Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»

Методические рекомендации для обучающихся «Алгоритм составления реакций ионного обмена»


библиотека
материалов

Алгоритм составления реакций ионного обмена

Действие

Образец действия

  1. Составьте уравнение в молекулярном виде. Используя таблицу растворимости веществ, составьте и запишите формулы веществ, вступающих в реакцию, а так же составьте формулы образующихся веществ.

В полученном уравнении расставьте коэффициенты. Это уравнение в молекулярном виде.

  1. Составьте уравнение в ионном виде.

Для этого по таблице растворимости проверьте каждое из четырех веществ в уравнении – растворимо ли оно – и под каждой формулой проставьте букву «р» - растворимо или «н» - нерастворимо.

  1. Помните, что существуют вещества, которые в момент их получения в растворе распадаются на газ и воду, например:

H2CO3 <=> CO2 + H2O

H2SO3 <=> SO2 + H2O

NH4OH <=> NH3 + H2O

  1. Определите формулу продукта, уходящего из сферы реакции (осадок, газ, вода - H2O или вещества - не электролиты).

  2. Формулы растворимых веществ разлагайте на ионы с учетом коэффициентов (коэффициент перед формулой вещества пишите к обоим ионам, на которые диссоциирует вещество) и индексов (индекс, относящийся ко всему иону – станет коэффициентом). Нерастворимые или газы – оставьте без изменения, в молекулярном виде.

  3. Помните, что ионы – частицы с зарядом, их значение берите из таблицы растворимости веществ. Это полное ионное уравнение.

  4. Как и в математике, приведите подобные, то есть сократите одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения.

  5. Формулы оставшихся ионов и веществ выпишите и получите сокращенное ионное уравнение.


ПРИМЕР №1


  1. BaCl2 + 2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl

р р р н

AgCl - хлорид серебра, нерастворим, т.е. – осадок, на ионы не диссоциирует.

Это молекулярное уравнение реакции.


  1. Растворимые вещества диссоциируют на ионы. Учитываем коэффициенты и индексы - ставим цифру перед формулой иона. Не забываем записывать заряд иона, который смотрим в таблице растворимости:


Ba2++2Cl-1 + 2 Ag+1 +2NO3-1 = Ba2+ +2NO3-1 + 2AgCl


  1. Приводим подобные, т.е. сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения, получаем сокращенное ионное уравнение:

2Cl-1 + 2 Ag+1 = 2AgCl

или

Cl-1 + Ag+1 = AgCl


Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание катионов Ag+1 и анионов Cl-1 в нерастворимое вещество хлорид серебра AgCl


ПРИМЕР №2


  1. Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + H2CO3

Один из продуктов реакции – угольная кислота H2CO3, в растворе она мгновенно распадается на оксид углерода (IV) и воду – малодиссоциирующее вещество, т.е. уравнение реакции надо записать так:

Na2CO3 + 2 HNO3 =2 NaNO3 + CO2 + H2O

р р р

  1. Запишем полное ионное уравнение:

2Na+1+CO3-2+ 2H+1+2NO3-3 = 2Na+1 + 2NO3-3 + CO2 + H2O

  1. Запишем краткое ионное уравнение:

CO3-2+ 2H+1 = CO2 + H2O

Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. происходит связывание карбонат-анионов и катионов водорода в молекулы углекислого газа и воды.


Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Методические рекомендации используют в 9классе на уроке-практикуме  по теме «Реакции ионого обмена». С помощью рекомендаций «Алгоритм составления реакций ионного обмена» у обучающихся формируются умения написания уравнений реакций ионного обмена, протекающих до конца.В документе указана последовательность действий при составлении уравнений реакций ионного обмена, а так же заострено внимание обучающихся на наиболее важных моментах при составлении уравнений реакций. Приведены примеры, иллюстрирующие теоретические положения.

Общая информация

Номер материала: 47220032944

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG