132131
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по химии «Хлоридная кислота. Хлороводород»

Конспект урока по химии «Хлоридная кислота. Хлороводород»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема: Хлоридная кислота. Хлороводород.


Цель:

обучающая: обобщить знания о классификации и химических свойствах

кислот; познакомить учащихся с лабораторным способом по-

лучения хлороводорода (хлоридной кислоты), знакомство с

общими химическими свойствами кислот и изучение индивидуальных свойств хлоридной кислоты, области её применения;

развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнения и обоб-

щения;

воспитательная: формировать навыки самоанализа и объективного оценива-

ния, воспитывать чувство коллективизма.

Оборудование и реактивы: ПК, презентация, ВаО, Н2О, Н2SO4, Mg, CuO, NaCl, HCl, Al, Na, Al2O3, Al(OH)3,Cu, AgNO3, пробирки, индикаторы, штативы.

Тип урока: комбинированный.

Девиз урока:  «Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь».

А. Дистервег

I.1Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели и задач урока.

2. Фронтальный опрос.

1) Какие вещества относятся к кислотам?

2) Как классифицируются кислоты, по каким признакам?

3) Какие вещества мы называем индикаторами? Какие индикаторы вам

известны? Как они изменяются в растворах кислот?

4) Какие еще химические свойства кислот вам известны?


3. Самостоятельная работа по группам.

Прежде, чем приступить к выполнению заданий повторим ТБ при работе с кислотами.


Задания:

1 группа. Докажите опытным путем, в какой из трех пробирок находится кислота (H2O, NaCl, H2SO4).

2 группа. Докажите экспериментально (двумя способами), что оксид бария – основный оксид.

3 группа. Выполните 2 химические реакции, которые характеризуют свойства сульфатной кислоты.

4 группа. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, может реагировать сульфатная кислота: Al, SO2, H2O, Cu, HNO3, CuO.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

5 группа. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства сульфатной кислоты.

Полученные результаты оформите в виде таблицы:

Свойства

уравнения реакций

тип реакций

Действие на индикаторы



Взаимодействие с металлами



Взаимодействие с оксидами металлов (основными оксидами)



Обсуждение выполненных заданий.


II.Изучение нового материала.

Ребята, из всех известных нам бескислородных кислот хлоридная или хлороводородная имеет наибольшее значение. (Слайды 1, 2)

1.Физические свойства. (Слайд 3)

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5). (Вопрос классу. А какая относительная молекулярная масса воздуха?) Очень хорошо растворяется в воде, с образованием раствора хлоридной кислоты.

2. Получение. (Слайд 4)

В лабораторных условиях хлороводород можно получить из NaClкр. и Н2SO4конц.

а) При слабом нагревании (150о С):

NaClкр. + Н2SO4конц.= NaHSO4 + HCl

натрия хлороводород

гидросульфат

б) При сильном нагревании (550о С):

NaClкр. + Н2SO4конц.= Na2SO4 + HCl

натрия хлороводород

сульфат

3. Химические свойства.

Хлоридная кислота имеет высокую химическую активность. Она проявляет общие свойства, характерные для всех кислот.

Какие же это свойства? Как вы думаете?

(Изменяет окраску индикаторов.)

1.Действие кислот на индикаторы. (Слайд 5)

Действительно, вы видите, что если добавить к раствору хлоридной кислоты лакмус, то он приобретает красный цвет, метиловый оранжевый – розовый цвет, а фенолфталеин не изменяет окраску.

2. Взаимодействие с металлами. (Слайд 6)

Лабораторная работа №4 (стр.111)

Ребята, вам предлагается исследовать, все ли металлы реагируют с HCl.

В трех пробирках находятся: Mg, Na, Al, Cu. В каждую из них добавьте по 1 мл HCl. Что наблюдаете? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Взаимодействие с основными оксидами. (Слайд 7)

Al 2O3 + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2O - реакция обмена

Na2О + 2HCl = 2NaCl + H2О - реакции обмена

MgО + 2HCl = MgCl2 + H2О - реакции обмена

В отличие от хлоридной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их оксидами. Поэтому его хранят в стальных баллонах под давлением.

4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд 8)

NaОН + HCl = NaCl + H2О - реакция нейтрализации
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2О - реакция нейтрализации
Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О - реакция нейтрализации


5. Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами.

(Слайд 9)

Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl + H2СО3


Кроме того, ребята, хлоридная кислота имеет и особое свойство – специфическое. (Слайд 10)

Пользуясь таблицей растворимости, мы видим, что все соли хлоридной кислоты – хлориды, хорошо растворяются в воде, кроме хлорида серебра (AgCl). Эта соль не растворяется даже в нитратной кислоте.


HCl + AgNO3 = AgCl + НNO3

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор нитрата аргентума AgNO3 (и наоборот).

4. Применение.

Самостоятельная работа с текстом учебника (стр.112)

(Слайды 11-14)


III. Закрепление. (Слайд 15)

  1. Что такое хлороводород и как его можно получить?

  2. Как доказать: а) что выданный вам раствор – кислота;

б) что эта кислота – хлоридная?

  1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

hello_html_415c6a3f.gifhello_html_415c6a3f.gifMg MgO MgCl2


IV. Подведение итогов.

V. Задание на дом: учить §10, повторить §§8, 9.

упр.2 (1ур.), 3(2ур.), 4(3 ур.), 5,6 (4уровень) стр.66.

(Слайд 16)












Краткое описание документа:

Цель:

  • обучающая: обобщить знания о классификации и химических свойствах кислот; познакомить учащихся с лабораторным способом получения хлороводорода (хлоридной кислоты), знакомство с общими химическими свойствами кислот и изучение индивидуальных свойств хлоридной кислоты, области её применения;
  • развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнения и обобщения;
  • воспитательная: формировать навыки самоанализа и объективного оценивания, воспитывать чувство коллективизма.

Оборудование и реактивы: ПК, презентация, ВаО, Н2О, Н2SO4, Mg, CuO, NaCl, HCl, Al, Na, Al2O3, Al(OH)3,Cu, AgNO3, пробирки, индикаторы, штативы.

Тип урока: комбинированный. Девиз урока: «Не в количестве знаний заключается образование, в полном понимании и искусном применении того, что знаешь».

"I. Мотивация учебной деятельности учащихся

  • Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели и задач урока.
  • Фронтальный опрос:
  1. Какие вещества относятся к кислотам?
  2. Как классифицируются кислоты, по каким признакам?
  3. Какие вещества мы называем индикаторами? Какие индикаторы вамизвестны? Как они изменяются в растворах кислот?
  4. Какие еще химические свойства  кислот вам известны?
  • Самостоятельная работа по группам.

Прежде, чем приступить к выполнению заданий повторим ТБ при работе с кислотами.

Задания:

1 группа. Докажите опытным путем, в какой  из трех пробирок находится кислота (H2O, NaCl, H2SO4).

2 группа. Докажите экспериментально (двумя способами), что оксид бария – основный оксид.

3 группа. Выполните 2 химические реакции, которые характеризуют свойства сульфатной кислоты.

4 группа. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, может реагировать сульфатная кислота: Al, SO2, H2O, Cu, HNO3, CuO. Напишите уравнения соответствующих реакций.

5 группа. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства сульфатной кислоты.

"Полученные результаты оформите в виде таблицы:

"ur_reac.jpg

"II.Изучение нового материала.

Ребята, из всех известных нам бескислородных кислот хлоридная  или хлороводородная имеет наибольшее значение. (Слайды 1, 2)

1. Физические свойства. (Слайд 3)

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5). (Вопрос классу. А какая относительная молекулярная масса воздуха?) Очень хорошо растворяется в воде, с образованием раствора хлоридной кислоты.

2. Получение.  (Слайд 4)

В лабораторных условиях хлороводород можно получить из NaClкр. и Н2SO4конц.

а) При слабом нагревании (150о С):

NaClкр.2SO4конц.=NaHSO4+HCl↑                                        

б) При сильном нагревании (550о С):

NaClкр.2SO4конц.=Na2SO4+HCl↑

3. Химические свойства

Хлоридная кислота имеет высокую химическую активность. Она проявляет общие свойства, характерные для всех кислот.

Какие же это свойства? Как вы думаете?

(Изменяет окраску индикаторов.)

1.Действие кислот на индикаторы. (Слайд 5)

Действительно, вы видите, что если добавить к раствору хлоридной кислоты лакмус, то он приобретает красный цвет,  метиловый оранжевый – розовый цвет, а фенолфталеин  не изменяет окраску.

2. Взаимодействие с металлами(Слайд 6)

Лабораторная работа №4 (стр.111)

Ребята, вам предлагается исследовать, все ли металлы реагируют с HCl.

В трех пробирках находятся:   Mg,  Na, Al, Cu.  В каждую из них добавьте по 1 мл HCl. Что наблюдаете? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Взаимодействие с основными оксидами.  (Слайд 7)

Al 2O3 + 6HCl  = 2 AlCl3 + 3H2O реакции обмена
 Na2О + 2HCl = 2NaCl  +  H2О реакции обмена
MgО + 2HCl = MgCl2  +  H2О  реакции обмена

В отличие от хлоридной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их оксидами. Поэтому его хранят в стальных баллонах под давлением.

4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд 8)

"NaОН+HCl=NaCl+H2О "реакция нейтрализации
Al(ОН)3+3HCl=AlCl3+3H2О реакция нейтрализации
Mg(ОН)2+2HCl=MgCl2+2H2О реакция нейтрализации

5. Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами. (Слайд 9)

Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl  +  H2СО3

Кроме того, ребята, хлоридная кислота имеет и особое свойство – специфическое(Слайд 10)

Пользуясь таблицей растворимости, мы видим, что все соли хлоридной кислоты – хлориды, хорошо растворяются в воде, кроме хлорида серебра (AgCl). Эта соль не растворяется даже в нитратной кислоте.

HCl + AgNO3 = AgCl + НNO3

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор нитрата аргентума  AgNO3 (и наоборот).

 4. Применение.

Самостоятельная работа с текстом учебника (стр.112) (Слайды 11-14)

"III. Закрепление.  (Слайд 15)

  • Что такое хлороводород и как его можно получить?
  • Как доказать: 
  1.  что эта кислота – хлоридная?
  2. что выданный вам раствор – кислота;
  • Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg, MgO, MgCl2

IV. Подведение итогов.

V.  Задание на дом: учить  §10, повторить  §§8, 9. упр.2 (1ур.), 3(2ур.), 4(3 ур.), 5,6 (4уровень) стр.66. (Слайд 16)

Общая информация

Номер материала: 6705032012

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.