Cпецкурс «Химия
элементов» для 9 класса.
Пояснительная
записка.
Программа несет естественно - научную направленность,
она предназначена для углубленного изучения химии.
Актуальность программы в том, что школьникам
предоставляется возможность пополнить знания, приобрести и закрепить навыки
решения теоретических и практических задач. Программа ориентирована на
учащихся 9 классов естественно-научного направления, а также для желающих
углубить свои знания по химии и рассчитана на 34 часа в год.
Цель программы - развитие интеллектуального и творческого потенциала
детей на основе формирования операционных способов умственных действий по
решению теоретических и практических задач в области химии.
Основными
задачами
курса являются:
·
формирование у учащихся устойчивого интереса к химии;
· расширение
и углубление теоретических знаний по неорганической химии;
·
совершенствование техники химического эксперимента;
·
способствование более осознанному выбору естественно-научного профиля для
дальнейшего обучения;
·
обеспечение успешного прохождения итоговой аттестации по химии и конкурса для
поступления в профильный класс естественно-научного направления.
В курсе рассматриваются сведения о элементах и их
соединениях в зависимости от положения в периодической системе и строении
атома. Учащиеся узнают о распространенности элементов в природе, их
использовании.
В целях усиления практической подготовки школьников
теоретические занятия сопровождаются лабораторными опытами. Предусмотрено
проведение специальных лабораторно-практических занятий.
Программа курса в целом согласуется во времени с
основным курсом химии 9 класса, проводимого по учебно-методическому комплексу
О.С. Габриеляна.
После краткого введения, где повторяются основные закономерности
изменения свойств элементов в периодической системе, знакомства с
распространенностью химических элементов, начинается изучение свойств
химических элементов и их соединений.
В программу включены темы «Водород» и «Инертные
элементы», с которыми в основном курсе предусмотрено лишь краткое знакомство.
При изучении элементов (металлы главных
подгрупп, железо, сера, азот, углерод, фосфор) и их соединений рассматриваются
, в основном, вопросы, не включенные в программу основного курса. Кроме того,
предусматривается краткое знакомство с другими элементами периодической
системы. Тем самым глубже просматривается зависимость свойств элементов и их
соединений от строения.
При
проведении занятий используются следующие формы занятий:
· лекции с
демонстрацией опытов, наглядных пособий и др.,
·
беседы с учащимися, включающие лабораторные опыты,
·
семинарские занятия,
·
заслушивание докладов учащихся,
· защита
рефератов и другие.
Завершается
изучение курса выполнением тестовой работы, которая одновременно является
конкурсной для поступления в профильный класс естественно-научного направления.
Содержание
учебного материала по курсу
«Химия
элементов»
для
9 класса
Введение.
(2 часа)
Периодичность
свойств химических элементов и их соединений. Классификации элементов.
Распространенность элементов в природе Земли и Космосе.
Тема
1.Общая характеристика металлов.(3 часа)
Из
истории открытия и использования металлов. Металлы в современной науке и
технике.
Электрохимические
процессы. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Способы
промышленного получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия,
электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов. Значение электролиза. Электрохимическое
получение алюминия.
Практическая
работа №1: Восстановление
меди из оксида водородом и углеродом.
Тема
2. Металлы главных подгрупп.(2 часа)
Сравнительная
характеристика металлов I, II, III группы
главной подгруппы. Строение атомов этих элементов, физические и химические
свойства, соединения элементов, их применение. Краткая характеристика
элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
Демонстрации:
Взаимодействие
магния с кислородом, водой, кислотами.
Практическая
работа №2: Строение
атома элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
Тема
3. Металлы побочных подгрупп.(2 часа)
Хром,
марганец, медь, серебро, золото – элементы побочных подгрупп. Строение их
атомов. Краткие сведения о свойствах и применении простых веществ и их
соединений.
Практическая
работа №3:
Строение атома элементов: хрома, марганца, меди, серебра, золота.
Тема
4. Инертные элементы.(1 час)
Положение
инертных элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов
элементов – причина инертности. История открытия инертных газов. Применение
инертных газов. Соединения инертных элементов.
Демонстрации:
Видеофильм «Открытие гелия».
Тема
5. Водород.(1 час)
Особое
положение (в I и VII группах)
химического элемента водорода в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение
атома. Изотопы водорода. Водород – простое вещество. История его открытия.
Физические и химические свойства. Способы получения в лаборатории и
промышленности. Применение водорода.
