Рабочая программа

по химии

8 класс

 (2013-2014 г.г.)

Пояснительная записка

         Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем, с учетом межпредметных (физика, биология) и внутрипредметных связей. По федеральному базисному учебному плану отводится 68 часов, из компонента образовательного учреждения выделен 1 час, из расчета – 3 учебных часа в неделю. В программе определены перечень демонстраций,     лабораторных опытов, практических занятий (7 уроков) и решение расчетных задач.

 Программа предусматривает промежуточной аттестации учащихся (5 контрольных работ) и две проверочных работы, семь самостоятельных работ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации, учтены экспериментальные основы химии,  портретная галерея великих химиков. 

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение   понятий и законов химии, химических символов;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развить познавательные интересов и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента;

 - применение полученных знаний и умений при выполнении практической работы,  безопасного использования веществ и материалов в быту, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, разных способов деятельности.    Для познания окружающего мира используются различные методы: наблюдения, измерения, опыты, эксперимент; проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных  источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химическом кабинете, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Исходя, из уровня подготовки класса будут использоваться технологии дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок), методы обучения: репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый). Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Включены практические работы. После изучения темы проводятся обобщающие уроки.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (105 часов)

 Введение в курс химии

Правила безопасности в кабинете химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Символы химических элементов.

 Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

 Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки: М.В.Ломоносов, А.М.Бутлеров, Д.И.Менделеев. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Атомы и молекулы. Химический элемент. «Язык химии». Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Периодическая система Д.И. Менделеева её структура: периоды, группы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

            Расчётные задачи.

1. Нахождение относительной атомной и молекулярной массы веществ по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов

       Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов Строение атомов. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны и электроны. Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое (энергетическом уровне). ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Образование положительных и отрицательных ионов (металлов и неметаллов). Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об   образовании химических  связей. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электоотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема 2. Простые вещества –

Положение металлов и неметаллов в  ПСХЭ Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.  Общие физические  свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные   атомами кислорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов образовывать аллотропию (кислорода, фосфора и олова). 

Понятие Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества и газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Расчётные задачи.

1.    Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2.    Расчёты с использованием понятий   «количества вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». 

Тема 3. Соединения химических элементов –

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений (оксиды, хлориды, сульфиды и др). Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений (хлориды, аммиак).

          Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.  Щелочи (гидроксиды натрия, калия, кальция). Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

           Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная.   Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

            Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Вещества молекулярного немолекулярного строения Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятие «доля».

          Расчётные задачи.

1.      Расчет массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ.

2.      Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3.      Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами –

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

            Явление, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

             Закон сохранения массы веществ. Химические  уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

            Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или объёму исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной  массовой долей растворённого вещества или содержит определенную долю примесей.

            Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Обратимые и необратимые реакции.

            Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

            Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

           Типы химических реакций (по признаку) на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие  «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида сальция).

Расчётные задачи.

1.    Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количества веществу вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.    Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

3.    Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворённого вещества.

Тема 5 Практикум №1 Простейшие операции с веществом –

 Пр. р. №1 Правила  техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

 Пр. р. №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

 Пр. р. №3 Анализ почвы и воды

 Пр. р. №4 Признаки химических реакций

 Пр. р. №5 Приготовление раствора сахара (соли) и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов –

Растворение как физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

         Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

          Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

           Кислоты и их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

          Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

          Соли,  их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие  солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

           Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

          Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

          Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно – восстановительные реакций методом электронного баланса.

           Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.

Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов –

 Пр. р. № 6  Ионные реакции

Тематика контрольных работ

Календарно-тематическое планирование

В результате изучения химии ученик должен знать:

        -  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических     реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл  порядкового номера, номеров группы и периода,  закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы  ПСХЭ Д.И.Менделеева  строения их атомов; 

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к  определенному классу соединений, типы химических реакций,  степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи, реакции ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева;

- уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,   растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле, объем или массу по количеству вещества;

- безопасного обращения с бытовой химией;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Используемый учебно – методический комплект:

1.О.С.Габриелян. Химия: 8 класс. – М.:Дрофа, 2009

2. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс. – М.:ВАКО, 2008;

3. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 8 класс. – М.: Дрофа, 2008:

4.М.А.Рябова, Е.Ю.Невская. Тесты по химии 8 класс. – М.: Экзамен, 2008;

5.Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся  по химии. – М.: Глобус, 2009.

6. М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9классы. – М.: Дрофа, 2001;

7. Чунихина Л.Л. Химия. Тренировочные задания 8 класс. - М.: Экзамен, 2009;

8. Волынова Л.Г. Химия предметная неделя в школе планы и конспекты мероприятий. – Волгоград.: Учитель, 2008.

Технические средства

1.     Мультимедийный проектор

2.  Интерактивная доска                            

Промежуточная аттестация

Проверочная работа №1

Вариант 1

1. Запишите знаки химичских элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: натрий, азот, сера, углерод, железо, медь, магний, кислород, калий.                                  

2. Запишите формулу вещества и найдите его относитель­ную молекулярную массу, если известно, что в состав его моле­кулы входят:

атом углерода и два атома кислорода (углекислый газ)

3.Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: 3Н; 2Н₂ ; 10СН₄ ; 5 К; SO₂

4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н₂  SO₄

Вариант 2

1. Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметаллы, укажите значения Аr для элементов, названия которых подчеркнуты: : Са,     Н,  Mn,  CI, Li,  Br,  F,  Р,  Fe,  Си.

2. Запишите формулу вещества и найдите его относитель­ную молекулярную массу, если известно, что в состав его моле­кулы входят: атом серы и два атома кислорода  (сернистый газ).

3. Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей: СО₂  ;  3О; 5О₂ ; 10 Н₂ О;  Сu

4.Определить относительную молекулярную массу (Мr) Н₃ РО₄

Проверочная работа №2

Вариант 1

1.Вычислите массу 4 моль воды.

2.Какое количество вещества оксида кальция имеет массу 560 г?

3.Масса какого количества вещества больше:5 моль воды или 5 моль оксида меди? Ответ подтвердите расчетами.

4.Вычислите по формуле V=^V_V  число моль водорода, объем которого 4, 48л (н.у.)

Вариант 2

1.Какое количество вещества сульфида алюминия имеет массу 15 г?

2.Вычислите массу 0,5 моль метана (СН₄) .

3.Подтвердите расчетами, одинаковое ли количество вещества содержится в 320 г метана (СН₄) и 320 г кислорода.

4. Вычислите по формуле V=^V_V   объем 0,2 моль углекислого газа, или оксида углерода (IV).

Самостоятельная работа №1

Вариант 1

1. В предложение вставить слова «атом и «молекула»:

а) … водорода образована …  водорода.

б) … углекислого газа образована … углерода и … кислорода.

2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрия, железа, кальция, марганца, углерода, хлора.

3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а) два атома водорода;

б) пять атомов фосфора и 5 атомов кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.

Вариант 2

1.                  В предложение вставить слова «атом» и «молекула»:

а) … кислорода образована … кислорода;

б) … сернистого газа образована … серы и … кислорода.

2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение:

Алюминия, калия, кремния, серы, цинка, серебра.

3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:

а) два атома азота;

б) два атом натрия и один атом кислорода. Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным.

Самостоятельная работа №2

Вариант 1

1. Назовите следующие вещества: SO₃,  Al₂O_3,  MnO₂, HNO_3, H₂CO₃, HCl, LiOH, Pb(OH)_2, Co(OH)_3, Na₂SO₄, FeSiO₃,Cr(NO₃)_3.

2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO_2,  Al(OH), H₃PO₄, Ba(NO₃)_2.

3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида хлора (I) оксида фосфора (V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.

Вариант 2

1. Назовите следующие вещества: CuO, Mn₂O₇, N₂O₃, HNO₃, H₂SO₃, H₂S, Fe(OH)₂, NaOH,Al(OH)₃, Ca₃(PO₄)_2,ZnI_2, Mg(NO₂)₂

2. Определите степени окисления элементов в соединениях: СoO, Fe(OH)₃, CuOH, H₂SO_4.

3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа (III) серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II)

Самостоятельная работа №3

Вариант 1

1.Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

2. Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250 г 25% раствора его?

3 В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов азота будет содержаться в 150 л воздуха при н.у.?

Вариант 2

1. Вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III).

2. Сколько граммов нитрата цинка и сколько миллилитров воды надо взять, чтобы приготовить 50 г 8% раствора его?

3. В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитать сколько граммов кислорода будет содержаться в 300 л воздуха при н.у.?

Самостоятельная работа №4

Вариант  1

1. Используя рис. 123 сравните растворимость сульфата магния и нитрата бария. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 200 г воды при t =50⁰С?

2. В 50 г воды растворили  50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.

3. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Вариант 2

1. Используя рис.123 сравните растворимость хлорида бария и сульфата калия. Какая наибольшая масса этих солей может раствориться в 50 г воды при t=90⁰С?

2. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.

3. В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Самостоятельная работа №5

Вариант1

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.

2. На какие ионы при растворении в воде  распадаются вещества, формулы котроых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений: KNO₃, Ba(OH)₂,  HCl,  LiF, Na₂SO₄.

3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовать перечисленные ионы:

K⁺,  Sr²⁺, H⁺,  Cl^-,  CO₃^2-,  NO₃^-

Вариант 2.

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты. Кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт.

2. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации: Al(NO₃)₃, NaOH, Fe(OH)_3,  Mg(NO₃)₂, H₂SO₄.

3. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

H⁺,  Na⁺, Cu²⁺,  SO₄^2-,  I^-, OH^-

Самостоятельная работа №6

Вариант 1

1. Даны реакции:

а)  MgO+ 2H⁺=  H₂O+ Mg²⁺

б)  SiO₃^2- + 2H⁺ =  H₂SiO₃

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2. Записать молекулярные уравнения переходов:

Ca        CaO        Ca(OH)₂         CaCl₂         Ca CO₃

Рассмотрите два последних перехода в свете ТЭД.

Вариант 2

Даны реакции:

а)  ОН^-  +  Н⁺ =  Н₂О

б) Cl^-   +Ag⁺  = AgCl

Дописать полные ионные и молекулярные уравнения.

2. Записать молекулярные уравнения переходов:

S       SO₂         H₂SO₄          Na₂SO₃         SO₂

Рассмотрите 2 последних перехода в свете ТЭД

Самостоятельная работа №7

Вариант 1

1.Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO₃, CaS, N₂O₃, Li₂O, Mg₃(PO₄)₂

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления:

Cl₂ +NaI = NaCl +I₂

3. Схема Cr⁰ -3e       Cr⁺³ отражает процесс:

а) восстановления;

б) окисления;

в) и окисления и восстановления.

Вариант 2

1. Расставьте степени окисления атомов элементов в формулах следующих соединений: SO₂, N₂O₅, NaH, Al₂(SO₄)₃

2. По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления: N₂+ Ca      Ca₃N₂

3. Схема P⁰ + 3e       P^-3 отражает процесс:

а) восстановления;

б) окисления;

в) и окисления и восстановления.

Контрольная работа №1

Вариант 1

1.         а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li,K

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P,Mg

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О_2, Na,KCl, H₂S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора  ³⁷Cl  ³⁵Сl и кислорода ¹⁷О  ¹⁸О.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,2;      2,2;      2,8,6.

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5 . Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,8

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки зная «» или : Mr (Al₂O_{3) *} Mr (Ag₂O₃₎

Вариант 2

1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg

б)  Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N_2, Ca,NaCl, SO₂. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора  ³⁹Ar  ⁴⁰Ar и  калия ³⁹K  ⁴⁰K.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

2,8,5;      2;      2,8,3.

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5 . Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2
6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки зная «» или : Mr (PH_{3) *} Mr (N₂O₅).

Контрольная работа №2

Вариант 1

1. Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 140 г.?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО₂ количеством вещества 2,2 моль?

3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.

Вариант 2

1. Вычислить массу 8 моль сероводорода H₂S/

2. Рассчитайте массу и объем фтора F₂ количеством вещества 1,5 моль.

3.  Положение неметаллов в периодической системе , особенности электронного строения. Физические свойства металлов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы, аргона.

Контрольная работа №3

Вариант 1

1 Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (V)+ вода       фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий         хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (III)       хлорид серебра + нитрат железа (III)

г) гидроксид цинка (II)      оксид цинка (II) + вода

2. Задача. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г. углерода

3. Задача. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г. серы? Схема реакции: Fe+S= FeS

Вариант 2

1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (IV)+ вода             сернистая кислота

б) серная кислота + цинк             сульфат цинка+ водород

в)азотная кислота + гидроксид хрома(III) =нитрат хрома (III)+вода

г) гидроксид железа (II)        оксид железа (II) + вода

2. Задача. Рассчитайте объем водорода (н.у.) полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

3. Задача. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г. хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na+Cl₂=2NaCl