Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

библиотека
материалов
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ
Цель урока: научиться решать задачи данного типа
Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количе...
Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют...
Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова м...
Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравн...
2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, со...
Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100...
3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида угл...
Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смес...
Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислит...
13 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ
Описание слайда:

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ

№ слайда 2 Цель урока: научиться решать задачи данного типа
Описание слайда:

Цель урока: научиться решать задачи данного типа

№ слайда 3 Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количе
Описание слайда:

Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: m(H2 SO4) = 56г). Составить уравнение химической реакции. В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции). Массу вещества, данную в условии задачи, перевести в моль: и поставить над формулой вещества. Над неизвестным веществом поставить х моль. По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину. Записать ответ

№ слайда 4 Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
Описание слайда:

Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.

№ слайда 5 Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют
Описание слайда:

Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулы ω(чист. в-ва)=100% - ω(примеси); ω(чист. в-ва)= m(чист. в-ва)/m(смеси) → → m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва) или Вначале определяют массу примеси: m(примеси)= m(смеси) • ω(примеси), а затем вычитают её из массы смеси: m(чист. в-ва)= m(смеси) - m(примеси)

№ слайда 6 Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
Описание слайда:

Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.

№ слайда 7 При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова м
Описание слайда:

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?

№ слайда 8 Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравн
Описание слайда:

Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г                          33,6 л 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 170 г                       22,4 л M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль) m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л Составляем пропорцию: x г             —           33,6 л 170 г         —           22,4 л х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г Находим массу примесей: 400 г − 255 г = 145 г Находим массовую долю примесей: ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36% Ответ: 36 %

№ слайда 9 2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, со
Описание слайда:

2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

№ слайда 10 Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100
Описание слайда:

Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84% Находим чистую массу карбоната кальция: m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению: 100 г                x л CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 г               22,4 л M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль) m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л Составляем пропорцию: 100 г        —          x л 100 г        —         22,4 л х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л Ответ: 22,4 л

№ слайда 11 3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида угл
Описание слайда:

3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нём негорючих примесей в объёмных долях равно 0,25 (или 25 %).

№ слайда 12 Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смес
Описание слайда:

Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси 100 % – 25 % = 75 % (чистого СО) в 100 м3 смеси содержится 75 м3 СО в 224 м3 ----------------- x м3; x = =168 (м3) – V(CO) 2) Определяем, какой объём кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м3 оксида углерода (II). Запишем уравнение химической реакции, расставим коэффициенты: 168 м3 у м3 2 СО + О2 = 2СО2 2 моль 1 моль Vm 22,4 м3/моль V (CO) = 2 22,4 =44,8 (м3) V (O2) = 122,4 = 22,4 (м3) y == 84 V (O2) = 84 м3 3) Находим объём воздуха, необходимый для реакции. Воздух содержит 0,209 объёмных долей (или20,9 %) кислорода. Отсюда следует: 100 м3 воздуха содержит 20,9 м3 кислорода z м3 ------------------------ 84 м3 кислорода; z = = 401,9 (м3) - V (возд.) Ответ: 84 м3 кислорода; 401,9 м3 воздуха.

№ слайда 13 Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислит
Описание слайда:

Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты. б). При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данная презентация является приложением к уроку по теме «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси».  При рассмотрении хода решения данного вида задач учащимся объясняют, что в процессе разнообразных химических производств для получения того или иного продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми веществами, а могут содержать различные примеси.Эти примеси не будут образовывать нужный продукт, поэтому вначале следует рассчитать массу или объем чистого вещества и далее решить базовую задачу.
Автор
Дата добавления 30.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров3746
Номер материала 48362033017
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх