130182
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииВажнейшие соединения галогенов.

Важнейшие соединения галогенов.

библиотека
материалов
Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представлен...
II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в пр...
Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность свя...
Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО,...
Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию об...
Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, бе...
Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по: наличию кислорода: ос...
Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на...
Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы...
Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление...
HCl 1 3 2 4 5 6
Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химич...
Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердо...
Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды...
Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная поля...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представлен
Описание слайда:

Урок по теме «Важнейшие соединения галогенов » Цель: сформировать представление о соединениях галогенов, их химических свойствах, применении.

2 слайд II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в пр
Описание слайда:

II. Хлороводород 1. Состав. Строение. 2. Получение: а) в лаборатории; б) в промышленности. 3. Физические свойства III. Соляная кислота 1. Классификация 2. Физические свойства 3. Химические свойства 4. Применение соляной кислоты IV. Соли соляной кислоты (Хлориды) V. Качественная реакция на галогенид - ионы VI. Тест Важнейшие соединения галогенов I. Галогеноводороды

3 слайд Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность свя
Описание слайда:

Галогеноводороды H Hal HF HCl HBr HI Длина связи Энергия связи Полярность связи возрастает уменьшается уменьшается Химическая связь ковалентная полярная H + Hal H Hal +δ −δ H Hal +δ −δ HF – бесцветная, подвижная, легколетучая жидкость. HCl бесцветные газы с резким запахом, легко смешивающиеся с HBr водой HI HF HCl HBr HI Увеличение силы кислоты Плавиковая кислота (HF) мало диссоциирована в воде из-за образования более прочных водородных связей между молекулами HF …Н – F… Н – F …Н – F …

4 слайд Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО,
Описание слайда:

Хлороводород. Состав. строение. HCl H Cl + H Cl +δ ─ δ Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. электроотрицательность уменьшается Связь возникающая между разными неметаллами называется Ряд неметаллов. Кристаллическая решетка ковалентной полярной молекулярная

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию об
Описание слайда:

Получение хлороводорода В лаборатории для получения HCl используют реакцию обмена между кристаллическим хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой. Составьте уравнение реакции: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Необратимому протеканию этой реакции способствует летучесть HCl. В промышленности HCl получают прямым взаимодействием H2 и Cl2 (сжиганием) H2 + Cl2 = 2HCl + Q

7 слайд Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, бе
Описание слайда:

Физические свойства хлороводорода Хлороводород – это газ с резким запахом, без цвета, очень хорошо растворим в воде (500 объемов HCl в 1 объеме воды), на воздухе «дымит», так как взаимо- действует с парами воды и образует капельки соляной кислоты. Раствор хлоро- водорода в воде и называют соляной кислотой.

8 слайд Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по: наличию кислорода: ос
Описание слайда:

Соляная кислота (HCl) Классификация Соляная кислота по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: стабильности: бескислородная одноосновная растворимая летучая сильная стабильная

9 слайд Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на
Описание слайда:

Физические свойства соляной кислоты Соляная кислота – бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость (в продажу поступает 36%-ный раствор хлороводорода в воде), Несколько тяжелее воды (плотность 1,19 г/мл).

10 слайд Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы
Описание слайда:

Химические свойства соляной кислоты 1. Действие соляной кислоты на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами 3. Взаимодействие с основными оксидами 4. Реакция нейтрализации 5. Взаимодействие с солями (самостоятельная работа с текстом учебника по изучению химических свойств и выполнение заданий на закрепление).

11 слайд Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление
Описание слайда:

Применение соляной кислоты 1. Получение солей 4. При паянии 3. Приготовление лекарств 2. Производство пластмасс и других синтетических материалов 6. Производство красок 5. Очистка поверхности металлов в гальваностегии

12 слайд HCl 1 3 2 4 5 6
Описание слайда:

HCl 1 3 2 4 5 6

13 слайд Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химич
Описание слайда:

Соли соляной кислоты (хлориды) Хлорид натрия 1. Состав NaCl 2. Строение Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным притяжением, называется ионной Схема образования ионной связи в хлориде натрия: Na + Cl Na Cl + − или Na 23 11 0 ) ) ) 2 8 1 + Cl 35 17 ) ) ) 7 8 2 0 Na ) ) 11 23 Cl + ) ) ) 8 8 2 8 2 − 35 17 ион натрия ион хлора Na0 − 1e → Na+ Cl 0 + 1e → Cl −

14 слайд Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердо
Описание слайда:

Кристаллическая решетка хлорида натрия Вещества с ионным типом связи в твердом состоянии имеют кристалли- ческую структуру. В узлах кристаллической решетки находятся катионы и анионы, поэтому такую кристаллическую называют ионной Вещества с ионной кристаллической решеткой малолетучи и поэтому не имеют запаха, тугоплавки, хрупки. Многие растворимы в воде. ─ + ─ ─ ─ ─ ─ + + + + + Схема ионной кристаллической решетки

15 слайд Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды
Описание слайда:

Качественное определение галогенид-ионов На соляную кислоту и ее соли хлориды, равно как на HBr и бромиды, HI и иодиды реактивом является нитрат серебра. В результате таких реакций выпадают осадки галогенидов серебра, которые отличаются друг от друга по цвету. Составьте уравнения реакций, рассмотрите с т.зр. ТЭД. Nal + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 Ag+ + I- = AgI↓ (желтый) NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 Ag+ + Br- = AgBr↓ (светло-желтый) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓ (белый творожистый) Так как AgF растворим, в качестве реактива на HF и фторид-ионы используют реакцию с ионами Са2 , поскольку CaF2 выпадает в осадок.

16 слайд Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная поля
Описание слайда:

Тест ответы 1. Химическая связь в молекуле хлороводорода: А) ковалентная полярная; В) ковалентная неполярная; Б) ионная. Г) металлическая. 2. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ионная: А) Cl2, NaCl; Б) HCl, Br2; В) I2, Cl2; Г) NaCl, KBr. 3. Какая соль галогеноводородной кислоты представляет собой осадок светло−желтого цвета: А) фтороводородная; В) бромоводородная; Б) иодоводородная; Г) хлороводородная. 4. Соляная кислота не взаимодействует: А) с нитратом серебра; В) с гидроксидом алюминия Б) с оксидом кальция; Г) с бромоводородом. 5. Галогены способны вытеснять друг друга из растворов солей. Лишь один из них не обладает такой способностью: А) иод; Б) хлор; В) фтор: Г) бром. 6. Для получения хлороводорода в лаборатории используют: А) раствор хлорида натрия и разб. серную кислоту. Б) твердый хлорид натрия и конц. серную кислоту. 7. Какой объем хлороводорода (н.у.) получится при взаимодействии 15 л хлора с избытком водорода: А) 30 л; Б) 3 л; В) 15 л; г) 1,5 л. А Г В Г А Б А

Краткое описание документа:
Современный ученик-дитя 21 века, само время требует изменения методических подходов в образовательной деятельности,поэтому меняется роль учителя в информационной культуре,что обусловлено необходимостью общения учителя со своими учениками на одном языке.Основную роль в решении данной проблемы играет способность современного учителя владеть информационно-коммуникативными технологиями (ИКТ), которые способствуют применению новых видов учебной деятельности.Одной из наиболее удачных форм ИКТ является презентация. Использовать презентации можно на всех типах уроков(изучение нового материала, коррекция и контроль знаний).Формы и место использования презентаций (или отдельных ее слайдов) в учебном процессе зависят от содержания данного урока, от цели,которую ставит преподаватель. Анализ занятий с применением презентаций показал увеличение познавательной активности учащихся, а также  облегчается  овладением сложным материалом. 
Общая информация

Номер материала: 52901040146

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.