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты
а) Mg + ? → MgO б) Fe3O4 + ? → Al2O3 + Fe в) FeCl2 + KOH → ? + ?
4. Рассчитайте массу и количество вещества
оксида серы (IV) , образовавшегося при сгорании 6,4 г
серы.
Контрольная работа № 3 «Химические
реакции».
2 вариант
1. К каким явлениям относится процесс скисания
молока, почему?
2. Расставьте коэффициенты, укажите тип
реакции:
а) Li + N2 → Li3N б) KClO3 → KCl + O2
3. Закончите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты:
a) HgO → Hg + ? б) ? + HCl → ZnCl2 + H2 в) CuSO4 +
NaOH → ? + ?
4. Рассчитайте массу и количество вещества
цинка, вступившего в реакцию с 48 г кислорода.
Контрольная работа № 3 «Химические
реакции».
3 вариант
1. К каким явлениям относится процесс
ржавления железа, почему?
2. Расставьте коэффициенты, укажите тип
реакции:
а) Al + I2 → Al I3
б) NH3 → N2 + H2
3. Закончите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты:
a) HBr + ? → MgBr + H2 б)
AgNO3 + ? → Cu(NO3)2 + Ag в)
MgCO3 + HNO3 → ? + ?
4. Вычислите число молекул серы, которая
вступает в реакцию с алюминием, если образуется 0,5 моль сульфида алюминия.
Контрольная работа № 3 «Химические
реакции».
4 вариант
1. К каким явлениям относится процесс горения
серы, почему?
2. Расставьте коэффициенты, укажите тип
реакции:
а) MnO2 + Al → Al2O3
+ Mn б) C + H2 → CH4
3. Закончите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты:
a) P + ? → P2O5 б) Fe + HCl → FeCl2 + ? в) H3PO4 + KNO3 → ? + ?
4. Рассчитайте массу и количество вещества серы,
которое вступит в реакцию с 6,5 г
цинка, если образуется сульфид цинка.
Контрольная работа № 4 «Электролитическая
диссоциация».
1
вариант.
1. К сильным
электролитам относится:
а) BaSO4 б) Al2(SO4)3 в) H2SO3 г)
Fe(OH)3
2. Напишите
ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) H3PO4 + NaOH → б)
хлорид меди(II) + сульфид натрия→
3. Составьте
молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:
2H+ + SiO32- = H2SiO3 ↓
4. Вычислите массу
соли и воды, необходимую для приготовления 400г 2% раствора нитрата натрия.
Контрольная работа № 4 «Электролитическая
диссоциация».
2
вариант.
1. К сильным
электролитам относится:
а) CaSO4 б) Al(OH)3
в) H2SiO3 г) FeSO4
2. Напишите
ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) MgO + HCl → б) нитрат цинка + гидроксид калия →
3. Составьте
молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
4. Вычислите массу
соли и воды, необходимую для приготовления 700г 10% раствора карбоната натрия.
Контрольная работа № 4 «Электролитическая
диссоциация».
3
вариант.
1. К сильным
электролитам относится:
а) BaS б) AlСl3 в) H2S г) Fe(OH)2
2. Напишите
ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) AlCl3 + LiOH → б) сульфид калия + серная
кислота →
3. Составьте
молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:
H+
+ OH- → H2O
4. В 429г воды
растворили 8г сульфата меди. Вычислите массовую долю соли в приготовленном
растворе.
Контрольная работа № 4 «Электролитическая
диссоциация».
4
вариант.
1. К сильным
электролитам относится:
а) AgCl б) Zn(OH)2 в) H2CO3 г)
Na2CO3
2. Напишите
ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) BaCO3 + HCl → б) соляная кислота +
гидроксид бария →
3. Составьте
молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:
Сa2+ + CO32- → CaCO3 ↓
4. В 480г воды
растворили 20г сульфата натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном
растворе.
Тесты:
Введение. Строение атома. Периодическая
система. 1 вариант
1. Химическим веществом, а не физическим
телом является
1) стакан
2) медь 3) льдинка 4) проволока
2. Наименьшая химически неделимая
электронейтральная частица вещества – это
1) молекула 2)
электрон 3) нейтрон 4) атом
3. Относительная атомная масса алюминия 1) 27 2) 13 3) 1,47 4) 14
4. Какая запись обозначает 2 атома хлора 1) Cl2 2) 2Cl2
3) 2Cl 4) Cl2O7
5.Элемент 4 периода 3-А группы – это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga
6. 20 протонов находится в ядре атома 1) Ca 2) Ne 3) K 4) Mg
7. К сложным веществам относится 1) O3 2) BaO 3) Ba
4) Cl2
8. Общее
число атомов в молекуле CuSO4 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
9.
Относительная молекулярная масса K2CO3 1) 68 2)
138 3) 67 4) 106
10. Верны ли
следующие суждения: А. Индекс
показывает число атомов данного элемента в одной молекуле. Б.
Коэффициент показывает число химических элементов в веществе.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и
Б 4) оба неверны
Введение. Строение атома. Периодическая
система. 2 вариант
1. Химическим веществом, а не физическим
телом является
1) труба
2) капля 3) сода 4) кусок сахара
2. Наименьшая частица вещества,
сохраняющая его свойства и состоящая из атомов – это 1) молекула 2) электрон 3) протон 4) атом
3. Относительная атомная масса кремния 1) 1,74 2) 14 3) 28 4) 15
4. Какая запись обозначает 2 молекулы
хлора 1) Cl2 2) 2Cl2
3) 2Cl 4) Cl2O7
5.Элемент 4 периода 3-В группы – это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga
6. 12 протонов находится в ядре атома 1) C 2) Ne 3) K 4) Mg
7. К простым веществам относится 1) Cl2O3 2) BaO 3)
BaCl2 4) Cl2
8. Общее
число элементов в молекуле CuSO4 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
9.
Относительная молекулярная масса NaNO3 1) 42 2) 85 3) 67 4) 53
10. Верны ли
следующие суждения: А. Индекс показывает
число элементов в одной молекуле. Б.
Коэффициент показывает число отдельных атомов или молекул.
1) верно только
А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны
Химические реакции.
1
вариант. 2
вариант.
1. Из
приведенных явлений к физическому относится
1) скисание
молока 1) плавление олова
2) ржавление
железа 2) горение серы
3) испарение
спирта 3) гниение дерева
4) обесцвечивание
раствора 4) образование накипи
2. Реакция
замещения – это
1) SO2+ H2O = H2SO4 1) 2H2O = 2H2 + O2
2) 2HCl +
S = H2S + Cl2 2)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) SO3 + 2KOH = K2SO4
+ H2O 3) BaO + H2O = Ba(OH)2
4) CaCO3 = CaO + CO2
4) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
3. Коэффициент
перед формулой воды в уравнении
H2S
+ O2 → H2O + SO2
P2O5 + Na2O → Na3PO4
равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
4. Сумма
коэффициентов в уравнении
KClO3 → KCl + O2 SO2 + O2 → SO3
равна 1)
3 2) 4 3) 5 4) 7
5. Установите
соответствие между схемой уравнения и веществом, которое
необходимо вставить c учетом коэффициентов.
СХЕМА ВЕЩЕСТВО
СХЕМА ВЕЩЕСТВО
А) 2Ca + … → 2CaO 1) O2 А) Сa
+ 2HCl → CaCl2 + … 1) O2
Б) 2HgO → 2Hg + … 2) H2 Б) 4Na
+ … → 2Na2O 2)
H2
В) Mg + … → MgBr2 + H2 3) Br2 В) 2K + … → 2KH 3) Br2
Г) 2ZnS + … → 2ZnO + 2SO2 4) 2HBr Г) 2KCl + … → 2KBr + Cl2 4) 2HBr
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.