ГБОУ СОШ №1 «ОЦ» с. Кинель - Черкассы
Конспект
открытого урока по химии в 8 классе по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений»
Учитель химии: Долгополова
Галина Александровна.
Обобщающий урок по теме:
«Важнейшие классы неорганических соединений».
Девиз: Если то, о чем тебе известно,
ты один иль сотни слышишь раз,
Не ропщи: «Мол
мне - не интересно». Повторенье образует нас!
Цели:
образовательные: закрепить и
систематизировать полученные на уроках знания о классах неорганических веществ;
развивающие: развивать логическое
мышление на примерах генетической связи между классами неорганических веществ и
решении экспериментальных задач;
воспитательные: воспитывать чувство
коллективизма, ответственности, взаимопомощи, взаимоподдержки и взаимоуважения
в условиях работы в командах.
Задачи для учащихся: 1. Знать определения
важнейших классов неорганических соединений.
2. Уметь составлять формулы и давать
названия неорганическим соединениям.
3. Уметь записывать химические свойства
неорганических веществ.
4. Вырабатывать умения применять знания
для решения экспериментальных задач.
Оборудование: SMART - bord, карточки с
заданиями, карточки для самостоятельной работы, кроссворды (3 шт.), 3 штатива с
реактивами.
Тип урока: обобщение и закрепление
знаний.
Форма проведения урока: в виде игры – клуб находчивых
химиков.
ХОД
УРОКА
О проведении игры - клуба
находчивых химиков (КНХ) объявляется заранее, дается домашнее задание:
1) придумать название команды,
выбрать капитана;
2) подготовить сообщения о
применении неорганических веществ в быту, в медицине, в сельском хозяйстве.
( В игре принимают участие 3
команды).
I.
Организационная часть.
1). Организация класса.
2). Подготовить учащихся к
проведению игры КНХ.
Сегодня мы собрались в
клубе находчивых химиков для того, чтобы обобщить полученные вами знания об
оксидах, кислотах, основаниях, солях и получить новые. На этом уроке вы
вспомните о химических свойствах важнейших классов неорганических соединений и
взаимосвязи между ними.
Для того, чтобы ваши
знания были правильно оценены, у нас на уроке присутствует жюри - учащиеся
10-х классов: Ковригина Арина, Иноземцева Анастасия, Платонова Анна и родители:
Сударева Е.М., Рудниченко С.В.
II. Основная часть урока.
Наша игра пойдет по следующим этапам:
1. Приветствие команд.
2. Разминка.
3. Конкурс капитанов.
4. Конкурс эрудитов.
5. Проверь себя.
6. Это интересно знать
Итак, начинаем нашу игру КНХ
(команды рассаживаются по группам).
1) ПРИВЕТСТВИЕ (отводится по
одной минуте на приветствие, оценивается в 3 балла)
1 команда –
«КИСЛОТЫ».
2 команда – «
ВОДОРОД».
3 команда –
«ОСНОВАНИЯ».
2) РАЗМИНКА
1. Ведущий поочередно каждой
команде задает вопросы, за правильный ответ – 1 балл.
а) Какие вещества называются
основаниями?
б) Какие вещества называются
кислотами?
в) Какие вещества называются
солями?
2. (Задание выполняется с
использованием интерактивной доски). На интерактивной доске вы видите формулы
неорганических веществ: Ca, H2SO4, KCl, NaOH, KNO3, SO3, MgCO3, KOH, Cl2, Cu(OH)2, HNO3, Fe(OH)3, HCl, Ca(HSO4)2, H3PO4, NH3.
Выберите из них:
1 команда
– соли (красный цвет)
2 команда
– основания (жёлтый цвет)
3 команда
– кислоты (синий цвет)
( оценивается в 3 балла).
Устно осуществите их
классификацию, дайте названия.
Выходят по одному представителю
от каждой команды к доске и с помощью цветных фламастеров подчеркивают нужные
формулы, определяют классификацию и названия выбранным соединениям.
3. С какими из перечисленных
веществ будут реагировать данные вещества?
(Раздаются каждой команде карточки
с заданиями, которые выполняются на отдельных листах. Каждый участник команды
пишет по одному уравнению реакции. Задание оценивается в 6 баллов (5 очков за
уравнения и одно очко за быстроту решения; это очко присуждается команде,
которая быстрее, а главное, правильно записала все возможные уравнения
реакций).
а) HCl: Zn, AgNO3, Cu, S, CaO, ZnCl2,
Cu(OH)2, Na2CO3.
б) CuCl2: HNO3, KOH, Fe, K2CO3,
HCl, AgNO3, Cu, H3PO4.
в) NaOH: H2SO4, CuCl2, CO2,
Cl2, HNO3, KOH, CaO,
4. (Задание выполняется с
использованием интерактивной доски). Выберите из приведенного перечня CO2, CaSO4, H2SO4, S, Ca(OH)2, Na, SO2, CaO, NaOH, SO3, BaSO4, Ca, Na2O, AlCl3, MgO, Na2SO4 формулы тех веществ, которые составляют генетический ряд:
а) для команды «КИСЛОТЫ» -
генетический ряд кальция;
б) для команды «ВОДОРОД» -
генетический ряд серы;
в) для команды «ОСНОВАНИЯ»
- генетический ряд натрия.
(оценивается в 3 балла).
Представитель от каждой команды выходят к доске и составляют заданный
генетический ряд. Из ряда исходных формул выносят нужные им и составляют ряд.
[ а) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
б) S → SO2 → SO3
→ H2SO4
в) Na → Na2O → NaOH → Na2SO4 ]
Затем ведущий на итнерактивной доске
открывает «шторку» для проверки составленных цепочек.
5. Установите соответствие
между оксидами и соответствующими гидроксидами (задание выполняется на
интерактивной доске). В один столбик записаны формулы оксидов, во второй –
гидроксидов (кислоты и основания). Представители от команд заполняют
соответствующие таблицы (оценивается в 3 баллa).
Команда «КИСЛОТЫ» Команда
«ВОДОРОД» Команда «ОСНОВАНИЯ»
Оксиды Гидроксиды
Оксиды Гидроксиды Оксиды Гидроксиды
SO2 H2SO4
Al2O3 H2SO3
B2O3 HNO3
Cl2O7 HCl
P2O5 H2CO3
K2O H3BO3
CaO H2SO3
CO2 H3PO4 N2O5
HNO2
Ca(OH)2
Al(OH)3 KOH
HClO4
H2SiO3 H2CrO4
Заполните таблицы:
|
Оксиды
|
Гидроксиды
|
|
Оксиды
|
Гидроксиды
|
|
Оксиды
|
Гидроксиды
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3) КОНКУРС КАПИТАНОВ
1. Используя данные таблицы,
которую вы видите на экране (на интерактивной доске), каждый из капитанов за 1
минуту должен составить формулы разных солей, комбинируя нижеприведенные
составные части солей по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз)
при условии, что солеобразующие части стоят рядом. Назовите полученные соли
(формулы не должны повторяться). Побеждает тот капитан, кто составит больше
правильных формул за отведенный промежуток времени. Индексы в формулах расставляют капитаны самостоятельно.
|
Zn
|
|
K
|
S
|
O
|
|
Ba
|
С
|
O
|
S
|
Na
|
|
Ca
|
Р
|
O
|
Zn
|
K
|
S
|
Cu
|
|
Mg
|
S
|
O
|
K
|
H
|
S
|
O
|
N
|
О
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. Выявите в каждом ряду
закономерность, в соответствии с которой заполнены клетки формулами разных
неорганических веществ и в соответствии с правилом заполните пустые клетки
подходящими формулами. (Задание выполняется на интерактивной доске. Капитаны
команд при помощи фломастеров вписывают в таблицы, заготовленные заранее,
необходимые формулы. По окончанию ведущий приоткрывает «шторку» для проверки)
(оценивается в 3 балла).
На интерактивной доске таблицы:
а)
б)
в)
4) КОНКУРС ЭРУДИТОВ
1. Задаются вопросы каждой
команде, на обдумывание дается 30 секунд, и оцениваются в 3 балла:
а) Какой великий русский химик
был поэтом, физиком, географом, геологом, стекловаром? (М.Ю.Ломоносов)
б) Какая кислота всегда
находится в желудках здоровых людей, а при недостатке этой кислоты ее
употребляют как лекарство? (соляная кислота)
в) Какой камень искали химики
средневековья, хотя такого камня в природе не было и нет? («философский»)
2. Головоломка. Решите
кроссворд.
Надо заполнить клетки по
горизонтали так, чтобы по вертикали «А» можно было прочитать фамилию известного
композитора – химика.
«А»
|
|
К
|
А
|
Р
|
Б
|
О
|
Н
|
А
|
Т
|
Ы
|
|
|
|
|
|
Ф
|
О
|
С
|
Ф
|
А
|
Т
|
Ы
|
|
|
Б
|
Р
|
О
|
М
|
И
|
Д
|
Ы
|
|
|
Х
|
Л
|
О
|
Р
|
И
|
Д
|
Ы
|
|
|
|
С
|
У
|
Л
|
Ь
|
Ф
|
И
|
Д
|
Ы
|
|
|
|
|
|
С
|
У
|
Л
|
Ь
|
Ф
|
И
|
Т
|
Ы
|
|
|
|
|
Н
|
И
|
Т
|
Р
|
А
|
Т
|
Ы
|
1.
Соли угольной кислоты.
2.
Соли фосфорной кислоты.
3.
Соли бромоводородной
кислоты.
4.
Соли соляной кислоты
5.
Соли сероводородной
кислоты
6.
Соли сернистой кислоты.
7. Соли азотной кислоты.
(А.
Бородин).
Решение кроссворда оценивается
в 5 баллов.
( Каждой команде на столы
раздаётся кроссворд, после выполнения задания кроссворд сдается жюри для
оценивания.)
3. Экспериментальные задачи.
Ведущий раздает каждой
команде задание на карточках – решить экспериментальную задачу и штатив с
необходимыми реактивами. Результаты опытов проверяют члены жюри и учитель.
Оценивается задание в 5 баллов, при оценивании учитывается фактор скорости
выполнения.
[ а) Задача для команды
«КИСЛОТЫ».
В трех склянках без этикеток
находятся прозрачные растворы гидроксида калия, соляной кислоты и
дистиллированной воды. Установите опытным путем, используя выданные вам
реактивы, в какой склянке какой раствор.
б) Задача для команды «
ВОДОРОД».
Даны три пробирки с
растворами: щелочи, фенолфталеина, дистиллированной воды. Определите, где какой
раствор, не прибегая к дополнительным реактивам.
в) Задача для команды
«ОСНОВАНИЯ».
В трех пробирках находятся
гидроксид натрия, соляная кислота, сульфат натрия. Определите содержание каждой
пробирки, используя не более двух реактивов. ]
5) ПРОВЕРЬ СЕБЯ
Ведущий предлагает карточки с
заданием «Осуществите превращения»,
помеченные
разным цветом:
красные –
оценка «5»
синие – оценка
«4»
зеленые –
оценка «3».
Ученик сам выбирает цвет
карточки, и, следовательно, дифференцированно выбирает себе задание. На
выполнение дается 5 минут. Оценки за это задание выставит учитель на следующем
уроке.
Осуществите превращения:
На оценку «5»
1
вариант 2 вариант
KCl ← K → K2O → K2CO3 NaOH ← Na → Na2O → NaOH → NaH2PO4
↓ ↓
KOH → KH2PO4
NaCl
На оценку «4»
1
вариант 2 вариант
CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2 Ca → CaO → Ca(OH)2
↓
↓
Cu
CaSO4 → Ca(OH)2
На оценку «3»
1 вариант 2
вариант
K → K2О → KOH → K3PO4 Р → Р2О5 → Н3РО4
→ К3РО4
6) ЭТО ИНТЕРЕСНО
ЗНАТЬ
Выступает ученик из каждой
команды, делает сообщение на тему «Применение неорганических веществ в быту, в
медицине, в сельском хозяйстве» на 1 – 2 минуты и оценивается в 3 балла.
III. Заключительная часть.
Жюри подводит итоги и объявляет
победителей среди команд и кто победил в конкурсе капитанов.
IV. Домашнее задание:
1).Подготовиться к практической работе: стр.114 пр.раб.№6, задачи 1, 3, 5
2). Сделать слайдовую
презентацию по основным классам неорганических веществ по плану: определение,
классификация, физические и химические свойства, применение. (§ 14, 15, 16,
17, 18)
1 команда «КИСЛОТЫ» - для
кислот
2 команда « ВОДОРОД» - для
солей
3 команда «ОСНОВАНИЯ» - для
оснований.
Примечание:
динамичность урока дает возможность не проводить физкультминутку, перемещение по
классу позволяет размять мышцы.
Б Л А Н К Д Л Я Ж Ю Р И
|
№
|
Задание,
наименование конкурса
|
Содержание
(критерии
оценки)
|
Баллы
за каждое задание
|
Команда
«КИСЛОТЫ»
|
Команда
«ВОДОРОД»
|
Команда «ОСНОВА
НИЯ»
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
|
1
|
Приветствие
|
-название команды;
-эмблема;
-эстетика оформления;
-культура представления
|
3
|
|
|
|
|
2
|
Разминка
|
-общая эрудиция команды;
-точность ответа;
-скорость ответа;
-активность команды
|
1зад – 1
2 зад – 3
3 зад - 5
4 зад– 3
5 зад – 3
|
|
|
|
|
3
|
Конкурс капитанов
|
-точность ответа;
-скорость ответа;
|
1зад – 5
2 зад – 3
|
|
|
|
|
4
|
Конкурс
эрудитов
|
-точность ответа;
-скорость ответа;
-качество выполнения;
-соблюдение правил техники безопосности при
выполнении опытов
|
1зад – 3
2 зад – 5
3 зад – 5
|
|
|
|
|
5
|
Проверь себя
|
-знание химических свойств;
-правильность написания уравнений химических
реакций
|
|
|
|
|
|
6
|
Это интересно знать
|
-точность ответа;
-оригинальность собственных ответов;
-использование дополнительных источников
|
3
|
|
|
|
|
7
|
Дисциплина участников
|
-поведение по отношению к соперникам и членам жюри;
-соблюдение правил проведения конкурсов
|
1
|
|
|
|
Таблица для подсчета
баллов
|
Команда
«КИСЛОТЫ»
|
Команда
«ВОДОРОД»
|
Команда «ОСНОВАНИЯ»
|
|
I. Приветствие. (max 3 балла)
[-название команды; -эмблема; -эстетика оформления; -культура
представления]
|
|
|
|
|
|
II.
Разминка.
[-общая эрудиция команды; -точность ответа; -скорость ответа;
-активность команды]
|
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 1 _____
2 зад – 3 _____
3 зад – 6 _____
4 зад – 3 _____
5
зад –3 _____
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 1 _____
2 зад – 3 _____
3 зад – 6 _____
4 зад – 3 _____
5 зад
–3 _____
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 1 _____
2 зад – 3 _____
3 зад – 6 _____
4 зад – 3 _____
5 зад
–3 _____
|
|
III.
Конкурс капитанов.
[ -точность ответа; -скорость ответа]
|
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 3 _____
2 зад – 3 _____
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 3 _____
2 зад – 3 _____
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 3 _____
2зад – 3 _____
|
|
IV.
Конкурс эрудитов
[-точность ответа; -скорость ответа; -качество выполнения; -соблюдение правил техники
безопосности при выполнении опытов]
|
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 3 _____
2 зад – 5 _____
3 зад – 5 _____
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 3 _____
2 зад – 5 _____
3 зад – 5 _____
|
Задания-баллы
Оценка
1зад – 3 _____
2 зад – 5 _____
3 зад – 5 _____
|
|
V.
Проверь себя
[-знание химических свойств; -правильность
написания уравнений химических реакций] – оценивается отдельно каждый ученик.
|
|
Это интересно знать (3 балла)
[- точность ответа; -оригинальность собственных ответов;
-использование дополнительных источников]
|
|
|
|
|
|
VI.
Дисциплина участников (1 балл)
[-поведение по отношению к соперникам и членам жюри; -соблюдение
правил проведения конкурсов]
|
|
|
|
|
|
Окончательное
количество баллов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
