Урок-конспект по химии «Галогены- солероды», 9 класс

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Галогены- солероды.doc

Выбранный для просмотра документ Галогены- солероды.doc

Разработка урока по теме: «Галогены- солероды»

9-й класс

Алдабергенова Л.А.

учитель химии

Средняя Школа № 26,

город Актобе

Цели урока:

Образовательные:

создать условия для формирования знаний о галогенах, обобщенного умения давать характеристику элементов по их положению в Периодической системе и строению атома;
повторить, обобщить и закрепить, конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие химические понятия, как химическая связь, кристаллические решетки, окисление и восстановление, скорость химической реакции.

Развивающие:

способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;
подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи: состав – строение – свойства.

Воспитательные:

создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать.

Оборудование и реактивы:

Образцы галогенов – простых веществ: бром и йод.
Изделия с содержанием галогенов: фторсодержащие зубные пасты, бромсодержащие лекарства, йодная настойка, поваренная соль.
Оборудование к опыту – возгонка йода.

К уроку прилагается презентация

Этапы урока:

1. Активизация учащихся к учебной деятельности

– Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы». Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов. Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.

Угадай элемент:

Данное вещество впервые было получено шведским химиком К. Шееле в 1774 г.
Во время первой мировой войны это вещество применяли в качестве боевого отравляющего средства. При содержании этого вещества в воздухе количеством 0,9 мл/л смерть наступает в течении пяти минут.
Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

Угадай элемент:

В 1811г. Б.Куртуа, сыном известного селитровара, из золы морских водорослей было получено это вещество.
Молекулы этого вещества обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому спиртовую настойку этого вещества применяют для лечения внутрикожных воспалений.
Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

Угадай элемент:

Открытие данного вещества произошло в 1826г. Антуаном Баларом, двадцатичетырехлетним лаборантом химии.
Пары этого вещества очень ядовиты.
Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества.
Многие соединения обладают успокоительным действием. (Бром)

Угадай элемент:

В свободном состоянии это очень ядовитый газ. Некоторые ученые, когда получали и изучали его свойства, поплатились своим здоровьем.
В 1886 году А. Муассан (Нобелевская премия) впервые получил это вещество в свободном состоянии
Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали.
Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

Угадай элемент:

Возможность существования этого химического элемента было предсказано Менделеевым, давшим ему имя «экайод».
Элемент оказался неуловимым. В 30-40-е годы 20-го столетия появилось несколько сообщений об открытии этого элемента, но каждый раз открытия оказывались ложными. Поэтому одно название элемента сменялось другим.
То это был «дакин» – от названия древней страны даков, то «алабамий» – по имени штата Алабама в США; то «гельвеций» – в честь старинного имени Швейцарии; то «лептин» – в переводе с греческого – слабый.
Открыт этот элемент только в 1940 г. итальянским физиком Э.-Д. Сегре. Свое название элемент получил позднее, в 1947 г. В переводе с греческого означает «неустойчивый».
Самый долгоживущий изотоп имеет период полураспада всего 8,3 ч. (Астат)

– К какому семейству соединений относятся эти вещества? (Галогены.)

– Тема урока: Галогены.

– В одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли? (Рождают соли при взаимодействии с металлами.)
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).
– Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов? (Положения в Периодической системе, строения атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.)

Цели нашего урока:

дать характеристику семейства галогенов по их положению в Периодической системе и строению атомов;
изучить состав и строение молекул, физические и химические свойства галогенов в свете ОВР.

2. Изучение нового материала

1. Характеристика химического элемента.

1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Строение (схема электронного строения).
3. Свойства

Атомный радиус
Окислительно-восстановительная способность
Возможные степени окисления

У доски составить электронные формулы хлора и фтора.

– Что общего в строении всех атомов галогенов?
– Чем отличаются атомы галогенов по строению?
– Почему возрастает атомный радиус в группе?
– Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
– Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?

HClO – хлорноватистая кислота

H ClO₂ – хлористая кислота

HClO₃ – хлорноватая кислота

HClO₄ – хлорная кислота

2. Галогены – простые вещества

– Какова этимология (происхождение) названий галогенов? (В названии использованы свойства веществ).

1. Строение молекулы. Записать формулы галогенов.
2. Вид химической связи. Какой вид химической связи в молекулах галогенов? Составить схему образования химической связи.
3. Тип кристаллической решетки
– Зависят ли свойства вещества от типа кристаллической решетки?
– Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой?
– Для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т.е.переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в охлажденной снова конденсируется. (Опыт)

4. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника)

– Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

5. Химические свойства

А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой).

Демонстрация видеофрагментов. Записать уравнение реакции, составить окислительно-восстановительный процесс.

Вывод: галогены окислители в реакции с металлами.

Б) Взаимодействие с водородом

H₂ + F₂ = 2HF + Q (со взрывом)
H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q (на свету)
H₂ + Br₂ = 2HBr + Q
H₂ + I₂ = 2HI – Q

– Что можно сказать о скорости химических реакций? Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

(Демонстрация видеофрагментов)

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl₂ – Br₂ – I₂
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

– Почему для фтора эта реакция нехарактерна?

Фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

– А йод способен вытеснить другие галогены?

3. Рефлексия

– А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
– А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?

4. Домашнее задание по учебнику Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытия, биологической роли и областях применения галогенов

Скачать материал

Скачать материал "Урок-конспект по химии «Галогены- солероды», 9 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Урок химии 9 класса можно предоставить в виде урока путешествии по теме Неметаллы, по станциям: историческая, физическая, химическая (экспериментальная), биологическая., географическая. Фишкой урока является игра «Угадай элемент». Главное подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи: состав – строение – свойства. Данный урок можно интегрировать с биологией, географией. Можно включить виртуальную лабораторию с демонстрацией опытов. Данный урок способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 656 258 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Урок химии по теме «Реакции замещения», 8 класс

03.02.2013
3703
2

docx

Урок по химии на тему «Растворы. Решение задач», 8 класс

31.01.2013
8201
1

docx

Урок-практикум «Химическое равновесие и условия его смещения»

31.01.2013
2354
1

rar

Урок химии на тему «Кислоты, их химические свойства, получение», 8 класс

Рейтинг: 5 из 5

31.01.2013
5496
149

pptx

Презентация к уроку химии по теме «Генетическая связь веществ», 11 класс

Рейтинг: 2 из 5

31.01.2013
6612
2

rar

Урок «Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура»

29.01.2013
3913
6

docx

Урок по химии в 9 классе «Металлы. Общая характеристика металлов»

28.01.2013
8005
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 05.02.2013 4226
- RAR 21.7 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Алдабергенова Лаззат Аманжановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Алдабергенова Лаззат Аманжановна
- На сайте: 8 лет и 9 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 23433
- Всего материалов: 3