Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ)
2 слайд
Цели урока:
Определить основные положения МКТ и их опытное обоснование.
Ввести физические величины, характеризующие молекулы.
Применить полученные знания для решения задач.
3 слайд
Исторический факт
Примерно
в IV– Vв д.н.э
древние греки предположили ,что окружающий мир состоит из маленьких частиц ,которые нельзя разделить на более мелкие они назвали их
атомами ( неделимые)
4 слайд
Основные положения молекулярно – кинетической теории (МКТ)
Вещество состоит из частиц
Все частицы беспорядочно движутся
Частицы взаимодействуют друг с другом
5 слайд
Строение вещества
Молекулы
Атомы
Элементарные
частицы
Электроны Протоны
Нейтроны
Размеры атома
D ≈ 10-10 м
6 слайд
Атомы
Атом— это электрически нейтральная микрочастица, состоящая из положительного ядра и окружающей его электронной оболочки. Размеры атома порядка м.
7 слайд
М.В.Ломоносов
Роберт Броун
Жан Батист Перрен
8 слайд
Броуновское движение
Это тепловое движение мельчайших микроскопических частиц, взвешенных в жидкости или газе.
Броуновские частицы движутся под влиянием беспорядочных ударов молекул.
9 слайд
Диффузия
Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга.
10 слайд
Агрегатные состояния вещества
Твёрдое
Жидкое
Газообразное
11 слайд
Агрегатные состояния вещества
В твердых телах молекулы
совершают беспорядочные
колебания около
фиксированных центров
(положений равновесия).
Эти центры могут быть
расположены в пространстве
нерегулярным образом
(аморфные тела)
образовывать
упорядоченные объемные
структуры
(кристаллические тела)
12 слайд
Агрегатные состояния вещества
В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения.
Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему.
Этим объясняется текучесть жидкостей. Близко расположенные молекулы жидкости также могут образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько молекул.
13 слайд
Агрегатные состояния вещества.
В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров.
Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда.
Слабое взаимодействие между молекулами объясняет способность газов расширяться и заполнять весь объем сосуда.
14 слайд
Физические величины, характеризующие молекулы:
Относительная молекулярная масса
Количество вещества
Молярная масса
15 слайд
1. Относительная молекулярная масса
Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют отношение массы молекулы (или атома) mo данного вещества к 1/12 массы атома углерода moc:
Относительные молекулярные массы определяют по таблице Менделеева.
Например:
Мr(CO2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44
Мr(Н2О) = 2 ∙ 1 + 16 = 18
16 слайд
2. Количество вещества
Количество вещества
– это физическая величина равная отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро NА, т.е. к числу молекул в 1 моль вещества:
Единица количества вещества – 1 моль.
Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
Постоянная Авогадро – число атомов в 1 моль вещества или в 12 г углерода:
NA ≈ 6 ∙ 1023 моль-1
17 слайд
3. Молярная масса
Молярная масса М –
это масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
Молярная масса равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро:
Единица измерения молярной массы в “СИ” – кг/моль.
Связь молярной массы с молекулярной:
М = 10-3 Мr кг/моль
Например:
М(CO2) = 44∙10-3 кг/моль.
М(Н2О) = 18 ∙10-3 кг/моль.
18 слайд
Другие формулы
Масса вещества:
Количество вещества:
Число молекул:
Плотность:
Концентрация:
Масса молекулы:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Ещё в 4-5 веке д.н.э. древние греки предположили, что окружающий нас мир состоит из отдельных частиц, которые невозможно более разделить на более мелкие их назвали «неделимые» - атом. Это предположение было основано всего лишь на философских измышлениях. Как же было доказано первое положение МКТ? С развитием науки атомарная теория получила дальнейшее развитие. И в течение веков основываясь на наблюдениях, опытах, математических расчетах, лабораторных исследованиях учёные доказали истинность предположений сделанных греками. И хотя сейчас не многие лаборатории в мире имеют микроскопы, которые могут дать чёткое изображении атома, мы точно знаем об их существовании.
6 656 199 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Саранцева Маргарита Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.