Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Алюминий и его свойства.
  • Химия

Алюминий и его свойства.

библиотека
материалов
 Алюминий
 Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1
 1.Б 6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В
Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноз...
« Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я окси...
План изучения нового материала: 1. Нахождение алюминия в природе; 2.История о...
Алюмосиликаты Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелоч...
Бокситы Горная порода, из которой получают алюминий. Она сдержит оксид алюмин...
Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью Мелкозерниста...
Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями –...
Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структур...
Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана
Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём
Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает пе...
Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в резуль...
В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюм...
Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется...
Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Стро...
Порядковый номер алюминия -13. Алюминий - элемент III группы, главной подгруп...
Физические свойства алюминия.  План характеристики : 1. В каком агрегатном с...
Физические свойства Серебристо –белый лёгкий металл Т плавления -660о С Пласт...
Химические свойства: 1.Легко взаимодействует с неметаллами: а) кислородом...
2. Взаимодействует с водой: 			 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
3. Взаимодействует с кислотами: 			 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =...
4.Взаимодействует с растворами щелочей: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в...
Вывод об амфотерности алюминия: Гидроксид и кислота Растворят металл всегда....
Будет ли протекать следующая реакция? Al + Fe3O4 = ?
5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре....
Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень...
Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом являе...
Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче...
Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче...
Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не...
Самостоятельная работа: 1 вариант Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 2 вариант Al2O3→...
35 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Алюминий
Описание слайда:

Алюминий

№ слайда 2  Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1
Описание слайда:

Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1

№ слайда 3  1.Б 6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В
Описание слайда:

1.Б 6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В

№ слайда 4 Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноз
Описание слайда:

Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноземельным металлам? Сколько электронов на внешнем уровне у данных металлов? Какие свойства проявляют в химических реакциях? В каком виде встречаются эти металлы в природе? Самое распространенное соединение Ca?

№ слайда 5 « Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я окси
Описание слайда:

« Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я оксидною плёнкой, Чтоб меня кислород не достал».

№ слайда 6 План изучения нового материала: 1. Нахождение алюминия в природе; 2.История о
Описание слайда:

План изучения нового материала: 1. Нахождение алюминия в природе; 2.История открытия и получения алюминия;             3.Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома; 4.Физические свойства алюминия; 5.Химические свойства алюминия; 6.Применение алюминия и его сплавов;   7.Алюминий в организме человека.

№ слайда 7 Алюмосиликаты Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелоч
Описание слайда:

Алюмосиликаты Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. К природным алюмосиликатам относят глины, в том числе белая глина каолинит, полевые шпаты, слюду и многие другие минералы, слагающие земную кору.

№ слайда 8 Бокситы Горная порода, из которой получают алюминий. Она сдержит оксид алюмин
Описание слайда:

Бокситы Горная порода, из которой получают алюминий. Она сдержит оксид алюминия Al2O3

№ слайда 9 Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью Мелкозерниста
Описание слайда:

Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью Мелкозернистая разновидность называется наждаком, часто она содержит примеси кварца и оксида железа (III) Fe2O3

№ слайда 10 Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями –
Описание слайда:

Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями – рубинами и сапфирами

№ слайда 11 Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структур
Описание слайда:

Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структуре Al2O3 на хром, содержание которого может достигать 4 %

№ слайда 12 Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана
Описание слайда:

Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана

№ слайда 13 Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём
Описание слайда:

Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает пе
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов ( 8% массы земной коры) и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). В природе алюминий встречается только в виде соединений. Входит в состав бокситов Al2O3 • 2H2O Каолина (белой глины) Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O Корунда Al2O3 В организме человека содержится незначительное количество алюминия. Суточная потребность человека в этом элементе составляет 47 мг.

№ слайда 16 Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в резуль
Описание слайда:

Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в результате следующей химической реакции: AlCl3 + 3Na → Al +3NaCl

№ слайда 17 В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюм
Описание слайда:

В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюминий, использовав для этого криолит и металлический калий: Na3[AlF6] + 3K → Al + 3NaF + 3KF

№ слайда 18 Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется
Описание слайда:

Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется до сих пор, был разработан в 1866 году двумя молодыми учёными американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру, причём независимо друг от друга. Na3AlF6 2Al2O3 (расплав) → 4AI + 2O3 электролиз

№ слайда 19 Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Стро
Описание слайда:

Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер алюминия _______. Алюминий - элемент __________группы, __________ подгруппы Заряд ядра атома алюминия равен ______ В ядре атома алюминия __________протонов. В ядре атома алюминия _________нейтронов. В атоме алюминия ________ электронов. Атом алюминия имеет _________энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение __________. На внешнем уровне в атоме алюминия _________ электрона. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ________. Простое вещество алюминий является ____________. Оксид и гидроксид алюминия имеют ___________________ характер.

№ слайда 20 Порядковый номер алюминия -13. Алюминий - элемент III группы, главной подгруп
Описание слайда:

Порядковый номер алюминия -13. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 1s22s2p63s2p1. На внешнем уровне в атоме алюминия 3 электрона. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна +3. Простое вещество алюминий является металлом. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер. Формула высшего оксида – Al2O3 Формула гидроксида - Al(OH)3

№ слайда 21 Физические свойства алюминия.  План характеристики : 1. В каком агрегатном с
Описание слайда:

Физические свойства алюминия.  План характеристики : 1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях? 2. Какого цвета? Блеск? 3. Имеет ли алюминий запах? 4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость? 5. Растворяется ли в воде при данных условиях? 6. Какова температура плавления? 7. Какова плотность вещества? 8. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

№ слайда 22 Физические свойства Серебристо –белый лёгкий металл Т плавления -660о С Пласт
Описание слайда:

Физические свойства Серебристо –белый лёгкий металл Т плавления -660о С Пластичен Хорошая тепло- и электропроводимость Малая плотность Сплавам придаёт прочность и коррозийную стойкость

№ слайда 23 Химические свойства: 1.Легко взаимодействует с неметаллами: а) кислородом
Описание слайда:

Химические свойства: 1.Легко взаимодействует с неметаллами: а) кислородом 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) другими неметаллами 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 4Al + 3C = Al4C3 2Al + 3S = Al2S3

№ слайда 24 2. Взаимодействует с водой: 			 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
Описание слайда:

2. Взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

№ слайда 25 3. Взаимодействует с кислотами: 			 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =
Описание слайда:

3. Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Концентрированные H2SO4 и HNO3 – пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла прочную, плотную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции.

№ слайда 26 4.Взаимодействует с растворами щелочей: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в
Описание слайда:

4.Взаимодействует с растворами щелочей: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в растворе 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ - в расплаве

№ слайда 27 Вывод об амфотерности алюминия: Гидроксид и кислота Растворят металл всегда.
Описание слайда:

Вывод об амфотерности алюминия: Гидроксид и кислота Растворят металл всегда. Потому любой уверен – Алюминий амфотерен

№ слайда 28 Будет ли протекать следующая реакция? Al + Fe3O4 = ?
Описание слайда:

Будет ли протекать следующая реакция? Al + Fe3O4 = ?

№ слайда 29 5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре.
Описание слайда:

5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре. Ввиду своей высокой активности алюминий используется в металлургии для получения металлов: хрома ,марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

№ слайда 30 Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень
Описание слайда:

Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента Al. Процесс разложения веществ с участием электрического тока. Чем является алюминий в химических реакциях?

№ слайда 31 Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом являе
Описание слайда:

Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом является а) Ca б) Al в) Na г) Fe 2.Самым активным металлом среди перечисленных является a) Na б) K в) Al г) Mg 3.Амфoтерные соединения образует a) Ca б) Na в) Al г) Li 4.Сплав на основе алюминия называется a) бронза б) латунь в) мельхиор г) дюралюминий 5.В самородном состоянии встречается в природе a) Al б) Cu в) Na г) Mg 6.Не подвержен коррозии a) Al б) Fe в) Na г) Li 7.Алюминий входит в состав следующего природного соединения а) сильвинит б) кальций в) гипс г) корунд 8.При растворении алюминия в воде получается раствор а) алюминия б) оксида алюминия в) гидроксида алюминия г) гидрида алюминия 9.В ряду Na – Мg – Аl – Si а) увеличивается число энергетических уровней в атомах б) усиливаются металлические свойства элементов в) уменьшается высшая степень окисления элементов г) ослабевают металлические свойства элементов 10.Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов? а) взаимодействие алюминия с хлором б) взаимодействие алюминия с водой в) взаимодействие алюминия с кислородом г) взаимодействие алюминия с серой

№ слайда 32 Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче
Описание слайда:

Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа: …А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия… Объясните, что или какие свойства алюминия подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений.

№ слайда 33 Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче
Описание слайда:

Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа: …А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия… Объясните, что или какие свойства алюминия подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений.

№ слайда 34 Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не
Описание слайда:

Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не кристалл. Образует оксид амфотерный и ток. С ним галлий и индий не одинок.

№ слайда 35 Самостоятельная работа: 1 вариант Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 2 вариант Al2O3→
Описание слайда:

Самостоятельная работа: 1 вариант Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 2 вариант Al2O3→ Al→ AlCl3→ Al(OH)3 →Al2O3 Цепочку записать в тетрадь, а затем уравнения реакций.

Краткое описание документа:

Данная презентация является приложением к уроку по теме «Алюминий и его физические и химические свойства» в 9 классе. Является 21 в плане и 12 уроком в разделе «Металлы». В данной презентации раскрываются такие пункты плана урока: цель урока, положение алюминия в Периодической системе эимических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома, распространение в природе (его природные соединения), физические и химические свойства,получение, применение, а также небольшой тест и творческое домашнее задание.
Автор
Дата добавления 30.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров564
Номер материала 48854033035
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх