131748
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыМетодические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»

Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Алгоритм составления реакций ионного обмена

Действие

Образец действия

  1. Составьте уравнение в молекулярном виде. Используя таблицу растворимости веществ, составьте и запишите формулы веществ, вступающих в реакцию, а так же составьте формулы образующихся веществ.

В полученном уравнении расставьте коэффициенты. Это уравнение в молекулярном виде.

  1. Составьте уравнение в ионном виде.

Для этого по таблице растворимости проверьте каждое из четырех веществ в уравнении – растворимо ли оно – и под каждой формулой проставьте букву «р» - растворимо или «н» - нерастворимо.

  1. Помните, что существуют вещества, которые в момент их получения в растворе распадаются на газ и воду, например:

H2CO3 <=> CO2 + H2O

H2SO3 <=> SO2 + H2O

NH4OH <=> NH3 + H2O

  1. Определите формулу продукта, уходящего из сферы реакции (осадок, газ, вода - H2O или вещества - не электролиты).

  2. Формулы растворимых веществ разлагайте на ионы с учетом коэффициентов (коэффициент перед формулой вещества пишите к обоим ионам, на которые диссоциирует вещество) и индексов (индекс, относящийся ко всему иону – станет коэффициентом). Нерастворимые или газы – оставьте без изменения, в молекулярном виде.

  3. Помните, что ионы – частицы с зарядом, их значение берите из таблицы растворимости веществ. Это полное ионное уравнение.

  4. Как и в математике, приведите подобные, то есть сократите одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения.

  5. Формулы оставшихся ионов и веществ выпишите и получите сокращенное ионное уравнение.


ПРИМЕР №1


  1. BaCl2 + 2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl

р р р н

AgCl - хлорид серебра, нерастворим, т.е. – осадок, на ионы не диссоциирует.

Это молекулярное уравнение реакции.


  1. Растворимые вещества диссоциируют на ионы. Учитываем коэффициенты и индексы - ставим цифру перед формулой иона. Не забываем записывать заряд иона, который смотрим в таблице растворимости:


Ba2++2Cl-1 + 2 Ag+1 +2NO3-1 = Ba2+ +2NO3-1 + 2AgCl


  1. Приводим подобные, т.е. сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:

2Cl-1 + 2 Ag+1 = 2AgCl

или

Cl-1 + Ag+1 = AgCl


Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание катионов Ag+1 и анионов Cl-1 в нерастворимое вещество хлорид серебра AgCl


ПРИМЕР №2


  1. Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + H2CO3

Один из продуктов реакции – угольная кислота H2CO3, в растворе она мгновенно распадается на оксид углерода (IV) и воду – малодиссоциирующее вещество, т.е. уравнение реакции надо записать так:

Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + CO2 + H2O

р р р

  1. Запишем полное ионное уравнение:

2Na+1+CO3-2+ 2H+1+2NO3-3 = 2Na+1 + 2NO3-3 + CO2 + H2O

  1. Запишем краткое ионное уравнение:

CO3-2+ 2H+1 = CO2 + H2O

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание карбонат-анионов и катионов водорода в молекулы углекислого газа и воды.


Краткое описание документа:
Методические рекомендации используют в 9классе на уроке-практикуме  по теме «Реакции ионого обмена». С помощью рекомендаций «Алгоритм составления реакций ионного обмена» у обучающихся формируются умения написания уравнений реакций ионного обмена, протекающих до конца.В документе указана последовательность действий при составлении уравнений реакций ионного обмена, а так же заострено внимание обучающихся на наиболее важных моментах при составлении уравнений реакций. Приведены примеры, иллюстрирующие теоретические положения.
Общая информация

Номер материала: 47220032944

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.