Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Электролитическая диссоциация 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Электролитическая диссоциация 8 класс

Выбранный для просмотра документ Электролитическая диссоциация 8 калсс.ppt

библиотека
материалов
* ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Урок по химии 8 класс Учитель химии МКОУ «Бу...
* Цели урока: Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах...
Девиз урока: « Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, яв...
* Классификация веществ ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ ПРОВОДЯТ ЭЛЕК...
*
История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский хи...
* Строение молекулы воды
* Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводорода H+CL- H...
Диссоциация электролитов Веществ с ионной связью Ориентация Гидратация Диссоц...
* «Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплав...
*
Степень диссоциации = nd α /np * Отношение числа молекул распавшихся на ионы...
* Классификация электролитов
*
Библиография * О.С. Габриелян Учебник 8 класса. Дрофа Москва 2013г М.Г. Ворон...
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 * ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Урок по химии 8 класс Учитель химии МКОУ «Бу
Описание слайда:

* ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Урок по химии 8 класс Учитель химии МКОУ «Бутиковская СОШ» Кожукарь М.К. Тульская область Заокский район п. Бутиково

№ слайда 2 * Цели урока: Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах
Описание слайда:

* Цели урока: Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах и неэлектролитах, о написании уравнений диссоциации, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Воспитательная: Формирование навыков коллективной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии, чувства ответственности перед своими товарищами. Развивающая: Развитие у учащихся познавательных способностей, формирование самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.

№ слайда 3 Девиз урока: « Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, яв
Описание слайда:

Девиз урока: « Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, является не «Эврика», а, скорее, «Хм, это забавно!» Айзек Азимов *

№ слайда 4 * Классификация веществ ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ ПРОВОДЯТ ЭЛЕК
Описание слайда:

* Классификация веществ ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ. ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ КОТОРЫХ НЕ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ.

№ слайда 5 *
Описание слайда:

*

№ слайда 6 История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский хи
Описание слайда:

История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

№ слайда 7 * Строение молекулы воды
Описание слайда:

* Строение молекулы воды

№ слайда 8 * Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводорода H+CL- H
Описание слайда:

* Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводорода H+CL- H+ + CL- H+

№ слайда 9 Диссоциация электролитов Веществ с ионной связью Ориентация Гидратация Диссоц
Описание слайда:

Диссоциация электролитов Веществ с ионной связью Ориентация Гидратация Диссоциация Веществ с ковалентной полярной связью Ориентация Гидратация Ионизация Диссоциация

№ слайда 10 * «Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплав
Описание слайда:

* «Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией». 1887 г. Сванте Аррениус

№ слайда 11 *
Описание слайда:

*

№ слайда 12 Степень диссоциации = nd α /np * Отношение числа молекул распавшихся на ионы
Описание слайда:

Степень диссоциации = nd α /np * Отношение числа молекул распавшихся на ионы К общему числу частиц, находящихся в растворе

№ слайда 13 * Классификация электролитов
Описание слайда:

* Классификация электролитов

№ слайда 14 *
Описание слайда:

*

№ слайда 15 Библиография * О.С. Габриелян Учебник 8 класса. Дрофа Москва 2013г М.Г. Ворон
Описание слайда:

Библиография * О.С. Габриелян Учебник 8 класса. Дрофа Москва 2013г М.Г. Воронков, А.Ю. Рулёв О химии и химиках и в шутку и всерьёз. Мнемозина 2011 Л. Ю. Аликберова "Занимательная химия" Москва "АСТ-пресс" 1999 Е. Я. Аршанская "Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля" Москва "Вентана -Граф" 2002 А. Д. Шукайло "Тематические игры по химии" Москва "Творческий центр" 2004 http://prezentacii.com/ http://pwpt.ru/presentation/himiya/ http://iqwer.ru/powerpoint/ppt-17/inde~743.htm http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://slovari.yandex.ru/ http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5305.html http://alnam.ru/book_e_chem.php?id=262 http://festival.1september.ru/articles/560192/ http://pochit.ru/matematika/71334/index.html

Выбранный для просмотра документ Электролитическая диссоциация 8 класс.docx

библиотека
материалов

hello_html_412862e0.gifРазработка урока по химии в 8 классе

Тема урока: «Электролитическая диссоциация» Слайд 1

Учитель химии МКОУ «Бутиковская СОШ» Кожукарь Марина Константиновна

Цели урока: Слайд 2

Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах и неэлектролитах, о написании уравнений диссоциации, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Воспитательная: Формирование навыков коллективной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии, чувства ответственности перед своими товарищами.

Развивающая: Развитие у учащихся познавательных способностей, формирование самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.

Тип урока: изучение нового материала.

Методы урока:

Общие: объяснительно-иллюстративный;

Частные: словесно – наглядно – практический.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, NaCl (р-р и тв.), раствор сахарозы, щелочь, этиловый спирт (С2Н5ОН), уксусная кислота (СН3СООН), прибор для исследования электропроводности растворов данных веществ, химический стакан.

План урока:

Организационный момент

1 мин.

Изучение нового материала

39 мин

Обобщение

3 мин

Подведение итогов

(выставление оценок, домашнее задание)


2 мин.


1. Организационный момент: Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь! Кто отсутствует в школе? (отметить в журнале отсутствующих)


Ход урока.

2 Введение в тему.

Слайд 3 Девиз урока: «Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, является не «Эврика», а, скорее, «Хм, это забавно!» Айзек Азимов


Изучение нового материала Мы сегодня на уроке поговорим о химических веществах знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили, изучая особенности их строения, а сегодня поговорим о других их свойствах. Из уроков физики вы знаете, что растворы одних веществ проводят электрический ток, а растворы других веществ - нет.


1. Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов. Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».

Электроды опускаем в стакан с раствором хлорида натрия (лампочка загорается).

NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит

NaCl c водой - лампочка загорается ( в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

С12Н22О11 – сухое вещество – сахар лампочка не горит

С12Н22О11 с водой– лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

щелочь - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

этиловый спирт (С2Н5О) - лампочка не горит

уксусная кислота (СН3СООН) - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

Результаты запишем в таблицу Слайд 4. Классификация веществ


Электролиты

Неэлектролиты

Вещества с ионной или ковалентной полярной связью.NaCl, KOH , HCl

Вещества с ковалентной неполярной связью или слабо полярной связью.

Кислород, глицерин, дистиллированная вода.


2. Актуализация знаний учащихся по теме химическая связь. Слайд 5

Какие типы химической связи вы знаете? Можем ли их отличить друг от друга?

Заполнение схемы:



Из вышесказанного сделаем вывод, что под влиянием воды вещества испытывают изменения. Вода заставляет электролиты распадаться на ионы. Этот процесс называется диссоциацией.

Этот процесс изучал шведский ученый Сванте Аррениус.

Слайд 6

Будучи приверженцем физической теории растворов, шведский ученый Сванте Аррениус, не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей? Ответ на него дали русские химики Каблуков, Кистяковский. Суть их дополнений заключается в следующем (под запись): причиной диссоциации электролита в растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды. И ионы, которые образуются при диссоциации будут гидратированными, т.е. связанными с молекулами воды, и их свойства будут отличаться от негидратированных.

Что же из себя представляет молекула воды? В целом молекула воды не заряжена. Но внутри молекулы воды атомы кислорода и водорода располагаются так, что положительные и отрицательные заряды находятся в противоположных концах молекулы. Поэтому молекула воды представляет собой диполь:


Слайд 7

__

+







Слайд 8 Рассмотрим механизм диссоциации хлороводорода при растворении. Какой тип связи у этого соединения? (ковалентно-полярный).

Слайд 9 Отмечу, что легче всего диссоциируют электролиты, имеющие ионную структуру.

1) Диссоциация веществ с ионной связью протекает в три стадии:

а) вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация.

б) затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла происходит гидратация.

в) молекулы воды, перемещаясь в растворе, захватывают с собой гидратированные ионы. Происходит диссоциация.

2) А как реагируют с молекулами воды полярные молекулы электролита?

Аналогично, но на одну стадию больше:

ориентация

гидратация

ионизация, т.е. превращение ковалентной связи в ионную.

диссоциация

Таким образом: Слайд 10 электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении.

1 Электролиты (проводят электрический ток). Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток - называются электролиты.


2 Неэлектролиты (Не проводят электрический ток) Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролиты процесс распада


Следует учитывать, что в растворах электролитов хаотически движущиеся ионы могут столкнуться и соединиться в молекулу. Это процесс ассоциации.

Поскольку число молекул воды, которое присоединяют ионы, неизвестно, то процесс диссоциации электролитов изображают упрощенно: NaCl = Na+ +Cl-

Для примера запишите сокращенное уравнение диссоциации некоторых веществ с ионным строением: Ca(OH)2, Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4).


Вещества



Все ли вещества диссоциируют одинаково? Слайд 11

Степень диссоциации это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу частиц ,находящихся в растворе.


α = nd\np


слайд 12, слайд 13

Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы

Это все соли растворимые.

Сильные кислоты.

Все щелочи

Слабые электролиты – это электролиты, которые почти не диссоциируют.

Слабые кислоты –H2S H2CO3

Дистиллированная вода.

7 Закрепление: работа с карточками




Домашнее задание: 35 параграф, упражнение 2,5,6





Краткое описание документа:

Конспект и презентация к уроку по химии 8 класса. Конспек содержит основные компоненты урока: тема, цели, организационный момент, оборудование и реактивы, используемые на уроке, новый материал, обобщение и подведение итогов. К уроку прилагается презентация. Урок относится к типу изучения нового материала и  нацелен на формирование познавательных способностей, самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать, делать выводы. Методы урока включают в себя объяснительно-иллюстрированый и  словесно – наглядно – практический.
Автор
Дата добавления 05.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2528
Номер материала 60639040534
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх