756096
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииАлюминий и его свойства.

Алюминий и его свойства.

библиотека
материалов
 Алюминий
 Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1
 1.Б 6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В
Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноз...
« Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я окси...
План изучения нового материала: 1. Нахождение алюминия в природе; 2.История о...
Алюмосиликаты Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелоч...
Бокситы Горная порода, из которой получают алюминий. Она сдержит оксид алюмин...
Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью Мелкозерниста...
Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями –...
Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структур...
Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана
Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём
Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает пе...
Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в резуль...
В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюм...
Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется...
Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Стро...
Порядковый номер алюминия -13. Алюминий - элемент III группы, главной подгруп...
Физические свойства алюминия.  План характеристики : 1. В каком агрегатном с...
Физические свойства Серебристо –белый лёгкий металл Т плавления -660о С Пласт...
Химические свойства: 1.Легко взаимодействует с неметаллами: а) кислородом...
2. Взаимодействует с водой: 			 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
3. Взаимодействует с кислотами: 			 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =...
4.Взаимодействует с растворами щелочей: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в...
Вывод об амфотерности алюминия: Гидроксид и кислота Растворят металл всегда....
Будет ли протекать следующая реакция? Al + Fe3O4 = ?
5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре....
Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень...
Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом являе...
Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче...
Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче...
Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не...
Самостоятельная работа: 1 вариант Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 2 вариант Al2O3→...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Алюминий
Описание слайда:

Алюминий

2 слайд  Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1
Описание слайда:

Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1

3 слайд  1.Б 6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В
Описание слайда:

1.Б 6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В

4 слайд Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноз
Описание слайда:

Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноземельным металлам? Сколько электронов на внешнем уровне у данных металлов? Какие свойства проявляют в химических реакциях? В каком виде встречаются эти металлы в природе? Самое распространенное соединение Ca?

5 слайд « Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я окси
Описание слайда:

« Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я оксидною плёнкой, Чтоб меня кислород не достал».

6 слайд План изучения нового материала: 1. Нахождение алюминия в природе; 2.История о
Описание слайда:

План изучения нового материала: 1. Нахождение алюминия в природе; 2.История открытия и получения алюминия;             3.Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома; 4.Физические свойства алюминия; 5.Химические свойства алюминия; 6.Применение алюминия и его сплавов;   7.Алюминий в организме человека.

7 слайд Алюмосиликаты Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелоч
Описание слайда:

Алюмосиликаты Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. К природным алюмосиликатам относят глины, в том числе белая глина каолинит, полевые шпаты, слюду и многие другие минералы, слагающие земную кору.

8 слайд Бокситы Горная порода, из которой получают алюминий. Она сдержит оксид алюмин
Описание слайда:

Бокситы Горная порода, из которой получают алюминий. Она сдержит оксид алюминия Al2O3

9 слайд Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью Мелкозерниста
Описание слайда:

Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью Мелкозернистая разновидность называется наждаком, часто она содержит примеси кварца и оксида железа (III) Fe2O3

10 слайд Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями –
Описание слайда:

Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями – рубинами и сапфирами

11 слайд Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структур
Описание слайда:

Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структуре Al2O3 на хром, содержание которого может достигать 4 %

12 слайд Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана
Описание слайда:

Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана

13 слайд Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём
Описание слайда:

Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает пе
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространённости в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов ( 8% массы земной коры) и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). В природе алюминий встречается только в виде соединений. Входит в состав бокситов Al2O3 • 2H2O Каолина (белой глины) Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O Корунда Al2O3 В организме человека содержится незначительное количество алюминия. Суточная потребность человека в этом элементе составляет 47 мг.

16 слайд Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в резуль
Описание слайда:

Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в результате следующей химической реакции: AlCl3 + 3Na → Al +3NaCl

17 слайд В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюм
Описание слайда:

В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюминий, использовав для этого криолит и металлический калий: Na3[AlF6] + 3K → Al + 3NaF + 3KF

18 слайд Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется
Описание слайда:

Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется до сих пор, был разработан в 1866 году двумя молодыми учёными американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру, причём независимо друг от друга. Na3AlF6 2Al2O3 (расплав) → 4AI + 2O3 электролиз

19 слайд Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Стро
Описание слайда:

Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер алюминия _______. Алюминий - элемент __________группы, __________ подгруппы Заряд ядра атома алюминия равен ______ В ядре атома алюминия __________протонов. В ядре атома алюминия _________нейтронов. В атоме алюминия ________ электронов. Атом алюминия имеет _________энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение __________. На внешнем уровне в атоме алюминия _________ электрона. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ________. Простое вещество алюминий является ____________. Оксид и гидроксид алюминия имеют ___________________ характер.

20 слайд Порядковый номер алюминия -13. Алюминий - элемент III группы, главной подгруп
Описание слайда:

Порядковый номер алюминия -13. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 1s22s2p63s2p1. На внешнем уровне в атоме алюминия 3 электрона. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна +3. Простое вещество алюминий является металлом. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер. Формула высшего оксида – Al2O3 Формула гидроксида - Al(OH)3

21 слайд Физические свойства алюминия.  План характеристики : 1. В каком агрегатном с
Описание слайда:

Физические свойства алюминия.  План характеристики : 1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях? 2. Какого цвета? Блеск? 3. Имеет ли алюминий запах? 4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость? 5. Растворяется ли в воде при данных условиях? 6. Какова температура плавления? 7. Какова плотность вещества? 8. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

22 слайд Физические свойства Серебристо –белый лёгкий металл Т плавления -660о С Пласт
Описание слайда:

Физические свойства Серебристо –белый лёгкий металл Т плавления -660о С Пластичен Хорошая тепло- и электропроводимость Малая плотность Сплавам придаёт прочность и коррозийную стойкость

23 слайд Химические свойства: 1.Легко взаимодействует с неметаллами: а) кислородом
Описание слайда:

Химические свойства: 1.Легко взаимодействует с неметаллами: а) кислородом 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) другими неметаллами 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 4Al + 3C = Al4C3 2Al + 3S = Al2S3

24 слайд 2. Взаимодействует с водой: 			 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
Описание слайда:

2. Взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

25 слайд 3. Взаимодействует с кислотами: 			 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =
Описание слайда:

3. Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Концентрированные H2SO4 и HNO3 – пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла прочную, плотную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции.

26 слайд 4.Взаимодействует с растворами щелочей: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в
Описание слайда:

4.Взаимодействует с растворами щелочей: 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в растворе 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ - в расплаве

27 слайд Вывод об амфотерности алюминия: Гидроксид и кислота Растворят металл всегда.
Описание слайда:

Вывод об амфотерности алюминия: Гидроксид и кислота Растворят металл всегда. Потому любой уверен – Алюминий амфотерен

28 слайд Будет ли протекать следующая реакция? Al + Fe3O4 = ?
Описание слайда:

Будет ли протекать следующая реакция? Al + Fe3O4 = ?

29 слайд 5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре.
Описание слайда:

5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре. Ввиду своей высокой активности алюминий используется в металлургии для получения металлов: хрома ,марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

30 слайд Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень
Описание слайда:

Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия. Латинское слово, от которого образовано название химического элемента Al. Процесс разложения веществ с участием электрического тока. Чем является алюминий в химических реакциях?

31 слайд Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом являе
Описание слайда:

Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом является а) Ca б) Al в) Na г) Fe 2.Самым активным металлом среди перечисленных является a) Na б) K в) Al г) Mg 3.Амфoтерные соединения образует a) Ca б) Na в) Al г) Li 4.Сплав на основе алюминия называется a) бронза б) латунь в) мельхиор г) дюралюминий 5.В самородном состоянии встречается в природе a) Al б) Cu в) Na г) Mg 6.Не подвержен коррозии a) Al б) Fe в) Na г) Li 7.Алюминий входит в состав следующего природного соединения а) сильвинит б) кальций в) гипс г) корунд 8.При растворении алюминия в воде получается раствор а) алюминия б) оксида алюминия в) гидроксида алюминия г) гидрида алюминия 9.В ряду Na – Мg – Аl – Si а) увеличивается число энергетических уровней в атомах б) усиливаются металлические свойства элементов в) уменьшается высшая степень окисления элементов г) ослабевают металлические свойства элементов 10.Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов? а) взаимодействие алюминия с хлором б) взаимодействие алюминия с водой в) взаимодействие алюминия с кислородом г) взаимодействие алюминия с серой

32 слайд Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче
Описание слайда:

Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа: …А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия… Объясните, что или какие свойства алюминия подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений.

33 слайд Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творче
Описание слайда:

Домашнее задание: Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа: …А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия… Объясните, что или какие свойства алюминия подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений.

34 слайд Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не
Описание слайда:

Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не кристалл. Образует оксид амфотерный и ток. С ним галлий и индий не одинок.

35 слайд Самостоятельная работа: 1 вариант Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 2 вариант Al2O3→
Описание слайда:

Самостоятельная работа: 1 вариант Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 2 вариант Al2O3→ Al→ AlCl3→ Al(OH)3 →Al2O3 Цепочку записать в тетрадь, а затем уравнения реакций.

Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3119599 материалов.
Искать
Краткое описание документа:
Данная презентация является приложением к уроку по теме «Алюминий и его физические и химические свойства» в 9 классе. Является 21 в плане и 12 уроком в разделе «Металлы». В данной презентации раскрываются такие пункты плана урока: цель урока, положение алюминия в Периодической системе эимических элементов Д.И. Менделеева, строение его атома, распространение в природе (его природные соединения), физические и химические свойства,получение, применение, а также небольшой тест и творческое домашнее задание.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Логистика»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.