II.
Актуализа
ция
знаний.
|
Вызывает
двух учащихся к доске и предлагает задание: 1 – записать два гомолога для
пентановой кислоты и назвать их.
2-
записать два изомера для пентановой кислоты и назвать их. Все учащиеся
выполняют это же задание, учитель наблюдает и корректирует,через 4 мин.
предлагает проверить, выставляет оценки работавшим у доски.
Далее -
фронтальный опрос по вопросам.
·
Дайте
определение карбоновых кислот.
·
·
Какие
виды классификации карбоновых кислот вам известны?
·
Как
называются кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу? Две карбоксильные
группы?
·
Как
называются кислоты, содержащие в углеводородном радикале двойную связь?
·
Как
называются кислоты, содержащие ароматическое ядро?
·
Назовите
первые пять представителей их гомологического ряда.
·
Какие
виды изомерии характерны для предельных одноосновных карбоновых кислот?
·
С
какого члена гомологического ряда возможна изомерия углеродного скелета?
·
Какие
физические свойства проявляют карбоновые кислоты?
·
Почему
среди карбоновых кислот нет газообразных представителей?
·
От
чего зависит растворимость карбоновых кислот в воде?
|
Активно
включаются в мыслительную деятельность, отвечают на вопросы учителя,
вспоминая материал прошлого урока.
Карбоновые
кислоты – органические кислоты, в молекулах которых углеводородный радикал
связан с карбоксильной группой.
По типу
углеводородного радикала, по числу карбоксильных групп.
Одноосновные.
Двухосновные.
Непредельные.
Ароматические.
Метановая,
этановая, пропановая, бутановая, пентановая кислота.
Изомерия
углеродного скелета, межклассовая (изомерны сложным эфирам)
С
бутановой кислоты.
До С9
–жидкости, выше – твёрдые вещества, которые не растворяются в воде, невысокие
температуры кипения и плавления.
Между
молекулами кислот возможно образование водородных связей, образуются димеры,
что оказывает влияние на агрегатное состояние веществ.
От величины
углеводородного радикала, чем он больше, тем хуже кислота растворяется в
воде.
|
Метод –
словесный, Форма – фронтальный опрос.
|
III.
Изучение нового.
1.
Постановка познавательной задачи.
2.
Изучение химических свойств карбоновых кислот.
3.
Осознание и закрепление учебного материала.
|
Т Тема сегодняшнего урока:«Химические свойства карбоновых
кислот».
Какой
цели мы должны достигнуть?
Цель
урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
Химические
свойства зависят от строения, что особенного в строении карбоновых кислот мы
выявили?
Карбоновые
кислоты обладают всеми свойствами неорганических кислот. Какие химические реакции
характерны для неорганических кислот?
Организует
учащихся на исследование химических свойств соляной и уксусной кислоты в
сравнении. Результаты оформить в виде таблицы.
Свойство
кислоты
|
НСl
|
CН3СООН
|
1.
Диссоциация, действие на индикаторы.
|
|
|
2. Взаимодействие
с металлами.
|
|
|
3.
Взаимодействие с основными оксидами.
|
|
|
4.
Взаимодействие с основаниями.
|
|
|
5.
Взаимодействие с солями.
|
|
|
Перед
выполнением работы предлагает вспомнить правила техники безопасности.
Организует
детей на проведение исследования.
Наблюдает
за ходом исследования, помогает и контролирует деятельность учащихся.
После
каждого опыта обсуждает полученные результаты.
Опыт №1.
Диссоциация, действие на индикаторы.
Уксусная
кислота – слабый электролит
Образуется
ацетат-ион, соли уксусной кислоты – ацетаты.
Опыт №
2. Взаимодействие с металлами.
О чем
это нам говорит? Все ли металлы будут вытеснять водород из раствора кислоты?
В растворе соляной или уксусной кислоты реакция идёт интенсивнее? Почему?
Опыт №
3. Взаимодействие с основными оксидами.
Вывод?
Опыт №
4. Взаимодействие с основаниями.
Вывод?
Опыт №
5. Взаимодействие с солями.
Вывод?
Подводит
учащихся к общему выводу: химические свойства карбоновых кислот сходны с
химическими свойствами неорганических кислот.
Все
перечисленные реакции идут по карбоксильной группе за счёт подвижного атома
водорода, что вызвано взаимным влиянием атомов и смещением электронной
плотности в молекуле.
А все ли
кислоты проявляют такую активность? Рассматривает влияние углеводородного
радикала и заместителей в радикале на силу кислот, сравнивая строение
и свойства муравьиной, уксусной, пропановой, хлоруксусной кислот.
Задаёт
вопрос: а возможно ли проявление других химических свойств у карбоновых
кислот?
Карбоновые
кислоты проявляют и специфические свойства.
1. Реакция
этерификации. Демонстрирует видеоопыт. Записывает уравнение реакции.
н2so4?
t
CH3 – COOH + HO – C2H5
« CH3 – CO – O – C2H5
+ H2O
этиловый
эфир уксусной кислоты
Специфические свойства
проявляются за счёт группы –OH в составе карбоксильной
группы (-COOH).
2. Реакции
по углеводородному радикалу. Галогенирование.
CH3 –
COOH + Вr2 = CH2
Вr – COOH +HВr
|
Формулируют
цель урока.
Называют
особенности строения молекул карбоновых кислот, предполагают свойства карбоновых
кислот.
Учащиеся
перечисляют свойства неорганических кислот: действие на индикаторы,
взаимодействие с металлами, с оксидами металлов, основаниями, солями более
слабых кислот.
Чертят в
тетради таблицу.
Вспоминают
правила техники безопасности.
·
Будьте
осторожны при работе с растворами кислот, щелочей, огнеопасными и ядовитыми
веществами.
·
При
попадании растворов на кожу немедленно смыть их водой.
·
Для
опыта брать вещества в строго определённых количествах.
Выполняют
исследование в паре (один проводит опыт с соляной кислотой, другой – с
уксусной), сравнивают свойства кислот, сообщают о полученных результатах,
заполняют таблицу.
Ученик:
в пробирку с уксусной кислотой добавляем лакмус, он становится красным.
Вывод: раствор уксусной кислоты имеет кислую среду за счёт наличия в нём
катионов водорода.
СН3СООН = СН3СОО-
+ H+
Ученик:
к магнию добавили раствор уксусной кислоты, выделяется газ. Вытесняют водород
из растворов кислот только металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, и
если образуется растворимая соль.
2СН3СООН
+ Мg = (CH3COO)2Mg+ H2↑
2СН3СОО- + 2 H+ + Мg = 2CH3COO-
+Mg + H2↑
2H+ + Mg = Mg
+ H2↑
Ученик:
к белому порошку оксида магния прилили уксусную кислоту, он растворился.
2СН3СООН
+ МgО = (CH3COO)2 Мg + H2О
2СН3СОО-+2H++МgО
= 2CH3COO- +Mg2++ H2О
2H+ + MgO
= Mg 2++ H2О
Ученик:
к раствору гидроксида натрия добавили ф/ф, он изменил цвет на малиновый
(среда щелочная), затем добавили уксусную кислоту, раствор обесцветился.
Произошла реакция нейтрализации.
СН3СООН+ NaOH= СН3СООNa + HOH
СН3СОО-
+ H+ + Na++OH-
=CH3COO-+Na++ HOH
H+ + OH-
= HOH
Ученик: к раствору
карбоната натрия прилили раствор уксусной кислоты, наблюдали выделение газа.
Уксусная кислота вытеснила более слабую угольную из раствора её соли.
2СН3СООН
+ Na2CО3=CH3COONa + CО2 ↑+ H2О
2СН3СОО-
+ 2 H+ + 2Na+ + CО2-3 =2CH3COO-
+2Na+ CО2↑ + H2О
2H++
CО2-3 = CО2 ↑+ H2О
Формулируют
вывод: карбоновые кислоты проявляют свойства неорганических кислот
(диссоциация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями,
солями)
Записывают
формулы кислот, слушают объяснение учителя, определяют силу кислот.
Учащиеся
записывают в тетрадь специфические свойства карбоновых кислот.
1.Реакция
этерификации—реакция взаимодействия карбоновой кислоты и спирта с
образованием сложного эфира
CH3 –
COOH + HO – C2H5 «
CH3 – CO – O – C2H5 + H2O
2.
Реакции по углеводородному радикалу. Галогенирование.
CH3 –
COOH + Вr2 = CH2
Вr – COOH +HВr
|
Метод –
словесный.
Метод –
практическая работа в парах, исследование.
Метод –
словесный, беседа.
Метод
логический – обобщение, выводы.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.