Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Использование тестовых заданий по химии для оценки качества деятельности учащихся на разных этапах урока
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Использование тестовых заданий по химии для оценки качества деятельности учащихся на разных этапах урока

библиотека
материалов

Использование тестовых заданий по химии для оценки качества деятельности учащихся на разных этапах урока











Выполнила: учитель высшей квалификационной категории

МБОУ СОШ №9 г.Бугульма РТ

Ахметзянова Раиса Талгатовна






2014 год

Широкое использование тестов и тестовых заданий для выявления результатов обучения на всех уровнях управления образованием объясняется объективными причинами:

  1. мониторинговая ситуация, связанная с введением Единого государственного экзамена;

  2. использование рабочих программ, подготовленных в рамках проекта «Разработка, апробация и внедрение Федеральных государственных образовательных стандартов второго поколения»

Тестовые задания давно получили достаточно широкое распространение в практике работы учителей химии и значительно расширили арсенал средств проверки. Тестовые задания можно использовать на любом этапе урока как при изучении нового материала, его закреплении и обобщении, так и при итоговом контроле. Можно выделить тестовые задания закрытой формы и открытой формы.

Достоинство заданий с выбором ответа (закрытой формы) состоит в том, что они учат и проверяют умения делать выбор и принимать правильное решение, соответствующее ситуации. Приведу примеры. Каждое тестовое задание имеет свои особенности.

1. В порядке убывания относительной молекулярной массы написаны формулы веществ в ряду

а) CuO, MgO, CO, N2O

б) CuCl2, MgCl2, HCl, H2S

в) CO2, NO2, F2O, SO2

Чтобы правильно выполнить это задание, надо знать понятие относительной молекулярной массы, уметь вычислять её, знать информационный смысл химических символов, уметь пользоваться Периодической системой химических элементов. И в этом случае в классе обязательно найдутся учащиеся которые подойдут к решению с точки зрения математической логики. В ряду а в каждой формуле один атом кислорода, поэтому достаточно сравнить только значения относительных атомных масс меди, магния, углерода и двух атомов азота, чтобы не считать данный ответ правильным. Аналогичные рассуждения позволяют найти правильный ответ - б. Ряд - в анализируется для исключения второго правильного ответа.

2.Химическая реакция C +O2 = CO2 +Q относится к реакциям

а) окислительно-восстановительным

б) окислительно-восстановительным и соединения

в) окислительно-восстановительным, соединения и эндотермическим

г) окислительно-восстановительным, соединения и экзотермическим.

Ответ к данному заданию построен по принципам кумуляции (скопления) и альтернативы. Выбор правильного ответа требует от учащихся глубокого анализа на основе значительного объема химических знаний. Из этого следует, что тестовые задания проверяют не только знания, но и уровень развития учащихся.


3. Кислород

а)легче воздуха и хорошо растворим в воде

б)легче воздуха и плохо растворим в воде

в) тяжелее воздуха и хорошо растворим в воде

г) тяжелее воздуха и плохо растворим в воде

Ответы построены по принципу сдвоенной альтернативы. Такие задания больше подходят для этапа отработки знаний, так как их содержание может включать фактологический и теоретический материал, а также позволяет формировать умения применять теоретические знания для объяснения химических фактов.

4.К кислороду не относится утверждение о том, что

а) в природе он получается в результате фотосинтеза

б) молекула простого вещества состоит из одного атома

в) это самый распространенный химический элемент в природе

г) в жидком и твердом состоянии он окрашен в голубой цвет

Задания ,включающие отрицание, требуют школьников не только знаний для правильного выбора ответа, но и универсальных умений найти ошибку, рецензировать материал.


К группе заданий с выбором ответа можно отнести также тестовые задания на соответствие. Однако инструкция «Установите соответствие» усложняет умственные действия учащихся, так как соответствие следует установить между компонентами двух множеств, т.е. сделать двойной выбор.

  • Установите соответствие.

5 .Смеси

1.Поваренная соль с водой.

2.Железо с серой

3.Подсолнечное масло с водой

Методы разделения смесей

А.Отстаивание

Б.Фильтрование

В.Выпаривание

Г.С помощью магнита

Каждому компоненту, обозначенному цифрой, необходимо поставить в соответствие компонент, обозначенный буквой, и записать это соответствие в ответ. Такое задание проверяет усвоение понятия «смесь», зависимость методов разделения смесей от свойств её компонентов.

В зависимости от целей содержание соответствующих множеств может быть самым разнообразным: обозначения физических величин – названия физических величин; вещества – свойства веществ; уравнения химических реакции – типы химических реакций; формулы соединений – валентность атомов каждого элемента, входящего в их состав; химические формулы веществ – названия веществ; исходные вещества – продукты реакции (представлены названия веществ, а не формулы) и т.д.

Таким образом, тестовые задания с выбором ответа являются самыми распространенными в школьной диагностике, так как могут включать любое химическое содержание – и теоретическое, и практическое, и фактологическое. Их использование целесообразно на всех этапах учебного процесса.


Задания открытой формы (со свободным ответом)- более сложные по сравнению с заданиями закрытой формы, так как возможные ответы не представлены. Они могут быть следующего характера:

  • Дополните предложение

  • Дополните уравнения химических реакций

  • Дополните цепочку превращений нужными формулами

  • Дополните ряд химических формул веществ, предварительно определив логику последовательности их записи

  • Дополните предложение нужными расчетами, числами, формулами

  • Допишите предложения, выбрав нужные слова и т.д.

Как показывает опыт, задания, имеющие инструкцию «Дополните предложения» и подразумевающие дописывание уравнений реакций, цепочек превращений, расчетов, чисел, формул и др., целесообразно использовать на этапе контроля. Задания же с инструкцией «Дополните предложения, выбрав нужные слова», которые являются комбинированной формой закрытых и открытых тестовых заданий, предоставляют большие возможности для отработки знаний и умений, использования знаний в различных нестандартных ситуациях и выполняют как контролирующие, так и обучающее – развивающие функции.

Думаю, что тестовые задания могут иметь самые разнообразные формулировки и при совместном использовании с традиционными значительно обогатят методические аспекты обучения химии, позитивно повлияют на качество химического образования.

Современная тестовая теория за последние годы претерпела значительные изменения: появились тестовые задания с выбором нескольких правильных ответов, с кратким свободным ответом в виде не только слова, но и чисел, с развернутым свободным ответом, который должен содержать логически обоснованные суждения, и др.

На своих уроках я использую тесты не только в итоговой проверке, но и в текущей, промежуточной, т.е. кроме контролирующей функции они имеют и обучающе – тренировочную. Тесты стараюсь использовать на всех этапах обучения: мотивации, уяснения информации, закрепления и контроля. Таким образом, реально существует возможность использования тестовых заданий для получения обратной связи. При подготовке к ЕГЭ такие задания включаю в письменные контрольные и самостоятельные работы. Рассмотрим, как можно применять систему тестовых заданий на разных этапах урока по теме «Угольная кислота, соли угольной кислоты» с целью развития познавательной активности.

На этапе урока: «Актуализация знаний, подготовка к изучению нового материала» учащиеся в парах выполняют задания, составленные в разной форме, в том числе и тестовые.


Задания по теме «Углерод, оксиды углерода»

  1. Ряд химических элементов, высшие оксиды которых имеют состав ЭО2

а) В, С, N в) Al, Si, P

б) C, Si, Ge г) Si, P, S

2. Формула кислотного оксида, который при реакции с гидроксидом натрия может образовать соль карбонат

а) CO б) Na2O в) SO2 г) CO2

3. С углеродом взаимодействуют вещества состава

а) CuO б) СО2 в) СО г) О2

4. Установите соответствие между веществом и его свойствами

Вещество

А) Алмаз

Б) Графит

Свойства вещества

  1. Газообразное

  2. Твердое

  3. С металлическим блеском

  4. Прозрачное

  5. Электропроводное

5. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель

PbO + C = Pb + CO2

После окончании отведенного времени учитель проводит обсуждение ответов, учащиеся осуществляют самопроверку своих работ.

Второй этап урока – это изучение нового материала

Тестовое задание может не только опираться на знания, полученные учащимися на предыдущих уроках, но и иметь поисковый, эвристический, проблемный характер. При изучении нового материала тестовые задания применяются для организации самостоятельной работы учащихся.

При этом учащиеся изучают новый материал, решая предложенные учителем проблемные вопросы, сформулированные в виде тестовых заданий (они могут быть заранее написаны на доске, в инструктивных картах или на экране), наблюдая демонстрационные и выполняя лабораторные опыты, а также в ходе фронтальной работы учителя с классом.

Вначале учитель предлагает проблемный вопрос (в форме тестового задания) как способ перехода к теме урока.

? Что наблюдается при длительном пропускании углекислого газа через дистиллированную воду, подкрашенную фиолетовым лакмусом?

а) образование белого осадка

б) появление синей окраски раствора

в) ничего

г) появление красноватой окраски раствора

Учащиеся выбирают правильный ответ г, объясняют явление, записывают уравнение реакции, определяют тему урока: «Угольная кислота, соли угольной кислоты». В ходе беседы учащиеся дают характеристику угольной кислоты, по известным признакам определяют её принадлежность к различным группам кислот, записывают уравнения диссоциации по ступеням и делают вывод о существовании средних и кислых солей угольной кислоты.

В ходе фронтальной работы с учащимися рассматривается классификация солей угольной кислоты, учащиеся приводят примеры их формул и названия, учитель демонстрирует растворимость в воде карбонатов и гидрокарбонатов. Затем вновь предлагает проблемный вопрос.

?Может ли при пропускании углекислого газа через известковую воду получиться прозрачный раствор?

Выслушивая ответы учащихся, которые, скорее всего, будут отрицательными, учитель предлагает задание в тестовой форме.

? Выберите группу реактивов или условий, при последовательном использовании которых можно в лабораторных условиях осуществить следующие превращения:

СаСО3 СО2 СаСО3 →Са(HСО3)2

а) H2SO4, Ca(OH)2, CaCl2

б) HCl, Ca(OH)2, CO2+H2O

в) нагревание, Ca(OH)2, H2SO4

г) H2SiO3, Ca(OH)2, CO2+H2O

Учащиеся выбирают и объясняют верный ответ б.

Учитель демонстрирует опыт «Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат кальция», экспериментально подтверждающий правильный ответ. Учащиеся записывают уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

После этого учитель предлагает следующий проблемный вопрос.

? Как превратить гидрокарбонат в карбонат? Выберите реактив или условие, при котором можно в лабораторных условиях осуществить превращение Ca(HCO3)2 CaCO3

а) охлаждение в)CO2 + H2O

б) НCl г) Ca(OH)2

Учащиеся после обсуждения выбирают верный ответ г, записывают уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Для того чтобы учащиеся познакомились с качественной реакцией на карбонат – ион, вновь ставится проблемный вопрос.

? Даны карбонат, хлорид и сульфат натрия. Для распознавания карбоната натрия можно использовать

а) хлорид бария в) соляную кислоту

б) нитрат серебра г) гидроксид натрия

После обсуждения правильного ответа (в) учитель предлагает школьникам провести реакцию с выбранным реактивом и рассказать о результатах.

Учащиеся проводят эксперимент, записывают уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. После обсуждения делают вывод о том, что реактивом на карбонат – ион служит ион водорода, т.е.растворимая кислота. Указывают признак реакции – «вскипание» раствора, т.е.выделение газа.

На этапе урока: «Проверка прочности усвоения знаний с последующей взаимопроверкой» учащиеся выполняют тестовые задания. При этом используются тесты-минутки рассчитанные на 8-12 минут урока и содержащие 5-10 вопросов.

Задания для контроля знаний

  1. При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду наблюдается

б)появление красноватой окраски раствора

в)образование белого осадка

г)видимых изменений нет

2. Сталактиты – каменные сосульки в пещерах – очень медленно растут. В основе этого процесса лежит реакция, которую описывает уравнение

а)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

б) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

в) Сa(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

г) CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

3. Ионное уравнение реакции Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию веществ, формулы которых

а) Са(ОH)2 + ВаСО3

б) Са(ОH)2 + Na2CO3

в) CaCl2 + ВаSО4

г) CaF2 + Na2CO3

4. Наличие в растворе карбонат – иона можно обнаружить раствором

а) лакмуса

б) кислоты

в) щёлочи

г)аммиака

Правильные ответы записаны заранее на доске или на экране.

Школьники осуществляют взаимопроверку. Учитель выясняет число учащихся ,правильно ответивших на вопросы, подводит итоги урока и предлагает учащимся домашнее задание.

Тестовые задания можно использовать не только на уроке в классе, но и в качестве домашнего задания. В качестве домашнего задания в отдельных случаях можно предложить учащимся составить тестовые задания, что научит ребят правильно формулировать вопросы. Данная работа будет способствовать формированию умений обобщать и анализировать полученные знания, применять их на практике.

При итоговом контроле тестирование проводится довольно часто, при этом тесты охватывают материал по крупным блокам (определенную тему, раздел). Тестовые задания пригодны как для фронтальной, так и для групповой и индивидуальной работы учащихся. С помощью тестовых заданий и вопросов значительно проще подобрать материал для каждого конкретного ученика, соответствующий уровню его развития, возростным и мотивационным особенностям.

При составлении тестов желательно использовать вопросы и задачи, проверяющие все основные знания и умения в соответствии с программными требованиями. Основная часть задания должна быть ориентирована на проверку достижения учащимися планируемых результатов обучения. В конце задания должны быть вопросы и упражнения, позволяющие проверить способности учащихся применять полученные знания в новой или измененной ситуации.

Тестовые задания должны быть разноуровневыми по степени сложности:

Уровень А- задания, рассчитанные на усвоение основных понятий, на простое отображение материала, на уровне узнаваемости и воспроизведения.

Уровень В- задания, требующие размышления, охватывают малый материал, выявляют умения применять знания в стандартных условиях.

Уровень С- задания, требующие творческого исполнения приобретенных знаний и позволяют выявить умения, применять знания в нестандартных ситуациях.

Задание теста должно обеспечивать проверку знаний и умений на трех уровнях: узнавания и воспроизведения, применения в знакомой ситуации, применения в новой ситуации или творческого применения. Такая дифференциация требований к учащимся на основе достижения всеми обязательного уровня подготовки поможет создать основу для разгрузки слабых учащихся, обеспечивая их посильной работой и формируя положительное отношение к учебе. За нижнюю границу успешности выполнения задания за оценку «3» может быть принято 70% правильных ответов на обязательные вопросы. Этот критерий основан на том, что до уровня усвоения примерно 30% общего объема знаний и умений учебная деятельность учащегося находится в стадии формирования. Если учащиеся овладели более чем 70% объема знаний и умений, то в дальнейшем, они могут успешно пополнять знания и развивать умения и со временем достигнут планируемого уровня обучения.

Например, контрольная работа в 9 классе по теме «Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакции»

Вариант 1

1.Число электронов во внешнем электронном слое атома , ядро которого содержит 8 протонов, равно

1) 8 2) 2 3) 6 4) 4

2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства

  1. Кислорода

  2. Фтора

  3. Фосфора

  4. Хлора

3. Ковалентная полярная связь образуется межу атомами

  1. Натрия и брома

  2. Серы и кислорода

  3. Водорода

  4. Калия и хлора

4. Атомы кислорода и серы имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) H 2O и SO2

2) H 2O2 и H2S

3) K 2O и H2S

4) CaO и SO3

5. Аллотропными видоизменениями являются:

1) Кислород и кристаллическая сера

2) Озон и пластическая сера

3) Вода и сероводород

4) Кристаллическая сера и пластическая сера

6.Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион имеет формулу

1)Na2S 2) S 3) K2 SO3 4) CuSO4

7.Оксид серы(VI) реагирует с

1)KCL 2) NaOH 3) SO2 4)HNO3

8.Массовая доля кислорода в сульфате алюминия равна

1) 43% 2) 36% 3) 28% 4) 56%

В 1. В ряду химических элементов S-Se-Te:

1) Увеличиваются радиусы атомов

2) Увеличивается электроотрицательность

3) Усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) Усиливаются неметаллические свойства

5) Усиливаются металлические свойства

В 2. В реакцию с кислородом вступают:

1) оксид серы (IV)

2) фосфор

3) оксид углерода(IV)

4) азотная кислота

5) оксид калия

С1 Дана схема превращений: Fe SXSO3 Na2 SO4

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С 2

К 200 г 12,25% - ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка



Вариант 2

1.Атомы кислорода и серы имеют одинаковое

1)значение радиуса атомов 3)число электронов на внешнем электронном слое

2)значение зарядов ядер атомов 4)число заполненных электронных слоев

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

1) O – S – Se 3) P – S – C 2) Se – S – O 4) N – O -F

3.Веществами с ковалентной неполярной связью являются соответственно

1)вода и сероводород

2)сера и кислород

3)водород и хлорид калия

4)вода и серная кислота

4.Значение высшей и низшей степеней окисления серы соответственно равны

1) +2 и -2 3) +6 и -2

2) +6 и 0 4) +4 и -2

5.Аллотропными видоизменениями являются:

1) кислород и вода 3) озон и вода

2) сероводород и сера 4) кислород и озон

6. Признаком химической реакции между растворами хлорида бария и сульфта калия является

1) выделение газа 3)образование осадка

2) растворение осадка 4) появление запаха

7. Сероводород реагирует с

1)О2 2) К 2О 3)Н 2О 4) Na CL

8. Массовая доля серы в сульфате магния равна

1)13,4% 2) 53,4% 3) 26,7% 4) 27, 6%

В 1. В ряду элементов O- SSe:

1) Все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) Ослабевают неметаллические свойства

3) Уменьшается электроотрицательность

4) Уменьшаются заряды ядер атомов

5) Уменьшается радиус атомов

В 2. В реакцию с оксидом серы (IV) вступают:

1) Хлорид натрия

2) Кислород

3) Серная кислота

4) Сероводород

5) Оксид углерода(IV)



С1. Дана схема превращений: H 2 S XSO3 К2SO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществлять указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (IV)10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.


Таким образом, тесты обеспечивают возможность объективной оценки знаний и умений учащихся в баллах по единым для всех учащихся критериям. Это позволяет определить, кто из учащихся не овладел программным материалом, кто овладел им на минимальном уровне, кто из учащихся полностью и уверенно владеет знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы, кто из учащихся не только полностью овладел необходимыми знаниями, но может применить их в новых ситуациях, владеет умениями на более высоком уровне, чем это предусмотрено программой.

Несомненным достоинством тест - методики является её оперативность, которая позволяет преподавателю своевременно вносить соответствующие коррективы в содержание педагогического процесса.







Краткое описание документа:

Использование тестовых заданий по химии для оценки качества деятельности учащихся на разных этапах урока Тесты обеспечивают возможность объективной оценки знаний и умений учащихся в баллах по единым для всех учащихся критериям. Это позволяет определить, кто из учащихся не овладел программным материалом, кто овладел им на минимальном уровне, кто из учащихся полностью и уверенно владеет знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы, кто из учащихся не только полностью овладел необходимыми знаниями, но может применить их в новых ситуациях, владеет умениями на более высоком уровне, чем это предусмотрено программой.    Несомненным  достоинством тест - методики является её оперативность, которая позволяет преподавателю своевременно вносить соответствующие коррективы в содержание педагогического процесса.
Автор
Дата добавления 03.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров531
Номер материала 57302040358
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх