953861
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Интегрированный урок по химии и информатике по теме «Решение задач по химии с использованием компьютерных технологий».

Интегрированный урок по химии и информатике по теме «Решение задач по химии с использованием компьютерных технологий».


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.




Интегрированный урок по химии и информатике

по теме «Решение задач по химии с использованием компьютерных технологий».


Цели:

1.Закрепить знания и умения в решении задач по химии.

2.Повторить ввод математических формул и вычислений по ним в ЭТ.

3.Развитие умения работать с таблицами, логического мышления. Воспитание научного мировоззрения, осознанного отношения к предмету и повышения интереса к предметам химии и ИТ.

Оборудование: компьютеры, мультимедийный проектор, интерактивная доска.

Ход урока:

1.Организационный момент.

2.Актуализация знаний.

3. Демонстрация презентации «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси» и решение задачи.

4. Демонстрация презентации «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке» и решение задачи.

5. Обсуждение создания шаблона для решения задач в MSEXCEL

6. Д/З: решить задачу №1 к §22 и оформить ее решение в ЭТ.

7. Практическая работа по решению задач на компьютерах.

8. Выборочное контрольное тестирование по химии и ИТ.

9. Подведение итогов.


Ход урока


Актуализация знаний в форме фронтальной беседы.

Учитель химии: Какие типы задач вы умеете решать по химии? ( на примеси, на избыток-недостаток, на применение понятия «доля», на растворы)

Учитель химии: Сегодня мы вспомним как решаются задачи на «избыток –недостаток» и с содержанием примесей в веществах.

Начнем с вычисления массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. (При рассмотрении хода решения данного вида задач учащимся требуется напомнить, что в процессе разнообразных химических производств для получения того или иного продукта используют исходные вещества (сырье), которые не всегда являются чистыми веществами, а могут содержать различные примеси. Эти примеси не будут образовывать в процессе производства нужные продукты, поэтому, чтобы определить массу или объем получаемого продукта, необходимо вначале рассчитать массу или объем вступающего в реакцию чистого вещества, которое содержится в исходной смеси, а уже потом основную (базовую) задачу по уравнению реакции.

Содержание примеси обычно выражают в процентах. Эта величина показывает массовую долю чистого вещества или массовую долю примеси в образце. Для вычисления массы чистого вещества или примеси, содержащихся в смеси, используют формулу

ω (чист.в-ва) = m (чист.в-ва)/ m(смеси)



m (чист.в-ва) = m(смеси)• ω (чист.в-ва)



m (чист.в-ва) = m(смеси) – m(примеси))

Учитель химии: Решим задачу. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обжиге известняка CaCO3 массой 250г, содержащего массовую долю примесей 0,2 (20%).



Решение:

1. Вычислим долю чистого вещества по известной доле примесей:


(чист.в-ва) = (смеси) - (примесей).

(чист.в-ва) = 100%-20%=80% или 0,8


  1. Вычислим массу чистого вещества по формуле


(в-ва) = m(в-ва)/m(смеси); преобразуем формулу


m(в-ва) = m(смеси) (в-ва)


m (CaCO3)= 250 0,8=200г.


  1. Найдем количество CaCO3 по формуле:

ν = m/M; M(CaCO3)=100г/моль;

ν (CaCO3)= 200г/ 100г/моль=2моль


  1. Запишем уравнение химической реакции:


2моль t х моль

CaCO3 → СaO + CO2

1 моль 1 моль


5. По уравнению химической реакции

ν (CaCO3) / ν (СaO) = 1/1, следовательно ν (CaCO3)= ν (СaO) = 2моль


  1. Найдем объем углекислого газа по формуле

V= ν Vm; Vm (газов) = 22,4 л/моль;

V(СO2)= 2 моль 22,4 л/моль= 44,8 л.


Ответ: объем углекислого газа равен 44,8л.



Учитель химии: Далее вспомним как производятся рассчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке ( в данных задачах указаны массы двух реагирующих веществ, одно из которых дается в избытке. При проведении реакции часть вещества остается после реакции, так как не прореагирует полностью. Расчет получающихся продуктов производят по тому веществу, которое вступает в реакцию полностью. Поэтому вначале следует определить, какое вещество дано в избытке, далее решают базовую задачу по уже известному, отработанному пути, применяя рациональные способы вычисления).


Учитель химии: Решим задачу.Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору, содержащему 53г карбоната натрия, прилить 400г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?


Решение:


53г 80г х л

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

106г/моль 63г/моль 22,4л/моль


1) Находим массу чистой азотной кислоты:

m ч (HNO3)= m (смеси) (чист.в-ва) = 400 0,2 =80г


2) Находим количества реагирующих в-в:

ν = m / M; ν (Na2CO3) =53/106 = 0,5 моль;

ν (HNO3) = 80/63 =1,27 моль


3) Находим соотношение между количествами реагирующих в-в (для определения в-ва находящегося в недостатке, т.к. оно вступит в реакцию в полном количесве.)

ν (Na2CO3) / ν (HNO3) = ½ , а значит ν (HNO3) должно быть равно 1 моль. Следовательно далее расчеты ведем по ν (Na2CO3)- недостатку.


4) Находим количество продукта по по количеству в-ва – недостатка

ν (Na2CO3) / ν (CO2 ) = 1/1,

следовательно ν (CO2 ) = ν (Na2CO3) = 0,5 моль


5) Находим олбъем продукта

V=Vm ν ; V(CO2) = 22,4л/моль 0,5 моль = 11,2 л.


Ответ: V(CO2) = 11,2 л




Учитель информатики: Обсуждение создания шаблона для решения задач в MSEXCEL



Учитель химии: Запишите домашнее задание: решить задачу №1 к §22 (Химия-9. О.С.Габриелян)

Учитель информатики: оформить ее решение (задачи №1 к §22 ) в ЭТ.


Учитель химии: Далее поведем практическую работу по решению задач на компьютерах. (Каждому ученику раздать карточки. См.приложение 1)

Учитель информатики: Задачи оформляете в MSEXCEL. Параллельно проведем выборочное контрольное тестирование по химии и ИТ( Текст теста см. в приложении 2)

9. Подведение итогов. Выставление оценок.





Приложение1.


Карточка1.

  1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.) которые получатся при обжиге 500г известняка, содержащего 12 % примесей?

2. Вычислите объем водорода (при н.у.), образовавшегося при действии 13г цинка на 250г 25%-ного раствора серной кислоты.

Карточка 2.

  1. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III), содержащего 5% негорючих примесей, при восстановлении его оксидом углерода (II)?

2. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2моль этой соли.

Карточка 3.

  1. Какая масса оксида кремния (IV) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% негорючих примесей?

2. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)?

Карточка 4.

1. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?

2. Слили 40г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Карточка 5.

1. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30 г оксида кремния (IV), содержащего 3% примесей?

2. Вычислить массу меди, которая образуется при взаимодействии 8г железа с 200г 8%-ного раствора сульфата меди (II).

Карточка 6.

  1. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка CaCO3, содержащего 10% примесей?

2. Какой объем газа (н.у.) выделится при сливании 150г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5моль этой соли?

Карточка 7.

  1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200г известняка, содержащего 20% примесей?

  2. К 50г 5%-ного раствора хлорида бария прилили 50г 5%-ного раствороа серной кислоты. Вычислите массу полученного осадка.

  3. Карточка 8.

  1. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

2. К 400г 5%-ного раствора сульфата железа (III) прилили 200г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Карточка 9.

1. Какая масса жженой извести должна образоваться при обжиге 400 кг известняка, содержащего 6% примесей?

2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15г 5%-ного раствора хлорида бария и 10г 8%-ного раствора сульфата натрия.

Карточка 10.

1. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты 20 г карбоната кальция, содержащего 3% примесей?

2. . К 80г 6,6%-ного раствора нитрата свинца (II) прилили 60г 5%-ного раствора иодида натрия. Какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?

Карточка 11.

  1. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% негорючих примесей, алюминотермическим способом?

2. Определите массу соли, полученной при взаимодействии300г 2%-ного раствора гидроксида натрия с 300г 10%-ного раствора соляной кислоты.

Карточка 12.

  1. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержащего 80% FeCO3?

  2. Через 50г 10%-ного раствора хлорида меди (II) припустили 280мл сероводорода (н.у.). Вычислить массу полученного осадка.

Карточка 13.

  1. Какой объем оксида углерода (II) (н.у.) получится при сжигании 2 т кокса, содержащего 97% углерода?

2. Вычислить объем оксида серы (IV), который образуется при сжигании 3,2г серы в колбе, содержащей 3,36л (н.у.) кислорода.

Карточка 14.

  1. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты?

2. На оксид магния массой 4г подействовали раствором, содержащим 15г азотной кислоты. Вычислить массу полученной соли.

Карточка 15.

1. Вычислите массу жженой извести CaO, который получится при обжиге 500кг известняка, содержащего 8% примесей?

2. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14,2г сульфата натрия и 35г нитрата свинца (II).

Карточка 16.

1. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей?

2.Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 14,2г сульфата натрия и 35г нитрата свинца (II).


Приложение2.



Тест

  1. Известняк-это смесь примесей с:

А) хлоридом натрия;

Б) карбонатом натрия;

В) хлоридом кальция;

Г)карбонатом кальция.


  1. Массу вещества находят по формуле:

А) w (чист.в-ва) = w (смеси) - w (примесей);

Б) w (в-ва) = m(в-ва) / m(смеси);

В) m(в-ва) = m(смеси) × w (в-ва);

Г) m(смеси) = m(в-ва) / w (в-ва).


  1. Для очистки от примесей не применяют методы:

А) фильтрование;

Б) отстаивание;

В) выпаривание;

Г) возгонку .






Краткое описание документа:
Данный конспект урока составлен для проведения интегрированного урока по химии и информатике. Целями данного урока были: закрепление знаний и умений в решении задач по химии (на содержание примесей, выход продукта, избыток-недостаток); повторить ввод математических формул и вычислений по ним в ЭТ; развитие умения работать с таблицами, логического мышления; воспитание научного мировоззрения, осознанного отношения к предмету и повышения интереса к изучению химии и информатике. Урок проводился в 9 классе, но можно адаптировать для любого класса.
Общая информация

Номер материала: 52903040136



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.