Предмет: Химия.          7 класс          

Тема: Простые химические реакции – действие разбавленных кислот на карбонаты, получение и изучение свойств углекислого газа.

Цели обучения:  - Изучить действие кислот на карбонаты и сделать общие выводы.

                       - Понимать  и выполнять качественное испытание   углекислого газа.

Ожидаемые результаты: Посредством химического эксперимента на основании наблюдений, анализа результатов эксперимента учащиеся делают выводы о способах получения углекислого газа, его свойствах, и действии углекислого газа на известковую воду.  Путем сравнения способов получения водорода и углекислого газа действием разбавленных кислот на металлы и карбонаты ученики делают выводы о разных продуктах химических реакциях, полученных действием разбавленных  кислот.

Ход урока:

1.      Организационный момент: 1) Приветствие. 2)  Определение отсутствующих. 3) Проверка готовности учащихся и кабинета к уроку

2.      Опрос домашнего задания:   Презентация видеоролика по теме: «Простые химические реакции, водород».  Проведение взаимооценивания   домашнего задания, техника  «Две звезды и одно пожелание».  Цель: Взаимооценивание, повторение изученного материала по теме простые химические реакции; водород способы получения и свойства.  

  Деление класса на группы. Стратегия: по счёту.

3.      Изучение нового материала. Организует работу в группах для изучения теоретического ресурса по теме простые химические реакции – углекислый газ, получение и изучение свойств углекислого газа. Учитель организует взаимоконтроль изученного, ФО – техника - составить одно предложение, в котором необходимо выразить ответ на поставленный учителем вопрос.

- Что нового вы узнали о свойствах кислот?

-           Что   вы узнали об углекислом газе?

Цель: оценить качество каждого ответа быстро и в целом. Отметить идентифицируют ли ученики основные понятия пройденного материала и их взаимосвязи.

3.1.Учитель организует повторение правил техники безопасности при работе с кислотами и щелочами (известковой водой) – химический диктант – 4 мин. ФО – техника – самоконтроль по образцу – вставить пропущенные слова, работа с текстом. Цель проверить уровень знаний правил проведения безопасного эксперимента.

Диктант

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ

Кислоты вызывают  химический  ………………….кожи и других тканей.

По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с наиболее сильных: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

При разбавлении  кислот, ……………… льют по ………………… палочке с предохранитель­ным резиновым кольцом внизу.

 Склянку с кислотой нельзя ……………… руками к груди, т.к. возможно ………………… и …………..

Первая помощь. Пораженный кислотой  участок кожи ………. струей холодной ………….. в течение ………………. мин. Пос­ле ………………… на обожженное место накладывают пропитанную вод­ным   раствором …………. марлевую повязку или ват­ный тампон. Через 10 мин. повязку ……….., кожу …………., и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощу­щений.

3.2.Выполнение лабораторного опыта: «Получение углекислого газа и изучение его свойств».

Учащиеся выполняют эксперимент, заполненяют таблицу наблюдений и выводов, производят запись видео наблюдений для размещения  в YouTube для того, чтобы их увидели родители.

4.      Рефлексия занятия: учитель просит выразить отношение к формам проведениям урока, высказать свои пожелания уроку. Учащиеся заполняют цветные стикеры –«Светофор»

«Красный»   – тема мне не ясна, осталось много вопросов.

«Желтый» – тема мне понятна, но остались вопросы.

«Зеленый» – тема мне понятна.

5.      Домашнее задание: Изучить теоретический ресурс . Письменно сравнить результаты  действия разбавленных кислот на металлы и карбонаты, сравнить газы водород и углекислый газ – мини – эссе. Оформить видеоролик и разместить его на YouTube.  Группам оценить видеоролики других учащихся ФО – техника - «Две звезды и одно пожелание». 

Использованная литература:

1.      Активные методы преподавания и обучения WWW.CPM.KZ

2.       Формативное оценивание в начальной школе. Практическое пособие для учителя/ Сост. О. И. Дудкина, А. А. Буркитова, Р. Х. Шакиров. – Б.: «Билим», 2012. – 89 с.

3.      Оценивание учебных достижений учащихся. Методическое руководство/Сост.Р. Х. Шакиров, А.А. Буркитова, О.И. Дудкина. – Б.: «Билим», 2012. – 80 с.

Приложение 1

Теоретический ресурс

Углекислый газ 

Молекула  СО₂ 

Физические свойства

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, минуя жидкое агрегатное состояние – это явление называется сублимация, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С).

Получение

Получают углекислый газ действием сильных кислот на карбонаты:

metal carbonate + acid             → a salt   + carbon dioxide     + water

CaCO₃          +     2HCl         =   CaCl₂     +       CO₂        +   H₂O

карбонат кальция + соляная кислота =  углекислый газ +    вода

calcium  carbonate + hydrochloric acid → calcium chloride + carbon dioxide    + water

Na₂CO₃             + 2HCl         =   2NaCl    +      CO₂          +   H₂O

карбонат натрия        + соляная кислота =  углекислый газ +    вода

sodium  carbonate + hydrochloric acid → sodium chloride + carbon dioxide    + water

Химические свойства

Качественна реакция

Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

Ca(OH)₂               +     CO₂             =       CaCO₃↓        +  H₂O.

известковая вода + углекислый газ =   +  вода

В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO₂ через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

     CaCO₃              +      H₂O  +       CO₂            =          Сa(HCO₃)₂.

Приложение 2

Лабораторный опыт №7

«Получение углекислого газа и его распознавание»

Цель работы: экспериментально получить углекислый газ и провести опыт, характеризующий его свойства.

Оборудование и реактивы:  штатив с пробирками, штатив лабораторный, пробирки, газоотводная трубка с резиновой пробкой, прибор для получения углекислого газа, мел (карбонат кальция),карбонат меди (II), карбонат натрия, раствор уксусной кислоты, известковая вода.

Ход работы:

1.      Подготовьте заранее пробирку с 3 мл известковой воды.

2.      Соберите прибор для получения газа (как показано на рисунке 1). Поместите в пробирку несколько кусочков мела, налейте до 1/3 объема пробирки уксусной кислоты и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен вниз. Сделайте вывод о способе получения углекислого газа (_______________________?).

3.      Погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до выпадения осадка. Если продолжать дальше пропускать углекислый газ то осадок исчезнет. Сделайте вывод о химических свойствах углекислого газа.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

                                    Образец выполнения работы

1.      Собрали прибор для получения углекислого газа, поместили в пробирку кусочки мела и прилили соляную кислоту. Наблюдаю:  выделение пузырьков газа.

Углекислый газ можно получить действием уксусной кислоты на:

a)      мел (карбонат _______________________,

b)      карбонат __________________________­­­­­

c)       карбонат __________________________) 

Запись уравнения реакции:

карбонат кальция + уксусная кислота =  углекислый

a)         газ+    вода

b)        карбонат _______+ уксусная кислота =  углекислый газ+    вода

c)         карбонат _______+уксусная кислота =  углекислый газ+    вода

d)        газ+    вода

e)         карбонат _______+ уксусная кислота =  углекислый газ+    вода

f)         карбонат _______+уксусная кислота =  углекислый газ+    вода

2. Газоотводную трубку поместили в пробирку с известковой водой.   Выпадает   белый осадок, затем он растворяется

Запись уравнения реакции:

Известковая вода + __________газ =

Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция.

Вывод: Получили углекислый газ и изучили его свойства.