Предмет:
Химия. 7 класс
Тема: Простые
химические реакции – действие разбавленных кислот на карбонаты, получение и
изучение свойств углекислого газа.
Цели
обучения: -
Изучить действие кислот на карбонаты и сделать общие выводы.
- Понимать и выполнять качественное испытание углекислого газа.
Ожидаемые
результаты: Посредством химического эксперимента на основании наблюдений,
анализа результатов эксперимента учащиеся делают выводы о способах получения
углекислого газа, его свойствах, и действии углекислого газа на известковую
воду. Путем сравнения способов получения водорода и углекислого газа действием
разбавленных кислот на металлы и карбонаты ученики делают
выводы о разных продуктах химических реакциях, полученных действием
разбавленных кислот.
Ход
урока:
1. Организационный
момент: 1)
Приветствие. 2) Определение отсутствующих. 3) Проверка готовности учащихся и
кабинета к уроку
2. Опрос домашнего
задания: Презентация видеоролика по теме: «Простые
химические реакции, водород». Проведение взаимооценивания
домашнего задания, техника «Две звезды и одно пожелание». Цель:
Взаимооценивание, повторение изученного материала по теме простые химические
реакции; водород способы получения и свойства.
Деление класса на группы. Стратегия: по счёту.
3. Изучение
нового материала. Организует работу в группах для изучения теоретического
ресурса по теме простые химические реакции – углекислый газ, получение и
изучение свойств углекислого газа. Учитель организует взаимоконтроль
изученного, ФО – техника - составить одно предложение, в котором
необходимо выразить ответ на поставленный учителем вопрос.
- Что нового вы узнали о свойствах кислот?
-
Что вы узнали об углекислом газе?
Цель: оценить
качество каждого ответа быстро и в целом. Отметить
идентифицируют ли ученики основные понятия пройденного материала и их
взаимосвязи.
3.1.Учитель
организует повторение правил техники безопасности при работе с кислотами и
щелочами (известковой водой) – химический диктант – 4 мин. ФО – техника – самоконтроль по образцу – вставить пропущенные
слова, работа с текстом. Цель проверить уровень знаний правил проведения
безопасного эксперимента.
Диктант
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ
Кислоты вызывают химический ………………….кожи
и других тканей.
По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты
располагаются в следующем порядке, начиная с наиболее сильных:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
При разбавлении кислот, ……………… льют по
………………… палочке с предохранительным резиновым кольцом внизу.
Склянку с
кислотой нельзя ……………… руками к груди, т.к. возможно ………………… и …………..
Первая помощь. Пораженный кислотой участок
кожи ………. струей холодной ………….. в течение
………………. мин. После ………………… на
обожженное место накладывают пропитанную водным раствором …………. марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку ……….., кожу
…………., и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.
3.2.Выполнение лабораторного опыта: «Получение
углекислого газа и изучение его свойств».
Учащиеся выполняют эксперимент, заполненяют
таблицу наблюдений и выводов, производят
запись видео наблюдений для размещения в YouTube для того,
чтобы их увидели родители.
4.
Рефлексия
занятия:
учитель просит выразить отношение к формам проведениям урока, высказать
свои пожелания уроку. Учащиеся
заполняют цветные стикеры –«Светофор»
«Красный» – тема мне не ясна, осталось много вопросов.
«Желтый» – тема мне понятна, но остались вопросы.
«Зеленый» –
тема мне понятна.
5.
Домашнее
задание:
Изучить теоретический ресурс . Письменно сравнить результаты действия
разбавленных кислот на металлы и карбонаты, сравнить газы водород и углекислый
газ – мини – эссе. Оформить видеоролик и разместить его на YouTube. Группам оценить видеоролики других учащихся ФО – техника -
«Две
звезды и одно пожелание».
Использованная литература:
1. Активные
методы преподавания и обучения WWW.CPM.KZ
2. Формативное
оценивание в начальной школе. Практическое пособие для учителя/ Сост. О. И.
Дудкина, А. А. Буркитова, Р. Х. Шакиров. – Б.: «Билим», 2012. – 89 с.
3. Оценивание
учебных достижений учащихся. Методическое руководство/Сост.Р. Х.
Шакиров, А.А. Буркитова, О.И. Дудкина. – Б.: «Билим», 2012. – 80 с.
Приложение
1
Теоретический
ресурс
Углекислый
газ
Молекула СО2
Физические
свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде,
при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы –
«сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, минуя
жидкое агрегатное состояние – это явление называется сублимация,
температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и
горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках,
выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем
углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).
Получение
Получают
углекислый газ действием сильных кислот на карбонаты:
metal
carbonate + acid → a
salt + carbon dioxide + water
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +
H2O
карбонат кальция + соляная кислота = углекислый газ + вода
calcium carbonate +
hydrochloric acid → calcium chloride + carbon
dioxide + water
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl
+ CO2 + H2O
карбонат натрия + соляная кислота = углекислый газ + вода
sodium carbonate +
hydrochloric acid → sodium chloride + carbon
dioxide + water
Химические
свойства
Качественна
реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа
является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
известковая
вода + углекислый газ = + вода
В
начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном
пропускании CO2 через
известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый
гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O
+ CO2 =
Сa(HCO3)2.
Приложение 2
Лабораторный
опыт №7
«Получение
углекислого газа и его распознавание»
Цель
работы:
экспериментально получить углекислый газ и провести опыт, характеризующий
его свойства.
Оборудование
и реактивы: штатив с пробирками, штатив лабораторный, пробирки,
газоотводная трубка с резиновой пробкой, прибор для получения углекислого газа,
мел (карбонат кальция),карбонат меди (II),
карбонат натрия, раствор уксусной кислоты, известковая вода.
Ход работы:
1. Подготовьте
заранее пробирку с 3 мл известковой воды.
2. Соберите
прибор для получения газа (как показано на рисунке 1). Поместите в пробирку
несколько кусочков мела, налейте до 1/3 объема пробирки уксусной кислоты и
закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен вниз. Сделайте
вывод о способе получения углекислого газа (_______________________?).
3. Погрузите
газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец
газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до
выпадения осадка. Если продолжать дальше пропускать углекислый газ то осадок
исчезнет. Сделайте вывод о химических свойствах углекислого газа.
По итогам
проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Образец
выполнения работы
1. Собрали
прибор для получения углекислого газа, поместили в пробирку кусочки мела и
прилили соляную кислоту. Наблюдаю: выделение пузырьков газа.
Углекислый
газ можно получить действием уксусной кислоты на:
a) мел
(карбонат _______________________,
b) карбонат
__________________________
c) карбонат
__________________________)
Запись
уравнения реакции:
карбонат кальция + уксусная кислота = углекислый
a)
газ+ вода
b)
карбонат
_______+ уксусная кислота = углекислый газ+ вода
c)
карбонат
_______+уксусная кислота = углекислый газ+ вода
d)
газ+ вода
e)
карбонат
_______+ уксусная кислота = углекислый газ+ вода
f)
карбонат
_______+уксусная кислота = углекислый газ+ вода
2. Газоотводную
трубку поместили в пробирку с известковой водой. Выпадает белый осадок,
затем он растворяется
Запись
уравнения реакции:
Известковая
вода + __________газ =
Углекислый газ взаимодействует с
известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция.
Вывод: Получили
углекислый газ и изучили его свойства.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.