Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок химии по теме Гидролиз солей Химико-биологическая школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева г.Шымкента Учитель:Жекеева Н.Б.
2 слайд
Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока: выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу научиться определять среду растворов солей научиться составлять уравнения реакций гидролиза
3 слайд
Демонстрационный эксперимент KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3
4 слайд
Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH= -lg(H+) Если (H+)=10-3моль/л, то pH=3, среда раствора кислая, если (H+)=10-12моль/л, то рH=12, среда раствора щелочная, если (H+)=10-7моль/л, то pH=7, среда раствора нейтральная.
5 слайд
(!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз… Электролиты? Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Н/р: р-ры кислот, солей, оснований сильные Электролиты слабые
6 слайд
Мерой силы электролита служит степень Э.Д. () = число, распавшихся на ионы молекул/ общее число молекул Сильные электролиты : а) кислоты – HCl, H2SO4, HNO3 , HBr , HI (5) б)основания-все растворимые, кроме NH4OH в)соли - все растворимые средние(нормальные)
7 слайд
(Ме+ОН+К.О.)основные Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4 кислые(Ме+Н+К.О.) гидро… NaHSO4
8 слайд
Упражнение Определите силу электролитов и назовите вещества K2CO3, Ca3(PO4)2, KOH, NaHS, H3PO4, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, HNO3, (CuOH)2SO4, Zn(OH)2, K2HPO4 , HNO2
9 слайд
Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли: KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3 KOH сильн. KOH сильн. Cu(OH)2 слаб. Al(OH)3 слаб. HCl сильн. H2CO3 слаб. HCl сильн. H2S слаб. Упр. Определите продуктами взаимодействия каких электролитов являются следующие соли K3PO4 , Fe(NO3)3 , AgNO3 , Na2SO4 , MgS
10 слайд
Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. т.к. не образуется слабый электролит K+ + Cl- + HOH K+ + OH- + H+ + Cl- Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим: HOH OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается
11 слайд
При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль K2CO3 + HOH KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH OH- + HCO3- среда раствора щелочная рн7 гидролиз по аниону ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7
12 слайд
Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl- H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH H+ + CuOH+ среда раствора кислая рн7 ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7
13 слайд
Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости), образуются вещества из которых эта соль получена Al2S3 + 6HOH 2Al(OH)3 + 3H2S Среда раствора зависит от степени диссоциации () полученных электролитов: слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда)
14 слайд
Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определите среду растворов следующих солей K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS Запишите уравнения гидролиза. Определите какая из предложенных солей гидролизу не подвергается. После окончания работы проверка по эталону
15 слайд
K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS
16 слайд
17 слайд
Эталон K3PO4 + HOH KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH K+ + OH- + 2K+ + HPO42- PO43- + HOH OH- + HPO42- среда раствора щелочная рн7 Fe(NO3)3 + HOH HNO3 + FeOH(NO3)2 Fe3+ + 3NO3- + HOH H+ + NO3- + FeOH2+ + 2NO3- Fe3+ + HOH H+ + FeOH2+ среда раствора кислая рн7 AgNO3 + HOH HNO3 + AgOH Ag+ + NO3- + HOH H+ + NO3- + AgOH см. таблицу растворимости AgOН разлагается в момент образования на Ag2O +H2O Ag+ + HOH H+ + AgOH среда раствора кислая рн7 Na2SO4 эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7 MgS + 2HOH Mg(OH)2 + H2S рн7
18 слайд
Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей, выводы Записать уравнения гидролиза следующих солей Na2S, KBr, Cr2(CO3)3, ZnBr2 Указать среду растворов. Всем спасибо за работу. Урок окончен.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Открытый урок. учителя Жекеевой Н.Б. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ» Цель урока: определение уровня овладения знаниями и способами деятельности. Тип урока: проверка, оценка и коррекция знаний. Логика построения урока: мотивация → самостоятельное выполнение упражнений → контроль различного вида → самоконтроль → анализ → коррекция. Ход урока. Класс делится на команды: экспериментаторы, теоретики, практики, мыслители, вундеркинды (по желанию). I Экспериментаторы - решение экспериментальных задач – групповая форма работы, разноуровневые задания. Девиз: «Если действовать не будешь, ни к чему ума палата». Шота Руставели. Поднос №1 Задача. Получить соли различными способами из имеющихся реактивов: AgNO3, NaCl, H2SO4, Ba(NO3)2, Na3(PO4)2, CaCl2, Na2CO3, K2Cr2O7, KI, Pb(NO3)2. Записать уравнения соответствующих реакций и продемонстрировать результаты эксперимента. (4 человека) Поднос №2 Задача. Получить нерастворимые основания из имеющихся реактивов: FeCl3, NaOH, CuSO4, KOH, AgNO3, Al2(SO4)3. Отчет команды состоит из уравнений реакций, перечисления способов получения оснований и демонстрации результатов. (3 человека) Поднос №3 Задача. Получить амфотерные гидроксиды из имеющихся реактивов: AlCl3, NaOH, ZnSO4, HCl, CrCl3 и доказать их амфотерность. Отчет аналогичен. (2 человека) Поднос №4 Задача. Из числа пробирок с бесцветными жидкостями определить в какой из них находятся: HCl, H2SO4, KOH, NaOH. Доказать их наличие, подтвердив соответствующими уравнениями реакций. Составить устный отчет. (2 человека) II Теоретики – групповые формы устного опроса. Девиз: «Честь науке – ей дано уменье выводит нас из заблуждения». М.. Светлов. Формируются 4 команды по 3 человека в каждой. Команда «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли». Задание: составить план отчета по своему классу, включающий в себя классификацию, определение, физико-химические свойства, способы получения, творчески подойти к оформлению отчета. III Практики – письменный, индивидуальный опрос. Девиз: «Знать хорошее важнее, чем знать многое». Ж. Руссо Задание №1. Составить цепочку превращений, иллюстрирующую генетическую связь между классами н/о веществ и осуществить все придуманные превращения. (проверить у соседа, оценить). Задание №2. Составить формулы средних, кислых и основных солей по три каждого класса и дать им название (проверить у соседа, оценить). Задание №3. Задача. Какой объем хлороводорода получен если в реакцию вступит 8 г Н2 и 8 л Cl2 (коды ответов: 2.24 л, 22.4 л, 16 л, 1.6 л, сверится с соседом). Задача №4. Привести примеры всех типов реакций. Проверить у соседа. Оценить 4 задачи, поставить оценку, фамилию проверяющего и сдать. IV Мыслители – устные формы опроса (мозговая атака). Девиз: «Отыщи всему начало и ты многое поймешь» К. Прутков. Как определить какой из газов тяжелее NH3 или воздух?К какому классу н/о веществ можно отнести воду?Поместится ли 15 моль воды в стакан, или нужна другая посуда?Можно ли поднять 500 л Н2 если газ находится при н. у?Продолжите ряд и найдите закономерность: а) Н2, S, Na, N2, C, Ca… б) Fe, Na, Cu, Zn, Al, Ag… в) Na2O, CaO, SO3, ZnO, CuO, CO2…Какие из оксидов относятся к солеобразующим, несолеобразующим,безразличным? Привести примеры.Человек выделился из животного мира, когда провел первую химическую реакцию. Какую? К какому типу реакций относящуюся?Как не используя не каких реактивов определить одинаковые объемы Н2 и О2? (учитель оценивает ответы 2х-3х наиболее активных учащихся)V Вундеркинды – графический опрос у доски 2 человека.Девиз: «Принимаясь за дело соберись с духом» К ПрутковёИспользуя только FeS, O2, NaOH, HCl, H2SO4 получите возможно большее количество новых веществ. Для справки: имея в наличии в качестве исходного сырья метан и воду, завод может выпускать до 200 видов различных веществ. Следующий этап урока включает в себя слушание отчетов всех групп, оценку результатов работы, ее обсуждение. Общее тестирование по вариантам для всех учащихся (варианты тестов прилагаются, оценивается отдельно).Заключение Девиз: «Из сосуда может вытечь только то, что было в нем» Шота Руставели. Урок преследовал цель проведения различных видов опроса: традиционный – устный, письменный, графический; нетрадиционный – тестирование, экспериментальное решение задач, творческие отчеты, взаимопроверка и.т.д. Были использованы различные формы деятельности учащихся.
6 660 150 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Жекеева Наталь Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.