Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок-химии

Урок-химии


библиотека
материалов

Урок №90

Обобщение знаний по теме: «Неметаллы»

Цели:

Образовательная: Повторить и обобщить знания, полученные при изучении данной темы, закрепить умение уравнивать окислительно-восстановительные реакции с помощью электронного баланса. Повторить понятия: электронные строения атома, степень окисления, аллотропия.

Развивающая: Развивать умение анализировать, систематизировать, правильно работать с таблицами, развивать познавательную активность, используя нестандартные задачи.

Воспитательная: Прививать интерес к химии.

Ход урока

  1. Фронтальный опрос.

1.Какие химические элементы относятся к неметаллам?

2.Каковы особенность строения внешнего энергетического уровня неметаллов?

Более детально остановимся на характеристике некоторых химических элементов неметаллов.

Заполнение таблицы: характеристика химических элементов азота, фосфора, углерода и соединений.

Характеристика химических элементов азота, фосфора, углерода и соединений.


Символ х.э.

Электронная формула

Простые вещ-ва

Водород-ные соединения

Солеобразу-ющие оксиды

Соединения с металлами

азот







фосфор







углерод









3. Аллотропные модификации?

4.Причины аллотропии?

II. Решение задач в группах. В предложенных задачах найдите химическую ошибку.

Задание №1

«Нью-Йорк ежедневно выбрасывает в воздух 3200т двуокиси серы, 280т промышленной пыли, 420т углерода, азота и других ядовитых веществ» (Новиков Ю.В. Пивкин В.М.Новосибирск: город для человека.-Новосибирск: Новосибирское кн.Изд-во, 1988.-с.39)

Задание №2

2Современные модернисты создают свои шедевры, не отходя от холста. Потому что зачем трудиться, если все равно никто ничего не поймет… Можно даже перерисовать из школьного учебника схему получения аммиачной кислоты и выставить под названием «Зимний пейзаж». (Солоухин В. Продолжение времени//роман-газета.-1988.-№18.-с.98)

Задание №3

2Сегодня Черная Зоя сдавала (экзамен) за октябрь Алмакфишу и вдруг как шлепнется в обморок! Ну,теперь этим никого не удивишь. Сейчас же опрыскали людей водой, дали понюхать нашатырю, и она встала» (ОгневН. Дневник Кости Рябцева: Повестью.-М.:Советская Россия 1989.-с.49)

Задание №4

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль…Из её отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромна пасть все ещё светилась голубоваты пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветлись в темноте. «Фосфор», - сказал я» (Конан Дойл А.Собака Баскервилей. – М.:Художественная литература, 1974.-с.136137)

Задание №5

Может ли произойти ошибка при выполнении письменного заказа на реактивы, в котором сказано: «…фосфора – 0,5 кг?»

III.Самостоятельная работа (взаимопроверка).

1.Определить степень окисления азота и фосфора в следующих соединениях:

1вариант:

Ba3P2, N2, P2O5, (NH4)2SO4, NO2

2вариант:



HNO3, P2O3, PH3, N2O, P4

2. Уравнять с помощью электронного баланса:

1вариант:

NH3+ O2->Н2О + N2

2вариант:

P+KCIO3->P2O5+KCI



Решение:

1вариант:

Ba3P-32, N02, P+52O5, (N-3H4)2SO4, N+4O2

2вариант



HN+5O3, P+32O3, P-3H3, N+12O, P04

2. Уравнять с помощью электронного баланса:

1вариант:

4N-3H3+ 3O02->6Н2О-2 +2 N02

2 N-3-6е-> N02 2-восстановитель окисляется

O02 +4е ->2 О-2 3-окислитель восстанавливается

2вариант:

6P0+5KCI+5O3->3P+52O5+5KCI-1

P0 -5е-> P+5 6- восстановитель окисляется

CI+5+6е-> CI-1 5- окислитель восстанавливается

IV. Решить задачу

При растворении цинка в 400г 12,6%-ного раствора азотной кислоты выделение газа не наблюдалось. Раствор, полученный после прекращения растворения цинка, слили, выпарили и прокалили до постоянной массы. Какое вещество содержится в сухом остатке и какова его масса?

Дано:

Решение:

mHNO3)=400г

4Zn+10 HNO3=4 Zn(NO3)2 + NH4 NO3+3 Н2О

w(HNO3)=12,6%

2Zn(NO3)2=2 ZnO +4 NO2+O2

m(остатка3)-?

NH4 NO3= N2O+2 Н2О


m(HNO3)=400г*0,126=50,4г

n(HNO3)= 50,4г/63г/моль=0,8моль

n (Zn(NO3)2)=0,32моль

n (Zn(NO3)2)= n (ZnO)=0,32моль

m(ZnO)= 0,32моль*81г/моль=25,92г

Ответ m(ZnO)=25,92г



V. Решить задание

Кристаллическое вещество оранжевого цвета при нагревании значительно увеличивается за счёт выделения бесцветного газа и образует твёрдое вещество тёмно-зелёного цвета. Выделившийся газ взаимодействует с литием даже при комнатной температуре. Продукт этой реакции гидролизуется водой с образованием газа с резким запахом, способного восстановить медь из её оксида. Напишите уравнение описанных реакций. Решение:1) (NH4)2Сr2O7= N2+4 Н2О+ Сr2O3 2)N2+6Li=2Li3N 3)Li3N+3 Н2О=3 LiО Н+ NH3 4)NH3+CuO= N2+3Cu+3Н2О



Домашнее задание п.23 упр.1 стр.303



Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

     Урок №90, 11 класс, «обобщение неметаллов». Урок разработан с учётом современных требований к подготовке выпускника школы. Задания разработаны таким образом, что позволяют повторить важные аспекты необходимые для успешной сдачи итоговой аттестации. Первый этап урока, это фронтальный опрос. Второе задание -  оформление таблицы, которая включает в себя особенности некоторых неметаллов. В ходе урока решаются нестандартные задачи (найти химическую ошибку) в предложенных отрывках с печатных зданий.    Третий этап - самостоятельная работа с взаимопроверкой, уравнять уравнение методом электронного баланса. И в заключение решение задач уровня С на ЕГЭ.

Общая информация

Номер материала: 56419040228

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG