Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок-конспект по химии «Галогены- солероды», 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок-конспект по химии «Галогены- солероды», 9 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Галогены- солероды.doc

библиотека
материалов

Разработка урока по теме: «Галогены- солероды»

9-й класс

Алдабергенова Л.А.

учитель химии

Средняя Школа № 26,

город Актобе

Цели урока:

Образовательные:

  • создать условия для формирования знаний о галогенах, обобщенного умения давать характеристику элементов по их положению в Периодической системе и строению атома;

  • повторить, обобщить и закрепить, конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие химические понятия, как химическая связь, кристаллические решетки, окисление и восстановление, скорость химической реакции.

Развивающие:

  • способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;

  • подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи:  состав – строение – свойства.

Воспитательные:

  • создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать.

Оборудование и реактивы:

  • Образцы галогенов – простых веществ: бром и йод.

  • Изделия с содержанием галогенов: фторсодержащие зубные пасты, бромсодержащие лекарства, йодная настойка, поваренная соль.

  • Оборудование к опыту – возгонка йода.

К уроку прилагается презентация

Этапы урока:

1. Активизация учащихся к учебной деятельности

Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы».  Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов.  Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.

Угадай элемент:

  • Данное вещество  впервые было получено  шведским химиком К. Шееле в 1774 г.

  • Во время первой мировой войны это вещество применяли в качестве боевого отравляющего средства. При содержании этого вещества в воздухе количеством 0,9 мл/л смерть наступает в течении пяти минут.

  • Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя. (Хлор)

Угадай элемент:

  • В 1811г. Б.Куртуа, сыном известного селитровара,  из золы морских водорослей было  получено это вещество.

  • Молекулы этого вещества обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому спиртовую настойку этого вещества применяют для лечения внутрикожных воспалений.

  • Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

Угадай элемент:

  • Открытие данного вещества  произошло в 1826г. Антуаном Баларом, двадцатичетырехлетним  лаборантом  химии.

  • Пары этого вещества очень ядовиты.

  • Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества.

  • Многие соединения обладают успокоительным действием. (Бром)

Угадай элемент:

  • В свободном состоянии это очень ядовитый газ. Некоторые ученые, когда получали и изучали его свойства, поплатились своим здоровьем.

  •  В 1886 году А. Муассан  (Нобелевская премия) впервые получил это вещество  в свободном состоянии

  • Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали.

  • Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

Угадай элемент:

  • Возможность существования этого химического элемента  было предсказано Менделеевым, давшим ему имя  «экайод».

  • Элемент оказался неуловимым. В 30-40-е годы 20-го столетия появилось несколько сообщений об открытии этого элемента, но каждый раз открытия оказывались ложными. Поэтому одно название элемента сменялось другим.

  • То это был «дакин» – от названия древней страны даков,  то «алабамий» – по имени штата Алабама в США; то «гельвеций» – в честь старинного имени Швейцарии; то «лептин» – в переводе с греческого – слабый.

  •  Открыт этот элемент только в 1940 г. итальянским физиком Э.-Д. Сегре. Свое название элемент получил позднее, в 1947 г. В переводе с греческого  означает  «неустойчивый».

  •  Самый долгоживущий изотоп  имеет период полураспада всего 8,3 ч. (Астат)

К какому семейству соединений относятся эти вещества? (Галогены.)

Тема урока: Галогены. 

В одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли? (Рождают соли при взаимодействии с металлами.)
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).
Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов? (Положения в Периодической системе, строения атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.)

hello_html_60c21538.png

Цели нашего урока:

  • дать характеристику семейства галогенов по их  положению  в Периодической системе и строению атомов;

  • изучить состав и строение молекул, физические  и   химические свойства    галогенов в свете ОВР.

2. Изучение нового материала

1.  Характеристика  химического элемента.

1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Строение (схема электронного строения).
3. Свойства

  • Атомный радиус

  • Окислительно-восстановительная способность

  • Возможные степени окисления

У доски составить электронные формулы хлора и фтора.

Что общего в строении всех атомов галогенов?
– Чем отличаются атомы галогенов по строению?
Почему  возрастает атомный радиус в группе?
Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
– Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?

HClO хлорноватистая кислота

H ClO2хлористая кислота

HClO3хлорноватая кислота

HClO4хлорная кислота

2. Галогены – простые вещества

Какова этимология (происхождение) названий галогенов? (В названии использованы свойства веществ).

1. Строение молекулы.  Записать формулы галогенов.
2. Вид химической связи. Какой вид химической связи в молекулах галогенов? Составить схему образования химической связи.
3. Тип кристаллической решетки
– Зависят ли свойства вещества  от типа кристаллической решетки?
– Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой?
Для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т.е.переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в охлажденной снова конденсируется. (Опыт)

4. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника)

Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

5. Химические свойства

А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой).

Демонстрация видеофрагментов. Записать уравнение реакции, составить окислительно-восстановительный процесс.

Вывод: галогены окислители в реакции с металлами.

Б) Взаимодействие с водородом  

H2 + F2  = 2HF + Q (со взрывом)
H2 + Cl2  = 2HCl  + Q (на свету)
H2 + Br2 = 2HBr + Q
H2 + I2  = 2HI – Q

Что можно сказать о скорости химических реакций?  Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

(Демонстрация видеофрагментов)

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl2 –  Br2  –  I2
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

Почему для фтора эта реакция нехарактерна?

Фтор  взаимодействует с  водой, вытесняя из нее кислород.

2F2  +  2H2O  =   4HF  +  O2 

А йод способен вытеснить другие галогены?

3. Рефлексия

А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
– А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?

4. Домашнее задание по учебнику   Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытия, биологической роли и областях применения галогенов


Краткое описание документа:

Урок химии 9 класса можно предоставить в виде урока путешествии по теме Неметаллы, по станциям: историческая, физическая, химическая (экспериментальная), биологическая., географическая. Фишкой урока является игра «Угадай элемент». Главное подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи: состав – строение – свойства. Данный урок можно интегрировать с биологией, географией. Можно включить виртуальную лабораторию с демонстрацией опытов. Данный урок способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;
Автор
Дата добавления 05.02.2013
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2696
Номер материала 4837020552
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх