Тесты по теме “Алюминий. Свойства и получение алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия” предназначены для отработки материала по данной теме. Можно использовать на уроках химии в 9 и 11 классах базовой программы, а также для подготовки к ОГЭ.
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
1 слайд
Алюминий
Химия 9 класс
Леднева Дарья Николаевна
Учитель химии
МБОУ СОШ п. Дружба
2 слайд
Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, главной «А» подгруппе, порядковый номер №13, относительная атомная масса 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
3 слайд
Строение атома
Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3.
Электронографическая формула 1S 2 2S 22P 63S 23P 1
Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степень окисления +3.
Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильным восстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельным металлам.
4 слайд
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
5 слайд
По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др.
Нахождение в природе
6 слайд
Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. Метод Холла позволил получать с помощью электричества сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, то за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже
28 000 т этого металла. К 1930 году мировое ежегодное производство алюминия достигло 300 тыс. тонн. Сейчас же ежегодно получают более 15 млн. т. алюминия.
Получение алюминия
7 слайд
Самый распространенный металл в природе
Легкий
Серебристо-белый
Пластичный
Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия)
По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди
Температура плавления – 660 градусов
Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы
Физические свойства алюминия
8 слайд
Химические свойства алюминия
9 слайд
4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
10 слайд
Алюминий растворяется в растворах кислот
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.
2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Алюминий реагирует со сложными веществами:
11 слайд
Амфотерные свойства алюминия
NaOH
Al2O3
HCl
Al+3
NaOH
Al(OH)3 HCl
NaOH
12 слайд
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Алюминий реагирует со сложными веществами:
13 слайд
Домашнее задание.
§ 13, упр. 6, 7
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация к уроку алюминий рассчитана для изучения материала в 9 классах. Данный материал содержит теоретическую часть об алюминии: характеристику элемента по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические свойства, химические свойства, получение и применение. Особо важно стоит вопрос об амфотерных свойствах алюминия, поскольку учащиеся плохо усваивают данный материал. в презентации расписаны амфотерные свойства как оксида, так и гидрооксида алюминия. Думаю данный материал станет хорошим подспорьем в изучении темы.
7 364 953 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Леднева Дарья Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 353 579 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.