Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Проверочная работа для 8 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Проверочная работа для 8 класса

библиотека
материалов











Проверочные работы для 8 класса

Содержание


8 класс.


1. Строение атома. Химические формулы.

2. Химическая связь. Классификация неорганических веществ.

3. Химические реакции.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Химические свойства основных классов неорганических веществ.






















Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

1 вариант.


1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 6 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: 2Fe, FeCl2, 7H2, 3Cl, Cu.

3. Выпишите формулы сложных веществ: BaO, I2, Li, CaSO4, O3, Cr2O3, S. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула CuSO4 . Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента кислорода в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SOX равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула этого вещества?

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

2 вариант.


1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 15 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: 3H2O, 5H, H2, Ca, 2F.

3. Выпишите формулы простых веществ: K2O, K, Br2, HBr, NaNO3, N2, Si. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула Al2O3. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента алюминия в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?


Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

3 вариант.


1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 13 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: Si, N2, 4N, 3Na2O, 2C.

3. Выпишите формулы сложных веществ: Cl2, HCl, CuO, Na, Fe(OH)3, O2, Zn. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула P2O5. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента фосфора в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества SOX равна 80. Массовая доля кислорода в нем 60 %. Какова химическая формула этого вещества?


Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

4 вариант.


1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 16 по его положению в периодической системе.

2. Укажите, что обозначают следующие записи: 2F, Fe, 3F2, 2HCl, 5P.

3. Выпишите формулы простых веществ: Br2, KBr, Al, H2, ZnCl2, NaOH, Mg. Объясните свой выбор.

4. Что показывает химическая формула Na3PO4. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовую долю элемента натрия в нем.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?




К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 1 вариант.


1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

Na2O, KOH, K2SO4, HCl, HNO3, Fe(OH)2, CaCO3, NaCl, CO2.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) гидроксида натрия

б) фосфорной кислоты в) сульфата калия г) оксида серы (VI)

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) PCl3 б) Br2 в) хлорида кальция

4. Определите степени окисления элементов: N2O3, HNO2, N2O5, NO, NH3, N2.

5. Определите, какое число молекул содержится в 10 г карбоната кальция СаСО3.


К. р.2. Хим. связь. Классификация веществ. 2 вариант.


1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

KCl, CaO, Mg(OH)2, H2CO3, H2SO4, F2O3, Al2(SO4)3, NaNO3, LiOH.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) оксида алюминия

б) гидроксида железа (II) в) азотной кислоты г) сульфида натрия

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) Cl2 б) SBr2 в) оксида натрия

4. Определите степени окисления элементов: P2O5, Ca3P2, H3PO3, P4, K3PO4, P2O3.

5. Определите массу порции вещества, содержащую1,8∙1023 молекул нитрата калия KNO3.


К. р.2. Хим. связь. Классификация веществ. 3 вариант.


1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

MgS, SO3, Ba(OH)2, H2S, Zn(NO3)2, H3PO4, Li2O, NaOH, K3PO4.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) серной кислоты

б) оксида кальция в) гидроксида алюминия г) хлорида меди (II)

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) BF3 б) N2 в) иодида магния

4. Определите степени окисления элементов S, SO2, K2S, Na2SO3, H2SO4, CaS.

5. Определите, какое число молекул содержится в 2,33 г сульфида бария BaSO4.


. К. р.2. Хим. связь. Классификация веществ. 4 вариант.


1. Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите соли.

CrO, Mg(OH)2, HCl, KOH, Li2SO4, Na2S, SO2, HNO3, K2CO3.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) угольной кислоты

б) нитрата железа (III) в) оксида фосфора (V) г) гидроксида кальция

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) S2 б) CCl4 в) оксида лития

4. Определите степени окисления элементов: CH4, CO, Na2CO3, C, CO2, Al4C3.

5. Определите массу порции вещества, содержащую 9∙1023 молекул сульфита натрия

Na2SO3.


Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

1 вариант

1. К каким явлениям относится процесс замерзания воды, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) CuClCuCl2 + Cu б) Al + O2 Al2О3

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

а) Mg + ? → MgO б) Fe3O4 + ? → Al2O3 + Fe в) FeCl2 + KOH → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества оксида серы (IV) , образовавшегося при сгорании 6,4 г серы.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

2 вариант

1. К каким явлениям относится процесс скисания молока, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) Li + N2 Li3N б) KClO3KCl + O2

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) HgOHg + ? б) ? + HClZnCl2 + H2 в) CuSO4 + NaOH → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию с 48 г кислорода.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

3 вариант

1. К каким явлениям относится процесс ржавления железа, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) Al + I2 → Al I3 б) NH3 → N2 + H2

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) HBr + ? → MgBr + H2 б) AgNO3 + ? → Cu(NO3)2 + Ag в) MgCO3 + HNO3 → ? + ?

4. Вычислите число молекул серы, которая вступает в реакцию с алюминием, если образуется 0,5 моль сульфида алюминия.


Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

4 вариант

1. К каким явлениям относится процесс горения серы, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

а) MnO2 + Al → Al2O3 + Mn б) C + H2 → CH4

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

a) P + ? → P2O5 б) Fe + HCl → FeCl2 + ? в) H3PO4 + KNO3 → ? + ?

4. Рассчитайте массу и количество вещества серы, которое вступит в реакцию с 6,5 г

цинка, если образуется сульфид цинка.




Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) BaSO4 б) Al2(SO4)3 в) H2SO3 г) Fe(OH)3

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) H3PO4 + NaOH → б) хлорид меди(II) + сульфид натрия→

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

2H+ + SiO32- = H2SiO3

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 400г 2% раствора нитрата натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

2 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) CaSO4 б) Al(OH)3 в) H2SiO3 г) FeSO4

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) MgO + HCl → б) нитрат цинка + гидроксид калия →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 700г 10% раствора карбоната натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

3 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) BaS б) AlСl3 в) H2S г) Fe(OH)2

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) AlCl3 + LiOH → б) сульфид калия + серная кислота →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

H+ + OH-H2O

4. В 429г воды растворили 8г сульфата меди. Вычислите массовую долю соли в приготовленном растворе.


Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

4 вариант.

1. К сильным электролитам относится:

а) AgCl б) Zn(OH)2 в) H2CO3 г) Na2CO3

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) BaCO3 + HCl → б) соляная кислота + гидроксид бария →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

Сa2+ + CO32- CaCO3

4. В 480г воды растворили 20г сульфата натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.



Тесты:


Введение. Строение атома. Периодическая система. 1 вариант


1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) стакан 2) медь 3) льдинка 4) проволока


2. Наименьшая химически неделимая электронейтральная частица вещества – это

1) молекула 2) электрон 3) нейтрон 4) атом


3. Относительная атомная масса алюминия 1) 27 2) 13 3) 1,47 4) 14


4. Какая запись обозначает 2 атома хлора 1) Cl2 2) 2Cl2 3) 2Cl 4) Cl2O7


5.Элемент 4 периода 3-А группы – это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga


6. 20 протонов находится в ядре атома 1) Ca 2) Ne 3) K 4) Mg


7. К сложным веществам относится 1) O3 2) BaO 3) Ba 4) Cl2


8. Общее число атомов в молекуле CuSO4 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6


9. Относительная молекулярная масса K2CO3 1) 68 2) 138 3) 67 4) 106


10. Верны ли следующие суждения: А. Индекс показывает число атомов данного элемента в одной молекуле. Б. Коэффициент показывает число химических элементов в веществе.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны


Введение. Строение атома. Периодическая система. 2 вариант


1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) труба 2) капля 3) сода 4) кусок сахара


2. Наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства и состоящая из атомов – это 1) молекула 2) электрон 3) протон 4) атом


3. Относительная атомная масса кремния 1) 1,74 2) 14 3) 28 4) 15


4. Какая запись обозначает 2 молекулы хлора 1) Cl2 2) 2Cl2 3) 2Cl 4) Cl2O7


5.Элемент 4 периода 3-В группы – это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga


6. 12 протонов находится в ядре атома 1) C 2) Ne 3) K 4) Mg


7. К простым веществам относится 1) Cl2O3 2) BaO 3) BaCl2 4) Cl2


8. Общее число элементов в молекуле CuSO4 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6


9. Относительная молекулярная масса NaNO3 1) 42 2) 85 3) 67 4) 53


10. Верны ли следующие суждения: А. Индекс показывает число элементов в одной молекуле. Б. Коэффициент показывает число отдельных атомов или молекул.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны







Химические реакции.


1 вариант. 2 вариант.


1. Из приведенных явлений к физическому относится

1) скисание молока 1) плавление олова

2) ржавление железа 2) горение серы

3) испарение спирта 3) гниение дерева

4) обесцвечивание раствора 4) образование накипи


2. Реакция замещения – это

1) SO2+ H2O = H2SO4 1) 2H2O = 2H2 + O2

2) 2HCl + S = H2S + Cl2 2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O 3) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) CaCO3 = CaO + CO2 4) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2


3. Коэффициент перед формулой воды в уравнении

H2S + O2 → H2O + SO2 P2O5 + Na2O → Na3PO4

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4


4. Сумма коэффициентов в уравнении

KClO3KCl + O2 SO2 + O2SO3

равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 7


5. Установите соответствие между схемой уравнения и веществом, которое

необходимо вставить c учетом коэффициентов.


СХЕМА ВЕЩЕСТВО СХЕМА ВЕЩЕСТВО

А) 2Ca + … → 2CaO 1) O2 А) Сa + 2HClCaCl2 + … 1) O2

Б) 2HgO → 2Hg + … 2) H2 Б) 4Na + … → 2Na2O 2) H2

В) Mg + … → MgBr2 + H2 3) Br2 В) 2K + … → 2KH 3) Br2

Г) 2ZnS + … → 2ZnO + 2SO2 4) 2HBr Г) 2KCl + … → 2KBr + Cl2 4) 2HBr




Краткое описание документа:

С тех пор как существует преподавание, существует и контроль уровня усвоения учебного материала. Объективная оценка учебных достижений может достигаться различными путями. Одной из форм проверки знаний учащихся является тестирование. Оно позволяет быстро, объективно и  независимо, в том числе  от взаимных отношений учителя и ученика, оценить уровень знаний по определенным темам, выявить ошибки и ликвидировать пробелы. Но при этом было бы серьезной ошибкой отказаться от традиционных методов контроля.          В сборнике представлены материалы для проведения тематического и итогового контроля знаний учащихся по основным разделам школьного курса химии в 8 классе в соответствии с Обязательным минимумом содержания образования по химии.          Материалы сборника помогут учителю повысить эффективность проведения урока благодаря использованию элементов тестирования.                 Учащиеся могут использовать тесты при подготовке к итоговой аттестации по химии в 9 и 11 классе, так как задания (с выбором ответа, с кратким ответом и с развернутым ответом) аналогичны тем, которые использовались в демонстрационных вариантах аттестационных работ. Но прежде чем приступить к работе с тестом, необходимо помнить, что только планомерное, вдумчивое и добросовестное изучение темы позволит надеяться вам на хорошие результаты, как при выполнении проверочных работ, так и при подготовке к ЕГЭ.                                                                                            
Автор
Дата добавления 29.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров594
Номер материала 46515032941
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх