• 

  1 слайд

  
  Спирты
  
  
  Одноатомные фенолы
  R-OH Многоатомные -OH
  R-(O H )n
  
  
  

• 

  2 слайд

  Номенклатура спиртов
  Одноатомные R+ОЛ
  С4Н9ОН - бутанол
  СН3- СН- СН2 – СН3
  |
  ОН
  Бутанол -2
  

• 

  3 слайд

  Многоатомные спирты
  СН2 – СН2
  | | - этиленгликоль или
  OH OH этандиол
  
  CH2 – CH- CH2
  | | | - глицерин или
  OH OH OH пропантриол
  

• 

  4 слайд

  Фенолы
  
  НО фенол -С6Н5ОН
  
  
  НО
  НО о-фенол – С6Н4(ОН)2
  
  
  
  НО ОН п-фенол -С6Н4(ОН)2
  
  
  

• 

  5 слайд

  Получение спиртов
  Одноатомные
  1.Гидролизом галогенопроизводных углеводородов в присутствии щелочи
  С2Н5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl
  2.Присоединение к этиленовым ( алкенам ) воды по правилу Марковникова.
  СН2 =СН2+ Н2ОCH3-CH2-OH
  3.Брожением глюкозы.
  C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
  4.Восстановление альдегидов и кетонов
  CH3-COH + H2 CH3-CH2OH
  
  

• 

  6 слайд

  Многоатомные спирты
  1.Гидролизом дигалогенопроизводных углеводородов в присутствии щелочи
  С2Н4Cl2 + 2NaOH СН2 – СН2 + 2NaCl
  | |
  OH OH
  2.Окислением этиленовых углеводородов в водных растворах
  (О)+ Н2О
  СН2 =СН2 ------------>CH2-CH2
  KMnO4 | |
  OH OH
  3.Глицерин получают омылением растительных или животных жиров в присутствии щелочи.
  
  

• 

  7 слайд

  Фенолы
  1.Из каменноугольной смолы .
  2.Гидроксилированием хлорбензола
  С6Н5Cl +NaOH C6H5OH + NaCl
  3.Из бензола в 2 стадии.
  CH3- CH-CH3
  + СН3-СН=СН2 
  
  
  CH3-CH-CH3 OH
  + O2  + CH3- CO-CH3
  

• 

  8 слайд

  Химические свойства спиртов
  Одноатомные
  1.Реакции , идущие по атому водорода
  гидроксильной группы.
  2C2H5OH +2Na  2C2H5ONa + H2
  СН3-СООН + С2Н5ОН  CH3-COOC2H5 + H2O
  2.Реакции , идущие по гидроксильной группе .
  C2H5OH +HCl  C2H5Cl + H2O
  С2Н5ОН + С2Н5ОН  C2 H5-O-C2H5 + H2O
  H2SO4
  C2H5OH ------> C2H4 + H2O
  (O)
  C2H5OH ------> CH3 COH+ H2O
  Качественная реакция на спирты – взаимодействие с оксидом меди
  t
  C2H5OH + CuO------> CH3COH + H2O + Cu
  
  
  
  
  
  

• 

  9 слайд

  Многоатомные спирты – химические свойства сходны со свойствами одноатомных спиртов .
  
  СН2 – СН2 + 2Na СН2 – СН2 +H2
  | | | |
  OH OH ONa ONa
  Качественная реакция на глицерин, взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) , образуя ярко-синий раствор – глицерат меди.
  
  
  
  

• 

  10 слайд

  Фенолы
  1.Реакции гидроксильной группы.
  2С6H5OH + 2Na  2 C6H5ONa + H2
  Фенолы в отличии от спиртов взаимодействуют с щелочами до образования фенолятов.
  C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O
  2.Реакции бензольного кольца.
  OH Br OH Br
  + 3Br2  + 3HBr
  
  
  Br
  
  3.Реакция присоединения
  С6Н5ОН + 3Н2 С6Н11ОН
  

• 

  11 слайд

  Решение цепочек превращения.
  1.СаСО3 CaOCaC2C2H2C2H5OHC2H5Br
  
  2.C2H5OHC2H5ClC2H4Cl2C2H4(OH)2
  
  3.CH4CH3ClC2H6C2H4C2H5OH
  
  4. CaC2  C2H2  C6H6  C6H5CHCH3  C6H5OHC6H5Br3OH
  |
  CH3
  
  5.C2H2C2H4C2H5OH C2H4C2H2CH3COH
  
  
  

• 

  12 слайд

  Решение задач.
  1.При взаимодействии 1,15г спирта с металлическим натрием выделилось 21,6 мл водорода (н.у) .Определите молекулярную формулу спирта и составьте его изомеры.
  
  2. Определите объем водорода , выделившегося при взаимодействии 9,2 г металлического натрия со 100мл 96% этилового спирта ( плотностью 0,8 г\мл)
  
  3.При брожении глюкозы образовалось
  460 г спирта. Вычислите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV ) н.у.
  

• 

  13 слайд

  Тестирование .
  1.Предельный одноатомный спирт , формула которого приведена , СН3-СН2-СН-СН3 называется
  |
  OH
  2-метил 1 пропанол
  2метил 2пропанол
  2бутанол
  1бутанол
  2этил 2этанол
  2.Укажите металл , с которым реагирует этиловый спирт
  Свинец
  Железо
  Медь
  Калий
  Никель
  
  
  

• 

  14 слайд

  3.При окислении этилового спирта образуется альдегид :
  Муравьиный
  Уксусный
  Пропионовый
  Бутановый
  Пентановый
  4.Молярная масса предельного одноатомного спирта , содержащего четыре атома углерода, равна :
  46
  54
  60
  74
  88
  5.Массовая доля углерода в молекуле пропилового спирта равна:
  48%
  54
  60
  62
  66
  
  

• 

  15 слайд

  6.Простой эфир , образованный при нагревании смеси пропилового и бутилового спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты , называется :
  Диэтиловый
  Этилпропиловый
  Этилбутиловый
  Пропилбутиловый
  Дибутиловый
  7.Дана схема превращения , определите в ней вещество Х
  С2Н4 X C2H5OH  C2H5Cl
  Ацетилен
  Хлорэтан
  Бромоводород
  Этилат натрия
  Пропанол
  8.Тип гибридизации углеродов в молекуле глицерина
  Sp
  Sp2
  Sp3
  S2p
  
  
  

• 

  16 слайд

  9.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия глицерина с избытком металлического натрия равна:
  7
  8
  9
  11
  13
  10.Массовая доля водорода в о-феноле составляет:
  5,5%
  6,2%
  6,9%
  7,4%
  8,6%
  11дана схема CH4C2H2C6H6ХC6H5OH , определите вещество Х
  Гексан
  1гексен
  Циклогексан
  Хлорбензол
  Фенолят натрия
  

• 

  17 слайд

  12.При взаимодействии 235г фенола с гидроксидом натрия образуется соль массой:
  202г
  209
  218
  224
  290
  13.В результате взаимодействия 188г фенола с 100г гидроксида натрия был получен фенолят натрия массой 185,6г .Определите выход продукта от теоретического.
  80%
  82
  85
  89
  91
  
  

• 

  18 слайд

  14.Определите двухатомный спирт , молярная масса которого равна 90г\моль
  1,2 этандиол
  1,3пропандиол
  1,3бутандиол
  1,2пентандиол
  1,3 пентандиол
  15.В молекуле 1,3 бутандиола вторичных атомов углерода:
  1
  2
  3
  4
  нет
  

• 

  19 слайд

  Контрольная работа .
  1 вариант
  1.Решите схему.
  с2н4 –> с2н5он
  С2н2
  с2н6–> с2н5cl->c2н5он
  2.напишите уравнения
  реакций, характеризующие
  свойства этилового спирта.
  3.При дегидратации пропанола -2
  получили пропилен , который
  обесцветил бромную воду массой
  200г ,с массовой долей брома 3,2%.
  Определите массу пропанола -2,
  вступившего в реакцию.
  2 вариант
  1.Решите схему
  Этан–> бромэтан->этанол->
  этилен–> ацетилен-> бензол
  2.Напишите уравнения реакций характеризующие свойства фенола.
  3.На нейтрализацию смеси фенола
  с этиловым спиртом затратили
  раствор объемом 50мл с массовой
  долей гидроксида натрия 18%
  ( плотностью 1,2г\мл).Такая же масса
  смеси прореагировала с
  металлическим натрием массой 9,2г.
  Определите массовые доли фенола и
  этанола в смеси.
  

Краткое описание материала