Проверочные работы для 8 класса

                           Содержание

                      8 класс.

1. Строение атома. Химические формулы.

2.  Химическая связь. Классификация неорганических веществ.

3. Химические реакции.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

 Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

                                                        1 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 6 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи:  2Fe,   FeCl₂,   7H₂,   3Cl,   Cu.

3. Выпишите формулы сложных веществ:  BaO,   I₂,   Li,   CaSO₄,   O₃,   Cr₂O₃,   S. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула CuSO₄ . Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента кислорода в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SO_X равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

                                                         2 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 15 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи:  3H₂O,   5H,   H₂,   Ca,   2F.

3. Выпишите формулы простых  веществ:  K₂O,   K,   Br₂,   HBr,   NaNO₃,   N₂,   Si.  Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула  Al₂O₃.  Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента алюминия в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

                                                          3 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 13 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи:  Si,   N₂,   4N,   3Na₂O,   2C.

3. Выпишите формулы сложных веществ:  Cl₂,   HCl,  CuO,  Na,  Fe(OH)₃,  O₂,   Zn. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула  P₂O₅.  Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента фосфора в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SO_X равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

                                                           4 вариант.

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 16 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи:  2F,   Fe,   3F₂,   2HCl,  5P.

3. Выпишите формулы простых веществ:  Br₂,   KBr,   Al,  H₂,   ZnCl₂,  NaOH,   Mg. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула  Na₃PO₄.  Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента натрия в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?

   К. р. № 2.  Хим. связь. Классификация  веществ.  1 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

    Na₂O,  KOH,  K₂SO₄,  HCl,  HNO₃,  Fe(OH)₂,  CaCO₃,  NaCl,  CO₂.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ:  а) гидроксида натрия

    б) фосфорной кислоты               в) сульфата калия              г) оксида серы (VI)

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

    а) PCl₃        б) Br₂         в) хлорида кальция

4. Определите степени окисления элементов:  N₂O₃,  HNO₂,  N₂O₅,  NO,  NH₃,  N₂.

5. Определите, какое  число молекул содержится в  10 г карбоната кальция СаСО₃.

   К. р. № 2.  Хим. связь. Классификация  веществ.  2 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

    KCl,  CaO,  Mg(OH)₂,  H₂CO₃,  H₂SO₄,  F₂O₃,  Al₂(SO₄)₃,  NaNO₃,  LiOH.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ:  а) оксида алюминия

    б) гидроксида железа (II)           в) азотной кислоты            г) сульфида натрия

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

    а) Cl₂        б) SBr₂         в) оксида натрия

4. Определите степени окисления элементов:  P₂O₅,  Ca₃P₂,  H₃PO₃,  P₄,  K₃PO₄,  P₂O₃.

5. Определите массу порции вещества, содержащую1,8∙10²³ молекул нитрата калия KNO₃.

К. р. № 2.  Хим. связь. Классификация  веществ.  3 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

    MgS,  SO₃,  Ba(OH)₂,  H₂S,  Zn(NO₃)₂,  H₃PO₄,  Li₂O,  NaOH,  K₃PO₄.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ:  а) серной кислоты

    б) оксида кальция              в) гидроксида алюминия           г) хлорида меди (II)

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

    а) BF₃        б) N₂         в) иодида магния

4. Определите степени окисления элементов  S,  SO₂,  K₂S,  Na₂SO₃,  H₂SO₄,  CaS.

5. Определите, какое  число молекул содержится в  2,33 г сульфида бария BaSO₄.

.   К. р. № 2.  Хим. связь. Классификация  веществ.  4 вариант.

1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

    CrO,  Mg(OH)_2,  HCl,  KOH,  Li₂SO₄,  Na₂S,  SO₂,  HNO₃,  K₂CO₃.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ:  а) угольной кислоты

    б) нитрата железа (III)            в) оксида фосфора (V)          г) гидроксида кальция

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

    а) S₂        б) CCl₄         в) оксида лития

4. Определите степени окисления элементов:  CH₄,  CO,  Na₂CO₃, C, CO₂,  Al₄C₃.

5. Определите массу порции вещества, содержащую 9∙10²³ молекул сульфита натрия

     Na₂SO₃.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

                              1 вариант

1. К каким явлениям относится процесс замерзания воды, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а)  CuCl → CuCl₂ + Cu                   б) Al + O₂ → Al₂О₃

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

   а) Mg + ?  → MgO       б) Fe₃O₄ + ? → Al₂O₃ + Fe           в) FeCl₂ + KOH → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества оксида серы (IV) , образовавшегося при сгорании 6,4 г серы.

      Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

                              2 вариант

1. К каким явлениям относится процесс скисания молока, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) Li + N₂ → Li₃N             б) KClO₃ → KCl + O₂

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a)  HgO → Hg + ?         б) ? + HCl → ZnCl₂ + H₂         в) CuSO₄ + NaOH → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию с 48 г кислорода.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

                              3 вариант

1. К каким явлениям относится процесс ржавления железа, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) Al + I₂ → Al I₃        б) NH₃ → N₂ + H₂

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a)  HBr + ? → MgBr + H₂         б) AgNO₃ + ? → Cu(NO₃)₂ + Ag      в) MgCO₃ + HNO₃ → ? + ?

4. Вычислите число молекул серы, которая вступает в реакцию с алюминием, если образуется 0,5 моль сульфида алюминия.

       Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

                              4 вариант

1. К каким явлениям относится процесс горения серы, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) MnO₂ + Al → Al₂O₃ + Mn             б) C + H₂ → CH₄

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) P + ? → P₂O₅          б) Fe + HCl → FeCl₂ + ?     в) H₃PO₄ + KNO₃ → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества серы, которое вступит в реакцию с 6,5 г

цинка, если образуется сульфид цинка.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) BaSO₄      б) Al₂(SO₄)₃     в) H₂SO₃        г) Fe(OH)₃

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) H₃PO₄ + NaOH →             б) хлорид  меди(II) + сульфид натрия→

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ ↓

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 400г 2% раствора нитрата натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

2 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) CaSO₄      б) Al(OH)₃     в) H₂SiO₃        г) FeSO₄

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) MgO + HCl →             б) нитрат цинка + гидроксид калия →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 700г 10% раствора карбоната натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

3 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) BaS      б) AlСl₃     в) H₂S        г) Fe(OH)₂

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) AlCl₃ + LiOH →             б) сульфид калия + серная кислота →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

H⁺ + OH^- →   H₂O

4. В 429г воды растворили 8г сульфата меди. Вычислите массовую долю соли в приготовленном растворе.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

4 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) AgCl     б) Zn(OH)₂     в) H₂CO₃        г) Na₂CO₃

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) BaCO₃ + HCl →             б) соляная кислота + гидроксид бария →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

Сa²⁺ + CO₃^2- →   CaCO₃ ↓

4. В 480г воды растворили 20г сульфата натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Тесты:

Введение. Строение атома. Периодическая система.  1 вариант

1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) стакан          2) медь             3) льдинка              4) проволока

2. Наименьшая химически неделимая электронейтральная частица вещества – это

     1) молекула          2) электрон            3) нейтрон          4) атом

3. Относительная атомная масса алюминия         1) 27           2) 13           3) 1,47       4) 14

4. Какая запись обозначает 2 атома хлора              1) Cl₂          2) 2Cl₂         3) 2Cl        4) Cl₂O₇

5.Элемент 4 периода 3-А группы – это                     1) Sc           2) Si             3) Ti          4) Ga

6. 20 протонов находится в ядре атома                  1) Ca           2) Ne           3) K           4) Mg

7. К сложным веществам относится                      1) O₃            2) BaO        3) Ba          4) Cl₂

8. Общее число атомов в молекуле CuSO₄               1) 3             2) 4              3) 5            4) 6

9. Относительная молекулярная масса  K₂CO₃     1) 68           2) 138          3) 67          4) 106

10. Верны ли следующие суждения:     А. Индекс показывает число атомов данного элемента в одной молекуле.           Б. Коэффициент показывает число химических элементов в веществе.

Введение. Строение атома. Периодическая система.  2 вариант

1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) труба          2) капля             3) сода             4) кусок сахара

2. Наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства и состоящая из атомов – это                          1) молекула          2) электрон            3) протон          4) атом

3. Относительная атомная масса кремния            1) 1,74         2) 14           3) 28          4) 15

4. Какая запись обозначает 2 молекулы хлора         1) Cl₂          2) 2Cl₂        3) 2Cl        4) Cl₂O₇

5.Элемент 4 периода 3-В группы – это                     1) Sc           2) Si             3) Ti          4) Ga

6. 12 протонов находится в ядре атома                   1) C           2) Ne            3) K           4) Mg

7. К простым веществам относится                       1) Cl₂O₃     2) BaO         3) BaCl₂     4) Cl₂

8. Общее число элементов в молекуле CuSO₄          1) 3             2) 4              3) 5            4) 6

9. Относительная молекулярная масса  NaNO₃     1) 42           2) 85           3) 67           4) 53

10. Верны ли следующие суждения:  А. Индекс показывает число элементов в одной молекуле.                               Б. Коэффициент показывает число отдельных атомов или молекул.

  1) верно только А        2) верно только Б          3) верны и А и Б          4) оба неверны

Химические реакции.

               1 вариант.                                                             2 вариант.

1. Из приведенных явлений к физическому относится

  1) скисание молока                                                   1) плавление олова

  2) ржавление железа                                                 2) горение серы

  3) испарение спирта                                                 3) гниение дерева

  4) обесцвечивание раствора                                    4) образование накипи            

2. Реакция замещения – это

  1) SO₂+ H₂O = H₂SO₄                                             1) 2H₂O = 2H₂ + O₂

  2) 2HCl + S = H₂S + Cl₂                                          2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

  3) SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O                             3) BaO + H₂O = Ba(OH)₂

  4) CaCO₃ = CaO + CO₂                                           4) 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

3. Коэффициент перед формулой воды в уравнении

    H₂S + O₂ → H₂O + SO₂                                           P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄

    равен    1) 1                2) 2                3) 3                  4) 4 

4. Сумма коэффициентов в уравнении

    KClO₃ → KCl + O₂                                                 SO₂ + O₂ → SO₃

    равна     1) 3              2) 4               3) 5                 4) 7

5. Установите соответствие между схемой уравнения и веществом, которое

    необходимо вставить c учетом коэффициентов.

              СХЕМА                        ВЕЩЕСТВО                СХЕМА                            ВЕЩЕСТВО   

   А) 2Ca + … → 2CaO                    1) O₂                А) Сa + 2HCl → CaCl₂ + …       1) O₂

   Б)  2HgO → 2Hg + …                   2) H₂                Б) 4Na + … → 2Na₂O                2) H₂

   В)  Mg + … → MgBr₂ + H₂          3) Br₂               В) 2K + … → 2KH                     3) Br₂

   Г)  2ZnS + … → 2ZnO + 2SO₂    4) 2HBr            Г) 2KCl + … → 2KBr + Cl₂       4) 2HBr