Инфоурок / Химия / Презентации / Галогены. Соединения галогенов
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Галогены. Соединения галогенов

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Галогены для открытого урока.ppt

библиотека
материалов
Подготовила: Краснова Оксана Владимировна Учитель химии МОУ СОШ № 125 Сафикан...
Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды,...
На основе положения в ПСХЭМ рассмотреть и сформулировать знания о строении ат...
Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
+9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 		 2 8 7 	 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18...
Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления...
Лекарства Моющие средства Красители Полимеры Химические реактивы Ядохимикаты...
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторо...
В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной...
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдел...
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточ...
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия...
Нахождение галогенов в природе CaF2 (флюорит) Бесцветный,желтый, голубой, фио...
Нахождение галогенов в природе NaСl (галит) Бесцветный, красный, желтый, син...
Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI
VII группа главная подгруппа F CI Br I As ГАЛОГЕНЫ
Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не л...
Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревани...
Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и н...
Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из со...
Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фт...
Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хор...
Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфек...
Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 =...
Параграф 18, в ПТ. Стр.116-117 зад.1-5 по желанию зад.8 Решите задачу: Опред...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подготовила: Краснова Оксана Владимировна Учитель химии МОУ СОШ № 125 Сафикан
Описание слайда:

Подготовила: Краснова Оксана Владимировна Учитель химии МОУ СОШ № 125 Сафиканов А.Ф.

№ слайда 2 Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды,
Описание слайда:

Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды, Все – от фтора и до йода. Даже неустойчивый астат Быть в семействе этом рад.

№ слайда 3 На основе положения в ПСХЭМ рассмотреть и сформулировать знания о строении ат
Описание слайда:

На основе положения в ПСХЭМ рассмотреть и сформулировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенов. Рассмотреть физические и химические свойства и применение важнейших соединений галогенов.

№ слайда 4 Галогены Положение галогенов в ПСХЭ
Описание слайда:

Галогены Положение галогенов в ПСХЭ

№ слайда 5 +9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 		 2 8 7 	 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18
Описание слайда:

+9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2 8 7 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается Уменьшается электроотрицательность (ЭО) Увеличивается сила галогеноводородных кислот Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

№ слайда 6 Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления
Описание слайда:

Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются At2 I2 Br2 Cl2 светло-желтый газ желто-зеленый газ красно-бурая жидкость (возгоняется) фиолетовые кристаллы с металлическим блеском черно-синие кристаллы

№ слайда 7 Лекарства Моющие средства Красители Полимеры Химические реактивы Ядохимикаты
Описание слайда:

Лекарства Моющие средства Красители Полимеры Химические реактивы Ядохимикаты Отравляющие в-ва Фотография Значение соединений галогенов Соединения галогенов Человек

№ слайда 8 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фторо
Описание слайда:

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Анри Муассан (1852 – 1907 г.) 2HF→H2↑ + F2↑

№ слайда 9 В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной
Описание слайда:

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786 г.) MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O

№ слайда 10 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выдел
Описание слайда:

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» . Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

№ слайда 11 В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточ
Описание слайда:

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. ) 2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

№ слайда 12 В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия
Описание слайда:

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. 20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n Эрст Сегре (1914 – 1985 г.)

№ слайда 13 Нахождение галогенов в природе CaF2 (флюорит) Бесцветный,желтый, голубой, фио
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе CaF2 (флюорит) Бесцветный,желтый, голубой, фиолетовый AgBr (бромаргирит)-примеси к другим минералам Бесцветный, розовый, желтый Сафиканов А.Ф.

№ слайда 14 Нахождение галогенов в природе NaСl (галит) Бесцветный, красный, желтый, син
Описание слайда:

Нахождение галогенов в природе NaСl (галит) Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой 3Ca(PO4 ) 2*CaF2 (апатит) Бесцветный, фиолетовый Сафиканов А.Ф.

№ слайда 15 Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI
Описание слайда:

Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды Галогениды Na F KCl KBr NaI

№ слайда 16 VII группа главная подгруппа F CI Br I As ГАЛОГЕНЫ
Описание слайда:

VII группа главная подгруппа F CI Br I As ГАЛОГЕНЫ

№ слайда 17 Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не л
Описание слайда:

Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё на свете отбелю!» Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…» Химические свойства галогенов

№ слайда 18 Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревани
Описание слайда:

Проверить F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe. Химические свойства фтора

№ слайда 19 Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и н
Описание слайда:

Химические свойства хлора Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). Отбеливает ткани и бумагу.

№ слайда 20 Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из со
Описание слайда:

Химические свойства брома Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.

№ слайда 21 Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фт
Описание слайда:

Химические свойства йода I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

№ слайда 22 Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хор
Описание слайда:

Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде HF HCl HBr HI фтороводород хлороводород бромоводород йодоводород

№ слайда 23 Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфек
Описание слайда:

Применение хлора Отбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 =
Описание слайда:

Xe + 2F2 = H2 + F2 = 2Au + 3Cl2 = 2NaCl + 2H2 O = 2NaI + Cl2 = 2H2 O + 2F2 = 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl + I2 XeF4 4 HF + O2 2HF 2AuCl3 Проверь себя Сафиканов А.Ф.

№ слайда 26 Параграф 18, в ПТ. Стр.116-117 зад.1-5 по желанию зад.8 Решите задачу: Опред
Описание слайда:

Параграф 18, в ПТ. Стр.116-117 зад.1-5 по желанию зад.8 Решите задачу: Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%. Домашнее задание


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Тема урока  «Галогены. Соединения галогенов » Цель: На основе положения галогенов в периодической системе элементов рассмотреть и сформировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенах. Задачи: Образовательная. Формировать знания учащихся по теме неметаллы, дать понятие о галогенах их положении в ПСХЭ, строении атомов, свойствах,  значении и применении, уметь  применять полученные знания и умения на практике. Развивающая. Развивать умения давать характеристику химическим элементам седьмой группы главной подгруппы, простым и сложным веществам, образованных этими элементами, развивать творческие навыки, мышление, интерес к химии,  навыки работы с дополнительной литературой,  работы в Интернете, создания мультимедийной  информации. Воспитательная. Воспитывать творческое отношение к учебе, интерес к предмету, повышение самооценки учащихся, трудолюбие.        

Общая информация

Номер материала: 47794033054

Похожие материалы