Программа основного общего
образования по химии 9 класса (2013 – 2014 г.г.)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии составлена на основе
федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования.
Программа дает распределение учебных
часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем, с
учетом межпредметных (физика, биология) и внутрипредметных связей. По
федеральному базисному учебному плану отводится 70 часов, из расчета – 2
учебных часа в неделю. В программе определены перечень демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий (6 уроков) и решение расчетных задач.
Программа предусматривает промежуточной
аттестации учащихся (4 контрольных работ).
Общая характеристика учебного предмета
В содержании курса химии 9
класса вначале обобщено, раскрыты сведения о свойствах классов веществ —
металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных
подгрупп I, 11,111 групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение
окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы
химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, что является основой для
дальнейшего изучения я и предсказания свойств металлов и неметаллов - простых
веществ и сложных, или образуемых, веществ. Основными проблемами химии
являются изучение о переходных элементах и амфотерности, металлы и неметаллы,
щелочные и щелочноземельные металлы, галогены. Уделяется внимание
ознакомлению органической химии.
Наряду с этим раскрывается их значение в природе
и народном хозяйстве.
Цели
Изучение химии в основной школе
направлено на достижение следующих целей:
- освоение понятий и законов химии,
химических символов;
- овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развить познавательные интересов и
интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента;
- применение полученных знаний и умений
при выполнении практической работы, безопасного использования веществ и
материалов в быту, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Требования
к уровню подготовки учащихся Учащиеся должны знать:
• химическую символику (знаки химических
элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);
• важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы; ион,
химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса,
молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: закон сохранения массы
веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический
закон Д.И. Менделеева;
• первоначальные представления об органических
веществах: строение органических веществ; углеводороды — метан, этан, этилен;
кислородсодержащие органические соединения: спирты — метанол, этанол,
глицерин; карбоновые кислоты — уксусная кислота, стеариновая кислота;
биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки; полимеры — полиэтилен.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (70 час)
Повторение основных вопросов
курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 7 ч
Характеристика элемента по его положению в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический
ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Демонстрации
1. Получение и характерные
свойства основного и кислотного оксидов (СаО и SO2 ; Са(ОН)2
и Н2 SО4)
Лабораторные опыты
1. Получение гидроксида цинка ( натрия) и исследование его свойств.
Тема
1. Металлы – 18 ч
Положение металлов в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и
значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический
ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических
свойств металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и
электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней
Общая характеристика щелочных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие
соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II
группы. Строение атомов щелочноземельные металлы – простые
вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Соединение алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Генетические ряды Fе 2+ и Fе 3+ . Качественные реакции на Fе 2+ и Fе 3+ . Важнейшие
соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном
хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы
щелочных и щелочноземельных металлов.
2.Взаимодействие
натрия, кальция с водой.
3.Взаимодействие
натрия и магния с кислородом.
4. Распознавание солей Na+
и К+ по
окраске пламени.
5.Взаимодействие Са с водой.
6. Определение жёсткости воды
(7.Получение гидроксидов железа (11) и (111).)
Лабораторные опыты
1.Ознакомление
с образцов металлов.
2.Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей
3.Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
(4.Качественные
реакции на ионы Fе2+ и Fе3+ )
Тема 2. Практикум №1.
Свойства металлов и их соединений - 3 ч
Пр р №1. Осуществление цепочки
химических превращений металлов.
Пр р №2 Получение и свойства
соединений металлов.
Пр р №3 Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3. Неметаллы – 27 ч
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение
неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые
вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов
и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение
ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого
вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их
свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и
красного фосфора, их применение. Основные сведения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение. Оксиды углерода (II)
и (IV), их свойства и применение.
Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации
1. Взаимодействие серы
кислородом
2. Аллотропия серы.
3. Получение аммиака.
4. Поглощение углём растворенных
веществ или газов.
5.Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов.
Лабораторные
опыты.
1. Качественная реакция на хлорид-ион
2. Качественная реакция на сульфат-ион
3. Качественная реакция на фосфат-ион
4. Качественная реакция на карбонат-ион
5. Распознавание солей аммония.
6. Получение углекислого газа и его распознавание.
Тема
4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений – 3 ч
Пр.р.№4.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Пр.р.№5.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
Пр.р.№6
Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Органические вещества – 10 ч
Вещества
органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений.
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы
органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана.
Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь.
Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах
метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоте.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как
сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки,
их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение.
Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Демонстрации.
1. Получение уксусно-этилового эфира.
2. Омыление жира
3. Качественная реакция на крахмал.
4. Горение белков (шерсти или птичьих перьев).
Лабораторные опыты.
1.
Свойства
глицерина.
2.
Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании
3.
Взаимодействие
крахмала с иодом.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за
курс основной школы -7 ч
Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ
Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении
атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам
(число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и
кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете
электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления.
Тематика контрольных работ
|
№
уроков
|
Тематика контрольных работ
|
Дата проведения
|
|
план
|
факт
|
|
7
|
К.р.№1 по основным вопросам курса, «Введению»
|
|
|
|
25
|
К.р.№2 по теме «Металлы»
|
|
|
|
52
|
К.р. №3 по теме «Неметаллы»
|
|
|
|
62
|
К.р. № 4 по теме «Органическая химия»
|
|
|
Календарно – тематическое планирование по химии 9 класс (70 ч)
|
№
|
Тема урока
|
Элементы содержания
|
Межпредметные связи
|
Оборудование, наглядности, ТСО
|
Дата
провед
|
|
план
|
факт
|
|
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса -7 ч
|
|
1
|
Характеристика химического элемента- металла на основании
его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
|
Простые вещества, образованные металлическими элементами, и
причины изменения их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Соединения элементов — водородные, оксиды, кислоты, основания,
изменение их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И.
Менделеева
|
|
Таблица
Д.И.Менделеева, памятки
|
|
|
|
2
|
Характеристика химического элемента-неметалла на
основании его положения В периодической системе Х.Э.
|
Простые вещества, образованные металлическими
и неметаллическими элементами, и причины изменения их свойств в периодах и
главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Соединения элементов — водородные,
оксиды, кислоты, основания, изменение их свойств в периодах и главных
подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
|
Д.
Таблица Д.И.Менделеева, ряд ЭО химических элементов, растворы азотной
кислоты, гидроксида меди (2), оксида кальция и медь
|
|
|
|
3
|
Массовая и объемная доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного
|
Решение задач
|
Математика. Пропорции
|
|
|
|
|
4
|
Характеристика химического элемента по кислотно-основным
свойствам образуемых ими соединений
Амфотерные оксиды и гидроксиды
|
Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие.
Амфотерные (кислотно-основные) свойства оксидов и гидроксидов, образованных
переходными элементами.
|
|
Растворы
сильной кислоты, сильной щелочи.
Реакции
получения и свойства гидроксидов цинка или Аl
|
|
|
|
5
|
Генетические ряды металлов и неметаллов, участие простых
веществ в окислительно-восстановительных реакциях
|
Характеристика химического элемента-металла
на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
|
|
|
|
|
6
|
ПЗ и
ПСХЭ Д И Менделеева
|
Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера
периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и
группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
История.
Предшественники
Д.И.Менделеева и их заслуги
|
ПСХЭ,
портрет Д.И.Менделеева
|
|
|
|
7
|
К.р.№1 по основным вопросам курса
|
Выявление и умений, степени усвоения материала.
|
|
|
|
|
|
Тема 1 Металлы – 18 ч
|
|
8
|
Положение элементов-металлов в ПС Д.И.Менделеева и
особенности строения их атомов. Физические свойства
|
Особенности строения атомов металлов.
Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.
|
Физика.
Физические
свойства металлов.
|
Ознакомление
с образцами металлов. Коллекция сплавов
|
|
|
|
9, 10
|
Химические свойства металлов
|
Химические свойства металлов на основании строения атомов и
восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжений металлов, ОВР.
|
|
Ме+кислоты
и соли, фенолфталеин. Na, дистиллированная вода.
|
|
|
|
11
|
Металлы в природе. Способы получения металлов.
|
Металлургическая промышленность ее развитие в РХ. Способы
получения: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
|
География. Металлы в природе
|
Коллекция
руд, природные соединения различных металлов
|
|
|
|
12
|
Коррозия металлов. Сплавы.
|
Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизмы
всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии. Сплавы, значение
и применение. Расчетные задачи с понятием массовая доля выхода продукта
|
Литература.
Стихи
о металлах
|
Электронное пособие.
|
|
|
|
13
|
Щелочные металлы: общая
характеристика
|
История открытия щелочных металлов. Расположение в ПСХЭ,
строение их атомов. Восстановительная способность и степень их окисления. Физические
и химические свойства. Качественное определение катионов щелочных металлов
|
История открытия щелочных металлов.
|
Электронное пособие.
ЩМ (натрий)
ЩМ+вода
|
|
|
|
14
|
Соединения щелочных
металлов
|
Физические, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей,
образованных щелочными металлами. Соединения в природе. Получение и их применение
в быту, медицине и промышленности. Схемы превращений
|
Биология. Соли в живых организмах.
|
Электронное пособие.
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
|
|
|
|
15
|
Щелочноземельные металлы
— элементы главной подгруппы II группы. Общая характеристика.
|
История открытия щелочно-земельных металлов. Расположение
щелочно-земельных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение, степень окисления.
Восстановительная способность. Физические и химические свойства. Качественные
реакции на катионы щелочно-земельных металлов
|
|
Образцы
кальция, магния, вода, фенолфталеин, реакция гашения извести. ПСХЭ
Д.И.Менделеева
|
|
|
|
16
|
Соединения щелочно-земельных
металлов
|
Физические, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей,
образованных щелочно-земельными металлами. Соединения щелочно-земельных металлов
в природе, их получение и применение в быту, медицине и промышленности
|
Искусство. Скульптура из мрамора.
История. Открытие магния и кальция
|
Образцы
минералов кальция: кусочки мела, мрамора, известяка.
|
|
|
|
17
|
Алюминий переходный элемент.
Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия
|
История открытия алюминия, нахождение его в
природе, получение и применение. Расположение алюминия в ПСХЭ Д.И.
Менделеева и строение его атома. Восстановительная способность алюминия и
степень его окисления. Физические и химические свойства алюминия. Качественная
реакция на катион алюминия
|
Физика. Физические свойства алюминия
|
Алюминий металлический. ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
|
|
|
18
|
Оксид и гидроксид
алюминия —амфотерные
соединения
|
Физические и химические свойства оксида и
гидроксида алюминия. Схемы превращений
|
|
|
|
|
|
19
|
Практическая работа № 1.
«Осуществление цепочки химических превращений»
|
Правила ОТ и ТБ. Химические свойства
соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия. Качественные реакции на
катионы натрия, калия, магния, кальция и алюминия. Способы получения
соединений натрия, калия, магния, кальция, алюминия
|
|
Сульфат меди, хлорид бария
|
|
|
|
20
|
Железо
|
Расположение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева и
строение его атома. Восстановительная способность железа и его возможные
степени окисления. Физические и химические свойства железа — простого
вещества. Получение и применение железа
|
История.
Железные столбы в Индии.
|
Минералы железа: магнитный, бурый и красный железняк.
ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
|
|
|
21
|
Получение и качественное определение соединений
железа со степенями окисления +2 и +3. Генетические ряды соединений железа
|
Соединения железа — оксиды и гидроксиды со
степенями окисления +2 и +3. Способы получения оксидов и гидроксидов железа.
Особенности физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Качественные
реакции на катионы железа со степенями окисления +2 и +3
|
|
Электронное пособие
|
|
|
|
22
|
Практическая работа № 2.
«Получение и свойства соединений металлов»
|
Правила ОТ и ТБ. Качественные
реакции на катионы металлов главных подгрупп I, II, III групп и побочной подгруппы VIII
группы ПСХЭ Д.И. Менделеева в растворах их солей. Способы получения соединений
металлов. Схемы превращений.
|
|
ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости,
электрохимический ряд напряжения металлов.
|
|
|
|
23
|
Практическая работа № 3.
«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
|
Правила ОТ и ТБ. Определение
соединений металлов качественными реакциями на катионы. Способы получения
соединений металлов
|
|
ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости,
электрохимический ряд напряжения металлов.
|
|
|
|
24
|
Обобщение и повторение по
теме «Металлы»
|
Строение атомов металлов.
Восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений
металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений. Качественные
реакции на катионы металлов
|
|
|
|
|
|
25
|
Металлы (решение задач)
|
Расчетные задачи по уравнениям с понятием массовая
доля выхода продукта.
|
|
|
|
|
|
26
|
К.р.№2 по теме «Металлы»
|
Выявление знаний, умений учащихся, степени
усвоения ими материала по главе
2
|
|
|
|
|
|
Тема 3 Неметаллы – 27 ч
|
|
27
|
Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.
|
Характеристика неметаллов на основании ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Особенности строения атомов неметаллов. Аллотропные видоизменения, физические
свойства, значение в природе и жизни человека. Химическая связь, типы кристаллических
решеток, характерные для неметаллов. ЭО в периодах и главных подгруппах. Состав
воздуха и его значение
|
|
Электронное пособие.
Образцы
неметаллов: сера, фосфор.
|
|
|
|
28
|
Химические элементы в клетках живых организмов.
|
Макроэлементы. Витамины. Ферменты. Гормоны.
|
Биология.
Макроэлементы.
Витамины. Ферменты. Гормоны.
|
Слайдовая
презентация
|
|
|
|
29
|
Водород, его физические и химические свойства
|
Двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Строение атома водорода и его степени окисления. Изотопы водорода. Вид
химической связи. Физические свойства. Окислительно-восстановительные
свойства. Водород в природе. Получение водорода в лаборатории,
промышленности и его распознавание. Расчетные задачи с понятием примеси.
|
История
открытия
водорода.
|
Электронное пособие. Ряд электроотрицательности металлов.
Получение
и определение водорода
|
|
|
|
30
|
Галогены:
общая характеристика галогенов
|
Краткие сведения о фторе, хлоре, броме и иоде. Расположение
галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделева. Окислительно-восстановительные
способности галогенов. Виды химической связи, типы кристаллических решеток,
физические и химические свойства. Получение галогенов в лаборатории,
промышленности. Биологическое значение
|
История.
Открытие галогенов.
|
Электронное пособие. Ряд электроотрицательности
металлов. ПСХЭ
|
|
|
|
31
|
Соединения галогенов. Качественная реакция на
хлорид-ион.
|
Физические, химические свойства
галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей. Соединения
галогенов в природе, получение соединений галогенов и их применение в быту,
медицине и промышленности. Качественные реакции на хлорид-, бромид-анионы.
|
Медицина.
Лекарства.
|
Электронное пособие. Ряд электроотрицательности металлов. ПСХЭ
|
|
|
|
32
|
Получение
галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
|
Получение галогенов. Биологическое значение и применение
галогенов и их соединений
|
Биология.
Биологическое
значение галогенов
|
|
|
|
|
33
|
Элементы главной подгруппы VI группы ПСХЭ: общая характеристика.
Кислород
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы Строение атома
кислорода и его степени окисления. Вид химической связи. Физические свойства.
Окислительно-восстановительные свойства кислорода Процессы горения и
медленного окисления. Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода в
лаборатории, промышленности и его распознавание
|
География. Атмосфера. Круговорот
кислорода в природе.
Биология.
Газообмен
в легких и тканях. Фотосинтез.
|
Электронное пособие. ПСХЭ. Ряд электроотрицательности металлов
|
|
|
|
34
|
Сера, её физические и химические свойства
|
Строение атома серы и ее степени окисления.
Физические свойства серы. Окислительно-восстановительные свойства серы —
взаимодействие с металлами и неметаллами. Нахождение серы в природе, ее
получение и применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине
|
Окружающий
мир.
Применение серы
|
Электронное пособие
|
|
|
|
35
|
Соединения серы
|
Соединения серы с водородом, кислородом,
металлами и их получение. Химические свойства сероводорода, сульфидов,
оксидов серы (IV и VI), сернистой кислоты и солей, образованных сернистой
кислотой. Качественные реакции на соединения серы
|
|
Сульфат
металла, хлорид бария, пробирки.
|
|
|
|
36
|
Серная кислота. Соли серной кислоты. Производство серной
кислоты.
|
Физические свойства серной кислоты.
Химические свойства разбавленной серной кислоты. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и
ее соли. Производство серной кислоты и ее применение
|
Физика. Физические свойства серной кислоты.
|
Электронное пособие.
|
|
|
|
37
|
П.р. №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода»
|
Правила ОТ и ТБ. Способы получения соединений
серы — сульфидов, сульфитов, сульфатов. Химические свойства соединений серы.
Качественные реакции на соединения серы. Схемы превращений
|
|
ОТ, ТБ. Получение соединений серы. Качественные реакции.
|
|
|
|
38
|
Азот и его свойства
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы
ПСХЭД.И. Менделеева. История открытия азота. Строение атома азота и его
степени окисления. Вид химической связи. Физические свойства азота.
Окислительно-восстановительные свойства азота. Азот в природе, получение в
промышленности. Круговорот азота в природе, значение
|
Природоведение. Круговорот азота в природе
|
Электронное пособие.
|
|
|
|
39
|
Аммиак и его свойства
|
Строение молекулы аммиака. Физические и химические
свойства аммиака — взаимодействие с кислородом,водой,кислотами. Водородная
связь. Донорно-акцепторный механизм Ковалентной химической связи. Получение
аммиака в лаборатории и промышленности и его применение
|
Медицина. Нашатырный спирт
|
Электронное
пособие
|
|
|
|
40
|
Соли аммония
|
Физические, химические свойства солей
аммония. Способы получения солей аммония. Качественная реакция на катион аммония.
Области применения солей аммония
|
Агрономия. Азотные удобрения.
|
Электронное пособие
|
|
|
|
41
|
Кислородные соединения азота. Азотная кислота.
|
Степени окисления азота. Оксиды азота, их получение, физические
и химические свойства. Физические и химические свойства разбавленной и
(конц.) азотной кислоты. Соли азотной кислоты — нитраты. Минеральные
азотные удобрения. Качественная реакция на нитрат-анион.
|
Агрономия. Азотные удобрения.
|
Электронное пособие.
Химические свойства НNО3
|
|
|
|
42
|
Фосфор, его физические и химические свойства
|
История открытия фосфора.
Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома фосфора, степени его
окисления. свойства фосфора — взаимодействие с металлами и неметаллами.
Соединения фосфора в природе и его получение в промышленности. Биологическое
значение фосфора
|
История открытия фосфора
|
Электронное пособие.
Образец фосфора красного
|
|
|
|
43
|
Соединения фосфора - оксиды, кислоты, соли.
|
Оксиды фосфора. Получение, физические и
некоторые химические свойства оксидов фосфора. Фосфорная кислота:
физические и химические свойства. Кислые и средние соли фосфорной кислоты.
Минеральные фосфорные удобрения. Качественная реакция на фосфат-анион.
|
Агрономия.
Фосфорные
удобрения.
|
Электронное пособие
Качественная реакция (РО4 3-), хлорид бария.
|
|
|
|
44
|
Углерод, его физические и химические свойства.
|
Общая характеристика элементов главной
подгруппы IV группы ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома углерода и его
возможные степени окисления. Физические свойства углерода и его аллотропные
видоизменения. Окислительно-восстановительные свойства углерода —
взаимодействие с простыми и сложными веществами. Углерод в природе, его
круговорот, биологическое значение и применение
|
Медицина. Активированнй уголь.
Природоведение. Круговорот углерода в
природе.
ОБЖ. Противогаз.
|
Электронное пособие
|
|
|
|
45
|
Кислородные соединения углерода – оксиды, угольная
кислота и её соли.
|
Оксиды углерода, их получение, физические и
некоторые химические свойства. Физические и химические свойства угольной
кислоты. Соли угольной кислоты — кислые и средние, их получение и свойства.
Качественная реакция на карбонат-анион
|
|
Электронное пособие.
|
|
|
|
46
|
П.р.№5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и
углерода»
|
Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
|
|
|
|
|
|
47
|
Кремний, его физические и химические свойства
|
История открытия кремния. Строение атома
кремния и его степени окисления. Соединения кремния в живой и неживой
природе. Физические и химические свойства кремния.
|
История открытия кремния.
|
Электронное пособие.
Природные соединения кремния
|
|
|
|
48
|
Кислородные
соединения кремния. Силикатная промышленность.
|
Физические и химические свойства оксида кремния, кремниевой
кислоты и ее солей. Применение кремния и его соединений. Силикатная
промышленность
|
|
Знакомство
с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента. Слайдовая
презентация.
|
|
|
|
49
|
П.р.№6 «Получение, собирание
и распознавание газов»
|
Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания в лаборатории
газов. Физические и химические свойства кислорода, водорода, аммиака, углекислого
газа. Качественное определение газов.
|
|
|
|
|
|
50
|
Генетический ряд неметаллов.
|
Рассмотреть генетическую связь между классами неметаллов
неорганических веществ.
|
|
Карточки с заданиями.
|
|
|
|
51
|
Неметаллы (решение задач)
|
Задачи на массовые доли, примеси, теоретический выход
|
|
|
|
|
|
52
|
Обобщение и повторение по теме «Неметаллы
|
Строение атомов неметаллов на основании их
положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Окислительно-восстановительная способность
неметаллов, ряд ЭО. Физические, химические свойства неметаллов и их
соединений. Качественные реакции на анионы
|
|
|
|
|
|
53
|
К.р. №3 по теме «Неметаллы»
|
Выявление знаний, умений учащихся, степени
усвоения ими материала по главе 3
|
|
|
|
|
|
Тема 5 Органические вещества -1 0 ч
|
|
54
|
Предмет органической химии. Валентность
|
Органическая химия. Валентность и степень окисления. Значение
органических веществ в жизни природы и
общества определение органических веществ.
|
История
развития
органической химии.
|
Образцы
природных и синтетических веществ
|
|
|
|
55
|
Предельные углеводороды
|
Гомологический ряд предельных углеводородов, гомологи.
Изомерия, изомеры. Названия предельных углеводородов. Химические свойства
предельных углеводородов — реакции горения, дегидрирования, разложения.
|
|
Вазелин, парафин, перманганат калия, известковая вода
|
|
|
|
56
|
Непредельные углеводороды. Этилен
|
Особенности строения непредельных углеводородов. Гомологический
ряд этилена, гомологи этилена. Названия углеводородов ряда этилена.
Химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения,
горения
|
|
Образцы из полиэтилена
|
|
|
|
57
|
Спирты
|
Функциональная группа спиртов и альдегидов.
Предельные одноатомные спирты — метанол и этанол. Предельные двухатомные и
трехатомные спирты — этиленгликоль и глицерин. Химические свойства спиртов —
реакции полного и неполного окисления. Уксусный альдегид. Качественная
реакция на многоатомный спирт
|
Медицина. Алкоголизм.
|
Спирт, растительное масло, медная проволока, пробирки,
стеклянная посуда.
|
|
|
|
58
|
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
|
Функциональная группа
карбоновых кислот и сложных эфиров. Предельные одноосновные карбоновые
кислоты и их названия. Физические и химические свойства уксусной кислоты —
взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Реакция
этерификации. Применение кислот и сложных эфиров. Генетическая связь
углеводородов, спиртов, альдегидов, кислот и эфиров
|
|
Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: Мg, Ме(ОН)п и CaCO3
|
|
|
|
59
|
Жиры
|
Строение молекулы жира. Формула жира. Строение, физические и
химические свойства жиров животного и растительного происхождения.
Применение жиров животного и растительного происхождения. Моющие средства:
твердое и жидкое мыло, синтетические моющие средства (CMC)
|
Окружающий мир. Жиры вокруг нас.
|
Образцы твердых и жидких жиров, мыло.
2.Растворимость жиров
|
|
|
|
60
|
Аминокислоты. Белки
|
Состав аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакция
поликонденсации. Строение белка. Функции белков в организме. Цветные реакции
на белок
|
Биология. Функции белков в
организме.
|
|
|
|
|
61
|
Углеводы
|
Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в
природе. Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза — биологически
важные органические соединения. Качественные реакции на углеводы
|
Биология. Функция углеводов в организме.
|
Крахмал, вата, фильтровальная бумага.
|
|
|
|
62
|
Полимеры
|
Полимеры. Классификация полимеров. Реакции
синтеза полимеров. Структура полимера. Пластмассы. Волокна
|
|
Пластмасса,
крахмал, капрон.
|
|
|
|
63
|
К.р.
№ 4 по теме «Органическая химия»
|
Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими
материала по главе 5
|
|
|
|
|
|
Тема 6 Обобщение знаний по химии за
курс основной школы – 7 ч
|
|
64
|
Периодический
закон и ПСХР Д.И.Менделеева в свете строения атома. Строение вещества: виды
химической связи и типы кристаллических решеток.
|
Структура Периодической системы. Физический
смысл номера периода, номера группы, порядкового номера химического элемента.
Причины изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение периодического закона. Виды химической связи и
типы кристаллических решеток
|
|
Таблица
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
|
|
|
65
|
Типы химических реакций ОВР.
|
Типы химических реакций и признаки их
классификации. Окислительно-восстановительные реакции
|
|
|
|
|
|
66
|
Генетические ряды металла, неметалла и переходного
металла. Сложные вещества-оксиды, кислоты, основания, соли.
|
Строение, физические свойства металлов и
неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
Восстановительные свойства металлов. Генетические ряды металлов и неметаллов
|
|
|
|
|
|
67,68
|
Свойства оксиды, кислоты, основания, соли в свете ТЭД.
Генетическая связь классов неорганических соединений.
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации. Реакции ионного обмена и признаки их протекания до конца.
Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической
диссоциации. Генетическая связь классов неорганических веществ
|
|
|
|
|
|
69,70
|
Решение задач
|
Расчетные задачи: по химическим формулам и
уравнениям реакций; по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток;
по уравнениям реакций с понятием примеси; по уравнениям реакций с пониманием
массовая, объемная доля выхода, на вычисление объемных отношений.
|
|
|
|
|
Используемый учебно –
методический комплект:
1.О.С.Габриелян. Химия: 9 класс. – М.:Дрофа, 2009
2.М.Ю.Горковенко.
Поурочные разработки по химии 9 класс. – М.:ВАКО, 2009;
3.
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 9 класс. – М.: Дрофа, 2008:
4.О.В.Галичкина. Занимательная химия на уроках в
8 – 11 классах.- Волгоград.:
Учитель,
2008;
5.Д.Ю.Добротин,
А.А.Каверина. ГИА-2009:2010: Экзамен в новой форме Химия: 9 класс. – М.: АСТ
Астрель, 2009, 2010,
6.А.С.Корощенко,
Ю.Н.Медведев Химия 9 кл. ГИА (в новой форме) типовые тестовые задания. М:
Экзамен, 2011:
7. М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные и
проверочные работы по химии 8-9классы. – М.: Дрофа, 2001;
8. Е.В.Савинкина, Н.Д.Свердлова. Сборник задач и
упражнений по химии 9 класс. – М.: Экзамен, 2007;
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.