1249927
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияДругие методич. материалыДидактичний матеріал з основних тем курсу неорганічної хімії для 8-9 класів

Дидактичний матеріал з основних тем курсу неорганічної хімії для 8-9 класів

библиотека
материалов

hello_html_449ccebe.gif

Класи неорганічних сполук – Оксиди

Варіант І

Рівень А (6 балів)

1.

Напишіть загальну формулу оксидів, Наведіть приклади оксидів. Назвіть їх. (1 бал)

2.

Наведіть приклади одержання оксидів шляхом розкладання солей слабких кислот за високої температури (1 бал)

3.

Закінчить реакції:

      1. Аl2O3 +HCl =

Алюміній оксид у природі зустрічається у вигляді мінералу корунду, що за твердістю поступається лише алмазу.

      1. ZnO + KOH =

Цинк оксид входить до складу лейкопластиру. (2 бали)

4.

Препарати Купруму використовуються в медицині. Йони Си2+ пригнічують життєдіяльність збудників холери, дифтериту та інших інфекційних захворювань. Обчисліть кількість речовини міді, що виділилася в результаті відновлення 3 моль купрум (ІІ) оксиду. (2 бали)

Рівень Б (9 балів)

1.

Віднесіть нижченаведені оксиди до кислотних, основних, амфотерних:

SO3, Al2O3,K2O, CO, CuO. Назвіть ці оксиди (1 бал)

2.

Карбон (IV) оксид утворюється в природі в процесі дихання, спалювання палива, гниття рослинних і тваринних решток. Наведіть хімічні реакції одержання цього оксиду різними способами. (2 бали)

3.

Опишіть хімічні властивості будь-якого основного оксиду. Доведіть рівняннями хімічних реакцій (3 бали).

4.

Кальцій гідроксид широко використовують у будівельній справі. Його суміш із піском називають вапняним розчином і застосовують для будівництва стін. Обчисліть кількість речовини солі, що утвориться в результаті реакції сульфур (IV) оксиду з кальцій гідроксидом масою 14,8г. (3 бали)

Рівень В (12 балів)

1.

З наведених речовин виберіть оксиди, поясніть, чому ви та вважаєте:

CaO, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, CO2, HCl, H2CO3. Назвіть ці оксиди (2 бали)

2.

Алюміній оксид входить до складу багатьох мінералів. Наприклад, нефелін у, каолініту. Доведіть амфотерний характер цього оксиду прикладами хімічних реакцій. (3 бали)

3.

Дані оксиди: K2O, CaO, CO2, P2O5, CuO, SO3. Які з них реагують з водою, хлоридною кислотою, розчином калій гідроксиду? Доведіть рівняннями хімічних реакцій. (3 бали)

4.

Унаслідок згоряння всіх органічних речовин утворюється вуглекислий газ і вода. Який обєм кисню витратиться на згоряння 50м3 ацетилену С2Н2? (4 бали)

hello_html_449ccebe.gif

Класи неорганічних сполук – Оксиди

Варіант ІІ

Рівень А (6 балів)

1.

Закінчить визначення. Оксид – це…. Наведіть приклади оксидів, назвіть їх.(1 бал)

2.

Наведіть приклади одержання оксидів із простих речовин (1 бал)

3.

Закінчить реакції:

1)MgO +H2SO4 =

У результаті цієї реакції утворюється сіль, що використовується в медицині як проносне.

2)SO3 + H2O=

У результаті цієї реакції утворюється одна з найсильніших кислот, що широко використовується для одержання кислот, лугів, солей.. (2 бали)

4.

Кальцій оксид можна одержати в процесі випалу кальцій карбонату. Кальцій оксид – це біла, дуже вогнестійка речовина. Обчисліть кількість речовини кальцій оксиду, що утвориться внаслідок взаємодії кальцію з киснем кількістю речовини 3,5 моль. (2 бали)

Рівень Б (9 балів)

1.

Віднесіть нижченаведені оксиди до кислотних, основних, амфотерних:

CO2, P2O5, CaO, Na2O, Fe2O3. Назвіть ці оксиди (1 бал)

2.

Кальцій є будівельним матеріалом кісткової тканини. Наведіть хімічні реакції одержання цього оксиду різними способами (2 бали)

3.

Опишіть хімічні властивості будь-якого кислотного оксиду. Наведіть приклади рівнянь хімічних реакцій на прикладі сульфур (ІV) оксиду (3 бали).

4.

Фосфор (V) оскид виділяється в атмосферу разом з такиvи речовинами як P2O3, PH3 у результаті виробництва фосфору. Яку масу води потрібно взяти для реакції зі 142г фосфор (V) оскиду?(3 бали)

Рівень В (12 балів)

1.

З наведених речовин виберіть оксиди, поясніть, чому ви та вважаєте:

CиO, Zn(OH)2, H3PO4, CuSO4, P2O5, ZnCl2. Назвіть ці оксиди (2 бали)

2.

Цинк оксид є токсичною речовиною. У людському організмі він може призвести до виникнення ламкості костей. Доведіть амфотерний характер цього оксиду прикладами хімічних реакцій. (3 бали)

3.

Дані оксиди: Na2O, Li2O, BaO, MgO, SiO2, SO2. Які з них реагують з водою, хлоридною кислотою, розчином натрій гідроксиду? Доведіть рівняннями хімічних реакцій. (3 бали)

4.

Вуглекислий газ виділяється в атмосферу в результаті протікання окисних процесів у органічних сполуках, наприклад, унаслідок спалювання палива. Який об’єм карбон (ІV) оксиду виділиться в результаті згоряння 6 кг вуглецю? (4 бали)


hello_html_449ccebe.gif

Класи неорганічних сполук – Основи

Варіант І

Рівень А (6 балів)

1.

Закінчити визначення.

Основи – це… Наведіть два приклади основ. Назвіть їх. (1 бал)

2.

Наведіть два приклади одержання основ шляхом взаємодії металу з водою. (1 бал)

3.

Закінчить реакції:

1)Ca (OH)2 +HCl =

Кальцій гідроксид використовується для очищення цукру.

2)Zn(OH)2 + KOH = (2 бали)

4.

Колись давно розчини лугів використовували в разі укусів скажених тварин і змій. Обчисліть кількість речовини NaOH, якщо його маса 40г. (2 бали)

Рівень Б (9 балів)

1.

Класифікуйте основи на мало- й нерозчинні, розчинні, амфотерні: Ca(OH)2, KOH, Zn(OH)2. Назвіть ці основи. (1 бал)

2.

Якщо в акумулятори замість звичайного лугу залити лужний розчин LiOH, батареї працюватимуть удвічі довше. Такі акумулятори використовуються в електромобілях. Наведіть хімічні реакції одержання літій гідроксиду різними способами. (2 бали)

3.

Опишіть хімічні властивості будь-якого розчинної основи (лугу). Доведіть рівняннями хімічних реакцій (3 бали).

4.

Вуглекислий газ є життєво важливим для зелених рослин. Яка кількість карбон (IV) оксиду утвориться внаслідок розкладання 148г кальцій карбонату?. (3 бали)

Рівень В (12 балів)

1.

З наведених речовин виберіть основи, поясніть, чому ви та вважаєте:

SO3, Cu(OH)2, HCl, NaNO3, P2O5, NaOH.. Назвіть ці основи. (2 бали)

2.

Кальцій гідроксид використовується для виготовлення будівельних розчинів. Опишіть його хімічні властивості, підтвердьте рівняннями хімічних реакцій (3 бали)

3.

Як, маючи залізо, одержати ферум (ІІ) гідроксид? Які речовини для цього знадобляться? Наведіть рівняння хімічних реакцій. (3 бали)

4.

Під час грози в результаті послідовних реакцій з атмосферного азоту утворюється нітратна кислота. Обчисліть, яка кількість кальцій гідроксиду витратиться на нейтралізацію 252г нітратної кислоти? (4 бали)




Кhello_html_449ccebe.gifласи неорганічних сполук – Основи

Варіант ІІ

Рівень А (6 балів)

1.

На які дві групи ділять основи? Наведіть по два приклади. Назвіть речовини.(1 бал)

2.

Наведіть два приклади одержання основ шляхом реакції оксиду металу з водою. (1 бал)

3.

Закінчить реакції:

    1. Fe(OH)3 +NaOH =

Ферум (ІІІ) гідроксид є важливою складовою залізних руд.

2) NaOH + SO3= (2 бали)

4.

Калій гідроксид використовують у виробництві лужних акумуляторів, соди, мила, скла. Обчисліть кількість речовини KOH, якщо його маса 56г. (2 бали)

Рівень Б (9 балів)

1.

Класифікуйте основи на мало- й нерозчинні, розчинні, амфотерні: NaOH, Al(OH)3, Pb(OH)2. Назвіть ці основи (1 бал)

2.

Натрій гідроксид використовують для приготування твердого мила. Наведіть хімічні реакції одержання натрій гідроксиду різними способами. (2 бали)

3.

Опишіть хімічні властивості будь-якої мало- або нерозчинної основи. Підтвердьте рівняннями хімічних реакцій. (3 бали).

4.

Кальцій гідроксид використовують для нейтралізації кислих грунтів. Яку кількість речовини кальцій гідроксиду потрібно взяти для взаємодії його з 22 г карбон (IV) оксиду?(3 бали)

Рівень В (12 балів)

1.

З наведених речовин виберіть оксиди, поясніть, чому ви та вважаєте:

CиO, Zn(OH)2, H3PO4, CuSO4, P2O5, ZnCl2. Назвіть ці оксиди (2 бали)

2.

Кальцій гідроксид використовується для виготовлення будівельних розчинів. Опишіть його хімічні властивості, підтвердьте рівняннями хімічних реакцій (3 бали)

3.

Як, маючи залізо, одержати ферум (ІІ) гідроксид? Які речовини для цього знадобляться? Наведіть рівняння хімічних реакцій. (3 бали)

4.

Під час грози в результаті послідовних реакцій з атмосферного азоту утворюється нітратна кислота. Обчисліть, яка кількість кальцій гідроксиду витратиться на нейтралізацію 252г нітратної кислоти? (4 бали)






Хімічні диктанти

Тема. Відносна атомна маса. Прості і складні речовини.

Варіант 1.

  1. В формулах речовин з молекулярною будовою індекс показує…

(число атомів хімічного елемента в кожній молекули речовини)

  1. Що показує відносна атомна маса? (У скільки разів атом важчий за одну а.о.м.)

  2. Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр молекулу кисню, яка складається з двох атомів Оксигену? (О2)

  3. Яким символом позначається відносна атомна маса? (Ar)

  4. Напишіть відносні атомні маси Калію і Ксенону. (39 і 131 відповідно)

  5. Визначте, на скільки відрізняються відносні атомні маси Карбону і Оксисену. (на 4)

  6. Прості речовини – це… (речовини, які складаються з атомів одного елемента)

  7. Такі прості речовини можуть мати як молекулярну, так і не молекулярну будову. (неметали)

  8. Металевий блиск, пластичність, електропровідність характерна для … (металів)

  9. Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр дві молекули водню, що складаються з двох атомів Гідрогену. (2Н2)


Варіант 2.

  1. В формулах речовин з не молекулярною будовою індекс показують… (співвідношення числа атомів кожного елемента в сполуці)

  2. Яка розмірність відносної атомної маси? (ця величина безрозмірна)

  3. Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр молекулу озону, яка складається з трьох атомів оксисену. (О3)

  4. У скільки разів атом Карбону важчий за атом Гідрогену? (у 12 разів)

  5. Напишіть відносні атомні маси Астату і Кальцію. (210 і 40 відповідно)

  6. Визначте, на скільки відрізняються відносні атомні маси Нітрогену та Фосфору. (на 17)

  7. Складні речовини – це…. (речовини, які складаються з атомів різних елементів)

  8. Такі прості речовини мають тільки не молекулярну будову. (метали)

  9. Відсутність пластичності і електропровідності характерна для …. (неметалів)

  10. Запишіть за допомогою хімічних символів і цифр чотири молекули водню, що складаються з двох атомів Гідрогену. (4Н2)



hello_html_26c77bac.gif

Тема. Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук


Варіант 1.

1. При взаємодії оксидів металічних елементів з водою утворюються (основи)

2. При взаємодії активного металу з кислотою утворюються (сіль та водень)

3. При взаємодії активнішого металу із сіллю утворюються (інший метал та сіль)

4. Метали з нерозплавленими оксидами (не взаємодіють)

5. При взаємодії основи з кислотним оксидом утворюються (сіль та вода)

6. При взаємодії кислоти з основним оксидом утворюються (сіль та вода)

7. При взаємодії двох солей утворюються (розчинна та нерозчинна солі)

8. При взаємодії лугів із солями утворюються (нерозчинний гідроксид і інша кислота)

9. При взаємодії основного оксиду з кислотними утворюється (сіль)

10.При взаємодії металів з киснем утворюються (основні оксиди)


Варіант 2.

1. При взаємодії води з активними металами утворюються (луг та водень)

2. При взаємодії води з оксидами неметалічних елементів утворюється (кислота)

3. Метали, розташовані в ряду активності після водню, з кислотами (не взаємодіють)

4. При взаємодії активніших металів з розплавленими оксидами утворюються (інший метал і оксид)

5. При взаємодії кислоти з основою утворюються (сіль та вода)

6. При взаємодії кислоти з сіллю утворюються (інша сіль та кислота)

7. При взаємодії основного оксиду з кислотним утворюється (сіль)

8. При взаємодії металів з неметалами утворюється (сіль)

9. При взаємодії оксиду металічного елемента з воднем зазвичай утворюється (метал та вода)

10.При взаємодії неметалів з киснем утворюються (кислотні оксиди)






hello_html_7a7564b3.jpgКросворд з теми «Хімічні реакції»

1

hello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gif

2

hello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gif

hello_html_m4bd1165d.gifhello_html_m4dcbd774.gif

3

hello_html_m4dcbd774.gif

4

hello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gif

5

hello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gif

hello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gif

hello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gifhello_html_m4dcbd774.gif



По горизонталі:

1. Хімічні реакції, що протікають з поглинанням теплоти.

3. Фізичний ефект, що супроводжує хімічну реакцію.

4. Чинник, що впливає на хімічну рівновагу.

5. Чинник, що сприяє збільшенню кількості активних молекул і зростанню швидкості більшості хімічних реакцій.

6. Одна з характерних ознак хімічних реакцій.

10.Фізичний ефект, що супроводжує хімічну реакцію.

11. Особливі біологічні каталізатори.

12.Хімічні реакції, що за одних і тих самих умов протікають одночасно і протилежних напрямках.

14. Речовини, що вступають у реакцію.

15. Сповільнювачі реакцій.

17. Реакції, в результаті яких з двох або більше речовин утворюється одна нова речовина.

20. Найбільш реакційно здатні молекули.

По вертикалі:

1. Хімічні реакції, що протікають з виділенням теплоти.

2. Реакції, в результаті яких з однієї речовини утворюється дві або більше нових речовин.

7. Каталіз, що зменшує швидкість реакції.

8. Речовини, що змінюють швидкість хімічної реакції, але не входять до складу її продуктів.

9. Реакція між простою та складною речовинами, у процесі якої атоми простої речовини заміщуються атомами одного з елементів складної речовини, утворюючи нову просту та складну речовини.

12. Реакції, у процесі яких дві речовини обмінюються своїми складовими, утворюючи дві нові речовини.

13. Чинник, що впливає на швидкість перебігу реакцій.

14. Рівновага, коли оборотні реакції не протікають повністю, а пряма і зворотна реакції можуть протікати з однаковою швидкістю.

16. Каталіз, що прискорює реакції.

18.Чинник, що впливає на швидкість перебігу реакції.

19. Процес зміни швидкості реакції під впливом каталізатора.


Відповіді:

По горизонталі: 1. Ендотермічні. 3. Запах. 4. Тиск. 5. Нагрівання. 6. Осад. 10. Газ. 11. Ферменти. 12. Оборотні. 14. Реагенти. 15. Інгібітори. 17. Сполучення. 20. Активними.

По вертикалі: 1. Екзотермічні. 2. Розкладу. 7. Негативний. 8. Каталізатори. 9. Заміщення. 12. Обміну. 13. Температура. 14. Рухома. 16. Позитивний. 18. Концентрація. 19. Каталіз.



























hello_html_m3c0cb525.jpg

hello_html_18a4072d.jpg

РІЗНОРІВНЕВІ ЗАВДАННЯ

для контролю знань учнів 9 класів з теми «Розчини»

(Картки складені з урахуванням: глибини усвідомлення знань; застосування знань у стандартних ситуаціях; застосування знань у змінених умовах)

Варіант І

І рівень

1. Що таке розчин? Чим слід вважати розчини – механічними сумішами чи хімічними сполуками?

2. Із зазначених речовин виберіть електроліти:

а) H2SiO3; б) SiO2; в) Mg(NO3)2.

3. Негативно заряджені йони називаються:

а) катіони;

б) аніони;

в) електрони.

ІІ рівень

1. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:

а) фосфатна кислота;

б) натрій гідроксид;

в) алюміній нітрат.

2. Із зазначених електролітів виберіть ті, що у водному розчині містять хлорид-йони:

а) калій хлорид;

б) калій гідрохлорид (KClO).

3. У воді масою 120г розчинили сіль масою 80г. Яка масова частка речовини у розчині?

ІІІ рівень

1. Напишіть молекулярні, повні і скорочені йонні рівняння реакцій між речовинами:

а) купрум (ІІ) сульфат і барій хлорид;

б) натрій карбонат і ортофосфатна кислота.

2. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемам:

аhello_html_6b11c135.gif) 3Ca2+ + 2PO43- Ca3(PO4)2

бhello_html_6b11c135.gif) SO32- + 2H+ SO2 + H2O

IV рівень

1. Барій оксид обробили розчином хлоридної кислоти масою 180г з масовою часткою хлороводню 14,6%. Яка маса і кількість речовини солі утворилася?

2. Натрій карбонат кількістю речовини 2 моль розчинили у воді масою 274г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині.




Варіант ІІ

І рівень

1. Дайте визначення масової частки розчиненої речовини.

2. Із зазначених речовин виберіть електроліти:

а) HCl; б) Fe(OH)3; в) MgCl2.

3. Дайте визначення основ з погляду теорії електролітичної дисоціації.

ІІ рівень

1. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:

а) плюмбум (ІІ) нітрат;

б) калій сульфіт;

в) барій хлорид.

2. Із зазначених електролітів виберіть ті, що у водному розчині містять йони Cr3+:

а) хром (ІІІ) хлорид;

б) натрій хромат (NaCrO2).

3. У воді масою 320г розчинили сіль масою 40г. Яка масова частка речовини у розчині?

ІІІ рівень

1. Напишіть молекулярні, повні і скорочені йонні рівняння реакцій між речовинами:

а) калій гідроксид і карбон (VI) оксид;

б) ферум (ІІІ) сульфат і барій хлорид.

2. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемам:

аhello_html_6b11c135.gif) Ag+ + Cl- AgCl

бhello_html_6b11c135.gif) Zn + 2H+ Zn2+ + H2

IV рівень

1. Кальцій оксид повністю прореагував з розчином хлоридної кислоти масою 350г з масовою часткою хлороводню 7,3%. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася.

2. Натрій карбонат кількістю речовини 2 моль розчинили у воді масою 788г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині.


Варіант ІІІ

І рівень

1. У чому полягає суть процесу розчинення?

2. Із зазначених речовин виберіть електроліти:

а) Zn(OH)2; б) SO2; в) Na2S.

3. Позитивно заряджені йони – це:

а) аніони; б) катіони; в) електрони.

ІІ рівень

1. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:

а) магній хлорид;

б) натрій карбонат;

в) сульфітна кислота.

2. Із зазначених електролітів виберіть ті, що у водному розчині містять йони Al3+:

а) алюміній хлорид;

б) натрій алюмінат (NaAlO2).

3. У воді масою 250г розчинили сіль масою 50г. Яка масова частка солі у розчині?

ІІІ рівень

1. Напишіть молекулярні, повні і скорочені йонні рівняння реакцій між речовинами:

а) барій гідроксид і сульфатна кислота;

б) кальцій гідроксид і карбон (IV) оксид.

2. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемам:

аhello_html_6b11c135.gif) Al3+ + 3OH- Al(OH)3

бhello_html_6b11c135.gif) OH- + H+ H2O

IV рівень

1. Розчин сульфатної кислоти масою 250г з масовою часткою кислоти 4,9% повністю прореагував з цинк оксидом. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася.

2. Натрій гідроксид кількістю речовини 4 моль розчинили у воді масою 640г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині.


Варіант ІV

І рівень

1. Як класифікують розчини?

2. Із зазначених речовин виберіть електроліти:

а) K2SO4; б) K2O; в) KOH.

3. Як поділяються електроліти за ступенем дисоціації?

ІІ рівень

1. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:

а) нітратна кислота;

б) калій гідроксид;

в) магній нітрат.

2. Із зазначених електролітів виберіть ті, що у водному розчині містять хлорид- йони:

а) барій хлорид;

б) калій хлорат (KClO3).

3. У воді масою 160мл розчинили сіль масою 40г. Яка масова частка солі у розчині?

ІІІ рівень

1. Напишіть молекулярні, повні і скорочені йонні рівняння реакцій між речовинами:

а) натрій хлорид і арґентум нітрат;

б) плюмбум (ІІ) нітрат і натрій сульфід.

2. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемам:

аhello_html_6b11c135.gif) 2H+ + SiO32- H2SiO3

бhello_html_6b11c135.gif) Pb + 2H+ Pb 2+ + H2

IV рівень

1. Розчин сульфатної кислоти масою 150г з масовою часткою кислоти 4,9% повністю прореагував з цинком. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася внаслідок реакції.

2. Натрій сульфат кількістю речовини 2 моль розчинили у воді масою 568г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині.


Варіант V

І рівень

1. Масова частка розчиненої речовини – це характеристика розчину:

а) якісна; б) кількісна.

2. Із зазначених речовин виберіть електроліти:

а) CO; б) Na3PO4; в) Al(OH)3.

3. Дайте визначення солей з погляду теорії електролітичної дисоціації.

ІІ рівень

1. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів:

а) купрум (ІІ) сульфат;

б) алюміній нітрат;

в) сульфідна кислота.

2. Із зазначених електролітів виберіть ті, що у водному розчині містять йони Fe3+:

а) ферум (ІІІ) хлорид;

б) натрій ферат (NaFeO2).

3. У воді масою 280г розчинили сіль масою 20г. Яка масова частка солі у розчині?

ІІІ рівень

1. Напишіть молекулярні, повні і скорочені йонні рівняння реакцій між речовинами:

а) амоній сульфат і натрій гідроксид;

б) хлорид на кислота і магній гідроксид.

2. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають схемам:

аhello_html_6b11c135.gif) Ba2+ + SO42- BaSO4

бhello_html_6b11c135.gif) S2- + 2H+ H2S

IV рівень

1. Розчин хлоридної кислоти масою 45г з масовою часткою кислоти 14,6% повністю прореагував з алюмінієм. Обчисліть масу і кількість речовини солі, що утворилася внаслідок реакції.

2. Натрій гідроксид кількістю речовини 2 моль розчинили у воді масою 280г. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині.







Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Наданий дидактичний матеріал дозволить вчителю без зайвих ускладнень здійснити перевірку знань учнів 8-9 класів з тем курсу неорганічної хімії «Основні класи неорганічних сполук», «Розчини», «Хімічні реакції», «Прості та складні речовини» тощо. Перевірка знань учнів у вигляді різнорівневих завдань, хімічних диктантів, кросвордів, ребусів сприяє диференціації  навчання, забезпечує міцне засвоєння програмного матеріалу, розвиває творчі здібності, підвищує пізнавальну активність школярів.Рекомендовано для використання молодими вчителями хімії при підготовки чи проведенні уроків хімії у 8-9 класах загальноосвітньої школи, використанні на додаткових заняттях.
Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.