Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация «Натрий и калий»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация «Натрий и калий»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Натрий, Калий.ppt

библиотека
материалов
Общая школа № 5 имени Молда Мусы Презентация «Соединения натрия и калия». Учи...
1 стадия - вызова
Верно ли? Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу. Имеют от 1 до...
Тема урока Соединения Натрия и Калия
2 стадия -осмысление Составить кластер
Пометки на полях «+» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, соответству...
Пероксид
Натрий перекись - Natrium peroxydatum ( Na2O2) Совершенно чистая Na2O2 - белы...
Гидроксиды
Калий гидроокись (едкое кали) - Kalium hydricum (KOH) Белая, просвечивающаяся...
Галит (каменная соль)
ГАЛИТ - NaCl. "Галос" по-гречески - море, соль. Синонимы: каменная соль (в пл...
Мирабилит
МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O. Старинное название: sal mirabile Glauberi ("удиви...
3 стадия -рефлексия
Тест 1.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки в соответствующие цвета:...
ответы 1) б 2) г 3) б 4) б 5) в
Осуществите превращения Na2O  NaCl  NaOHNa NaOHNa2SO4  NaNO3 Для ионных...
Задача Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 300 г 2% раств...
«ЭССЕ» Напишите, что вы узнали по новой теме. Задайте 1 вопрос, на который не...
Домашнее задание Параграф 6.4 Стр.161,№ 2,7.
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Общая школа № 5 имени Молда Мусы Презентация «Соединения натрия и калия». Учи
Описание слайда:

Общая школа № 5 имени Молда Мусы Презентация «Соединения натрия и калия». Учитель: Мырзахметова Алена Игоревна

№ слайда 2 1 стадия - вызова
Описание слайда:

1 стадия - вызова

№ слайда 3 Верно ли? Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу. Имеют от 1 до
Описание слайда:

Верно ли? Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу. Имеют от 1 до 3 электронов на внешнем уровне. Всегда положительно заряжены. Используют в производстве электропроводов. Хранят в открытых склянках. Натрий и Калий в природе встречаются в свободном виде. Получают электролизом расплавов солей.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Тема урока Соединения Натрия и Калия
Описание слайда:

Тема урока Соединения Натрия и Калия

№ слайда 6 2 стадия -осмысление Составить кластер
Описание слайда:

2 стадия -осмысление Составить кластер

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Пометки на полях «+» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, соответству
Описание слайда:

Пометки на полях «+» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, соответствует тому, что вы знаете; «-» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, является новым; «V» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, является новым; «?» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, является непонятным, или вы бы хотели получить более подробные сведения по данному вопросу;

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Пероксид
Описание слайда:

Пероксид

№ слайда 11 Натрий перекись - Natrium peroxydatum ( Na2O2) Совершенно чистая Na2O2 - белы
Описание слайда:

Натрий перекись - Natrium peroxydatum ( Na2O2) Совершенно чистая Na2O2 - белый порошок, технический препарат обычно имеет желтоватую окраску. Пл. 2,5 г/см3. При нагревании реактив желтеет. Нерастворим в этиловом спирте. Соприкасаясь с водой, сильно разогревается и растворяется с частичным разложением. При растворении в ледяной воде или с использованием измельченного льда разложение незначительно. При кипячении раствора выделяется кислород. Na2O2 * 8H2O - белые пластинчатые кристаллы, пл. 1,56 г/см3 при 0 °C.плавятся при 30 °C в кристаллизационной воде. При длительном хранении кристаллы расплываются и гидрат разлагается на NaOH, воду и кислород. Жадно поглощает CO2 из воздуха, переходя в Na2CO3.

№ слайда 12 Гидроксиды
Описание слайда:

Гидроксиды

№ слайда 13 Калий гидроокись (едкое кали) - Kalium hydricum (KOH) Белая, просвечивающаяся
Описание слайда:

Калий гидроокись (едкое кали) - Kalium hydricum (KOH) Белая, просвечивающаяся, чрезвычайно едкая кристаллическая масса (кристаллы ромбической системы), пл. 2,044 г/см3. Т.пл. 400 °C ( безводного препарата, т. кип. 1320 - 1326 °C. Реактив жадно поглощает из воздуха влагу и CO2, расплываясь при этом и переходя в K2CO3. Свойства твердого KOH как осушителя можно характеризовать следующими данными. Давление паров H2O над KOH при комнатной температуре составляет 0,002 мм рт. ст.; воздух, просушенный твердым KOH, содержит при 25 °C 0,002 мг/л, а при 50 °C 0,007 мг/л H2O. В воде растворяется чрезвычайно легко (51,7% при 15 °C ) с сильным разогреванием. Реактив не рекомендуется хранить в банках с притертыми пробками, так как последние "заедает". Натрий гидроокись (натр едкий ) - natrium causticum (NaOH) Бесцветная кристаллическая масса, пл. 2,130 г/см3. Быстро поглощает на воздухе CO2 и воду, расплываясь при этом и переходя в Na2CO3. Т. пл. 326,7 - 328,5, т. кип. 1390 °C. Хорошо растворим в воде (51,7% при 18 °C), значительно растворим в этиловом спирте, нерастворим в диэтиловом эфире. Из концентрированных водных растворов при - 8 °C выделяются крупные кристаллы моноклинной системы гидрата NaOH * 0,5 H2O. NaOH - хороший осушитель. Давление водяного пара над ним составляет всего около 0,16 мм рт. ст.; остаточная влажность воздуха, пропущенного через трубку с NaOH, при 25 °C - 0,16 мг/ л H2O.

№ слайда 14 Галит (каменная соль)
Описание слайда:

Галит (каменная соль)

№ слайда 15 ГАЛИТ - NaCl. "Галос" по-гречески - море, соль. Синонимы: каменная соль (в пл
Описание слайда:

ГАЛИТ - NaCl. "Галос" по-гречески - море, соль. Синонимы: каменная соль (в плотных крупнокристаллических массах, залегающих среди горных пород) и самосадочная соль (в рыхлых кристаллических агрегатах на дне соленосных бассейнов). Химический состав. Na 39,4%, Cl 60,6%. Примеси большей частью механические: капельки рассола, пузырьки газов, включения глинистого или органического вещества, гипса, КСl, MgCl2 и др. Цвет. Чистые массы галита прозрачны и бесцветны или имеют белый цвет. Но часто те или иные красящие пигменты обусловливают окраску в различные цвета: серый (обычно глинистые частицы), желтый (гидроокислы железа), красный (безводная или маловодная окись железа), бурый и черный (органические вещества, исчезающие при нагревании) и др. Для каменной соли иногда наблюдается очень характерная интенсивная синяя окраска в виде пятен или полос, особенно в участках, подвергшихся сильной деформации. Искусственно такая окраска получается при облучении каменной соли рентгеновскими лучами или при пропитывании ее парами металлического натрия, особенно если образец предварительно подвергнуть одностороннему сжатию. При нагревании до 200 ° окраска исчезает, и соль становится бесцветной. Предполагают, что окраска возникает вследствие того, что ионы Na+ приобретают свободные электроны (?-частицы радиоактивных лучей) и потому становятся электрически нейтральными атомами. Тот факт, что синяя соль встречается в тех участках, где присутствуют калийсодержащие хлориды, позволяет считать вероятным, что К и обычно связанный с ним Rb, способные в какой-то степени излучать ? -частицы (электроны), действительно могли обусловить эту синюю окраску. Блеск галита стеклянный, на поверхностях слегка выветренных разностей жирный. N== 1,544 (существенно выше, чем у сильвина). Твердость 2. Хрупок. При продолжительном одностороннем давлении обнаруживает способность к пластической деформации. Спайность весьма совершенная по кубу, что вполне согласуется с особенностями кристаллической структуры минерала. Плотность 2,1-2,2. Прочие свойства. Обладает слабой электропроводностью, исключительно высокой теплопроводностью. Легко растворим в воде: до 35 % при комнатной температуре (при повышении температуры на первые десятки градусов растворимость мало меняется). Вкус соленый. Гигроскопичен, но в значительно меньшей степени, чем хлориды, калия и магния. Практическое значение. Применение галита весьма разнообразно. Помимо того, что он является важнейшим пищевым продуктом и консервирующим средством, он широко используется в химической промышленности для получения соляной кислоты, хлора, соды, едкого натра и ряда солей. Кроме того, галит является исходным сырьем для получения металлического натрия, который применяется: для изготовления антифрикционных сплавов (натриево-кальциевых баббитов); для получения перекиси натрия, используемой в текстильной промышленности при отбеливании тканей; в качестве каталитического агента при производстве сложных органических соединений; в черной и цветной металлургии как восстановитель и для удаления серы; как поглотитель влаги и кислорода при очистке благородных газов (гелия, неона, аргона и др.); в электротехнике при изготовлении разрядных ламп с парами натрия, имеющих большую силу света, а также при изготовлении электропроводов, состоящих из натриевых "жил", покрытых оболочкой меди, и др.

№ слайда 16 Мирабилит
Описание слайда:

Мирабилит

№ слайда 17 МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O. Старинное название: sal mirabile Glauberi ("удиви
Описание слайда:

МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O. Старинное название: sal mirabile Glauberi ("удивительная соль Глаубера"). Синоним: глауберова соль. Химический состав. Na2O 19,3%, SO3 24,8%, H2O 55,9%. С обилием кристаллизационной воды связаны многие свойства минерала. Цвет. Бесцветный и прозрачный, но иногда мутный, белый с желтоватым, синеватым или зеленоватым оттенком. Блеск стеклянный. Показатели преломления очень низкие: Ng = 1,398, Nm = 1,396 и Np = 1,394. Твердость 1,5 - 2. Весьма хрупок. Спайность по {100} совершенная. Излом по другим направлениям раковистый. Плотность 1,48. Прочие свойства. В сухом воздухе постепенно теряет всю воду и, превращаясь в тенардит, становится белым порошковатым веществом. Обладает охлаждающим слабо горько-соленым вкусом. Практическое значение. Используется главным образом для приготовления соды по способу Леблана (сплавлением с известняком и углем), а также в стекольной, красочной и других отраслях промышленности. В медицине употребляется как слабительное средство.

№ слайда 18 3 стадия -рефлексия
Описание слайда:

3 стадия -рефлексия

№ слайда 19 Тест 1.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки в соответствующие цвета:
Описание слайда:

Тест 1.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки в соответствующие цвета: а) розовый и малиновый; б) желтый и фиолетовый; в) желтый и синий; г) желтый и малиновый. 2.Продуктами электролиза раствора хлорида натрия являются: а) натрий и водород; б) кислород и водород; в) гидроксид натрия и хлор; г) хлор, водород, гидроксид натрия 3.Гидриды щелочных металлов реагируют с водой с образованием: а) соли и воды; б) щелочи и водорода; в) щелочи и кислорода; г) соли 4.Концентрированные растворы щелочей в лаборатории хранят в: а) полиэтиленовой емкости; б) стеклянной посуде; в) железной емкости; г) алюминиевой банке. 5.При пропускании через раствор щелочи поглощается газ: а)водород; б) аммиак; в) углекислый газ; г)кислород

№ слайда 20 ответы 1) б 2) г 3) б 4) б 5) в
Описание слайда:

ответы 1) б 2) г 3) б 4) б 5) в

№ слайда 21 Осуществите превращения Na2O  NaCl  NaOHNa NaOHNa2SO4  NaNO3 Для ионных
Описание слайда:

Осуществите превращения Na2O  NaCl  NaOHNa NaOHNa2SO4  NaNO3 Для ионных уровнений составьте п.и.у, с.и.у.

№ слайда 22 Задача Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 300 г 2% раств
Описание слайда:

Задача Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 300 г 2% раствора хлорида натрия и 300 г 2% раствора нитрата серебра.

№ слайда 23 «ЭССЕ» Напишите, что вы узнали по новой теме. Задайте 1 вопрос, на который не
Описание слайда:

«ЭССЕ» Напишите, что вы узнали по новой теме. Задайте 1 вопрос, на который не получили ответа.

№ слайда 24 Домашнее задание Параграф 6.4 Стр.161,№ 2,7.
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 6.4 Стр.161,№ 2,7.

Краткое описание документа:

Натрий с калием вдвоем замечательно живем. Мы активны и быстры.Не веришь? В воду опусти! Натрий быстро побежит, а потом как зашипит. Ну, а калий в тот же миг- загорится, задымит. Застыдится фенолфталеин, станет он малиновым. Чтобы нас не возбуждать, следует нас в керосине держать. В природе мы не в «самороде» , но в минералах нас находят. Соль белый яд!Кто так сказал? Когда из-нас возникали войны, а теперь мы не в почете. Чуть-чуть соли не вредит, вашу талию не полнит. На мембранном уровне мы важны, процессы главные без нас не возможны.
Автор
Дата добавления 11.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2210
Номер материала 66618041158
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх