- 03.02.2013
- 3757
- 2
Выбранный для просмотра документ Галогены- солероды.doc
Разработка урока по теме: «Галогены- солероды»
9-й класс
Алдабергенова Л.А.
учитель химии
Средняя Школа № 26,
город Актобе
Цели урока:
Образовательные:
Развивающие:
Воспитательные:
Оборудование и реактивы:
К уроку прилагается презентация
Этапы урока:
1. Активизация учащихся к учебной деятельности
– Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы». Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов. Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.
Угадай элемент:
Угадай элемент:
Угадай элемент:
Угадай элемент:
Угадай элемент:
– К какому семейству соединений относятся эти вещества? (Галогены.)
– Тема урока: Галогены.
– В одно
время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам?
Как это название соотносится с названием поваренной соли? (Рождают соли при
взаимодействии с металлами.)
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами
(«галос» – соль, «генес» – рождаю).
– Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических
элементов? (Положения в Периодической системе, строения атома, изменения
свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.)
Цели нашего урока:
2. Изучение нового материала
1. Характеристика химического элемента.
1.Положение в
периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Строение (схема электронного строения).
3. Свойства
У доски составить электронные формулы хлора и фтора.
– Что
общего в строении всех атомов галогенов?
– Чем отличаются атомы галогенов по строению?
– Почему возрастает атомный радиус в группе?
– Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
– Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?
|
HClO – хлорноватистая кислота |
H ClO2 – хлористая кислота |
HClO3 – хлорноватая кислота |
HClO4 – хлорная кислота |
2. Галогены – простые вещества
– Какова этимология (происхождение) названий галогенов? (В названии использованы свойства веществ).
1. Строение
молекулы. Записать формулы галогенов.
2. Вид химической связи. Какой вид химической связи в молекулах галогенов?
Составить схему образования химической связи.
3. Тип кристаллической решетки
– Зависят ли свойства вещества от типа кристаллической решетки?
– Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической
решеткой?
– Для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т.е.переход
вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке
в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в
охлажденной снова конденсируется. (Опыт)
4. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника)
– Какую
закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?
5. Химические свойства
А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой).
Демонстрация видеофрагментов. Записать уравнение реакции, составить окислительно-восстановительный процесс.
Вывод: галогены окислители в реакции с металлами.
Б) Взаимодействие с водородом
H2 + F2
= 2HF + Q (со взрывом)
H2 + Cl2 = 2HCl + Q (на свету)
H2 + Br2 = 2HBr + Q
H2 + I2 = 2HI – Q
– Что можно сказать о скорости химических реакций? Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?
В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.
(Демонстрация видеофрагментов)
Окислительная
способность галогенов снижается в ряду Cl2 – Br2
– I2
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные
галогены.
– Почему для фтора эта реакция нехарактерна?
Фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
– А йод способен вытеснить другие галогены?
3. Рефлексия
– А теперь
вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
– А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?
4. Домашнее задание по учебнику Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытия, биологической роли и областях применения галогенов
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок химии 9 класса можно предоставить в виде урока путешествии по теме Неметаллы, по станциям: историческая, физическая, химическая (экспериментальная), биологическая., географическая. Фишкой урока является игра «Угадай элемент». Главное подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи: состав – строение – свойства. Данный урок можно интегрировать с биологией, географией. Можно включить виртуальную лабораторию с демонстрацией опытов. Данный урок способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;
7 317 089 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Алдабергенова Лаззат Аманжановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 295 352 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.