-
Курсы
-
Другое
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
1 слайд
Спирты
Одноатомные фенолы
R-OH Многоатомные -OH
R-(O H )n
2 слайд
Номенклатура спиртов
Одноатомные R+ОЛ
С4Н9ОН - бутанол
СН3- СН- СН2 – СН3
|
ОН
Бутанол -2
3 слайд
Многоатомные спирты
СН2 – СН2
| | - этиленгликоль или
OH OH этандиол
CH2 – CH- CH2
| | | - глицерин или
OH OH OH пропантриол
4 слайд
Фенолы
НО фенол -С6Н5ОН
НО
НО о-фенол – С6Н4(ОН)2
НО ОН п-фенол -С6Н4(ОН)2
5 слайд
Получение спиртов
Одноатомные
1.Гидролизом галогенопроизводных углеводородов в присутствии щелочи
С2Н5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl
2.Присоединение к этиленовым ( алкенам ) воды по правилу Марковникова.
СН2 =СН2+ Н2ОCH3-CH2-OH
3.Брожением глюкозы.
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
4.Восстановление альдегидов и кетонов
CH3-COH + H2 CH3-CH2OH
6 слайд
Многоатомные спирты
1.Гидролизом дигалогенопроизводных углеводородов в присутствии щелочи
С2Н4Cl2 + 2NaOH СН2 – СН2 + 2NaCl
| |
OH OH
2.Окислением этиленовых углеводородов в водных растворах
(О)+ Н2О
СН2 =СН2 ------------>CH2-CH2
KMnO4 | |
OH OH
3.Глицерин получают омылением растительных или животных жиров в присутствии щелочи.
7 слайд
Фенолы
1.Из каменноугольной смолы .
2.Гидроксилированием хлорбензола
С6Н5Cl +NaOH C6H5OH + NaCl
3.Из бензола в 2 стадии.
CH3- CH-CH3
+ СН3-СН=СН2
CH3-CH-CH3 OH
+ O2 + CH3- CO-CH3
8 слайд
Химические свойства спиртов
Одноатомные
1.Реакции , идущие по атому водорода
гидроксильной группы.
2C2H5OH +2Na 2C2H5ONa + H2
СН3-СООН + С2Н5ОН CH3-COOC2H5 + H2O
2.Реакции , идущие по гидроксильной группе .
C2H5OH +HCl C2H5Cl + H2O
С2Н5ОН + С2Н5ОН C2 H5-O-C2H5 + H2O
H2SO4
C2H5OH ------> C2H4 + H2O
(O)
C2H5OH ------> CH3 COH+ H2O
Качественная реакция на спирты – взаимодействие с оксидом меди
t
C2H5OH + CuO------> CH3COH + H2O + Cu
9 слайд
Многоатомные спирты – химические свойства сходны со свойствами одноатомных спиртов .
СН2 – СН2 + 2Na СН2 – СН2 +H2
| | | |
OH OH ONa ONa
Качественная реакция на глицерин, взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) , образуя ярко-синий раствор – глицерат меди.
10 слайд
Фенолы
1.Реакции гидроксильной группы.
2С6H5OH + 2Na 2 C6H5ONa + H2
Фенолы в отличии от спиртов взаимодействуют с щелочами до образования фенолятов.
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
2.Реакции бензольного кольца.
OH Br OH Br
+ 3Br2 + 3HBr
Br
3.Реакция присоединения
С6Н5ОН + 3Н2 С6Н11ОН
11 слайд
Решение цепочек превращения.
1.СаСО3 CaOCaC2C2H2C2H5OHC2H5Br
2.C2H5OHC2H5ClC2H4Cl2C2H4(OH)2
3.CH4CH3ClC2H6C2H4C2H5OH
4. CaC2 C2H2 C6H6 C6H5CHCH3 C6H5OHC6H5Br3OH
|
CH3
5.C2H2C2H4C2H5OH C2H4C2H2CH3COH
12 слайд
Решение задач.
1.При взаимодействии 1,15г спирта с металлическим натрием выделилось 21,6 мл водорода (н.у) .Определите молекулярную формулу спирта и составьте его изомеры.
2. Определите объем водорода , выделившегося при взаимодействии 9,2 г металлического натрия со 100мл 96% этилового спирта ( плотностью 0,8 г\мл)
3.При брожении глюкозы образовалось
460 г спирта. Вычислите объем выделившегося при этом оксида углерода (IV ) н.у.
13 слайд
Тестирование .
1.Предельный одноатомный спирт , формула которого приведена , СН3-СН2-СН-СН3 называется
|
OH
2-метил 1 пропанол
2метил 2пропанол
2бутанол
1бутанол
2этил 2этанол
2.Укажите металл , с которым реагирует этиловый спирт
Свинец
Железо
Медь
Калий
Никель
14 слайд
3.При окислении этилового спирта образуется альдегид :
Муравьиный
Уксусный
Пропионовый
Бутановый
Пентановый
4.Молярная масса предельного одноатомного спирта , содержащего четыре атома углерода, равна :
46
54
60
74
88
5.Массовая доля углерода в молекуле пропилового спирта равна:
48%
54
60
62
66
15 слайд
6.Простой эфир , образованный при нагревании смеси пропилового и бутилового спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты , называется :
Диэтиловый
Этилпропиловый
Этилбутиловый
Пропилбутиловый
Дибутиловый
7.Дана схема превращения , определите в ней вещество Х
С2Н4 X C2H5OH C2H5Cl
Ацетилен
Хлорэтан
Бромоводород
Этилат натрия
Пропанол
8.Тип гибридизации углеродов в молекуле глицерина
Sp
Sp2
Sp3
S2p
16 слайд
9.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия глицерина с избытком металлического натрия равна:
7
8
9
11
13
10.Массовая доля водорода в о-феноле составляет:
5,5%
6,2%
6,9%
7,4%
8,6%
11дана схема CH4C2H2C6H6ХC6H5OH , определите вещество Х
Гексан
1гексен
Циклогексан
Хлорбензол
Фенолят натрия
17 слайд
12.При взаимодействии 235г фенола с гидроксидом натрия образуется соль массой:
202г
209
218
224
290
13.В результате взаимодействия 188г фенола с 100г гидроксида натрия был получен фенолят натрия массой 185,6г .Определите выход продукта от теоретического.
80%
82
85
89
91
18 слайд
14.Определите двухатомный спирт , молярная масса которого равна 90г\моль
1,2 этандиол
1,3пропандиол
1,3бутандиол
1,2пентандиол
1,3 пентандиол
15.В молекуле 1,3 бутандиола вторичных атомов углерода:
1
2
3
4
нет
19 слайд
Контрольная работа .
1 вариант
1.Решите схему.
с2н4 –> с2н5он
С2н2
с2н6–> с2н5cl->c2н5он
2.напишите уравнения
реакций, характеризующие
свойства этилового спирта.
3.При дегидратации пропанола -2
получили пропилен , который
обесцветил бромную воду массой
200г ,с массовой долей брома 3,2%.
Определите массу пропанола -2,
вступившего в реакцию.
2 вариант
1.Решите схему
Этан–> бромэтан->этанол->
этилен–> ацетилен-> бензол
2.Напишите уравнения реакций характеризующие свойства фенола.
3.На нейтрализацию смеси фенола
с этиловым спиртом затратили
раствор объемом 50мл с массовой
долей гидроксида натрия 18%
( плотностью 1,2г\мл).Такая же масса
смеси прореагировала с
металлическим натрием массой 9,2г.
Определите массовые доли фенола и
этанола в смеси.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Необходимость в дополнительной наглядности - самая веская причина задуматься о презентации «Лучше один раз увидеть» Один раз сделав презентацию мы облегчаем себе жизнь. Презентация является прекрасным опорным конспектом при объяснении материала. Данная презентация разработана для нескольких уроков по теме «Спирты».Уроки проводятся в виде модуля: 1-3 уроки это объяснение новой темы ,далее уроки идут по применению полученного материала , отрабатывается решение цепочек превращения, задач, тестов. Закрепление материала проводиться в виде творческих работ учащихся по теме ( можно дать задание по составлению подобных презентаций , но только на какую-то часть пройденного материала или по составлению тестов закрытого типа ).И последние два урока -это практическая работа и контрольная работа .После проверки контрольной работы проводится коррекция. .Данная презентация позволит учителям и учащимся подготовиться к ЕНТ или ЕГЭ.
7 354 221 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Черепивская Наталья Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вам будут доступны для скачивания все 332 729 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.