Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ

Новый курс повышения квалификации!

Цифровая грамотность педагога. Дистанционные технологии обучения

Разработан летом 2020 специально для учителей

Успеть записаться

-50% До конца лета

Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»

Презентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»

библиотека
материалов
Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени
Описание слайда:

Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева г.Шымкента Учитель:Жекеева Н.Б.

2 слайд Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить
Описание слайда:

Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу научиться определять среду растворов солей научиться составлять уравнения реакций гидролиза

3 слайд Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3
Описание слайда:

Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3

4 слайд Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель
Описание слайда:

Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH= -lg(H+) Если (H+)=10-3моль/л, то pH=3, среда раствора кислая, если (H+)=10-12моль/л, то рH=12, среда раствора щелочная, если (H+)=10-7моль/л, то pH=7, среда раствора нейтральная.

5 слайд (!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого э
Описание слайда:

(!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз… Электролиты? Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Н/р: р-ры кислот, солей, оснований сильные  Электролиты слабые

6 слайд Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ион
Описание слайда:

Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ионы молекул/ общее число молекул Сильные электролиты : а) кислоты – HCl, H2SO4, HNO3 , HBr , HI (5) б)основания-все растворимые, кроме NH4OH в)соли - все растворимые средние(нормальные)

7 слайд (Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  к
Описание слайда:

(Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  кислые(Ме+Н+К.О.) гидро… NaHSO4

8 слайд Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2,
Описание слайда:

Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2, KOH, NaHS, H3PO4, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, HNO3, (CuOH)2SO4, Zn(OH)2, K2HPO4 , HNO2

9 слайд Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основание
Описание слайда:

Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли: KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3 KOH сильн. KOH сильн. Cu(OH)2 слаб. Al(OH)3 слаб. HCl сильн. H2CO3 слаб. HCl сильн. H2S слаб. Упр. Определите продуктами взаимодействия каких электролитов являются следующие соли K3PO4 , Fe(NO3)3 , AgNO3 , Na2SO4 , MgS

10 слайд Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидрол
Описание слайда:

Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. т.к. не образуется слабый электролит K+ + Cl- + HOH K+ + OH- + H+ + Cl- Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим: HOH OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

11 слайд При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется
Описание слайда:

При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль K2CO3 + HOH  KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH  K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH  OH- + HCO3- среда раствора щелочная рн7 гидролиз по аниону ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7

12 слайд Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl-  H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH  H+ + CuOH+ среда раствора кислая рн7 ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7

13 слайд Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слаб
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости), образуются вещества из которых эта соль получена Al2S3 + 6HOH  2Al(OH)3 + 3H2S Среда раствора зависит от степени диссоциации () полученных электролитов: слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда)

14 слайд Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью
Описание слайда:

Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определите среду растворов следующих солей K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS Запишите уравнения гидролиза. Определите какая из предложенных солей гидролизу не подвергается. После окончания работы проверка по эталону

15 слайд K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS
Описание слайда:

K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42-
Описание слайда:

Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42- PO43- + HOH  OH- + HPO42- среда раствора щелочная рн7 Fe(NO3)3 + HOH  HNO3 + FeOH(NO3)2 Fe3+ + 3NO3- + HOH  H+ + NO3- + FeOH2+ + 2NO3- Fe3+ + HOH  H+ + FeOH2+ среда раствора кислая рн7 AgNO3 + HOH  HNO3 + AgOH Ag+ + NO3- + HOH  H+ + NO3- + AgOH см. таблицу растворимости AgOН разлагается в момент образования на Ag2O +H2O Ag+ + HOH  H+ + AgOH среда раствора кислая рн7 Na2SO4 эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7 MgS + 2HOH  Mg(OH)2 + H2S рн7

18 слайд Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей,
Описание слайда:

Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей, выводы Записать уравнения гидролиза следующих солей Na2S, KBr, Cr2(CO3)3, ZnBr2 Указать среду растворов. Всем спасибо за работу. Урок окончен.

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.