Инфоурок / Химия / Тесты / Тестовые задания по теме «Химическая кинетика»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Тестовые задания по теме «Химическая кинетика»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ ТЕСТ Химическая кинетика.doc

библиотека
материалов

Химическая кинетика

(скорость химической реакции, химическое равновесие)


1 вариант

1.Согласно принципу Ле- Шателье равновесие смещается в сторону

A) каталитической реакции B) экзотермической реакции

C) эндотермической реакции D) увеличение внешнего воздействия

E) ослабление внешнего воздействия

2.В ходе химической реакции катализаторы

A) ускоряют реакцию B) не влияют на скорость реакции

C) замедляют реакцию D) прекращают реакцию

E) расходуется в ходе реакции

3. Сместит равновесие вправо 2HgO= 2Hg+ O2-Q

A) введение катализатора B) понижение температуры

C) повышение давления D) повышение концентрации кислорода

E) понижение давления

4.Гетерогенная реакция будет между

A) азот и кислород B) хлор и водород C) оксид азота и кислород

D) фтор и кислород E) углерод и кислород

5.Единица измерения скорости химический реакции

A) моль/ с B) моль/л C) моль/л*с D) г/моль E) кДж/моль

6.Реакция, идущая с уменьшением объема это..

A) N2+ O2= 2NO B) 2HI= H2+I2 C) 2NO+O2=2NO D) 2NH3= N2+3H2 E) 2HBr=H2+ Br2

7. Увеличение концентрации кислорода в 3 раза в реакции 2 CuS+ 3O2= 2CuO +2 SO2 приводит к….

A) увеличению скорости реакции в 9 раз B) уменьшению скорости реакции в 27 раз

C) увеличению скорости реакции в 3 раза D) уменьшению скорости реакции в 9 раз

E) увеличению скорости реакции в 27 раз

8. Увеличение концентрации аммиака в 3 раза в реакции 4 NH3 + O2= 4 NO + 6 H2O приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 3 раза B) увеличению скорости реакции в 81 раз

C) увеличению скорости реакции в 12 раз D) увеличению скорости реакции в 60 раз

E) увеличению скорости реакции в 27 раз

9. Уменьшение концентрации водорода в 2 раза, в реакции N2 + 3H2= 2 NH3, приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза

C) уменьшению скорости реакции в 6 раз D) уменьшению скорости реакции в 8 раз

E) увеличению скорости реакции в 6 раз

10.Увеличение концентрации кислорода в 3 раза в реакции 2 H2S + 3 O2= 2H2O +2 SO2 приводит к….

A) увеличению скорости реакции в 9 раз B) увеличению скорости реакции в 3 раз

C) увеличению скорости реакции в 27 раз D) уменьшению скорости реакции в 3 раза

E) уменьшению скорости реакции в 9 раз

11. Увеличение концентрации продукта реакции в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону…

A) реакции образования исходных веществ B) реакции расходования исходных веществ

C) эндотермической реакции D) реакции, идущей с уменьшением числа молекул газов

E) реакции, идущей к увеличением числа молекул газов

12.Уменьшение концентрации кислорода в 2 раза, в реакции

4 NH3 + O2= 4 NO + 6 H2O приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 2 раза

C) уменьшению скорости реакции в 10 раз D) уменьшению скорости реакции в 32 раза

E) уменьшению скорости реакции в 32 раза

13.Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2NO + O2= 2 NO2 при увеличении концентрации азота (II) в два раза?

A) в 2 раза B) в 4 раза C) в 6 раз D) в 8 раз E) в 7 раз

14. Скорость реакции А+3В= АВ3 увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В…

A) в 20 раз B) в 10 раз C) в 5 раз D) в 25 раз E) в 15 раз

15. Для процесса CO + 2H2 = CH3OH + Q сместят равновесие вправо факторы

1. понижение температуры

2. повышении концентрации СО

3. понижение давления

4. повышение давления

5. введение катализатора

6. повышение температуры

A) 124 B) 234 C) 145 D) 246 E) 135

16. Для обоих процессов, химическое равновесие сместит влево

N2+ O2=2NO-Q 2NH3+Q= N2+ 3H2

A) увеличение давление B) уменьшение давление

C) уменьшение концентрации N2D) увеличение концентрации N2

E) понижение температуры

17.Скорость горения сероводорода при увеличении концентрации кислорода в 2 раза

A) не изменится B) увеличивается в 4 раза C) уменьшается в 2 раза

D) увеличивается в 8 раз E) увеличивается в 2 раза

18.При протекании необратимой реакции концентрация реагирующих веществ

A) не изменяется B) сначала увеличивается, потом уменьшается C) увеличивается

D) сначала уменьшится, потом увеличивается E) уменьшается

19. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции

N2 + 3H2= 2 NH3 +Q

A) увеличение давления B) повышение температуры

C) понижение концентрации водорода D) понижение давления

E) понижение концентрации азота

20.При увеличении концентрации А в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в 2 раза в реакции

A) А+ 2В= АВ2B) 3А+ 3В=3АВ C) 2А+ 2В=2АВ

D) 2А+ В=А2В E) 3А+ 2В= А3В2

21.Если скорость реакции А2+ В2= С возросла в 25 раз, то давление увеличивается

A) 5 раз B) 25 раз C) 100 раз D) 75 раз E) 125 раз

22. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 300С скорость реакции возрастет в 64 раза? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

23. Скорость реакции увеличится при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент=2 в… A) 4 раза B) 9 раз C) 16 раз D) 27 раз E) 81 раз

24.Если температура возросло на 400С и скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент равен A) 4 B) 2 C) 3 D) 5 E) 6
















Химическая кинетика

(скорость химической реакции, химическое равновесие)

2 вариант

1.На скорость химической реакции не влияет

A) концентрация реагирующих веществ B) форма сосуда C) повышение давление

D) присутствие катализатора E) повышение температуры

2.По правилу Вант- Гоффа скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при…

A) наличие катализатора B) повышение температуры

C) повышение давления D) понижение давления

E) понижение температуры

3.Катализаторы – вещества, которые:

A) смещают химическое равновесие B) увеличивают скорость реакции, участвуя в ней, но не расходуясь

C) увеличивают скорость реакции, участвуют в ней и раcходуются

D) уменьшают скорость реакции E) не влияют на скорость реакции

4.Символ, обозначающий скорость химической реакции, это..

A) V B) Q C) C D) √ E) υ

5. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесие в реакции

3 H2+ N2= 2NH3+Q

A) повышение температуры B) применение катализатора C) уменьшение концентрации аммиака D) понижение давления E) увеличение концентрации азота

6. Если скорость в реакции А+В= С возросла в 25 раз, то давление увеличилось..

A) в 5 раз B) в 25 раз C) в 100 раз D) в 75 раз E) в 125 раз

7.Как изменится скорость реакции А22=2АВ если концентрация исходных веществ увеличивается в 3 раза

A) не изменится B) увеличивается в 3 раза C) увеличивается в 6 раза

D) увеличивается в 9 раз E) уменьшается в 6 раз

8.Реакция, идущая с увеличением объема это…

A) 2H2+O2=2H2O B) N2+ 3H2= 2NH3 C) H2+ CuO= Cu+ H2O

D) 2KClO3= 2KCl+ 3O2 E) H2+Cl2= 2HCl

9. К гомогенной реакции не относится

A) 2 Ca+ O2= 2CaO B) Fe+S= FeS C) 2H2+O2=2H2O

D) N2+ 3H2= 2NH3 E) H2+Cl2= 2HCl

10.Увеличение концентрации хлора в 3 раза в реакции H2+ Cl2= 2HCl приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 3 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза

C) увеличению скорости реакции в 6 раз D) уменьшению скорости реакции в 6 раз

E) увеличению скорости реакции в 9 раз

11. Увеличении концентрации оксида азота NO2 в 4 раза, в реакции

SO2 + NO2= SO3+NO, приводит к

A) увеличению скорости реакции в 2 раза B) увеличению скорости реакции в 4 раза

C) уменьшению скорости реакции в 4 раза D) уменьшению скорости реакции в 2 раза

E) уменьшению скорости реакции в 8 раз

12. Уменьшение концентрации кислорода в 3 раза, в реакции С2H4 + 3O2= 2 CO2+ 2 H2O, приводит к…

A) увеличению скорости реакции в 3 раза B) уменьшению скорости реакции в 3 раза

C) уменьшению скорости реакции в 9 раз D) увеличению скорости реакции в 27 раз

E) уменьшению скорости реакции в 27 раз

13.Уменьшение концентрации водорода в 4 раза, в реакции H2+ Cl2 =2HCl, приводит к… A) увеличению скорости реакции в 2 раза B) уменьшению скорости реакции в 2 раза

C) уменьшению скорости реакции в 4 раз D) уменьшению скорости реакции в 8 раз

E) уменьшению скорости реакции в 8 раз

14. Уменьшение концентрации оксида серы (IV) в 3раза в реакции 2 SO2+ O2= 2SO3 приводит к…

A) уменьшение в 6 раз B) уменьшение в 9 раз

C) увеличение в 9 раз D) увеличение в 6 раз E) уменьшение в 3 раза

15.Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,03 моль\л при средней скорости химической реакции, равной 0,003 моль\л*с произойдет за….

A) 10 сек B) 0,1 сек C) 20 сек D) 30 сек E) 1 сек

16. При повышении температуры на каждые 100 скорость реакции увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 200 С скорость реакции возрастет в …

A) 2 B) 4 C) 6 D) 5 E) 3

17.Если температуру понизить на 500 С, а температурный коэффициент 3, то скорость реакции уменьшится в….

A) 3 раза B) 81 раз C) 27 раз D) 243 раз E) 9 раз

18.Увеличение температуры смещает равновесие влево в системе

A) N2+ O2= 2NO-Q B) 2H2+ O2=2H2O+Q

C) 2SO3=2SO2+O2-Q D) 2HCl= H2+ Cl2-Q E) I2+ H2+Q=2HI

19.Сместит равновесие реакции CO2+ 2SO2= CS+ O2+Q вправо можно

A) уменьшит концентрацию SO2B) уменьшит давление

C) увеличить давление D) увеличить концентрацию О2E) увеличить температуру

20.Средняя скорость реакции А+В=2С, если начальная концентрация А равна 0,44 моль/л, а через 10 сек 0,22 моль/л

A) 0,005 B) 0,0022 C) 0,01 D) 0,035 E) 0,02

21.Если давление увеличивается в 4 раза в реакции А+В= 2АВ, то скорость реакции

A) увеличивается в 4 раза B) увеличивается в 8 раз C) уменьшается в 4 раза

D) увеличивается в 16 раз E) не изменится

22.На смещение химического равновесия реакции 2SO2+ O2=2SO3+Q не влияет:

A) применение катализатора B) повышении концентрации кислорода

C) увеличении давление D) понижение температуры

E) повышение температуры

23. Для процесса N2+ O2= 2NO- Q сместят равновесие вправо факторы

1. повышение температуры

2. понижение давления

3. понижение концентрации О2

4. повышение давления

5. повышение концентрации NO

6. введение катализатора

A) 135 B) 156 C) 246 D) 235 E) 146

24. При повышении температуры от 10 до 500С, температурный коэффициент =3, то скорость реакции… A) увеличится в 81 раз B) уменьшится в 3 раза C) уменьшится в 81 раз

D) не изменится E) увеличится в 3 раза


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

В тестовых задания предоставлены задания по химической кинетике – эта раздел химии, изучающая скорости химической реакции. Задания обхватывают основные вопросы раздела: изменения скорости химических реакции в гомогенной, гетерогенных системах, правило Вант - Гоффа, изменение скорости реакции в зависимости от изменения температурного коэффициента, изменения химического равновесия, принципа Ле-Шателье от факторов: изменение концентрации, давления, температуры. Данные тестовые задания, возможно, использовать для учащихся готовящиеся в ВУЗы с химической специальностью, для обобщения раздела. ВЫДЕРЖКА ИЗ ТЕКСТА »1.Согласно принципу Ле- Шателье равновесие смещается в сторону A) каталитической реакции B) экзотермической реакции C) эндотермической реакции D) увеличение внешнего воздействия E) ослабление внешнего воздействия 2.В ходе химической реакции катализаторы A) ускоряют реакцию B) не влияют на скорость реакции C) замедляют реакцию D) прекращают реакцию E) расходуется в ходе реакции»

Общая информация

Номер материала: 4906020604

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>