Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Серия уроков по теме «Гидролиз»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Серия уроков по теме «Гидролиз»

библиотека
материалов

Для определения темы урока ответим на ряд вопросов. Односложные ответы запишем строго друг под другом. Слово, сложенное из первых букв и будет темой нашего урока.


Процесс окружения ионов молекулами воды?

Как называются заряженные частицы, образующиеся при диссоциации электролитов?

Как называется процес распада электролита на ионы?

Реакция при которой из одного сложного вещества образуется несколько новых называется?

Процес взаимодействия вещества с кислородом без выделения света называется?

Элемент с атомным весом 7 называют?

Объединенное название газов главной подгруппы VIII группы?

Реакция между простым и сложным веществами называется?

Г –гидротация

И –ионы

Д –диссоциация

Р –разложения

О –окисление

Л –литий

И –инертные

З –замещения


Тема урока: Гидролиз- взаимодействие соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита

Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз

Электролиты?

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Н/р: р-ры кислот, солей, оснований

Что позволяет электролитам проводить эл. ток?

Наличие заряженных частиц, т.к. эл. ток это направленное движение заряженных частиц- ионов

сильные Электролиты слабые


Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()


 = число, распавшихся на ионы молекул

общее число молекул


Сильные электролиты :

а) кислоты ---- HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI

б)основания---все растворимые, кроме NH4OH

в)соли----------все растворимые средние(нормальные)



(Ме+ОН+К.О.)основные Соли средние ( Ме+К.О.)

кислые(Ме+Н+К.О.)







Упражнение.

Определите силу электролитов и назовите вещества

K2CO3, Ca3(PO4)2, KOH, NaHS, H3PO4, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, HNO3, (CuOH)2SO4, Zn(OH)2, K2HPO4

Сильные HNO3 Слабые Ca3(PO4)2 Al(OH)3

Na3PO4 NaHS Ca(HCO3)2

KOH H3PO4, (CuOH)2SO4 Zn(OH)2,

K2CO3K2HPO4



Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации. Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли:

KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3

KOH HCl KOH H2CO3 Cu(OH)2 HCl Al(OH)3 H2S

сильн. сильн. сильн. слаб. слаб. сильн. слаб. слаб.






KCl





K2CO3





CuCl2





Al2S3






Демонстрационный эксперимент










Цель урока:

первичное восприятие и усвоение нового материала

Задачи урока:

  • выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу

  • научиться определять среду растворов солей

  • научиться составлять уравнения реакций гидролиза

Работа на доске: составление уравнений реакций гидролиза


KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему?

Cм. определение гидролизу. Не образуется слабый электролит.

K+ + Cl- + HOH K+ + OH- + H+ + Cl-Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим:

HOH OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная.

ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается


При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль


K2CO3 + HOH KOH + KHCO3

Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза.

2K+ + CO32- + HOH K+ + OH- + K+ + HCO3-

CO32- + HOH OH- + HCO3- среда раствора щелочная рн7

ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7


CuCl2 + HOH HCl + CuOHCl

Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза.

Cu2+ + 2Cl- H+ + Cl- + CuOH+ + Cl-

Cu2+ + HOH H+ + CuOH+ среда раствора кислая рн7

ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7


Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости), образуются вещества из которых эта соль получена

Al2S3 + 6HOH 2Al(OH)3 + 3H2S среда раствора зависит от степени диссоциации полученных электролитов, или слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная.

ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда)

Рефлексия – осоз


нание собственного опыта.

Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определить среду растворов следующих солей K3PO4,Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS

Записать уравнения гидролиза.Определить какая из предложенных солей гидролизу не подвергается.

Эталон

K3PO4 + HOH KOH + K2HPO4

3K+ + PO43- + HOH K+ + OH- + 2K+ + HPO42-

PO43- + HOH OH- + HPO42- среда раствора щелочная рн7


Fe(NO3)3 + HOH HNO3 + FeOH(NO3)2

Fe3+ + 3NO3- + HOH H+ + NO3- + FeOH2+ + 2NO3-

Fe3+ + HOH H+ + FeOH2+ среда раствора кислая рн7


AgNO3 + HOH HNO3 + AgOH

Ag+ + NO3- + HOH H+ + NO3- + AgOH см. таблицу растворимостиAgOН разлагается в момент образования на Ag2O +H2O

Ag+ + HOH H+ + AgOH среда раствора кислая рн7



Na2SO4 эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7


MgS + 2HOH Mg(OH)2 + H2S рн7


Д/З : Записать уравнения гидролиза следующих солей Na2S, KBr, Cr2(CO3)3, ZnBr2

Указать среду растворов.





Тема урока: Особые случаи гидролиза солей

Цель крока: использование знаний и способов действий в комплексе и системе

Задачи урока:

  • рассмотреть гидролиз сульфатов и солей, образованных одноосновными слабыми электролитами

  • научиться составлять уравнения ступенчатого гидролиза

  • изучить условия необходимые для полного протекания гидролиза



  1. Проверка Д/З (взаимопроверка по эталону)

Эталон

Na2S + HOH NaOH + NaHS

Na+ + S2- +HOH Na+ + OH- +Na++ HS-

S2- + HOH OH- + HS- среда раствора щелочная рн 7 Гидролиз по аниону


KBr – гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой


Cr2(CO3)3 + 6HOH 2Cr(OH)3 + 3H2CO3 соль,образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой,среда раствора нейтральная


ZnBr2 + HOH HBr + ZnOHBr

Zn2+ + 2Br- + HOH H+ + Br- + ZnOH+ +Br-

Zn2+ + HOH H+ + ZnOH+ среда раствора кислая рн 7 Гидролиз по катиону

Оцените работу по шкале 4дания из-4х – 5; 3 из 4-х – 4; 2 из 4-х -3; незначительные ошибки -4


  1. Повторение основных положений гидролиза:

Дать определение гидролизу.

Гидролиз- взаимодействие соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита


Какие электролиты относятся к сильным?

Те, которые полностью диссоциируют на ионы


Что служит мерой силы электролита?

Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()


 = число, распавшихся на ионы молекул

общее число молекул


Назовите сильные электролиты кислоты, основания, соли.

Сильные электролиты :

а) кислоты ---- HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI

б)основания---все растворимые

в)соли----------все растворимые средние(нормальные)


Какие бывают соли по способу образования? Приведите примеры.

образованные сильным основанием и сильной кислотой (ВаСl2), образованные сильным основанием и слабой кислотой (К2SiO3), образованные слабым основанием и сильной кислотой (ZnI2), образованные слабым основанием и слабой кислотой(CaS)


Какие соли подвергаются гидролизу?

Образованные сильным основанием и слабой кислотой , слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой


Какие соли гидролизу не подвергаются?

Образованные сильным основанием и сильной кислотой


Какие соли разлагаются водой?

Образованные слабым основанием и слабой кислотой


Как определить среду раствора соли?

По способу образования


Если рн =7 то чем может быть образованна такая соль?

Сильным основанием и сильной кислотой или слабым основанием и слабой кислотой



Если рн7 то чем может быть образованна такая соль?

Слабым основанием и сильной кислотой


Если рн 7 то чем может быть образованна такая соль?

Сильным основанием и слабой кислотой


  1. Углубление и расширение знаний по теме или особые случаи гидролиза:


    1. сульфат + Н2О Н2SO4 + основная соль (Ме+ОН+К.О.)

CuSO4 + HOH H2SO4 + (CuOH)2SO4

2Cu2+ + 2SO42- + 2HOH 2H+ + SO42- + 2CuOH+ + SO42-

2Cu2+ + 2HOH 2H+ + 2CuOH+ рн7

С/р MgSO4,Al2(SO4)3 –3ий уровень сложности. После завершения работы в парах сверяем с эталоном, задаем вопросы.

    1. соль, образованная слабым одноосновным электролитом

Предварительная подготовка. Определить основность электролитов, образующих следующие соли

Na3PO4 – одноосновное основание и трехосновная кислота

KF - одноосновное основание и одноосновная кислота

Al(NO3)3- трехосновное основание и одноосновная кислота

CuCl2 - двухосновное основание и одноосновная кислота

FeSO4 - двухосновное основание и двухосновная кислота

соль, образованная слабым одноосновным электролитом + Н2Ослабый электролит на ионы не расписываем

KF + HOH KOH + HF

K+ +F- + HOH K+ +OH- + HF

F- + HOH OH- + HF

С/р NaNO2, KSN, NH4Cl. После завершения работы в парах сверяем с эталоном, задаем вопросы


    1. ступенчатый гидролиз присущь солям, образованным многоосновными

кислотами или многоосновными основаниями

Н/Р AlCl3Na3PO4Cu(NO3)2 …..приведите свои примеры

Учимся составлять уравнения ступенчатого гидролиза.

I ступень AlCl3 + HOH HCl + AlOHCl2

Al3+ + 3Cl- + HOH H+ + Cl- + AlOH2+ + 2Cl-

Al3+ + HOH H+ + AlOH2+ рн-?

II ступень AlOHCl2 + HOH HCl + Al(OH)2Cl

AlOH2+ + 2Cl- + HOH H+ + Cl - + Al(OH)2+ + Cl-

AlOH2+ + HOH H+ + Al(OH)2+ рн-?

III ступень Al(OH)2Cl + HOH HCl + Al(OH)3

Al(OH)2 + + Cl- + HOH H+ + Cl- +Al(OH)3

Al(OH)2+ + HOH H+ +Al(OH)3 рн-?

Для протекания гидролиза по второй и третьей ступеням необходимы дополнительные условия( t, C )

С/р на доске составить уравнения ступенчатого гидролиза Na2CO3,K3PO4.


Д/З : Записать уравнения гидролиза следующих солей K2S (2ступени), ZnSO4, KSCN

Указать среду растворов.


































Пактическое занятие по теме Гидролиз солей.

Цели урока : совершенствование умений в составлении уравнений гидролиза,

углубление знаний по теме.

Задачи урока:

  • отработать навыки составления уравнений гидролиза солей;

  • изучить условия взаимоусиливающего гидролиза;

  • научиться составлять уравнения реакций взаимоусиливающего гидролиза;

  • рассмотреть гидролиз веществ других классов.

I. Проверка Д/З самопроверка по эталону

K2S + HOH KOH + KHS

2K+ + S2- + HOH K+ + OH- + K+ + HS-

S2- + HOH OH- + HS- рн 7

KHS + HOH KOH + H2S

K+ + HS- + HOH K+ + OH- + H2S

HS- + HOH OH- + H2S рн 7


2ZnSO4 + 2HOH H2SO4 + (ZnOH)2SO4

2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH 2H+ + SO42- + 2ZnOH+ + SO42-

2Zn2+ + 2HOH 2H+ + 2ZnOH+ рн7


KSCN + HOH KOH + HSCN

K+ + SCN- + HOH K+ + OH- + HSCN

SCN- + HOH OH- + HSCN рн7

  1. Взаимоусиливающий гидролиз – это гидролиз солей разных по способу образования, одновременно присутствующих в растворе.

Н/Р: что произой дет при сливании солей K2СО3 и CuCl2?

Так как одна из солей, образованна сильным основанием и слабой кислотой, а другая слабым основанием и сильной кислотой, то они усиливают гидролиз друг друга и он протекает до конца, т.е. сразу по двум ступеням.

Составляем уравнения гидролиза каждой из солей в отдельности, сравниваем с эталоном

K2CO3 + HOH KOH + KHCO3

2K+ + CO32- + HOH K+ + OH- + K+ + HCO3-

CO32- + HOH OH- + HCO3-

KHCO3 + HOH KOH + H2CO3

K+ + CO32- + HOH K+ + OH- + H2CO3

CO32- + HOH OH- + H2CO3


CuCl2 + HOH HCl + CuOHCl

Cu2+ + 2Cl- H+ + Cl- + CuOH+ + Cl-

Cu2+ + HOH H+ + CuOH+

CuOHCl + HOH HCl + Cu(OH)2

CuOH+ + Cl- + HOH H+ + Cl- + Cu(OH)2

CuOH+ + HOH H+ + Cu(OH)2


А теперь записываем суммарное уравнение гидролиза,помня что эти соли усиливают гидролиз друг друга (т.к. они прямопротивоположно различаются по способу образования).

K2CO3 + CuCl2 + 2HOH CuCl2 + H2CO3 +2 KCl

Выполнение упражнений (закрепление)

Что произойдет при сливании растворов следующих солей:

а) Al(NO3)3 и Na2S

Порядок действий - определяем чем образованны обе соли и будут ли они усиливать

- гидролиз друг друга;

- записываем уравнения всех ступенень гидролиза каждойсоли;

- определяем конечные продукты полного гидролиза:

- составляем суммарное уравнение реакции.

2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6HOH 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3

б) K2SiO3 Pb(NO3)2

K2SiO3 + Pb(NO3)2 + 2HOH H2SiO3 + Pb(OH)2 + 2KNO3

в) Задача на взаимоусиливающмй гидролиз








  1. Гидролиз других веществ

Ca3P2PCl5 Li3N При написании реакций гидролиза бинарных соидинений пользуемся теми же приемами что и для написания реакций гидролиза солей:

определяем чем образованно соединение;

сильное образуется сразу;

валентность элементов до и после реакции одинакова.

Ca3P2 + 6HOH 3Ca(OH)2 + 2PH3 попробуйте определить среду раствора


PCl5 + 4HOH 5HCl +H3PO4 рн-?


Li3N2 + 6HOH 3 LiOH + 2NH3 рн-?


  1. Тест. « Оценка усвоения темы»

Из перечисленных солей BaCl2, Ca(NO3)2 , ZnSO4, NaNO3, K2SO3, AgCl, Li3PO4, MgS,

Al2(SO4)3, Na2SiO3, Al2S3, KF, (NH4)2CO3, NaBr выберите:

  1. соли, которые гидролизу не подвнргаются, их всего? Ответ: 4 (BaCl2, NaNO3, AgCl NaBr)

  2. соли, которые гидролизу подвергаются, их всего? Ответ: 7 (Ca(NO3)2, ZnSO4, K2SO3, Li3PO4, Al2(SO4)3, , Na2SiO3, KF)

  3. соли, которые при гидролизе разлагаются водой, их всего? Ответ: 3 (MgS, Al2S3, Al2S3)

  4. соли, растворы которых имеют щелочную среду раствора, их всего? Ответ:4(K2SO3, Li3PO4, Na2SiO3, KF)

  5. соли, растворы которых имеют кислую среду раствора, их всего? Ответ:3 (Ca(NO3)2 , ZnSO4, Al2(SO4)3)

  6. соли, растворы которых не изменяют окраску индикаторов, их всего? Ответ: 3 (BaCl2, NaNO3, NaBr)

  7. соли, гидролиз которых прортекает по одной ступени, их всего? Ответ: 3 (MgS, KF, (NH4)2CO3)

  8. соли, гидролиз которых может протекать по двум ступеням, их всего? Ответ: 4 (Ca(NO3)2 , ZnSO4, K2SO3, Na2SiO3 )

  9. соли, гидролиз которых может протекать по трем ступеням, их всего? Ответ: 2 (Li3PO4, Al2(SO4)3)

  10. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, их всего? Ответ: 4 (K2SO3, Li3PO4, Na2SiO3, KF)

  11. соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, их всего? Ответ: 3 (Ca(NO3)2 , ZnSO4, Al2(SO4)3)

  12. соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, их всего? Ответ: 3 ( MgS, Al2S3, (NH4)2CO3)

  13. соли, рн которых7, их всего? Ответ:3 (Ca(NO3)2 , ZnSO4, Al2(SO4)3)

  14. соли, рн которых 7, их всего? Ответ: : 4 (K2SO3, Li3PO4, Na2SiO3, KF)

  15. пары солей, растворы которых будут усиливать гидролиз друг друга, приведите несколько примеров? Ответ:

Ca(NO3)2 и K2SO3; Li3PO4 и K2SO3; Na2SiO3 и ZnSO4; ZnSO4 и K2SO3 .


  1. Решение экспериментальных задач.

1. Испытайте растворы солей KI, AlCl3, Pb(NO3)2, Na3PO4 универсальсальным индикатором и подтвердите результаты испытаний уравнениями реакций.


2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей: ZnCl2, Na2CO3, K2SO4 не используя никаких реактивов кроме универсального индикатора рас познайте содержимое каждой из пробирок. Поясните результаты испытаний.


3. Опишите какие процессы будут происходить при сливании растворов солей: хлорида алюминия и карбоната калия? 3запишите соответствуущее уравнение реакции.

Краткое описание документа:

Тема урока:  Гидролиз- взаимодействие соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз…                       Цель урока:             первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу научиться определять среду растворов солей научиться составлять уравнения реакций гидролиза Работа на доске: составление уравнений реакций гидролиза   KCl + HOH® KOH + HCl  Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. Не образуется слабый электролит. K+ + Cl- + HOH® K+ + OH- + H+  +  Cl-  Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим: HOH® OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается   При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное  образуется сразу остальное собираем в соль   K2CO3 + HOH ® KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH ® K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH ® OH- + HCO3-  среда раствора щелочная  рн>7 ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн>7   CuCl2 + HOH ® HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl- ® H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH ® H+ + CuOH+  среда раствора кислая рн
Автор
Дата добавления 04.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров764
Номер материала 58538040445
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх