Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.
Подать заявку на курс
- Химия
Презентация по химии «Спирты»
Описание презентации по отдельным слайдам:
Спирты Одноатомные фенолы R-OH Многоатомные -OH R-(O H )n
Номенклатура спиртов Одноатомные R+ОЛ С4Н9ОН - бутанол СН3- СН- СН2 – СН3 | ОН Бутанол -2
Многоатомные спирты СН2 – СН2 | | - этиленгликоль или OH OH этандиол CH2 – CH- CH2 | | | - глицерин или OH OH OH пропантриол
Фенолы НО фенол -С6Н5ОН НО НО о-фенол – С6Н4(ОН)2 НО ОН п-фенол -С6Н4(ОН)2
Получение спиртов Одноатомные 1.Гидролизом галогенопроизводных углеводородов в присутствии щелочи С2Н5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl 2.Присоединение к этиленовым ( алкенам ) воды по правилу Марковникова. СН2 =СН2+ Н2ОCH3-CH2-OH 3.Брожением глюкозы. C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 4.Восстановление альдегидов и кетонов CH3-COH + H2 CH3-CH2OH
Многоатомные спирты 1.Гидролизом дигалогенопроизводных углеводородов в присутствии щелочи С2Н4Cl2 + 2NaOH СН2 – СН2 + 2NaCl | | OH OH 2.Окислением этиленовых углеводородов в водных растворах (О)+ Н2О СН2 =СН2 ------------>CH2-CH2 KMnO4 | | OH OH 3.Глицерин получают омылением растительных или животных жиров в присутствии щелочи.
Фенолы 1.Из каменноугольной смолы . 2.Гидроксилированием хлорбензола С6Н5Cl +NaOH C6H5OH + NaCl 3.Из бензола в 2 стадии. CH3- CH-CH3 + СН3-СН=СН2 CH3-CH-CH3 OH + O2 + CH3- CO-CH3
Химические свойства спиртов Одноатомные 1.Реакции , идущие по атому водорода гидроксильной группы. 2C2H5OH +2Na 2C2H5ONa + H2 СН3-СООН + С2Н5ОН CH3-COOC2H5 + H2O 2.Реакции , идущие по гидроксильной группе . C2H5OH +HCl C2H5Cl + H2O С2Н5ОН + С2Н5ОН C2 H5-O-C2H5 + H2O H2SO4 C2H5OH ------> C2H4 + H2O (O) C2H5OH ------> CH3 COH+ H2O Качественная реакция на спирты – взаимодействие с оксидом меди t C2H5OH + CuO------> CH3COH + H2O + Cu
Многоатомные спирты – химические свойства сходны со свойствами одноатомных спиртов . СН2 – СН2 + 2Na СН2 – СН2 +H2 | | | | OH OH ONa ONa Качественная реакция на глицерин, взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) , образуя ярко-синий раствор – глицерат меди.
Фенолы 1.Реакции гидроксильной группы. 2С6H5OH + 2Na 2 C6H5ONa + H2 Фенолы в отличии от спиртов взаимодействуют с щелочами до образования фенолятов. C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O 2.Реакции бензольного кольца. OH Br OH Br + 3Br2 + 3HBr Br 3.Реакция присоединения С6Н5ОН + 3Н2 С6Н11ОН
Решение цепочек превращения. 1.СаСО3 CaOCaC2C2H2C2H5OHC2H5Br 2.C2H5OHC2H5ClC2H4Cl2C2H4(OH)2 3.CH4CH3ClC2H6C2H4C2H5OH 4. CaC2 C2H2 C6H6 C6H5CHCH3 C6H5OHC6H5Br3OH | CH3 5.C2H2C2H4C2H5OH C2H4C2H2CH3COH
Решение задач. 1.При взаимодействии 1,15г спирта с металлическим натрием выделилось 21,6 мл водорода (н.у) .Определите молекулярную формулу спирта и составьте его изомеры. 2. Определите объем водорода , выделившегося при взаимодействии 9,2 г металлического натрия со 100мл 96% этилового спирта ( плотностью 0,8 г\мл) 3.При брожении глюкозы образовалось 460 г спирта. Вычислите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV ) н.у.
Тестирование . 1.Предельный одноатомный спирт , формула которого приведена , СН3-СН2-СН-СН3 называется | OH 2-метил 1 пропанол 2метил 2пропанол 2бутанол 1бутанол 2этил 2этанол 2.Укажите металл , с которым реагирует этиловый спирт Свинец Железо Медь Калий Никель
3.При окислении этилового спирта образуется альдегид : Муравьиный Уксусный Пропионовый Бутановый Пентановый 4.Молярная масса предельного одноатомного спирта , содержащего четыре атома углерода, равна : 46 54 60 74 88 5.Массовая доля углерода в молекуле пропилового спирта равна: 48% 54 60 62 66
6.Простой эфир , образованный при нагревании смеси пропилового и бутилового спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты , называется : Диэтиловый Этилпропиловый Этилбутиловый Пропилбутиловый Дибутиловый 7.Дана схема превращения , определите в ней вещество Х С2Н4 X C2H5OH C2H5Cl Ацетилен Хлорэтан Бромоводород Этилат натрия Пропанол 8.Тип гибридизации углеродов в молекуле глицерина Sp Sp2 Sp3 S2p
9.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия глицерина с избытком металлического натрия равна: 7 8 9 11 13 10.Массовая доля водорода в о-феноле составляет: 5,5% 6,2% 6,9% 7,4% 8,6% 11дана схема CH4C2H2C6H6ХC6H5OH , определите вещество Х Гексан 1гексен Циклогексан Хлорбензол Фенолят натрия
12.При взаимодействии 235г фенола с гидроксидом натрия образуется соль массой: 202г 209 218 224 290 13.В результате взаимодействия 188г фенола с 100г гидроксида натрия был получен фенолят натрия массой 185,6г .Определите выход продукта от теоретического. 80% 82 85 89 91
14.Определите двухатомный спирт , молярная масса которого равна 90г\моль 1,2 этандиол 1,3пропандиол 1,3бутандиол 1,2пентандиол 1,3 пентандиол 15.В молекуле 1,3 бутандиола вторичных атомов углерода: 1 2 3 4 нет
Контрольная работа . 1 вариант 1.Решите схему. с2н4 –> с2н5он С2н2 с2н6–> с2н5cl->c2н5он 2.напишите уравнения реакций, характеризующие свойства этилового спирта. 3.При дегидратации пропанола -2 получили пропилен , который обесцветил бромную воду массой 200г ,с массовой долей брома 3,2%. Определите массу пропанола -2, вступившего в реакцию. 2 вариант 1.Решите схему Этан–> бромэтан->этанол-> этилен–> ацетилен-> бензол 2.Напишите уравнения реакций характеризующие свойства фенола. 3.На нейтрализацию смеси фенола с этиловым спиртом затратили раствор объемом 50мл с массовой долей гидроксида натрия 18% ( плотностью 1,2г\мл).Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
Краткое описание документа:
| Автор | |
|---|---|
| Дата добавления | 06.02.2013 |
| Раздел | Химия |
| Подраздел | Презентации |
| Просмотров | 1754 |
| Номер материала | 4899020630 |
Просмотров: 5809
Комментариев: 0
Просмотров: 2715
Комментариев: 0
Просмотров: 2258
Комментариев: 0
Просмотров: 5924
Комментариев: 0
Просмотров: 1149
Комментариев: 0
Просмотров: 1512
Комментариев: 0
Просмотров: 3515
Комментариев: 0