Выбранный для просмотра документ Электролитическая диссоциация 8 калсс.ppt
Скачать материал "Электролитическая диссоциация 8 класс"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
* ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Урок по химии 8 класс Учитель химии МКОУ «Бутиковская СОШ» Кожукарь М.К. Тульская область Заокский район п. Бутиково
2 слайд
* Цели урока: Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах и неэлектролитах, о написании уравнений диссоциации, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Воспитательная: Формирование навыков коллективной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии, чувства ответственности перед своими товарищами. Развивающая: Развитие у учащихся познавательных способностей, формирование самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.
3 слайд
Девиз урока: « Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, является не «Эврика», а, скорее, «Хм, это забавно!» Айзек Азимов *
4 слайд
* Классификация веществ ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ. ВЕЩЕСТВА, РАСТВОРЫ КОТОРЫХ НЕ ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК, НАЗЫВАЮТСЯ НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ.
5 слайд
*
6 слайд
История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации
7 слайд
* Строение молекулы воды
8 слайд
* Схема электролитической диссоциации полярной молекулы хлороводорода H+CL- H+ + CL- H+
9 слайд
Диссоциация электролитов Веществ с ионной связью Ориентация Гидратация Диссоциация Веществ с ковалентной полярной связью Ориентация Гидратация Ионизация Диссоциация
10 слайд
* «Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией». 1887 г. Сванте Аррениус
11 слайд
*
12 слайд
Степень диссоциации = nd α /np * Отношение числа молекул распавшихся на ионы К общему числу частиц, находящихся в растворе
13 слайд
* Классификация электролитов
14 слайд
*
15 слайд
Библиография * О.С. Габриелян Учебник 8 класса. Дрофа Москва 2013г М.Г. Воронков, А.Ю. Рулёв О химии и химиках и в шутку и всерьёз. Мнемозина 2011 Л. Ю. Аликберова "Занимательная химия" Москва "АСТ-пресс" 1999 Е. Я. Аршанская "Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля" Москва "Вентана -Граф" 2002 А. Д. Шукайло "Тематические игры по химии" Москва "Творческий центр" 2004 http://prezentacii.com/ http://pwpt.ru/presentation/himiya/ http://iqwer.ru/powerpoint/ppt-17/inde~743.htm http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://slovari.yandex.ru/ http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5305.html http://alnam.ru/book_e_chem.php?id=262 http://festival.1september.ru/articles/560192/ http://pochit.ru/matematika/71334/index.html
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Электролитическая диссоциация 8 класс.docx
Разработка урока по химии в 8 классе
Тема урока: «Электролитическая диссоциация» Слайд 1
Учитель химии МКОУ «Бутиковская СОШ» Кожукарь Марина Константиновна
Цели урока: Слайд 2
Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах и неэлектролитах, о написании уравнений диссоциации, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Воспитательная: Формирование навыков коллективной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии, чувства ответственности перед своими товарищами.
Развивающая: Развитие у учащихся познавательных способностей, формирование самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.
Тип урока: изучение нового материала.
Методы урока:
Общие: объяснительно-иллюстративный;
Частные: словесно – наглядно – практический.
Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, NaCl (р-р и тв.), раствор сахарозы, щелочь, этиловый спирт (С2Н5ОН), уксусная кислота (СН3СООН), прибор для исследования электропроводности растворов данных веществ, химический стакан.
План урока:
Организационный момент
1 мин.
Изучение нового материала
39 мин
Обобщение
3 мин
Подведение итогов
(выставление оценок, домашнее задание)
2 мин.
1. Организационный момент: Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь! Кто отсутствует в школе? (отметить в журнале отсутствующих)
Ход урока.
2 Введение в тему.
Слайд 3 Девиз урока: «Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, является не «Эврика», а, скорее, «Хм, это забавно!» Айзек Азимов
Изучение нового материала Мы сегодня на уроке поговорим о химических веществах знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили, изучая особенности их строения, а сегодня поговорим о других их свойствах. Из уроков физики вы знаете, что растворы одних веществ проводят электрический ток, а растворы других веществ - нет.
1. Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов. Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».
Электроды опускаем в стакан с раствором хлорида натрия (лампочка загорается).
NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит
NaCl c водой - лампочка загорается ( в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)
С12Н22О11 – сухое вещество – сахар лампочка не горит
С12Н22О11 с водой– лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)
щелочь - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)
этиловый спирт (С2Н5О) - лампочка не горит
уксусная кислота (СН3СООН) - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)
Результаты запишем в таблицу Слайд 4. Классификация веществ
Электролиты
Неэлектролиты
Вещества с ионной или ковалентной полярной связью.NaCl, KOH , HCl
Вещества с ковалентной неполярной связью или слабо полярной связью.
Кислород, глицерин, дистиллированная вода.
2. Актуализация знаний учащихся по теме химическая связь. Слайд 5
Какие типы химической связи вы знаете? Можем ли их отличить друг от друга?
Заполнение схемы:
Из вышесказанного сделаем вывод, что под влиянием воды вещества испытывают изменения. Вода заставляет электролиты распадаться на ионы. Этот процесс называется диссоциацией.
Этот процесс изучал шведский ученый Сванте Аррениус.
Слайд 6
Будучи приверженцем физической теории растворов, шведский ученый Сванте Аррениус, не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей? Ответ на него дали русские химики Каблуков, Кистяковский. Суть их дополнений заключается в следующем (под запись): причиной диссоциации электролита в растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды. И ионы, которые образуются при диссоциации будут гидратированными, т.е. связанными с молекулами воды, и их свойства будут отличаться от негидратированных.
Что же из себя представляет молекула воды? В целом молекула воды не заряжена. Но внутри молекулы воды атомы кислорода и водорода располагаются так, что положительные и отрицательные заряды находятся в противоположных концах молекулы. Поэтому молекула воды представляет собой диполь:
Слайд 7
__
+
Слайд 8 Рассмотрим механизм диссоциации хлороводорода при растворении. Какой тип связи у этого соединения? (ковалентно-полярный).
Слайд 9 Отмечу, что легче всего диссоциируют электролиты, имеющие ионную структуру.
1) Диссоциация веществ с ионной связью протекает в три стадии:
а) вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация.
б) затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла происходит гидратация.
в) молекулы воды, перемещаясь в растворе, захватывают с собой гидратированные ионы. Происходит диссоциация.
2) А как реагируют с молекулами воды полярные молекулы электролита?
Аналогично, но на одну стадию больше:
ориентация
гидратация
ионизация, т.е. превращение ковалентной связи в ионную.
диссоциация
Таким образом: Слайд 10 электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении.
1 Электролиты (проводят электрический ток). Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток - называются электролиты.
2 Неэлектролиты (Не проводят электрический ток) Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролиты процесс распада
Следует учитывать, что в растворах электролитов хаотически движущиеся ионы могут столкнуться и соединиться в молекулу. Это процесс ассоциации.
Поскольку число молекул воды, которое присоединяют ионы, неизвестно, то процесс диссоциации электролитов изображают упрощенно: NaCl = Na+ +Cl-
Для примера запишите сокращенное уравнение диссоциации некоторых веществ с ионным строением: Ca(OH)2, Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4).
Вещества
Все ли вещества диссоциируют одинаково? Слайд 11
Степень диссоциации это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу частиц ,находящихся в растворе.
α = nd\np
слайд 12, слайд 13
Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы
Это все соли растворимые.
Сильные кислоты.
Все щелочи
Слабые электролиты – это электролиты, которые почти не диссоциируют.
Слабые кислоты –H2S H2CO3
Дистиллированная вода.
7 Закрепление: работа с карточками
Домашнее задание: 35 параграф, упражнение 2,5,6
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Конспект и презентация к уроку по химии 8 класса. Конспек содержит основные компоненты урока: тема, цели, организационный момент, оборудование и реактивы, используемые на уроке, новый материал, обобщение и подведение итогов. К уроку прилагается презентация. Урок относится к типу изучения нового материала и нацелен на формирование познавательных способностей, самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать, делать выводы. Методы урока включают в себя объяснительно-иллюстрированый и словесно – наглядно – практический.
6 661 865 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кожукарь Марина Константиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.