Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Железо: строение атома, физические и химические свойства.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Железо: строение атома, физические и химические свойства.

библиотека
материалов

Мозгова Наталья Юрьевна

учитель химии,

МБОУ СОШ № 11

Разработка урока по химии для 9 класса

Тема урока:

Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III).

Цель: на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III), качественные реакции на ионы железа.


Задачи:

1.Образовательная: продолжить формировать умения характеризовать элемент по его положению в периодической системе химических элементов, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, совершенствовать умения школьников при составлении химических урав­нений,

2.Развивающая: продолжить развивать критическое мышление, навыков самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной и парной работы, умения работать с химическими веществами, с текстом учебника, умения делать выводы.

3.Воспитательная: продолжить воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире. Оборудование: компьютер, проектор, периодическая таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности металлов, тесты, пробирки,

Вещества: на каждый стол: минералы (магнитный железняк Fe3O4, гематит, красный железняк Fe2O3, лимонит, бурый железняк Fe2O3 · 3Н2О, железный колчедан FeS2), Fe металлическое, растворы HCI, CuSO4, FeCI2, FeCI3, на стеле учителя: красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид натрия.

Тип урока: изучение нового материала.

Методы и приемы обучения:

Урок построен в соответствии с требованиями педтехнологии РКМ: включает три стадии - вызова, осмысления, рефлексии; приемы ТРИЗ (теория решения изобретательских задач) и РКМ (развитие критического мышления): «лови ошибку», «мозговой штурм», «попс-формула», «конструирование текста», «загадка», «анаграмма», «третий лишний», объяснительно - иллюстративный, частично - поисковый.


Ход урока

1. Стадия вызова:

Учитель: Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю Вам загадку, а Вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

«Загадка»:

Читает учитель:

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,
И зовут меня … (Железо).

Объявление темы, постановка цели.

Учитель: Ребята, на сегодняшнем уроке Вы познакомитесь с элементом побочной подгруппы – железом: его строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе, соединениями железа.

Слайд 1. Тема урока: Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III).

Ученики записывают тему урока в тетрадь.

«Мозговой штурм», беседа.

«Третий лишний».

Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.

Слайд 2.

леруогд

иксолодр

ддрооов

золеже

углерод

кислород

водород

железо

Правильный ответ обучающихся: железо (остальные элементы – неметаллы).

I. Положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Учитель: Определите положение железа в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Ученики отвечают.

Учитель: Железо – это элемент побочной подгруппы. Строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп.


Слайд 3.

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Ученики записывают правило в тетрадь.

II. Строение атома железа.

Задание: Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа: 1s22s22p63s23p63d6….

2. Стадия осмысления:

Объяснения учителем нового материала.

Слайд 4.

Нормальное состояние атома железа

3d6 4p0



4s2








1 возбужденное состояние атома железа

3d5 4p1

4s2








2 возбужденное состояние атома железа

3d5 4p2

4s2




Учитель: Какова степень окисления железа?

Ответы учеников.
Пояснения учителя: Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом степень окисления +3.

Слайд 5.

Ученики записывают в тетрадь.

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

Fe0 –2e – Fe+2

Fe0 –3e – Fe+3


III. Физические свойства.

Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства.

Используя текст учебник, заполните таблицу:

.

Слайд 6

1. Цвет

2. Блеск

3. Пластичность

4.



Магнитные свойства

5.

Температура плавления

6. Твердость


1.

2.

3.

4.

5.

6.

IV. Химические свойства железа.

Учитель: Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

Ученики записывают схему в тетрадь.






Слайд 7.


Fe

hello_html_m3c7cffa.gifhello_html_m2df47aa7.gifhello_html_32e83f91.gif

+2 +3

S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 CI2, HNO3

+2, +3

O2, H2O

Задание: Закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа: (работа у доски и в тетради со схемой, просмотр видеоопытов и демонстраций химических свойств железа):

1) Fe + CI2 =

(Учитель показывает видеосюжет данного химического свойства железа).

2) Fe + S =

3) Fe + HCI =

(Ученики проводят реакцию самостоятельно в группах).

4) Fe + O2 =

(Учитель показывает видеосюжет данного химического свойства железа).

5) Fe + CuSO4 =

(Ученики проводят реакцию самостоятельно в группах).

6) Fe + H2O =

7) Fe + O2 + H2O =

Слайд 8. Задание: Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2 Fe+3

  1. FeCI2 + CI2 = FeCI3 (верный)

  2. FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI

  3. Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3(верный)

«Лови ошибку».

Учитель: Что неправильно записано в уравнениях?

Ученики: В уравнениях 1 и 3 не хватает коэффициентов.

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

V. Соединения железа.

Учитель: Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов:

Слайд 9.

Соединения железа (формулы соединений железа записаны на доске, ученики их записывают в тетрадь):

Fe3O4 – магнитный железняк

Fe2O3 – красный железняк (гематит)

2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк

FeS2 – железный колчедан


Задание: Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные их характеристики. (Использование наглядного материала – минералов, работа в группах).

Выводы: Железо в природе находится в виде соединений: руд и минералов, а самородное железо встречается очень редко.

Соединения железа (II) имеют ярко выраженный основный характер.

Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.



«Конструирование текста».

Слайд 10. Задание: Из предложенных формул соединений составьте генетический ряд Fe+2 (для первого варианта) и генетический ряд Fe+3 (для второго варианта).

Fe(OH)3 , Fe, Fe(OH)2 , FeCI3 , Fe2O3 , FeCI2 , FeO.


Ответы учеников записываются на доске.

Генетические ряды Fe+2, Fe+3.

1) Fe FeCI2 Fe(OH)2 FeO

  1. Fe FeCI3 Fe(OH)3 Fe2O3

VI. Качественные реакции на ионы железа.

Учитель: Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким - либо ярким внешним эффектом.

Демонстрация качественных реакций на ионы железа Fe+2 и Fe+3 учителем.

Обучающиеся записывают уравнения в тетрадь.

Слайд 11.

Качественная реакция на ион Fe+2

Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)

K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]

3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → KFe[Fe(CN)6]


Слайд 12.

Качественная реакция на ион Fe+3

1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)

K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]

4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI-

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-→ KFe[Fe(CN)6]

2) Реактивроданид натрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)

Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.

FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI

Fe3+ + NCS- = FeNCS2+

3. Стадия рефлексии.

Выполнение проверочного теста с последующей проверкой (тест на отдельных карточках).

Вариант 1.

  1. Какова электронная конфигурация атома железа?

А) 1s22s22p63s2Б) 1s22s22p63s23p63d64s2

В) 1s22s22p63s23p64S2 Г) 1s22s22p63s23p63d54s2

  1. С какими из веществ реагирует железо?

А) О2 Б) Na2O В) pH2SO4 Г) СО2

  1. С какими из веществ реагирует FeO?

А) Н2О Б) HCI В) Na2O Г) SO3

  1. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3c HNO3?

А) Н2О Б) Fe(NO3)2 В) FeO Г) Fe(NO3)3

5. В чем растворяется Fe2O3?

А) Н2О Б) p.NaOH В) pHCI Г) p.NaCI

Вариант 2.

  1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?

А) СI2Б) S В) pHCI Г) HNO3

2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)2?

А) О2 + Н2О Б) pNaCI В) pHCI Г) pNaOH

  1. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?

А) Н2О Б) FeSO4 В) Fe2(SO4)3 Г) FeS

  1. В чем растворяется Fe(OH)3?

А) Н2О Б) pHCI В) pKNO3 Г) pKOH

  1. Соотнесите:

1) Fe3+ А) желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

2) Fe2+ Б) красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]


«Попс – формула»:

Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:

Сегодня я понял (а), что…

Главным на уроке для меня было…

Больше всего мне запомнилось…

Ученики зачитывают свои выводы.


Домашнее задание: §14, упражнение 4 на странице 82.



Краткое описание документа:

Тема урока:   Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Цель: на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II)  и  (III), качественные реакции на  ионы железа. Задачи: продолжить  формировать умения   характеризовать  элемент по его положению в  периодической системе химических элементов, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, совершенствовать умения школьников при составлении химических урав­нений, продолжить  развивать критическое мышление, навыков самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной  и парной работы,  умения работать с химическими веществами, с текстом учебника,  умения делать выводы.
Автор
Дата добавления 02.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров712
Номер материала 56404040204
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх