Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока+ презентация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока+ презентация

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ галогены.ppt

библиотека
материалов
ГАЛОГЕНЫ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА Это полезно знать
Содержание Общая характеристика галогенов (по Дж. Эмили, 1993г.) Фтор и здоро...
Это полезно знать Приведем общую характеристику галогенов (по Дж. Эмели, 1993...
Фтор и здоровье Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наиб...
Хлор и здоровье Содержание хлора в организме человека массой 70 кг — 95 грамм...
Бром и здоровье Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. О...
Йод и здоровье Содержание иода в виде различных соединений в организме челове...
Десять полезных советов 1. Носовые платки легче отстирываются, если замочить...
Полезные советы 4. Если к «подошве» утюга что-нибудь прилипло или она слегка...
Полезные советы 6 Поблекшие краски на ковре можно восстановить, очищающим рас...
Полезные советы 9. Убежавшее на плиту молоко посыпьте поваренной солью, запа...
Биологическая роль фтора Фтор участвует в формировании зубов и образовании к...
После Второй мировой войны некоторые фирмы США ввозили во Францию пиво. При...
Биологическая роль хлора Поддерживает нормальное осмотическое давление плазм...
Биологическая роль брома Физиолог И. П. Павлов сказал: «Человечество должно...
Биологическая роль йода Йод необходим для нормального функционирования щитови...
Кроссворд "Галогены" 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галог...
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ГАЛОГЕНЫ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА Это полезно знать
Описание слайда:

ГАЛОГЕНЫ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА Это полезно знать

№ слайда 2 Содержание Общая характеристика галогенов (по Дж. Эмили, 1993г.) Фтор и здоро
Описание слайда:

Содержание Общая характеристика галогенов (по Дж. Эмили, 1993г.) Фтор и здоровье; Хлор и здоровье; Бром и здоровье; Йод и здоровье; Дополнительно... Десять полезных советов

№ слайда 3 Это полезно знать Приведем общую характеристику галогенов (по Дж. Эмели, 1993
Описание слайда:

Это полезно знать Приведем общую характеристику галогенов (по Дж. Эмели, 1993 г.)

№ слайда 4 Фтор и здоровье Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наиб
Описание слайда:

Фтор и здоровье Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Кости — своеобразное депо фтора, они имеют большое значение для регулирования его обмена. Фтор от греческого фторос означает разрушающий

№ слайда 5 Хлор и здоровье Содержание хлора в организме человека массой 70 кг — 95 грамм
Описание слайда:

Хлор и здоровье Содержание хлора в организме человека массой 70 кг — 95 грамм Хлор назван от греческого хлорин – светло-желтый

№ слайда 6 Бром и здоровье Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. О
Описание слайда:

Бром и здоровье Содержание брома в организме человека массой 70 кг —260 мг. Он находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге. В гипофизе (мозговом придатке) брома в 2 5—50 раз больше, чем в крови, в 15—20 раз больше, чем в печени. Бром от греческого бромос - зловоние

№ слайда 7 Йод и здоровье Содержание иода в виде различных соединений в организме челове
Описание слайда:

Йод и здоровье Содержание иода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг. Из этого количества 15 мг находится в щитовидной железе. Иод назван от греческого иоэйдэс – цвет фиалки, фиолетовый

№ слайда 8 Десять полезных советов 1. Носовые платки легче отстирываются, если замочить
Описание слайда:

Десять полезных советов 1. Носовые платки легче отстирываются, если замочить их на 2ч в холодной подсоленной воде (1 чайная ложка на 1 л воды). 2. Цветное белье не линяет, если его на несколько минут замочить в соленой воде. З. Если вы стираете цветное белье в машине, добавьте в воду 2—З столовые ложки соли — вещи не полиняют, краски станут ярче.

№ слайда 9 Полезные советы 4. Если к «подошве» утюга что-нибудь прилипло или она слегка
Описание слайда:

Полезные советы 4. Если к «подошве» утюга что-нибудь прилипло или она слегка заржавела, энергично потрите холодный утюг о рассыпанную на листе картона или плотной бумаги поваренную соль. 5. Если вы случайно пролили на ковер чернила, сейчас же бросьте на пятно горсть соли — соль вберет в себя чернила. Чернильные пятна с ковра хорошо удаляются и соком лимона, но делать это нужно сразу.

№ слайда 10 Полезные советы 6 Поблекшие краски на ковре можно восстановить, очищающим рас
Описание слайда:

Полезные советы 6 Поблекшие краски на ковре можно восстановить, очищающим раствором соленой воды, подкисленной лимонным соком. 7. Чтобы оконные стекла не запотевали и на них не образовывались грязные затеки, положите между двойными рамами небольшие мешочки с солью. 8. Щепотка поваренной соли, смешанная с уксусом, хорошее средство для сильно загрязненных стеклянных графинов, ваз, а также для удаления зеленоватого слоя, который образуется на стенках цветочных ваз.

№ слайда 11 Полезные советы 9. Убежавшее на плиту молоко посыпьте поваренной солью, запа
Описание слайда:

Полезные советы 9. Убежавшее на плиту молоко посыпьте поваренной солью, запах горелого исчезнет. 10. При укусе пчелы или осы приложите к ужаленному месту увлажненную водой щепотку соли — это успокаивает боль и уменьшает опухоль.

№ слайда 12 Биологическая роль фтора Фтор участвует в формировании зубов и образовании к
Описание слайда:

Биологическая роль фтора Фтор участвует в формировании зубов и образовании костей, влияет на обмен жиров и углеводов, во многих биохимических процессах выступает как ингибитор, на пример, оказывает угнетающее действие на щитовидную железу, так как фтор и йод действуют как антагонисты. Фтор — более сильный галоген, поэтому он вытесняет йод из иодорганических соединений, что приводит к йодной недостаточности и как следствие к образованию зоба.

№ слайда 13 После Второй мировой войны некоторые фирмы США ввозили во Францию пиво. При
Описание слайда:

После Второй мировой войны некоторые фирмы США ввозили во Францию пиво. При длительной перевозке оно быстро теряло свои свойства. Для сохранения устойчивости пива к нему стали добавлять незначительные количества фтороводородной кислоты. При этом пиво сохраняло свои вкусовые качества. Вскоре во Франции у любителей заморского пива были зарегистрированы десятки случаев разрушения зубной эмали.

№ слайда 14 Биологическая роль хлора Поддерживает нормальное осмотическое давление плазм
Описание слайда:

Биологическая роль хлора Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости. Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. Необходим для дезинфекции клеток. Способствует избавлению от лишнего веса. Растворяет отложения на суставах. Соляная кислота, входящая в состав желудочного сока чело века, выполняет ряд важных функций: — убивает большую часть бактерий, попадающих в желудок вместе с пищей. Например, холерный вибрион погибает в 0,5% -ной НСI. Поэтому эпидемия холеры возникает только летом, когда из-за жары человек употребляет много воды и кислотность желудочного сока уменьшается; — 0,5% -ная соляная кислота в желудке создает условия для действия ферментов на белки. Ферменты становятся активными в кислой среде уже при 37—38 °С.

№ слайда 15 Биологическая роль брома Физиолог И. П. Павлов сказал: «Человечество должно
Описание слайда:

Биологическая роль брома Физиолог И. П. Павлов сказал: «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Бром не уменьшает возбудимость, а усиливает процессы торможения, т. е. восстанавливает правильное соотношение процессов возбуждения и торможения в головном мозге, в этом и заключается его целительное действие на нервную систему. Во время сна мозг обогащается бромом, а во время бодрствования его количество уменьшается».

№ слайда 16 Биологическая роль йода Йод необходим для нормального функционирования щитови
Описание слайда:

Биологическая роль йода Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Щитовидная железа вырабатывает гормоны тироксин, трииодтиронин, для синтеза которых необходим йод. Без иода гормоны щитовидной железы синтезироваться не могут. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость обмена веществ в организме. Известно ли вам, что в целях профилактики заболеваний щитовидной железы ни в коем случае нельзя использовать спиртовой раствор иода, так как вы не знаете, сколько в одной капле иода, да и этот препарат создан для других целей? Спиртовой раствор иода или раствор иода в водных растворах иодидов калия и натрия — препараты, содержащие простое вещество йод. Они оказывают противомикробное действие, поэтому раствор иода широко применяют для подготовки операционного поля перед хирургическими операциями, а также для обработки краев ран.

№ слайда 17 Кроссворд "Галогены" 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галог
Описание слайда:

Кроссворд "Галогены" 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 году. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами. Поэтому о них говорят: «Галогены – сильные...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 году А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.

№ слайда 18
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ урок по теме Галогены.doc

библиотека
материалов











РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС



«Характеристика семейства галогенов

по их положению в периодической

системе Д.И. Менделеева».







Выполнила учитель химии

Сирастинова Л.Н.











Тип урока: комбинированный, урок с использованием проекта учащихся.


Цель урока: определить положение галогенов в периодической системе Д.И. Менделеева», рассмотреть строение атомов галогенов их физические и химические свойства.


Задачи урока:

Образовательные

1. Рассмотреть положение галогенов в периодической системе Д.И. Менделеева».

  1. Познакомить учащихся с группой наиболее типичных неметаллов.

3. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системе

Д.И. Менделеева».

4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Развивающие

  1. Развивать умения составлять причинно-следственные связи: состав, строение, свойства на примере галогенов.

  2. Развивать прогностические умения учащихся.

  3. Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.

  4. Учить применять уже имеющиеся знания в новой ситуации.

Воспитательные

1. Воспитывать навык сотрудничества, умение слушать.


Планируемые результаты:

1. Выявление общих признаков в электронном строении атомов галогенов;

формирование умения составлять общую формулу внешнего энергетического

уровня атома.

2. Обоснование валентных состояний и характерных степеней окисления галогенов

на основе особенностей электронного строения их атомов.

3. Знакомство с распространением и ролью галогенов в природе.

4. Обоснование причин изменения основных характеристик галогенов, а также

свойств их соединений.

5. Развитие научного мышления учащихся при установлении причинно-следственных

связей, проведении акцентированных наблюдений, применении знаний и умений в

новых ситуация х, обоснованного прогнозирования свойств элементов, их

соединений, характера изменения свойств.

6. Развитие научного мировоззрения при усвоении ведущих мировоззренческих идей

курса.

7. Развитие мотивации изучения предмета в процессе активной познавательной

деятельности с применением усвоенных знаний и умений.


Средства обучения: Периодическая система Д.И.Менделеева, таблицы распространения

элементов в природе, коллекция простых веществ и минеральных соединений галогенов,

химический эксперимент, мультипроектор, компьютер.


Ход урока

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет у учащихся выполнение упражнений 3,4,5 стр.

Беседа по вопросам:

Даете определение - «семейство сходных элементов»

Перечислите элементы семейства щелочных металлов

В чем сходство щелочных металлов

II. Изучение нового материала.


I. Мотивация на изучение материала.


1. В 1916 г. в первую мировую войну 2204 немца впервые использовали отравляющие

вещества в войне с англичанами. В результате этой атаки пострадали 1500 тыс. человек;

из них погибли 5000 тыс. человек. 96% отравляющих веществ содержат этот элемент в

соединениях. Что это за элемент?

2. Какое вещество чаще всего используется тушения пожаров? (вода) А вот в атмосфере

этого газа вода сама горит. Это редчайший случай в химии воды. Виновником опять

является хим. элемент, который будем изучать на уроке, почему это происходит? Что это

за элемент?

3. В состав вещества, который выделяется в наш желудок, входит элемент, который

входил в состав отравляющего вещества. В первом случае вещество приносит смерть, во

втором случае помогает перевариванию пищи в желудке. Почему? Вот сегодня мы

ответим на все вопросы.


II. Сообщить тему урока и цель урока.

Беседа по вопросам:

С каким соединением одного из этих элементов м с вами встречаемся в повседневной

жизни. Как его называют, какова его формула?

Как название элементов VII А группы соотносится с названием поваренной соли.

На столах учащихся коллекция галогенов и их соединений. (рассмотреть).

К каким классам неорганических веществ относятся эти соединения?


В России одно время галогены называли «солероды» - дословный перевод.

В 1811 году редактор одного из немецких журналов И.К. Швейгер предложил химикам

называть элемент хлор галогеном, произведя это слово от греческих «галос» - соль,

«генес» - рождаю, потому что известно, что хлор при реакции с металлами дает соли. С

легкой руки Швейгер фтор, бром, йод тоже стали называть галогенами.

На доске написан план характеристики семейства элементов главной подгруппы по его

положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.


1. Положение семейства в периодической системе Д.И. енделеева

2. Нахождение и роль элементов семейства в природе, их физиологическое действие.

3. Особенности строения атомов элементов семейства. Общая формула строения

внешнего электронного уровня.

4. Характерные валентности и степени окисления, примеры соединений.

5. Основные характеристики и свойства элементов семейства, характер их изменения

в пределах подгруппы, причины изменения свойств: радиуса атома, ОЭО,

неметаллических свойств.

6. Важнейшие соединения элементов семейства: состав, хим. Характер, физико-

химические свойства и причины их изменения в пределах подгруппы.

7. Простые вещества, кислородосодержащие вещества, летучее водородные соединение.

.

III. Проблема: Почему галогены в природе встречаются только в виде соединений?

а) Запишем строение атомов галогенов. У доски составляют электронную формулу хлора

и фтора.

б) Что общего в строении атомов всех галогенов – формула наружного электронного слоя:

… nS2 nP5, р- элементы. P-элементы.

в) Чем отличаются атомы галогенов по строению.

д) Может ли быть другое значение валентности.

е) Какая степень окисления характерна для фтора, других галогенов.

ж) Почему фтор является самым электроотрицательным элементом.

з) Почему в подгруппе неметаллические свойства ослабевают

и) Какие простые вещества образуют галогены?

IV. Сообщения учащихся об истории открытия галогенов.


V. Каковы физические свойства галогенов. Демонстрация галогенов - простых

веществ.

1) Записать формулы галогенов.

Cl2, Br2, I2 , F2. Почему так записываем формулы F2?


Проблема: Почему в подгруппе галогенов прочность связи в молекулах простых веществ

сначала возрастает от фтора к хлору, а затем уменьшается?

Самостоятельно ознакомиться с физическими константами галогенов, таблица в учебнике.

Какие закономерности вы выявили? Почему?

Межмолекулярные силы удерживают молекулы кристаллической решетке с возрастанием

заряда ядра атома увеличивается, летучесть уменьшается.


VI. Химические свойства галогенов.


1) С водородом образуют соединения – галогеноводороды. HF, HCl, HBr, HI

2) Почему прочность связи в водородных соединения х элементов подгрупп

уменьшается сверху вниз

3) Записать уравнение реакции, (учащиеся работают по группам).


а) Взаимодействие с водородом

H2 + F2= 2HF + 542 кДж

свет H2 + Cl 2 = 2HCl + 184 кДж

to H2 + Br2 = 2HBr + 72 кДж

to H2 + I2 = 2HI – 53 кДж

Чем больше затрачено энергии на образование молекулы тем непрочнее это

соединение.


б) Взаимодействие с металлами

2Na + F2 = 2NaF + 1139 кДж (Na горит в атмосфере фтора).

2Na + Cl 2 = 2NaCl + 821 кДж (предварительно нагретый натрий горит).

2Na + Br2 = 2NaBr +720 кДж (при нагревании).

2Na + I2 = 2NaI + 576 кДж (нагревание).

Рассмотреть как окислительно - восстановительный процесс ( каждая группа по

одному уравнению).

Вывод: галогены – окислители в реакции с металлами.


в) Как галогены относятся к воде. Демонстрация хлорной, бромной и йодной воды.

I2 – образует йодную воду.

Br2 – образует бромную воду.

Cl 2 – образует хлорную воду.

2Cl 2 + 2H2O =4 HCl + O2

Демонстрация опыта. Растворение хлора в воде. Обесцвечивание окрашенной ткани.




г). Какие оксиды образуют галогены?

Запишите формулы оксидов.

R2O7


7). Как относятся галогены к другим сложным веществам.

Лабораторная работа.

2KI + Br2 = 2KBr + J2

Вывод по опыту: бром вытесняет из раствора йод, но наоборот реакция не проходит.

Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.


VII. Общий вывод: галогены сходны по своим химическим свойствам

Они типичные неметаллы

Наиболее ярко проявляются типичные свойства неметаллов у фтора, хлора.

Фтор самый активный неметалл, с возрастанием относительной атомной массы галогенов неметаллические свойства постепенно ослабевают.

Произведём итог урока

Мы убедились, что щелочные металлы и галогены два семейства сходных химических элементов. Сравнив щелочные металлы и галогены по свойствам отмечаем, что они противоположны щелочные металлы- типичные металлы, галогены- типичные неметаллы

Обобщение изученного материала на уроке учитель проводит по вопросам, записанным на методической карте:

Вопросы:

  1. Назовите элементы галогены?

  2. Где в ПСХЭ они находятся?

  3. Что общего в строении атомов галогенов? В чём различие в строении атомов галогенов?

  4. Какие степени окисления могут проявлять в химических соединениях атомы фтора, хлора, брома?

  5. Как изменяются окислительные свойства от фтора к йоду?

  6. Какие общие химические свойства характерны для галогенов?


VIII. Проект учащихся ( презентация проекта): «Распространение галогенов в природе», «галогены и здоровье человека»



X.Домашнее задание § 25, 5,6,7 упр,; стр 135.



Краткое описание документа:

Конспект  урока по теме «Галогены», в котором описывается цели, задачи урока, тип урока, ход урока, отражено время изучения на каждом этапе урока.   В начале урока мотивация для изучения нового материала, затем ставиться проблема почему галогены встречаются только в природе в качестве соединений.     На уроке показываются опыты при изучении химических свойств галогенов. Записываются уравнения химических реакций при этом учащиеся могут работать в группах .     Для закрепления используется презентация «Распространение галогенов в природе», «Галогены и здоровье человека», которую могут приготовить заранее сами учащиеся.
Автор
Дата добавления 02.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров580
Номер материала 54801040209
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх