Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме: «Окислительно – восстановительные реакции.»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по теме: «Окислительно – восстановительные реакции.»

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gif











Урок : « Окислительно – восстановительные реакции».





Разработан учителем химии

Мельяновской Ириной Сергеевной

МБОУ СОШ №3 г. Суража , Брянской обл























2014 г.



ТЕМА УРОКА : ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Цели: 1.0бразовательные:

В ходе исследовательской деятельности учащихся сформировать представление о влиянии различных факторов на процессы окислительно восстановительных реакций , совершенствовать умение учащихся с помощью метода электронного баланса расставлять коэффициенты в уравнениях реакций .

  1. Развивающие:

Развивать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли. Способствовать повышению интереса к предмету.

  1. Воспитательные:

Способствовать личному совершенствованию , формированию навыков творческого подхода к изучению предмета.

Задачи: организовать работу, направленную на формирование исследовательских умений учащихся, приобщить школьников к методам научного познания .

Методы обучения: проблемно- поисковый и исследовательский.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока: Семинар- практикум.

Оборудование: цинк, железо, магний , медь, раствор соляной кислоты (20%, 10%,5%), р-р хлорида железа(2), р-р хлорида железа(З), р-р иодида калия , р-р пермангоната калия , р-р дихромата калия , р-р сульфита калия ,р-р серной кислоты, р-р гидроксида калия.

ХОД УРОКА

1.ОЦЕНОЧНО - МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП.

Учитель: Обратите внимание на рожицы , которые выражают эмоциональное состояние человека. Выберите ту , которая выражает ваше эмоциональное состояние .

Что нужно сделать чтобы может быть не до конца понятый материал был полностью осмыслен, понят..?

Цель нашего урока - продолжить знакомство с окислительно- восстановительными реакциями . Выяснить могут ли какие -то факторы оказывать влияние на ход окислительно - восстановительных реакций . Доказать это экспериментальным путем .


2. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ:

1 .Перед нашей работой вспомним:

  • Какие реакции относятся к группе окислительно - восстановительных ?

  • Дать характеристику окислителям.

  • Дать характеристику процессу восстановления.

  • Дать характеристику восстановителям.

  • Какой процесс называется процессом окисления.


  1. Проанализируйте схемы и определите окислители и восстановители:

Fe°—> Fe+2 Mn+7 —> Mn+2

S-2—> S° Cr+6 —> Cr+3

2N-3—> N20 CI+1 —> СГ1

  1. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Постановка проблемы урока: Внимательно прослушайте характеристику химической реакции : Известно, что при взаимодействии серной концентрированной кислоты с металлами может выделяться сернистый газ , сероводород или выпадать в осадок сера. При взаимодействии раствора серной кислоты с металлами, стоящими в ряду активности до водорода , происходит выделение водорода.


Вопрос:- Как вы думаете, что влияет на продукты данных окислительно-восстановительных реакций?

(учащиеся выдвигают предположения )

- Какие еще еще факторы могут оказывать влияние на ход окислительно -восстановительных реакций ?

Вывод: Итак мы можем с вами предположить ,что на ход окислительно-восстановительных реакций оказывают влияние различные факторы.

1)Выдвигается гипотеза-факторы оказывающие влияние на протекание окислительно - восстановительных реакций:

-активность реагентов

- концентрация реагентов

- степень окисления реагентов

-среда растворов

-температура

Сегодня вы будете работать в группах. Каждая проведет собственное исследование согласно инструкциям , которые лежат на столах. Координаторы групп подготовят отчет о проделанной работе.

  1. Проведение эксперимента: (учащиеся работают в группах согласно инструкциям - смотри приложение.Распределение учащихся по группам проводится в зависимости от уровня обученности:1уровень- работа 1 , 2 , 3 групп; 2 уровень- работа 4 группы; 3 уровень – работа 5 и 6 групп.). На работу групп отводится 5-7 минут.



Группа №1 и №2:

Цель: Установить зависимость протекания окислительно-восстановительных реакций от активности реагентов.

Ход работы:

В четыре пробирки налить по 2 – 3 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации.

В пробирке соответственно опустить цинк, железо, магний, медь.

Какие металлы реагируют с кислотой? Расположите металлы в порядке уменьшения их активности взаимодействия с раствором кислоты.

Составьте окислительно - восстановительные реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Вывод: Мы проводили реакцию металлов с раствором соляной кислотой.Было предложено провести реакции с металлами: Fe, Zn, Mg ,Cu . Использовали раствор кислоты одинаковой концентрации.Взаимодействия металла с кислотымой зависит от активности металла.Медь,как металл стоящий в ряду активности после водорода с соляной кислотой не взаимодействует. Осталиные металлы взаимодействовали с соляной кислотой .Быстрее и более интенсивно выделение водорода наблюдалось в реакции с магнием , так как магний является более активным из данных металлов( стоит левее в ряду активности.

Fe + HCl —>FeCl2 + H2

Zn+ HCl —>ZnCl2 + H2

Mg+ HCl —>MgCl2 + H2

Cu+ HCl —> не взаимодействует

Группа №3:

Цель: : Установить зависимость протекания окислительно-восстановительных реакций от концентрации реагентов.

Ход работы:

В пробирки прилейте растворы соляной кислоты разной концентрации: 20% ,10% , 5%

В каждую пробирку опустите гранулу цинка. Наблюдайте выделение газа. В какой из пробирок газ выделяется более интенсивно? Почему?

Составьте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель .

Zn + HCl —>

Вывод:Чем больше концентрация кислоты,тем более активно протекает окислительно – восстановительная реакция.Следовательно на протекание окислительно- восстановительной реакции влияет концентрация реагентов.

Zn + HCl —> ZnCl2 + H2

Группа№4:

Цель работы:Установить зависимость процессов окисления – восстановления от степени окисления реагентов.

Ход работы:

1.В пробирку налить 2-3 мл раствора сульфата железе(2) FeSO4 и туда же добавить

1-2 мл раствора иодида калия KI . Изменилась ли окраска раствора? А затем добавьте несколько капель крахмального клейстера. Изменился ли цвет смеси? Идет ли данная реакция?

2.Налить в пробирку «-3 мл. раствора хлорида железа (3) FeCl3 и добавить 1-2 мл. раствора иодида калия KI .Наблюдайте изменение окраски раствора. Затем добавьте несколько капель крахмального клейстера. Что наблюдаете? Как изменилась окраска клейстера? Запишите уравнение, используя метод электронного баланса по схеме:

FeCl 3+ KI —> FeCl 2+ I2 +…..

Вывод:Чем больше степень окисления элемента в соединении, тем лучше выражена его окислительная способность. И Fe+2 не окисляет I-1 . А Fe +3 окисляет I-1 до I2( выпадает осадок ),восстановление Fe+3 идет до Fe+2 (образуется FeCl2 ) .Следовательно на протекание окислительно – восстановительной реакции оказывает влияние степень окисления реагентов.

FeCl2 + KCl—> не взаимодействует

FeCl3 + KCl—> FeCl2 + I2 +KCl

Группа №5:

Цель работы: Установить зависимость протекания процессов окислено – восстановительных реакций в различных средах на примере соединений марганца.

Ход работы:

1.Налить в пробирку 1-2 мл. раствора перманганата калия KMnO4 (фиолетовый раствор), подкислить несколькими каплями раствора серной кислоты и добавить сульфита калия K2SO3 .Наблюдать исчезновение фиолетовой окраски, характерной для иона MnO4-.

Реакция идет по схеме:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 —> MnSO4 +…….+……

2.Налить в пробирку 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO4 ,добавить сульфита калия K2SO3.Наблюдать через некоторое время выделение из раствора бурых хлопьев

оксида марганца (4) MnO2. Реакция идет по схеме :

KMnO4 + K2SO3 +H2O —> MnO2 +…….+…….

Составьте окислительно – восстановительные реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 —> MnSO4 +K2SO4 + H2O

KMnO4 + K2SO3 +H2O —> MnO2 + K2SO4 + КОН

Вывод: Продукты окислительно – восстановительных реакций зависят от среды растворов в которых проводят реакцию.Если использовать в качестве окислителя КМп04 в кислой среде( H2S04),то восстановление Мп+7 происходит до Мп+2 ,образуется MnS04 и раствор, обесцвечивается.В нейтральной среде восстановление Мп+7 происходит до Мп+4 и из раствора выпадает буро- коричневый осадок МпО2. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 —> MnSO4 +K2SO4 + H2O

KMnO4 + K2SO3 +H2O —> MnO2 + K2SO4 + КОН

Группа №6:

Цель работы: Установить зависимость протекания процессов окислено – восстановительных реакций в различных средах на примере соединений хрома.

Ход работы :

1.Налить в пробирку 1-2 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7 (оранжевый раствор), подкислить несколькими каплями раствора серной кислоты и добавить сульфита калия. Наблюдать изменение оранжевой окраски раствора, характерной для иона Cr2O72- на сине-зеленую (характерную для иона Cr3+). Реакция идет по схеме:

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 —> Cr2(SO4 )3 +…….+…….

2.Налить в пробирку 1-2 мл. раствора дихромата калия KOH затем 1-2 мл. концентрированного раствора гидроксида калия. Наблюдать изменение окраски раствора с оранжевой на светло- зеленую, характерную для иона [Cr(OH)6]3- (гексагидроксохромат - иона). Реакция идет по схеме:

K2Cr2O7 + K2SO3 + KOH + H2O —> K3[Cr(OH)6] + ……

Составьте окислительно – восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.

Вывод:Продукты окислительно – восстановительных реакций зависят от среды растворов в которых проводят реакцию.Если использовать в качестве окислителя K2Cr2O7 в кислой среде (H2S04),то восстановление Cr+6 происходит до Cr+3, раствор становится сине- зеленого цвета за счет образования Cr2(SO4)3 . В щелочной среде восстановление Cr+6 происходит до Cr+3 и раствор становиться светло – зеленого цвета , за счет образования K3[Cr(OH)6].

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 —> Cr2(SO4 )3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + K2SO3 + KOH + H2O —> K3[Cr(OH)6] + K2SO4

3.Отчет о результатах эксперимента. Координаторы групп дают отчет о проделанной работе. Одновременно один из учащихся группы записывает уравнения реакций на доске.

4.Рефлексионно - оценочный этап:

Удалось ли нам доказать выдвинутые предположения?

Учитель: Проведя эксперимент ,мы с вами доказали выдвинутые предположения о факторах влияющих на протекание окислительно - восстановительных реакций .Наша гипотеза становится теорией. Цели урока выполнены.

  • Изменилось ли ваше эмоциональное состояние ?

  1. Итоги урока.

  2. Домашнее задание: по трем уровням ( смотри приложение )

  3. Закрепление:

  1. При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г. диоксида марганца с 58 г. бромида калия при 77% выходе выделился бром. Какой объем (н. у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома ?

  2. Закончить уравнения реакций , уравнять методом баланса :

1)КМп04 + K2S03 + КОН —> …….. 2) K2Cr207 +K2S03 + H2O —>………



Домашнее задание

  1. уровень:

  1. Mg + HN03(P) —> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H20

  2. Al +NaOH + H20 —> Na[Al(OH)4] + H2

3.Fe(OH)2+ O2+ H2O —> Fe(OH)3


2.уровень: Подберете коэффициенты в уравнение следующих окислительно -

восстановительных реaкций:

1. NaHSO3 + КМп04+ H2S04 —>Na2SO4 + MnS04 + K2S04 + Н2

2.Cr2O3+KNO3+KOH —> K2CrO4 + KNO2+ Н20

3.NaCIO + KI +K2SO4 —>K2SO4+ NaCl + Н20

  1. уровень:

Закончите составление уравнений еледующих окислительно - восстановительных реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

  1. Zn+ KCl03 + K0H+H20—> K2[Zn(OH)4] + ....

  2. Na2Cr207 +NaNO2+H2SO4—> …….

  3. КМnO4 + KNO2 + KOH—> …….



Задачи:

  1. уровень:

Определите массу алюминия, которую необходимо растворить в 182,5 г 10% раствора НС1 Какой объем газа будет получен, если его выход составил 95% от теоретического.

  1. уровень:

В раствор сульфата меди (2) массой 120 г с массовой долей соли 20% опустили пластинку алюминия массой 10 г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

  1. уровень:

Вычислите массу 15 % раствора гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации реакционной смеси, образовавшейся при окислении 11,5 мл этанола (плотность 0,8 г/мл)

смесью 39,2 г дихромата калия к 140 г. 50% раствора серной кислоты.





Инструкция группе 1 и 2



Цель: установить зависимость протекания окислительно – восстановительных реакций от активности реагентов.

Ход работы:

В четыре пробирки налить по 2 – 3 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации.

В пробирке соответственно опустить цинк, железо, магний, медь.

Какие металлы реагируют с кислотой? Расположите металлы в порядке уменьшения их активности взаимодействия с раствором кислоты.Составьте окислительно - восстановительные реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Fe + HCl —>

Zn+ HCl —>

Mg+ HCl —>

Cu+ HCl —>

Инструкция группе 3

Цель: установить зависимость протекания окислительно- восстановительных реакций

от концентрации реагентов.

Ход работы:

В пробирки прилейте растворы соляной кислоты разной концентрации: 20% ,10% , 5% .

В каждую пробирку опустите гранулу цинка. Наблюдайте выделение газа. В какой из пробирок газ выделяется более интенсивно? Почему?

Составьте окислительно-восстановительную реакцию, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель .

Zn + HCl —>





Инструкция группе 4

Цель: установить зависимость процессов окисления и восстановления от степени окисления реагентов.

Ход работы:

1.В пробирку налить 2-3 мл раствора сульфата железе(2) FeSO4 и туда же добавить

1-2 мл раствора иодида калия KI . Изменилась ли окраска раствора? А затем добавьте несколько капель крахмального клейстера. Изменился ли цвет смеси? Идет ли данная реакция?

2.Налить в пробирку «-3 мл. раствора хлорида железа (3) FeCl3 и добавить 1-2 мл. раствора иодида калия KI .Наблюдайте изменение окраски раствора. Затем добавьте несколько капель крахмального клейстера. Что наблюдаете? Как изменилась окраска клейстера? Запишите уравнение, используя метод электронного баланса по схеме:

FeCl 3+ KI —> FeCl 2+ I2 +KCl



Инструкция группе 5

Цель: установить зависимость протекания процессов окислительно- восстановительных реакций в различных средах на примере соединений марганца.

Ход работы:

1.Налить в пробирку 1-2 мл. раствора перманганата калия KMnO4 (фиолетовый раствор), подкислить несколькими каплями раствора серной кислоты и добавить сульфита калия K2SO3 .Наблюдать исчезновение фиолетовой окраски, характерной для иона MnO4-.

Реакция идет по схеме:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 —> MnSO4 +…….+……

2.Налить в пробирку 1-2 мл раствора перманганата калия KMnO4 ,добавить сульфита калия K2SO3.Наблюдать через некоторое время выделение из раствора бурых хлопьев

оксида марганца (4) MnO2. Реакция идет по схеме :

KMnO4 + K2SO3 +H2O —> MnO2 +…….+…….

Составьте окислительно – восстановительные реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Инструкция группе 6



Цель: установить зависимость протекания процессов окислительно-восстановительных реакций в различных средах (на примере соединений хрома)

Ход работы:

1.Налить в пробирку 1-2 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7 (оранжевый раствор), подкислить несколькими каплями раствора серной кислоты и добавить сульфита калия. Наблюдать изменение оранжевой окраски раствора, характерной для иона Cr2O72- на сине-зеленую (характерную для иона Cr3+). Реакция идет по схеме:

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 —> Cr2(SO4 )3 +…….+…….

2.Налить в пробирку 1-2 мл. раствора дихромата калия KOH затем 1-2 мл. концентрированного раствора гидроксида калия. Наблюдать изменение окраски раствора с оранжевой на светло- зеленую, характерную для иона [Cr(OH)6]3- (гексагидроксохромат - иона). Реакция идет по схеме:



K2Cr2O7 + K2SO3 + KOH + H2O —> K3[Cr(OH)6] + ……



Составьте окислительно – восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.

























Краткое описание документа:

Урок окислительно-востановительной реакции разработан для учащихся 11классов. На уроке учащиеся выдвигают гипотезу о факторах влияющих на протекание окислительно-восстановительных реакций. В ходе исследовательской деятельности (проведения эксперимента) идет доказательство влияния различных факторов на окислительно-восстановительные реакции.  Учащиеся делятся на группы,  согласно  их обученности,  с подбором  соответствующих заданий, для эксперимента. К данному уроку разработаны инструкции к проведению эксперимента, которые должны лежать на столах у учащихся. Они даны в приложении к уроку. А так же в приложение включено домашнее задание, распределенное по трем уровням. Я считаю, что данный урок  отражает системно-  деятельный подход в обучении и будет способствовать формированию у учащихся универсальных учебных действий: регулятивных, познавательных, коммуникативных.
Автор
Дата добавления 09.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1032
Номер материала 64693040917
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх