Рабочие программы по химии для 8-11 класса по УМК О.С.Габриеляна

Муниципальное  автономное общеобразовательное  учреждение

«Средняя    общеобразовательная школа № 1 имени героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»

Химия

10 (профильный)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Мыски 2012

Программа разработана Усовой А.Е. учитель химии, высшей квалификационной  категории, Почетный работник общего образования РФ.

Программа разработана  на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный  уровень) с учетом   программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень), О.С. Габриелян допущенной  Министерством образования и науки Российской Федерации  (М: Дрофа

Распределения часов разделов примерной программы по классам-параллелям

Пояснительная записка

          Рабочая программа по химии разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный  уровень) с учетом   программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) О.С. Габриеляна, допущенной  Министерством образования и науки Российской Федерации  (М: Дрофа 2007).

         Программа включает:  таблицу распределения часов разделов примерной программы, пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного предмета, список литературы для учителя и ученика. В программе  определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

         Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Изучении химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

·                освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·              овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

·                развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

·              воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

·              применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией

Задачи курса:

- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

         Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 210 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на профильном уровне.

Для обязательного изучения учебного предмета химия на профильном уровне  в 10 классе выделяется  105 часов (по 3 ч. в неделю  в 10  классе).

В соответствии с базисным учебным планом школы: 1 ч по Федеральному  базисному учебному плану и 2ч из компонента образовательного учреждения.

В ней предусмотрено проведение   4 контрольных  и 13  практических работ, лабораторных опытов 30. В рабочей программе в раздел «Органическая химия» добавлено 3ч из раздела «Основы теоретической химии» и 13 ч из резерва. Резервное время рабочей программы 5ч предусматривается на систематизацию знаний по курсу в конце года.

Программа рассчитана для изучения  предмета на профильном уровне.

 Для реализации данной программы необходимо следующее учебно-методическое сопровождение:

1. Габриелян О.С., Г.Г. Лысенко Химия 10 класс. Профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысенко  – М.: Дрофа, 2008. – 317с.;

2.Примерная программа среднего ( полного) общего образования по химии ( профильный уровень

           Требования к уровню подготовки обучающихся.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология, структурная и пространственная  изомерия, пространственное строение органических соединений,

гибридизация орбиталей, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил,  химическая реакция, тип химической реакции;

- основные теории химии: теорию строения органических соединений;

- классификацию и номенклатуру органических соединений;

- природные источники углеводородов и способы их переработки;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, фенол, уксусная кислота,  жиры,  мыла и моющие средства,  глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

Уметь:

 - называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

- определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений, тип химической реакции, характер взаимного влияния атомов в молекулах;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;  строение и свойства органических веществ (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; реакционную способность органических соединений от строения молекул;

 - выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ;

- проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

   Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·                оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источнико

Учебно-тематический план

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОФИЛЬНОГО КУРСА ХИМИИ

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ (4 час)

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (86 час)

Тема№ 1 Строение и классификация органических соединений  7ч

Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Основные положения теории строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и кратные связи. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях.  Зависимость свойств веществ от химического строения. Классификация органических соединений. Основные направления развития теории химического строения.

Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей.

Лабораторные опыты

Моделирование молекул углеводородов

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания

Тема № 2 Химические реакции в органической химии  7ч

Понятие о реакциях: замещения, присоединения, отщепления. изомеризации.  Классификация реакций по типу реагирующих веществ.  Номенклатура органических соединений.

Тема № 3 Углеводороды  23ч

Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp³-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.

Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp² и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая изомерия. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе. Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация. Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.

Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы.

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав  и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого топлива из угля.

Лабораторные опыты

Моделирование молекул углеводородов.

Получение этилена и опыты с ним.

Отношение каучука и резины к органически растворителям.

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы по массе (объему) продуктов горения

Тема № 4 Спирты и фенолы 7ч

Спирты и фенолы. Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.  Спирты первичные, вторичные, третичные.  Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале.  Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные)   и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое использование.

Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

 Лабораторные опыты

Моделирование молекул углеводородов

Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.

Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

Расчетные задачи

Вычисления по термохимическим уравнения

Тема № 5 Альдегиды. Кетоны  8ч

Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические свойства: окисление, присоединение водорода. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена.  Применение муравьиного и уксусного альдегидов. 

Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

Лабораторные опыты

Моделирование молекул углеводородов

Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди (II).

Взаимодействие альдегида с фуксинсернистой кислотой.

Окисление спирта в альдегид

Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона к окислителя

Тема № 6 Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры 10ч

Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.

Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Понятие о кислотах иной основности.

Генетическая связь углеводородов , спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.

Строение сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование.

Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращения жиров  пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС) – их составе, строении, особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС.

Лабораторные опыты

Моделирование молекул углеводородов

Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней

Отношение жиров к    воде и органическим  растворителям.

Доказательство непредельного характера жиров.

Омыление жиров.

Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.

Тема № 7 Углеводы 7ч

Классификация углеводов.

Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы.  Фруктоза как изомер глюкозы.

Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.

Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.

Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген.

Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров.  Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Лабораторные опыты

Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).

Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.

Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.

Ознакомление с образцами природных  и искусственных волокон.

Тема № 8 Азотосодержащие органические соединения 10 ч

Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины как органические  основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении  с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.

Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение ά-аминокислот.

Общее понятие о гетероциклических соединениях.  Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих  гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения.

Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.

Проблема синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки.

Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

Лабораторные опыты

Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола и др.): термопластичность, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей, окислителей

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

Получение нитей из капроновой смолы или смолы лавсана

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

     Практикум 7ч

1.Получение и исследование свойств органических веществ (этилена, уксусной кислоты и др.).

2. Распознавание органических веществ по характерных реакциям.

3. Установление принадлежности вещества к определенному классу.

4. Синтез органического вещества (бромэтана, сложного эфира).

5. Гидролиз жиров, углеводов.

6. Экспериментальное установление генетических связей между веществами различных классов.

7. Распознавание пластмасс и химических волокон, исследование их свойств.

Демонстрации

Определение элементарного состава метана (или пропан-бутановой смеси) по продуктам горения.

Модели молекул углеводородов  и галогенопроизводных.

Отношение предельных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата калия.

Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.

Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

Получение ацетилена (карбидным способом), горение его, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

Бензол как растворитель, горение бензола. 9. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

Нитрирование бензола.

Окисление толуола.

Количественное выделение водорода из этилового спирта.

Сравнение свойств в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием).

Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом.

Получение уксусно-этилового эфира.

Взаимодействие глицерина с натрием.

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью.

Гидролиз мыла.

Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксинсернистой кислоте.

Гидролиз сахарозы.

Гидролиз целлюлозы.

Опыты с метиламином (или другим летучим амином): горение, щелочные свойства раствора, образование солей.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой.

Окраска ткани анилиновым красителем.

Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон. Проверка пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон на электрическую проводимость. 

Сравнение свойств термопластичных и термоактивных полимеров.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (10 час)

Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химия в повседневной жизни. Природные источники химических веществ.

Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы витаминов.

Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталаза).

Действие амилазы слюны на крахмал.

Образцы керамики, металло- и стеклокерамики и изделия из них.

Образцы токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами витаминов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Знакомство с образцами керамики, металлокерамики и изделиями из них.

Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту

Литература для учителя

1. Габриелян О. С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя [Текст] / О.С.Габриелян,И.Г. Остроумов, М.: Дрофа. 2007.

Литература для обучающихся

1. Габриелян.О.С.  Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10» [Текст] / О. С. Габриелян,. — М.: Дрофа, 2007—2008.

2. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы.  [Текст] /  В.Н. Ушкалова . Н.В. Иоанидис – М.: Просвещение, 2005.

  3.  Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. [Текст] /  О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумова, А.М. Никитюк – М.: Дрофа, 2003-2004.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ   [Текст]/ О.С. Габриелян , И.Г. Остроумов. М.: Дрофа, 2008.

Муниципальное  автономное общеобразовательное  учреждение

«Средняя    общеобразовательная школа № 1 имени героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»

Химия

11 (базовый)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Мыски 2012                                 

Программа разработана Усовой А.Е. учитель химии, высшей

квалификационной  категории, Почетный работник общего образования РФ.

Программа разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) с учетом   программы  курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений ( базовый уровень) О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации     (М: Дрофа 2007).

Таблица распределения часов разделов примерной программы по классам

Пояснительная записка

        Рабочая программа  разработана  на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) с учетом   программы  курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации     (М: Дрофа 2007).

         Программа включает:  таблицу распределения часов разделов примерной программы, пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного предмета, список литературы для учителя и ученика. В программе  определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

         Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

          Изучение  химии  на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

1.        освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях

2.        овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ

3.        развитие познавательных интересов

4.        воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

5.        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.

     Задачи курса:

1.     формирование знаний основ науки

2.     развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

3.     соблюдать правила техники безопасности

4.     развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности

5.     развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

       Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 34 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Рабочая  рассчитана на:  11 класс -  34 часов; 1 час в неделю; включая  3 практические работы, 1 контрольные работы, 9 лабораторных опытов.

В рабочей программе раздел «Методы познания в химии» 1ч  добавлен в тему №2 и 1ч в тему № 3 . Раздел« Теоретические основы химии» включает темы № 1,2,3.  В него добавлен 1ч из резерва.

Рабочая программа рассчитана для общеобразовательных классов, изучающих предмет на базовом уровне.

Для реализации данной программы необходим следующий учебно- методический комплекс:

1. Габриелян, О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия. 11 класс. Базовый уровень [Текст] / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.

2 . Примерная программа основного (полного) образования по химии ( базовый уровень)

        В  результате  изучения  химии  на  базовом  уровне  обучающийся   должен  знать/ понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,  молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит,

соединений, окислитель и восстановитель  ; неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

- основные теории химии: теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, химической связи, электролитической диссоциации

 - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь:

 - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

 - определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

 - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

 - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ;

 - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации  и  ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

·        для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

      Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, метод проектов. исследовательский метод, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний.

Учебно-тематический план

Содержание тем учебного  курса для 11 класса

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ  ( 2 ч.)

Тема № 1 Строение и периодический закон Д.И. Менделеева    (урок 1)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Тема № 3 Химические реакции (урок 1)

Моделирование химических процессов.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (19 ч.) 

Тема № 1 Строение и периодический закон Д.И. Менделеева   

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Тема № 2 Строение вещества

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов

 Тема № 3 Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа  (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля. 

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.).

Тема №4 Вещества и их свойства

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Идентификация неорганических соединений.

Литература для обучающихся

1 . Габриелян, О.С. ,Остроумов,  И.Г., Введенская А.Г. Общая химия  в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений» [Текст] / О.С. Габриелян,  И.Г. Остроумов,  А.Г. Введенская.  М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения 10-11 классы. [Текст] / О.С. Габриелян , И.Г. Остроумов , П. В. Решетов. М.: Дрофа, 2006

Литература для учителя

1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г.. Химия 11 класс. Настольная книга учителя

[Текст] / О.С. Габриелян , Г.Г. Лысова , А.Г. Введенская . М.: Дрофа, 2007

2.Габриелян О.С.,  Берёзкин П.Н. Контрольные и проверочные работы по химии

11 класс. Базовый уровень . [Текст  ]/ О.С. Габриелян , П.Н. Берёзкин  М.: Дрофа, 2009.

Муниципальное  автономное общеобразовательное  учреждение

«Средняя    общеобразовательная школа № 1 имени героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»

Химия

11 (профильный)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Мыски 2012

Программа разработана Усовой А.Е. учитель химии, высшей квалификационной  категории, Почетный работник общего образования РФ.

Программа  разработана  на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный  уровень) с учетом   программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) О.С. Габриелян, допущенной  Министерством образования и науки Российской Федерации  (М: Дрофа 2007).

Распределения часов разделов примерной программы по классам-параллелям

Пояснительная записка

           Рабочая программа  разработана основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный  уровень) с учетом   программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) О.С. Габриелян, допущенной  Министерством образования и науки Российской Федерации  (М: Дрофа 2007).

         Программа включает:  таблицу распределения часов разделов примерной программы, пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного предмета, список литературы для учителя и ученика. В программе  определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

         Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

         Изучение химии в старшей школе на профильном уровне  направлено на достижение следующих целей:

       Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

·        Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

·        Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

·        Воспитание убеждённости в позитивной роли химии современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

·        Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведение исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

          Задачи обучения:

·        умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

·         использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей;

·        определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

·        самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;

·         поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

·         оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

·        использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 210 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на профильном уровне.

Для обязательного изучения учебного предмета химия на профильном уровне  в 11 классе выделяется  102 часов (по 3 ч. в неделю  в 11  классе).

В соответствии с базисным учебным планом школы: 1 ч по Федеральному  базисному учебному плану и 2ч из компонента образовательного учреждения.

Рабочая  рассчитана на:  11 класс -  102 часов-34 недели; 3 час в неделю; включая  4 контрольные работы, 10 практических работ, 24 лабораторных опыта.  В рабочей  программе внесены следующие изменения:  3ч из раздела  «Основы теоретической химии» ( включает темы № 1, 2,3) перенесены в 10 класс в раздел « Органическая химия».  Раздел  «Неорганическая химия» включает темы № 4,5.6.

Программа рассчитана на изучение предмета на профильном уровне.

           Для реализации программы необходимо следующее учебно-методическое сопровождение:

1.  Габриелян О.С. Химия 11 класс. Профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С. Габриелян  – М.: Дрофа, 2010. – 317с.;

2. Примерная программа основного (полного) образования по химии ( профильный уровень)

        В результате изучения химии на профильном уровне обучающийся должен знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

 объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Учебно-тематический план

Основное содержание  курса химии 11 класс (Общая химия)

ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (47 час)

Тема № 1 Строение атома 9ч

 Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ.

Тема № 2 Строение вещества. Дисперсные системы. 15ч

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.

Практическая работа

Приготовления растворов заданной молярной концентрацией

Тема № 3 Химические реакции   23ч

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности (омылении жиров, получение гидролизного спирта).

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и ее виды (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии.

Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза.

Демонстрации

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа  (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля. 

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практические занятия

Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

Идентификация неорганических соединений.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (55 час)

Тема № 4 Простые вещества – металлы  20ч

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.

Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.

Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.

Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали.

Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.

Практическая работа

Опыты,  характеризующие свойства соединений металлов

Исследование восстановительных свойств металлов

Тема № 5 Простые вещества неметаллы 28ч

Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Жесткость воды и способы ее устранения. Тяжелая вода.

Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора.

Применение галогенов и их важнейших соединений.

Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение.

Сера.  Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной  серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.

Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение.  Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность.

Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.

Тема № 7 Химический практикум 7ч

Практические занятия

Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода (IV) и др.), опыты с ними.

Определение содержания карбонатов в известняке.

Устранение временной жесткости воды.

Исследование восстановительных свойств металлов.

Опыты, характеризующие свойства соединений  металлов.

Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ.

Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений.

Демонстрации

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

Устранение жесткости воды.

Качественная реакция на ионы кальция и бария. 

Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия.

Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.

Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей.

Получение и свойства гидроксида хрома (III).

Окислительные свойства дихроматов.

Горение железа в кислороде и хлоре.

Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам.

Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.

Синтез хлороводорода и растворение его в воде.

Взаимное вытеснение галогенов из их соединений.

Получение аллотропных видоизменений  кислорода и серы.

Взаимодействие серы с водородом и кислородом.

Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу).

Растворение аммиака в воде.

Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами: взаимодействие с медью.

Термическое разложение солей аммония.

Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и твердым гидроксидом натрия.

Получение кремниевой кислоты.

Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.

Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами металлов и сплавов.

Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат.

Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Гидролиз солей алюминия.

Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода.

Окислительные свойства перманганата калия и дихромата калия в разных средах.

Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.

Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия.

Качественные реакции на соли железа  (II) и (III).

Ознакомление с образцами чугуна и стали.

Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов.

Изучение свойств соляной кислоты.

Ознакомление с серой и ее природными соединениями.

Распознавание  хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе.

Взаимодействие солей аммония со щелочью.

Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и нитраты.

Решение экспериментальных задач на распознавание веществ.

Ознакомление с различными видами топлива.

Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.

Расчетные задачи

Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.

Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.

Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Расчет энтальпии реакции.

Расчет изменения энтропии в химическом процессе.

Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).

Литература для учителя

1. Габриелян О. С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя [Текст] / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, М.: Дрофа. 2007.

2. Габриелян О.С. , Остроумов И.Г.  Химия 10кл. Профильный уровень: методическое пособие [Текст] / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов М: Дрофа 2007г

Литература для обучающихся

1. Габриелян.О.С.  Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11» [Текст] / О. С. Габриелян,. — М.: Дрофа, 2007—2008.

2.Габриелян О.С. , Решетов П.В., Остроумов И.Г. . Никитюк А.М.  Готовимся к ЕГЭ [Текст] / О.С Габриелян,  П.В. Решетов,  И.Г. Остроумов, А.М. Никитюк М: Дрофа 2008г

Муниципальное  автономное общеобразовательное  учреждение

«Средняя    общеобразовательная школа № 1 имени героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»

Химия

8 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Мыски  2012

Программа разработана Усовой А.Е. учитель химии, высшей квалификационной  категории, Почетным работником  общего образования РФ.

Программа разработана на основе Примерной программы основного  общего образования по химии с учетом   программы курса   химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации     (М: Дрофа 2008).

Распределения часов разделов примерной программы по классам-параллелям

Пояснительная записка

           Рабочая программа по химии разработана на основе Примерной программы основного  общего образования по химии с учетом   программы курса   химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации.  

        Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Программа включает:  таблицу распределения часов разделов примерной программы, пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного предмета, список литературы для учителя и ученика. В программе  определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

           Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ  и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

 - сформировать знание основных понятий и законов химии

 - воспитывать общечеловеческую культуру

 - учить наблюдать, применять полученные знания на практики

         Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего общего образования .

          Рабочая программа разработана с учетом Федерального  базисного  учебный плана и рассчитана на :  8 класс -  70 часов; 2 час в неделю; включая  6 практические работы,  5 контрольные работы, 10 лабораторных опытов. Резервное время  рабочей программы 1 ч используется для систематизации знаний в конце учебного  года. Резервное время примерной программы (12ч)  добавлены в темы 4,6.   5ч из темы «Экспериментальные основы химии» добавлены в тему : введение, тему №1.2,3.  , а 3ч в темы № 4.5.

Из темы «Элементарные основы неорганической химии» в 8 класс взято 10 часов, часы добавлены в темы № 2, 3, - 8ч . тему№  5-2ч.

Программа рассчитана для общеобразовательных классов.

          Для реализации данной программы  используется следующее учебно-методическое сопровождение:

1.     Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] /  О.С .Габриелян – М: Дрофа, 2011

2.     Примерная программа  основного общего образования по химии

   3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна [Текст] /     О.С .Габриелян – М: Дрофа, 2010

           В процессе обучения  обучающиеся 8 класса должны

знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов

- химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы

-основные законы: периодический закон

-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём

- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

уметь:

-называть химические элементы

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений

-объяснять сущность реакций ионного обмена

-характеризовать химические свойства изученных веществ

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава  и строения

- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

              Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, метод проектов. исследовательский метод, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний

       Контроль за  учебными  достижениями  обучающихся   осуществляется  с  помощью  практических  и  контрольных  работ, включенных  в темы  программы и самостоятельных работ в рамках каждой темы в виде фрагмента

Учебно-тематический план

Содержание тем учебного  курса для  8класса

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     (8 час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО  (25 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (10 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Резерв 12 часов

Литература для учителя

1.Габриелян О.С. Воскобойников Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие [Текст] /  О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойников, А.В. Яшукова – М: Дрофа, 2010

Литература для  обучающихся

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна [Текст] /   О.С. Габриелян – М: Дрофа, 2010

2.  Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы Химия 8  [Текст] / О.С. Габриелян   М: Дрофа 2010

Муниципальное  автономное общеобразовательное  учреждение

«Средняя    общеобразовательная школа № 1 имени героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»

Химия

9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Мыски 2012

Программа разработана Усовой А.Е. учитель химии , высшей квалификационной  категории, Почетным  работником общего образования РФ.

Программа разработана  на основе Примерной программы основного  общего образования по химии с учетом   программы курса   химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации     (М: Дрофа 2008).

Распределения часов разделов примерной программы по классам-параллелям

 Пояснительная записка

          Рабочая программа по химии разработана на основе Примерной программы основного  общего образования по химии с учетом   программы курса   химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования  и науки Российской Федерации  

              Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Программа включает:  таблицу распределения часов разделов примерной программы, пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного предмета, список литературы для учителя и ученика. В программе  определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

          Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

        Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•      освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

Обучающие:  создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-  исследовательской компетентностей, обеспечить усвоение учащимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования.

Развивающие: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер.

Воспитательные:   способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности,  химической грамотности и ответственного отношения к окружающей среде

           Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего общего образования.

Рабочая программа составлена с учетом Федерального  базисного учебного плана и рассчитана на :

    9 класс -  68 часов; 2 час в неделю; включая  5 практические работы, 3 контрольные работы, 16 лабораторных опытов .

Программа рассчитана для общеобразовательных классов.

      Для реализации данной программы  используется следующее учебно-методическое сопровождение:

1.     Габриелян О.С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] /  О.С .Габриелян – М: Дрофа, 2011

2.     Примерная программа  основного общего образования по химии

       Требования к уровню подготовки  учащихся 9-го класса.

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематический план

Содержание тем учебного  курса для 9 класса

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (52 час).

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса  6ч

Характеристика химического элемента по положению в таблице. свойства оксидов, кислот. оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления восстановления. Генетические ряды металлов и неметаллов. Амфотерность .Генетические ряды переходного элемента. Периодический закон с точки зрения строения атома.

Тема № 1 Металлы  17ч

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.  Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Распознавание  катионов натрия, калия, кальция, бария.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств

Тема № 2 Неметаллы 29ч

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ     (10 час).

Тема № 5 Органические соединения

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 6  час).

Тема № 6  Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

Литература для обучающихся

1. Габриелян О.С. Химия 9кл: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриелян « Химия 9» [Текст] / О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2010

Литература для учителя

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: Методическое пособие [Текст] / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.

Муниципальное  автономное общеобразовательное  учреждение

«Средняя    общеобразовательная школа № 1 имени героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»

Химия

10 (базовый)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Мыски  2012

Программа разработана Усовой А.Е. учитель химии, высшей квалификационной  категории, Почетный работник общего образования РФ.

Программа разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) с учетом   программы  курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений ( базовый уровень) О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации     (М: Дрофа 2007).

Таблица

распределения часов разделов примерной программы по классам

Пояснительная записка

              Рабочая   программа  базового курса «Органическая химия» для 10 класса  средней общеобразовательной школы разработана  на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) с учетом   программы  курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна,  допущена Министерством образования и науки Российской Федерации     (М: Дрофа 2007).

         Программа включает:  таблицу распределения часов разделов примерной программы, пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного предмета, список литературы для учителя и ученика. В программе  определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

         Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

         Изучение  химии  на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

·               освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·               овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·               развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;

·               воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде           

         Задачи курса:

§  формирование  знаний об основных понятиях и законах органической химии;

§  овладение  умениями  устанавливать  причинно-следственные  связи  между составом, свойствами и применением органических веществ, наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент;

§   создание условий для развития внутренней мотивации к учению, повышения познавательных интересов, способности применения полученных знаний для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

§   воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры

     Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Рабочая программа  рассчитана на :

    10 класс -  35 часов; 1 час в неделю; включая  2 практические работы, 2 контрольные работы, 14 лабораторных работ.

В рабочей программе увеличено количество часов на раздел «Органическая химия» на 4 часов, из   резервного времени примерной программы. В данный  раздел входят темы:  №1.2,3,4,6, введение. Резервное время в рабочей программе  1 час используется для систематизации знаний по курсу.

Программа рассчитана для общеобразовательных классов изучающих предмет «химия» на базовом уровне.

          Рабочая программа включает : таблицу распределения часов примерной программы, пояснительную записку, учебно – тематический план, содержание тем учебного курса, список литературы для учителя, обучающихся, учебно - методический комплекс.

        Для реализации данной программы необходим  учебно - методический комплекс:

1. Габриелян, О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия 10 класс. Базовый уровень [Текст] / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.

2.Примерная программа основного (полного) образования по химии (базовый уровень)

3.Габриелян О.С. Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)  [Текст] / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

     В  результате  изучения  химии  на  базовом  уровне  обучающийся  должен  знать/ понимать:

·           важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·        важнейшие вещества и материалы:  метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·        называть вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

·        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·        характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·        объяснения химических явлений, происходящих  природе, в быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценка их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

           Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, метод проектов. исследовательский метод, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний.

       Контроль за  учебными  достижениями  обучающихся  осуществляется  с  помощью  практических  и  контрольных  работ, включенных  в темы  программы и самостоятельных работ в рамках каждой темы в виде фрагмента урока. Для  отработки навыков составления формул органических веществ, названия веществ по систематической номенклатуре, а также составление уравнений химических реакций применяются дидактические карточки, которые также могут использоваться для оперативного контроля.

Учебно-тематический план