Урок химии в 8 классе «Вода»

Тема урока: Вода - кругом, везде вода!

Цель урока: учащиеся придут к заключению о свойствах воды, ее особенностях, нахождении в природе.

Задачи:

Активизировать все знания о воде, полученные при изучении свойств воды,

продолжить формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях.

Записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

Создать условия для развития умения анализировать, сравнивать, обобщать, находить существенные признаки понятий.

Содействовать развитию представлений учащихся о типах химических реакций, умения применять знания полученные ранее.

Основные понятия: Гидроксид металла, основание, гидроксильная группа, кислоты.

Планируемые результаты обучения: Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Демонстрации: Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V), оксида кремния

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

Формы организации работы на уроке: индивидуальная, фронтальная, групповая.

Методы: словесные (беседа, рассказ), наглядный (демонстрация слайдов, опытов), практический (групповая работа).

Оборудование: интерактивная доска, слайды, карточки с заданием, оборудование для выполнения опытов.

Ход урока:

1.Организационный момент: Урок начинается с демонстрации слайдов - водных пейзажей. Ученик читает стихотворение о воде. Слова Антуана де Сент Экзюпери, послужившие эпиграфом к уроку, подводят учащихся к теме урока.

Учитель: Ребята, наш урок сегодня мы начнем со слов Антуана де Сент Экзюпери: «У тебя нет ни света, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты - сама жизнь! Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснить нашими чувствами…ты самое большое богатство на свете!!» Как вы думаете, о чем пойдет речь? Цель нашего урока сегодня – проанализировать и прийти к заключениям о свойствах воды.

2.Обобщение знаний: Целью данного этапа является приведение к системе знаний учащихся о нахождении воды в природе, физических и химических свойствах, значении воды в природе и жизни человека. Здесь использованы словесные, наглядные методы, дополнительные материалы – сообщения учащихся.

Учитель: Как алфавит начинается с буквы А так и жизнь начинается с воды. Вода содержится в каждом человеке, животном и растении. Жизнь не возможна без воды.

Сообщение учащегося. Вода является самым распространенным веществом на Земле – планете, которую точнее следовало бы назвать Планетой воды или Океаном. Ведь водная поверхность составляет 2/3 земного шара, и если бы вся эта вода равномерно распределилась по нему, толщина слоя была бы около 4 км. Подсчитано, что в живых организмах суммарный запас воды в несколько раз больше, чем в реках. В среднем в растениях и животных содержание влаги может доходить до 80% массы. Например, у человека она составляет 95% - в эмбриональных клетках, 80% в молодости, 60% в старости, 85% в мозгах, 83% в крови, 80% в сердце, легких, почках, 40% в жире, 30% в костях. Потеря 6-8% воды приводит человека в полуобморок, более 15-20% приводит к смерти, поскольку кровь настолько густеет, что с ее перекачкой не справляется сердце. Продолжая примеры можно отметить, что в рыбах воды 80%, а в водорослях 90% и т.д. Вода участвует в растворении веществ, образовании крахмала, сахара, жиров, в теплообмене. Поэтому, если без пищи человек может прожить от 30 до 50 дней, то без воды всего 3 дня. Безгранично многообразие жизни. Она всюду на нашей планете. Но жизнь есть только там, где есть вода.

Учитель: Обратимся к слайдам. Рассчитайте сколько воды в вашем теле?

Ученики считают, выборочно спросить учащихся ответы

Учитель: О составе воды написал Ефим Ефимовский

Из атомов мир создавала природа

Два атома легких взяла водорода,

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льдины…

А что же представляет собой вода?

Ученик: При нормальных условиях вода – жидкость. Не имеет запаха, цвета, вкуса, прозрачна, неядовитая. При +100⁰С кипит, при 0⁰С – замерзает. При охлаждении плотность воды увеличивается, пока температура не достигнет +4⁰С, затем плотность снова становится меньше. Поэтому в больших водоемах вода с температурой +4 опускается на дно, а более холодная находится ближе к поверхности. Это свойство воды позволяет рыбе зимовать в замерзших водоемах. Лед имеет меньшую плотность, чем жидкая вода, т.к. его кристаллическая решетка содержит пустоты. Поэтому зимой лед находится на поверхности воды, что очень важно для обитателей водоемов зимой. Так же вода обладает большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

Учитель: Обратимся к слайдам. Вспомним физические свойства воды. Ученик комментирует слайды.

Учитель: Для подтверждения свойств воды, я предлагаю вам выполнить лабораторные опыты. Для выполнения опытов вспомним технику безопасности.

3. Выполнение опытов: (в группах).

Деление на группы. Разделить по способу «Дерево» (выбрать по одному, а потом каждый себе в группу)

1 группа.

Опыт 1.

Какова прозрачность воды?

Подумайте, как можно проверить прозрачность воды? Какой можно поставить опыт?

В стакан с водой опустите ложку. Видна ли она? О каком свойстве воды это говорит?

Вывод: вода прозрачна.

Опыт 2.

Какого цвета вода?

На столе у вас лежат цветные полоски бумаги. С их помощью мы определи цвет воды. Приложи и сравни цвет воды и цвет каждой полоски.

Можно ли сказать, что вода синяя? Зеленая? Желтая? Красная? Белая? (Нет. Цвет воды не совпадает ни с одной из полосок).

Как видите, вода не окрашена ни в один из этих цветов. Какой же цвет воды?

Вывод: вода бесцветна.

2 группа.

Опыт 3.

Вода - растворитель.

Насыпь в один стакан с водой соли или сахара, а в другой - столько же глины или измельченного мела. Помешай воду.

Что можно заметить? О чем говорит этот опыт? (Вода растворила кристаллы соли и сахара, а часть мела и глины осела на дно).

Вывод: Вода - растворитель, но не все вещества в ней растворяются.

3 группа.

Опыт 4.

А можно ли очистить воду с примесями песка и глины?

Приготовьте стакан с мутной водой, чистый стакан, воронку, стеклянную палочку и фильтр.

Вывод: не растворившиеся вещества остаются на фильтре, а вода проходит через него.

4 группа.

Опыт 5.

Каков запах воды?

Когда мама печет пироги, аппетитный запах ты почувствуешь за дверями квартиры. Тонкий аромат издают духи, цветы.

А чем пахнет чистая вода? Понюхай ее и сделай вывод.

Вывод: вода не имеет запаха.

Опыт 6.

Что произойдет с водой, если ее вылить из посуды? (Она растекается в разные стороны).

Что будет происходить с этой водой, если наклонить эту поверхность? (Вода стекает под уклон).

Можно ли воду из одного стакана перелить в другой?

Во всех этих случаях появляется одно и то же свойство воды.

Какое?

Вывод: вода течет (свойство - текучесть).

Именно этим свойством мы пользуемся, когда умываемся, пьем чай.

В конце лабораторных опытов каждая группа рассказывает о результатах проделанных опытов.

Учитель: Посмотрим видеопыты взаимодействия воды с натрием и оксидами неметаллов.

Каждая группа записывает химические реакции в тетрадь, затем каждая группа проводит растворение оксида кальция в воде

После этого записывает ученик у доски. Делает вывод о химических свойствах воды.

4.Закрепление: Задание – игра «Удивительная цифра». Обвести верные ответы кружком (у учащихся карточки)

1. Формула воды – Н₂О.

2. Относительная молекулярная масса воды равна 18

3. Тип химической реакции образования воды из простых веществ – реакция соединения.

4. Речной песок хорошо растворяется в воде.

5. Соль можно выделить из раствора фильтрованием.

6. Вода – хороший растворитель.

7. Чтобы выделить соль из раствора, его необходимо выпарить.

8. Вода – летучая жидкость

9. Вода взаимодействует с активными металлами.

10. В воде растворяется железный гвоздь.

11. Вода имеет вкус и запах.

12. Вода не имеет вкуса и запаха.

13. Вода может существовать в трех агрегатных состояниях.

14. Процесс растворения – это физическое явление.

15. Взаимодействие активного металла натрия с водой – это химическое явление.

4. Закрепление: Изготовление кластеров.

Каждая группа на листе в форме капли пишет, рисует свои мысли на тему бережного отношения к питьевой воде.

5. Рефлексия

1. О чем был урок?

2. Понравился ли тебе сегодняшний урок? Чем?

3. Насколько трудным был сегодняшний урок?

Домашнее задание: подготовить сообщение на тему «аномалии воды»