Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация «Химическая связь. Виды химической связи»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация «Химическая связь. Виды химической связи»

библиотека
материалов
Химическая связь
Виды химической связи ковалентная ионная металлическая водородная
Ковалентная связь и механизмы ее образования Механизмы образования ковалентно...
В случае донорно-акцепторного механизма одна частица (донор) предоставляет со...
Донорно-акцепторная связь на примере образования молекулы хлорида метиламмони...
σ-, π-Связи При образовании ковалентной связи в молекулах общая электронная п...
Различное строение σ- и π-молекулярных орбиталей определяет характерные особе...
Кратность ковалентной связи Кратность ковалентной связи определяется числом о...
Кратные связи Встречающиеся в соединениях кратные связи (двойные или тройные)...
Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в с...
Характеристики ковалентной связи Важными количественными характеристиками ков...
Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи обусловлена огр...
Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена...
Условия неполярности молекулы высокая симметричность (наличие более двух осей...
Ионная связь Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ио...
Металлическая связь Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем,...
Межатомные расстояния в металлах больше, чем в их соединениях с ковалентной...
Водородные связи
Водородные связи (Н-связи) Атом водорода, связанный с сильно электроотрицател...
Образование водородных связей (на примере спиртов) Образование водородных свя...
Влияние водородных связей на свойства веществ Водородные связи влияют на физи...
Спасибо за внимание!
24 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химическая связь
Описание слайда:

Химическая связь

№ слайда 2 Виды химической связи ковалентная ионная металлическая водородная
Описание слайда:

Виды химической связи ковалентная ионная металлическая водородная

№ слайда 3 Ковалентная связь и механизмы ее образования Механизмы образования ковалентно
Описание слайда:

Ковалентная связь и механизмы ее образования Механизмы образования ковалентной связи Выделяют два механизма образования ковалентной связи: обменный («на паритетных началах») и донорно-акцепторный. В случае обменного механизма каждый из двух атомов, образующих связь, предоставляет по одному неспаренному электрону для общей электронной пары. Частицы А и В предоставляют по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары Примеры образования ковалентной связи по обменному механизму. Каждый атом хлора предоставляет по одному электрону для образования общей электронной пары в молекуле Cl2 Каждый метил-радикал предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары между атомами углерода в молекуле этана

№ слайда 4 В случае донорно-акцепторного механизма одна частица (донор) предоставляет со
Описание слайда:

В случае донорно-акцепторного механизма одна частица (донор) предоставляет собственную неподеленную электронную пару, а вторая частица (акцептор) — свободную орбиталь:

№ слайда 5 Донорно-акцепторная связь на примере образования молекулы хлорида метиламмони
Описание слайда:

Донорно-акцепторная связь на примере образования молекулы хлорида метиламмония Такая связь образуется между атомом азота в молекуле метиламинаи протоном H+ кислоты HCl: Атом азота отдает свою электронную пару для образования связи и выступает в роли донора, а протон предоставляет вакантную орбиталь, играя роль акцептора. Атом-донор при этом приобретает положительный заряд. Донорно-акцeпторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с остальными ковалентными связями.

№ слайда 6 σ-, π-Связи При образовании ковалентной связи в молекулах общая электронная п
Описание слайда:

σ-, π-Связи При образовании ковалентной связи в молекулах общая электронная пара заселяет связывающие молекулярные орбитали, имеющие более низкую энергию. σ-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов π-Связи возникают между атомами, уже соединенными σ-связью (при этом образуются двойные и тройные ковалентные связи). π-Связь слабее σ-связи из-за менее полного перекрывания р-орбиталей.

№ слайда 7 Различное строение σ- и π-молекулярных орбиталей определяет характерные особе
Описание слайда:

Различное строение σ- и π-молекулярных орбиталей определяет характерные особенности σ- и π-связей. σ-Связь прочнее π-связи; по σ-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов без разрыва связи); вращение по π-связи невозможно без ее разрыва; электроны на π-орбитали, находясь вне межъядерного пространства, обладают большей подвижностью по сравнению с σ-электронами. Поэтому поляризуемость π-связи значительно выше, чем σ-связи.

№ слайда 8 Кратность ковалентной связи Кратность ковалентной связи определяется числом о
Описание слайда:

Кратность ковалентной связи Кратность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар, образующихся между атомами. Каждую общую электронную пару принято обозначать валентным штрихом:

№ слайда 9 Кратные связи Встречающиеся в соединениях кратные связи (двойные или тройные)
Описание слайда:

Кратные связи Встречающиеся в соединениях кратные связи (двойные или тройные): образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов: Н2С : : СН2;    R2С : : О;    HС : : : CH;    RС : : : N и т.д. Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей. Двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связей и осуществляется 4-мя общими электронами.

№ слайда 10 Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в с
Описание слайда:

Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в себя шесть электронов. Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи называется порядком связи. Таким образом, порядок простой связи равен 1, двойной – 2, тройной – 3.

№ слайда 11 Характеристики ковалентной связи Важными количественными характеристиками ков
Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия связи, ее длина и дипольный момент. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность. Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь. Дипольный момент связи (μ) – векторная величина, характеризующая полярность связи (измеряется в дебаях D или кулон-метрах: 1D = 3,4·10-30 Кл·м). На характеристики связей влияет их кратность: энергия связи увеличивается в ряду: длина связи растет в обратном порядке.

№ слайда 12 Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи обусловлена огр
Описание слайда:

Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи обусловлена ограниченным числом неспаренных электронов в атоме,ограниченными возможностями атома выступать в роли донора или акцептора электронной пары. При возбуждении атома бора его валентность увеличивается от 1 до 3:

№ слайда 13 Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена
Описание слайда:

Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена определенным пространственным расположением электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Так, угол между связями, образованными p-орбиталями атома, должен быть равен примерно 90°. Примером может служить молекула сероводорода H2S (валентный угол составляет 92°). Однако, в большинстве молекул аналогичного с сероводородом состава AB2 (CO2, H2O, BeCl2) валентные углы значительно отличаются от прямого и составляют величину от 104,5° в молекулах H2O до 180° в молекулах CO2 и BeCl2. Для предсказания величин валентных углов и, следовательно, геометрического строения молекул целесообразно использовать теорию гибридизации атомных орбиталей, разработанную американским ученым Лайнусом Полингом.

№ слайда 14 Условия неполярности молекулы высокая симметричность (наличие более двух осей
Описание слайда:

Условия неполярности молекулы высокая симметричность (наличие более двух осей симметрии) отсутствие неподеленных электронных пар у центрального атома Неполярные молекулы довольно устойчивы и мало реакционоспособны. ( CH4, CO2, CCl4, SF6 и др.) Полярные молекулы химически более активны: (HCl, NH3, H2O и др.)

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Ионная связь Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ио
Описание слайда:

Ионная связь Химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов, называется ионной связью. Иoннaя связь не имеет пространственной направленности, так как каждый ион связан с некоторым числом противоионов, сила действия которых зависит от расстояния (закон Кулона). Поэтому ионно-связанные соединения не имеют молекулярного строения и представляют собой твердые вещества, образующие ионные кристаллические решетки, с высокими температурами плавления и кипения, они высокополярны, часто солеобразны, в водных растворах электропроводны. Соединений с чисто ионными связями практически не существует.

№ слайда 17 Металлическая связь Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем,
Описание слайда:

Металлическая связь Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо удерживают свои внешние электроны. Поэтому в кристаллической решетке металла эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы. "Обобществленные" электроны передвигаются в пространстве между катионами и удерживают их вместе.

№ слайда 18 Межатомные расстояния в металлах больше, чем в их соединениях с ковалентной
Описание слайда:

Межатомные расстояния в металлах больше, чем в их соединениях с ковалентной связью. Такая связь существует не только в твердых кристаллах металлов, но и в расплавах и в аморфном состоянии.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Водородные связи
Описание слайда:

Водородные связи

№ слайда 21 Водородные связи (Н-связи) Атом водорода, связанный с сильно электроотрицател
Описание слайда:

Водородные связи (Н-связи) Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), испытывает недостаток электронов и поэтому способен взаимодействовать с неподеленной парой электронов другого электроотрицательного атома этой же или другой молекулы. В результате возникает водородная связь, которая графически обозначается тремя точками: Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10-40 кДж/моль) и в основном определяется электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиями.

№ слайда 22 Образование водородных связей (на примере спиртов) Образование водородных свя
Описание слайда:

Образование водородных связей (на примере спиртов) Образование водородных связей между молекулами спирта: Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую т.кип. спиртов. В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды: поэтому низшие спирты хорошо растворимы в воде. Водородная связь, как и ковалентная обладает направленностью и насыщаемостью, но ее энергия ниже.

№ слайда 23 Влияние водородных связей на свойства веществ Водородные связи влияют на физи
Описание слайда:

Влияние водородных связей на свойства веществ Водородные связи влияют на физические (т.кип. и т.пл., летучесть, вязкость, спектральные характеристики) и химические (кислотно-основные) свойства соединений. Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Например, этиловый спирт C2H5OH, способный к ассоциации, кипит при +78,3°С, а диметиловый эфир СН3ОСН3, не образующий водородных связей, лишь при -24°С (молекулярная формула обоих веществ С2Н6О). Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты (CH3OH, С2Н5ОН), образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются.

№ слайда 24 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Краткое описание документа:

В презентации описываются виды химических связей, а также механизмы их образования и характеристики связей. Приведены примеры образования молекул органических и неорганических веществ с наглядными иллюстрациями в виде рисунков и схем. Рассматривается вопрос полярности молекул и полярности связей.Проводится взаимосвязь между агрегатными состояниями веществ, видами химических связей и типами кристаллических решеток данных веществ. Презентация может быть полезна учителям химии и учащимся, может быть использована на уроках как полностью, так и фрагментарно.
Автор
Дата добавления 07.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2698
Номер материала 63025040743
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх