Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии к учебнику Новошинской Н.С.
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии к учебнику Новошинской Н.С.

Выбранный для просмотра документ 8 класс.docx

библиотека
материалов

СОДЕРЖАНИЕ И ПОСТРОЕНИЕ КУРСА ХИМИИ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ


1. Место химии как учебного предмета в системе современного среднего образования. Государственный стандарт общего образования по химии.

Государственный стандарт общего образования определяет нормы и требования обязательного минимума содержания основных образовательных программ общего образования, максимальный объем учебной нагрузки обучающихся, уровень подготовки выпускников образовательных учреждений, а также основные требования к обеспечению образовательного процесса

Назначением государственного стандарта общего образования является обеспечение равных возможностей для всех граждан в получении качественного образования; единства образовательного пространства в Российской Федерации; защиты обучающихся от перегрузок и сохранение их психического и физического здоровья; преемственности образовательных программ на разных ступенях общего образования, возможности получения профессионального образования; социальной защищенности обучающихся; социальной и профессиональной защищенности педагогических работников; прав граждан на получение полной и достоверной информации о государственных нормах и требованиях к содержанию общего образования и уровню подготовки выпускников образовательных учреждений и для определения требований к образовательным учреждениям, реализующим государственный стандарт общего образования.

Государственный стандарт общего образования является основой разработки учебного плана, примерных программ по учебным предметам; объективной оценки уровня подготовки выпускников образовательных учреждений; объективной оценки деятельности образовательных учреждений; установления федеральных требований к образовательным учреждениям в части оснащенности учебного процесса, оборудования учебных помещений.

Государственный стандарт общего образования включает три компонента: федеральный компонент, региональный (национально-региональный) компонент и компонент образовательного учреждения.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом Российской Федерации «Об образовании» (ст. 7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года, утвержденной распоряжением Правительства Российской Федерации № 1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089.

Федеральный компонент – основная часть государственного стандарта общего образования, обязательная для всех государственных, муниципальных и негосударственных образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих основные образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию. Он устанавливает обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки выпускников, максимальный объем учебной нагрузки обучающихся, а также нормативы учебного времени.

Федеральный компонент структурирован по ступеням общего образования (начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование) и выстроен по концентрическому принципу: первый концентр – начальное общее и основное общее образование, второй – среднее (полное) общее образование.

Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования представлен на базовом и профильном уровнях.

В примерных учебных планах выделяются 2 блока предметов федерального компонента – базовые общеобразовательные предметы и профильные общеобразовательные предметы. Кроме того, учебные планы включают предметы регионального компонента и элективные курсы по выбору школьников.

Элективные учебные предметы, учебные практики, проекты – обязательные учебные предметы по выбору обучающихся из компонента образовательного учреждения – являются новым элементом учебного плана, на которые отводится от 8 до 12 недельных учебных часов на два года обучения.

В соответствии с федеральным компонентом базисного учебного плана на изучение химии в основной школе отводится 140 часов (8 класс - 70 ч., 9 класс – 70 ч.) В средней (полной) школе вводятся два уровня изучения химии: базовый и профильный. На базовом уровне на изучение химии выделяется 70 часов (по 1 ч. в неделю в 10 и 11 классах); на профильном уровне - 210 часов (по 3 ч. в неделю в 10 и 11 классах).

Изучение химии на базовом уровне предполагается в классах физико-математического, информационно-технологического, индустриально-технологического, социально-экономического, социально-гуманитарного, филологического, художественно-эстетического, психолого-педагогического профилей, а также при обучении в непрофильных классах или в так называемых классах универсального (общеобразовательного) профиля.

Изучение химии на профильном уровне предполагается осуществлять в классах физико-химического, химико-биологического, биолого-географического, агротехнологического и др. профилей.

В классах социально-экономического, социально-гуманитарного, филологического, художественно-эстетического, психолого-педагогического профилей учебными планами предусматривается возможность включения химии (наряду с физикой и биологией) в состав курса «Естествознание», изучаемого по 3 ч. в неделю в 10 и 11 классах (Курс пока не разработан).

Независимо от профиля обучения для учащихся, проявляющих повышенный интерес к химии и ее практическим приложениям, школа может увеличить число часов на ее изучение путем предоставления возможности выбора элективных курсов по химии.

При большом числе учащихся, желающих изучать химию углубленно, школа имеет право добавлять на изучение химии к 3 недельным часам, предусмотренным для профильного уровня, еще 2 часа в неделю за счет часов, выделяемых базисным учебным планом на элективные курсы. Содержание учебного материала, дополняющего программу по химии профильного уровня, не регламентируется. Ориентиром для учителей химии могут служить авторские программы и учебники для школ (классов) с углубленным изучением химии, а также программы элективных курсов.

Федеральный компонент содержит три стандарта по химии: для основного общего образования; для среднего (полного) общего образования на базовом уровне; для среднего (полного) общего образования на профильном уровне.

Главная задача предпрофильных элективных курсов – выявление интересов учащихся, установление их возможностей учиться и наличия способностей на основе широкого набора краткосрочных курсов, которые позволят ученикам:

- составить представление о школьном предмете (науке) на основе личного опыта;

- получить понятие о характере трудовой и творческой деятельности взрослых специалистов-профессионалов;

- выявить или сформировать интерес к данной области знаний и деятельности людей;

- осознанно и без ошибок выбрать профиль обучения в 10-11 классах.

Элективные курсы на этой ступени обучения должны быть:

- вариативными (многовариантными);

- обладать избыточностью информации;

- краткосрочными (2 часа в неделю в течение 1-2 месяцев);

- оригинальными (не дублировать учебные предметы);

- обеспечены учебной литературой, материальной базой, реальными возможностями школы;

- методически выверенными (сочетание теории с практикой, связь с жизнью, соответствие дидактическим принципам, сочетание всех методов обучения, соответствие современным дидактическим концепциям и т.д.);

- эффективными в решении поставленных задач (см. выше);

- завершены определенными видами оценивания и отчетности.

На данной ступени обучения необходимо в рамках Э.к. либо отдельно организовать проектную деятельность и создавать все условия для эффективного самоопределения учащихся и успешного перехода к старшей ступени обучения.

(Чтобы учащиеся выбрали на старшей ступени именно ваш профиль обучения).

На этапе профильного обучения происходит дифференциация содержания основных учебных предметов на базовые и профильные.

Система элективных курсов на этой ступени обучения должна (или может) обеспечить:

- поддержку изучения профильных предметов (углубление, расширение, напр., более полное изучение элементов данной группы или членов гомологического ряда);

- внутрипрофильную специализацию обучения («Химия Саратовской области», «Физико-химические методы исследования»);

- выход на профессию («Школа будущего учителя химии», «Агрохимия в школе», «Введение в фармацевтическую химию»);

- мировоззренческую направленность («Химия в центре естественных наук», «История химии»);

- воспитание социально адаптированной личности («Психология конфликта», «Этика и психология семейных отношений», «Я и окружающий мир»);

- подготовку школьника к ЕГЭ (для тех, кто изучает предмет на базовом уровне, но желает сдать по этому предмету единый госэкзамен;

- получение простейших специальностей («Делопроизводство», «Водитель»).

Во всех случаях на данной ступени обучения должны быть организованы учебные практики, работа над проектами, исследовательская деятельность, дополнительные занятия во второй половине дня.

Число предлагаемых школой элективных курсов должно быть больше, чем число курсов, которые должен посещать ученик обязательно.

2. Общие требования к содержанию курса химии средней школы. Современное содержание учебного предмета химии в школе сложилось не сразу. В Западной Европе химия находит свое место в школах уже в конце XVIII в.; например, во Франции в 1789 г. А. Лавуазье опубликовал первый учебник химии для школы. В России первые попытки введения химии как учебного предмета в учебный план реальных гимназий относится к 1857 г. Химия начинала изучаться в VVI классах. Программы по химии в этот период носили ярко выраженный прикладной характер. Они были ориентированы на изучение земной коры, металлургии, а органическая химия как раздел химии — на изучение клетчатки, крахмала, органических кислот, жиров, красящих веществ, белков, эфирных масел, процесса брожения и т. д.

Изложение материала курса было несистематическим, так как не было системообразующего стержня, вокруг которого этот курс мог бы формироваться (Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева). На рубеже XIX-XX веков изучение химии в школах России было отменено.

Расположение учебного материала на основе периодического закона и периодической системы элементов не только вполне обеспечивает возможность его логического развертывания, но является в то же время лучшим и с методической точки зрения, так как оно дает учащемуся возможность лучше понять содержание курса и, даже больше того, не только сознательно усвоить подлежащий изучению материал, но и овладеть им. Однако в средних учебных заведениях периодический закон долгое время не изучался, так как считался для учащихся недоступным. Первый стабильный учебник по неорганической химии в СССР был написан в начале 30-ых годов XX века В.Н. Верховским, Л.М. Сморгонским, Я. Л. Гольдфарбом. В дальнейшем содержание обучения химии в результате развития химической науки и общества в России неоднократно претерпевало изменения.

3. Важнейшие критерии, идеи и принципы отбора содержания и построения курса химии средней школы. Содержание школьных учебных дисциплин определяется, в первую очередь, потребностью общества к уровню подготовки выпускников школ по данному предмету. Любое образование всегда выполняет тот или иной социальный заказ общества. После отбора содержания методисты формируют построение курса в соответствии с общенаучными и дидактическими принципами.

Содержание каждого школьного предмета и, следовательно, химии должно содержать: систему научных, прежде всего химических, знаний; систему умений и навыков (специальных, интеллектуальных, общеучебных); описание опыта творческой и производственной деятельности, накопленной человечеством в области химии; отображение положения химии в окружающей действительности; возможности развития и воспитания учащихся на материале предмета.

Содержание и построение курса химии должны соответствовать определенным дидактическим принципам, критериям и идеям, которые взаимно дополняют друг друга..

Принцип научности - устанавливает отбор в учебную программу для изучения только тех теорий, законов, фактов, явлений и вопросов, которые научно доказаны и не вызывают сомнений. Кроме того, учащихся необходимо знакомить не только с готовыми выводами, но и с методами исследования.

Принцип доступности – определяет уровень и объем научной информации и перечень методов исследований данной науки так, чтобы ученики в силу возрастных особенностей и объема полученных раннее знаний, смогли бы усвоить весь материал учебника.

Принцип систематичности - предусматривает определенное построение содержания школьного курса, логику, последовательность изложения материала от известного — к неизвестному, от простого — к сложному.

Принцип системности - предполагает отражение в учебнике целостной системы научных знаний со всеми их фактами, связями, теориями и т. д.

Принцип историзма - требует приведение в учебнике примеров развития науки и ее методологии, вклада ученых в те или иные открытия, роль этих открытий и т.д.

Принцип связи обучения с жизнью, с практикой требует включения в учебников примеров прикладного значения химии, что в значительной степени обеспечивает интерес учащихся к химии, то есть мотивацию учения.

Кроме этого и учебник, и все обучение химии должны соответствовать принципу безопасности и принципу здоровьесбережения.

В дополнение к указанным принципам сформулированы некоторые критерии отбора содержания учебного материала для школьных дисциплин (Ю. К. Бабанский):

Критерий научной значимости, отражающий широту применения научных знаний. Знания, носящие всеобщий характер, должны включаться в первую очередь. На этом основании в действующие программы по химии включены Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, закон о сохранении и превращении энергии, теория строения органических веществ А.М. Бутлерова и др.

Критерий соответствия объема содержания предмета времени, отведенному на изучение химии. В связи с сокращением часов на изучение химии должно изменяться и содержание предмета.

Критерий соответствия имеющимся в массовой школе условиям. В школах должны быть типовые кабинеты химии, оснащенные в соответствии с перечнями необходимого химического оборудования. Содержание практической (экспериментальной) составляющей школьного учебника должно соответствовать возможности химического кабинета проводить необходимые опыты.

Критерий соответствия государственным образовательным стандартам.

Предложены также некоторые идеи, которые, следует учитывать при составлении любого курса естественнонаучного направления (Г.М. Голин).

Идея интегративности - предполагает раскрытие присущих любой науке межпредметных связей с другими науками, взаимопроникновение научных понятий, что расширяет кругозор учащихся и способствует формированию естественнонаучной картины мира.

Идея методологизации - предполагает, чтобы до учащихся был доведен не просто научные достижения, но и сам процесс их поиска, чтобы обучаемые осваивали и методы соответствующей (в нашем случае химической) науки, понимали связь между научным результатом и методами, которыми он получен.

Идея экологизации - подразумевает включение в учебники материала, позволяющего осуществлять элементы экологического образования и воспитания на уроках и внеклассной работе.

Идея экономизации - предполагает обратить внимание обучаемых на экономическую сторону практического использования достижений химической науки, ее прикладное значение и экономическую оценку научных решений.

В настоящее время Министерством образования РФ допущено и рекомендовано следующие учебники по химии.




Пояснительная записка



Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С. Программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.-88с.

Программа курса химии для 8 класса средней общеобразовательной школы, построена на основе принципа концентрического построения курса школьного химического образования.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, в ней так же заложены предусмотренные стандартом возможности формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
В настоящее время, исходя из приоритетных направлений развития науки, технологий и техники Российской Федерации, можно сделать вывод о возрастающем значении химии как школьного предмета.

В сфере химических исследований находятся такие востребованные на сегодняшний день направления, как нанотехнологии и практическое использование наноматериалов, решение экологических проблем, биохимические основы функционирования биологических систем и здоровье человечества, энергетика и экономическая безопасность страны.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Программа по химии позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  • химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Задачи обучения

  • Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

  • развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

  • знакомство с применением химических знаний на практике;

  • формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

  • формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;

  • раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

  • раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

  • раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.



Требования к уровню подготовки выпускников



В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

    • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

    • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

    • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

    • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

    • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

    • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

    • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

      • безопасного обращения с веществами и материалами;

      • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

      • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

      • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

      • приготовления растворов заданной концентрации.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

  • Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

  • Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

  • Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

  • Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

  • Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

  • Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

  • Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

  • Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

  • Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

1-я линия развития – осознание роли веществ:

объяснять функции веществ в связи с их строением.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

характеризовать химические реакции;

объяснять различные способы классификации химических реакций.

приводить примеры разных типов химических реакций.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

характеризовать основные уровни организации химических веществ.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

уметь проводить простейшие химические эксперименты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.


Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 68 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ – 7 часов, проверочных работ -2.


Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская:- 4-е изд.- М.:ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2009.-224 с., а также методических пособий для учителя: И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.-88с.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Введение (5ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Химическая связь. Строение вещества (14 ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4. Возгонка иода, нафталина.

5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ (6 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4

Химические реакции (9 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(II).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.



Учебно-методический комплект:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений.М.: Русское слово, 2009.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово, 2008.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8класс.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Типы химических задач и способы их решения.8-11 класс.



Литература для учителя:

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008,2009,2010

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008,2009,2010

Методические пособия и дополнительная литература:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ . – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 11 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 8 кл). – «Советская Кубань», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 9кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

ГИА. Химия. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). 9класс. Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н.Медведев. — М.: издательство «Экзамен». — 93 с. (Серия «ГИА. Типовые тестовые задания»)

Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Практикум по выполнению типовых тестовых заданий / А.В. Хомченко. — М.: издательство «Экзамен». —

Поурочные разработки по химии – М.Ю.Горковенко, М.: «Вако» 2008

Настольная книга учителя химия 8 класс- О.С.Габриелян М.: «Дрофа» 2008

Контрольные и самостоятельные работы по химии –Н.С.Павлова, М.: «Экзамен» 2009

Контрольно-измерительные материалы химия 8 класс – Н.П.Троегубова М.: «Вако» 2011

Литература для учащихся:

Дополнительная литература для учащихся - И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений для средней школы», М: «Новая волна»,2008

Книга по химии для домашнего чтения- Б.Д.Стёпин, Л.Ю.Аликберова М.: «Химия» 2008

Кодификатора элементов содержания по химии для составления КИМ государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений в новой форме ,

Кодификатора элементов содержания по химии для составления КИМ государственной итоговой аттестации выпускников 11 классов общеобразовательных учреждений для ЕГЭ.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.



Оценка "5" ставится, если ученик:

  • выполнил работу без ошибок и недочетов;

  • допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

  • не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

  • или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

  • не более двух грубых ошибок;

  • или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

  • или не более двух-трех негрубых ошибок;

  • или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

  • или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

  • допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

  • или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

  • не приступал к выполнению работы;

  • или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.



Критерии выставления оценок за проверочные тесты.



Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

Время выполнения работы: 10-15 мин.

Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

Время выполнения работы: 30-40 мин.

Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.

Источник: Практические и проверочные работы по химии: 10 класс / Кн. для учителя – М.: Просвещение, 2006.











Тематическое планирование учебного материала

п/п

Наименование разделов, тем

Кол-во

часов

В том числе из них:

Практических работ

Контрольных работ

1

Введение.

5

1, № 2


2

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

9


1

3

Химическая связь. Строение вещества.

14



4

Классификация сложных неорганических веществ.

6

3

2

5

Химические реакции.

8

4


6

Растворы. Электролитическая диссоциация.

13

5

3

7

Важнейшие классы неорганических соединений

13

7, № 8

4


Повторение о обобщение по курсу химии за 8 класс





Всего:

68

7

4





























Поурочное планирование

Дата

Тема урока


Тип урока

Элементы содержания

Основные понятия законы и представления

Оборудова-

ние

ЦОР

Домашнее задание

Подготовка

ГИА

ЕГЭ

Введение (5 часов)

1


Предмет химии. Вещества и их свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химия – наука о веществах, их строении и свойствах.

Наблюдение, описание, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ.

Демонстрация

Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла

Электрон.

учебник.

Презен. «Химия-наука о веществах

предисловие, §1, упр.1-4 с.5

4.1.

2.1.1

2


Практическая работа1 Правила работы в химическом кабинете.

практическая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.. Правила безопасной работы.

Знать ТБ в лаборатории, правила обращения с реактивами, приборами;

использовать знания и умения в практической деятельности.

Знать ТБ в лаборатории, правила обращения с реактивами, приборами;

использовать знания и умения в практической деятельности.

Демонстрация

Стеклянная лабораторная посуда, щтативы, нагревательные приборы.

С.193-198

4.1.

2.1.1

3


Практическая работа 2 Описание физических свойств веществ

практическая работа

Вещества и их физические свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, твердость, плотность, растворимость.

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси

Физические свойства веществ.


Электрон.

учебник

Презен-я

«Вещества и их свойства»

С.198-200

1.5.

1.6.

2.1.2

4


Молекулы и атомы.

Относительная атомная масса.


урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение.

Демонстрация

Испарение воды, смешивание перманганата калия и воды, испарение воды, духов

. Электрон. учебник

«Молекулы и атомы»

    1. §2, упр.3,5,6 с.11

1.1

1.1

5


Химические элементы. Знаки химических элементов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса.


Решение расчетных задач на определение относительной атомной массы


Презен-я «История открытия хим.элементов


§2, упр.5,6 с.11

1.1

1.1

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (9 часов)





Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

.Знать понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);




1.1

2.1

1.1

6


Состав атома.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;


Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева


Электрон.

учебник,

Презентация «Строе-ние атома»

§4, упр.4-8 с.17

1.1

2.1

1.1

7


Изотопы.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,


Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева


Электрон.

учебник,

Презен-я «Строение атома».

§ 5 упр1 с.19


1.1

1.1

8


Строение электронных оболочек атомов первого и второго периодов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Знать формы атомных орбиталей; размещение электронов по орбиталям в атомах малых периодов.

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева


Электрон.

учебник,

Презен-я «Строение атома».

§6, упр.1 с.23

1.1

1.1

9


Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

Знать особенности строения периодической системы физический смысл атомного номера, номеров группы и периода.


Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «ПСХЭ Д.И.Менделеева».

§8, упр.1-6 с.28

1.2

2.2

1.1

10


Периодическое изменение свойств атомов химических элементов

Комбинированный урок

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий, длинный вариант


Знать особенности строения периодической системы физический смысл атомного номера, номеров группы и периода.


Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

§ 9

упр.1-4 с.32


1.2

1.1

11


Характеристика химического элемента-металла на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Комбинированный урок

Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

уметь объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп


Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».



§10, упр.1с.34


1.2

2.2

1.1

12


Характеристика химического элемента-неметалла на основе его положения в Периодической системе и строения атома

Комбинированный урок

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы


Знать особенности строения периодической системы; уметь объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».



§10, упр.1с.34


1.2

2.2

1.1

13


Обобщение знаний по теме. №1

урок комплексного применения ЗУН

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1

Уметь составлять электронные и графические формулы атомов малых периодов периодической системы Д.И.Менделеева Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента,

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Подготовиться к к/р повторить §§ 4-10

1.1

2.2

1.1

14


Проверочная работа №1

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся


Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента,



повторить §§ 4-10

1.1

2.2

1.1

Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (14 часов)





ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и периоды Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента,




1.2

2.2

1.1

15


Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Качественный и количественный состав вещества.

Знать понятия химические формулы веществ; индекс, коэффициент.

Уметь вычислять относит. молекулярную массу вещества, массовые доли хим.элементов в веществе.

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Электрон.

учебник

«Химические формулы веществ»

§11, упр.1-4 с.38


1.3

1.2

16


Вычисления по химическим формулам.

Урок закрепления новых знаний

Вычисление относит. молекулярной массы по формуле Вычисление массовой доли элемента в соединении

Уметь вычислять: массовую долю элемента по формуле, массовые отношения.



§12, упр.1-4 с.41


1.3

1.2

17


Простые и сложные вещества.

комбинированный урок


Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (орган. и неорганические).

Знать понятия: атом, молекула, Простые и сложные вещества уметь классифицировать вещества по составу.

Лаб.опыт №1

Простые и слож. вещества

Элек.учеб.

Простые, сложные вещества

§13, упр.1-3 с.43


1.3

1.2

18


Валентность Ковалентная связь.

урок изучения и первичного закрепления нов.знаний.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в вещ-х.

Демонстрация

схемы образования различных видов связей.

Электрон.

учебник,

Презен-я Основные виды хим.

§14, упр.1,2 с.46


1.3

1.2.1

19


Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.

комбинированный урок


Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности; понимать механизм образования ковалентной связи;

Демонстрация

схемамы образования различных видов связей.

Электрон.учебник,

Основные виды хим Связи».

§15, с.49


1.3

1.2.1

20


Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава

комбинированный урок


Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности; понимать механизм образования ковалентной связи;

Знать определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ;



Электрон.учебник

«Основные законы химии»

§17 упр.1,2 с.55


1.3

1.2.1

21


Ионная связь.

комбинированный урок


Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Виды кристаллических решеток. Ионная химическая связь.


Знать определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи;

Демонстрация

схемы образования различных видов связей.

Презен-я Виды хим. связи».

§18 упр. 1-3

с.60


1.3

1.2.1

22


Вещества немолекулярного строения. Единство ковалентной и ионной связи.

комбинированный урок


Ионная химическая связь.


Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; кристаллические решетки.


Презен-я Основные виды хим. связи».

§19 упр. 1,2

с.63

Повтор.

§§ 13-19

1.3

1.2.1

23


Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

урок изучения и первичного закрепления нов. знаний

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количеств. состав вещества. Понятие о степени окисления элементов.

Валентность и степень окисления. Правила определения степени

Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в вещ-х.


Презентация «Степень окисления

§20 упр. 1-5

с.68

1.4

1.2.2

24


Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

Комбинированный урок


Составление формул по степени окисления

Знать понятия:степень окисления; уметь: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления Уметь: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.


Презен-я «Степень окисления

§21 упр. 1-3

с.70

1.4

1.2.2

25


Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Комбинированный урок


Вычислять количество вещества, молярную массу вещества, массовую долю вещества, степень ок-ния

Уметь вычислять относительную молекулярную массу и массовые доли элементов.



§22 упр. 1,2

с.76

4.4

2.3

26


Решение задач на использование физических величин.

Комбинированный урок


.

Валентность и степень окисления. Расчетные задачи

Вычисления массы, количества вещества массовой доли элементов.

. уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов р. Понимать важность химических знаний;

уметь применять знания для решения задач.



§22 упр. 3,4,5,6

с.76

4.4

2.3

27


Обобщение и систематизация знаний по теме 2

урок комплексн. применения ЗУН

. Вычислять количество вещества, молярную массу вещества, массовую долю вещества

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач. Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в соединениях.



Повтор.

§§ 13-23

Подготв. к/р

4.4

2.3

28


Контрольная работа №1

Химическая связь. Строение вещества

урок контроля и оценки знаний уч-ся

. Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2

Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в соединениях.Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения расчетных задач.



Повтор.

§§ 13-23

4.4

2.3

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)




Вычислять массовые отношения между химическими элементами

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач.




4.4

2.3

29


Оксиды.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы неорг. веществ. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные.. Номенклатура. Физические свойства.

Знать определение, понятия оксиды, классификацию оксидов; уметь называть оксиды; определять принадлежность веществ к классу оксидов; составлять их формулы

    1. Демонстрация образцы оксидов


Электрон.учебник,

Презентация «Оксиды»

§24 упр. 1-2

с.82

3.2

1.3

30


Основания.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура.

Знать определение понятия основания, классификацию оснований;

уметь называть основания, определять вещества класса оснований; составлять формулы оснований по степени окисления



Презентация «Основания»

§25 упр. 3-5

с.84

3.2

1.3

31


Кислоты.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы неорганических веществ. Кислоты. Классификация. Номенклатура

Основные классы неорганических веществ. Кислоты. Классификация. Номенклатура Знать понятия кислоты, классификацию,

уметь называть кислоты, составлять формулы кислот по степени окисления

    1. Демонстрация

    2. Знакомство с образцами кислот.

Электрон.учебник,

Презентация Кислоты»

§26 упр. 1-2, 3-5

с.90

3.2

1.3

32


Соли.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы. Соли. Классификация.. Номенклатура

. Знать понятия соли, классификацию, уметь называть соли, составлять формулы по степени ок-я.

    1. Демонстрация

    2. Знакомство с образцами солей.

Электрон.учебник,

Презентация «Соли»

§27 упр. 1-2

с.94

3.2

1.3

33


Обобщение и систематизация знаний по теме 3

урок комплексногоприменения ЗУН

Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Расчетные задачи

Вычисление Мrвещества и w доли атомов элемента в

химическом соединении.

элементов.

Знать определение понятий: оксиды, оснований, кислот, солей. Уметь составлять формулы веществ по степеням окисления Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Лаб.опыт №2 Определение принадлежности соединений к определенному классу.


§26 упр. 1-2

с.90

3.2

1.3



34


Проверочная работа №2

Классификация сложных неорганических веществ


урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3

. Знать определение понятий: оксиды, оснований, кислот, солей. Уметь составлять формулы веществ по степеням окисления



Повтор.

§§ 24- 27

3.2

1.3

Тема 4. Химические реакции (8 часов)





Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура.

Знать определение понятия соли, классификацию солей;уметь называть соли определять вещества класса солей;




3.2

1.3

35


Явления физические и химические.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Химическая реакция.

Физические и химические явления. Признаки химических реакций, условия их возникновения и протекания.

Знать важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции

Лаб.опыт № 3 Нагревание стеклян. трубки. Лаб.опыт № 4 Прокаливание Cu проволки

Презентация «Физические и химические явления»

§28 упр. 1-3

с.99

2.1

1.5

36


Закон сохранения массы. Молекулярные уравнения химических реакций.

урок изучения и закрепления знаний

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы вещества.

Знать основные законы химии:сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение.


Электрон.

Учебник

«Основные законы химии»

§29 упр. 1

с.105

2.1

1.5

37


Практическая работа 3

Признаки химических реакций.

Практическая работа

химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Знать: уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая ТБ. Знать: понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь:определять реагенты и продукты реакции;



С.201

оформление работы

2.1.

1.5.

38


Основные типы химических реакций. Соединение и разложение.

Комбинированный урок


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ


Знать: понятия: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь их определять и расставлять коэффициэнты..

Лаб.опыт № 5 типы химических реакций

Презентация «Типы химических реакций»

§30, упр.1 с.110


2.1.

1.5.

39


Основные типы химических реакций. Замещение и обмен.

Комбинированный урок


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ


Знать понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций


Презентация «Типы химических реакций»

§30, упр.2-3 с.110


2.2

1.5

40


Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок


Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.


Знать понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций Уметь вычислять: кол-во вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.



§31 задача 1,2 с.116

2.2

1.5

41


Атомно-молекулярное учение.Обобщение и повторение по темам №3и №4

урок комплексного применения ЗУН

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции. Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь:определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты

Демонстрация

Образцы простых и сложных веществ.


Электрон. Учебник

«Молекулы и атомы»

§32, упр.1-3 с.118


4.1

2.1

42


Контрольная работа №2 Классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции.


Урок контроля и оценки знаний учащихся


Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 4

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь:определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты



Повтор.

§§ 28-32

Подгот. К к/р

2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (13 часов)





Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.


Повтор.

§§ 28-32



2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

43


Чистые вещества и смеси.

Урок изучения и закрепления новых знаний

Разделение смесей. Очистка веществ.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси.

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и различные способы разделения смесей.


Элек.учебник Способы разделения веществ»

§33 упр.1-5 c.123


2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

44


Практическая работа 4

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли.

Уметь разделять смеси. Очистка веществ. Фильтрование. Очистка загрязненной поваренной соли.



С.202

2.1.

2.2

2.3.12.3.22.3.3

45


Растворы. Растворение.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Понятие о растворах. Механизм процесса растворения. Гидраты и кристаллогидраты.

Знать сущность понятий растворы, гидраты и кристаллогидраты.

Лаб.опыт № 6

Гидратация сульфата меди.

Электрон учебник.«Растворы.Кристаллогидраты

§34 упр.3,4

Выращивание кристалл

1.1

1.1

46


Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Комбинированный урок


Массовая доля растворенного вещества в растворе. Способы выражения массовой доли растворенного вещества.

Знать сущность понятий растворы, массовая доля растворенного вещества в растворе Уметь вычислять массовую долю растворенного вещества по массе или объему раствора..


Электрон учебник.

«Растворы»

§35 упр.1,2,3

С.134


2.2

1.5

47


Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью.

Знать сущность понятий электрический ток, ионы (анионы и катионы)

Знать сущность понятий электролиты, неэлектролиты, диссоциация электролитов.


Эл. учебник. «Электролитическая диссоциация


§36 упр.1-3

С.137§37 упр.1,2

С.140

2.3

2.4


1.5

1.3


48


Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, Основные положения теории.

Основные положения ТЭД. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.Сильные и слабые электролиты.

Знать основные положения ТЭД., строение и свойства ионов, их классификацию. Факторы, влияющие на диссоциацию.

Демонстрация

Испытание веществ на электрическую проводимость

Эл. учебник, презентация «Электрол. диссоциация

§38 упр.1-3

С.142

2.3

2.4


1.5

1.3


49


Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок

Кислоты и основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации Общие свойства растворов кислот и оснований.

Знать общие свойства растворов кислот, солей и оснований, уметь составлять уравнения электролитич. диссоциации уметь составлять уравнения электролитической диссоциации

Уметь готовить растворы с указанной массовой долей растворенного вещества и измерять их плотность, пользоваться таблицей.


Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§40 упр.1.2

Н.Раб III, в.15(3,4,6),17(3)

2.3

2.4


1.5

1.3


50


Среда водных растворов электролитов.

урок комплекс. применения ЗУН

Составление уравнений диссоциации. Свойства ионов. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД. Общие сойства растворов. Понятие о рН

уметь составлять уравнения электролитической. Диссоциации кислот, щелочей и солей.

Лаб.опыт № 7 Окраска индикаторов в различных средах.

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§42 упр.1-3

С.153

2.3

2.4


1.5

1.3


51


Практическая работа 6 Определение рН среды

Практическая работа

Нейтральная, кислотная и щелочная среда. Водородный показатель рН среды. составление уравнений электролитич. диссоциации

уметь составлять уравнения электролитической диссоциации



С.205

4.1

2.1

52


Реакции ионного обмена.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления.Реакции ионного обмена и условия их протекания. Полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

уметь составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения

Демонстрация

1.Таблица растворимости

Лаб.опыт № 8 реакции ионного обмена

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§43 упр.1

С.156

2.5

1.5

53


Условия протекания реакций ионного обмена.

Комбинированный урок


Реакции, протекающие с образованием осадка, газа или слабодиссоциирующего вещества.

уметь составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения

Лаб.опыт № 9 Условия протекания реакций ионного обмена.

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§44 упр.1-3

С.162

2.5

1.5

54


Обобщение и повторение по теме№5

урок комплекс. применения ЗУН

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5

уметь составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения



Повтор.

§§ 33-44

Подгот. к к/р

2.5

1.5

55


Контрольная работа № 3

Растворы. ТЭД

урок контроля и оценки знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5




Повтор.

§§ 33-44


2.8

2.3

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (13 часов)





Нейтральная, кислотная и щелочная среда. Водородный показатель рН среды. составление уравнений электролитич. диссоциации

уметь составлять уравнения электролитической. Диссоциации кислот, щелочей и солей.




2.3

2.4


1.5

1.3


56


Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Классификация оксидов, состав, номенклатура. Способы получения и химические свойства.

Знать способы получения оксидов, химические свойства, классификацию, номенклатуру. Применение.

Демонстрация.Горение угля, .разложение Cu(O H)2 Лаб.опыт № 10

Взаимодействие MgO c кисл-ми

Презентация «Основные оксиды,. получение , химические свойства.

§45 упр.1,2,4

С.167

2.3

2.4


1.5

1.3


57


Кислотные и амфотерные оксиды.

Комбинированный урок


Классификация оксидов, состав, номенклатура. Способы получения и химические свойства амфотерных оксидов.

Знать способы получения оксидов, химические свойства, классификацию, номенклатуру. Применение

Знать способы получения амфотерных оксидов, химические свойства, классификацию, номенклатуру. Применение

Демонстрация

Взаимодействие CO2 с H2O, (OH)2 Лаб.опыт № 11 Распознавание оксидов.

Презентация «Кислотные оксиды. Способы получения , химические свойства.»

§46 упр.1,2,4

С.167

3.1

1.3

58


Основания. Способы получения, свойства.

Комбинированный урок


Способы получения оснований Химические свойства. Реакция нейтрализации. Отношение к индикаторам

Знать способы получения, химические свойства, классификацию, номенклатуру оснований Применение..

Демонстрация

Получение нер. основания, Лаб.опыт № 12 р нейтрализации

Элек.учебникПрезентация «Основания и их свойства»

§47

упр.1-3

С.176

3.1

1.3

59


Кислоты. Способы получения, свойства.

Комбинированный урок


. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства. Отношение к индикаторам.

Знать способы получения, химические свойства, классификацию, номенклатуру кислот. Применение.

Демонстрация

Взаимодействие кислот с ве-вами Лаб.опыт № 13 кислоты и основ

Элек.учебникПрезентация «Кислоты и их свойства»

§48

упр.1-3

С.179

3.1

1.3



Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.

урок изучения и закрепления нов. знаний

Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов.

Уметь пользоваться рядом активности металлов для определения возможности протекания реакций.

Знать способы получения, химические свойства

Элек.учебникПрезентация «Кислоты и их свойства»

§49

упр.1-3

С.181

3.1

1.3

60


Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.

Комбинированный урок


Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов. Взаимодействие с кислотами и щелочами.

Знать способы получения, химические свойства амфотерных гидроксидов

Лаб.опыт № 14 Получение и св. амфотерного гидроксида.

Элек.учебникПрезентация «Амф.гидроксиды»

§50

упр.1-3

С.183

3.1

1.3

61


Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов и главных подгруппах.

. Знать характер изменения свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов и главных подруппах.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


§51

упр.1,2

С.186

3.1

1.3

62


Соли. Классификация, получение, свойства.

Комбинированный урок


Способы получения солей. Химические свойства, диссоциация и классификация.

Знать способы получения, химические свойства, классификацию, номенклатуру солей. Применение.

Лаб.опыт № 15

Способы получения солей

Элек.учебникПрезентация «Соли и их свойства»

§52

упр.1-6

С.189

3.1

1.3

63


Практическая работа 7

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Практическая работа

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов. Взаимодействие с кислотами и щелочами.

Знать способы получения, химические свойства амфотерных гидроксидов уметь записывать ионно-молекулярные уравнения реакций.



С.208

3.1

1.3

64


Практическая работа 8

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

Практическая работа

Кислотно- основные свойства гидроксидов элементов IIA подгруппы

Знать способы получения, химические свойства гидроксидов элементов 3 периода



С.210

4.2

2.1

65


Генетическая связь между классами неорганических веществ.

урок изучения и закрепления новых знаний

Генетическая связь между различными классами соединений. Генетические ряды металла и неметалла.

Знать способы получения, химические свойства уметь записывать ионно-молекулярные уравнения реакций.

Демонстрация

Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами.


§53

упр.1-5

С.192

4.2

2.1

66


Обобщение и систематизация знаний по теме 6

урок комплексного применения ЗУН

Основные понятия по темам курса химии 8 класса: строение атома, химическая связь, химические реакции, электролитическая диссоциация, основные классы неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения реакций, определять принадлежность веществ к различным классам соединений.



Повтор.

§§ 45-53

Подготовиться к контр.работе

3.1

1.3

67


Контрольная работа №4 Важнейшие классы неорганических соединений, спосбы их полученияи химические свойства.

урок контроля и оценки знаний учащихся


Классификация, номенклатура, состав, способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения реакций, определять принадлежность веществ к различным классам соединений Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач..



Повтор.

§§ 45-53


3.1

1.3

68

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.


урок обобщения и систематизации знаний

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества. Основные классы неорганических соединений. Строение атома, химическая связь, степень окисления.

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач.



Повтор. §32,33,2741,43,45.

3.1

4.4

1.3

2.3




Выбранный для просмотра документ 9 класс.doc

библиотека
материалов

Тематическое планирование

п/п

Наименование разделов, тем

Кол-во

часов

В том числе из них:

Практических работ

Контрольных работ

1

Повторение

2

1


2

Окислительно-восстановительные реакции

4



3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4


Проверочная работа №1

( по главам 1-2)

4

Водород и его важнейшие соединения

7


Контрольная работа №1

(по главам 1-3)

5

Галогены

6

1


6

Скорость химических реакций

2



7

Подгруппа кислорода

8

1

Контрольная работа №2

(по главам 4-6)

8

Подгруппа азота

6

1


9

Подгруппа углерода

8

1

Контрольная работа №3

(по главам 7-8)

10

Металлы и их соединения

11

1

Контрольная работа №4


11

Органические соединения

9




Повторение и обобщение по курсу химии за 9 класс

1




Всего:

68

6

4







Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе


урока


дата

Тема урока

Тип урока

Основные понятия законы и представления




Элементы содержания

Хим эксперимент

Оборудование, ЦОРы

Дом задание

Подготовка ГИА

Подготовка ЕГЭ

Введение. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. 2 часа


1

1

Важнейшие классы неорганических соединений

Урок совершенствования знаний, умений, навыков


Вводный инструктаж по ТБ Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Р 1 3-5, 4-5, 6-5



Повт

Х - 8

§ 45 – 49




2

2

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач

Практическая работа


Первичный инструктаж по ТБ Решение экспериментальных задач.

Р 1 7-5, 8-5, 9-5, 10-5, 13-5

Пр 1

Важнейшие классы неорганических соединений.

Реакции ионного обмена


Повт классификацию ХР, ЭО, СО, строение атома, типы ХС



ТЕМА 1

Окислительно-восстановительные реакции . 3 часа


3

1

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.


ОВР

Неокислительно-восстановительные реакции

Окисление

Восстановление

Окислитель

восстановитель

Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители.

Р 1 21-5

Д 1

Сравнение взаимодействия HCl c Zn и взаимодействия HCl c CaO

Д 2

Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия СО2 с NaOH


§ 1

В 1-2



4

2

Окислители и восстановители


Минимальная СО

Максимальная СО

Промежуточная СО

Окислительно-восстановительная двойственность

Минимальная, максимальная и промежуточная степень окисления.

Окислительно-восстановительная двойственность.

Р 1 7-4



§ 2В 1-2



5

3

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций


Метод электронного баланса

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Р 1 1-1, 25-5

Л 1.

Окислительно-восстановительные реакции.


§ 3

В 1



6

4

Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций






В 2, 3, 8, 13



ТЕМА 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева –

основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4 часа

7

1


Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений


Естественные группы

Щелочные металлы

Галогены Периодический закон

Периодическая система ХЭ

Заряд ядра

Физический смысл порядкового номера

Современная формулировка Периодического закона


Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.

Р 1 5-1, 6-1

Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений.


Л 2

Сущность явления периодичности (отношение Mg(OH)2 и Ca(OH)2 к растворам HCl и NaOH)


§ 4

Зад 1-3



8

2

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе



Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов). Определение исходя из положения ХЭ в ПС и строения его атома:

- в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может выступать в ОВР или обладает окислительно-восстановительной двойственностью;

- его минимальной и максимальной СО.

Определение по максимальной СО:

- формулы высшего оксида и гидроксида элемента;

- свойств (основные, кислотные или амфотерные) его оксида и гидроксида.

Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с характеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений.




§ 5

Зад стр. 24




9

3

Значение периодического закона.



Значение ПЗ для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.

Р 1 6-2



§ 6

В 6(2,4), 10 (2)



10

4

Контрольно-обобщающий урок по темам: «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»

Проверочная работа №1



Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов».

Контроль знаний.

Р 1 1-2, 25-2



В 1(2), 4(1,2), 23(1, 2, 4, 5)



ТЕМА 3

Водород и его важнейшие соединения

7 часов

11

1

Водород



Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ.

Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода.



§ 7

Зад. 1-4



12

2

Свойства и применение водорода


Гремучий газ

Физические и химические свойства водорода (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Окислительно-восстановительная двойственность, взаимодействие с активными металлами.

Меры предосторожности с водородом. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода.



§ 8

Зад. 1-6

повт

колич-во вещ-ва

моль

молярн

масса



13

3

Молярный объём газов. Относительная плотность газов.


Нормальные условия

Молярный объем газа

Закон Авогадро

Плотность газа по водороду

Плотность газа по воздуху

Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.

РРЗ Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро.

Определение относительной плотности газов.



§ 9, 10




14

4

Вычисления по уравнениям химических реакций.


Закон объемных отношений

РРЗ Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений.



§11

З. 1, 2, 4



15

5

Оксид водорода - вода


Дистилляция

Диполь

Ассоциация

Тяжелая вода

Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.

Д 3

Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами

Д 4

Модель молекулы воды

Д 5

Очистка воды перегонкой

Д 6

Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (Y) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами


§ 12

З.2,3,7,8

сообщ-я

круговорот воды

охрана воды

очистка воды



16

6

Итоговый урок



Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.

Р 1 2, 10



подгот к контролю знаний



17

7

Урок контроля знаний и навыков учащихся Контрольная работа №1



Контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Р 1 18 (кроме 4)



индивид задания






ТЕМА 4

Галогены 5 часов



18

1

Галогены


Галогены

Возгонка


Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.

Р2 21-3

Л 3

Вытеснение одних галогенов другими из их соединений (галогенидов).

Л 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях


§ 13

В 1, 2



19

2

Хлор


Хлорная вода

Хлорная известь

Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора, растворимость в воде, окислительные свойства взаимодействие с металлами, водородом. Взаимодействие с водой. Понятие о хлорной извести. Применение хлора. Действие хлора на организм.



§ 14

В 1-4



20

3

Хлороводород и соляная кислота


Качественная реакция

Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид- ионы.



§ 15




21

4

Фтор. Бром. Иод.



Свойства фтора, брома, иода. Качественные реакции на иод, фторид- и иодид- ионы.

Л 5

Распознавание иода

Л 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах


§ 16



22

5

Практическая работа 2

Изучение свойств соляной кислоты.

Решение экспериментальных задач



Практическая работа 2

Изучение свойств соляной кислоты.

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

Р2 12-4, 15-3, 15-5, 25-3

Пр 2

Изучение свойств соляной кислоты.

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»







ТЕМА 5

Скорость химических реакций

2 часа



23

1

Скорость химических реакций


Концентрация вещества

Скорость химических реакций

Гомогенные реакции

Гетерогенные реакции

Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах.

Р 2 1-3, 2-3, 3-5, 5-4

Л7

Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции (взаимодействие порошка и кусочка мела с соляной кислотой)


§ 18

В 1-4




24

3

Обратимые и необратимые реакции


Обратимые реакции

Необратимые реакции

Прямая реакция

Обратная реакция

Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций.

Контроль знаний.



§ 19

В 20, 22





ТЕМА 6

Подгруппа кислорода

8 часов



25

1

Кислород.


Халькогены


Общая характеристика элементов подгуппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.

Положение кислорода в ПС. Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.

Кислород – простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства. Роль кислорода в природе и его применение.


Д 9

Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами


§ 20




26

2

Озон. Аллотропия



Аллотропные видоизменения кислорода. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.



§ 21



27

2

Сера



Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом и водородом, окислительно-восстановительная двойственность. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов.

Д 10

Взаимодействие серы с металлами и кислородом


§ 22

В 1, 2



28

3

Сероводород. Оксид серы (IY). Сернистая кислота



Оксид серы (IY) и сернистая кислота, их получение, свойства и применение. Качественная реакция на сульфит-ион



§ 23

В 1-3



29

4

Оксид серы (YI). Серная кислота и ее соли


Олеум

Физические и химические свойства оксида серы (YI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д 11

Распознавание сульфат-иона в растворе

Л 8. Качественная реакция на сульфат-ион.


§ 25

В 1-4




30

6

Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси


Технические вещества

Алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси.

РРЗ Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.



§ 26




31

7

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач



Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Р 2 6, 20

Пр 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»





32

8

Итоговый урок



Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.

Р 2 21, 23



Подгот к контролю знаний



33

9

Урок контроля знаний и навыков учащихся 2



Контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Р 1 17-1, 17-2, 24-4



Сообщ положение в ПСХЭ подгр азота

История открытия ХЭ





ТЕМА 7

Подгруппа азота

8 часов



34

1

Азот



Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Положение азота в ПС. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.

Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом), окислительно-восстановительная двойственность. Применение азота.

Р 3 1-4



§27

В 1-4



35

2

Аммиак


Аммиачная вода

Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Л 9

Качественная реакция на соли аммония

Д 12

Растворение аммиака в воде

Д 13

Горение аммиака в кислороде


§ 28




36

3

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств



Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.

Р 3 2

Пр 4

Получение аммиака и изучение его свойств


Сообщ

Производство и

значение азотной кислоты в н/х



37

4

Оксиды азота.



Характер свойств оксидов азота и их действие на организм.



§ 29



38

5

Азотная кислота и ее соли



Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, неметаллами. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Применение азотной кислоты и нитратов.

Д 14

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью


§ 30

В 1-5

Азотные удобрения

Калийные удобрения



39

6

Фосфор и его соединения



Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (Y) и ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.

Л 10

Качественная реакция на фосфат-ион


§ 32




40

7

Круговорот азота и фосфора в природе


Макроэлементы

микроэлементы

Источники пополнения азотом и фосфором почвы. Процессы, приводящие к удалению азота и фосфора из почвы. Азотные и фосфорные удобрения.

Д 15

Образцы азотных и фосфорных удобрений.


§ 31 § 32



41

8

Итоговый урок



Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота».

Решение задач и упражнений.

Контроль знаний.

Р 3 11-1, 11-2, 11-3



Сообщ положение в ПСХЭ подгр углерода

История открытия ХЭ





ТЕМА 8

Подгруппа углерода

6 часов



42

1

Углерод


Пиролиз

Общая характеристика подгруппы углерода.

Положение углерода в ПС. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства (восстановительные) углерода (горение, восстановление оксидов металлов).

Л 11

Адсорбционные свойства углерода

Д 16

Образцы природных соединений углерода


§ 33




43

2

Кислородные соединения углерода



Оксиды углерода (II) и (IY), получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Углерод – основа живой природы. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»

Д 17

Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот


§ 34




44

3

Практическая работа 6

Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.



Практическая работа 6

Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Р 3 22-1, 22-2, 24-4

Пр 5

Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.


Сообщ

Силикатная промышл



45

4

Кремний и его соединения



Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IY). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.

Д 18

Образцы природных соединений кремния

Д 19

Получение кремниевой кислоты


§ 36




46

5

Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам 7 и 8.



Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

Решение задач и упражнений.







47

5

Урок контроля знаний и навыков учащихся 3 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».




Контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Р 3 18



Положен металлов в ПС, история открытия ХЭ





ТЕМА 9

Металлы и их соединения

11 часов



48

1

Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов.


Пирометаллургия

Гидрометаллургия

Электрометаллургия

Металлическая связь

Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Р 4 2-1, 3-4, 4-1

Д 20

Образцы минералов и металлов


§ 38




49

2

Химические свойства металлов. Сплавы металлов.


Сплавы

Твердые растворы

Интерметаллические соединения

Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.

Д 21

Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов

Д 22

Образцы сплавов


§ 39



50

4

Алюминий и его соединения



Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы.

Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений.

Л 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств


§ 41



51

5

Магний и кальций



Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция: оксиды, гидроксиды, соли - (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.

Д 23

Взаимодействие кальция с водой

Д 24

Окрашивание пламени ионами кальция


§ 42



52

6

Жесткость воды и способы ее устранения


Жесткость воды

Временная жесткость

Постоянная жесткость

Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.

Л 15

Жесткость воды и ее устранение


§ 43



53

7

Щелочные металлы



Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов. Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Биологическая роль соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Д 25

Окрашивание пламени ионами натрия и калия.

Д 26

Взаимодействие натрия с водой


§ 44



54

8

Железо и его соединения



Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов железа FeO и Fe2O3 гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Биологическая роль железа.

Д 27

Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III)


§ 45




55

9

Соединения и сплавы железа.


Коррозия

Соединения железа- оксиды, гидроксиды и соли. Качественные реакции на ионы железа. Сплавы железа. Биологическая роль железа.

Л 16

Качественные реакции на ионы железа



§ 46

В 4, 5



56

10

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач



Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Р 4 22, 23

Пр 7

Решение экспериментальных задач





57

11

Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по теме «Металлы».



Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения».

Р 4 9, 10



Подготовка к контролю знаний



58

12

Урок контроля знаний и навыков учащихся 4



Контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Р 4 11








ТЕМА 10

Органические соединения

10 часов



59

1

Первоначальные представления об органических веществах


Органические вещества

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.



§ 48



60

2

Предельные углеводороды (алканы)


Углеводороды

Предельные углеводороды (алканы)

Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.

Д 27

Отношение метана к кислороду и бромной воде.


§ 49




61

3

Непредельные углеводороды (алкены и алкины)


Непредельные углеводороды (алкены, алкины)

Полиэтилен

Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).

Д 28

Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде

Д 29

Образцы полимеров


§ 50



62

4

Природные источники углеводородов



Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья.



§ 51



63

5

Спирты


Кислородсодержащие органические соединения

Функциональные группы

Спирты

Многоатомные спирты

Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.

Д 30

Горение спиртов


§ 52



64

6

Карбоновые кислоты


Карбоновые кислоты

Реакция этерификации

Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Л 17

Свойства уксусной кислоты


§ 53



65

7

Жиры


Жиры

Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.

Д 31

Образцы жиров


§ 54



66

8

Углеводы


Углеводы

Моносахариды

дисахариды

Полисахариды

Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.

Д 32

Образцы углеводов


§ 55



67

9

Азотсодержащие органические соединения


Аминокислоты

Пептидная связь

Белки

Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.

Л 18

Качественная реакция на белок


§ 56




68

10

Итоговый урок



Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Органические соединения»







Выбранный для просмотра документ МОУ приморская СОШ.doc

библиотека
материалов





МБОУ «Приморская СОШ»



Рассмотрено на Согласованно с Утверждено

Методическим советом Директор МОУ

Заседании МО--- Руководитель МС Приморской СОШ

---------------------- зам. Директора по УВР Зимовец И. В.

Протокол № -- от-- Петренко А.В.---------





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


ПО ХИМИИ




Составитель---------- Иванкова И.Ф.




2013-2014 учебный год

Выбранный для просмотра документ Рабочая программа по химии 10-11.doc

библиотека
материалов




МБОУ Приморская СОШ

Неклиновский район

Ростовской области




hello_html_m15814f25.gif



Рабочая программа по химии

для 10, 11 классов

по программе Новошинского И.И.





Составитель: Иванкова Ирина Феофиловна



Приморка

2012-2013 год



СОДЕРЖАНИЕ



Пояснительная записка …………………………………………………………………………………………………….. 3

Содержание рабочей прграммы

11 класс …………………………………………………………………………………………………………5

10 класс…………………………………………………………………………………………………………10

Учебно-тематический план ………………………………………………………………………………………………...18

Требования к уровню подготовки обучающихся ………………………………………………………………………...20

Литература и средства обучения …………………………………………………………………………………………..22

Календарно-тематический план учителя

11 класс …………………………………………………………………………………………………………23

10 класс………………………………………………………………………………………………………….40

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2004 г)

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии. В основу построения курса химии 11 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. При отборе фактического материа­ла в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

Технологии опорных конспектов и графического представления информации позволяют давать и запоминать информацию блоками, обеспечивают экономию времени при объяснении нового материала, представляют материал в более наглядном доступном для восприятия виде, воздействует на разные системы восприятия учащихся, обеспечивая лучшее усвоение; дифференциация решает задачу индивидуального подхода; коллективное обучение снижает конфликтные ситуации, позволяет обучающимся работать в соответствии с собственной траекторией развития.

Согласно действующему Базисному учебному плану химия базового уровня в 10 – 11 классе рассчитана на изучение предмета один час в неделю. Но в связи со сложностью изучаемого курса и необходимостью продолжения изучения химии в технических высших профессиональных заведениях из школьного компонента добавлен 1 ч. Поэтому данная рабочая программа рассчитана на 2 ч в неделю (68 ч в год) в 10, 11 классах.

В учебный процесс включены 5 практических, 9 лабораторных и 4 контрольных работы (10 класс), 4 практических, 11 лабораторных и 4 контрольных работы (11 класс). В 10 классе считаю целесообразным 4 ч из резервного времени задействовать для повторения пройденного материала и стартового контроля в начале учебного года.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Общая химия

11 класс


I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1

Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
(6 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.*

Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s­, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной карти­ны мира.

Демонстрации

1. Модели электронных облаков разной формы.

Тема 2

Химическая связь (10 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ-Связи и π-связи.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).**

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели молекул различной геометрической формы.

2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3

Химические реакции и закономерности
их протекания
(8 ч)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4

Растворы. Электролитическая диссоциация (5 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Получение насыщенного раствора.

5. Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

Расчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5

Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов
(7 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6

Сложные неорганические вещества (10 ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

  • основания, их диссоциация и химические свойства;

  • кислоты, их диссоциация и химические свойства;

  • амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

  • средние соли, их диссоциация и химические свойства;

  • кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

  • основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

Лабораторный опыт 7

Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8

Получение основной соли.

Практическая работа 2

Гидролиз солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Простые вещества (9 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы ко­торых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 3

Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Практическая работа 4

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8

Химическая технология. Охрана окружающей среды (9 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции


hello_html_m4bdd1072.gif

* Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к повторению.

** Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.



Органическая химия

10 класс


ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 1

Предельные углеводороды (8 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

6. Взрыв смеси метана с воздухом.

7. Отношение метана к бромной воде.

Лабораторный опыт 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.

Тема 2

Непредельные углеводороды (8 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

6. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 3

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (7 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1. Модели молекулы бензола.

2. Отношение бензола к бромной воде.

3. Горение бензола.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4

Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие сводой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

5. Качественная реакция на фенол.

6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 5

Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч)

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

1. Модели молекул метаналя и этаналя.

2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

4. Образцы различных карбоновых кислот.

5. Отношение карбоновых кислот к воде.

6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств.

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6

Углеводы (8 ч)

Моносахариды

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

4. Гидролиз сахарозы.

5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

6. Взаимодействие крахмала с иодом.

7. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

Волокна и полимеры.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний
по курсу органической химии
(8 ч)

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков**. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторный опыт 12

Качественные реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.**

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.

hello_html_m5ef185c8.gif


** Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


темы



Название раздела

Кол-во часов

Лабораторные,

практические работы

Контрольные работы



11 класс. Общая химия

68

9 ЛР, 5 ПР

4 КР

Повторение.

4


+

Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

6



Химическая связь

10


+

Химические реакции и закономерности
их протекания

8

++


Растворы. Электролитическая диссоциация

5

++


Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов

7

+


Сложные неорганические вещества

10

+++++

+

Простые вещества

9

++++


Химическая технология. Охрана окружающей среды

9


+


10 класс. Органическая химия

68

11 ЛР, 5 ПР

4 КР

Введение в органическую химию

5



Предельные углеводороды

8

++

+

Непредельные углеводороды

8

++


Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов.

7

+

+

Спирты. Фенолы. Амины.

7

++


Карбоновые кислоты и их производные.

12

+++++

+

Углеводы.

8

++


Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии.

8

++

+

Биологически активные вещества.

2



Резервное время

3




Лабораторные и практические работы реализуются с учетом возможностей образовательного учреждения.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ НА СТУПЕНИ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ


Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базовый уровень). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007.- 176 с.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. (Базый уровень) – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007.- 176 с.

Методические пособия и дополнительная литература:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии (к учебнику «Химия. Базовый уровень 10 класс»). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

  5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 11 кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

  6. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 10 кл). – «Советская Кубань», 2005

  7. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 11кл). – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

  8. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия: пособие для старшеклассников и абитуриентов/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.–М.: ОНИКС 21 век Мир и образование, 2004.–159с.

MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»

  1. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. – «Просвещение-медиа», 2007-2008

Интернет-ресурсы:

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ОБЩЕЙ ХИМИИ В 11 КЛАССЕ.


п/п

Дата проведения

Тема урока

Основное содержание темы по стандарту и программе

Демонстрации

Лабораторный

практикум

Дом. задание

Примечание



1. ПОВТОРЕНИЕ (4 ч).

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной)




1.

1 нед сен

Эрудицион «Химический ералаш».



вводный инструктаж по ТБ



2.

1 нед сен

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.






3.

2 нед сен

Типы химических реакций. Количественные понятия в химии. Решение задач.

Классификация химических реакций





4.

2 нед сен

КР №1. Стартовая.








2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (6 ч).

знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы;

- основные законы химии: периодический закон;

уметь:

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




1.

3 нед сен

Состав атома. Изотопы.

атом*, изотопы, протоны, нейтроны, массовое число, химический элемент, заряд ядра**



§1


2.

3 нед сен

Состояние электронов в атоме.

атомные орбитали, энергетический уровень, энергетический подуровень

Модели электронных облаков разной формы.


§2


3.

4 нед сен

Электронные конфигурации атомов.

s-, р-элементы



§3


4.

4 нед сен

Электронно-графическая формула атома.

особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.



§3


5.

1 нед окт

Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.




§4


6.

1 нед окт

Решение задач и упражнений ЕГЭ.




1–4 стр 23




3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (10 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения;

- основные теории химии: химической связи

уметь:

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



1.

2 нед окт

Ковалентная связь.

химическая связь, ковалентная связь, донор, акцептор



§5


2.

2 нед окт

Валентность и валентные возможности атома.

валентность



§6


3.

3 нед окт

Степень окисления.

степень окисления



§6


4.

3 нед окт

Основные характеристики ковалентной связи.

энергия связи, длина связи, насыщаемость, направленность, σ-связь, π-связь



§7


5.

4 нед окт

Гибридизация атомных орбиталей.

гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул

Модели молекул различной геометрической формы.


§8


6.

4 нед окт

Ионная связь

ионная связь, катионы и анионы



§9


7.

1 нед нояб

Водородная связь.

водородная связь



§10


8.

1 нед нояб

Типы кристаллических решеток.

металлическая связь, вещества молекулярного и немолекулярного строения

Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).


§11


9.

2 нед нояб

Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение вещества. Периодический закон. Химическая связь»




1–3 стр 46


10.

2 нед нояб

КР №2. Строение вещества. Периодический закон. Химическая связь.




гл. 1, 2




4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ (8 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

уметь:

- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




1.

3 нед нояб

Энергетика химической реакции.

Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.


Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).


§12


2.

3 нед нояб

Скорость реакции.

скорость реакции, гомогенные и гетерогенные реакции


Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах)


§12


3.

4 нед нояб

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

зависимость скорости реакции от различных факторов, катализ, гомогенный и гетерогенный катализ.

Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).



§13


4.

4 нед нояб

ПР №1. Скорость химической реакции.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами



первичный инструктаж по ТБ


5.

1 нед дек

Практикум по решению задач.

Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.



1–4 стр 59


6.

1 нед дек

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Обратимость реакций. Химическое равновесие





7.

2 нед дек

Факторы, влияющие на химическое равновесие.

способы смещения химического равновесия, принцип Ле Шателье

Проведение химических реакций при нагревании.



ЛР №1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

§14


8.

2 нед дек

Решение задач и упражнений ЕГЭ.




тесты ЕГЭ




5. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (5 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

- основные теории химии: электролитической диссоциации,

уметь:

- определять: заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,

- выполнять химический эксперимент

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




1.

3 нед дек

Дисперсные системы и их классификация.

Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.


Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.



§15


2.

3 нед дек

Растворы.

Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Проведение химических реакций в растворах.

Получение насыщенного раствора

ЛР №2. Тепловые явления при растворении.

§16


3.

4 нед дек

Концентрация растворов.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.




§17


4.

4 нед дек

Практикум по решению задач.

Расчет массовой доли растворенного вещества





5.

3 нед янв

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена.

Проведение химических реакций в растворах.



ЛР №3. Реакции ионного обмена в растворе.

§18




6. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (7 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель,

- характеризовать:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



1.

3 нед янв

Окислительно-восстановительные реакции.

Проведение химических реакций в растворах.

Окислительно-восстановительные реакции.

Примеры окислительно-восстановительных реакций.


ЛР №4. Окислительно-восстановительные реакции.

§19


2.

4 нед янв

Решение задач и упражнений ЕГЭ.






3.

4 нед янв

Электролиз.

Электролиз растворов и расплавов

Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия (на видео).


§20


4.

5 нед янв

Практикум по решению задач.

Решение задач по теме «Электролиз».





5.

5 нед янв

Коррозия металлов.

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая).



§21


6.

1 нед февр

Обобщение и систематизация знаний.




тесты из ЕГЭ


7.

1 нед февр

КР №3. Химические процессы.








7. СЛОЖНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (10 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- характеризовать: основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.





1.

2 нед февр

Оксиды.

Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства

Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

ЛР №5. Распознавание оксидов.

§22


2.

2 нед февр

Гидроксиды. Основания.

основания, их диссоциация и химические свойства

амфотерные гидроксиды, их химические свойства



§23 стр 102-104


3.

3 нед февр

Гидроксиды. Кислоты.

кислоты, их диссоциация и химические свойства




§23 с 104-106


4.

3 нед февр

Амфотерные гидроксиды



ЛР №6. Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

§23 с 106-107


5.

4 нед февр

Средние соли.

средние соли, их диссоциация и химические свойства;


Получение и свойства средних, кислых и основных солей.


§24 с108-109


6.

4 нед февр

Кислые и основные соли.

кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние


ЛР №7. Получение кислой соли.

ЛР № 8. Получение основной соли.

§24с 109-111


7.

1 нед март

Генетическая связь неорганических соединений.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.




1 стр 112


8.

1 нед март

Гидролиз солей.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.


Гидролиз солей различных типов.


§25


9.

2 нед март

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объем



тесты из ЕГЭ


10.

2 нед март

ПР №2. Гидролиз солей

Проведение химических реакций в растворах.







8. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



1.

3 нед март

Общая характеристика и способы получения неметаллов.

Неметаллы. Общая характеристика подгруппы галогенов. Аллотропия.


Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.



§26


2.

3 нед март

Свойства неметаллов.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой.

Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.



§27


3.

1 нед апр

ПР №3. Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).


Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.






4.

1 нед апр

Общая характеристика и способы получения металлов.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.


Коллекция металлов с различными физическими свойствами.



§28


5.

2 нед апр

Свойства металлов.

Понятие о коррозии металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.


ЛР № 9. Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

§29


6.

2 нед апр

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём



1, 4 с. 138


7.

3 нед апр

ПР №4. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».


Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.






8.

3 нед апр

ПР №5. Идентификация неорганических соединений.


Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.






9.

4 нед апр

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.




тесты из ЕГЭ




9. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ (9 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



1.

4 нед апр

Производство серной кислоты контактным способом.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.


Модель или схема производства серной кислоты.



§30 с. 139-143


2.

1 нед мая

Особенности технологического процесса.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств.

Схема безотходного производства.


§30 с. 143-144


3.

1 нед мая

Выход продукта реакции.

Расчет выхода продукта реакции



§31


4.

2 нед мая

Охрана атмосферы.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.


Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.


§32


5.

2 нед мая

Охрана гидросферы и почвы.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).


§33


6.

3 нед мая

Обобщение и систематизация знаний.




тесты из ЕГЭ


7.

3 нед мая

КР №4. Вещества и их свойства.






8.

4 нед мая

Защита проектов «Экологические проблемы современности»

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.






9.

4 нед мая

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.




тесты из ЕГЭ


* основные понятия темы по стандарту

** основные понятия темы по программе


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В 10 КЛАССЕ.


п/п

Дата проведения

Тема урока.

Основное содержание темы по стандарту и программе

Демонстрации

Лабораторный

практикум

Дом. задание

Примечание



1. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: строения органических соединений;

уметь:

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников




1.

1 нед сен

Предмет органической химии. Особенности органических соединений и их реакций.

Типы химических связей в молекулах органических соединений. Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием.

Образцы органических веществ, изделия из них.


вводный инструктаж по ТБ

§1


2.

1 нед сен

Теория строения органических соединений.

Теория строения органических соединений. Изомерия. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул.

Модели молекул бутана и изобутана.


§2


3.

2 нед сен

Вывод формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов.

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов



§3


4.

2 нед сен

Вывод формулы вещества по его относительной плотности и массе продуктов сгорания.

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по данным о продуктах сгорания



§3


5.

3 нед сент

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.




тесты ЕГЭ




2. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: метан

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

3 нед сент

Гомологический ряд и номенклатура алканов.

Гомологический ряд, гомологи. Классификация и номенклатура алканов.

Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)


§4 стр. 19-21, 22-24


2.

4 нед сент

Изомерия алканов.

Структурная изомерия



§4 стр 21-22


3.

4 нед сент

Электронное и пространственное строение молекулы метана.

Метан. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода.

Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

ЛР №1

Изготовление моделей молекул алканов

§5


4.

1 нед окт

Свойства и применение алканов.

Химические свойства алканов. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана

Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

Взрыв смеси метана с воздухом.

Отношение метана к бромной воде.



§6


5.

1 нед окт

ПР №1. Определение качественного состава органических веществ.


Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.


первичный инструктаж по ТБ



6.

2 нед окт

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём



4 с 29, №4 с 37


7.

2 нед окт

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.




тесты ЕГЭ


8.

3 нед окт

КР №1. Предельные углеводороды.








3. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: этилен, ацетилен, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

3 нед окт

Алкены. Состав, строение, номенклатура.

Классификация и номенклатура. Гомологический ряд. Структурная изомерия. Типы химических связей. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода


Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.



§7


2.

4 нед окт

Получение, свойства и применение алкенов.

Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов

Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

ЛО № 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.


§8


3.

4 нед окт

Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки.

Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.


Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.


ЛО № 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.


§9


4.

2 нед нояб

Алкины. Состав, строение, номенклатура.

Классификация и номенклатура. Гомологический ряд. Структурная изомерия. Типы химических связей. sp-гибридизация орбиталей атома углерода.


Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.



§10 с. 54-57


5.

2 нед нояб

Получение, свойства и применение алкинов.

Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение

Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.



§10 с. 57-59


6.

3 нед нояб

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём



1-5 с. 60


7.

3 нед нояб

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.




тесты ЕГЭ


8.

4 нед нояб

Тест. Непредельные углеводороды.








4. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ (7ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: бензол, искусственные и синтетические волокна, пластмассы

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

4 нед нояб

Циклоалканы.

Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение*


ЛО №4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.


§11


2.

1 нед дек

Арены. Состав, строение, номенклатура.

Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность

Модели молекулы бензола.



§12 с. 63-65


3.

1 нед дек

Арены. Получение и свойства.

Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.


Отношение бензола к бромной воде. Горение бензола.


§12 с. 65-68


4.

2 нед дек

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.




§13


5.

2 нед дек

Природные источники углеводородов.

Нефть и природный газ. . Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.


§14


6.

3 нед дек

Обобщение и систематизация знаний.




2-4 с. 69, № 4 с. 70


7.

3 нед дек

КР №2. Непредельные и ароматические углеводороды.








5. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. АМИНЫ (7 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: этанол

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

4 нед дек

Предельные одноатомные спирты.

Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов.

Растворимость спиртов в воде.



§15


2.

4 нед дек

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты.


Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.



§16


3.

3 нед янв

Получение и применение предельных одноатомных спиртов.

Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.


ЛР №2

Окисление спиртов оксидом меди (II).

§17


4.

3 нед янв

Многоатомные спирты.

Этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.



ЛР №3

Свойства глицерина.

§18


5.

4 нед янв

Фенолы.

Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.


Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Качественная реакция на фенол.



§19


6.

4 нед янв

Амины.

Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.


Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами


§20


7.

5 нед янв

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём



2,4 с. 84-85




6. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ (12 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, жиры, мыла

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

5 нед янв

Номенклатура и строение молекул альдегидов.

Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи.


Модели молекул метаналя и этаналя.



§21


2.

1 нед февр

Получение, свойства и применение альдегидов.

Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).


ЛР №4.

Окисление формальдегида гидроксидом меди (II).

§22


3.

1 нед февр

Карбоновые кислоты и их производные.

Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты.


Образцы различных карбоновых кислот.

Отношение карбоновых кислот к воде.

Качественная реакция на муравьиную кислоту.


ЛР №5.

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

§23


4.

2 нед февр

Получение и применение карбоновых кислот.

Получение и применение карбоновых кислот.



§24


5.

2 нед февр

ПР №2. Карбоновые кислоты и их соли.


Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.





6.

3 нед февр

Сложные эфиры карбоновых кислот.

Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.




§25


7.

3 нед февр

Жиры.

Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.



ЛР №7.

Свойства жиров.

§26


8.

4 нед февр

Мыла и синтетические моющие средства.

Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.



ЛР №8

Сравнение свойств мыла и синтетическихмоющих средств.

§27


9.

4 нед февр

Генетическая связь между основными классами соединений.

Генетическая взаимосвязь веществ.






10.

1 нед март

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём



2,3 с. 117; №3 с.122, №3 125


11.

2 нед март

Обобщение и систематизация знаний.




1 с. 113; №1 с.117


12.

2 нед март

КР №3. Кислородсодержащие соединения








7. УГЛЕВОДЫ (8 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные и синтетические волокна

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

3 нед март

Моносахариды.

Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.




§28


2.

3 нед март

Химические свойства глюкозы.

Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы.

Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.



§28 с. 128-131


3.

1 нед апр

Дисахариды.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.


Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

Гидролиз сахарозы.



§29


4.

1 нед апр

Полисахариды.

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.


Гидролиз целлюлозы и крахмала.

Взаимодействие крахмала с иодом.



§30


5.

2 нед апр

ПР № 3. Углеводы. Решение экспериментальных задач.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.






6.

2 нед апр

Искусственные и синтетические волокна.

Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.


Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.



§31


7.

3 нед апр

ПР № 4. Волокна и полимеры.


Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.





8.

3 нед апр

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём







8. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (8 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, скорость химической реакции, катализ, углеродный скелет, изомерия, гомология;

  • основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: белки

уметь:

  • называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием



1.

4 нед апр

Аминокислоты.

Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение ά-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.


Образцы аминокислот.

Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.



§32


2.

4 нед апр

Белки.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.


Растворение белков в воде.

Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

Обнаружение белка в молоке.


ЛР №9

Качественные реакции на белки.

§33


3.

1 нед мая

ПР № 5. Решение экспериментальных задач.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.





4.

1 нед мая

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём





5.

2 нед мая

Генетическая связь между основными классами соединений.

Генетическая взаимосвязь веществ.






6.

2 нед мая

Обобщение и систематизация знаний.






7.

3 нед мая

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.




тесты ЕГЭ


8.

3 нед мая

КР №4. Итоговая.








9. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




1.

4 нед мая

Ферменты. Витамины.

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.


Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.



§34


2.

4 нед мая

Гормоны. Лекарственные препараты.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.


Образцы лекарственных препаратов.



§35




10. РЕЗЕРВНОЕ ВРЕМЯ (3 ч)




* Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом








График контрольных работ


темы



Название раздела

Кол-во часов

Лабораторные,

практические работы

Контрольные работы



11 класс. Общая химия

68

9 ЛР, 5 ПР

4 КР

Повторение.

4


+

Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

6



Химическая связь

10


+

Химические реакции и закономерности
их протекания

8

++


Растворы. Электролитическая диссоциация

5

++


Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов

7

+


Сложные неорганические вещества

10

+++++

+

Простые вещества

9

++++


Химическая технология. Охрана окружающей среды

9


+


10 класс. Органическая химия

68

11 ЛР, 5 ПР

4 КР

Введение в органическую химию

5



Предельные углеводороды

8

++

+

Непредельные углеводороды

8

++


Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов.

7

+

+

Спирты. Фенолы. Амины.

7

++


Карбоновые кислоты и их производные.

12

+++++

+

Углеводы.

8

++


Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии.

8

++

+

Биологически активные вещества.

2



Резервное время

3






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С.  Программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.-88с.

Общая информация

Номер материала: 51202033115

Похожие материалы