Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии для 8 класса (О.С.Габриелян)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа по химии для 8 класса (О.С.Габриелян)

библиотека
материалов

hello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m24570f1b.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifhello_html_m1a870894.gifРабочая программа

по химии

8 класс

(2013-2014 г.г.)

Пояснительная записка

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем, с учетом межпредметных (физика, биология) и внутрипредметных связей. По федеральному базисному учебному плану отводится 68 часов, из компонента образовательного учреждения выделен 1 час, из расчета – 3 учебных часа в неделю. В программе определены перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий (7 уроков) и решение расчетных задач.

Программа предусматривает промежуточной аттестации учащихся (5 контрольных работ) и две проверочных работы, семь самостоятельных работ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации, учтены экспериментальные основы химии, портретная галерея великих химиков.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение понятий и законов химии, химических символов;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развить познавательные интересов и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента;

- применение полученных знаний и умений при выполнении практической работы, безопасного использования веществ и материалов в быту, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, разных способов деятельности. Для познания окружающего мира используются различные методы: наблюдения, измерения, опыты, эксперимент; проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химическом кабинете, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Исходя, из уровня подготовки класса будут использоваться технологии дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок), методы обучения: репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый). Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Включены практические работы. После изучения темы проводятся обобщающие уроки.




ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (105 часов)

Введение в курс химии

Правила безопасности в кабинете химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Символы химических элементов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки: М.В.Ломоносов, А.М.Бутлеров, Д.И.Менделеев. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Атомы и молекулы. Химический элемент. «Язык химии». Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Периодическая система Д.И. Менделеева её структура: периоды, группы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчётные задачи.

  1. Нахождение относительной атомной и молекулярной массы веществ по его химической формуле.

  2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов Строение атомов. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны и электроны. Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое (энергетическом уровне). ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Образование положительных и отрицательных ионов (металлов и неметаллов). Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об образовании химических связей. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электоотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов образовывать аллотропию (кислорода, фосфора и олова).

Понятие Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества и газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Расчётные задачи.

  1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

  2. Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».




Тема 3. Соединения химических элементов –

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений (оксиды, хлориды, сульфиды и др). Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений (хлориды, аммиак).

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Щелочи (гидроксиды натрия, калия, кальция). Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Вещества молекулярного немолекулярного строения Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятие «доля».

Расчётные задачи.

  1. Расчет массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ.

  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

  3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами –

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явление, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или объёму исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку) на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида сальция).

Расчётные задачи.

  1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количества веществу вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

  2. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

  3. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.


Тема 5 Практикум №1 Простейшие операции с веществом

Пр. р. №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Пр. р. №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Пр. р. №3 Анализ почвы и воды

Пр. р. №4 Признаки химических реакций

Пр. р. №5 Приготовление раствора сахара (соли) и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов –

Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты и их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно – восстановительные реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.


Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов

Пр. р. № 6 Ионные реакции


Тематика контрольных работ


уроков

Тематика контрольных работ


Вид контроля

Дата проведения

план

факт

23

К. р.№1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа



32

К.р.№2 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа



51

К.р. №3 по теме «Изменения, происходящее с веществами»

Контрольная работа



100

К.р.№4 по теме «Растворение. Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа



105

Итоговая контрольная работа































Календарно-тематическое планирование

Тема урока

Элементы содержания

Межпредметные связи

Оборудование, наглядности

Дата повед

план

факт

Введение в курс химии – 9 ч

1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по охране труда (ОТ) и технике безопасности (ТБ) на уроках химии и при работе в лаборатории

Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Предмет изучения химии. Химический элемент и формы его существования - свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ. Значение веществ в жизни природы и общества

Физика.

Физические свойства вещества

Электронное пособие, коллекция изделий из Al, стекла

02.09.


2

Практическая работа №1 Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

Правила ТБ и ОТ при работе в кабинете химии и химической лаборатории. Лабораторное оборудование. Оформление работы.


Таблица " правила ТБ", химическая посуда, лабораторный штатив, спиртовка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка для выпаривания

04.09.



3

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека


Электронное пособие

07.09.


4

Краткий очерк истории развития химии

Точки зрения происхождения слова «химия». Наука древнего мира. Алхимия. Развитие химии в России.

История.

История развития химии

Электронное пособие, портреты знаменитых химиков.

09.09.


5, 6

ПСХЭ Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Первоначальное представление о ПСХЭ Д.И. Менделеева и ее структуре. Химические знаки (символы) химических элементов, их произношение и написание.


Таблица Д.И. Менделеева, карточки по теме "Вещества"

11.09.

14.09.


7

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.

Атомная единица массы, относительная атомная масса. Химическая формула, индекс и коэффициент. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава вещества. Запись химических формул и вычисление относительной молекулярной массы


Таблица Д.И. Менделеева

16.09.



8

Вычисления по химической формуле

Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле. Алгоритм вычисления массовой доли элемента по химической формуле.


Таблица Д.И. Менделеева

18.09.


9

Проверочная работа №1 по теме «Химическая формула. Вычисления по химической формуле»

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Химическая формула. Вычисления по химической формуле»





19.09.


Тема 1 Атомы химических элементов – 14 ч

10

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны

Самостоятельная работа №1

История открытия строения атома. Строение атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Основные характеристики элементарных частиц, входящих в состав атома, атомного ядра. Порядковый номер химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева и его физический смысл

История.

История развития представления о строении вещества

Электронное пособие, Таблица Д.И.Менделеева

21.09.


11

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы

Изменение состава ядра атома с помощью элементарных частиц нейтронов и появление изотопов. Превращение элементов — ядерные процессы. Изотопы водорода


Таблица Д.И.Менделеева

25.09.


12,13

Строение электронных оболочек атомов

Электронная оболочка атома и энергия электронов в атоме. Энергетические уровни атома, физический смысл номера периода. Распределение электронов в атомах химических элементов 1, 2, 3-го периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева по энергетическим уровням. Максимальное количество электронов на энергетических уровнях. Электронные облака, электронные орбитали, формы орбиталей. Физический смысл номера группы. Электронная формула атомов химических элементов 1, 2, 3-го периодов ПСХЭ Д.И. Менделеева


Электронное пособие, Таблица Д.И.Менделеева

28.09.

30.09.


14, 15

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента. Металличность и неметалличность атомов химических элементов и причины М и НМ свойств элементов в периодах и группах ПСХЭ. Изменение свойств на основании строения внешних энергетических уровней.

Физика.

Закон Кулона

Таблица Д.И.Менделеева

02.10.

05.10.


16



17

Ионная химическая связь



Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Образование положительно и отрицательно заряженных частиц — ионов. Ионная химическая связь между атомами металла и неметалл


Идеал прочности энергетического уровня на примере строения атомов инертных газов. Пути приобретения прочности внешнего энергетического уровня металлическими и неметаллическими элементами.


Электронное пособие, таблица "Виды химической связи"

07.10.




09.10.


18

Ковалентная неполярная химическая связь

Электроотрицательность (ЭО) — свойство неметаллических элементов. Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Ряд ЭО. Механизм образования ковалентной неполярной химической связи между неметаллическими элементами одинаковой ЭО. Кратность и длина связи


Электронное пособие, таблица "Виды химической связи"

12.10.


19

Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность

Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Механизм образования ковалентной полярной химической связи между неметаллическими элементами с разной ЭО. Форма молекулы в пространстве


Электронное пособие, таблица "Виды химической связи", Ряд электроотрицательности неметаллов

14.10.


20

Металлическая химическая связь

Металлическая связь. Механизм образования металлической химической связи. Сходство металлической связи ковалентной и ионной связями и ее отличие от них


Таблица Д.И.Менделеева

16.10.


21,22

Атомы химических элементов

Строение атома химического элемента, изотопы. Строение электронных оболочек атомов, электронная формула. Механизмы образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной, металлической связей. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строения атома


Таблица Д.И.Менделеева

19.10.

20.10.


23

К. р.№1 по теме «Атомы химических элементов»

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1



21.10


Тема 2 Простые вещества – 10 ч

24

Простые вещества – металлы. Аллотропия

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь, обусловливающая общие физические свойства металлов. Значение металлов в жизни человека. Физические свойства металлов. Аллотропия, аллотропные модификации олова. Относительность деления элементов на металлы и не-металлы

Физика.

Физические свойства металлов

Электронное пособие. Таблица Д.И.Менделеева, Коллекция металлов: Fе, Al, Ca, Mg, Na.

23.10.


25, 26

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

Особенности строения атомов неметаллов. Химическая связь, обусловливающая физические свойства неметаллов. Значение неметаллов в жизни человека. Физические свойства неметаллов. Аллотропные видоизменения кислорода, углерода, фосфора


Электронное пособие. Таблица Д.И.Менделеева, Коллекция неметаллов: S, Р, угля активированного

26.10.

28.10.


27,28

Количество вещества. Молярная масса.

Количество вещества и единица его измерения — моль. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц, и количества вещества. Формулы вычисления количества вещества. Формулу вычисления количества вещества по молярному объему .


Таблица с формулами

30.10.

02.11.


29

Молярный объём газообразных веществ

Нормальные условия (н. у.). Молярный, миллимолярный, киломолярный объемы газов. Молярный объем газов (н. у.). Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема

Математика.

Составление пропорций

Таблица с формулами

11.11.


30,31

«Простые вещества» (решение задач)

Взаимосвязь массы, числа частиц, и количества вещества. Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема

Математика.

Составление пропорций

Таблица с формулами

13.11.

16.11.


32

Контрольная работа №2

Простые вещества

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2



18.11.


33

Простые вещества (урок-упражнение)

Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Разбор итогов и ошибок контрольной работы



20.11.


Тема 3 Соединения химических элементов – 18 ч

34,35

Степень окисления.

Бинарные (двухэлементные) соединения. Степени окисления элементов — отрицательная, положительная и нулевая. Номенклатура бинарных соединений

Математика. Уравнения

Таблица Д.И.Менделеева,

23.11.

25.11.


36,37

Бинарные соединения.

Вода. Оксиды и летучие водородные соединения

Классы бинарных соединений: оксиды, водородные соединения. Состав и номенклатура оксидов и водородных соединений. Нахождение в природе, физические свойства, значение в жизни человека и применение оксидов (вода, углекислый газ, оксид кальция, оксид кремния, оксид алюминия) и водородных соединений (аммиак, хлороводород, гидриды металлов)

Физика. Физические свойства.

Таблица Д.И.Менделеева, образцы оксидов: СuО, СaО, Н2О

Водородные соединения: НCl, NН3

27.11.

30.11.


38

Основания

Состав, определение, общая формула оснований. Названия оснований и их классификация по растворимости в воде. Индикаторы. Качественное определение растворимых оснований индикаторами. Физические свойства, значение в жизни человека и применение гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами


Растворы щелочей (NaOH, Ca(OH)2? индикаторы

02.12.


39, 40

Кислоты

Состав, определение и названия кислот. Классификация кислот по их составу. Качественное определение кислот индикаторами. Физические свойства, значение в жизни человека и применение серной,сернистой, угольной кислот. Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами. Определение степени окисления элементов в соединениях


Электронное пособие. Растворы кислот соляной, азотной, уксусной лимонной, индикаторы. Стеклянная химическая посуда

04.12.

07.12.


41,42

Соли как производные кислот и оснований

Самостоятельная работа №2

Состав, определение солей. Номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. Физические свойства, значение в жизни человека и применение хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция. Определение степени окисления элементов в соединениях.

Математика. Уравнения.

Образцы солей. Таблица растворимости.

09.12.

11.12.


43

Кристаллические решётки

Виды химической связи, агрегатные состояния веществ с определенным видом химической связи. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, ионная, молекулярная и металлическая. Закон постоянства состава вещества.

История. История открытия "Закона постоянства состава"

Электронное пособие. Таблица "Кристаллические решетки"

14.12.


44

Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Химический анализ состава смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию веществ, образующих смесь; по размерам частиц веществ, образующих смесь; по растворимости одного вещества в другом веществе. Значение в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Способы разделения однородных и неоднородных смесей


Электронное пособие

16.12.


45, 46,47

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Проверочная работа №2

Массовая доля компонентов смеси. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси. Объемный состав воздуха. Взаимосвязь массы вещества и массы смеси, массы растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора и его плотности, объема газа и объема смеси газов


Карточки с задачами

18.12.

21.12.

23.12.


48

Обобщение и повторение по теме «Соединения химических элементов»

Степени окисления элементов в соединении. Составление формул соединений по степеням окисления элементов. Оксиды, водородные соединения и их номенклатура. Основания, кислоты, соли, их классификация и номенклатура. Кристаллические решетки соединений с разными видами связи. Расчетные задачи на вычисление массовой



28.12.


49

К.р.№2 по теме «Соединения химических элементов»

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3



30.12.


Тема 4 Изменения, происходящие с веществами – 24 ч

50,51 52

Физические явления в химии. Химические реакции

Химические явления, их отличие от физических явлений. Признаки химических явлений. Условия протекания химических реакций. Экзотермические реакции — реакции горения и эндотермические реакции.

Самостоятельная работа №3

Физика. Физические явления. Методы очистки веществ и разделения смесей.

Раствор соли медного купороса, гидроксид натрия, кислота, магний, спиртовка.

13.01.

14.01.

17.01.


53

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды

Правила ОТ и ТБ. Способы разделения неоднородных и однородных смесей. Химический анализ почвенной вытяжки и воды


Почва, пробирки, лупа, бумажный фильтр, лакмусовая бумажка, пинцет, стеклянный цилиндр, дистиллированная вода, коническая колба

20.01.


54

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Правила ОТ и ТБ. Массовая доля растворенного вещества


Дистиллированная вода, сахарный песок, лабораторные весы, колбы

21.01.


55

Пр р №2 Наблюдение за горящей свечой.

Правила ТБ и ОТ. Метод познания - наблюдение. Зависимость реакций от условий их протекания. Качественное определение продуктов реакции горения.


Свеча, пробирка, тигельные щипцы, стеклянная трубка, кусок жести от консервной банки, предметное стекло, держатель, резиновая груша, картон, поллитровая банка, двухлитровая банка

24.01.


56

Пр р №4 «Признаки химических реакций

Правила ОТ и ТБ. Признаки химической реакции и условия ее протекания (разложение)


Спиртовка, щипцы, медная проволока, соляная кислота, мрамор, лучинка, карбонат натрия, хлорид кальция

27.01.


57,58,59

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Математика. уравнения


28.01.

31.01.

03.02.


60,61,62

Расчёты по химическим уравнениям

Расчетные задачи по уравнениям реакций, алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций, находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ

Математика. Арифметические вычисления

Карточки с заданиями

04.02.

07.02.

10.02.


63,64

Решение расчетных задач по уравнениям реакций с применением понятий примеси и массовая доля растворенного вещества

Решение расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями примеси и массовая доля растворенного вещества

Математика. Арифметические вычисления


11.02.

14.02.


65

Реакции разложения.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Скорость химической реакции,

Биология. Ферменты

Карбонат кальция, пробирки, спиртовка

17.02.



66, 67

Реакции соединения.

Реакции соединения. Обратимость химических реакций. Реакции каталитические и некаталитические. Схемы превращений


Фосфор, ложечка, вода,

18.02.

21.02.


68, 69

Реакции замещения. Ряд напряжений металлов

Реакции замещения. Ряд напряжений металлов


Кальций, цинк, соляная кислота, пробирка. Ряд активности металлов, медь, нитрат серебра.

24.02.

25.02.


70, 71

Реакции обмена. Правило Бертолле

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца


Гидроксид натрия, сульфат меди, соль и кислота

28.02.

03.03.


72

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие гидролиз

Типы химических реакций. Химические свойства воды. Физические свойства воды, нахождение ее в природе. Значение воды в природе и жизни человека

Биология. Фотосинтез.

География. Запасы пресной воды

Оксид кальция, вода, фарфоровая чашечка, натрий, вода, кальций, фенолфталеин.

04.03.


73,74

Изменения,

происходящее с веществами

Типы химических реакций: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Условия протекания реакций обмена. Характеристика уравнения реакции: обратимость, скорость, выделение.


Карточки с заданиями.

07.03.

10.03.


75

К.р. №3 по теме «Изменения, происходящее с веществами»

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 4



11.03.


Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 30 ч

76,77

Растворение. Растворимость веществ в воде

Растворы в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде при определенной температуре и образование ненасыщенных, насыщенных и пересыщенных растворов.

Биология. Роль растворов в возникновении жизни на Земле. История. Теории растворов. География. Мертвое море. Озеро Тус.

Таблица растворимости, ПСХЭ

14.03.

17.03.


78,79,80

Электролитическая диссоциация

Самостоятельная работа №4

Виды химической связи. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты

Физика.

Электропроводимость.

Электронное пособие.

18.03.

21.03.

01.04.


81,82

Основные положения теории электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации. Катионы и анионы. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации


Карточки с заданиями

04.04.

07.04.


83,84

Ионные уравнения


Самостоятельная работа №5

Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, общем ионном виде и сокращенном ионном виде


Сульфат натрия, хлорид бария.

08.04.

11.04.


85

Практические работы № 6. Ионные реакции.

Правила ОТ и ТБ. Ионные реакции. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца: выпадение осадка, выделение газа, образование воды


Сульфат натрия, сульфат кальция, хлорид бария, пробирки, таблица растворимости, хлорид натрия, лакмус

14.04.


86,87

Кислоты, их классификация и свойства

Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации


Образцы кислот, электронное пособие, гидроксид натрия, соляная кислота, азотная кислота, гидроксид железа (два), фенолфталеин, цинк, азотная кислота, карбонат кальция

15.04.

18.04.


88,89

Основания, их классификация и свойства

Состав, номенклатура, классификация, диссоциация оснований. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации


Электронное пособие, гидроксид натрия, сульфат меди, спиртовка

21.04.

22.04.


90,91

Оксиды, их классификация и свойства

Состав и номенклатура оксидов. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации


Оксид меди, азотная кислота

25.04.

28.04.


92,93

Соли, их классификация и свойства

Состав и номенклатура солей. Классификация солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации


Электрохимический ряд напряжения металлов, сульфат меди, железо

29.04.


94

Генетическая связь между класса неорганических веществ

Самостоятельная работа № 6

Химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений

Биология. Генетика

Таблица растворимости

02.05.


95, 96,

97

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Самостоятельная работа №7

Степень окисления. Определение степени окисления химических элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса


Электронное пособие. Таблица растворимости, карточки с заданиями

05.05.

06.05.

12.05.


98

Обобщение и повторение по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса


Таблица растворимости

13.05.


99

Свойства веществ изученных классов в свете учения об ОВР

Свойства кислот, солей, оксидов и оснований в свете учения об ОВР



16.05.


100

К.р.№4 по теме «Растворение. Свойства растворов электролитов»

Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 4



19.05.


101, 102

Решение задач

Физические и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теорий электролитической диссоциации и ОВР. Подтверждение качественного состава вещества реакциями ионного обмена. Схема генетической связи классов веществ


Карточки с задачами.

20.05.

23.05.


103 104

Обобщение и повторение по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР». Решение расчетных задач по формуле и по уравнениям реакций

Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. Решение расчетных задач по формуле и по уравнениям реакций



26.05.

27.05.


105

Итоговая контрольная работа

Выявление ЗУН полученных за год



30.05.








В результате изучения химии ученик должен знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы ПСХЭ Д.И.Менделеева строения их атомов;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи, реакции ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;

- уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле, объем или массу по количеству вещества;

- безопасного обращения с бытовой химией;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Используемый учебно – методический комплект:

1.О.С.Габриелян. Химия: 8 класс. – М.:Дрофа, 2009

2. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс. – М.:ВАКО, 2008;

3. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 8 класс. – М.: Дрофа, 2008:

4.М.А.Рябова, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 класс. – М.: Экзамен, 2008;

5.Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии. – М.: Глобус, 2009.

6. М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9классы. – М.: Дрофа, 2001;

7. Чунихина Л.Л. Химия. Тренировочные задания 8 класс. - М.: Экзамен, 2009;

8. Волынова Л.Г. Химия предметная неделя в школе планы и конспекты мероприятий. – Волгоград.: Учитель, 2008.

Технические средства

  1. Мультимедийный проектор

2. Интерактивная доска
















Промежуточная аттестация

Проверочная работа №1

Вариант 1

1. Запишите знаки химичских элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: натрий, азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий.

2. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

атом углерода и два атома кислорода (углекислый газ)

3.Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: 3Н; 2Н2 ; 10СН4 ; 5 К; SO2

4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н2 SO4


Вариант 2

1. Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: : Са, Н, Mn, CI, Li, Br, F, Р, Fe, Си.

2. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: атом серы и два атома кислорода (сернистый газ).

3. Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: СО2 ; 3О; 5О2 ; 10 Н2 О; Сu

4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н3 РО4


Проверочная работа №2

Вариант 1

1.Вычислите массу 4 моль воды.

2.Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 560 г?

3.Масса какого количества вещества больше:5 моль воды или 5 моль оксида меди? Ответ подтвердите расчетами.

4.Вычислите по формуле V=VV число моль водорода, объем которого 4, 48л (н.у.)

Вариант 2

1.Какое количество вещества сульфида алюминия имеет массу 15 г?

2.Вычислите массу 0,5 моль метана (СН4) .

3.Подтвердите расчетами, одинаковое ли количество вещества содержится в 320 г метана (СН4) и 320 г кислорода.

4. Вычислите по формуле V=VV объем 0,2 моль углекислого газа, или оксида углерода (IV).


Самостоятельная работа №1

Вариант 1

1. В предложение вставить слова «атом и «молекула»:

а) … водорода образована … водорода.

б) … углекислого газа образована … углерода и … кислорода.

2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрия, железа, кальция, марганца, углерода, хлора.

3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а) два атома водорода;

б) пять атомов фосфора и 5 атомов кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.

Вариант 2

  1. В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:

а) … кислорода образована … кислорода;

б) … сернистого газа образована … серы и … кислорода.

2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение:

Алюминия, калия, кремния, серы, цинка, серебра.

3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а) два атома азота;

б) два атом натрия и один атом кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.


Самостоятельная работа №2

Вариант 1

1. Назовите следующие вещества: SO3, Al2O3, MnO2, HNO3, H2CO3, HCl, LiOH, Pb(OH)2, Co(OH)3, Na2SO4, FeSiO3,Cr(NO3)3.

2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2, Al(OH), H3PO4, Ba(NO3)2.

3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида хлора (I) оксида фосфора (V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.

Вариант 2

1. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH,Al(OH)3, Ca3(PO4)2,ZnI2, Mg(NO2)2

2. Определите степени окисления элементов в соединениях: СoO, Fe(OH)3, CuOH, H2SO4.

3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа (III) серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II)


Самостоятельная работа №3

Вариант 1

1.Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

2. Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250 г 25% раствора его?

3 В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов азота будет содержаться в 150 л воздуха при н.у.?

Вариант 2

1. Вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III).

2. Сколько граммов нитрата цинка и сколько миллилитров воды надо взять, чтобы приготовить 50 г 8% раствора его?

3. В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов кислорода будет содержаться в 300 л воздуха при н.у.?


Самостоятельная работа №4

Вариант 1

1. Используя рис. 123 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t =500С?

2. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.

3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант 2

1. Используя рис.123 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50 г воды при t=900С?

2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.

3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Самостоятельная работа №5

Вариант1

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.

2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы котроых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений: KNO3, Ba(OH)2, HCl, LiF, Na2SO4.

3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовать перечисленные ионы:

K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3-

Вариант 2.

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты. Кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт.

2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации: Al(NO3)3, NaOH, Fe(OH)3, Mg(NO3)2, H2SO4.

3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

H+, Na+, Cu2+, SO42-, I-, OH-


Самостоятельная работа №6

Вариант 1

1. Даны реакции:

а) MgO+ 2H+= H2O+ Mg2+

б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2. Записать молекулярные уравнения переходов:

Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca CO3

Рассмотрите два последних перехода в свете ТЭД.

Вариант 2

Даны реакции:

а) ОН- + Н+ = Н2О

б) Cl- +Ag+ = AgCl

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2. Записать молекулярные уравнения переходов:

S SO2 H2SO4 Na2SO3 SO2

Рассмотрите 2 последних перехода в свете ТЭД


Самостоятельная работа №7

Вариант 1

1.Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO3, CaS, N2O3, Li2O, Mg3(PO4)2

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления:

Cl2 +NaI = NaCl +I2

3. Схема Cr0 -3e Cr+3 отражает процесс:

а) восстановления;

б) окисления;

в) и окисления и восстановления.

Вариант 2

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO2, N2O5, NaH, Al2(SO4)3

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления: N2+ Ca Ca3N2

3. Схема P0 + 3e P-3 отражает процесс:

а) восстановления;

б) окисления;

в) и окисления и восстановления.


Контрольная работа №1

Вариант 1

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li,K

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P,Mg

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na,KCl, H2S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37Cl 35Сl и кислорода 17О 18О.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,2; 2,2; 2,8,6.

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5 . Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,8

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки зная «hello_html_m7c48e444.gif» или hello_html_79fbcad0.gif: Mr (Al2O3) * Mr (Ag2O3)

Вариант 2

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca,NaCl, SO2. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 39Ar 40Ar и калия 39K 40K.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,5; 2; 2,8,3.

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5 . Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2
6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки зная «
hello_html_m7c48e444.gif» или hello_html_79fbcad0.gif: Mr (PH3) * Mr (N2O5).


Контрольная работа №2

Вариант 1

1. Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 140 г.?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 2,2 моль?

3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Вариант 2

1. Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S/

2. Рассчитайте массу и объем фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Положение неметаллов в периодической системе , особенности электронного строения. Физические свойства металлов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы, аргона.

Контрольная работа №3

Вариант 1

1 Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V)+ вода фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III) хлорид серебра + нитрат железа (III)

г) гидроксид цинка (II) оксид цинка (II) + вода

2. Задача. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г. углерода

3. Задача. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г. серы? Схема реакции: Fe+S= FeS

Вариант 2

1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV)+ вода сернистая кислота

б) серная кислота + цинк сульфат цинка+ водород

в)азотная кислота + гидроксид хрома(III) =нитрат хрома (III)+вода

г) гидроксид железа (II) оксид железа (II) + вода

2. Задача. Рассчитайте объем водорода (н.у.) полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

3. Задача. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г. хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na+Cl2=2NaCl







6



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, разных способов деятельности.    Для познания окружающего мира используются различные методы: наблюдения, измерения, опыты, эксперимент; проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных  источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химическом кабинете, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Исходя, из уровня подготовки класса будут использоваться технологии дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок), методы обучения: репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый). Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Включены практические работы. После изучения темы проводятся обобщающие уроки.
Автор
Дата добавления 31.03.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров480
Номер материала 51642033125
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх