Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Презентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»

библиотека
материалов
Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени...
Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить...
Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3
Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель...
(!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого э...
Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ион...
(Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  к...
Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2,...
Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основание...
Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидрол...
При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется...
Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль...
Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слаб...
Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью...
K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS
Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42-...
Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей,...
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени
Описание слайда:

Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева г.Шымкента Учитель:Жекеева Н.Б.

№ слайда 2 Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить
Описание слайда:

Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу научиться определять среду растворов солей научиться составлять уравнения реакций гидролиза

№ слайда 3 Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3
Описание слайда:

Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3

№ слайда 4 Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель
Описание слайда:

Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH= -lg(H+) Если (H+)=10-3моль/л, то pH=3, среда раствора кислая, если (H+)=10-12моль/л, то рH=12, среда раствора щелочная, если (H+)=10-7моль/л, то pH=7, среда раствора нейтральная.

№ слайда 5 (!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого э
Описание слайда:

(!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз… Электролиты? Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Н/р: р-ры кислот, солей, оснований сильные  Электролиты слабые

№ слайда 6 Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ион
Описание слайда:

Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ионы молекул/ общее число молекул Сильные электролиты : а) кислоты – HCl, H2SO4, HNO3 , HBr , HI (5) б)основания-все растворимые, кроме NH4OH в)соли - все растворимые средние(нормальные)

№ слайда 7 (Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  к
Описание слайда:

(Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  кислые(Ме+Н+К.О.) гидро… NaHSO4

№ слайда 8 Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2,
Описание слайда:

Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2, KOH, NaHS, H3PO4, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, HNO3, (CuOH)2SO4, Zn(OH)2, K2HPO4 , HNO2

№ слайда 9 Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основание
Описание слайда:

Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли: KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3 KOH сильн. KOH сильн. Cu(OH)2 слаб. Al(OH)3 слаб. HCl сильн. H2CO3 слаб. HCl сильн. H2S слаб. Упр. Определите продуктами взаимодействия каких электролитов являются следующие соли K3PO4 , Fe(NO3)3 , AgNO3 , Na2SO4 , MgS

№ слайда 10 Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидрол
Описание слайда:

Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. т.к. не образуется слабый электролит K+ + Cl- + HOH K+ + OH- + H+ + Cl- Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим: HOH OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

№ слайда 11 При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется
Описание слайда:

При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль K2CO3 + HOH  KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH  K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH  OH- + HCO3- среда раствора щелочная рн7 гидролиз по аниону ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7

№ слайда 12 Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl-  H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH  H+ + CuOH+ среда раствора кислая рн7 ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7

№ слайда 13 Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слаб
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости), образуются вещества из которых эта соль получена Al2S3 + 6HOH  2Al(OH)3 + 3H2S Среда раствора зависит от степени диссоциации () полученных электролитов: слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда)

№ слайда 14 Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью
Описание слайда:

Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определите среду растворов следующих солей K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS Запишите уравнения гидролиза. Определите какая из предложенных солей гидролизу не подвергается. После окончания работы проверка по эталону

№ слайда 15 K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS
Описание слайда:

K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42-
Описание слайда:

Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42- PO43- + HOH  OH- + HPO42- среда раствора щелочная рн7 Fe(NO3)3 + HOH  HNO3 + FeOH(NO3)2 Fe3+ + 3NO3- + HOH  H+ + NO3- + FeOH2+ + 2NO3- Fe3+ + HOH  H+ + FeOH2+ среда раствора кислая рн7 AgNO3 + HOH  HNO3 + AgOH Ag+ + NO3- + HOH  H+ + NO3- + AgOH см. таблицу растворимости AgOН разлагается в момент образования на Ag2O +H2O Ag+ + HOH  H+ + AgOH среда раствора кислая рн7 Na2SO4 эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7 MgS + 2HOH  Mg(OH)2 + H2S рн7

№ слайда 18 Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей,
Описание слайда:

Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей, выводы Записать уравнения гидролиза следующих солей Na2S, KBr, Cr2(CO3)3, ZnBr2 Указать среду растворов. Всем спасибо за работу. Урок окончен.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Открытый урок.   учителя Жекеевой Н.Б.   Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»   Цель урока: определение уровня овладения знаниями и способами                            деятельности.   Тип урока: проверка, оценка и коррекция знаний.   Логика построения урока:              мотивация → самостоятельное выполнение упражнений →                        контроль различного вида → самоконтроль →  анализ →  коррекция.     Ход урока.   Класс делится на команды: экспериментаторы, теоретики, практики, мыслители, вундеркинды (по желанию). I Экспериментаторы - решение экспериментальных задач – групповая форма работы, разноуровневые задания. Девиз: «Если действовать не будешь, ни к чему ума палата». Шота Руставели. Поднос №1 Задача. Получить соли различными способами из имеющихся реактивов: AgNO3, NaCl, H2SO4, Ba(NO3)2, Na3(PO4)2, CaCl2, Na2CO3, K2Cr2O7, KI, Pb(NO3)2. Записать уравнения соответствующих реакций и продемонстрировать результаты эксперимента. (4 человека) Поднос №2 Задача. Получить нерастворимые основания из имеющихся реактивов: FeCl3, NaOH, CuSO4, KOH, AgNO3, Al2(SO4)3. Отчет команды состоит из уравнений реакций, перечисления способов получения оснований и демонстрации результатов. (3 человека) Поднос №3 Задача. Получить амфотерные гидроксиды из имеющихся реактивов: AlCl3, NaOH, ZnSO4, HCl, CrCl3 и доказать их амфотерность. Отчет аналогичен. (2 человека) Поднос №4 Задача. Из числа пробирок с бесцветными жидкостями определить в какой из них находятся: HCl, H2SO4, KOH, NaOH. Доказать их наличие, подтвердив соответствующими уравнениями реакций. Составить устный отчет. (2 человека) II Теоретики – групповые формы устного опроса. Девиз: «Честь науке – ей дано уменье выводит нас из заблуждения». М.. Светлов. Формируются 4 команды по 3 человека в каждой. Команда «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли». Задание: составить план отчета по своему классу, включающий в себя классификацию, определение, физико-химические свойства, способы получения, творчески подойти к оформлению отчета. III Практики – письменный, индивидуальный опрос. Девиз: «Знать хорошее важнее, чем знать многое». Ж. Руссо Задание №1. Составить цепочку превращений, иллюстрирующую генетическую связь между классами н/о веществ и осуществить все придуманные превращения. (проверить у соседа, оценить). Задание №2. Составить формулы средних, кислых и основных солей по три каждого класса и дать им название (проверить у соседа, оценить). Задание №3. Задача. Какой объем хлороводорода получен если в реакцию вступит 8 г Н2 и 8 л Cl2 (коды ответов: 2.24 л, 22.4 л, 16 л, 1.6 л, сверится с соседом). Задача №4. Привести примеры всех типов реакций. Проверить у соседа. Оценить 4 задачи, поставить оценку, фамилию проверяющего и сдать. IV Мыслители – устные формы опроса (мозговая атака). Девиз: «Отыщи всему начало  и ты многое поймешь» К. Прутков. Как определить какой из газов тяжелее NH3 или воздух?К какому классу н/о веществ можно отнести воду?Поместится ли 15 моль воды в стакан, или нужна другая посуда?Можно ли поднять 500 л Н2 если газ находится при н. у?Продолжите ряд и найдите закономерность: а) Н2, S, Na, N2, C, Ca…                                                                                       б) Fe, Na, Cu, Zn, Al, Ag…                                                                       в) Na2O, CaO, SO3, ZnO, CuO, CO2…Какие из оксидов относятся к солеобразующим, несолеобразующим,безразличным? Привести примеры.Человек выделился из животного мира, когда провел первую химическую реакцию. Какую? К какому типу реакций относящуюся?Как не используя не каких реактивов определить одинаковые объемы Н2 и О2? (учитель оценивает ответы 2х-3х наиболее активных учащихся)V Вундеркинды – графический опрос у доски 2 человека.Девиз: «Принимаясь за дело соберись с духом» К ПрутковёИспользуя только FeS, O2, NaOH, HCl, H2SO4 получите возможно большее количество новых веществ. Для справки: имея в наличии в качестве исходного сырья метан и воду, завод может выпускать до 200 видов различных веществ.      Следующий этап урока включает в себя слушание отчетов всех групп, оценку результатов работы, ее обсуждение.      Общее тестирование по вариантам для всех учащихся (варианты тестов прилагаются, оценивается отдельно).Заключение   Девиз: «Из сосуда может вытечь только то, что было в нем» Шота Руставели.   Урок преследовал цель проведения различных видов опроса: традиционный – устный, письменный, графический; нетрадиционный – тестирование, экспериментальное решение задач, творческие отчеты, взаимопроверка и.т.д. Были использованы различные формы деятельности учащихся.

Общая информация

Номер материала: 58586040416

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"