№ темы

Название раздела

Кол-во часов

Лабораторные,

практические работы

Контрольные работы

11 класс. Общая химия

68

9 ЛР, 5 ПР

4 КР

1.      

Повторение.

4

+

2.      

Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

6

3.      

Химическая связь

10

+

4.      

Химические реакции и закономерности
их протекания

8

++

5.      

Растворы. Электролитическая диссоциация

5

++

6.      

Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов

7

+

7.      

Сложные неорганические вещества

10

+++++

+

8.      

Простые вещества

9

++++

9.      

Химическая технология. Охрана окружающей среды

9

+

10 класс. Органическая химия

68

11 ЛР, 5 ПР

4 КР

1.      

Введение в органическую химию

5

2.      

Предельные углеводороды

8

++

+

3.      

Непредельные углеводороды

8

++

4.      

Циклические углеводороды.  Природные источники углеводородов.

7

+

+

5.      

Спирты. Фенолы. Амины.

7

++

6.      

Карбоновые кислоты и их производные.

12

+++++

+

7.      

Углеводы.

8

++

8.      

Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии.

8

++

+

9.      

Биологически активные вещества.

2

10.  

Резервное время

3

№

п/п

Дата проведения

Тема урока

Основное содержание темы по стандарту и программе

Демонстрации

Лабораторный

практикум

Дом. задание

Примечание

1. ПОВТОРЕНИЕ (4 ч).

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химический   элемент,   атом,   молекула, относительные атомная и молекулярная массы,  химическая связь, электроотрицательность, валентность,  моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая  диссоциация,  окислитель  и  восстановитель,   окисление  и  восстановление,;

-   основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

-   основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель  и  восстановитель;

-   характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;    общие   химические   свойства   неметаллов,    основных   классов неорганических   соединений;  

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной)

1.

1 нед сен

Эрудицион «Химический ералаш».

вводный инструктаж по ТБ

2.

1 нед сен

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

3.

2 нед сен

Типы химических реакций. Количественные понятия в химии. Решение задач.

Классификация химических реакций

4.

2 нед сен

КР №1. Стартовая.

2. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (6 ч).

знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы;

- основные законы химии: периодический закон;

уметь:

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

3 нед сен

Состав атома. Изотопы.

атом*, изотопы,  протоны, нейтроны, массовое число, химический элемент,  заряд ядра**

§1

2.

3 нед сен

Состояние электронов в атоме.

атомные орбитали, энергетический уровень, энергетический подуровень

Модели электронных облаков разной формы.

§2

3.

4 нед сен

Электронные конфигурации атомов.

s-, р-элементы

§3

4.

4 нед сен

Электронно-графическая формула атома.

особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

§3

5.

1 нед окт

Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

§4

6.

1 нед окт

Решение задач и упражнений ЕГЭ.

№ 1–4 стр 23

3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (10 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения;

- основные теории химии: химической связи

уметь:

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

2 нед окт

Ковалентная связь.

химическая связь, ковалентная связь, донор, акцептор

§5

2.

2 нед окт

Валентность и валентные возможности атома.

валентность

§6

3.

3 нед окт

Степень окисления.

степень окисления

§6

4.

3 нед окт

Основные характеристики ковалентной связи.

энергия связи, длина связи, насыщаемость, направленность, σ-связь, π-связь

§7

5.

4 нед окт

Гибридизация атомных орбиталей.

гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул

Модели молекул различной геометрической формы.

§8

6.

4 нед окт

Ионная связь

ионная связь, катионы и анионы

§9

7.

1 нед нояб

Водородная связь.

водородная связь

§10

8.

1 нед нояб

Типы кристаллических решеток.

металлическая связь,  вещества молекулярного и немолекулярного строения

Модели  кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).

§11

9.

2 нед нояб

Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение вещества.  Периодический закон. Химическая связь»

№ 1–3 стр 46

10.

2 нед нояб

КР №2. Строение вещества.  Периодический закон.  Химическая связь.

гл. 1, 2

4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ (8 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

уметь:

- объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

3 нед нояб

Энергетика химической реакции.

Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

§12

2.

3 нед нояб

Скорость реакции.

скорость реакции, гомогенные и гетерогенные реакции

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах)

§12

3.

4 нед нояб

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

зависимость скорости реакции от различных факторов, катализ, гомогенный и гетерогенный катализ.

Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

§13

4.

4 нед нояб

ПР №1. Скорость химической реакции.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами

первичный инструктаж по ТБ

5.

1 нед дек

Практикум по решению задач.

Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

№ 1–4 стр 59

6.

1 нед дек

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Обратимость реакций. Химическое равновесие

7.

2 нед дек

Факторы, влияющие на химическое равновесие.

 способы смещения химического равновесия, принцип Ле Шателье

Проведение химических реакций при нагревании.

ЛР №1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

§14

8.

2 нед дек

Решение задач и упражнений  ЕГЭ.

тесты ЕГЭ

5. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (5 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

- основные теории химии: электролитической диссоциации,

уметь:

-  определять: заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,

- выполнять химический эксперимент

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

3 нед дек

Дисперсные системы и их классификация.

Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.

Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

 Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

§15

2.

3 нед дек

Растворы.

Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Проведение химических реакций в растворах.

Получение насыщенного раствора

ЛР №2. Тепловые явления при растворении.

§16

3.

4 нед дек

Концентрация растворов.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

§17

4.

4 нед дек

Практикум по решению задач.

Расчет массовой доли растворенного вещества

5.

3 нед янв

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена.

Проведение химических реакций в растворах.

ЛР №3. Реакции ионного обмена в растворе.

§18

6. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (7 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель,

- характеризовать:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

3 нед янв

Окислительно-восстановительные реакции.

Проведение химических реакций в растворах.

Окислительно-восстановительные реакции.

Примеры окислительно-восстановительных реакций.

ЛР №4. Окислительно-восстановительные реакции.

§19

2.

4 нед янв

Решение задач и упражнений ЕГЭ.

3.

4 нед янв

Электролиз.

Электролиз растворов и расплавов

Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия (на видео).

§20

4.

5 нед янв

Практикум по решению задач.

Решение задач по теме «Электролиз».

5.

5 нед янв

Коррозия металлов.

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая).

§21

6.

1 нед февр

Обобщение и систематизация знаний.

тесты из ЕГЭ

7.

1 нед февр

КР №3.  Химические процессы.

7. СЛОЖНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (10 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- характеризовать: основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

2 нед февр

Оксиды.

Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства

Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

ЛР №5. Распознавание оксидов.

§22

2.

2 нед февр

Гидроксиды. Основания.

основания, их диссоциация и химические свойства

      амфотерные гидроксиды, их химические свойства

§23 стр 102-104

3.

3 нед февр

Гидроксиды. Кислоты.

кислоты, их диссоциация и химические свойства

§23 с 104-106

4.

3 нед февр

Амфотерные гидроксиды

ЛР №6. Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

§23 с 106-107

5.

4 нед февр

Средние соли.

средние соли, их диссоциация и химические свойства;

Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

§24 с108-109

6.

4 нед февр

Кислые и основные соли.

кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

 основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние

ЛР №7. Получение кислой соли.

ЛР № 8. Получение основной соли.

§24с 109-111

7.

1 нед март

Генетическая связь неорганических соединений.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

№1 стр 112

8.

1 нед март

Гидролиз солей.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Гидролиз солей различных типов.

§25

9.

2 нед март

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объем

тесты из ЕГЭ

10.

2 нед март

ПР №2. Гидролиз солей

Проведение химических реакций в растворах.

8. ПРОСТЫЕ  ВЕЩЕСТВА (9 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

3 нед март

Общая характеристика и  способы получения неметаллов.

Неметаллы. Общая характеристика подгруппы галогенов.  Аллотропия.

Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

§26

2.

3 нед март

Свойства неметаллов.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой.

Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

§27

3.

1 нед апр

ПР №3. Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

4.

1 нед апр

Общая характеристика и способы получения металлов.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.

Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

§28

5.

2 нед апр

Свойства металлов.

Понятие о коррозии металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

ЛР № 9. Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

§29

6.

2 нед апр

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём

№ 1, 4 с. 138

7.

3 нед апр

ПР №4. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

8.

3 нед апр

ПР №5. Идентификация неорганических соединений.

Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

9.

4 нед апр

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.

тесты из ЕГЭ

9. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ (9 ч)

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

1.

4 нед апр

Производство серной кислоты контактным способом.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Модель или схема производства серной кислоты.

§30 с. 139-143

2.

1 нед мая

Особенности технологического процесса.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств.

Схема безотходного производства.

§30 с. 143-144

3.

1 нед мая

Выход продукта реакции.

Расчет выхода продукта реакции

§31

4.

2 нед мая

Охрана атмосферы.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.

Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

§32

5.

2 нед мая

Охрана гидросферы и почвы.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

 Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

§33

6.

3 нед мая

Обобщение и систематизация знаний.

тесты из ЕГЭ

7.

3 нед мая

КР №4. Вещества и их свойства.

8.

4 нед мая

Защита проектов «Экологические проблемы современности»

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

9.

4 нед мая

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.

тесты из ЕГЭ

№

п/п

Дата проведения

Тема урока.

Основное содержание темы по стандарту и программе

Демонстрации

Лабораторный

практикум

Дом. задание

Примечание

1. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: строения органических соединений;

уметь:

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной,   металлической),  

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-   критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

1.

1 нед сен

Предмет органической химии. Особенности органических соединений и их реакций.

Типы химических связей в молекулах органических соединений. Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием.

Образцы органических веществ, изделия из них.

вводный инструктаж по ТБ

§1

2.

1 нед сен

  Теория строения органических соединений.

Теория строения органических соединений. Изомерия. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул.

Модели молекул бутана и изобутана.

§2

3.

2 нед сен

Вывод формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов.

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов

§3

4.

2 нед сен

Вывод формулы вещества по его относительной плотности и массе продуктов сгорания.

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по данным о продуктах сгорания

§3

5.

3 нед сент

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.

тесты ЕГЭ

2. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: метан

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов органических   соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной),   зависимость   скорости   химической  реакции   и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием

1.

3 нед сент

Гомологический ряд и номенклатура алканов.

Гомологический ряд, гомологи. Классификация и номенклатура алканов.

Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

§4 стр. 19-21, 22-24

2.

4 нед сент

Изомерия алканов.

Структурная изомерия

§4 стр 21-22

3.

4 нед сент

Электронное и пространственное строение молекулы метана.

Метан. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода.

Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

 Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

ЛР №1

Изготовление моделей молекул алканов

§5

4.

1 нед окт

Свойства и применение алканов.

 Химические свойства алканов. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана

Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

 Взрыв смеси метана с воздухом.

 Отношение метана к бромной воде.

§6

5.

1 нед окт

ПР №1. Определение качественного состава органических веществ.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.

первичный инструктаж по ТБ

6.

2 нед окт

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём

№4 с 29, №4 с 37

7.

2 нед окт

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.

тесты ЕГЭ

8.

3 нед окт

  КР №1.  Предельные углеводороды.

3. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (8 ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: этилен, ацетилен, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов органических   соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной),   зависимость   скорости   химической  реакции   и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием

1.

3 нед окт

Алкены. Состав, строение, номенклатура.

Классификация и номенклатура. Гомологический ряд. Структурная изомерия. Типы химических связей. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода

Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

§7

2.

4 нед окт

Получение, свойства и применение алкенов.

Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов

Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

ЛО № 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

§8

3.

4 нед окт

Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки.

Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

ЛО № 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

§9

4.

2 нед нояб

Алкины. Состав, строение, номенклатура.

Классификация и номенклатура. Гомологический ряд. Структурная изомерия. Типы химических связей. sp-гибридизация орбиталей атома углерода.

Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

§10 с. 54-57

5.

2 нед нояб

Получение, свойства и применение алкинов.

Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение

Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

§10 с. 57-59

6.

3 нед нояб

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём

№ 1-5 с. 60

7.

3 нед нояб

Решение задач и упражнений из ЕГЭ.

тесты ЕГЭ

8.

4 нед нояб

Тест. Непредельные углеводороды.

4. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ (7ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: бензол, искусственные и синтетические волокна, пластмассы

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов органических   соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной),   зависимость   скорости   химической  реакции   и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием

1.

4 нед нояб

Циклоалканы.

Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение*

ЛО №4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.

§11

2.

1 нед дек

Арены. Состав, строение, номенклатура.

Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность

Модели молекулы бензола.

§12 с. 63-65

3.

1 нед дек

Арены. Получение и свойства.

Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Отношение бензола к бромной воде. Горение бензола.

§12 с. 65-68

4.

2 нед дек

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

§13

5.

2 нед дек

Природные источники углеводородов.

Нефть и природный газ. . Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

§14

6.

3 нед дек

Обобщение и систематизация знаний.

№ 2-4 с. 69, № 4 с. 70

7.

3 нед дек

КР №2. Непредельные и ароматические углеводороды.

5. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. АМИНЫ (7 ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: этанол

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов органических   соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной),   зависимость   скорости   химической  реакции   и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием

1.

4 нед дек

Предельные одноатомные спирты.

Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов.

Растворимость спиртов в воде.

§15

2.

4 нед дек

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты.

Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

§16

3.

3 нед янв

Получение и применение предельных одноатомных спиртов.

Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

ЛР №2

Окисление спиртов оксидом меди (II).

§17

4.

3 нед янв

Многоатомные спирты.

Этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

ЛР №3

Свойства глицерина.

§18

5.

4 нед янв

Фенолы.

Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Качественная реакция на фенол.

§19

6.

4 нед янв

Амины.

Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами

§20

7.

5 нед янв

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём

№ 2,4 с. 84-85

6. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ (12 ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, жиры, мыла

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов органических   соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной),   зависимость   скорости   химической  реакции   и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием

1.

5 нед янв

Номенклатура и строение молекул альдегидов.

Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи.

Модели молекул метаналя и этаналя.

§21

2.

1 нед февр

Получение, свойства и применение альдегидов.

Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

ЛР №4.

Окисление формальдегида гидроксидом меди (II).

§22

3.

1 нед февр

Карбоновые кислоты и их производные.

Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты.

Образцы различных карбоновых кислот.

Отношение карбоновых кислот к воде.

Качественная реакция на муравьиную кислоту.

ЛР №5.

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

§23

4.

2 нед февр

Получение и применение карбоновых кислот.

Получение и применение карбоновых кислот.

§24

5.

2 нед февр

ПР №2. Карбоновые кислоты и их соли.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

6.

3 нед февр

Сложные эфиры карбоновых кислот.

Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

§25

7.

3 нед февр

Жиры.

Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

ЛР №7.

Свойства жиров.

§26

8.

4 нед февр

Мыла и синтетические моющие средства.

Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

ЛР №8

Сравнение свойств мыла и синтетическихмоющих средств.

§27

9.

4 нед февр

Генетическая связь между основными классами соединений.

Генетическая взаимосвязь веществ.

10.

1 нед март

Практикум по решению задач.

моль, молярная масса, молярный объём

№ 2,3 с. 117; №3 с.122, №3 125

11.

2 нед март

Обобщение и систематизация знаний.

№ 1 с. 113; №1 с.117

12.

2 нед март

КР №3. Кислородсодержащие соединения

7. УГЛЕВОДЫ (8 ч)

знать/понимать:

-   важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения,   скорость   химической  реакции,   катализ,   углеродный скелет, изомерия, гомология;

-   основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, искусственные и синтетические волокна

уметь:

-   называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

-   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность  веществ  к  различным  классам  органических соединений;

-   характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов органических   соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных органических соединений;

-   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи   (ионной,   ковалентной),   зависимость   скорости   химической  реакции   и положения химического равновесия от различных факторов:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников  (научно-популярных  изданий,   компьютерных   баз  данных,  ресурсов   Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного   обращения   с   горючими   и   токсичными   веществами,   лабораторным оборудованием

1.

3 нед март

Моносахариды.

Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

§28

2.

3 нед март

Химические свойства глюкозы.

Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы.

Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

§28 с. 128-131

3.

1 нед апр

Дисахариды.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

Гидролиз сахарозы.

§29

4.

1 нед апр

Полисахариды.

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Гидролиз целлюлозы и крахмала.

Взаимодействие крахмала с иодом.

§30

5.

2 нед апр

ПР № 3. Углеводы. Решение экспериментальных задач.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

6.

2 нед апр

Искусственные и синтетические волокна.

Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.