Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Презентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»

библиотека
материалов
Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени...
Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить...
Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3
Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель...
(!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого э...
Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ион...
(Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  к...
Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2,...
Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основание...
Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидрол...
При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется...
Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль...
Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слаб...
Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью...
K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS
Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42-...
Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей,...
18 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени
Описание слайда:

Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева г.Шымкента Учитель:Жекеева Н.Б.

№ слайда 2 Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить
Описание слайда:

Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу научиться определять среду растворов солей научиться составлять уравнения реакций гидролиза

№ слайда 3 Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3
Описание слайда:

Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3

№ слайда 4 Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель
Описание слайда:

Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH= -lg(H+) Если (H+)=10-3моль/л, то pH=3, среда раствора кислая, если (H+)=10-12моль/л, то рH=12, среда раствора щелочная, если (H+)=10-7моль/л, то pH=7, среда раствора нейтральная.

№ слайда 5 (!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого э
Описание слайда:

(!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз… Электролиты? Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Н/р: р-ры кислот, солей, оснований сильные  Электролиты слабые

№ слайда 6 Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ион
Описание слайда:

Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ионы молекул/ общее число молекул Сильные электролиты : а) кислоты – HCl, H2SO4, HNO3 , HBr , HI (5) б)основания-все растворимые, кроме NH4OH в)соли - все растворимые средние(нормальные)

№ слайда 7 (Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  к
Описание слайда:

(Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4  кислые(Ме+Н+К.О.) гидро… NaHSO4

№ слайда 8 Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2,
Описание слайда:

Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2, KOH, NaHS, H3PO4, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, HNO3, (CuOH)2SO4, Zn(OH)2, K2HPO4 , HNO2

№ слайда 9 Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основание
Описание слайда:

Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли: KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3 KOH сильн. KOH сильн. Cu(OH)2 слаб. Al(OH)3 слаб. HCl сильн. H2CO3 слаб. HCl сильн. H2S слаб. Упр. Определите продуктами взаимодействия каких электролитов являются следующие соли K3PO4 , Fe(NO3)3 , AgNO3 , Na2SO4 , MgS

№ слайда 10 Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидрол
Описание слайда:

Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. т.к. не образуется слабый электролит K+ + Cl- + HOH K+ + OH- + H+ + Cl- Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим: HOH OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

№ слайда 11 При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется
Описание слайда:

При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль K2CO3 + HOH  KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH  K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH  OH- + HCO3- среда раствора щелочная рн7 гидролиз по аниону ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7

№ слайда 12 Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl-  H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH  H+ + CuOH+ среда раствора кислая рн7 ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7

№ слайда 13 Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слаб
Описание слайда:

Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости), образуются вещества из которых эта соль получена Al2S3 + 6HOH  2Al(OH)3 + 3H2S Среда раствора зависит от степени диссоциации () полученных электролитов: слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда)

№ слайда 14 Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью
Описание слайда:

Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определите среду растворов следующих солей K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS Запишите уравнения гидролиза. Определите какая из предложенных солей гидролизу не подвергается. После окончания работы проверка по эталону

№ слайда 15 K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS
Описание слайда:

K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42-
Описание слайда:

Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42- PO43- + HOH  OH- + HPO42- среда раствора щелочная рн7 Fe(NO3)3 + HOH  HNO3 + FeOH(NO3)2 Fe3+ + 3NO3- + HOH  H+ + NO3- + FeOH2+ + 2NO3- Fe3+ + HOH  H+ + FeOH2+ среда раствора кислая рн7 AgNO3 + HOH  HNO3 + AgOH Ag+ + NO3- + HOH  H+ + NO3- + AgOH см. таблицу растворимости AgOН разлагается в момент образования на Ag2O +H2O Ag+ + HOH  H+ + AgOH среда раствора кислая рн7 Na2SO4 эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7 MgS + 2HOH  Mg(OH)2 + H2S рн7

№ слайда 18 Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей,
Описание слайда:

Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей, выводы Записать уравнения гидролиза следующих солей Na2S, KBr, Cr2(CO3)3, ZnBr2 Указать среду растворов. Всем спасибо за работу. Урок окончен.

Краткое описание документа:

Открытый урок.   учителя Жекеевой Н.Б.   Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»   Цель урока: определение уровня овладения знаниями и способами                            деятельности.   Тип урока: проверка, оценка и коррекция знаний.   Логика построения урока:              мотивация → самостоятельное выполнение упражнений →                        контроль различного вида → самоконтроль →  анализ →  коррекция.     Ход урока.   Класс делится на команды: экспериментаторы, теоретики, практики, мыслители, вундеркинды (по желанию). I Экспериментаторы - решение экспериментальных задач – групповая форма работы, разноуровневые задания. Девиз: «Если действовать не будешь, ни к чему ума палата». Шота Руставели. Поднос №1 Задача. Получить соли различными способами из имеющихся реактивов: AgNO3, NaCl, H2SO4, Ba(NO3)2, Na3(PO4)2, CaCl2, Na2CO3, K2Cr2O7, KI, Pb(NO3)2. Записать уравнения соответствующих реакций и продемонстрировать результаты эксперимента. (4 человека) Поднос №2 Задача. Получить нерастворимые основания из имеющихся реактивов: FeCl3, NaOH, CuSO4, KOH, AgNO3, Al2(SO4)3. Отчет команды состоит из уравнений реакций, перечисления способов получения оснований и демонстрации результатов. (3 человека) Поднос №3 Задача. Получить амфотерные гидроксиды из имеющихся реактивов: AlCl3, NaOH, ZnSO4, HCl, CrCl3 и доказать их амфотерность. Отчет аналогичен. (2 человека) Поднос №4 Задача. Из числа пробирок с бесцветными жидкостями определить в какой из них находятся: HCl, H2SO4, KOH, NaOH. Доказать их наличие, подтвердив соответствующими уравнениями реакций. Составить устный отчет. (2 человека) II Теоретики – групповые формы устного опроса. Девиз: «Честь науке – ей дано уменье выводит нас из заблуждения». М.. Светлов. Формируются 4 команды по 3 человека в каждой. Команда «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли». Задание: составить план отчета по своему классу, включающий в себя классификацию, определение, физико-химические свойства, способы получения, творчески подойти к оформлению отчета. III Практики – письменный, индивидуальный опрос. Девиз: «Знать хорошее важнее, чем знать многое». Ж. Руссо Задание №1. Составить цепочку превращений, иллюстрирующую генетическую связь между классами н/о веществ и осуществить все придуманные превращения. (проверить у соседа, оценить). Задание №2. Составить формулы средних, кислых и основных солей по три каждого класса и дать им название (проверить у соседа, оценить). Задание №3. Задача. Какой объем хлороводорода получен если в реакцию вступит 8 г Н2 и 8 л Cl2 (коды ответов: 2.24 л, 22.4 л, 16 л, 1.6 л, сверится с соседом). Задача №4. Привести примеры всех типов реакций. Проверить у соседа. Оценить 4 задачи, поставить оценку, фамилию проверяющего и сдать. IV Мыслители – устные формы опроса (мозговая атака). Девиз: «Отыщи всему начало  и ты многое поймешь» К. Прутков. Как определить какой из газов тяжелее NH3 или воздух?К какому классу н/о веществ можно отнести воду?Поместится ли 15 моль воды в стакан, или нужна другая посуда?Можно ли поднять 500 л Н2 если газ находится при н. у?Продолжите ряд и найдите закономерность: а) Н2, S, Na, N2, C, Ca…                                                                                       б) Fe, Na, Cu, Zn, Al, Ag…                                                                       в) Na2O, CaO, SO3, ZnO, CuO, CO2…Какие из оксидов относятся к солеобразующим, несолеобразующим,безразличным? Привести примеры.Человек выделился из животного мира, когда провел первую химическую реакцию. Какую? К какому типу реакций относящуюся?Как не используя не каких реактивов определить одинаковые объемы Н2 и О2? (учитель оценивает ответы 2х-3х наиболее активных учащихся)V Вундеркинды – графический опрос у доски 2 человека.Девиз: «Принимаясь за дело соберись с духом» К ПрутковёИспользуя только FeS, O2, NaOH, HCl, H2SO4 получите возможно большее количество новых веществ. Для справки: имея в наличии в качестве исходного сырья метан и воду, завод может выпускать до 200 видов различных веществ.      Следующий этап урока включает в себя слушание отчетов всех групп, оценку результатов работы, ее обсуждение.      Общее тестирование по вариантам для всех учащихся (варианты тестов прилагаются, оценивается отдельно).Заключение   Девиз: «Из сосуда может вытечь только то, что было в нем» Шота Руставели.   Урок преследовал цель проведения различных видов опроса: традиционный – устный, письменный, графический; нетрадиционный – тестирование, экспериментальное решение задач, творческие отчеты, взаимопроверка и.т.д. Были использованы различные формы деятельности учащихся.
Автор
Дата добавления 04.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров465
Номер материала 58586040416
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх