• 

  1 слайд

  Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов »
  Цель: сформировать представление о соединениях галогенов, их химических свойствах, применении.
  

• 

  2 слайд

  II. Хлороводород
  1. Состав. Строение.
  2. Получение:
  а) в лаборатории;
  б) в промышленности.
  3. Физические свойства
  III. Соляная кислота
  1. Классификация
  2. Физические свойства
  3. Химические свойства
  4. Применение соляной кислоты
  
  IV. Соли соляной кислоты (Хлориды)
  V. Качественная реакция на галогенид - ионы
  VI. Тест
  Важнейшие соединения галогенов
  I. Галогеноводороды
  

• 

  3 слайд

  Галогеноводороды H Hal
  HF HCl HBr HI
  Длина связи
  Энергия связи
  Полярность связи
  возрастает
  уменьшается
  уменьшается
  Химическая связь
  ковалентная полярная
  H
  +
  Hal
  H
  Hal
  +δ
  −δ
  H Hal
  +δ
  −δ
  HF – бесцветная, подвижная, легколетучая жидкость.
  HCl бесцветные газы с резким запахом, легко смешивающиеся с
  HBr водой
  HI
  HF HCl HBr HI
  Увеличение силы кислоты
  Плавиковая кислота (HF) мало диссоциирована в воде из-за образования более прочных водородных связей между молекулами HF
  …Н – F… Н – F …Н – F …
  

• 

  4 слайд

  Хлороводород.
  Состав. строение.
  HCl
  H
  Cl
  +
  H
  Cl
  +δ
  ─ δ
  Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ).
  Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ).
  F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
  электроотрицательность уменьшается
  Связь возникающая между разными неметаллами называется
  
  Ряд неметаллов.
  Кристаллическая решетка
  ковалентной полярной
  молекулярная
  
  

• 

  5 слайд

• 

  6 слайд

  Получение хлороводорода
  В лаборатории для получения HCl используют реакцию обмена между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой.
  Составьте уравнение реакции:
  
  
  NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
  Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть HCl.
  В промышленности HCl получают прямым взаимодействием H2 и Cl2
  (сжиганием) H2 + Cl2 = 2HCl + Q
  
  
  

• 

  7 слайд

  Физические свойства хлороводорода
  Хлороводород – это газ с резким запахом, без цвета, очень хорошо растворим
  в воде (500 объемов HCl в 1 объеме воды), на воздухе «дымит», так как взаимо-
  действует с парами воды и образует капельки соляной кислоты. Раствор хлоро-
  водорода в воде и называют соляной кислотой.
  
  

• 

  8 слайд

  Соляная кислота (HCl) Классификация
  Соляная кислота по:
  
  наличию кислорода:
  
  основности:
  
  растворимости в воде:
  
  летучести:
  
  степени электролитической диссоциации:
  
  стабильности:
  
  
  
  бескислородная
  одноосновная
  растворимая
  летучая
  сильная
  стабильная
  

• 

  9 слайд

  Физические свойства соляной кислоты
  Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость
  (в продажу поступает 36%-ный раствор хлороводорода в воде),
  Несколько тяжелее воды (плотность 1,19 г/мл).
  

• 

  10 слайд

  Химические свойства соляной кислоты
  1. Действие соляной кислоты на индикаторы
  2. Взаимодействие с металлами
  3. Взаимодействие с основными оксидами
  4. Реакция нейтрализации
  5. Взаимодействие с солями (самостоятельная работа с текстом учебника по изучению химических свойств и выполнение заданий на закрепление).
  
  

• 

  11 слайд

  Применение соляной кислоты
  1. Получение солей
  4. При паянии
  3. Приготовление лекарств
  2. Производство пластмасс и других
  синтетических материалов
  6. Производство красок
  5. Очистка поверхности металлов в
  гальваностегии
  

• 

  12 слайд

  HCl
  1
  3
  2
  4
  5
  6
  

• 

  13 слайд

  Соли соляной кислоты (хлориды)
  Хлорид натрия
  
  1. Состав
  NaCl
  2. Строение
  Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным
  притяжением, называется
  ионной
  Схема образования ионной связи в хлориде натрия:
  Na
  +
  Cl
  Na
  Cl
  +
  −
  или
  Na
  23
  11
  0
  )
  )
  )
  2
  8
  1
  +
  Cl
  35
  17
  )
  )
  )
  7
  8
  2
  0
  Na
  )
  )
  11
  23
  Cl
  +
  )
  )
  )
  8
  8
  2
  8
  2
  −
  35
  17
  ион натрия
  ион хлора
  Na0 − 1e → Na+
  Cl 0 + 1e → Cl −
  

• 

  14 слайд

  Кристаллическая решетка хлорида натрия
  Вещества с ионным типом связи в твердом состоянии имеют кристалли-
  ческую структуру. В узлах кристаллической решетки находятся катионы
  и анионы, поэтому такую кристаллическую называют
  ионной
  Вещества с ионной кристаллической решеткой малолетучи и поэтому не имеют запаха, тугоплавки, хрупки. Многие растворимы в воде.
  
  ─
  +
  ─
  ─
  ─
  ─
  ─
  +
  +
  +
  +
  +
  Схема ионной кристаллической
  решетки
  

• 

  15 слайд

  Качественное определение галогенид-ионов
  На соляную кислоту и ее соли хлориды, равно как на HBr и бромиды, HI и иодиды реактивом является нитрат серебра. В результате таких реакций выпадают осадки галогенидов серебра, которые отличаются друг от друга по цвету.
  Составьте уравнения реакций, рассмотрите с т.зр. ТЭД.
  Nal + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 Ag+ + I- = AgI↓ (желтый)
  NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 Ag+ + Br- = AgBr↓ (светло-желтый)
  NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ (белый творожистый)
  Так как AgF растворим, в качестве реактива на HF и фторид-ионы
  используют реакцию с ионами Са2 , поскольку CaF2 выпадает в осадок.
  
  

• 

  16 слайд

  Тест
  ответы
  1. Химическая связь в молекуле хлороводорода:
  А) ковалентная полярная; В) ковалентная неполярная;
  Б) ионная. Г) металлическая.
  2. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ионная:
  А) Cl2, NaCl; Б) HCl, Br2; В) I2, Cl2; Г) NaCl, KBr.
  3. Какая соль галогеноводородной кислоты представляет собой осадок
  светло−желтого цвета:
  А) фтороводородная; В) бромоводородная;
  Б) иодоводородная; Г) хлороводородная.
  4. Соляная кислота не взаимодействует:
  А) с нитратом серебра; В) с гидроксидом алюминия
  Б) с оксидом кальция; Г) с бромоводородом.
  5. Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Лишь один
  из них не обладает такой способностью:
  А) иод; Б) хлор; В) фтор: Г) бром.
  6. Для получения хлороводорода в лаборатории используют:
  А) раствор хлорида натрия и разб. серную кислоту.
  Б) твердый хлорид натрия и конц. серную кислоту.
  7. Какой объем хлороводорода (н.у.) получится при взаимодействии 15 л
  хлора с избытком водорода:
  А) 30 л; Б) 3 л; В) 15 л; г) 1,5 л.
  
  
  А
  Г
  В
  Г
  А
  Б
  А
  

Краткое описание материала