Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Разработка урока по теме: Свойства соединений железа.
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение на курсах повышения квалификации прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40%. По окончании курсов Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Открыт приём заявок на новые курсы повышения квалификации:

- «Профилактическая работа в ОО по выявлению троллинга, моббинга и буллинга среди подростков» (108 часов)

- «Психодиагностика в образовательных организациях с учетом реализации ФГОС» (72 часа)

- «Укрепление здоровья детей дошкольного возраста как ценностный приоритет воспитательно-образовательной работы ДОО» (108 часов)

- «Профориентация школьников: психология и выбор профессии» (108 часов)

- «Видеотехнологии и мультипликация в начальной школе» (72 часа)

- «Патриотическое воспитание дошкольников в системе работы педагога дошкольной образовательной организации» (108 часов)

- «Психолого-педагогическое сопровождение детей с синдромом дефицита внимания и гиперактивности (СДВГ)» (72 часа)

- «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС» (108 часов)

- «Специфика преподавания русского языка как иностранного» (108 часов)

- «Экологическое образование детей дошкольного возраста: развитие кругозора и опытно-исследовательская деятельность в рамках реализации ФГОС ДО» (108 часов)

- «Простые машины и механизмы: организация работы ДОУ с помощью образовательных конструкторов» (36 часов)

- «Федеральный государственный стандарт ООО и СОО по истории: требования к современному уроку» (72 часа)

- «Организация маркетинга в туризме» (72 часа)

Также представляем Вашему вниманию новый курс переподготовки «Организация тренерской деятельности по физической культуре и спорту» (300/600 часов, присваиваемая квалификация: Тренер-преподаватель).

Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Разработка урока по теме: Свойства соединений железа.

библиотека
материалов


Министерство образования и науки Республики Хакасия.

Саяногорский политехнический техникум.

Методический кабинет










Разработка урока

по учебной дисциплине «химия»

по теме: Свойства соединений железа(11) и (111)

для студентов 1 курса всех специальностей.









Преподаватель:

Жихарева Людмила Васильевна



















г. Саяногорск 2014 г.


Тема урока: Свойства соединений железа(11) и (111).


Цель урока: Изучение свойств соединений железа (11) и (111).

Задачи урока:

Образовательные.

  1. Повторить сведения о положении переходных металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строении их атомов.

  2. Вспомнить физические и химические свойства железа, его оксидов и гидроксидов, закономерности изменения их свойств в зависимости от степени окисления металла.

  3. Рассмотреть биологическую роль железа.

Развивающие. Продолжить формирование умения находить главное в изучаемом материале, наблюдать, сравнивать, делать выводы, развивать познавательный интерес к предмету, умение правильно излагать свои мысли.

Воспитательные. Воспитывать умение слушать преподавателя и своих однокурсников, умение работать в группе, быть внимательным к себе и к окружающим.


Тип урока: Комбинированный урок.

Методы обучения, используемые на уроке: беседа, поисковый метод, объяснение, лабораторная работа.

Формы организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.

Продолжительность урока: 90 мин.

Оборудование и реактивы:

Штативы с пробирками, стеклянные палочки, растворы сульфата железа(11), хлорида железа(111), гидроксида натрия, красной кровяной соли, желтой кровяной соли и роданида калия, универсальная индикаторная бумага.

Дидактический материал:

  1. Карточки с заданием: «Тест наоборот» ( 6 вариантов).

  2. Блиц-вопросы по теме: Строение и свойства железа (34 вопросов).

  3. Карточки с заданием (18 вариантов) для закрепления темы.


Урок включает 2 этапа:


Первый этап - подготовка к уроку. По мере изучения материала студенты постепенно рассматривают подгруппы главные и побочные периодической системы, их строение, свойства соединений. Группа студентов готовит сообщения на темы:

- краткий экскурс в историю железа.

- биологическая роль железа для организма человека.

- происхождение названий «желтая кровяная соль» и «красная кровяная соль».

Второй этап – ход урока.

- повторение пройденного материала в виде фронтальной беседы, блиц-опроса и задания « тест наоборот».(30 мин.)

- изучение нового материала с демонстрацией опытов.(35 мин.)

- закрепление материала в виде самостоятельной работы.(20 мин.)

- подведение итогов (5 мин.)


Методика проведения урока.

Сегодня на уроке мы продолжаем изучение элементов побочных подгрупп, строения их атомов, особенностей строения и свойств.

Повторение пройденного материала:

1. Ответьте па следующие вопросы:

- Каково положение переходных металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?

- В чем особенности строения атомов переходных элементов? Привести пример.

- Как изменяется радиус атомов d- элементов в пределах одного периода? Почему?

- Почему для металлов побочных подгрупп характерны переменные степени окисления? Привести примеры молекул.

- Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления? Привести примеры.

Заслушаем сообщение на тему: история железа, чтобы затем продолжить наш разговор о свойствах железа и его соединениях.( приложение 4)

- Какие природные соединения, содержащие железо, вам известны?

- ( двое студентов у доски выполняют задания) Расскажите о строении атома железа и обсудите возможность перехода валентных электронов. Представьте электронно-графическую схему.

- Составьте уравнения реакций для цепочки превращений. Для реакций, протекающих в растворах, составьте ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


FeС12Fe (OH)2

Fe2O3 FeOFe

FeС13Fe (OH) 3


2. Задание « Тест наоборот» ( см. приложение 2) и блиц- вопросы. ( см. приложение 3 )

Половина группы выполняют задание « тест наоборот», остальные работают вместе с преподавателем. К доске выходит желающий ответить на вопросы. За две минуты надо ответить на максимальное количество вопросов. При ошибочном ответе или отсутствии ответа право отвечать переходит к другому студенту.

Повторение завершаем сообщением на тему: биологическая роль железа для организма человека. (приложение 5)

Изучение нового материала.

Наиболее характерные степени окисления железа в сложных веществах +2 и +3. Изучать свойства солее железа мы будем, проводя лабораторные опыты и заполняя таблицу. ( Приведена таблица после ее заполнения студентами.) (два студента работают у доски, остальные – на своих местах).

Сравнение свойств солей железа (11) и (111).


Соли Fe

( Fe SO4).

Химические свойства

Соли Fe

( Fe С13).

+

Гидролиз


+

+

Взаимодействие с растворами щелочей


+

+

Способность к окислению( восстановительные свойства)


_

+

Способность к восстановлению( окислительные свойства)


+

_

Отношение к нагреванию


_

+

Качественные реакции


+


  1. Используя универсальную индикаторную бумагу, исследуйте характер среды водных растворов выданных вам солей железа. Составьте уравнения гидролиза.

а) Fe SO4 + 2Н2О ↔ ( FeOH)2 SO4 + Н2 SO4

Fe + Н2О ↔ ( FeOH) + Н

б) Fe С13 + Н2О ↔ ( FeOH) С12 + Н С1

Fe + Н2О ↔ ( FeOH)+ Н

  1. Каковы условия взаимодействия солей с растворами щелочей? Проведите соответствующие реакции и составьте уравнения в молекулярном и ионном видах.

Растворимые соли железа реагируют с растворами щелочей при комнатной температуре:

Fe SO4 + 2NaОН → Fe(OH)2 + Na 2 SO4

Fe + 2ОН → Fe(OH)2

Fe С13 + 3 NaОН → Fe(OH) 3 + NaС1

Fe + 3ОН → Fe(OH)3

  1. Каково ваше мнение о восстановительных свойствах солей железа? Составьте уравнение реакции окисления сульфата железа перманганатом калия в кислой среде и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

10 Fe SO4 + 8 Н2 SO4 + 2К Мn О4→ 5 Fe2 (SO4)3 + К2SO4 + 2Мn SО4 + 8Н2О

4. Могут ли соли железа проявлять окислительные свойства? (уравнения реакции записывает преподаватель)

Fe SO4 + Zn → Fe + Zn SO4

2 Fe С13 + Н2S → 2Fe С12 + S + 2НС1

Из уравнений видно, что соли железа (11) и (111) проявляют окислительными свойства.

5.Какое отношение солей к нагреванию? Приведите примеры солей железа, подвергающихся разложению при нагревании.

Соли железа FeSO4 , FeС13 не разлагаются при нагревании в лабораторных условиях, а нитраты железа(11 )и (111) термически неустойчивы:

2Fe(NO 3) 3 → 2 FeO + 4NO2 + O2


4Fe(NO 3) 3 → 2 Fe2 O3 + 12NO2 + 3 O2


6.Какие реакции называют качественными? Проведите экспериментально взаимодействие соли железа(11) с красной кровяной солью и реакцию соли железа(111) с желтой кровяной солью. Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном видах. Отметьте признаки проходящих реакций.

7.Каково происхождение названий « желтая кровяная соль» и «красная кровяная соль»? (приложение 6)

Закрепление материала:

Самостоятельная работа по пройденной теме. (см. приложение 1)

Подведение итогов: объявление и комментарии оценок, д\з – повторение материала по теме: металлы побочных подгрупп V111 группы.




Приложение 1.

Самостоятельная работа по теме:

Металлы побочной подгруппы V111 группы. Железо и его соединения.

Вариант-1


  1. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) низкая температура кипения;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме железа соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,6,10;

в) 2,8,16; г) 2,8,14,2.

Напишите электронную формулу атома железа.

  1. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома железа:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа.

  1. Степень окисления железа в ионе (FeO4)

  2. Раствор красной кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe; б) Fe; в) Fe; г) Fe3O4.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 11


  1. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) низкая температура кипения;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме кобальта соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16; г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома кобальта.

3.Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома железа:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа.

4.Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5.Раствор красной кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe; б) Fe; в) Fe; г) Fe3O4.

Напишите уравнение реакции.


Вариант- 2


1Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) хрупкость;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме кобальта соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16; г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома кобальта.

  1. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома кобальта:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома кобальта.

  1. Степень окисления железа в ионе (FeОН).

  2. Раствор желтой кровяной соли является реактивом для обнаружения:

а) Fe; б) Fе; в) Fe; г) Fe3O4.

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 12


1Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) хрупкость;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме кобальта соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16; г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома кобальта.

3. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома никеля:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома никеля.

4.Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5.В реакции оксида железа(11) с углеродом окислителем является

а) углерод; б) Fe; в) Fe с зарядом +2; г) O с зарядом -2 .

Напишите уравнение реакции.


Вариант- 3


1Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:

а) теплопроводность;

б) пластичность;

в) хрупкость;

г) электропроводность.

2. Распределению электронов в атоме никеля соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16, 2. г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома никеля.

3. Укажите число неспаренных электронов в нормальном состоянии атома никеля:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома никеля.

  1. Степень окисления железа в ионе (FeОН).

  2. В реакции оксида железа(11) с углеродом окислителем является

а) углерод; б) Fe; в) Fe с зарядом +2; г) O с зарядом -2 .

Напишите уравнение реакции.



Вариант- 13


1. К магнитным веществам относится:

а) цинк;

б) медь;

в) железо;

г) натрий.

2. Распределению электронов в атоме никеля соответствует ряд чисел:

а) 2,8,13,3; б) 2,8,15,2;

в) 2,8,16, 2. г) 2,8,6,10.

Напишите электронную формулу атома никеля.

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 27 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

  1. Степень окисления железа в ионе (FeОН).

5. При окислении гидроксида железа ( 11 ) во влажном воздухе образуется :

а) гидроксид железа(111); б) Fe ; в) оксид железа (11); г) оксид железа(111) . Напишите уравнение реакции.


Вариант- 4


1. К магнитным веществам относится:

а) цинк;

б) медь;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 27;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 27 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

  1. Степень окисления железа в молекуле (FeОН)С1.

5. При окислении гидроксида железа ( 11 ) во влажном воздухе образуется :

а) гидроксид железа(111); б) Fe ; в) оксид железа (11); г) оксид железа(111) . Напишите уравнение реакции.


Вариант- 14


1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) цинк;

б) титан;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 27;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 27 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

  1. Степень окисления никеля в молекуле (NiОН)С1.

5. При окислении гидроксида железа ( 11 ) во влажном воздухе образуется :

а) гидроксид железа(111); б) Fe ; в) оксид железа (11); г) оксид железа(111) . Напишите уравнение реакции.


Вариант- 5


1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) цинк;

б) титан;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 28;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. Общее число полностью заполненных энергетических уровней в атоме,

содержащем 28 электронов, равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома .

  1. Степень окисления никеля в молекуле (NiОН)С1.

5. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при температуре

( 700- 900 С) :

а) медь ; б) Fe ; в) натрий; г) серебро .

Напишите уравнение реакции.


Вариант- 15


1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) олово;

б) титан;

в) железо;

г) натрий.

2. Атом имеет электронную конфигурацию нормального состояния….3d 4s.

Число протонов в ядре этого атома равно:

а) 26; б) 28;

в) 24 г) 25.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме железа равно::

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа .

4.Степень окисления никеля в молекуле (NiОН)С1.

5. В результате взаимодействия железа с хлором образуется::

а) FeС12. ; б) FeС1 ; в) FeС13; г) FeС14 .

Напишите уравнение реакции.

Вариант- 6


1. Самым распространенным металлом из перечисленных в земной коре являются::

а) олово;

б) титан;

в) железо;

г) калий.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 26:

а) 6; б) 8;

в) 2 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме железа равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома железа .

  1. Степень окисления железа в молекуле) FerO)2.

5. В результате взаимодействия железа с хлором образуется::

а) FeС12.; б) FeС1 ; в) FeС13; г) FeС14 .

Напишите уравнение реакции.

.

Вариант- 16


1. Выберите важнейшее природное соединение железа:::

а) пиролюзит;

б) магнетит;

в) шпат;

г) кальцит.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 26:

а) 6; б) 8;

в) 2 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме кобальта равно::

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома кобальта .

  1. Степень окисления железа в молекуле FerO)2.

5. Железо может взаимодействовать с:

а) FeС12 ; б) (к) H2SO4 ; в) (к)H NO3; г) HCI

. Напишите уравнение реакции.

.

Вариант- 7


1. Выберите важнейшее природное соединение железа:

а) пиролюзит;

б) магнетит;

в) шпат;

г) кальцит.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 27:

а) 6; б) 8;

в) 7 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме кобальта равно:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома кобальта .

  1. Степень окисления железа и марганца в молекуле) FenO4 )2.

5. Железо может взаимодействовать с:

а) FeС12 ; б) (к) H2SO4 ; в) (к)H NO3; г) HCI

. Напишите уравнение реакции.

.

Вариант- 17


1. Выберите важнейшее природное соединение железа:::

а) пиролюзит;

б) пирит;

в) шпат;

г) кальцит.

2. Количество d-электронов, находящихся в наружном электронном слое атома элемента с порядковым номером 28:

а) 6; б) 8;

в) 7 г) 5.

Напишите электронную формулу этого атома .

3. На четвертом энергетическом уровне общее число энергетических подуровней в атоме никеля равно::

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.

Составьте электроно-графическую формулу атома никеля.

  1. Степень окисления железа в молекуле Ва FeO4 .

5. Гидроксид железа (111) может взаимодействовать с:

а) FeС12; б) FeSO4 ; в) H NO3; г) CI2

. Напишите уравнение реакции.


Вариант- 8


1. К металлам не относится последовательность элементов:

а) Са, Сd , Zn;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te ;

г) W, Bi, Os.

2. В атоме железа 26 протонов и 26 электронов. В ионе Fe с зарядом +2:

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 26 протонов и 28 электронов;

в) 27 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии четыре d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома.

  1. Степень окисления железа в молекуле Мg FeO4 .

5. Гидроксид железа (11) может взаимодействовать с:

а) FeС12; б) FeSO4 ; в) H NO3; г) CI2

. Напишите уравнение реакции


Вариант- 18


1. К тяжелым металлам относится:

а) Са, Rb , Ti;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te;

г) К, Са, Сs.

2. В атоме железа 26 протонов и 26 электронов. В ионе Fe с зарядом +2:

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 26 протонов и 28 электронов;

в) 27 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии две d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома .

  1. Степень окисления железа в молекуле Мg FeO4 .

5. Гидроксид железа (11) может взаимодействовать с:

а) FeС12; б) FeSO4 ; в) H С1 г) CI2

. Напишите уравнение реакции


Вариант- 9


1. К тяжелым металлам относится:

а) Са, Rb , Ti;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te;

г) К, Са, Сs.

2. В атоме никеля 28 протонов и 28 электронов. В ионе Ni с зарядом +2 :

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 26 протонов и 28 электронов;

в) 28 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии две d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома.

  1. Степень окисления железа в молекуле К 3Fe(CN) 6

(а)

  1. В схеме превращения FeС13Fe (OH) 3 веществом (а) является:

а) FeС12; б) FeSO4; в) H С1 г) КОН.

. Напишите уравнение реакции

.

Вариант- 10


1. К тяжелым металлам относится:

а) Са, Rb , Ti;

б) Fe, Ni ,Co;

в) S , As, Te;

г) К, Са, Сs.

2. В атоме кобальта 27 протонов и 27 электронов. В ионе Со с зарядом +2 :

а) 26 протонов и 24 электрона; б) 27 протонов и 25 электронов;

в) 28 протонов и 26 электронов; г) 24 протона и 26 электронов. Напишите электронную формулу этого атома .

3. На внешнем энергетическом уровне в нормальном состоянии три d- орбитали с неспаренными электронами имеет атом:

а) Ni; б) Fe; в) Ва ; г) Со

Составьте электроно-графическую формулу атома.

  1. Степень окисления железа в молекуле К 4Fe(CN) 6

(а)

  1. В схеме превращения FeС12Fe (OH) 2 веществом (а) является:

а) FeС12; б) FeSO4; в) H С1 г) КОН.

. Напишите уравнение реакции




Приложение 2.

Тест по теме: Строение и свойства железа.

Вариант-1

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

  1. ( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 30; б) 10; в) 15; г) 16.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO3) 3 ; б) Fe SO4 ; в) Fe (OH)2 ; г).Fe3O4.

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а)(к) H2SO4; б) H3PO4 в) H2CO3 г)HCl

Вариант-2

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO3) 3; б) Fe SO4 7H2O ; в) Fe (OH)2 ; г).Fe3O4.

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (к)H NO3; б) H3PO4 в) H2CO3 г)HCI


Вариант-3

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1.( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO3) 3 ; б) Fe SO4 ; в) Fe (OH)2 ; г).Fe S2 ;

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (разб.)H NO3; б) H3PO4 в) H2CO3 г)HCI




Вариант-4

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1.( Вопрос по числу элементарных частиц в атоме железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO3) 3 ; б) Fe SO4 ; в) Fe (OH)2 ; г).Fe S2 ;

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (разб.)H NO3; б) H3PO4 в) H2CO3 г)HCI


Вариант-5

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц вокруг ядра атома железа.)

а) 6; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO3) 3 ; б) Fe OHCI ; в) Fe (OH)2 ; г).К 3Fe(CN) 6

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотой)

а) (разб.)HNO3; б) H3PO4 в) H2S г)HCI



Вариант-6

Пользуясь предлагаемыми вариантами ответов, составьте вопросы так, чтобы правильным был только один вариант ответа.

1. ( Вопрос по числу элементарных частиц на внешнем уровне атома железа.)

а) 2; б) 10; в) 15; г) 26.

2. ( Вопрос на соответствие химической формулы названию вещества.)

а) Fe(NO3) 3 ; б) FeOHCI ; в) Fe (OH)2 ; г).К 3Fe(CN) 6

3. ( Вопрос о степени окисления железа.)

а) +3; б) +2; в) +6; г) +7.

4. ( Особенность реакции железа с кислотами)

а) выделяется водород; б) выделяется азот; в) выделяется NO ; г)выделяется NH3.
















Приложение 3.

Блиц – вопросы по теме: Строение и свойства железа.


  1. Число электронов на внешнем уровне в атоме железа………….( 2)

  2. Число d – электронов в атоме в нормальном состоянии…………( 6 )…..

  3. Число энергетических уровней у атома элемента № 26……( 4 )

  4. Количество протонов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 ( 26 )…

  5. Общее число электронов в ионе Fe с зарядом +2…..( 24 )

  6. Степень окисления железа в феррате калия…… ( +6 )

  7. Число изотопов железа…… ( 4 )

  8. Какие элементы входят в триаду железа? ( железо, никель, кобальт )

  9. Тип кристаллической решетки у α-железа….. ( оцк)

  10. Место железа по распространенности в природе среди металлов( второе после А1)

  11. При горении железа в чистом кислороде образуется …….( железная окалина)

  12. Какую кислоту можно хранить в железной таре………(к) .)H NO3;

  13. Продукт взаимодействия железа с молекулярным хлором…( хлорид железа ( 111)

  14. Продукт взаимодействия железа с раствором соляной кислоты …..

  15. ( хлорид железа(11))

  16. Количество нейтронов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 ( 31 )

  17. Свойства оксида железа ( 11 ) ……….( основные )

  18. Общее число валентных электронов в атоме железа………( 8 )

  19. Агрегатное состояние оксида железа (111)………( твердое)

  20. Какие свойства оксида железа (111) доказывают его взаимодействие с расплавом гидроксида натрия?...............( кислотные)

  21. Общее число всех орбиталей в атоме железа…( 29)……..

  22. Формула железистой кислоты…………. (H FeO2)

  23. Степени окисления в магнетите……..( +2 и +3 )

  24. Общее число электронов в ионе Fe с зарядом +3……….( 23 )

  25. Как изменяются свойства оксидов с возрастанием степени окисления железа?

  26. ( от основных к кислотным)

  27. Степень окисления железа в пирите……….( + 2)

  28. Общее число электронов в атоме Fe…………..( 26 )

  29. Степень окисления железа в FeС13…………….+3

  30. Белок, содержащий железо и участвующий в газообмене в животном организме,…..

  31. ( гемоглобин)

  32. 23. Заболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека,…….( анемия)















Приложение 4.

Сообщение на тему: Краткий экскурс в историю железа.

Железо можно назвать главным металлом нашего времени. В таблице Д.И.Менделеева трудно найти другой металл, с которым была бы так неразрывно связана история цивилизации. В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота. Лишь представители знати могли украшать себя изделиями из железа, причем нередко в золотой оправе. В Древнем Риме из железа изготавливали даже обручальные кольца.

Слово «железо» произошло от санскритского слова «джальджа», что означает «металл»,»руда».Так полагают некоторые ученые. Другие считают, что в основе русского названия элемента лежит санскритский корень «жель», означающий»блестеть», «пылать». Первое железо, попавшее в руки человека, было, вероятно, неземного происхождения. Это метеоритное железо. С ним, видимо, и познакомились наши предки, когда на смену «бронзовому веку» пришел»век железный».Правда метеоритное железо не поддается ковке при обычных условиях. Его следует обрабатывать в холодном виде. Согласно легенде, оружейники, которые не знали этого секрета и не сумели отковать из небесного камня меч для бухарского эмира, были безжалостно казнены. Самый крупный метеорит найден в 1920 г. в юго-западной части Африки. Это метеорит «Гоба».Он весит около 60 т. Сегодня железо получают из различных природных соединений.


Приложение 5.

Сообщение на тему: Биологическая роль железа для организма человека.

Содержание железа в организме человека составляет 0,01%. Физиологическая роль железа обусловлена его способностью образовывать различные комплексные соединения с молекулярным кислородом, серой, азотом. Железосодержащие белки выполняют различные жизненно важные функции: гемоглобин транспортирует кислород от легких к тканям всех органов, миоглобин запасает его в мышцах в связанном виде. Гемоглобин – это продукт присоединения гема к особому белку – глобину. Гем – это плоский цикл комплексного соединения протопорфирина с ионом железа (+2). Ион железа окружен четырьмя атомами азота пиррольных ядер порфирина. Пятое место к его координационной сфере занято аминокислотой, которая связывает весь комплекс с белком. Шестое место свободно – это реакционное пространство комплекса, та, зона, в которой происходят реакции. Вот в эту зону и попадает кислород. Соединение гемоглобина и кислорода называется оксигемоглобином. Оно непрочно. При повышенном давлении кислорода(в альвеолах легких) оксигемоглобин образуется, а там, где давление ниже(в дышащей клетке), распадается, освобождая кислород. Впервые железо в крови человека было обнаружено в 19 веке. Это открытие стало настоящей сенсацией. Известен печальный факт, когда влюбленный студент-химик решил подарить избраннице своего сердца кольцо, сделанное из железа собственной крови. Периодически выпуская кровь, юноша получал соединение, из которого затем химическим путем выделял железо. Бедняга погиб от малокровия, так и не собрав железа, нужного для изготовления кольца. Почему? Дело в том, что содержание железа в крови человека составляет около 4 -7 г. т.е. весьма мало.

Какие продукты необходимо включать в рацион, чтобы восполнять недостаток железа? Из овощей- свеклу, из фруктов и ягод- яблоки и землянику, из зерновых и масличных культур – гречку и подсолнечник, горький шоколад.





Приложение 6.

Сообщение на тему: Происхождение названий «желтая кровяная соль» и « красная кровяная соль»


Сообщение о синтезе желтой кровяной соли было опубликовано в одном из научных журналов английским врачом Джоном Вудвортом в 1725 г. Ученый сообщал, что это соединение было известно задолго до него химикам – ремесленникам, которые получали соль из отходов, скапливающихся на бойнях ( кровь, шкуры животных), нагревая их с поташом и металлическим железом. Для выделения желтой кровяной соли реакционную смесь обрабатывали водой и путем кристаллизации выделяли из раствора кристаллогидрат состава К 4Fe(CN) 6 Н2О, который имел желтый цвет. Способ получения и цвет кристаллов определили название соли.

Красная кровяная соль впервые была получена в 1822 г. немецким химиком – аналитиком Леопольдом Гмелиным. Он синтезировал эту соль из желтой кровяной соли путем окисления сильным окислителем. Красная кровяная соль представляет собой темно – красные кристаллы, которые при растворении в воде образуют желтоватый раствор. Комплексный ион этой соли менее устойчив, чем у желтой кровяной соли, и распадается с выделением ионов СN . По этой причине красная кровяная соль представляет собой сильное ядовитое вещество.



































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Разработка урока по теме:Свойства соединений железа.для студентов l курса любых специальностей.Урок провожу при прохождении большой темы химия металлов. Тестовые задания и вопросы самостоятельной работы можно использовать при обобщении всей темы о металлах, а также при закреплении темы периодический закон Д.И. Менделеева.  Данная тема требует дополнительной подготовки, поэтому темы сообщений были розданы и подготовлены студентами заранее. Урок носит интегрированный характер, т.к. его материалы можно использовать на уроках биологии.

Общая информация

Номер материала: 64714040925

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"