1566610
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияКонспектыУроки з хімії «Класифікація кислот. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну.» «Хімічні властивості лугів. Реакція нейтралізації.»

Уроки з хімії «Класифікація кислот. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну.» «Хімічні властивості лугів. Реакція нейтралізації.»

библиотека
материалов

Урок

Тема Класифікація кислот. Поняття про ряд активності металів. Реакції

заміщення та обміну.

Мета: розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на прикладі кислот; ознайомити учнів із класифікацією кислот за складом, номенклатурою кислот; закріпити знання про хімічні властивості кислот; поглибити знання учнів про реакції заміщення та обміну на прикладі хімічних властивостей кислот; розвивати навички експериментальної роботи з кислотами; повторити правила безпеки життєдіяльності під час роботи з кислотами; продовжити привчати до самостійної роботи учнів на уроці.

Обладнання та матеріали: штатив з пробірками, розчин хлоридної кислоти,

Магній, Цинк, Мідь.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Робота по катркам.

Катрки №1, №3, №5.

1.З даного переліку речовин виберіть оксиди:

HCl, CO2 , NaOH , Na2O , H2SO4 , BaO , P2O5 , H2O.

Підкресліть однією лінією кислотні оксиди, двома лініями основні оксиди.

2. Обчисліть масову частку Осигену у P2O5



Картки № 2, №4, №6.

1.З даного переліку речовин виберіть оксиди:

H2O , HCl , CO2 , H2S , Na2O, ZnO , H2SO4 , KOH, Al2O3, H2CO3

2.Обчисліть масову частку Оксигену у Na2O.


Для класу

Хімічний диктант.

З даного переліку речовин виберіть оксиди:

KOH, H2CO3 , CO2 , Na2O, Н3РО4, H2O, H2S, P2O5, ВаSO4 , MgO, HNO3

Назвіть основні оксиди. А останні до якого класу відносяться?


ІІІ. Актуалізація опорних знань.

  1. Які речовини називаються кислотами?

  2. Як визначається валентність кислотного залишку?


ІV. Вивчення нового матеріалу.

Самостійна робота з параграфом 7: на стор. 40 проробка класифікації кислот та їх взаємодію з металами та основними оксидами.

Як класифікуються кислоти? Назвіть приклади безоксигенових та оксигеновмісних кислот. Назвіть одноосновні, двохосновні та трьохосновні кислоти.

На демонстраційному столі знаходяться пробірки з кислотою.

Учитель нагадує учням про необхідність дотримання правил безпеки життєдіяльності під час виконання лабораторних робіт.

Правила першої допомоги в разі потрапляння кислоти на шкіру або в очі: рясно промити водою; шкіру промити розчином харчової соди, що є в лабораторній аптечці.

Учні самостійно виконують лабораторний дослід.

Лабораторний дослід №2.

Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

До першої пробірки з хлоридною кислотою ми додаємо Магній.

Як проходить реакція?

Запишемо рівняння

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

До другої пробірки ми додаємо Цинк. Як проходить реакція?

Запишемо рівняння.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

До третьої пробірки ми додаємо Мідь. Що сталося?

Реакція не відбувається.

Ми можемо скласти рівняння?

Cu + HCl – реакція не відбувається

Подивимось на ряд активності металів. Метали, які розташовані до Гідрогену, будуть реагувати з кислотами. А метали, які розташовані після Гідрогену за звичайних умов з кислотами не реагують. Чим правіше розташовані метали, тим активніше вони будуть реагуватимуть з кислотами. Тому реакція з Магнієм відбувається інтенсивно, ніж з Цинком. А з Міддю взагалі нічого не відбувається.

Всі ці реакції належать до реакцій заміщення.

Реакція заміщення – це реакція між простою речовиною та складною речовиною, де атоми простої речовини заміщують атоми у складної речовини.

Розглянемо реакцію взаємодії Купруму (ІІ) осиду з хлоридною кислотою

CuО + 2HCl = CuCl2 + H2О

Це реакція обміну.

Реакція обміну – це реакція між двома складними речовинами, які обмінюються своїми складовими частинами.

Закріплення.

Завдання : запишіть рівняння реагування сульфатної кислоти з Натрієм, Алюмінієм та Гідраргірумом.

Які реакції будуть відбуватися? До якого типу належать ці реакції?

Запишіть рівняння реагування сульфатної кислоти з оксидами Калію, Барію. Які реакції будуть відбуватися? До якого типу належать ці реакції?

Які речовини називають кислотами?

Як їх класифікують?

Виконати на стор.80 № 112


V. Домашнє завдання. Вивчити параграфи 7 (стор.40-41) та 12, виконати письмово № 113 стор. 80

VІ. Підбиття підсумків уроку.


Урок

Тема: Хімічні властивості лугів. Реакція нейтралізації.

Мета: закріпити знання про класифікацію основ на розчинні й нерозчинні; розширити знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на прикладі основ; показати дію лугів на індикатори; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей основ; розвивати вміння й навички проведення хімічного експерименту; поглибити знання учнів про реакцію нейтралізації; привчати учнів працювати на уроках самостійно.

Обладнання та реактиви:

Хід уроку.

І. Організація класу.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

  1. Які речовини називаються оксидами, кислотами, основами, солями?

  2. Робота по карткам.

Картки № 1, №3, №5.

1.Установіть відповідність:

  1. Оксиди а) Mg(OH)2

  2. Кислоти б) BaO

  3. Основи в) HNO3

  4. Солі г) BaCl2

д) CO

е) AlCl3

ж) Fe(OH)3

з) H2CO3

2. Складіть рівняння взаємодії та укажіть до якого типу належить реакція:

HNO3 + Мg =

H2SO4 + K2O =



Картки № 2, №4, №6.

1.Установіть відповідність:

  1. Оксиди а) Al(OH)3

  2. Кислоти б) K2O

  3. Основи в) H3PO4

  4. Солі г) P2O5

д) KNO3

е) H2SO4

ж) NaOH

з) BaCl2


2. Складіть рівняння взаємодії та укажіть до якого типу належить реакція:

H3PO4 + Na =

HNO3 + BaO =

Самостійна робота з класом.

Складіть рівняння взаємодії можливих реакцій та укажіть до якого типу належить реакція:

HNO3 + MgO =

H2SO4 + K2O =

H3PO4 + Zn =

HNO3 + Cu =


ІІІ. Актуалізація опорних знань.

  1. Які речовини називаються основами?

  2. Як основи класифікуються?


IV. Вивчення нового матеріалу.

Самостійна проробка параграфу 11 на стор.66-67.

Згадаємо правила безпеки з кислотами та лугами.

Лабораторний дослід № 3.

Дія лугів на індикатори.

В пробірках знаходяться розчини лугу та основи

Додаємо до них краплі метилового рожевого, лакмусу та фенолфталеїну.

У перших пробірках утворюється розчин жовтого кольору, у других – синього кольору, а у третього –малинового кольору. Занесемо данні у таблицю.

Висновок: розчини лугів можна визначити за допомогою індикатора.

Лабораторний дослід №4.

Взаємодія розчинів лугів з кислотами.

До розчину лугу додаємо декілька крапель фенолфталеїну, утворюється розчин малинового кольору. При додаванні до цього розчину хлоридної кислоти розчин обезбарвлюється.

Складемо рівняння:

NaOH + HCl = NaCl + H2О

Подивіться, відбулася реакція нейтралізації.

Реакція нейтралізації – це реакція між лугом та кислотою, в результаті якої утворюється вода.

Лабораторний дослід № 5.

Взаємодія нерозчинних основ з кислотами.

Нам необхідно одержати Купрум (ІІ) гідроксид. Для цього беремо сіль Купруму та додаємо луг. Записуємо реакцію:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Ми отримали осад бірюзового кольору. А тепер додаємо розчин хлоридної кислоти і бачимо, що осад розчиняється. Записуємо рівняння.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2О

Яка реакція відбулась?


V. Закріплення вивченого матеріалу.

1. Які речовини називаються основами?

2. Як можна визначити основи ?

3. Яка реакція називається реакцією нейтралізації?

  1. 4.Складіть рівняння взаємодії КOH з H3PO4 ,H2SO4 , AlСl3 , Zn(NO3)2. До яких типів належать реакції?


VI.Домашнє завдання. Вивчти параграф , відпрацювати завдання .



VII.Підбиття підсумків уроку.





































Тестові завдання

Неорганічні сполуки

І варіант

І рівень

  1. Вкажіть який ряд формул утворений лише з формул оксидів:

А) BaO, NaOH, HCl

Б) Na2O, BaO, Al2O3

В) MgO, H2SO4, Zn(OH)2

Г) NaCl, ZnSO4, K2O

2. Вкажіть кислоти, які належать до оксигеновмісних:

А) HCl, H2S, H3PO4

Б) HNO3, H2S, HF

В) H2SO4,H3PO4, HNO3

Г) H2SiO3, HCl, HF

3. Вкажіть рівняння реакції розкладу:

А) C + O2 = CO2

Б) Ba + HCl =BaCl2 +H2

В) MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Г) CaCO3 = CaO +CO2

4. Вкажіть рівняння хімічних реакцій добування оксидів з простих речовин:

А) CaCO3 = CaO +CO2

Б) S + O2 = SO2

В) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Г)
MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O


ІІ рівень

  1. Скільки із зазначених речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: Купрум, Цинк, Кисень, Купрум (ІІ) оксид, вода?

Складіть рівняння.

  1. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в ІІІ групі, відносна молекулярна маса його оксиду дорівнює 102.

А) Алюміній, Б) Скандій, В) Галій.


ІІІ рівень

  1. Чому дорівняна молярна маса 0,5 моль Al(OH)3

А) 148 г/моль; Б) 156 г/моль; В) 164 г/моль

  1. Чому дорівнян об’єм за н. у. 28 г H2SO4

А) 6,4 л; Б) 6,8л; В) 5,6л





ІІ варіант

І рівень

  1. Вкажіть який ряд формул утворений лише з формул кислот:

А) BaO, NaOH, HCl

Б) Na2O, BaO, Al2O3

В) HCl , H2SO4, HF

Г) NaCl, ZnSO4, K2O

2. Вкажіть кислоти, які належать до безоксигенових:

А) HCl, H2S, H3PO4

Б) HNO3, H2S, HF

В) H2SO4,H3PO4, HNO3

Г) H2S, HCl, HF

3. Вкажіть рівняння реакції сполучення:

А) C + O2 = CO2

Б) Ba + HCl =BaCl2 +H2

В) MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Г) CaCO3 = CaO +CO2

4. Вкажіть рівняння хімічних реакцій добування оксидів з складних речовин:

А) CaCO3 = CaO +CO2

Б) S + O2 = SO2

В) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Г)
MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O


ІІ рівень

  1. Скільки із зазначених речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: Аргентум, Магній, Кисень, Натрію оксид, вода?

Складіть рівняння.

  1. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса його оксиду дорівнює 62.

А) Цезій, Б) Натрій, В) Калій.


ІІІ рівень

  1. Чому дорівняна молярна маса 0,5 моль NaOH,

А) 80 г/моль; Б) 68 г/моль; В) 84 г/моль

Чому дорівнян об’єм за н. у. 28 г H3PO4

А) 6,4 л; Б) 6,8л; В) 5,6л


Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Розробка конспекту уроку для учнів 8 класу з хімії.Наведені матеріали за змістом і структурою повністю відповідають програмі курсу хімії для загальноосвітніх навчальних закладів. У розробці конспектів уроку визначена мета,  використовуються різноманітні варіанти контролю знань: хімічні диктанти, робота по карткам, самостійна робота учнів з параграфом та самостіне рішення завдань, описано проведення лабораторних дослідів. Такий зразок уроків полегшать підготовку вчителя, використовуя його на уроці.
Общая информация

Номер материала: 51639033128

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.