Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Классификация неорганических соединений
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Классификация неорганических соединений

библиотека
материалов

Сегодня мы рассмотрим классификацию неорганических соединений, познакомимся с некоторыми представителями различных классов веществ, их составоми номенклатурой. 

На прошлых уроках мы познакомились с бинарными соединениями; на доске предложен ряд веществ: давайте попробуем выбрать из них бинарные: CaO, H2SO4, Fe(OH)3, HNO3, FeO, NaOH, HCI, Ca(OH)2, H2CO3, SO3, H2S, CO2 

Выберите класс – оксиды.Остались соединения состоящие из трех химических элементов. Попробуем найти сходство, вынесем в отдельный ряд вещества, которые содержат атомы водорода (причем эти атомы располагаются на первом месте). Вернемся к ряду бинарных соединений: H2S и HCI мы можем тоже вынести в эту группу. Перед вами вещества, которые являются представителями класса кислот. Обратим внимание на состав кислот: в состав всех кислот обязательно входит водород (можно обратиться к стенду). Остальная часть называется кислотным остатком.   Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.По формулам кислот можно определить заряд, который имеют кислотные остатки.   Химический состав веществ определяет его свойства. Попробуем выяснить некоторые свойства кислот. На партах у вас аскорбиновая кислота,  играющая важную роль в нашем организме. Давайте один раз нарушим одно из правил техники безопасности в химическом кабинете и попробуем аскорбиновую кислоту на вкус (кислый). Это свойство и определяет название данного класса веществ – кислоты. Для того, чтобы распознавать кислоты   используются специальные реактивы –  индикаторы, один из таких указателей – метиловый оранжевый. Существует три вида химических сред: нейтральная, кислотная и щелочная. Если к раствору кислоты прилить данный индикатор, то он изменит свой цвет с оранжевого на красно – розовый. Это доказывает, что среда имеет кислотный характер. В ваших лабораторных ящичках – растворы кислот (HCI, H2SO4). Добавим в пробирки с разными кислотами несколько капель индикатора.   Изменение окраски доказывает наличие кислотной среды. Чтобы понять за счет чего происходит изменение окраски растворов, обратимся к составу кислоты. В состав всех кислот обязательно входят ионы Н+. Именно эти ионы изменяют окраску индикатора. 

Перейдем к следующему классу неорганических соединений.   Оставшиеся вещества относятся к классу оснований. Обратимся к составу оснований(в состав всех оснований входит металл и ОН группа). ОН – называется гидроксогруппа, заряд которой всегда равен -1. Как вы думаете при помощи каких веществ мы можем распознать основания? (индикаторы). В ящиках найдите склянки с формулами оснований NaOH, Ca(OH)2. мы будем использовать тот же индикатор (метил - оранж) и посмотрим как будет изменятся окраска (желтая). В чем же кроется причина одинакового изменения окраски индикатора в обеих пробирках? Конечно же, в составе. В состав всех оснований входит ОН – группа, именно наличие ОН – группы определяет свойства оснований, в том числе, и изменение окраски индикатора. Можно использовать для определения щелочной среды другой индикатор: фенолфталеин. Проведем следующий эксперимент: на кодоскопе - чашка Петри с водой, добавим небольшое количество фенолфталеина, среда – нейтральная. Внесем в чашку Петри небольшой кусочек натрия, наблюдаем изменение окраски индикатора (малиновая). В чем кроется причина изменения окраски? Рассмотрим это при помощи следующей схемы:Na HOH натрий «становится» на место водорода и в результате образуется основании. Теперь мы можем написать определение оснований(сложные вещества, содержащие в своем составе атомы металла и одну или несколько ОН - групп).

Следующий класс веществ, который нам предстоит рассмотреть – соли.

Опыт: к полученному раствору NaOH прильем небольшое количество соляной кислоты. Произошло изменение окраски индикатора (обесцветилась), то есть характер среды стал нейтральным.

На магнитной доске: NaOH + HCI à NaCI + HOH

Мы провели химическую реакцию, в результате которой кислота и основание обменялись между собой своими составными частями. В результате химической реакции образовались два новых вещества. Одно из веществ вам хорошо знакомо – вода, а второе вещество представляет для нас наибольший интерес. Обратим внимание на состав вещества: вещество состоит из металла и остатка кислоты. Вещества имеющие такой состав относятся к классу солей. Определение: соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.

Вернемся к осуществленному нами превращению: из кислоты и основания мы получили новый класс веществ – соли. Это доказывает единство мира неорганических веществ.

В завершении нашего урока попробуем выполнить следующие задания:

На доске разбросаны части молекул, давайте попробуем составить формулы кислот и оснований, учитывая заряды ионов кислотных остатков и заряд ОН – группы.



Краткое описание документа:

 Сегодня мы рассмотрим классификацию неорганических соединений, познакомимся с некоторыми представителями различных классов веществ, их составоми номенклатурой.  На прошлых уроках мы познакомились с бинарными соединениями; на доске предложен ряд веществ: давайте попробуем выбрать из них бинарные: CaO, H2SO4, Fe(OH)3, HNO3, FeO, NaOH, HCI, Ca(OH)2, H2CO3, SO3, H2S, CO2  Выберите класс – оксиды.Остались соединения состоящие из трех химических элементов. Попробуем найти сходство, вынесем в отдельный ряд вещества, которые содержат атомы водорода (причем эти атомы располагаются на первом месте). Вернемся к ряду бинарных соединений: H2S и HCI мы можем тоже вынести в эту группу. Перед вами вещества, которые являются представителями класса кислот. Обратим внимание на состав кислот: в состав всех кислот обязательно входит водород (можно обратиться к стенду). Остальная часть называется кислотным остатком.   Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.По формулам кислот можно определить заряд, который имеют кислотные остатки.   Химический состав веществ определяет его свойства. Попробуем выяснить некоторые свойства кислот. На партах у вас аскорбиновая кислота,  играющая важную роль в нашем организме. Давайте один раз нарушим одно из правил техники безопасности в химическом кабинете и попробуем аскорбиновую кислоту на вкус (кислый). Это свойство и определяет название данного класса веществ – кислоты. Для того, чтобы распознавать кислоты   используются специальные реактивы –  индикаторы, один из таких указателей – метиловый  оранжевый. Существует три вида химических сред: нейтральная, кислотная и щелочная. Если к раствору кислоты прилить данный индикатор, то он изменит свой цвет с оранжевого на красно – розовый. Это доказывает, что среда имеет кислотный характер. В ваших лабораторных ящичках – растворы кислот (HCI, H2SO4). Добавим в пробирки с разными кислотами несколько капель индикатора.   Изменение окраски доказывает наличие кислотной среды. Чтобы понять за счет чего происходит изменение окраски растворов, обратимся к составу кислоты. В состав всех кислот  обязательно входят ионы Н+. Именно эти ионы изменяют окраску индикатора.  Перейдем к следующему классу неорганических соединений.   Оставшиеся вещества относятся к классу оснований. Обратимся к составу оснований(в состав всех оснований входит металл и ОН группа). ОН – называется гидроксогруппа, заряд которой всегда равен -1. Как вы думаете при помощи каких веществ мы можем распознать основания? (индикаторы). В ящиках найдите склянки с формулами оснований NaOH, Ca(OH)2. мы будем использовать тот же индикатор (метил - оранж) и посмотрим как будет изменятся окраска (желтая). В чем же кроется причина одинакового изменения окраски индикатора в обеих пробирках? Конечно же, в составе. В состав всех оснований входит ОН – группа, именно наличие ОН – группы определяет свойства оснований, в том числе, и изменение окраски индикатора. Можно использовать для определения щелочной среды другой индикатор: фенолфталеин. Проведем следующий эксперимент: на кодоскопе  - чашка Петри с водой, добавим небольшое количество фенолфталеина, среда – нейтральная. Внесем в чашку Петри небольшой кусочек натрия, наблюдаем изменение окраски индикатора (малиновая). В чем кроется причина изменения окраски? Рассмотрим это при помощи следующей схемы:Na HOH  натрий «становится» на место водорода и в результате образуется основании. Теперь мы можем написать определение оснований(сложные вещества, содержащие в своем составе атомы металла и одну или несколько ОН - групп). Следующий класс веществ, который нам предстоит рассмотреть – соли. Опыт: к полученному раствору NaOH прильем небольшое количество соляной кислоты. Произошло изменение окраски индикатора (обесцветилась), то есть характер среды стал нейтральным. На магнитной доске: NaOH + HCI à NaCI + HOH Мы провели химическую реакцию, в результате которой кислота и основание обменялись между собой своими составными частями. В результате химической реакции образовались два новых вещества. Одно из веществ вам хорошо знакомо – вода, а второе вещество представляет для нас наибольший интерес. Обратим внимание на состав вещества: вещество состоит из металла и остатка кислоты. Вещества имеющие такой состав относятся к классу солей. Определение: соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков. Вернемся к осуществленному нами превращению: из кислоты и основания мы получили новый класс веществ – соли. Это доказывает единство мира неорганических веществ. В завершении нашего урока попробуем выполнить следующие задания: На доске разбросаны части молекул, давайте попробуем составить формулы кислот и оснований, учитывая заряды ионов кислотных остатков и заряд ОН – группы.  
Автор
Дата добавления 10.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров529
Номер материала 65517041034
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы
Алюминий
09.04.2014
Просмотров: 372
Комментариев: 0

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх