• 

  1 слайд

  ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ВЕЩЕСТВ СОДЕРЖИТ ПРИМЕСИ
  

• 

  2 слайд

  Цель урока:
  научиться решать задачи данного типа
  

• 

  3 слайд

  Алгоритм вычисления по уравнениям реакций:
  
  Записать в «ДАНО» массы или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: m(H2 SO4) = 56г).
  Составить уравнение химической реакции.
  В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.
  Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции).
  Массу вещества, данную в условии задачи, перевести в моль:
  и поставить над формулой вещества.
  Над неизвестным веществом поставить х моль.
  По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину.
  Записать ответ
  

• 

  4 слайд

  Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
  

• 

  5 слайд

  Для вычисления чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулы
  ω(чист. в-ва)=100% - ω(примеси);
  ω(чист. в-ва)= m(чист. в-ва)/m(смеси) →
  → m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва)
  или
  Вначале определяют массу примеси:
  m(примеси)= m(смеси) • ω(примеси),
  а затем вычитают её из массы смеси:
  m(чист. в-ва)= m(смеси) - m(примеси)
  

• 

  6 слайд

  Расчеты по уравнениям химических реакций. Алгоритм.
  

• 

  7 слайд

  
  
  При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?
  
  

• 

  8 слайд

  Решение:
  Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
  Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
  x г                          33,6 л
  2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
  170 г                       22,4 л
  
  M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
  m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
  v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
  Составляем пропорцию:
  x г             —           33,6 л
  170 г         —           22,4 л
  х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г
  Находим массу примесей:
  400 г − 255 г = 145 г
  Находим массовую долю примесей:
  ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%
  Ответ: 36 %
  
  

• 

  9 слайд

  2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?
  
  

• 

  10 слайд

  Решение:
  Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
  ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%
  Находим чистую массу карбоната кальция:
  m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г
  Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
  100 г                x л
  CaCO3 = CaO + CO2↑
  100 г               22,4 л
  
  M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
  m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
  v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
  Составляем пропорцию:
  100 г        —          x л
  100 г        —         22,4 л
  х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л
  Ответ: 22,4 л
  

• 

  11 слайд

  3. Какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода (II), если содержание в нём негорючих примесей в объёмных долях равно 0,25 (или 25 %).
  
  

• 

  12 слайд

  Решение:
  1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) содержится в смеси
  100 % – 25 % = 75 % (чистого СО)
  в 100 м3 смеси содержится 75 м3 СО
  в 224 м3 ----------------- x м3; x = =168 (м3) – V(CO)
  2) Определяем, какой объём кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м3 оксида углерода (II).
  Запишем уравнение химической реакции, расставим коэффициенты:
  168 м3 у м3
  2 СО + О2 = 2СО2
  2 моль 1 моль
  Vm 22,4 м3/моль
  
  V (CO) = 2 22,4 =44,8 (м3) V (O2) = 122,4 = 22,4 (м3)
  y == 84 V (O2) = 84 м3
  3) Находим объём воздуха, необходимый для реакции.
  Воздух содержит 0,209 объёмных долей (или20,9 %) кислорода. Отсюда следует:
  100 м3 воздуха содержит 20,9 м3 кислорода
  z м3 ------------------------ 84 м3 кислорода; z = = 401,9 (м3) - V (возд.)
  Ответ: 84 м3 кислорода; 401,9 м3 воздуха.
  

• 

  13 слайд

  Домашнее задание:
  
  1.Повторить записи в тетради.
  2.Решить задачи:
  а). Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.
  б). При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.
  

Краткое описание материала