Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Степень окисления
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Степень окисления

библиотека
материалов

Тема урока Степень окисления

Цели урока: 1.Обобщить и систематизировать знания учащихся о видах химической связи. Уметь определять вид химической связи и тип кристаллической решеток. 2.Дать первоначальное понятие о степени окисления. 3.Уметь определить степени окисления элементов.

Ход урока

  1. Актуализация

Повторение и обобщение пройденного материала

А) Индивидуальный опрос по дом. зад.( у доски)

1-й ученик. Указать вид химической связи Н2 Н2S NH3 LiF NaCl

2-й ученик Чем отличается аморфные вещества от кристаллических

Б) Фронтальный опрос класса

1.Какие виды химической связи вы знаете?

2.Дайте определение ковалентной связи. Как она образуется? Ее виды.

3.Что называется ионной связью? Как она образуется?

4. Где образуется металлическая связь?

В) Тест

1.Химическая связь в молекуле Br2

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

2.Наиболее ярко выражены металлические свойства у

1) Li

2) K

3) Na

4) Rb

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью

1) Н2О 2)Br2 3)SO3 4) NaCl

4. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV) CO2

1) ионная 2) атомная 3)молекулярная 4) металлическая

5. Ионную кристаллическую имеет

1) фторид натрия 2) вода 3) серебро 4) бром

II. Изучение нового материала

План

1.Понятие о степени окислении

2.В чем проявляется ее сходство и отличие в сравнении с понятием «валентность»

Степень окисления- это условный заряд атома в соединении. Степень окисления совпадает с валентностью для атомов во всех соединениях и в некоторых соединениях неметаллов SO2 SO3

И отличие от валентности степень окисления бывает отрицательной.

3.Степени окисления марганца в соединениях: K2+1Mn+6O4-2; K+1Mn+7O4-2

а) Определяем степень окисления азота в N2O4 степень окисления азота х, кислорода -2. Составляем уравнение:

2х+4(-2)=0, откуда х=+4, т.е. степень окисления азота в N2O4 равна +4.

б) Определяем степень окисления фосфора в Р2О5 степень окисления фосфора х, кислорода -2 Составляем уравнение:

2х+5(-2)=0, откуда х=+5. т.е. степень окисления фосфора +5

4.Обобщение материала

-Определяем степени окисления элементов в соединениях: Н2О2, Н2О, СаСО3, С2Н4, Cl2, NH4Cl, MgO, Mg3N2, H2, KCl, K2Cr2O7.

- Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях:

С2Н2 СО2 НСООН Ответ: а)4и -4, б)4 и+4, в) 4и +2.

  • Чему равна степень окисления элементов в соединениях: оксид железа(II), оксид калия, оксид кальция, метана, аммиака.



Закрепление умений:



Рассчитайте степень окисления хлора в веществах (тест)

KCl а) 1,б)+1 в)0

KClO3 а)+5, б)+3,в) 0

NaClO а) -2, б)+1, в)-1

Cl2 а)0, б)+1,в) -1

AlCl3 а)+3,б)+1, в) -1

Задание на дом

Определите степень окисления железа в соединениях:

Хлорид железа(II), хлорид железа(III), сульфат железа(II), оксид железа(III), оксид железа(II).











Краткое описание документа:

Валентность не учитывает электроотрицательность атомов, соседних с данным, и не имеет знака. Но в соединении электроны, образующие химическую связь, смещены к атому, имеющему большую электрсотрицательность, и, следовательно, данный атом приобретает определенный заряд.  Для характеристики атома в молекуле введено понятие о степени окисления. Степень окисления отдельных атомов, образующих молекулу, получается, если заряды атомов распределяются так, что их валентные электроны оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Иначе: степень окисления атома в молекуле есть тот электрический заряд, который мог бы возникнуть у атома, если бы общая электронная пара двух атомов различных элементов была бы полностью смещена к более электроотрицательному атому. А электронная пара, принадлежащая двум атомам одного и того же элемента, была бы поделена пополам. Степень окисления (английский термин oxidation number буквально — «окислительное число») выражает величину электрического заряда данного атома и основывается на предположении, что электроны в каждой связи в молекуле (или ионе) полностью принадлежат более электроотрицательному атому. В качестве синонима к термину «окислительное число атомов» встречается название «электрохимическая валентность». Таким образом, под степенью окисления атомов в соединениях понимается заряд иона элемента, вычисленный исходя из допущения, что молекула состоит только из ионов.
Автор
Дата добавления 09.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров864
Номер материала 65085040928
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы
Алюминий
09.04.2014
Просмотров: 372
Комментариев: 0

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх