Проектно-исследовательская работа на тему: «Кислотные дожди» для учащихся 10-11 классов

Проектно-исследовательская работа на тему: «Кислотные дожди»

Представьте себе огромный океан неведомых расплавов еще не остывшей Земли. При остывании в ее глубинах происходят бурные реакции. Мечущиеся электроны, протоны и нейтроны, соединяющиеся в атомы и молекулы, образуя стройные системы.

Длинная цепь этих соединений, через много веков, приводит к появлению жизни, к появлению человека. А человек создает на Земле архитектурные ансамбли, музыку и литературу, развивает науку и овладевает воздушным и космическим пространством. Сегодня человек стоит на пороге управления термоядерными реакциями, от которых миллиарды лет тому назад взяла начало и наша планета, ее материки и океаны. Весь этот сложный процесс преобразований стал возможным только потому, что одновременно с твердыми породами земной коры в вихре атомов водорода и кислорода возникло единственное неповторимое вещество природы - вода.

На Земле нет другого такого вещества, которое может находиться одновременно в твердом, жидком и газообразном состояниях. Почти три четверти поверхности земного шара покрыто водой, заполнившей океаны, моря, реки и озера. В газообразном состоянии вода находится в виде паров.

В атмосфере огромными массами льда и снега лежит она круглый год.

На вершинах гор и в полярных областях.

Как удивительно красиво выглядит вода во всех физических состояниях на картинах художников - пейзажистов. (можно показать фото или картины).

Ученик 2: В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода

И кажется сказкою это

А, в сущности, только…..(вода)

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда

Каскад водопада и брызги фонтана,

И все это только ….. (вода)

В бирюзовой дали исчезая

Лебедями плывут облака

Вот туча идет грозовая

А, в сущности, только …..(вода)

Высокие гребни вздымая

Бушует морская вода

И топит, как будто играя

Большие морские суда

Как пухом зимой одевает

Снег белый родные поля

Но время пройдет - все растает

И будет простая …..(вода)

Если бы могли проследить за жизнью одной единственной молекулы воды со времен ее образования и до наших дней, то можно было написать самую удивительную историю.

Вода. Вместе с другими веществами она точила и растворяла первозданные горы в виде тончайших кристаллов, тысячи лет хранилась в высокогорных ледниках, совершила не одно кругосветное путешествие, затопляла села и города, плавала в облаках над морями и сушей, разбивала корабли о прибрежные скалы, обильно насыщала влагой древние папоротникообразные деревья пальмы и сосны, каплей росы сверкала на душистых лепестках розы, выращивала посевы и питала виноградные лозы, несла жизнь уставшему путнику в безводной пустыне.

Давайте посмотрим, какой путь совершает вода. Первоисточник воды на нашей планете - мировой океан. Ежегодно с поверхности земного шара поднимается в атмосферу около

3

511 тысяч км воды, часть которой возвращается в виде осадков в океан, часть уносится ветрами на сушу и выпадает на землю в виде дождей и снега.

Дождевые воды проникают вглубь почвы и, встретив там непроницаемый слой, скапливается, образуя надземные реки и озера. Подземные воды текут на большие расстояния и выходят на поверхность земли в виде рек, гейзеров, болот и ручьев, впадают в моря и океаны.

Что такое кислотные дожди

В новое тысячелетие человечество вступает в условиях экологического кризиса. До ноосферы Вернадского как сферы коллективного разума на Земле еще очень далеко. В последней четверти ХХ в. три глобальные экологические проблемы – разрушение озонового слоя Земли, прогрессирующее потепление ее климата и кислотные дожди – сделали вполне реальной угрозу самоуничтожения человечества.

Еще в конце прошлого века Фридрих Энгельс предупреждал: «Не будем, однако, слишком обольщаться нашими победами над природой. За каждую такую победу она нам мстит. Каждая из этих побед имеет, правда, в первую очередь те последствия, на которые мы рассчитывали, но во вторую и третью очередь совсем другие, непредвиденные последствия, которые очень часто уничтожают последствия первых». Знакомство с проблемой кислотных дождей подтвердит нам правоту этих слов. Преодоление экологического кризиса во всех его проявлениях, ведущих к деградации природы и, как следствие, к деградации и исчезновению человечества, жизненно необходимо.

Не должны оказаться пророческими слова великого ученого-естествоиспытателя, впервые создавшего теорию развития живой природы, Жана Батиста Ламарка: «Можно, пожалуй, сказать, что назначение человека заключается в том, чтобы уничтожить свой род, предварительно сделав земной шар непригодным для обитания»

.Для успешного разрешения планетарных экологических кризисов и дальнейшего развития человеческой цивилизации необходимо понимание и осознание этих кризисных проблем всеми, в том числе подрастающим поколением, чтобы направить свою деятельность на изменение структуры общественного и хозяйственного устройства, формирование экологического мировоззрения, ответственного за состояние дома, в котором мы все живем, – нашей планеты Земли.

Впервые термин «кислотный дождь» был введен в 1872 году английским исследователем Робертом Смитом. Его внимание привлек викторианский смог в Манчестере. ^[1] И хотя ученые того времени отвергли теорию о существовании кислотных дождей, сегодня уже никто не сомневается, что кислотные дожди являются одной из причин гибели жизни в водоемах, лесов, урожаев, и растительности. Кроме того, кислотные дожди разрушают здания и памятники культуры, трубопроводы, приводят в негодность автомобили, понижают плодородие почв и могут приводить к просачиванию токсичных металлов в водоносные слои почвы. Вода обычного дождя тоже представляет собой слабокислый раствор. Это происходит вследствие того, что природные вещества атмосферы, такие как двуокись углерода (СО2), вступают в реакцию с дождевой водой. При этом образуется слабая угольная кислота (CO2 + H2O —> H2CO3). ^[2]. Тогда как в идеале рН дождевой воды равняется 5.6-5.7, в реальной жизни показатель кислотности (рН) дождевой воды в одной местности может отличаться от показателя кислотности дождевой воды в другой местности. Это, прежде всего, зависит от состава газов, содержащихся в атмосфере той или иной местности, таких как оксид серы и оксиды азота. В 1883 году шведский ученый Сванте Аррениус ввел в обращение два термина — кислота и основание. Он назвал кислотами вещества, которые при растворении в воде образуют свободные положительно заряженные ионы водорода (Н+). Основаниями он назвал вещества, которые при растворении в воде образуют свободные отрицательно заряженные гидроксид-ионы (ОН-). Термин рН используют в качестве показателя кислотности воды. Термин рН значит в переводе с английского — показатель степени концентрации ионов водорода.

Химические реакции, протекающие при образовании кислотных дождей

Необходимо отметить, что даже нормальная дождевая вода имеет слабокислую (pH около 6) реакцию из-за наличия вКислотные дожди, содержащие растворы серной и азотной кислот, наносят значительный ущерб природе. Их жертвами становятся земля, водоёмы, растительность, животные и постройки.

Кислотность дождей вызвана появлением в атмосфере во всё возрастающих количествах оксидов серы и азота, которые содержатся в продуктах сгорания топлива (каменный уголь, горючий сланец, мазут, дрова, природный газ). Значительный вклад в общее содержание этих оксидов в атмосфере вносят выбросы нефтеперерабатывающих, металлургических, химических заводов, а также автомобильного транспорта.

Взаимодействуя с кислородом воздуха и парами воды, оксиды серы и азота превращаются в серную и азотную кислоты:

2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄ (1)

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ , (2)

которые вместе с дождями выпадают на землю. В связи с этим водородный показатель дождевой воды снижается и становится равным 3-4 и даже 2.

Прежде всего, дожди называют кислотными только в том случае, если значение водородного показателя (рН) дождевой воды станет меньше 5,6. Даже в самом чистом воздухе всегда есть небольшое количество оксида углерода (IV), которое не является антропогенным загрязнением. Поэтому дождевая вода, растворяя его, немного подкисляется до рН 5,6-5,7. Растворение оксида углерода(IV) в природной дождевой воде протекает согласно следующим уравнениям:

CO_{2 (г)} + H₂O_(ж) = H₂CO₃

H₂CO₃ = 2H⁺ + CO₃^2-

Значение рН капельки воды в равновесии с атмосферным углекислым газом может быть определено по равновесным константам, которые управляют растворением и диссоциацией. Подставляя нужные значения равновесных констант для оксида углерода

(К = 4,0.Х10^-7мольхл^-1), а также учитывая парциальное давление углекислого газа(р(СО₂)=3,6х10^-4атм, получим концентрацию катионов водорода, равную 2,4х10^-6мольхл^-1, или рН 5,6.

Теперь рассмотрим, каким образом значение рН осадков (или дождя) снижается ниже, чем обычное значение рН дождевой воды, равное 5,6. Проследим, что заставляет газы вступать в химические реакции в атмосфере. Оказывается, что большинство газов антропогенного происхождения, присутствующих в атмосфере( CO₂, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, SO₂) не очень активно вступают в реакции с основными компонентами воздуха. Наиболее реакционно-способной единицей в атмосфере является фрагмент молекулы воды-радикал –ОН. Этот радикал образуется в результате фотохимически инициируемой последовательности реакций, которая запускается фотоном света hy:

O_3(г) -------- O_2(г) + -O_(г)

-O_(г) + H₂O_(г) _------- 2-OH_(г)

Радикал –ОН может вступать в реакцию со многими соединениями в атмосфере, поэтому у него короткое время пребывания в ней и скорости реакции его больше, чем у такого распространённого газа, как кислород О₂.Реакция между оксидом азота(IV) NO₂ и радикалом - -ОН приводит к образованию азотной кислоты HNO, важной составляющей части кислотных дождей:

NO₂(г) + -OH(г) -------HNO_3(г).

Кинетические измерения в лаборатории показали, что газы, у которых низкие скорости реакций с радикалом –ОН (N₂O, NO, N₂O₃, CH₄), имеют большое время пребывания в атмосфере. Со временем подобные газы накапливаются в атмосфере. Образующаяся азотная кислота понижает рН осадков (рН меньше 5,6). Другой газ, вносящий существенный вклад в кислотность осадков – оксид серы (IV) SO₂.Он также принадлежит к газам антропогенного происхождения, но в отличии от NO₂ у него другой источник. Основные источники оксида азота, в том числе и NO₂ – двигатели внутреннего сгорания автомобилей. Оксид азота (IV) образуется при окислении азотсодержащих соединений, находящихся в топливе. Кроме того, он образуется при окислении атмосферного азота при очень высокой температуре, сопровождающей процесс горения топлива. Определённый вклад в загрязнение воздуха вносит также металлургическая и химическая промышленность.

Что же касается оксида серы (IV), то основной его источник –процессы сжигания твёрдого топлива ( каменный уголь, кокс, горючие сланцы, мазут, дрова) в промышленности или в быту. Рассмотрим химические реакции с участием SO₂. Данный оксид присутствует в атмосфере в меньших количествах, чем, например, СО₂, но он имеет большую растворимость и константу диссоциации. Реакции с участием воды протекают следующим образом:

SO_{2(г) +}H₂O_(Ж) = H₂SO_3(водн)

H₂SO_3(водн) = 2H_(водн)⁺ + SO₃^2-_(водн)

Если небольшое количество SO₂ присутствует в воздухе, то значение рН понижается до 4, 85, то есть осадки, содержащие раствор сернистой кислоты, намного кислее осадков, содержащих угольную кислоту.

Оксид серы(IV) и сернистая кислота не остаются в неизменном виде в атмосфере. С участием пероксида водорода Н₂О₂ и озона О₃ протекают реакции, которые могут вызвать ещё более сильное подкисление осадков:

Н₂О_2(Водн) + HSO₃^-_(водн) = SO₄^2-_{( водн)} + Н⁺_(водн) + Н₂О_(жидк)

О_{3(водн) +} HSO₃^-_(водн) ---- SO₄^2-_{(водн) +} Н⁺_(водн) + О_2(водн).

Пероксид водорода и озон – природные сильные окислители, присутствующие в дождевой воде. Потенциально они могут окислить всё количество SO₂, находящегося в воздухе. Следы металлов – загрязнителей(Fe, Mn), попадающих в атмосферу с частицами дыма при сжигании твёрдого топлива, также способствуют переходу растворённого SO₂в

H₂SO₄. Серная кислота обладает большим сродством к воде, поэтому образовавшаяся капелька её дополнительно адсорбирует воду и рН достигает очень низких значений.

Обычно считается, что частицы воздуха над сельской местностью содержат SO₂ в концентрации 5х10^-9атм. Это означает, что 1м³ воздуха содержит 5х10^-9 м³SO₂. Поскольку 1моль газа занимает 0,0245м³ при 15⁰с и атмосферном давлении, это значение легко перевести в моли. Таким образом, 1м³ воздуха содержит 5х10^-9\0, 0245 = 2,04х10^-7(моль) SO₂.

Можно ожидать, что в дождевом облаке объёмом 1м³ содержится около 1г жидкой воды, то есть 0,001дм³. Если бы весь SO₂ был перемещён в капельку и окислен до серной кислоты, то можно было ожидать, что 2х10^-7моль растворятся в 0,001дм³ жидкой воды, сто даст концентрацию в жидкой фазе 2,02х10^-4мольхл^-1. Образовавшаяся серная кислота – сильная кислота, в атмосферных условиях она диссоциирует с образованием двух катионов водорода:

H₂SO_{4 --------} 2H⁺ + SO₄^2-

Таким образом, концентрация катионов водорода будет 4,08х10^-4мольхл^-1, или рН 3,4.

Испарение воды из капельки и дальнейший перенос SO₂ в каплю при падении капельки через воздух ниже облака могут привести к понижению рН.

Итак, к образованию кислотных дождей приводит накопление в воздухе оксидов азота и серы.

Негативные последствия кислотных дождей

Рассмотрим теперь негативные последствия кислотных дождей для городов различных стран, для городов нашей страны и, конечно, нашего посёлка.

Кислотные осадки наиболее типичны для Скандинавских стран, а также для Англии, Германии, Бельгии, Дании, Польши, Канады и северных районов США. В России очаги образования кислотных осадков приходятся на Кольский полуостров, Норильск, Челябинск, Красноярск и другие крупные города. В настоящее время в Санкт-Петербурге рН дождя колеблется в пределах от 4,8 до 3,7, в Красноярске- от 4,9 до 3,8, в Казане-от 4,8 до 3,3. Мировой рекорд по кислотности осадков принадлежит шотландскому городу Питлохри, где в 1974 г. выпал дождь с рН 2,4.

Действие кислотных осадков на почвы наиболее ощутимо появляется в северных и тропических районах земного шара. Для первых это связано с тем, что подкисляются и без того кислые почвы. Они, как правило, не содержат природных соединений, нейтрализующих кислоты (карбонат кальция, доломит). Почвы тропиков хотя и имеют нейтральную и щелочную реакцию, но также не содержат веществ – нейтрализаторов кислотности (из-за интенсивного и постоянного промывания дождями).

Поступая в почву, кислотные осадки увеличивают подвижность и вымывание катионов, снижают активность редуцентов, азот-фиксаторов и других организмов почвенной среды.

При рН равном 5 и ниже, в почвах резко возрастает растворимость минералов, их них высвобождается алюминий. который в свободной форме ядовит. Кислотные осадки также повышают подвижность тяжёлых металлов(кадмия, свинца, ртути).

Поступая в водные источники, кислотные осадки повышают кислотность и жёсткость воды. При рН ниже 6 сильно подавляется деятельность ферментов, гормонов и других биологически активных веществ, от которых зависят рост и развитие организмов. Особенно отрицательное действие проявляется на яйцеклетках и молоди. В период между 1930 и 1975 гг. среднее значение рН воды озёр в горах Андирондак на северо-востоке США уменьшилось 6,7 до 5,1. Это привело к гибели мальков рыб и других водных организмов. Изменение рН воды озёр и других водоёмов зависит от характера пород, которые выстилают дно водоёма. Если оно выстлано гранитами или гнейсами,то вода в водоёме мягкая и поэтому наиболее подвержена действию кислотных осадков. Если дно водоёма образовано осадочными породами(известняком), то вода в водоёме жёсткая и поэтому обладает буферной ёмкостью, которая препятствует её закислению.

Велико действие кислотных дождей и на леса. Они способствуют выщелачиванию из растений биогенов(кальция, магния, калия), а также сахаров, белков, аминокислот. Кислотные дожди повреждают защитные ткани, увеличивают вероятность проникновения через них патогенных грибов и бактерий, способствуют резкому увеличению численности насекомых.

Кислотные дожди не только убивают живую природу, но и разрушают памятники архитектуры и другие строения. Прочный и твёрдый мрамор, гранит, гипс, цемент, а также металлические постройки и памятники реагируют с растворами серной и азотной кислот.

Страдают от кислотных дождей и люди, вынужденные потреблять питьевую воду, загрязнённую токсичными металлами(ртутью, свинцом, кадмием).

Меры по охране атмосферы от кислотообразующих выбросов

Чистота атмосферного воздуха планеты – одно из приоритетных направлений природоохранной деятельности национальных правительств, которая развивается в рамках программы, принятой на ХIX специальной сессии Генеральной Ассамблеи Организации Объединенных Наций в июне 1997 г.

Международными соглашениями установлены критические нормы выбросов диоксида серы и оксидов азота, ниже которых их воздействие на наиболее чувствительные компоненты экосистем не обнаруживается, а также ряд рекомендаций по осуществлению снижения этих выбросов.

Основными на сегодняшний день методами снижения загрязнения атмосферы, в том числе кислотообразующими выбросами, являются разработка и внедрение различных очистных сооружений и правовая защита атмосферы.

Ведутся исследования по снижению загрязнений от выхлопных газов автомобилей. Наибольшие трудности здесь вызывает именно уменьшение выбросов оксидов азота, которые помимо образования кислотных осадков ответственны за появление фотохимических загрязнителей (фотохимический смог) и разрушение озонового слоя в стратосфере. Для решения этой проблемы ведутся работы по созданию различных каталитических конвертеров, преобразующих оксиды азота в молекулярный азот.

Среди эффективных методов борьбы с выбросами окисленной серы в атмосферу через дымовые трубы следует отметить различные газоочистители, такие, как электрические фильтры, вакуумные, воздушные или жидкие фильтры-скрубберы. В последних газообразные продукты сгорания пропускаются через водный раствор извести, в результате образуется нерастворимый сульфат кальция СаSО₄. Этот метод позволяет удалить до 95% SО₂, но является дорогостоящим (снижение температуры дымовых газов и понижение тяги требует дополнительных затрат энергии на их подогрев; кроме того, возникает проблема утилизации СаSO₄) и экономически эффективен лишь при строительстве новых крупных предприятий. Такой же дорогостоящий метод очистки дымовых газов от оксидов азота с помощью изоциановой кислоты НNСО (удаляется до 99% оксидов азота, превращающихся в безвредные азот и воду).

Восстановление нормальной кислотности водоемов возможно за счет известкования, при этом не только уменьшается кислотность воды, но и повышается ее буферная способность, т. е. сопротивляемость по отношению к будущим кислотным осадкам.

Для защиты памятников культуры и ценных архитектурных сооружений используют покрытия из высокомолекулярных соединений – силиконов или производных эфиров кремниевой кислоты; для защиты металлических изделий – покрытие их лаком, масляной краской или легирование сталей, образующих устойчивую к кислотам оксидную пленку.

Все перечисленные меры представляют собой реализацию метода «контроля на выходе» – снижение концентрации загрязнителей на стадии их попадания в атмосферу.

Более эффективен с экологической точки зрения метод «контроля на входе», предусматривающий очистку топлива от потенциальных загрязнителей, использование экологически более чистых источников энергии и создание так называемых безотходных технологий, т. е. технологических процессов, сопоставимых с природными циклами в биосфере.

Содержание серы в выбросах можно уменьшить, используя низкосернистый уголь, а также путем физической или химической его промывки. Первая позволяет очистить уголь от неорганических примесей серы, таких, как сульфиды металлов. С помощью второй удаляется органическая сера. Отметим, что физические методы очистки малорентабельны, а применение химических методов очистки из-за ряда технических сложностей эффективно лишь на вновь строящихся электростанциях. Для средних и малых предприятий энергетики используется метод сжигания топлива в кипящем слое, при котором удаляется до 95% диоксида серы и от 50 до 75% оксидов азота.

Хорошо разработана технология уменьшения содержания оксидов азота (на 50–60%) путем снижения температуры горения.

Перспективна замена бензина в автомобилях другими видами топлива (например, смесью спиртов), применение газобаллонных автомобилей, использующих природный газ, и электромобилей; использование на электростанциях в качестве топлива природного газа.

Реально заменить горючие ископаемые могут возобновимые экологически чистые энергетические ресурсы, такие, как солнечная энергия, ветер, морские приливы, термальные источники недр Земли. Пока возможности таких энергопроизводств относительно ограничены, но тем не менее, например, в Дании ветровые электростанции дают около 12% энергии (столько же дают все АЭС в России).

Энергосбережение, внедрение новых неэнергоемких технологий и безотходных и малоотходных технологий производственных процессов, применение альтернативных источников энергии, все меры экологического контроля способны решить проблему загрязнения атмосферного воздуха, оздоровить окружающую среду, снять угрозу необратимых отрицательных изменений в биосфере Земли.

Для борьбы с кислотными осадками необходимо направить усилия на сокращение выбросов кислотообразующих веществ котельными нашего посёлка, работающих на угле и мазуте. При сжигании каждого миллиона тонн угля выделяется около25 тысяч тонн серы в виде диоксида, в 4-5 раз меньше окисленной серы даёт сжигание мазута и совсем мало- сжигание газа. При сжигании топлива также образуются и оксиды азота ( в угле содержание азота составляет около1%, нефти и газа -0,2-0,3%). Но основным источником оксидов азота в атмосфере- автотранспорт и другие виды моторного транспорта.

Чтобы уменьшить кислотность осадков нашего посёлка, необходимо:

-Использование высокосортного угля или его очистка от серы

- Установка фильтров для очистки газов

- Применение альтернативных источников энергии

- Замена угля и мазута на природный газ, что и происходит сейчас в нашем посёлке.

Исследование чистой питьевой воды.

-цвет- бесцветная

-запах- слабый

-реакция среды- рН = 5,6

-хлорид- ионы- присутствуют. Осадок с нитратом серебра.

- сульфат-ионы присутствуют в небольшом количестве. Образуется слабый осадок в момент приливания хлорида бария.

-ионы железа присутствуют, образуется бледно-розовый раствор при приливании роданида аммония.

Исследование кислотности (водородного показателя) дождевой воды и почвы различных объектов

№

Исследуемый объект

рН воды

рН почвы

1

Поле

5,6

5,6

2

Вблизи котельной, работающей на угле

5,4

5,4

3

Вблизи котельной, работающей на мазуте

5, 5

5,5

4

Вблизи домов, отапливающихся газом

5,6

5,6

5

Вблизи трассы Воронеж- Тамбов

5,4

5,4

Выводы:

-Подведение газа к нашему посёлку улучшит состояние окружающей атмосферы и соответственно повысит рН дождевой воды, то есть снизит кислотность осадков.

Нас беспокоят планы по построению на территории нашего района нефтеперерабатывающего комбината, так как это повысит риск образования кислотных дождей, что, в свою очередь, приведёт к закислению почв. А они в нашем районе являются эталоном чернозёма.

Информационные источники:

- Научно-методический журнал: «Химия в школе» №7, 2007

- Энциклопедия юного химика. М. Педагогика. 2006.

- Ю. П. Величко «Человек и вода». Москва. «Колос». 2001

Анкета – заявка участника

районного заочного конкурса водных проектов старшеклассников

1. Полное название проекта: Номинация «Вода и климат» , направление «Кислотные дожди».

2. Данные об авторе проекта:

2.1. Ф. И.О, дата рождения, класс. Гайдук Мария Владимировна, 25

мая 1994г, 9б класс.

1. 0. . Краткая биография: родилась в п. Перелешино в полной семье. Мать – Гайдук Галина Валентиновна, работает в учреждении ИК – 3 бухгалтером. Отец – Гайдук Владимир Иванович, военный пенсионер. Маша – единственный ребёнок в семье. Девочка учится в данной школе с 1-го класса. Увлечена биологией и химией.

   1. . Основные достижения: в декабре 2009 года заняла первое место на районной олимпиаде по химии.

   2. . Планы на будущее: Маша планирует после окончания школы поступать в Воронежскую медицинскую академию, стать врачом.

   3. . Контакты: адрес: п. Перелешино, ул. 50 лет Октября, д.12 кв.31

   4. . Наличие заграничного паспорта: нет

   5. .Знание английского языка:

Читаю – базовый уровень

Пишу – базовый уровень

Говорю – базовый уровень

3. Полное название и адрес учебного заведения, в котором выполнялся

проект: муниципальное общеобразовательное учреждение

Перелешинская средняя общеобразовательная школа, 396180,

Воронежская область, Панинский район, п. Перелешино, ул. 50 лет

Октября, д. 5 б.

4. Ф.И.О. научного руководителя проекта: Желтова Надежда Никитична, учитель химии МОУ Перелешинской СОШ.

5. Рекомендации по сохранению воды в семье, в школе, на предприятии:

Чтобы уменьшить кислотность осадков нашего посёлка, необходимо:

- Использование высокосортного угля или его очистка от серы

- Установка фильтров для очистки газов

- Применение альтернативных источников энергии

- Замена угля и мазута на природный газ, что и происходит сейчас в нашем посёлке.