1540640
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияПрезентацииВычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Лабиринт
библиотека
материалов
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ
Цель урока: научиться решать задачи данного типа
Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количе...
Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют...
Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова м...
Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравн...
2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, со...
Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100...
3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида угл...
Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смес...
Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислит...
Лабиринт

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ
Описание слайда:

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ

2 слайд Цель урока: научиться решать задачи данного типа
Описание слайда:

Цель урока: научиться решать задачи данного типа

3 слайд Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количе
Описание слайда:

Алгоритм вычисления по уравнениям реакций: Записать в «ДАНО» массы или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: m(H2 SO4) = 56г). Составить уравнение химической реакции. В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции). Массу вещества, данную в условии задачи, перевести в моль: и поставить над формулой вещества. Над неизвестным веществом поставить х моль. По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину. Записать ответ

4 слайд Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
Описание слайда:

Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.

5 слайд Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют
Описание слайда:

Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулы ω(чист. в-ва)=100% - ω(примеси); ω(чист. в-ва)= m(чист. в-ва)/m(смеси) → → m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва) или Вначале определяют массу примеси: m(примеси)= m(смеси) • ω(примеси), а затем вычитают её из массы смеси: m(чист. в-ва)= m(смеси) - m(примеси)

6 слайд Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
Описание слайда:

Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.

7 слайд При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова м
Описание слайда:

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?

8 слайд Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравн
Описание слайда:

Решение: Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г                          33,6 л 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 170 г                       22,4 л M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль) m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л Составляем пропорцию: x г             —           33,6 л 170 г         —           22,4 л х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г Находим массу примесей: 400 г − 255 г = 145 г Находим массовую долю примесей: ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36% Ответ: 36 %

9 слайд 2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, со
Описание слайда:

2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

10 слайд Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100
Описание слайда:

Решение: Находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84% Находим чистую массу карбоната кальция: m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению: 100 г                x л CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 г               22,4 л M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль) m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л Составляем пропорцию: 100 г        —          x л 100 г        —         22,4 л х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л Ответ: 22,4 л

11 слайд 3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида угл
Описание слайда:

3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нём негорючих примесей в объёмных долях равно 0,25 (или 25 %).

12 слайд Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смес
Описание слайда:

Решение: 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси 100 % – 25 % = 75 % (чистого СО) в 100 м3 смеси содержится 75 м3 СО в 224 м3 ----------------- x м3; x = =168 (м3) – V(CO) 2) Определяем, какой объём кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м3 оксида углерода (II). Запишем уравнение химической реакции, расставим коэффициенты: 168 м3 у м3 2 СО + О2 = 2СО2 2 моль 1 моль Vm 22,4 м3/моль V (CO) = 2 22,4 =44,8 (м3) V (O2) = 122,4 = 22,4 (м3) y == 84 V (O2) = 84 м3 3) Находим объём воздуха, необходимый для реакции. Воздух содержит 0,209 объёмных долей (или20,9 %) кислорода. Отсюда следует: 100 м3 воздуха содержит 20,9 м3 кислорода z м3 ------------------------ 84 м3 кислорода; z = = 401,9 (м3) - V (возд.) Ответ: 84 м3 кислорода; 401,9 м3 воздуха.

13 слайд Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислит
Описание слайда:

Домашнее задание: 1.Повторить записи в тетради. 2.Решить задачи: а). Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты. б). При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Данная презентация является приложением к уроку по теме «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси».  При рассмотрении хода решения данного вида задач учащимся объясняют, что в процессе разнообразных химических производств для получения того или иного продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми веществами, а могут содержать различные примеси.Эти примеси не будут образовывать нужный продукт, поэтому вначале следует рассчитать массу или объем чистого вещества и далее решить базовую задачу.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.