Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ
2 слайд
Цель урока:
научиться решать задачи данного типа
3 слайд
Алгоритм вычисления по уравнениям реакций:
Записать в «ДАНО» массы или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: m(H2 SO4) = 56г).
Составить уравнение химической реакции.
В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.
Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции).
Массу вещества, данную в условии задачи, перевести в моль:
и поставить над формулой вещества.
Над неизвестным веществом поставить х моль.
По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину.
Записать ответ
4 слайд
Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
5 слайд
Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулы
ω(чист. в-ва)=100% - ω(примеси);
ω(чист. в-ва)= m(чист. в-ва)/m(смеси) →
→ m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва)
или
Вначале определяют массу примеси:
m(примеси)= m(смеси) • ω(примеси),
а затем вычитают её из массы смеси:
m(чист. в-ва)= m(смеси) - m(примеси)
6 слайд
Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
7 слайд
При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?
8 слайд
Решение:
Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
x г 33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г 22,4 л
M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
Составляем пропорцию:
x г — 33,6 л
170 г — 22,4 л
х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г
Находим массу примесей:
400 г − 255 г = 145 г
Находим массовую долю примесей:
ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%
Ответ: 36 %
9 слайд
2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?
10 слайд
Решение:
Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%
Находим чистую массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г x л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 22,4 л
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
Составляем пропорцию:
100 г — x л
100 г — 22,4 л
х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л
Ответ: 22,4 л
11 слайд
3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нём негорючих примесей в объёмных долях равно 0,25 (или 25 %).
12 слайд
Решение:
1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси
100 % – 25 % = 75 % (чистого СО)
в 100 м3 смеси содержится 75 м3 СО
в 224 м3 ----------------- x м3; x = =168 (м3) – V(CO)
2) Определяем, какой объём кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м3 оксида углерода (II).
Запишем уравнение химической реакции, расставим коэффициенты:
168 м3 у м3
2 СО + О2 = 2СО2
2 моль 1 моль
Vm 22,4 м3/моль
V (CO) = 2 22,4 =44,8 (м3) V (O2) = 122,4 = 22,4 (м3)
y == 84 V (O2) = 84 м3
3) Находим объём воздуха, необходимый для реакции.
Воздух содержит 0,209 объёмных долей (или20,9 %) кислорода. Отсюда следует:
100 м3 воздуха содержит 20,9 м3 кислорода
z м3 ------------------------ 84 м3 кислорода; z = = 401,9 (м3) - V (возд.)
Ответ: 84 м3 кислорода; 401,9 м3 воздуха.
13 слайд
Домашнее задание:
1.Повторить записи в тетради.
2.Решить задачи:
а). Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.
б). При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация является приложением к уроку по теме «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси». При рассмотрении хода решения данного вида задач учащимся объясняют, что в процессе разнообразных химических производств для получения того или иного продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми веществами, а могут содержать различные примеси.Эти примеси не будут образовывать нужный продукт, поэтому вначале следует рассчитать массу или объем чистого вещества и далее решить базовую задачу.
6 662 916 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Юскаева Чулпан Мухаметнуровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.