Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Водород. 8 класс. Тема : Водород. Химический элемент и простое вещество. Цель : Дать представление о методе получения и собирания водорода и о малой плотности водорода – самый легкий газ. Вводимое понятие – гидриды, закрепление понятия валентность. Методы : Урок- объяснение нового материала, лабораторные опыты. Оборудование : пробирки, цинк, спички, ПСЭ Д.И. Менделеева, таблица Бекетова. План урока : Водород в природе. Водород, как химический элемент. Водород – простое вещество. Физические свойства водорода. Получение и собирание водорода. Применение водорода. Ход урока: I. Приветствие Здравствуйте! Садитесь ! 1. Организационный момент: II. Изучение нового материала: Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока. Водород в природе . Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород как химический элемент . Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079. В 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название « гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород». Записали в тетради: Водород – химический элемент. Н – название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ). Валентность = I (Вопрос классу – что такое валентность?). Аr (Н) = 1. Самый первый и самый легкий элемент. Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl – хлороводород , HI – йодоводород , H 2S - сероводород. Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите: H2O – вода, NH3 – аммиак, CH4 – природный газ метан. Соединения водорода с металлами называют гидридами: NaH – гидрид натрия, AlH3 – гидрид алюминия, TiH2 – гидрид титана. Водород как простое вещество. Записали в тетради: Водород – простое вещество. (формула – Н2 ). Что показывает эта формула? (разбор формулы с учащимися по схеме): название вещества – водород. Тип вещества – простое . ( почему? – ответы учащихся) . Mr (Н2 ) = 2, что это показывает? – ответы учащихся, это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода. Графическая формула Н-Н. Почему? Так как валентность = 1, поэтому молекула водорода двухатомная. Массовые доли элементов 100%. Физические свойства ( при обычных условиях)- Составляем ОК: Агрегатное состояние- Цвет- Запах- Вкус- Плотность- Растворимость в воде- Температура плавления- Температура кипения- Теплопроводность- Заполняется учащимися самостоятельно, пользуясь наблюдениями при проведении лабораторного опыта и материалом из учебника или с помощью учителя). 7. Получение водорода: Из чего проще получить – из воздуха, но там нет водорода, тогда из воды (Н2О). . В лаборатории для получения водорода используют вещества, относящиеся к классу кислот. Например: HCl – хлороводород – соляная кислота. Как извлечь из нее водород? Провести реакцию замещения с металлом – Zn HCl + Zn --- H2 + ? А при помощи других металлов возможно ли получить водород? Смотрим на таблицу Бекетова ( ответы детей ) Выделяется газ – это водород. Какими свойствами он обладает? Записать физические свойства водорода: газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. Реакция получения водорода в лаборатории проводится в аппарате Кипа или ему подобных . Демонстрация учителя: существует два способа собирания водорода. Собирание водорода методом вытеснения воды. Собирание водорода методом вытеснения воздуха. Демонстрация учителя: Наполняем пробирку водородом, используя один из методов собирания, и подносим ее открытым концом к пламени – если услышим хлопок со свистом, то водород загрязнен, если же хлопок глухой – то водород чистый. 8. Применение водорода : Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях: Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли. Исторический очерк о применении водорода: . В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж.Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. III. Подведем итог нашего урока : мы познакомились со вторым после кислорода элементом в химии – это водород. IV.Домашнее задание:§ 30,31 выполнить задания в тетради для самостоятельных работ № 136-142 V. Итоги урока: выставление оценок.
6 656 258 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ещанов Рустем Маратович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.