Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Водород
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Водород

библиотека
материалов

Водород.

8 класс.



Тема : Водород. Химический элемент и простое вещество.

Цель : Дать представление о методе получения и собирания водорода и о малой плотности водорода – самый легкий газ. Вводимое понятие – гидриды, закрепление понятия валентность.

Методы : Урок- объяснение нового материала, лабораторные опыты.

Оборудование : пробирки, цинк, спички, ПСЭ Д.И. Менделеева, таблица Бекетова.

План урока :

Водород в природе.

Водород, как химический элемент.

Водород – простое вещество.

Физические свойства водорода.

Получение и собирание водорода.

Применение водорода.

                                                                     Ход урока:

I. Приветствие Здравствуйте! Садитесь !

1. Организационный момент:

Мы с вами живем в ХХI  веке, в веке передовых технологий, компьютеров и реактивных самолетов. А как вы думаете, сколько тайн скрывает от нас природа, а сколько их было много, много, много лет назад?  Водород- это тоже пока для вас тайна, которая будет раскрыта к концу нашего урока. А поможет нам в этом знания о новом химическом элементе под названием –  водород.

II. Изучение нового материала:

Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока.

 

Водород в природе .

Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы. Однако , роль его в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17%   Множество органических веществ представляют собой соединения водорода с углеродом – нефть, природный газ метан СН4 и другие органические вещества.

Водород как химический элемент .

Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079. В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка, железа или олова на разведенную соляную или серную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха». Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название « гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».

Записали в тетради: Водород – химический элемент.

Н – название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ).

Валентность = I (Вопрос классу – что такое валентность?).

Аr (Н) = 1.

Самый первый и самый легкий элемент.

Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl – хлороводород , HI – йодоводород , H 2S - сероводород.

Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите:

H2O – вода, NH3 – аммиак, CH4 – природный газ метан.

Соединения водорода с металлами называют гидридами:

NaH – гидрид натрия, AlH3 – гидрид алюминия, TiH2 – гидрид титана.

Водород как простое вещество.

Записали в тетради: Водород – простое вещество. (формула – Н2 ).

Что показывает эта формула? (разбор формулы с учащимися по схеме):

название вещества – водород.

Тип вещества – простое . ( почему? – ответы учащихся) .

Mr (Н2 ) = 2, что это показывает? – ответы учащихся, это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода. Устные задачи: Какова масса одного моля водорода? – масса одного моль водорода равна 2 г , а чему равен объем одного моль водорода? Объем одного моль водорода равен 22,4 л , а объем двух моль водорода? Объем двух моль водорода = 44,8 л .

Графическая формула Н-Н. Почему? Так как валентность = 1, поэтому молекула водорода двухатомная.

Массовые доли элементов 100%.

Физические свойства ( при обычных условиях)- Составляем ОК:

Агрегатное состояние-

Цвет-

Запах-

Вкус-

Плотность-

Растворимость в воде-

Температура плавления-

Температура кипения-

Теплопроводность-

Заполняется учащимися самостоятельно, пользуясь наблюдениями при проведении лабораторного опыта и материалом из учебника или с помощью учителя).

7. Получение водорода:

Из чего проще получить – из воздуха, но там нет водорода, тогда из воды (Н2О). Действительно в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода. А из каких вообще веществ можно получать водород? Из тех, которые содержат химический элемент водород (Н). В лаборатории для получения водорода используют вещества, относящиеся к классу кислот. Например: HCl – хлороводород – соляная кислота. Как извлечь из нее водород? Провести реакцию замещения с металлом – Zn

HCl + Zn --- H2 + ?

А  при помощи других металлов возможно ли получить водород? Смотрим на таблицу Бекетова ( ответы детей )

Выделяется газ – это водород. Какими свойствами он обладает?

Записать физические свойства водорода: газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. Водород почти в 15 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов); имеет низкую температуру плавления (- 259 градусов) и низкую температуру кипения (-253 градуса); обладает хорошей теплопроводностью.

Реакция получения водорода в лаборатории проводится в аппарате Кипа или ему подобных . В одно из отделений закладывается Zn , а в другое наливается кислота, газ выходит по газоотводной трубке.

Демонстрация учителя: существует два способа собирания водорода.

Собирание водорода методом вытеснения воды.

Собирание водорода методом вытеснения воздуха.

Полученный тем или иным способом водород может быть загрязнен воздухом с которым может образовывать взрывчатую смесь, это опасно! Вспомните девиз нашего урока. Поэтому полученный водород проверяют на чистоту.

Демонстрация учителя:

Наполняем пробирку водородом, используя один из методов собирания, и подносим ее открытым концом к пламени – если услышим хлопок со свистом, то водород загрязнен, если же хлопок глухой – то водород чистый.

8. Применение водорода :

Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях:

Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли.

Исторический очерк о применении водорода:

Братья – французы Монгольфье первые осуществили идею подняться на воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж.Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по 1937 год немецкий дирижабль «Граф Цеппелин» совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7 полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек. Потом дирижабли были постепенно вытеснены успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас вновь обсуждаются вопросы создания современных дирижаблей. Другое универсальное свойство водорода – самая высокая теплопроводность среди всех газов – находит применение в современной энергетике для охлаждения электрических машин.

На следующем уроке мы с вами изучим химические свойства водорода и узнаем, где еще используется водород.

III. Подведем итог нашего урока : мы познакомились со вторым после кислорода элементом в химии – это водород.

Вы узнали его свойства и уникальность. Я думаю, вам понятно, почему надо обращаться с газом очень осторожно. Возможен взрыв, вот почему вы должны быть всегда начеку!

IV.Домашнее задание:§ 30,31 выполнить задания в тетради для самостоятельных работ № 136-142

V. Итоги урока: выставление оценок.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

                                              Водород. 8 класс.   Тема : Водород. Химический элемент и простое вещество. Цель : Дать представление о методе получения и собирания водорода и о малой плотности водорода – самый легкий газ. Вводимое понятие – гидриды, закрепление понятия валентность. Методы : Урок- объяснение нового материала, лабораторные опыты. Оборудование : пробирки, цинк, спички, ПСЭ Д.И. Менделеева, таблица Бекетова. План урока : Водород в природе. Водород, как химический элемент. Водород – простое вещество. Физические свойства водорода. Получение и собирание водорода. Применение водорода.                                                                      Ход урока: I. Приветствие Здравствуйте! Садитесь ! 1. Организационный момент: II. Изучение нового материала: Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока.  Водород в природе . Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород как химический элемент . Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079.  В 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название « гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород». Записали в тетради: Водород – химический элемент. Н – название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ). Валентность = I (Вопрос классу – что такое валентность?). Аr (Н) = 1. Самый первый и самый легкий элемент. Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl – хлороводород , HI – йодоводород , H 2S - сероводород. Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите: H2O – вода, NH3 – аммиак, CH4 – природный газ метан. Соединения водорода с металлами называют гидридами: NaH – гидрид натрия, AlH3 – гидрид алюминия, TiH2 – гидрид титана. Водород как простое вещество. Записали в тетради: Водород – простое вещество. (формула – Н2 ). Что показывает эта формула? (разбор формулы с учащимися по схеме): название вещества – водород. Тип вещества – простое . ( почему? – ответы учащихся) . Mr (Н2 ) = 2, что это показывает? – ответы учащихся, это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода. Графическая формула Н-Н. Почему? Так как валентность = 1, поэтому молекула водорода двухатомная. Массовые доли элементов 100%. Физические свойства ( при обычных условиях)- Составляем ОК: Агрегатное состояние- Цвет- Запах- Вкус- Плотность- Растворимость в воде- Температура плавления- Температура кипения- Теплопроводность- Заполняется учащимися самостоятельно, пользуясь наблюдениями при проведении лабораторного опыта и материалом из учебника или с помощью учителя). 7. Получение водорода: Из чего проще получить – из воздуха, но там нет водорода, тогда из воды (Н2О). . В лаборатории для получения водорода используют вещества, относящиеся к классу кислот. Например: HCl – хлороводород – соляная кислота. Как извлечь из нее водород? Провести реакцию замещения с металлом – Zn HCl + Zn --- H2 + ? А  при помощи других металлов возможно ли получить водород? Смотрим на таблицу Бекетова ( ответы детей ) Выделяется газ – это водород. Какими свойствами он обладает? Записать физические свойства водорода: газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. Реакция получения водорода в лаборатории проводится в аппарате Кипа или ему подобных .  Демонстрация учителя: существует два способа собирания водорода. Собирание водорода методом вытеснения воды. Собирание водорода методом вытеснения воздуха. Демонстрация учителя: Наполняем пробирку водородом, используя один из методов собирания, и подносим ее открытым концом к пламени – если услышим хлопок со свистом, то водород загрязнен, если же хлопок глухой – то водород чистый. 8. Применение водорода : Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях: Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли. Исторический очерк о применении водорода: . В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж.Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. III. Подведем итог нашего урока : мы познакомились со вторым после кислорода элементом в химии – это водород. IV.Домашнее задание:§ 30,31 выполнить задания в тетради для самостоятельных работ № 136-142 V. Итоги урока: выставление оценок.

Общая информация

Номер материала: 57350040309

Похожие материалы