Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
1
Не стыдно не знать,
стыдно не учиться!
(Русская пословица)
2 слайд
2
Как называется модель на которой рассматривают состояние газообразных тел ?
(идеальный газ)
Какими параметрами характеризуется состояние идеального газа?
( давление, объём, температура)
Вопросы
3 слайд
3
Как называются эти параметры ?
(макроскопические)
Какое уравнение связывает между собой эти параметры ?
PV=(m/M)RT –
уравнение
Менделеева - Клапейрона
4 слайд
4
Процессы изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров - изопроцессы
5 слайд
5
Изопроцессы
в газах
Тема урока:
6 слайд
6
Изопроцессы
Виды изопроцессов
Газовые законы
Графическое представление газовых законов
План урока
7 слайд
7
Процессы изменения состояния идеального газа при неизменном значении одного из макроскопических параметров - изопроцессы
8 слайд
8
m, M, R- const
R=8,31 Дж/моль*К
9 слайд
9
Газовые законы -
количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра
10 слайд
10
изотермический
изобарный
изохорный
Виды
изопроцессов
11 слайд
11
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ
Процесс изменения состояния идеального газа при постоянной температуре
T-const
12 слайд
12
Из уравнения Менделеева – Клапейрона:
, при T=const
13 слайд
13
PV=const
14 слайд
14
P1V1 = P2V2
15 слайд
15
Закон Бойля -Мариотта
Произведение давления газа данной массы на его объём постоянно, если его температура не меняется
P1V1=P2V2, при T=const
16 слайд
16
К этому выводу пришёл английский учёный Роберт Бойль в 1660 г
и французский физик Мариотт
17 слайд
17
График изотермического процесса
18 слайд
18
ИЗОБАРНЫЙ
Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном давлении
P- const
19 слайд
19
Из уравнения Менделеева – Клапейрона:
при P=const=>
20 слайд
20
21 слайд
21
V1T2 = V2T1
22 слайд
22
Закон Гей-Люссака
Относительное изменение объёма газа данной массы при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры
V1T2=V2T1, при P= const
23 слайд
23
Этот закон экспериментально был открыт в 1802г. Французским учёным
Гей-Люссаком
24 слайд
24
График изобарного процесса
25 слайд
25
ИЗОХОРНЫЙ
Процесс изменения состояния идеального газа при постоянном объёме
V-const
26 слайд
26
Из уравнения Менделеева – Клапейрона:
при V=const=>
27 слайд
27
28 слайд
28
P1T2 = P2T1
29 слайд
29
Закон Шарля
Давление данной массы газа при постоянном объёме прямо пропорционально абсолютной температуре
P1T2=P2T1, при V = const
30 слайд
30
Эту зависимость экспериментально установил в 1787 г.французский физик Шарль
31 слайд
31
График изохорного процесса
32 слайд
32
Эти законы справедливы для любых газов, а так же для смесей газов(например воздуха)
33 слайд
33
Задачи:
Какой объём будет занимать газ при температуре 77◦С, если при 27 ◦С его объём равен 0,006 м3 ?
34 слайд
34
Дано: Решение
t1=77 ◦С Т1=77+273=350К
t2=27 ◦С Т2 = 300К
V2=0,006м3 V/T - const
V1 V2
V1-? Т1 Т2
V1 = T1*V2/T2
V1=(350К*0,006м3)/300К =0,007м3
Ответ: 0,007 м3
35 слайд
35
Какие процессы изображены на графике? Представьте эти процессы в координатах
P-Т и V-T
Р
V
36 слайд
36
На первом участке график изобарного процесса (р-const, на втором –изохорного v-const)
Р
Т
37 слайд
37
(т.к. р-const,
v-const)
V
T
38 слайд
38
А.А. Пинский
Г.Ю. Граковский
§4.7, задача:
Определите начальную и конечную температуры идеального газа, если при изобарном нагревании на 300 К его объём увеличился вдвое. Начертите график изопроцесса в координатных осях T V.
Домашнее задание:
39 слайд
39
Спасибо за внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Определение изопроцесса записываю в тетрадь. Изопроцесс от греческого «изос» - равный. При изучении газовых законов нужно помнить, что три физические величины (m‚ Μ‚R являются const) Газовые законы - количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра. Итак, если существует три макроскопических параметра, то, следовательно, сколько изопроцессов мы изучим. Существует три изопроцесса: изотермический, изобарный, изохорный. 1. Изотермический процесс. а) формула б) формулировка в) график изотермического процесса г) история открытия закона (закон установлен экспериментально до создания молекулярно-кинетической теории газов английским физиком Робертом Бойлем в 1660 году и французским физиком Эдмоном Мариоттом в 1676 году) Почему в первом случае график представляет собой гиперболу, а в двух других случаях это прямые? Изобарный процесс. а) формула б) формулировка в) график изобарного процесса г) история открытия (закон установлен в 1802 году французским физиком Гей-Люссаком, который определяет объём газа при различных значениях температур в пределах от точки кипения воды. Газ содержали в баллончике, а в трубке находилась капля ртути, запирающая газ, расположенная горизонтально) сообщение учащегося 3. Изохорный процесс. Ученики самостоятельно делают вывод газового закона для изохорного процесса а) формула б) формулировка в) график изохорного процесса г) история открытия (в 1787 году французский ученый Жак Шарль измерял давление различных газов при нагревании при постоянном объёме и установил линейную зависимость давления от температуры, но не опубликовал исследование. Через 15 лет к таким же результатам пришёл и Гей-Люссак и, будучи на редкость благородным, настоял, чтобы закон назывался в честь Шарля.)
6 662 926 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Саранцева Маргарита Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.