• Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.

  Тип урока: урок получения и первичного закрепления знаний.

  Цель: углубить знания о водороде, познакомиться с его физическими и химическими свойствами.

  Формирование универсальных учебных действий:   

  • Личностные: выслушивать мнения других, владеть  такой формой публичного выступления как рассказ; уметь оценивать различные точки зрения; устанавливать связь между целью учебной деятельности и ее мотивом.
  • Регулятивные: постановка учебных задач, организация рабочего места, прогнозирование - предвосхищение результата и уровня усвоения; контроль в форме сличения способа действий и его результата с заданным эталоном; коррекция –внесение необходимых дополнений и коррективов; оценка – выделение и осознание обучающимися  того, что уже усвоено.
  • Познавательные: знать план характеристики химического элемента и простого вещества, нахождение водород в природе; уметь характеризовать водород как химический элемент и простое вещество; наблюдать демонстрируемые опыты, делать выводы и умозаключения из наблюдений.
  • Коммуникативные : умения слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем.

   

   

  Модуль 1.

   

  Учебный элемент	Учебный материал с указанием заданий.	Балл	Руководство по усвоению учебного материала
  УЭ-0	Интегрирующая цель: изучить нахождение водорода в природе; водород как химический элемент. Закрепить знания о газах и их свойствах, умения и навыки по составлению формул.
  УЭ-1	Цель: закрепить знания о газах и их свойствах. Ответить на вопрос устно (работа с классом) 1. Какой газ поддерживает горение и дыхание?    Назовите его формулу. 2. Какой газ защищает от ультрафиолетовых лучей? Назовите его формулу. 3. Какие условия называют нормальными? 4. Какой объём занимает 1 моль любого газа при н.у.? 5. Расшифруйте обозначения: V, Vm, m. 6. Найдите среди веществ оксиды: Na2O,  HCl,  SO3, KCl. 7. Найдите лишнее вещество: а) P2O5, H2CO3, O3. б) S, P4, N2.		Если вы не справились с вопросами, повторите раздел «Кислород»
  УЭ-2	Цель: изучить нахождение водорода в природе. Спиши предложение, пользуясь учебником, заполни пропуски. 1. По распространённости во Вселенной водород занимает ______ место. 2. Водород основная составная часть ___ и ____ газа. 3. В условиях звёздных температур водород существует в виде отдельных  ________ . 4. Массовая доля водорода в земной коре _____ %. 5. Водород _______ по распространённости элемент.	3 б.     1 б. 1 б.	Учебник Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман  Химия 8,  §25
  УЭ-3	Цель: изучить свойства, получение и способы собирания водорода. Какими физическими свойствами обладает водород? Почему необходимо проверять водород на чистоту, прежде чем его поджечь? Какие вещества относятся к восстановителям?		Наблюдение демонстрации учителем опытов. Беседа. Учебник стр 74.
  УЭ-4	Цель: изучить водород как химический , изучить новый класс соединений гидриды, закрепить умения и навыки по составлению формул. Задание 1. Работая с учебником, заполни таблицу: Химический знак водорода.   Валентность водорода   Относительная атомная масса А r   Задание 2. Заполните пропуски: Соединение  водорода с металлами называются ____. NaH – гидрид натрия. Назовите соединения: а) Mg H2 - б) KH – Задание 3. Составьте формулы по валентности соединений водорода с элементами: фтором, литием, кальцием, бромом, йодом, селеном. При составлении формул пользуйтесь таблицей Д.И. Менделеева. Закрепление знаний. I. Составьте уравнения реакции, расставьте коэффициенты. 1) Cl2  + O2 → 2) Na + + O2 → II. 1. Из предложенных положений неверно лишь то, что кислород: а) поддерживает горение; б) имеет приятный запах; в) немного тяжелее воздуха; 2.  Из предложенных положений верно лишь то, что водород: а) самый распространенный химический элемент в земной коре; б) валентность водорода  два; в) самый легкий газ;   Подведение  итогов. Рефлексия Прочитайте цели урока. Достигли ли вы цели? В какой степени? Вы всё сделали сами или обращались за помощью к учителю. Что вызвало особое затруднение?   Оцените свою работу. 18-21 балл – оценка «5»,  15-17 баллов – оценка «4», 11-14 – оценка «3», менее 11 баллов – «2».	2 б.   1 б.       2 б.     6 б.         4 б.         1 б.     1б.	Самостоятельная работа.                                                                         Д/З § 25-26

   

• Модуль 2. Химические свойства водорода.

   

  Учебный элемент	Учебный материал с указанием заданий.	Балл	Руководство по усвоению учебного материала
  УЭ-0	Интегрирующая цель: химические свойства водорода, познакомиться с процессом восстановления и восстановителями, закрепить умения и навыки по написанию реакций.
  УЭ-1	Цель: закрепить знания о кислороде и водороде , и их свойствах. 1 вариант. Если предложение соответствует характеристике водорода - ставите цифру  этого вопроса; если нет- прочерк. 2 вариант Если предложение соответствует характеристике кислорода - ставите цифру  этого вопроса; если нет- прочерк. 1) Хорошо растворим в воде. 2) Легкий газ. 3) Малорастворим в воде. 4) Тяжелый газ. 5) Горючий газ. 6) Собирают вытеснением воздуха. 7) Получают в лаборатории из кислот и воды. 8) Поддерживает горение. 9) Собирают в сосуд, перевернутый вверх дном. 10) Собирают в сосуд, поставленный обычно на дно. 11) Собирают вытеснением воды. 12) Встречается в основном в соединениях. 13) Является главной частью воздуха. 14) Получают в лаборатории из перманганата калия. 15) Необходим для дыхания. 16) Газ, имеющий запах. 17) В промышленности получают из природного газа. 1)В промышленности получают из воздуха. 2) Хорошо растворим в воде. 3) Сложное вещество. 4) Простое вещество. 5) При обычных условиях - бесцветный газ. 6) Газ, имеющий запах. 7) Собирают вытеснением воздуха. 8) В лаборатории получают из перманганата калия, перекиси водорода. 9) Поддерживает горение. 10) Легче воздуха. 11) Собирают в сосуд, поставленный обычно на дно. 12) В природе встречается в свободном  виде и входит в состав минералов, горных пород, воды, песка. 13) При обычных условиях - жидкость. 14) Собирают в перевернутый вверх дном сосуд. 15) Тяжелее воздуха. 16) Необходим для дыхания. 17) Применяют для сварки и резки металлов.		За каждый правильный ответ -1 балл                               17-15 б - «5» 11-14 б – «4» 9 -13 б – «3» Менее 8б – «2»
  УЭ-2	Цель: изучить химические свойства водорода, процессы восстановления, восстановители. Закрепить умения и навыки по написанию реакций. 1. Что такое «гремучая смесь»? 2. Напишите уравнение реакции горения водорода.   3. Выпишите из учебника. Какие вещества называются восстановителями? Какие реакции называются реакциями восстановления? 4. Закончите реакции, пользуясь учебником. a)      CuO + H2 = b)     ZnO + H2 →      c)       MgO + H2 → d)     Са + Н2 =   5. Где применяется водород и каковы перспективы его применения в будущем?	1б 1б   1б       1б   4б   4б   2б     1б	Изучите статью «Химические свойства» стр.74                               Прочитайте статью «Применение» стр.76
  УЭ-3	Цель: закрепить знания о водороде и его свойствах. Проверьте усвоение знаний.   1. Закончите реакции. Какой коэффициент должен быть перед формулой кислорода.   Н2S + O2 → SO2 + ? а) 4;                б) 3;            в) 2;             г) 1.   2. В уравнении реакции горения фосфина PH3 сумма всех коэффициентов равна:   а) 4;                б) 8;             в) 5;              г) 10.   Рефлексия   Прочитайте цели урока. Достигли ли вы цели? В какой степени?   Оцените свою работу. 29-25 баллов – оценка «5», 24-20 балла – оценка «4», 19-15 - оценка «3», менее 14 баллов – «2».	6 б.   8 б.	Домашнее задание:§27, упр.11 стр.60.

   

   

   

Краткое описание материала