Выбранный для просмотра документ презентация к уроку химии Микулёнок Н.Н..ppt
Скачать материал "Интегрированный урок химии,физики, математики в 10 классе «Скорость химических реакций»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Интегрированный урок в 10 классе
Микулёнок Н.Н., учитель химии
Коледа Г.Ф., учитель физики
Татаева В.К., учитель математики
Боровская государственная общеобразовательная
средняя школа Лепельского района Витебской
области
Скорость химических
реакций
2 слайд
Будут ли протекать реакции между данными парами веществ, и какие признаки реакции мы должны увидеть?
Раствора сульфата меди ( II) и железа
Растворов хлорида меди ( II) и гидроксида натрия
3 слайд
Формула расчёта
скорости равномерного
прямолинейного
движения в физике
Единица измерения скорости в СИ : 1
4 слайд
Формула Скорости химической реакции
n-число молей одного из вступивших в реакцию или образующихся в результате реакции вещества (Х)
V - объём газа
t- время
изменение числа молей за
время
Т.к.
=
C, следовательно
=
5 слайд
Преобразованная формула для расчёта гомогенной реакции
=
Скорость реакции в гомогенной системе
= С2- С1
- изменение молярной концентрации одного
из вступивших или
образующихся в результате реакции
веществ за время
6 слайд
Скорость гомогенной реакции
Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ во времени
7 слайд
график зависимости концентрации веществ от времени протекания реакции
8 слайд
Скорость химической реакции будет равна
Знак “-“ перед дробью ставиться потому, что несмотря на убывание концентрации вещества А , т.е. на отрицательное значение разности с2 (А) – с1(А), скорость реакции может быть только положительной величиной
9 слайд
Если концентрация продуктов реакции будет возрастать, тогда в правой части уравнения необходимо поставить знак «+»
10 слайд
Скорость гетерогенной реакции
n – количество вещества,
S – площадь соприкосновения веществ,
t – время
11 слайд
Задача №1
Начальная концентрация оксида серы (IV) в реакции окисления его до оксида серы (VI) была 2 моль\дм3, а через 50 сек стала 0,5 моль\ дм3. В этом случае чему будет равна скорость?
12 слайд
Решение задачи №1
дм3.с
13 слайд
Задача №2
Вычислите среднюю скорость реакции А+В
2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/дм3 , а через 10 секунд стала 0,215 моль/дм3 . Как изменилась за это время концентрация вещества В?
14 слайд
Решение задачи №2
=0,2 моль/ л
с
15 слайд
Набор слов для рассказа:
1.Химическая реакция, хаотическое движение частиц, столкновение частиц, определённая ориентация частиц, достаточный запас энергии взаимодействующих частиц.
2.Изменение концентрации реагирующих (образующихся ) веществ в единицу времени,
3.Изменение числа молей реагирующих ( образующихся) веществ в единицу времени на единице поверхности,
16 слайд
Вопросы для рефлексии
Какие знания вы приобрели на данном уроке?
С какими понятиями познакомились?
Много ли времени нужно затратить дома на изучение материала?
Что не усвоили? Почему?
17 слайд
Домашнее задание от учителя биологии
Подготовьте сообщение о роли биологических катализаторов –ферментов а процессах жизнедеятельности организмов.
18 слайд
Домашнее задание от учителя химии
выучить параграф 21
стр.130-132 выполнить задания №№5, 10
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ скорость химических реакций 10 класс.doc
Скорость химических реакций.
Урок химии. 10 класс
Микулёнок Н.Н., учитель химии,
Коледа Г.Ф., учитель физики,
Татаева В.К., учитель математики
Цель: сформировать целостное представление о скорости химической реакции
Задачи:
1. Познакомить учащихся с понятием скорости химических реакций.
2. Развивать общеучебные умения и навыки, логическое мышление, умение анализировать, делать вывод, интеллектуальные и творческие способности учащихся.
3. Стимулировать познавательную активность учащихся путём создания проблемной ситуации
4. Воспитывать умение работать в группах, толерантность.
5. Сформировать представление о единой картине мира через единство предметов естественнонаучного цикла.
Оборудование: реактивы и химическая посуда для проведения демонстрационного опыта и лабораторного эксперимента «Факторы, влияющие на скорость химической реакции», мультимедийная презентация.
Использованные технологии: проблемное обучение, технология кооперации в обучении, технология развивающего обучения.
Тип урока: интегрированный урок изучения нового материала
ХОД УРОКА
Предварительно класс делится на 4 группы.
1. Мотивация и целеполагание; активизация познавательной деятельности: Слово учителя химии: Прежде, чем мы приступим к изучению нового материала, мне хотелось бы продемонстрировать небольшой эксперимент. Посмотрите, пожалуйста, на СЛАЙД № 2 и сделайте свои предположения по поводу течения реакций взаимодействия:
a. Раствора сульфата меди ( II) и железа
b. Растворов хлорида меди ( II) и гидроксида натрия
Будут ли протекать реакции между данными парами веществ, и какие признаки реакции мы должны увидеть?
( Учащиеся выдвигают свои предположения)
Прошу желающего провести данные реакции за демонстрационным столом и записать на доске уравнения химических реакций.
После проведения реакции учащиеся отмечают, что в первом случае признаки реакции проявляются не сразу.
Создаётся проблемная ситуация:
1.Почему мы не увидели признаков реакции, неужели наши предварительные рассуждения относительно хода реакции были неверны?
Но пока на доске составляются уравнения реакций, раствор постепенно начинает менять свою окраску. Учащиеся снова делают свои предположения, а учитель подводит итог: всё дело в том, что при данных условиях эти две реакции протекают с различной скоростью.
Учитель или учащиеся на основе сделанного вывода формулируют тему урока и записывают её в тетрадь. Вместе формулируют задачи на урок : дать определение скорости химической реакции, вывести формулы для расчёта скорости реакции и научиться вычислять скорость реакции по формулам.
2. Актуализация знаний учащихся по физике:
Учитель физики: что является количественной характеристикой движения?
Учащиеся : скорость
Учитель физики: что называется скоростью равномерного прямолинейного движения?
Учащиеся : векторная физическая величина, модуль которой численно равен модулю перемещения за единицу времени, а направление совпадает с направлением перемещения.
Учитель физики: Запишите формулу для расчёта скорости в физике и расшифруйте условные обозначения.
Учащиеся: 
, где 
- модуль скорости
СЛАЙД №3
Учитель физики: Какова единица измерения скорости в СИ?
Учащиеся: 1
( метр в секунду)
3. Изучение нового материала.
Учитель химии: А что называется скоростью химической реакции?
Как измеряется скорость химической реакции?
Учитель с учащимися формулируют понятие
«скорости реакции», записывают формулу 
( СЛАЙД № 4,5) ( т.к. в
ходе химической реакции расходуются исходные вещества , значит уменьшается их
химическое количество, а химическое количество продуктов реакции будет
соответственно возрастать, то скорость химической реакции будет определяться
химическим количеством вещества , прореагировавшего или образовавшегося в
единицу времени в единице объёма системы).
Учитель химии: Как вы уже знаете отношение величины химического количества вещества (х) к объёму V называется…..
Учащиеся : концентрация этого вещества – С.
Учитель химии: В
таком случае 
. Поэтому для измерения
скорости химической реакции удобнее пользоваться следующими величинами:
концентрация веществ в моль/ дм3 и время протекания реакции в
секундах (с).
Как количественно можно характеризовать скорость гомогенной реакции?
Учащиеся :Скорость гомогенной реакции можно количественно
охарактеризовать изменением концентрации любого участника реакции в единицу
времени:
(
c2-c1;
2-t1).
СЛАЙД № 6
Учитель химии: Какие реакции называются гомогенными? Какова единица измерения скорости гомогенной реакции?
Учащиеся: моль
дм3 с
Учитель химии: В качестве примера рассмотрите гомогенную реакцию между веществами А и В (А+В = С+Д)
с учителем математики, вспомните правило раскрытия модуля.
Учитель математики. Вспомним правило раскрытия модуля в математике
Учащиеся: 
Учитель математики: Построим график зависимости концентрации веществ от времени протекания реакции ( СЛАЙД № 7)
Скорость химической реакции 
будет равна ( СЛАЙД № 8)
Знак “-“ перед дробью ставиться потому, что несмотря на убывание концентрации вещества А , т.е. на отрицательное значение разности с2 (А) – с1(А), скорость реакции может быть только положительной величиной.
Скорость химической реакции можно измерить по изменению концентрации не только одного из реагентов, но и продуктов реакции - концентрация продуктов реакции будет возрастать, тогда в правой части уравнения необходимо поставить знак «+» (СЛАЙД № 9):
Учитель химии: По изменению концентрации одного вещества можно судить о соответствующих изменениях концентрации всех остальных, так как они связаны одним уравнением.
По мере уменьшения концентрации вещества А скорость реакции будет уменьшаться, следовательно скорость реакции можно определить только для определённого промежутка времени, и в химии обычно рассматривается мгновенная скорость реакции, т.е. скорость в данный момент реакции.
А какие реакции называются гетерогенными? Как можно охарактеризовать скорость гетерогенной реакции?
Ответ учащихся.
Если в гетерогенной среде происходит реакция, то реагирующие вещества соприкасаются между собой не по всему объёму, а только на поверхности. Так , например, ионы Cu2+ и SO42 реагируют только с теми атомами металла железа (опыт а), которые содержатся на поверхности.
Как вы думаете, что бы произошло, если бы мы железо измельчили?
Учащиеся: Поверхность соприкосновения увеличилась бы и скорость этой реакции тоже увеличилась.
Учитель: В связи с этим определение скорости гетерогенной реакции другое и формула другая (СЛАЙД № 10)
, где S-
площадь поверхности.
Дайте определение скорости, используя формулу?
Учащиеся: скорость гетерогенной реакции определяется числом молей веществ, вступивших в реакцию или образующихся в реакции в единицу времени на единице поверхности.
4. Закрепление материала.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.
1. Начальная концентрация оксида серы (IV) в реакции окисления его до оксида серы (VI) была 2 моль\дм3, а через 50 сек стала 0,5 моль\ дм3. В этом случае чему будет равна скорость? (СЛАЙД № 11)
Решение (СЛАЙД № 12)
гом=-
=- 
= 0,03
моль/дм3.с
2.
Вычислите среднюю
скорость реакции А+В 2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22
моль/дм3 , а через 10 секунд стала 0,215 моль/дм3 . Как
изменилась за это время концентрация вещества В? (СЛАЙД № 13)
РЕШЕНИЕ: (СЛАЙД № 14)
5. Обобщение материала. Прочитайте параграф 21,стр.130-131 до факторов, влияющих на скорость реакции и выполните задания в группах.
Задание на развитие памяти и речевых навыков учащихся: составьте рассказ на тему «Скорость химической реакции, используя слова и словосочетания для каждой из трёх частей рассказа, озаглавьте их.
Набор слов для рассказа: (СЛАЙД № 15)
1. Химическая реакция, хаотическое движение частиц, столкновение частиц, определённая ориентация частиц, достаточный запас энергии взаимодействующих частиц.
2.
Изменение концентрации реагирующих (
образующихся ) веществ в единицу времени, = 
С \ t
3.
Изменение числа молей реагирующих (
образующихся) веществ в единицу времени на единице поверхности, = n\
t.
S
По истечении 5 минут представители групп зачитывают рассказ.
6. Рефлексия ( СЛАЙД № 16)
1. Какие знания вы приобрели на данном уроке?
2.С какими понятиями познакомились?
3. Много ли времени нужно затратить дома на изучение материала?
4. Что не усвоили? Почему?
7. Домашнее задание :
Учитель биологии:
Какие вещества называются катализаторами в химии?
Как называются биологические катализаторы? (ферменты)
Подготовьте сообщение о роли биологических катализаторов –ферментов а процессах жизнедеятельности организмов.( СЛАЙД № 17)
Учитель химии:
выучить пар.21
стр.130-132 выполнить задания №№5, 10 (СЛАЙД № 18)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
На уроке химии в 10 классе «Скорость химических реакций» представлена интеграция знаний по физике, математике. Предварительно класс делится на 4 группы. Актуализация знаний по теме проводится на основе решения проблемной ситуации. Учащиеся вспоминают физическое значение скорости, формулу расчёта скорости. Определяется понятие скорости химической реакции, с помощью математических знаний решают задачи. Для развития памяти и речевых навыков учащиеся в группах составляют рассказ на тему «Скорость химической реакции», используя заданные словосочетания. Проводится рефлексивная самооценка полученных знаний.
6 655 125 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Алексеева Ирина Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.