Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Алюминий
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Алюминий

библиотека
материалов
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба
Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, гл...
Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электро...
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окис...
По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди мета...
Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским...
Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не...
Химические свойства алюминия
4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном...
Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2S...
Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 HCl NaOH
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. Пр...
Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба
Описание слайда:

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

№ слайда 2 Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, гл
Описание слайда:

Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, главной «А» подгруппе, порядковый номер №13, относительная атомная масса 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

№ слайда 3 Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электро
Описание слайда:

Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3. Электронографическая формула 1S 2 2S 22P 63S 23P 1 Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степень окисления +3. Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильным восстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельным металлам.

№ слайда 4 +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окис
Описание слайда:

+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления +3 Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

№ слайда 5 По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди мета
Описание слайда:

По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. Нахождение в природе

№ слайда 6 Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским
Описание слайда:

Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. Метод Холла позволил получать с помощью электричества сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, то за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже 28 000 т этого металла. К 1930 году мировое ежегодное производство алюминия достигло 300 тыс. тонн. Сейчас же ежегодно получают более 15 млн. т. алюминия. Получение алюминия

№ слайда 7 Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не
Описание слайда:

Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди Температура плавления – 660 градусов Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы Физические свойства алюминия

№ слайда 8 Химические свойства алюминия
Описание слайда:

Химические свойства алюминия

№ слайда 9 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном
Описание слайда:

4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами

№ слайда 10 Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2S
Описание слайда:

Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий. 2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов 2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu Алюминий реагирует со сложными веществами:

№ слайда 11 Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 HCl NaOH
Описание слайда:

Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 HCl NaOH

№ слайда 12 4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. Пр
Описание слайда:

4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2 Алюминий реагирует со сложными веществами:

№ слайда 13 Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7
Описание слайда:

Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7

Краткое описание документа:

Презентация к уроку алюминий рассчитана для изучения материала в 9  классах. Данный материал содержит теоретическую часть об алюминии: характеристику элемента по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические свойства, химические свойства, получение и применение. Особо важно стоит вопрос об амфотерных свойствах алюминия, поскольку учащиеся плохо усваивают данный материал.  в презентации расписаны амфотерные свойства как оксида, так и гидрооксида алюминия. Думаю данный материал станет хорошим подспорьем в изучении темы.
Автор
Дата добавления 09.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров373
Номер материала 64899040912
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх