Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс (3 часа в неделю)

Рабочая программа по химии 11 класс (3 часа в неделю)

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Белоярская средняя общеобразовательная школа


Утверждено Рассмотрено


Директором школы на заседании МО


директор:

__________ /Т.В. Лопатина/ _________ /М.Г. Ефимова/










Рабочая программа

по химии



образовательная область: естествознание


одиннадцатый класс

(базовый уровень)


учитель: ЕГОРОВА МАРГАРИТА ИВАНОВНА












2013-2014 учебный год


Рабочая программа по химии

11 класс

(3 часа в неделю, 102 часа в год)


Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта полного (общего) образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007 – 80с.»

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику «Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2008.-218с. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ Белоярской СОШ программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 3 часа в неделю (102 часа, 34 учебные недели). 1 час добавлен из школьного компонента для проведения индивидуально-групповых занятий с целью подготовки к ЕГЭ по химии.

Количество контрольных работ за год – 5

Количество практических работ за год –6

Структура документа. Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; цели изучения курса; пояснение к изменениям в авторской программе; годовой календарный график текущего контроля; тематическое планирование; перечень контрольных работ; перечень практических работ; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; содержание курса; требования к уровню подготовки учащихся 11 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2011.-218с.


Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия: Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 158 с.


Анализ авторской программы показал, что формулировка тем и разделов не соответствует Примерной программе. Содержание учебника не всегда отвечает примерной и авторской программам, поэтому формулировка тем уроков № 19-24 (по теме: «Вещество») и планирование составлено по Примерной программе и не соответствует учебнику. В учебнике этот материал практически отсутствует, либо элементы этих знаний находятся в рассеянном виде.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

- в авторскую:

  • наименование разделов и тем соответствуют Примерной программе;

  • все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из примерной программы;

  • включен урок по теме: «Единая природа химических связей», так как он соответствует Примерной программе;

- в примерную:

  • общие химические свойства металлов (учитывая требования к уровню подготовки выпускников);

  • «Водородная связь» и «Дисперсные системы» - темы подлежат изучению, но не включены в требования к уровню подготовки выпускников;

Так как данная программа рассчитана на 3 часа в неделю (102 часа), увеличено количество часов по всем разделам (кроме раздела «Методы познания в химии») на индивидуально-групповые занятия по подготовке к ЕГЭ, что позволяет реализовать примерную и авторскую программу.

Авторской программе соответствуют уроки по темам:

  • Агрегатные состояния вещества.

  • Массовая и объемная доля компонентов в смеси. Массовая доля примесей.

  • Качественные реакции на неорганические вещества и ионы (идентификация неорганических соединений).

Учитывая основную идею авторского курса – единство органической и неорганической химии на основе общности понятий, законов и теорий, предусматривается изучение тем по органической химии:

  • Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.

  • Классификация органических соединений.

  • Особенности реакций в органической химии.

  • Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.

  • Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.


Цели изучения курса

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Годовой календарный график текущего контроля по химии

на 2013-2014 учебный год

11 класс

Тема курса

Кол-во часов

Сроки изуче-ния

Конт-рольная работа

Дата

Практи-ческая

работа

Дата

1.

Повторение за курс 10 класса.

9







2.

Строение атома

9


К.р. №1





3.

Строение вещества

26


К.р. №2


П.р. №1


П.р. №2



4.

Химические реакции

24


К.р. №3


П.р. №3


П.р. №4



5.

Вещества и их свойства

34


К.р. №4


К.р. №5 (итоговая)


П.р. №5


П.р.№6




Всего

102


5


6


Тематическое планирование по химии 11 класс

(3 часа в неделю, всего 102 часа)

УМК О.С. Габриеляна

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Конт-рольные работы

1.

Повторение за курс 10 класса.

9



2.

Строение атома

9


К.р. №1

3.

Строение вещества

26

№1. «Получение, собирание и распознавание газов»

№2. «Решение практических задач на распознавание пластмасс и волокон»

К.р. №2

4.

Химические реакции

24

№3. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

№4. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

К.р. №3

5.

Вещества и их свойства

34

№5. «Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии»

№6. «Сравнение свойств органических и неорганических веществ»

К.р. №4


К.р. №5 (итоговая)


Всего

102

6

5

Перечень контрольных работ

Тема

1

Строение атома

2

Решение практических задач по определению пластмасс и волокон

3

Химические реакции

4

Вещества и их свойства

5

Итоговая контрольная работа за курс 11 класса







Перечень практических работ

Тема

1

Получение, собирание и распознавание газов

2

Решение практических задач на распознавание пластмасс и волокон

3

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

4

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

5

Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии

6

Сравнение свойств органических и неорганических веществ





Перечень лабораторных опытов

Тема

1

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек

2

Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойства

3

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон из них

4

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды

5

Ознакомление с минеральными водами

6

Ознакомление с дисперсными системами

7

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

8

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

9

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца и каталазы сырого картофеля

10

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

11

Различные случаи гидролиза солей

12

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами

13

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

14

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами

15

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями

16

Получение и свойства нерастворимых оснований

17

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов

18

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.






























Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс

УМК О.С. Габриелян (68 часов)

Дата


урока

Тема урока

Основные понятия

Практическая часть, оборудование

Планируемые результаты

Домашнее задание

Повторение за курс 10 класса (9 часов)


1

Предельные и непредельные углеводороды

Алканы, алкены, алкины, алкадиены, арены, общая формула, номенклатура, изомерия, гомологи, строение молекул.


Знать понятия гомолог, гомологический ряд; состав, строение, название углеводородов, уметь устанавливать связь формула <=> название

Тест


2

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А14

Алканы, алкены, алкины, алкадиены, арены, химические свойства.

Реакции: замещения

присоединения,

полимеризации,


Знать химические свойства углеводородов. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства углеводородов

тест


3

Кислородсодержащие органические соединения (КСОС)

Спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры гидроксильная группа, общая формула КСОС, водородная связь


Уметь характеризовать состав и химическое строение КСОС, знать гомологический ряд и названия, указывать из перечня веществ формулы КСОС

тест


4

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А15

Реакции замещения, присоединения, дегидратации, реакция «серебряного зеркала», реакция этерификации, гидролиз, гидрирование жиров


Знать характерные химические свойства спиртов, фенолов. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства КСОС

тест


5

Азотсодержащие органические соединения (АСОС)

Амин, органические основания, аминогруппа,

анилин, фениламин, аминокислоты, гомологический ряд, изомерия аминокислот,

амфотерность,

пептидная (амид-ная) связь



Знать, что такое амины, анилин; уметь составлять структурную и электронную формулу аминов; знать общую формулу аминокислот и составлять формулы аминокислот из их гомолог. ряда;

Инд. карточки


6

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А16

Гидролиз белков. денатурация, биуретовая,

ксантопротеиновая реакция


Уметь составлять уравнения химических реакций, доказывающие химические свойства АСОС

тест


7

Генетическая связь между классами органических веществ

Генетическая связь


Учащиеся должны уметь сравнивать вещества по составу, строению и свойствам, составлять уравнения реакций, характеризующие их химические свойства и раскрывающие схемы генетических связей.

Инд. карточки


8

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А17



Знать основные способы получения углеводородов, КСОС

тест


9

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А18



Знать основные способы получения КСОС в лаборатории

тест


Тема 1. «Строение атома» (9 часов)


10

Атом - сложная частица. Техника безопасности.

Атом. Изотопы.

Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления.

Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.

Пер. таблица Д.И.Менделеева.

Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона

§1, №1-4


11

Состояние электронов в атоме.

Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s,р- элементы).

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных периодов

Пер. таблица Д.И.Менделеева.

Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.

§2, 4-6


12

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома

Пер. таблица Д.И.Менделеева.

Уметь определять заряд иона

§3, 1-7

§4, №1-7


13

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А1

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных периодов

Пер. таблица Д.И.Менделеева

Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.

тест


14

Валентные возможности атомов химических элементов.

Степень окисления и валентность химических элементов

Пер. таблица Д.И.Менделеева.

уметь определять валентность и степень окисления химических элементов

§5, №1-7 до стр.40


15

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона

Периодический закон Д.И.Менделеева

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева

Пер. таблица Д.И.Менделеева.

Знать основной закон химии - периодический закон;

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева

§5, стр.40-43


16

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А2


Пер. таблица Д.И.Менделеева

Знать закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Инд. карточки


17

Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе.

Обобщение учебного материала

Пер. таблица Д.И.Менделеева.


Повт. §1-5, конспекты.


18

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».

Контроль и анализ усвоения учебного материала



Мини-тест


Тема 2. «Строение вещества» (20 часов)


19-20

Химическая связь. Ионная связь и ионные кристаллические решетки.

Ионная связь. Катионы и анионы.

Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь как особый случай ковалентной полярной связи

Модели кристаллических решеток

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, заряд иона; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной)

§6, стр.44-46


21

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А5

Электроотрицательность, степень окисления, валентность


Уметь определять степень окисления и валентность химических элементов

Инд. карточки


22

Ковалентная связь, ее классификация.

Ковалентная связь, ее разновидности и

механизмы образования. Электроотрицательность

Степень окисления и валентность химических элементов.

Ковалентная химическая связь.

Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи.

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Закон постоянства состава для вещества молекулярного строения

Табл. «Химическая связь»

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ковалентной

§6, стр.46


23

Свойства ковалентной химической связи.

Ковалентная химическая связь.

Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи.

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Закон постоянства состава для вещества молекулярного строения


Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ковалентной

§7 до гибридизации орбиталей


24

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А6

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллическая решетка


Знать зависимость свойств веществ от состава и строения

Составить схемы образования ковалент. связи


25

Металлическая связь

Металлическая связь.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы




Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (металлической)



26

Водородная связь

Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров.

Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров


Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (водородной



27

Единая природа химических связей


Единая природа химических связей.



Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической



28

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А4

Ионная, ковалентная, металлическая, водородная


Уметь характеризовать ионную, ковалентную, металлическую и водородную связь

Инд. карточки


29-30

Дисперсные системы и растворы.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека

Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий




§8, №1-4


31-32

Агрегатное состояние вещества

Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (н.у.). Жидкости


Знать важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения

Сообщение


33

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А26

Качественная реакция


Знать правила работы в лаборатории, правила безопасности, научные методы исследования химических веществ и превращений, качественные реакции на неорганические вещества

тест


34

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.



Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических соединений

Отчет


35

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова (ТСБ). Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии.

Теория строения органических соединений. А.М.Бутлерова. простые и сложные вещества. Химическое строение как порядок связи (соединения) атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения.

Универсальный характер теории строения

1)модели структурных и пространственных изомеров;

свойства толуола и гидроксидов, элементов III периода, л/о №1

Знать:

основные теории химии: строения органических соединений;

уметь:

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

характеризовать строение изученных органических соединений


§9, №1-6


36

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А13

Теория органических соединений, гибридизация, радикал, функциональная группа



тест


37-38

Полимеры органические и неорганические.


1)коллекция пластмасс и волокон; 2)образцы неорг. Полимеров (пласт. S, красн.Р, кварца и др.);3)модели молекул белков, ДНК, л/о №2


§10, №1-6


39

Практическая работа №2 «Решение практических задач по определению пластмасс и волокон»


Учебник пр.р.№8


Отчет,


40-41

Обобщение темы «Строение вещества», решение расчетных задач.

Химическая связь.

Ковалентная связь, ее разновидности и

механизмы образования. Электроотрицательность.

Степень окисления и валентность химических элементов.

Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров.

Единая природа химических связей.


Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

Повт. §6-10


42

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В9

Массовая доля


Уметь вычислять массу растворенного вещества с известной массовой долей

Решить задачи (Инд. Карточки)


43

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В10

Количество вещества


Уметь вычислять массу вещества или объем газа по известному количеству вещества, массе или объему

Решить задачи (Инд. Карточки)


44

Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».

Контроль и анализ усвоения учебного материала





Тема № 3 «Химические реакции» (16 ч)


45-46

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии

превращ. красн. Р в белый, О2 в О3; модели бутана и изобутана; получение О2 из воды, КМnО4, цепочка Р→Р2О5→Н3РО4; св-ва СН3СООН; р-ции с выпадением осадка, образ. воды или газа; св-ва Ме, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий


§11, №1-8


47

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А19

ОВР, каталитические, термохимические, гомогенные, негомогенные


Уметь классифицировать химические реакции неорганических и органических соединений

Закончить уравнения


48-49

Скорость химических реакций.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора


Д/о Взрыв гремучей смеси; взаим. р-ров ВаСl2; Na2S2O3 и H2SO4 при разных t°; р-ров Na2S2O3 разных концентраций с H2SO4; Na с Н2О и С2Н5ОН.

Знать понятия: скорость химической реакции, катализ;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§13,стр 126-131, №1-5


50

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора


Д/о иллюстр. Действие катализаторов и ингибиторов.:взаимод.

Zn (порошок и гранулы) с HCl и др.

Знать понятия: скорость химической реакции, катализ;

уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§13 до конца,№6-10


51

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А20,28

Скорость реакции. Тепловой эффект химической реакции


Уметь вычислять скорость химической реакции, тепловой эффект, знать факторы, влияющие на скорость реакции

Решить задачи (Инд. Карточки)


52

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности

Д/о 2NO2↔N2O4; Fe³ + 3CNSˉ↔Fe(CNS)3

л/о (С6Н10О5)n+m I2→ [(С6Н10О5)n m I2]

Знать понятие химическое равновесие; реакции;

уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов


§14, №1-8


53

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А21



Знать понятие химическое равновесие; реакции;

уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов

Решить задачи (Инд. Карточки)


54

Практическая работа № 3 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»


Учебник пр.р.№2


Отчет


55

Электролитическая диссоциация (ЭД).

Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Д/о 1)зависимость степени диссоциации СН3СООН от разбавленности; 2)сравнение св-в 0,1н р-ров H2SO4 и H2SO3; НСООН и СН3СООН;

LiOH; NaOH; КОН

Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

§15 до диссоциации Н2О,№1-6, 8-11


56

Реакции ионного обмена

Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации

Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды с участием органических и неорганических

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: кислотно-основные реакции в водных растворах;

Уметь

-характеризовать общие химически свойства основных классов неорганических соединений



57

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А22,23

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена



тест


58

Водородный показатель.

Водородный показатель (рН) раствора.


Л/о 1)индикаторы и изменение их окраски в разных средах; 2)индик. бумага и ее использование для опред. рН слюны, желуд.сока и др.


§15 до конца, №6,7


59

Гидролиз неорганических соединений

Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Л/о Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных Ме, Zn(NO3)2

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: гидролиз

Уметь

- определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

Составить уравнения гидролиза


60

Гидролиз органических соединений

Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Значение гидролиза в биологических обменных процессах

Д/о Мернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: гидролиз


Составить уравнения гидролиза


61

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А24, В4

Гидролиз солей


Уметь составлять уравнения гидролиза, определять pH раствора

Составить уравнения гидролиза


62

Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».


Учебник пр.р.№4


Отчет


63

Окислительно-восстановительные реакции


Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление


Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель

§16, №1-12


64

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А25

Коррозия металлов, способы защиты


уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель

тест


65

Электролиз растворов и расплавов


Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия


Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

практическое применение электролиза

стр.217-222, упр.25, стр.225


66

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В3



Уметь составлять уравнения электролиза

тест


67

Повторение и обобщение по теме «Химические реакции».




Повт §11-16


68

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».

Контроль и анализ усвоения учебного материала


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Мини-тест


Тема 4. «Вещества и их свойства» (18 ч)


69

Классификация неорганических веществ.

Классификация неорганических соединений



Д/1 образцов кислот, солей, оснований, оксидов.

Д/2 коллекция «Минералы и горные породы».

Л/о Получение Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам

§17 (до клас-ции орг.в-в).


70

Классификация органических веществ.

Классификация и номенклатура органических соединений

Д/1. Коллекции «Нефть», «Каменный уголь».

Д/2. Образцы газообразующих, жидких и твердых органических веществ

Д/о Возгонка нафталина.

Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений


§17 до конца, №1-8


71

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А7, В1



Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

тест


72

Металлы - химические элементы. Металлы – простые вещества

Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов

Д. Образцы металлов, модели кристалличес-ких решеток металлов.


Знать/понимать

- важнейшие химические понятия аллотропия;

- вещества и материалы основные металлы и сплавы;

- определять тип химической связи и кристаллической решетки металлов;

- характеризовать металлы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева

конспект


73

Общие химические свойства металлов

Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, с солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.

Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов

Д. Взаимодействие:

а) лития, натрия, магния и железа с кислородом;

б) щелочных металлов с водой, спиртами;

в) цинка с растворами соляной, серной кислот;

г) железа с раствором сульфата меди (П);

Уметь

- характеризовать общие химические свойства металлов

Составить уравнения


74

Оксиды и гидроксиды металлов

Оксиды и гидроксиды металлов: основные, амфотерные, кислотные

Д. Оксиды и гидроксиды хрома

Уметь

- характеризовать общие химические свойства оксидов и гидроксидов металлов;

Составить уравнения


75

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А8,27

Металлургия


Знать общие способы получения металлов

тест


76

Коррозия металлов.


Д/1 Образцы изделий, подверг. коррозии.

Д/2 Электрохим. коррозия Zn при контакте с Cu в соляной кислоте.

Д/3 Способы защиты Ме от коррозии.

Л/о Исследование эффективности различных Ме покрытий для защиты от коррозии.


§18 до получения Ме, №14-20


77

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В2, С1

Электроотрицательность, степень окисления, валентность


Знать способы защиты от коррозии

тест


78

Общие способы получения металлов.


Д/1. Коллекция «Минералы и горные породы».

Д/2 Получение Fe взаимодейстивием Al с Fe2О3.

Д/3 Электролиз р-ров КI, CuSO4


§18 до конца, №21-27


79

Неметаллы.


Д/1 Модели кристаллических решеток I2, графита, алмаза.

2. Взаимодействие Zn-S, Fe- Сl2, Р- Сl2, Сl2-NaBr, KI в р-ре, Br2-С2Н4, Sе-КNО3.

3. Получ. и св-ва НСl и NН3.

4.Превращение P→P2O5→H3PO4

4.Взаимод. СО2 с NaOH.


§19, №1-21


80

Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Д. Превращение

Р→Р2О5→Н3РО4

Уметь

- объяснять зависимость свойств оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов от их состава и строения.


Составить уравнения


81

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А8,9



Знать основные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Закончить уравнения


82

Кислоты органические и неорганические.

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Экспериментальные основы химии

Проведение химических реакций в растворах.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства

Д/1 Сойства НС1, р. H2SO4.

2.Взаимод. H2SO4 конц. и НNO3 (конц. и р-р) с Cu

СН3СООН, р. «серебряного зеркала» для НСООН.

Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

§20, №1-9


83

Основания органические и неорганические.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства

Д/1.Взаимолействие NaOH. С к-ми, кисл. Оксидами (P2O5), солями (CuSO4 и NН4С1)

2.Разложение Cu(OH)2.

3.Взаим. НN3 с НС1 и H2O.

Д/о Взаимод. СН3НN2 с НС1 и H2O.

Знать важнейшие вещества: щёлочи.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

§21, №1-4,6


84

Амфотерные органические и неорганические соединения.


Д/1.Получение и амфотерные св-ва Al(OH)3.

2.Взаимод. аминокислот с кислотами и щелочами.


§22, №1-5


85

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А10



Знать характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов, кислот

Инд. задание


86

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии»


Учебник пр.р.№5


Отчет


87

Практическая работа №6 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений»


Учебник пр.р.№3


Отчет


88

Понятие о комплексных соединениях.




§22, №6-8


89

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А11, В5



Знать характерные химические свойства солей

Инд. задание


90-91

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.


Д. Практическое осуществление переходов: P→P2O5→H3PO4Ca→CaO→Ca(OH)2→ Ca3(PO4)2


§23,№1-4


92

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части А12, С2

Взаимосвязь неорганических соединений


Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений

Составить цепочку превращений


93

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части С3



Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

Закончить уравнения


94

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части С4



Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, взятого в избытке. Расчет массовой доли

Решить задачи (Инд. Карточки)


95

Урок-упражнение, подготовка к к/р.


Решение задач и упражнений. Подготовка к к/р.


Повт.§17-23


96

Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».

Контроль и анализ усвоения учебного материала


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня



97

Повторение материала за курс 10-11 кл


Генетические схемы, хим. св-ва.


Повторить основные вопросы курса химии 11 класса


98

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В6



Характерные химические свойства углеводородов

Задания ч.В6


99

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В7



Характерные химические свойства КСОС

Задания ч.В7


100

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части В8



Характерные химические свойства азотсодержащих соединений

Задания ч.В8


101

Индивидуально-групповое занятие. Выполнение заданий части С5



Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы

Решить задачи (Инд. Карточки)


102

Итоговая контрольная работа №5 за курс 11 класса.

Контроль и анализ усвоения учебного материала


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня



Содержание курса

Повторение за курс 10 класса (9ч)


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (9 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.


Тема 2. Строение вещества (26 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа № 2. Решение практических задач по определению пластмасс и волокон


Тема 3. Химические реакции (24 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Практическая работа № 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»


Тема 4. Вещества и их свойства (34 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии.

Практическая работа № 6. Сравнение свойств органических и неорганических соединений





































Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

        называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

        характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

 

  • экологически грамотного поведения  в о.с.; 

  • оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовление растворов заданной концентрации в быту  и на производстве.

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

 

Учебно-методический комплект

  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.

 

  • Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 218,  [6] с.: ил.

 

  • Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

 

  • Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

 

  • Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.

 

  • Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

 

  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

 

  • Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

 

  • Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.

 

  • Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

 

  • Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

 

  • Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983

 

  • Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

 

  • Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

Дополнительная литература для учителя

  • Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

 

  • Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

  • Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983

 

  • Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

 

  • Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

  • Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

  • Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

 

  • Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

  • Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

 

  • Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004. 

  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.

 

  • Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

 

  • Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.

 

  • ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).


Дополнительная литература для ученика

  • Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

 

  • Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

 

  • Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

 

  • Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

  • Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004. 

  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.

 

  • Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

 

  • Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.

 

  • ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).






























6


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии разработана для учителей, преподающих в 11 классах химию на базовом уровне.Программа рассчитана на классы, в которых некоторая часть учащихся сдает или собирается сдавать единый государственный экзамен по химии.С целью качественной подготовки к единому государственному экзамену в программе запланированны 34 урока на индивидуально-групповые занятия, на которых учащиеся выполняют задания, включенные в ЕГЭ по химии. В программе имеется годовой календарный график текущего контроля и практических работ, календарно-тематическое планирование,  перечень лабораторных работ.  

Общая информация

Номер материала: 61242040624
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>