Инфоурок / Химия / Презентации / Важнейшие соединения галогенов.
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Важнейшие соединения галогенов.




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представлен...
II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в пр...
Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность свя...
Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО,...
Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию об...
Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, бе...
Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по: наличию кислорода: ос...
Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на...
Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы...
Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление...
HCl 1 3 2 4 5 6
Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химич...
Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердо...
Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды...
Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная поля...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представлен
Описание слайда:

Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представление о соединениях галогенов, их химических свойствах, применении.

№ слайда 2 II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в пр
Описание слайда:

II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в промышленности. 3. Физические свойства III. Соляная кислота 1. Классификация 2. Физические свойства 3. Химические свойства 4. Применение соляной кислоты IV. Соли соляной кислоты (Хлориды) V. Качественная реакция на галогенид - ионы VI. Тест Важнейшие соединения галогенов I. Галогеноводороды

№ слайда 3 Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность свя
Описание слайда:

Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность связи возрастает уменьшается уменьшается Химическая связь ковалентная полярная H + Hal H Hal +δ −δ H Hal +δ −δ HF – бесцветная, подвижная, легколетучая жидкость. HCl бесцветные газы с резким запахом, легко смешивающиеся с HBr водой HI HF HCl HBr HI Увеличение силы кислоты Плавиковая кислота (HF) мало диссоциирована в воде из-за образования более прочных водородных связей между молекулами HF …Н – F… Н – F …Н – F …

№ слайда 4 Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО,
Описание слайда:

Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. электроотрицательность уменьшается Связь возникающая между разными неметаллами называется Ряд неметаллов. Кристаллическая решетка ковалентной полярной молекулярная

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию об
Описание слайда:

Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию обмена между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой. Составьте уравнение реакции: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть HCl. В промышленности HCl получают прямым взаимодействием H2 и Cl2 (сжиганием) H2 + Cl2 = 2HCl + Q

№ слайда 7 Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, бе
Описание слайда:

Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, без цвета, очень хорошо растворим в воде (500 объемов HCl в 1 объеме воды), на воздухе «дымит», так как взаимо- действует с парами воды и образует капельки соляной кислоты. Раствор хлоро- водорода в воде и называют соляной кислотой.

№ слайда 8 Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по: наличию кислорода: ос
Описание слайда:

Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: стабильности: бескислородная одноосновная растворимая летучая сильная стабильная

№ слайда 9 Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на
Описание слайда:

Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость (в продажу поступает 36%-ный раствор хлороводорода в воде), Несколько тяжелее воды (плотность 1,19 г/мл).

№ слайда 10 Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы
Описание слайда:

Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами 3. Взаимодействие с основными оксидами 4. Реакция нейтрализации 5. Взаимодействие с солями (самостоятельная работа с текстом учебника по изучению химических свойств и выполнение заданий на закрепление).

№ слайда 11 Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление
Описание слайда:

Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление лекарств 2. Производство пластмасс и других синтетических материалов 6. Производство красок 5. Очистка поверхности металлов в гальваностегии

№ слайда 12 HCl 1 3 2 4 5 6
Описание слайда:

HCl 1 3 2 4 5 6

№ слайда 13 Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химич
Описание слайда:

Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным притяжением, называется ионной Схема образования ионной связи в хлориде натрия: Na + Cl Na Cl + − или Na 23 11 0 ) ) ) 2 8 1 + Cl 35 17 ) ) ) 7 8 2 0 Na ) ) 11 23 Cl + ) ) ) 8 8 2 8 2 − 35 17 ион натрия ион хлора Na0 − 1e → Na+ Cl 0 + 1e → Cl −

№ слайда 14 Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердо
Описание слайда:

Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердом состоянии имеют кристалли- ческую структуру. В узлах кристаллической решетки находятся катионы и анионы, поэтому такую кристаллическую называют ионной Вещества с ионной кристаллической решеткой малолетучи и поэтому не имеют запаха, тугоплавки, хрупки. Многие растворимы в воде. ─ + ─ ─ ─ ─ ─ + + + + + Схема ионной кристаллической решетки

№ слайда 15 Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды
Описание слайда:

Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды, равно как на HBr и бромиды, HI и иодиды реактивом является нитрат серебра. В результате таких реакций выпадают осадки галогенидов серебра, которые отличаются друг от друга по цвету. Составьте уравнения реакций, рассмотрите с т.зр. ТЭД. Nal + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 Ag+ + I- = AgI↓ (желтый) NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 Ag+ + Br- = AgBr↓ (светло-желтый) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ (белый творожистый) Так как AgF растворим, в качестве реактива на HF и фторид-ионы используют реакцию с ионами Са2 , поскольку CaF2 выпадает в осадок.

№ слайда 16 Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная поля
Описание слайда:

Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная полярная; В) ковалентная неполярная; Б) ионная. Г) металлическая. 2. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ионная: А) Cl2, NaCl; Б) HCl, Br2; В) I2, Cl2; Г) NaCl, KBr. 3. Какая соль галогеноводородной кислоты представляет собой осадок светло−желтого цвета: А) фтороводородная; В) бромоводородная; Б) иодоводородная; Г) хлороводородная. 4. Соляная кислота не взаимодействует: А) с нитратом серебра; В) с гидроксидом алюминия Б) с оксидом кальция; Г) с бромоводородом. 5. Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Лишь один из них не обладает такой способностью: А) иод; Б) хлор; В) фтор: Г) бром. 6. Для получения хлороводорода в лаборатории используют: А) раствор хлорида натрия и разб. серную кислоту. Б) твердый хлорид натрия и конц. серную кислоту. 7. Какой объем хлороводорода (н.у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода: А) 30 л; Б) 3 л; В) 15 л; г) 1,5 л. А Г В Г А Б А

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Современный ученик-дитя 21 века, само время требует изменения методических подходов в образовательной деятельности,поэтому меняется роль учителя в информационной культуре,что обусловлено необходимостью общения учителя со своими учениками на одном языке.Основную роль в решении данной проблемы играет способность современного учителя владеть информационно-коммуникативными технологиями (ИКТ), которые способствуют применению новых видов учебной деятельности.Одной из наиболее удачных форм ИКТ является презентация. Использовать презентации можно на всех типах уроков(изучение нового материала, коррекция и контроль знаний).Формы и место использования презентаций (или отдельных ее слайдов) в учебном процессе зависят от содержания данного урока, от цели,которую ставит преподаватель. Анализ занятий с применением презентаций показал увеличение познавательной активности учащихся, а также  облегчается  овладением сложным материалом. 

Общая информация

Номер материала: 52901040146
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>