Технологическая карта урока химии 8 класс по теме Химические реакции

Этап урока

Методы обучения

Учебно-познавательные задачи урока

Формируемые УУД

Методы оценки/самооценки

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1

2

3

4

5

6

1.Организационный момент

Проверяет готовность учащихся к уроку

Приветствуют учителя, готовят рабочее место

Метапредметные: организуют рабочее место.

2.Актуализация знаний и выявление возникших затруднений.

Фронтальная беседа

Самостоятельная работа (проверочный минитест, оформление результатов в таблицу и работа с рисунком  -приложение 1).

Постановка проблемы

1.Вспомните и перечислите известные вам физические явления в химии.

2.Какие изменения происходят с веществами при физических явлениях?

3.Изменяется ли при этом состав веществ, из которых состоят тела?

Контролирует работу учащихся.

Выясняет возникшие затруднения.

После выполнения химического теста учитель организует взаимопроверку выполнения задания.

Предлагает озаглавить правую часть таблицы (заслушав варианты ответов, вводит понятие «химическая реакция»)

По результатам работы предлагает определить главное отличие химических реакций от физических явлений.

Итак, в химической реакции  меняется состав вещества. Можем ли мы по внешним признакам определить это изменение? Можно ли отличить химическую реакцию от физического явления?

По каким признакам?

Каковы  условия протекания химических реакций?

Объявляет тему урока.

1.Называют физические явления: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, возгонка.

2. Изменяется агрегатное состояние вещества, форма или размеры тел.

3.Состав веществ при физических явлениях не меняется.

Выполняют самостоятельную работу, используя приложение 1.

Осуществляют взаимопровер ку, сверяют правильность выполнения задания.

Минитест:

Среди перечисленных явлений укажите физические и занесите их в левую часть таблицы, а явления, которые не относятся к физическим, занесите в правую часть таблицы:

а) ржавление железа,

б) горение свечи,

в) плавление льда,

г) плавление олова,

е) испарение воды,

ж) получение проволоки из бруска алюминия, з)скисание молока,

и) горение спирта.

Работа с рисунком

Объясняют сделанный выбор.

Варианты ответов: химические процессы, явления.

Сравнивают рисунки, делают вывод (при химических реакциях изменяется состав вещества).

Составляют схему:

                ФИЗИЧЕСКИЕ -

Явления

идут с:     ХИМИЧЕСКИЕ –

новых веществ не образуется

образуются новые вещества

Дают определение химическим реакциям.

Предметные: умеют  отличить химичес- кие явления  от физических;

понимают, какой процесс называется химической реакцией.

Метапредметные:

целеполагание – ставят задачи с учетом знаний, полученных на предыдущем уроке;

- формулируют проблему:  возможность отличить химическую реакцию от физического явления;

-умеют выражать свои мысли и донести их в диалоге с учителем

Взаимопроверка

3.Построение плана ответа на поставлен ные  вопросы.

Беседа

Ответы на поставленные вопросы можно найти, изучив теоретический материал по учебнику, а можно  попытаться найти в результате наблюдений, которые вам предстоит осуществить по ходу демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Предложите ваши варианты решения проблемы.

Под руководством учителя разрабатывают план:

1.Провести наблюдения по ходу демонстрационного эксперимента и назвать признаки проделанных реакций.

2. Выполнить лабораторный эксперимент, сделать вывод о существующих признаках химических реакций.

Метапредметные:

- планируют: составляют план под руководством учителя

4.Реализация плана работы.

Беседа. Демонстрационный и лабораторный эксперименты.

Работа в группах и парах.

Работа с текстом учебника.

Внимательно пронаблюдайте, устно опишите то, что будете наблюдать и определите, можно ли данное явление отнести к химической реакции, по каким признакам.

Опыт №1 Разложение дихромата аммония.

Вопрос: Какое явление в природе напоминает этот опыт?

Вопрос: Можем ли мы визуально определить, произошла ли химическая реакция? По каким признакам?

Вопрос: Существуют ли какие-либо еще, кроме названных,  признаки химических реакций?

Для ответа на этот вопрос вам необходимо выполнить лабораторные опыты.

Проводит инструктаж по технике безопасности, контролирует работу групп (задания для лабораторного эксперимента делятся на три группы и  выполняются по инструктивным карточкам в парах – приложение 2).

Предлагает обсудить результаты проведенных реакций, отметив их признаки.

По окончании работы и обсуждения ее результатов предлагает каждому оценить степень участия в  лабора- торном эксперименте по пятибалльной системе.

После обсуждения результа- тов наблюдений, получен- ных в ходе лабораторного эксперимента и  составления схемы,  предлагает вспом- нить признаки реакции, отмеченные в ходе наблюде- ния за опытом «Вулкан».

Демонстрирует опыт «Горение магния».

Отметьте признаки данной реакции.

 Вопрос: Всегда ли реакции, идущие с выделением энергии, сопровождаются выделением света?

Предлагает ученикам, работавшим в группе №3 потрогать дно пробирки, в которой проводилась реакция цинка с соляной

кислотой.

Вводит определение реакции горения.

Демонстрирует опыт «Разложение малахита».

Задание: Назовите условия, при которых проводились реакции горения магния и разложения малахита, 

сравните данные условия, определив черты сходства и различия.

Обобщает высказанное учениками, обращая внимание на то, что для реакции горения магния нагревание необходимо только для того, чтобы реакция началась, а  при разложении малахита нагревание необходимо на протяжении всей реакции.

Подводит к классификации химических реакций по признаку выделение или поглощение тепла (энергии). Объясняет значение терминов: экзотермическая,

эндотермическая.

Для осуществления реакции разложения малахита необходимым условием было нагревание.  

Вопрос:

Какие ещё условия, кроме нагревания, необходимы для протекания химических реакций?

Задание: работа с текстом учебника.

Отметить и выписать в тетрадь условия протекания химических реакций.

Ответы:

1.Извержение вулкана.

2. Изменение цвета вещества, выделение тепла и света.

В группах выбирают «заве- дующего лабораторией» и

выполняют  в парах лабораторные опыты с использованием инструктивных карточек (приложение 2).

1 группа:

- р-р сульфата меди (II) + р-р гидроксида натрия;

- гидроксид меди (II) + р-р серной кислоты;

2 группа:

- мрамор (мел) + р-р соляной кислота;

3 группа:

- к р-ру гидроксида натрия добавить каплю фенолфталеина + р-р соляной кислоты;

- к гранулам цинка добавить раствор соляной кислоты.

Выполняют все:

- гидроксид кальция (известковая вода) + углекислый газ.

Представитель от каждой группы («заведующий лабораторией») озвучивает результаты наблюдений.

Оценивают степень своего участия в проведении лабораторного эксперимента и выставляют оценку на бланке ответов.

По ходу обсуждения на доске (интерактивной или простой) создаётся схема, которую заносят в тетрадь:

выпадение          растворение 

осадка                 осадка

   Признаки

химических

реакций

выделение              изменение

газа                          окраски

                                 вещества

выделение            выделение

тепла                     тепла и

                               света

Вариант ответа: выделение тепла и света;

В схеме добавляются признаки: выделение тепловой энергии и света.

(синие стрелки)

Отмечают, что пробирка нагрелась, но свет при этом не выделяется.

Сравнивают условия реакций:

сходство – необходимо нагревание;

различие – при горении магния  нагревали только в начале реакции, при разло- жении малахита нагревали на протяжении всего опыта.

Составляют схему:

«Классификация химических реакций по тепловому эффекту», заносят ее в тетрадь (приложение 3).

Записывают в тетрадь определения реакций горения, экзо – и эндотермической.

Варианты ответа: нагревание

сливание растворов и др.

Работают с текстом учебника, делают запись в тетради:

Условия протекания химических реакций:

1)соприкосновение реагирующих веществ (измельчение, растворение);

2)нагревание.

Предметные:

Знают определение «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Характеризуют реакции горения, экзо- и эндотермичес кие.

Метапредметные:

- планируют: сов- местно с учителем составляют план (устно или письмен- но) выполнения лабо раторного опыта;

 - организуют рабочее место;

– умеют проводить анализ и делать вывод – по итогам лабораторных опытов  различают химические реакции по характерным признакам;

-умеют  работать в паре, сотрудничать с учителем и сверстни ками для достиже- ния запланирован- ных результатов.

-Умеют  выражать свои мысли и дово- дить их в диалоге до  партнера при выполнении л.о.

Личностные:

-Убеждаются в познаваемости мира; - осознают необходимость соблюдения правил техники безопаснос- ти при выполнении эксперимента;

-вырабатывают навыки культуры поведения со сверстниками на уроке.

Самооценка

5.Закрепление и самооценка.

Самостоятельная работа со слайдами презентации.

Выдаёт задания на самостоятельную работу (либо тест, либо работа с презентацией, в которой предлагаются изображения или видео различных физических явлений и химических реакций). Учащимся предлагается выбрать химические реакции и  записать признаки, по которым их можно отличить от физических явлений.(Приложение 4)

После выполнения задания предлагает ознакомиться с правильными ответами и оценить свою работу.(приложение 5)

Выполняют самостоятельную работу (приложение 4), сверяют ответы и выставляют оценку.

Приложение 5

Предметные:

-знают определение и признаки химичес- ких реакций;

-умеют отличить химические реакции от физических явлений.

Метапредметные:

-умеют корректиро- вать ответы.

Личностные:

-умеют оценить результаты продви- жения к поставлен- ной цели.

Самооценка.

6.Рефлексия деятельности на уроке.

Беседа.

Назовите самые интересные и успешные, по вашему мнению, ответы участников вашей группы.

Вопросы:

1.Удалось ли вам справиться с заданиями?

2. Какое задание было для вас наиболее интересным?

2.Какое задание было для вас наиболее сложным?

3.Какую бы вы поставили себе оценку за урок?

Задает домашнее задание.

1.В тетради записывают «да» или «нет».

2.Отмечают задание (тест, лабораторная, умение сделать вывод, провести наблюдение и т.д.)

3.В тетради выставляют оценку.

Метапредметные:

- отмечают интересные ответы участников группы, наиболее успешные ответы.

Самооценка.

Физические явления

?

Физические явления

Химические реакции

в, г, е, ж

а, б, з, и

Признаки исходных веществ

Наблюдения (признаки реакции)

Признаки образовавшихся веществ

ОПЫТ №1

                  +

C

CuSO₄                  NaOH

Прозрачный      Прозрачный   

раствор              бесцветный

голубого            раствор

цвета                                      

ОПЫТ №2

                    +           

Cu(OH)₂                     H₂SO₄

осадок                  прозрачный

голубого цвета    бесцветный р-р

Признаки исходных веществ

Наблюдения (признаки реакции)

Признаки образовавшихся веществ

ОПЫТ №1

                  +

C

CuSO₄                  NaOH

Прозрачный      Прозрачный   

раствор              бесцветный

голубого            раствор

цвета                                      

Раствор не прозрачный, образовался осадок голубого цвета

Образование (выпадение) осадка ↓

ОПЫТ №2

                    +           

Cu(OH)₂                     H₂SO₄

осадок                  прозрачный

голубого цвета    бесцветный р-р

Прозрачный раствор голубого цвета

Растворение осадка

Признаки исходных веществ

Наблюдения (признаки реакции)

Признаки образовавшихся веществ

ОПЫТ №1

                  +

C

CaCO                     HCl

Кусочки            Прозрачный   

мела                  бесцветный

                          раствор                                     

Признаки исходных веществ

Наблюдения (признаки реакции)

Признаки образовавшихся веществ

ОПЫТ №1

                  +

C

CaCO                     HCl

Кусочки            Прозрачный   

мела                  бесцветный

                          раствор                                     

«Вскипание» раствора, выделение пузырьков газа

Выделение газа ↑

Признаки исходных веществ

Наблюдения (признаки реакции)

Признаки образовавшихся веществ

ОПЫТ №1

           + капля          +

C           фенолфталеина

NaOH                                HCl

Прозрачный                Прозрачный  

бесцветный                 бесцветный

раствор                        раствор                                   

ОПЫТ №2

                       +         

C          

Zn                                     HCl

Гранула                     Прозрачный  

цинка                         бесцветный

                                   раствор                                   

Признаки исходных веществ

Наблюдения (признаки реакции)

Признаки образовавшихся веществ

ОПЫТ №1

           + капля          +

C           фенолфталеина

NaOH                                HCl

Прозрачный                Прозрачный  

бесцветный                 бесцветный

раствор                        раствор                                   

1.      Раствор окрасился в малиновый цвет

2.      Раствор стал бесцветным

Изменение окраски

ОПЫТ №2

                       +         

C          

Zn                                     HCl

Гранула                     Прозрачный  

цинка                         бесцветный

                                   раствор                                   

Выделяются пузырьки газа, цинк расходуется

Выделение газа ↑

№ слайда

Признак химической реакции

1

Выделение газа

3

Образование осадка

4

Выделение света и тепла

7

Изменение цвета

8

Изменение цвета

9

Выделение газа

10

Свет, тепло

11

Изменение цвета

12

Свет, тепло

13

Свет

14

Свет, тепло

15

Изменение цвета