1588753
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииАлюминий

Алюминий

библиотека
материалов
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба
Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, гл...
Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электро...
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окис...
По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди мета...
Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским...
Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не...
Химические свойства алюминия
4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном...
Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2S...
Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 HCl NaOH
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. Пр...
Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба
Описание слайда:

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

2 слайд Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, гл
Описание слайда:

Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, главной «А» подгруппе, порядковый номер №13, относительная атомная масса 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

3 слайд Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электро
Описание слайда:

Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3. Электронографическая формула 1S 2 2S 22P 63S 23P 1 Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степень окисления +3. Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильным восстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельным металлам.

4 слайд +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окис
Описание слайда:

+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления +3 Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

5 слайд По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди мета
Описание слайда:

По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. Нахождение в природе

6 слайд Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским
Описание слайда:

Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. Метод Холла позволил получать с помощью электричества сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, то за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже 28 000 т этого металла. К 1930 году мировое ежегодное производство алюминия достигло 300 тыс. тонн. Сейчас же ежегодно получают более 15 млн. т. алюминия. Получение алюминия

7 слайд Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не
Описание слайда:

Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди Температура плавления – 660 градусов Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы Физические свойства алюминия

8 слайд Химические свойства алюминия
Описание слайда:

Химические свойства алюминия

9 слайд 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном
Описание слайда:

4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами

10 слайд Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2S
Описание слайда:

Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий. 2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов 2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu Алюминий реагирует со сложными веществами:

11 слайд Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 HCl NaOH
Описание слайда:

Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 HCl NaOH

12 слайд 4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. Пр
Описание слайда:

4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2 Алюминий реагирует со сложными веществами:

13 слайд Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7
Описание слайда:

Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Презентация к уроку алюминий рассчитана для изучения материала в 9  классах. Данный материал содержит теоретическую часть об алюминии: характеристику элемента по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические свойства, химические свойства, получение и применение. Особо важно стоит вопрос об амфотерных свойствах алюминия, поскольку учащиеся плохо усваивают данный материал.  в презентации расписаны амфотерные свойства как оксида, так и гидрооксида алюминия. Думаю данный материал станет хорошим подспорьем в изучении темы.
Общая информация

Номер материала: 64899040912

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.