Демонстрации:
Взаимодействие
натрия с водой. Взвыв «гремучей смеси».
Лабораторные
опыты: Взаимодействие
цинка с соляной кислотой. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды,
проверка водорода на чистоту.
Тема
6. Галогены.(3 часа)
Фтор:
история открытия, получение, физические и химические свойства. Фтороводород и
плавиковая кислота. Применение фтора и его соединений. Хлор: История открытия,
получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие хлора.
Хлороводород и соляная кислота, их получение и свойства. Кислородсодержащие
соединения хлора. Применение хлора и его соединений. Бром, иод, астат: история
открытия, получение, физические и химические свойства. Физиологическое действие
брома и иода. Радиоактивность астата. Применение брома и йода и их соединений.
Демонстрации:
(
Все опыты с хлором проводятся в вытяжном шкафу). Получение хлора.
Взаимодействие хлора с медью. Взаимодействие хлора с водородом. Получение
соляной кислоты реакцией обмена. Взаимодействие бромной воды с органическими
веществами. Растворение иода в воде, растворе иодида калия, этиловом спирте.
Взаимодействие йода с алюминием (цинком) в присутствии воды в качестве
катализатора. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.
Лабораторные
опыты:
Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов. Качественная реакция на иод.
Практическая
работа №4: Химические
свойства соляной кислоты (действие на индикаторы, взаимодействие с металлами,
основными оксидами, основаниями, некоторыми солями, качественная реакция на
соляную кислоту).
Тема
7. Подгруппа кислорода (халькогены).(5 часов)
Нахождение
элементов подгруппы кислорода в природе. История открытия этих элементов. Пероксид
водорода, его физические и химические свойства.
Соединения
серы: сероводород и сероводородная кислота, сернистая кислота, сульфиды и
сульфиты. Качественные реакции на ионы, содержащие серу. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты. Селен, теллур, полоний: строение атомов
элементов, физические и химические свойства. Радиоактивность полония.
Соединения этих элементов. Применение элементов подгруппы кислорода и их
соединений. Получение серной кислоты из пирита и отходов металлургической
промышленности.
Демонстрации:
(все
опыты с концентрированной серной кислотой проводятся в вытяжном шкафу).
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком и обнаружение
сероводорода. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами
(серой, углем).
Лабораторные
опыты: Обнаружение
пероксида водорода действием раствора иодида калия в присутствии крахмального
клейстера. Отбеливание тканей пероксидом водорода. Качественная реакция на
сульфит-ион.
Практическая
работа №5: Окислительные
свойства кислорода.
Практическая
работа №6: Разложение
пероксида водорода при нагревании и действии катализаторов (оксида
марганца (1V) и
ферментов).
Практическая
работа №7: Окислительные
свойства серной кислоты.
Тема
8. Подгруппа азота.(6 часов)
Нахождение
элементов подгруппы азота в природе. История открытия этих элементов.
Водородные
соединения азота: гидразин, диамин, азотистоводородная кислота. Оксиды азота:
получение, физические и химические свойства. Азотистая кислота, ее свойства.
Окислительные свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами и
неметаллами). Применение азота и его соединений. Водородные соединения фосфора,
оксиды фосфора, фосфоросодержащие кислоты. Азот и фосфор – элементы питания
растений. Миненральные удобрения. Расчеты содержания элементов питания в
минеральных удобрениях. Мышьяк, сурьма, висмут: строение атомов, физические и
химические свойства. Соединения этих элементов. Применение.
Демонстрации:
Получение
оксида азота (I) и его
обнаружение. Получение оксида азота (II) и его окисление (в вытяжном
шкафу).
Практическая
работа №8: Окислительные
свойства азотной кислоты.
Практическая
работа №9: Получение
минеральных удобрений (фосфата аммония).
Практическая
работа №10:
Распознавание минеральных удобрений.
Тема
9. Подгруппа углерода.(4 часа)
Нахождение
элементов подгруппы углерода в природе. История открытия элементов.
Аллотропные
видоизменения углерода: карбин, поликумулен, фуллерены. Искусственные алмазы,
их получение и применение. Аллотропия кремния. Применение
кремния как полупроводника. Соединения кремния с водоводом. Кремневодороды.
Свойства силана. Применение соединений кремния. Германий, олово, свинец:
строение атомов, физические и химические свойства. Соединения этих элементов.
Применение.
Демонстрации:
Взаимодействие
олова с кислотами и щелочам (в вытяжном шкафу).
Лабораторные
опыты: Выщелачивание
стекла.
Практическая
работа №11:
Германий, олово, свинец: строение атомов.
Практическая
работа №12: Исследование
свойств силикатного клея.
Тема
10. Химия и экология.(2 часа)
Химические
загрязнители природной среды, нормирование качества среды (ПДК).
Глобальные
экологические проблемы и роль химии в их решении.
Практическая
работа №13: Выступления
учащихся по темам: Кислотные дожди: причины и последствия. Озоновая проблема и
пути ее решения.
Металлы
– опасные загрязнители природной среды.
Тема
11. Химия и здоровье человека.(3 часа)
Химические
элементы в организме человека. Макро- и микроэлементы.
Роль
микроэлементов в жизнедеятельности человека. Витамины, их значение. Авитаминоз
и гипервитаминоз. Гормоны.
Итоговое
занятие-1 час.
УЧЕБНО –
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
|
Тема занятия
|
Количество
часов
|
Введение.
|
2
|
1
|
Периодичность
свойств химических элементов и их соединений. Классификации элементов.
|
1
|
2
|
Распространенность
элементов в природе Земли и Космосе.
|
1
|
Тема
1.Общая характеристика металлов.
|
3
|
3
|
Из
истории открытия и использования металлов. Металлы в современной науке и
технике.
|
1
|
4
|
Электрохимические процессы.
Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы. Способы
промышленного получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Электролиз расплавов и растворов. Значение электролиза. Электрохимическое
получение алюминия.
|
1
|
5
|
Практическая
работа №1:
Восстановление меди из оксида водородом и углеродом.
|
1
|
Тема 2.
Металлы главных подгрупп.
|
2
|
6
|
Сравнительная характеристика
металлов I, II, III группы
главной подгруппы. Строение атомов этих элементов, физические и химические
свойства, соединения элементов, их применение. Краткая характеристика
элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
|
1
|
7
|
Практическая
работа №2: Строение
атома элементов: рубидия, цезия, франция, стронция, бария, радия.
|
1
|
Тема 3.
Металлы побочных подгрупп.
|
2
|
8
|
Хром,
марганец, медь, серебро, золото – элементы побочных подгрупп. Строение их
атомов. Краткие сведения о свойствах и применении простых веществ и их
соединений.
|
1
|
9
|
Практическая
работа №3:
Строение атома элементов: хрома, марганца, меди, серебра, золота.
|
1
|
Тема 4.
Инертные элементы.
|
1
|
10
|
Положение
инертных элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов
элементов – причина инертности. История открытия инертных газов. Применение
инертных газов. Соединения инертных элементов.
|
1
|
Тема 5. Водород.
|
1
|
11
|
Особое
положение (в I и VII
группах) химического элемента водорода в периодической системе
Д.И.Менделеева. Строение атома. Изотопы водорода. Водород–простое вещество.
История его открытия. Физические и химические свойства. Способы получения в
лаборатории и промышленности. Применение водорода.
|
1
|
Тема 6. Галогены.
|
3
|
12
|
Фтор:
история открытия, получение, физические и химические свойства. Фтороводород и
плавиковая кислота. Применение фтора и его соединений.
Хлор:
История открытия, получение, физические и химические свойства.
Физиологическое действие хлора. Хлороводород и соляная кислота, их получение
и свойства. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение хлора и его
соединений.
|
1
|
13
|
Бром,
иод, астат: история открытия, получение, физические и химические свойства.
Физиологическое действие брома и иода. Радиоактивность астата. Применение
брома и йода и их соединений.
|
1
|
14
|
Практическая
работа №4: Химические
свойства соляной кислоты (действие на индикаторы, взаимодействие с металлами,
основными оксидами, основаниями, некоторыми солями, качественная реакция на
соляную кислоту).
|
1
|
Тема 7. Подгруппа кислорода (халькогены).
|
5
|
15
|
Нахождение
элементов подгруппы кислорода в природе. История открытия этих элементов.
Пероксид водорода, его физические и химические свойства.
|
1
|
16
|
Практическая
работа №5: Окислительные
свойства кислорода.
|
1
|
17
|
Практическая
работа №6: Разложение
пероксида водорода при нагревании и действии катализаторов (оксида
марганца (1V) и
ферментов).
|
1
|
18
|
Соединения серы. Качественные
реакции на ионы, содержащие серу. Окислительные свойства и концентрированной
серной кислоты. Применение элементов подгруппы кислорода и их соединений.
|
1
|
19
|
Практическая
работа №7: Окислительные
свойства серной кислоты.
|
1
|
Тема 8. Подгруппа азота.
|
6
|
20
|
Нахождение
элементов подгруппы азота в природе. История открытия этих элементов.
Соединения азота и фосфора (гидразин, диамин, азотистоводородная кислота,
оксиды азота, азотистая и азотная кислота, водородные соединения фосфора,
оксиды фосфора, фосфоросодержащие кислоты ее свойства).
|
1
|
21
|
Окислительные
свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами и неметаллами). Применение
азота и его соединений.
|
1
|
22
|
Практическая
работа №8: Окислительные
свойства азотной кислоты.
|
1
|
23
|
Минеральные
удобрения. Расчеты содержания элементов питания в минеральных
удобрениях.Мышьяк, сурьма, висмут: строение атомов, физические и химические
свойства. Соединения этих элементов. Применение.
|
1
|
24
|
Практическая
работа №9: Получение
минеральных удобрений (фосфата аммония).
|
1
|
25
|
Практическая
работа №10:
Распознавание минеральных удобрений.
|
1
|
Тема 9.
Подгруппа углерода.
|
4
|
26
|
Нахождение
элементов подгруппы углерода в природе. История открытия элементов.
Аллотропные видоизменения углерода и кремния. Искусственные алмазы, их
получение и применение.
|
1
|
27
|
Применение
кремния как полупроводника. Соединения углерода и кремния. Кремневодороды.
Свойства силана. Применение соединений кремния.
|
1
|
28
|
Практическая
работа №11:
Германий, олово, свинец: строение атомов.
|
1
|
29
|
Практическая
работа №12: Исследование свойств силикатного клея.
|
1
|
Тема 10. Химия и экология.
|
2
|
30
|
Химические
загрязнители природной среды, нормирование качества среды (ПДК).
Глобальные
экологические проблемы и роль химии в их решении.
|
1
|
31
|
Практическая
работа №13: Выступления учащихся по темам: Кислотные дожди:
причины и последствия.
Озоновая
проблема и пути ее решения.
Металлы
– опасные загрязнители природной среды.
|
1
|
Тема 11. Химия и здоровье человека.
|
3
|
32
|
Химические
элементы в организме человека. Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в
жизнедеятельности человека.
|
1
|
33
|
Витамины,
их значение. Авитаминоз и гипервитаминоз. Гормоны.
|
1
|
34
|
Итоговое
занятие-1 час.
|
1
|
Список
используемой литературы:
1. Агафошин Н.П.
Периодический закон и пениодическая система элементов Д.И. Менделеева. Пособие
для учащихся. – М.: Просвещение,1982.
2. Николаев А.Л. Первые в
рядах элементов: Элементы 1 группы периодической системы хим. Элементов Д.И.
Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1983.
3. Пурмаль А.П. ,
Цирельников В.И. Рожденные электричеством: Элементы 11 группы периодической
системы Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. _ М.: Просвещение, 1983.
4. Комкова Е.Г. Группа химических астероидов:
Элементы 111 группы периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга
для учащихся. – М.: Просвещение, 1984.
5. Шалинец А.В.
Провозвестники атомного века: Элементы111 группы периодической системы хим.
Элементов Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1975.
6. Вишневский Л.Д. Под
знаком углерода: Элементы 1V группы периодической системы хим. элементов Д.И.
Менделеева. Книга для учащихся. _ М.: Просвещение, 1983.
7. Фадеев Г.Н. Пятая
вертикаль: Элементы V группы
периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Книга для учащихся. – М.:
Просвещение,1985.
8. Немчанинова Г.Л.
Путешествие по шестой группе: Элементы V1 группы периодической системы хим. элементов
Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1976.
9. Барков С.А. Галогены и
подгруппа марганца: Элементы V11 группы периодической системы хим. элементов Д.И.
Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1976.
10. Руттен М.Я. Три триады и шесть невидимок: Элементы V111 группы периодической
системы Д.И. Менделеева. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,1976.
11. Книга для чтения по неорганической химии ( в
двух частях ). Составитель Крицман В.А. – М.: Просвещение,1992.
12. Практикум по неорганической химии. Учебное
пособие для студентов пед. институтов. ( Бабич Л.В., Балезин С.А. и др. ) – М.:
Просвещение,1991.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.