Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация «Натрий и калий»

Презентация «Натрий и калий»

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Натрий, Калий.ppt

Скачать материал "Презентация «Натрий и калий»"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по охране труда

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Общая школа № 5 имени Молда МусыПрезентация «Соединения натрия и калия».

Учи...

    1 слайд

    Общая школа № 5 имени Молда Мусы
    Презентация «Соединения натрия и калия».

    Учитель: Мырзахметова Алена Игоревна

  • 1 стадия - вызова

    2 слайд

    1 стадия - вызова

  • Верно ли?Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу.
Имеют от 1 до...

    3 слайд

    Верно ли?
    Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу.
    Имеют от 1 до 3 электронов на внешнем уровне.
    Всегда положительно заряжены.
    Используют в производстве электропроводов.
    Хранят в открытых склянках.
    Натрий и Калий в природе встречаются в свободном виде.
    Получают электролизом расплавов солей.

  • 4 слайд

  • Тема урока        Соединения Натрия и Калия

    5 слайд

    Тема урока
    Соединения Натрия и Калия


  • 2 стадия -осмыслениеСоставить кластер

    6 слайд

    2 стадия -осмысление
    Составить кластер

  • 7 слайд

  • Пометки на полях«+» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, соответствуе...

    8 слайд

    Пометки на полях
    «+» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, соответствует тому, что вы знаете;
    «-» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, является новым;
    «V» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, является новым;
    «?» Поставьте на полях, если то, что вы читаете, является непонятным, или вы бы хотели получить более подробные сведения по данному вопросу;

  • 9 слайд

  • Пероксид

    10 слайд

    Пероксид

  • Натрий перекись - Natrium peroxydatum ( Na2O2)
Совершенно чистая Na2O2 - белы...

    11 слайд

    Натрий перекись - Natrium peroxydatum ( Na2O2)
    Совершенно чистая Na2O2 - белый порошок, технический препарат обычно имеет желтоватую окраску. Пл. 2,5 г/см3. При нагревании реактив желтеет. Нерастворим в этиловом спирте. Соприкасаясь с водой, сильно разогревается и растворяется с частичным разложением. При растворении в ледяной воде или с использованием измельченного льда разложение незначительно. При кипячении раствора выделяется кислород.
    Na2O2 * 8H2O - белые пластинчатые кристаллы, пл. 1,56 г/см3 при 0 °C.плавятся при 30 °C в кристаллизационной воде. При длительном хранении кристаллы расплываются и гидрат разлагается на NaOH, воду и кислород. Жадно поглощает CO2 из воздуха, переходя в Na2CO3.

  • Гидроксиды

    12 слайд

    Гидроксиды

  • Калий гидроокись (едкое кали) - Kalium hydricum (KOH)
Белая, просвечивающаяся...

    13 слайд

    Калий гидроокись (едкое кали) - Kalium hydricum (KOH)
    Белая, просвечивающаяся, чрезвычайно едкая кристаллическая масса (кристаллы ромбической системы), пл. 2,044 г/см3. Т.пл. 400 °C ( безводного препарата, т. кип. 1320 - 1326 °C. Реактив жадно поглощает из воздуха влагу и CO2, расплываясь при этом и переходя в K2CO3. Свойства твердого KOH как осушителя можно характеризовать следующими данными. Давление паров H2O над KOH при комнатной температуре составляет 0,002 мм рт. ст.; воздух, просушенный твердым KOH, содержит при 25 °C 0,002 мг/л, а при 50 °C 0,007 мг/л H2O.
    В воде растворяется чрезвычайно легко (51,7% при 15 °C ) с сильным разогреванием. Реактив не рекомендуется хранить в банках с притертыми пробками, так как последние "заедает".
    Натрий гидроокись (натр едкий ) - natrium causticum (NaOH)
    Бесцветная кристаллическая масса, пл. 2,130 г/см3. Быстро поглощает на воздухе CO2 и воду, расплываясь при этом и переходя в Na2CO3. Т. пл. 326,7 - 328,5, т. кип. 1390 °C. Хорошо растворим в воде (51,7% при 18 °C), значительно растворим в этиловом спирте, нерастворим в диэтиловом эфире. Из концентрированных водных растворов при - 8 °C выделяются крупные кристаллы моноклинной системы гидрата NaOH * 0,5 H2O.
    NaOH - хороший осушитель. Давление водяного пара над ним составляет всего около 0,16 мм рт. ст.; остаточная влажность воздуха, пропущенного через трубку с NaOH, при 25 °C - 0,16 мг/ л H2O.

  • Галит (каменная соль)

    14 слайд

    Галит (каменная соль)

  • ГАЛИТ - NaCl. "Галос" по-гречески - море, соль. Синонимы: каменная соль (в пл...

    15 слайд

    ГАЛИТ - NaCl. "Галос" по-гречески - море, соль. Синонимы: каменная соль (в плотных крупнокристаллических массах, залегающих среди горных пород) и самосадочная соль (в рыхлых кристаллических агрегатах на дне соленосных бассейнов).
    Химический состав. Na 39,4%, Cl 60,6%. Примеси большей частью механические: капельки рассола, пузырьки газов, включения глинистого или органического вещества, гипса, КСl, MgCl2 и др.
    Цвет. Чистые массы галита прозрачны и бесцветны или имеют белый цвет. Но часто те или иные красящие пигменты обусловливают окраску в различные цвета: серый (обычно глинистые частицы), желтый (гидроокислы железа), красный (безводная или маловодная окись железа), бурый и черный (органические вещества, исчезающие при нагревании) и др. Для каменной соли иногда наблюдается очень характерная интенсивная синяя окраска в виде пятен или полос, особенно в участках, подвергшихся сильной деформации. Искусственно такая окраска получается при облучении каменной соли рентгеновскими лучами или при пропитывании ее парами металлического натрия, особенно если образец предварительно подвергнуть одностороннему сжатию. При нагревании до 200 ° окраска исчезает, и соль становится бесцветной. Предполагают, что окраска возникает вследствие того, что ионы Na+ приобретают свободные электроны (?-частицы радиоактивных лучей) и потому становятся электрически нейтральными атомами. Тот факт, что синяя соль встречается в тех участках, где присутствуют калийсодержащие хлориды, позволяет считать вероятным, что К и обычно связанный с ним Rb, способные в какой-то степени излучать ? -частицы (электроны), действительно могли обусловить эту синюю окраску.
    Блеск галита стеклянный, на поверхностях слегка выветренных разностей жирный. N== 1,544 (существенно выше, чем у сильвина). Твердость 2. Хрупок. При продолжительном одностороннем давлении обнаруживает способность к пластической деформации. Спайность весьма совершенная по кубу, что вполне согласуется с особенностями кристаллической структуры минерала. Плотность 2,1-2,2.
    Прочие свойства. Обладает слабой электропроводностью, исключительно высокой теплопроводностью. Легко растворим в воде: до 35 % при комнатной температуре (при повышении температуры на первые десятки градусов растворимость мало меняется). Вкус соленый. Гигроскопичен, но в значительно меньшей степени, чем хлориды, калия и магния.
    Практическое значение. Применение галита весьма разнообразно. Помимо того, что он является важнейшим пищевым продуктом и консервирующим средством, он широко используется в химической промышленности для получения соляной кислоты, хлора, соды, едкого натра и ряда солей. Кроме того, галит является исходным сырьем для получения металлического натрия, который применяется: для изготовления антифрикционных сплавов (натриево-кальциевых баббитов); для получения перекиси натрия, используемой в текстильной промышленности при отбеливании тканей; в качестве каталитического агента при производстве сложных органических соединений; в черной и цветной металлургии как восстановитель и для удаления серы; как поглотитель влаги и кислорода при очистке благородных газов (гелия, неона, аргона и др.); в электротехнике при изготовлении разрядных ламп с парами натрия, имеющих большую силу света, а также при изготовлении электропроводов, состоящих из натриевых "жил", покрытых оболочкой меди, и др.

  • Мирабилит

    16 слайд

    Мирабилит

  • МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O. Старинное название: sal mirabile Glauberi ("удиви...

    17 слайд

    МИРАБИЛИТ - Na2SO4 • 10H2O. Старинное название: sal mirabile Glauberi ("удивительная соль Глаубера"). Синоним: глауберова соль.
    Химический состав. Na2O 19,3%, SO3 24,8%, H2O 55,9%. С обилием кристаллизационной воды связаны многие свойства минерала.
    Цвет. Бесцветный и прозрачный, но иногда мутный, белый с желтоватым, синеватым или зеленоватым оттенком. Блеск стеклянный. Показатели преломления очень низкие: Ng = 1,398, Nm = 1,396 и Np = 1,394.
    Твердость 1,5 - 2. Весьма хрупок. Спайность по {100} совершенная. Излом по другим направлениям раковистый. Плотность 1,48.
    Прочие свойства. В сухом воздухе постепенно теряет всю воду и, превращаясь в тенардит, становится белым порошковатым веществом. Обладает охлаждающим слабо горько-соленым вкусом.
    Практическое значение. Используется главным образом для приготовления соды по способу Леблана (сплавлением с известняком и углем), а также в стекольной, красочной и других отраслях промышленности. В медицине употребляется как слабительное средство.

  • 3 стадия -рефлексия

    18 слайд

    3 стадия -рефлексия

  • Тест1.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки в соответствующие цвета: а...

    19 слайд

    Тест
    1.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки в соответствующие цвета: а) розовый и малиновый; б) желтый и фиолетовый; в) желтый и синий; г) желтый и малиновый.
    2.Продуктами электролиза раствора хлорида натрия являются: а) натрий и водород; б) кислород и водород; в) гидроксид натрия и хлор; г) хлор, водород, гидроксид натрия
    3.Гидриды щелочных металлов реагируют с водой с образованием: а) соли и воды; б) щелочи и водорода; в) щелочи и кислорода; г) соли
    4.Концентрированные растворы щелочей в лаборатории хранят в: а) полиэтиленовой емкости; б) стеклянной посуде; в) железной емкости; г) алюминиевой банке.
    5.При пропускании через раствор щелочи поглощается газ: а)водород; б) аммиак; в) углекислый газ; г)кислород

  • ответы1) б
2) г
3) б
4) б
5) в

    20 слайд

    ответы
    1) б
    2) г
    3) б
    4) б
    5) в

  • Осуществите превращенияNa2O  NaCl  NaOHNa
NaOHNa2SO4  NaNO3

Для ионных...

    21 слайд

    Осуществите превращения
    Na2O  NaCl  NaOHNa
    NaOHNa2SO4  NaNO3

    Для ионных уровнений составьте п.и.у, с.и.у.

  • ЗадачаКакова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 300 г 2% раство...

    22 слайд

    Задача
    Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 300 г 2% раствора хлорида натрия и 300 г 2% раствора нитрата серебра.

  • «ЭССЕ»Напишите, что вы узнали по новой теме.
Задайте 1 вопрос, на который не...

    23 слайд

    «ЭССЕ»
    Напишите, что вы узнали по новой теме.
    Задайте 1 вопрос, на который не получили ответа.

  • Домашнее заданиеПараграф 6.4
Стр.161,№ 2,7.

    24 слайд

    Домашнее задание
    Параграф 6.4
    Стр.161,№ 2,7.

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Натрий с калием вдвоем замечательно живем. Мы активны и быстры.Не веришь? В воду опусти! Натрий быстро побежит, а потом как зашипит. Ну, а калий в тот же миг- загорится, задымит. Застыдится фенолфталеин, станет он малиновым. Чтобы нас не возбуждать, следует нас в керосине держать. В природе мы не в «самороде» , но в минералах нас находят. Соль белый яд!Кто так сказал? Когда из-нас возникали войны, а теперь мы не в почете. Чуть-чуть соли не вредит, вашу талию не полнит. На мембранном уровне мы важны, процессы главные без нас не возможны.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 896 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.04.2014 5380
    • ZIP 6.1 мбайт
    • 59 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мырзахметова Алена Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Мырзахметова Алена Игоревна
    Мырзахметова Алена Игоревна
    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 156595
    • Всего материалов: 28

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 92 человека из 35 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Мини-курс

Анализ эффективности проектов

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Преодоление расстройств: путь к психическому здоровью"

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методы и подходы проведения трекинга и менторства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе