Конспект урока по химии «Хлоридная кислота. Хлороводород»

Предпросмотр материала:

Тема: Хлоридная кислота. Хлороводород.

Цель:

обучающая: обобщить знания о классификации и химических свойствах

кислот; познакомить учащихся с лабораторным способом по-

лучения хлороводорода (хлоридной кислоты), знакомство с

общими химическими свойствами кислот и изучение индивидуальных свойств хлоридной кислоты, области её применения;

развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнения и обоб-

щения;

воспитательная: формировать навыки самоанализа и объективного оценива-

ния, воспитывать чувство коллективизма.

Оборудование и реактивы: ПК, презентация, ВаО, Н₂О, Н₂SO₄, Mg, CuO, NaCl, HCl, Al, Na, Al₂O_3,Al(OH)₃,Cu, AgNO₃, пробирки, индикаторы, штативы.

Тип урока: комбинированный.

Девиз урока: «Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь».

А. Дистервег

I.1Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели и задач урока.

2. Фронтальный опрос.

1) Какие вещества относятся к кислотам?

2) Как классифицируются кислоты, по каким признакам?

3) Какие вещества мы называем индикаторами? Какие индикаторы вам

известны? Как они изменяются в растворах кислот?

4) Какие еще химические свойства кислот вам известны?

3. Самостоятельная работа по группам.

Прежде, чем приступить к выполнению заданий повторим ТБ при работе с кислотами.

Задания:

1 группа. Докажите опытным путем, в какой из трех пробирок находится кислота (H₂O, NaCl, H₂SO₄).

2 группа. Докажите экспериментально (двумя способами), что оксид бария – основный оксид.

3 группа. Выполните 2 химические реакции, которые характеризуют свойства сульфатной кислоты.

4 группа. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, может реагировать сульфатная кислота: Al, SO₂, H₂O, Cu, HNO₃, CuO.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

5 группа. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства сульфатной кислоты.

Полученные результаты оформите в виде таблицы:

Свойства	уравнения реакций	тип реакций
Действие на индикаторы
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с оксидами металлов (основными оксидами)

Обсуждение выполненных заданий.

II.Изучение нового материала.

Ребята, из всех известных нам бескислородных кислот хлоридная или хлороводородная имеет наибольшее значение. (Слайды 1, 2)

1.Физические свойства. (Слайд 3)

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5). (Вопрос классу. А какая относительная молекулярная масса воздуха?) Очень хорошо растворяется в воде, с образованием раствора хлоридной кислоты.

2. Получение. (Слайд 4)

В лабораторных условиях хлороводород можно получить из NaCl_кр. и Н₂SO_4конц.

а) При слабом нагревании (150^оС):

NaCl_кр. + Н₂SO_4конц.= NaHSO₄ + HCl↑

натрия хлороводород

гидросульфат

б) При сильном нагревании (550^оС):

NaCl_кр.+ Н₂SO_4конц.= Na₂SO₄ + HCl↑

натрия хлороводород

сульфат

3. Химические свойства.

Хлоридная кислота имеет высокую химическую активность. Она проявляет общие свойства, характерные для всех кислот.

Какие же это свойства? Как вы думаете?

(Изменяет окраску индикаторов.)

1.Действие кислот на индикаторы. (Слайд 5)

Действительно, вы видите, что если добавить к раствору хлоридной кислоты лакмус, то он приобретает красный цвет, метиловый оранжевый – розовый цвет, а фенолфталеин не изменяет окраску.

2. Взаимодействие с металлами. (Слайд 6)

Лабораторная работа №4 (стр.111)

Ребята, вам предлагается исследовать, все ли металлы реагируют с HCl.

В трех пробирках находятся: Mg, Na, Al, Cu. В каждую из них добавьте по 1 мл HCl. Что наблюдаете? Почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Взаимодействие с основными оксидами. (Слайд 7)

Al₂O₃ + 6HCl = 2 AlCl₃ + 3H₂O - реакция обмена

Na₂О + 2HCl = 2NaCl + H₂О - реакции обмена

MgО + 2HCl = MgCl₂ + H₂О - реакции обмена

В отличие от хлоридной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их оксидами. Поэтому его хранят в стальных баллонах под давлением.

4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд 8)

NaОН + HCl = NaCl + H₂О - реакция нейтрализации
Mg(ОН)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂О - реакция нейтрализации
Al(ОН)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂О - реакция нейтрализации

5. Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами.

(Слайд 9)

Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂СО₃

Кроме того, ребята, хлоридная кислота имеет и особое свойство – специфическое. (Слайд 10)

Пользуясь таблицей растворимости, мы видим, что все соли хлоридной кислоты – хлориды, хорошо растворяются в воде, кроме хлорида серебра (AgCl). Эта соль не растворяется даже в нитратной кислоте.

HCl + AgNO₃ = AgCl + НNO₃

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор нитрата аргентума AgNO₃(и наоборот).

4. Применение.

Самостоятельная работа с текстом учебника (стр.112)

(Слайды 11-14)

III. Закрепление. (Слайд 15)

1. Что такое хлороводород и как его можно получить?

2. Как доказать: а) что выданный вам раствор – кислота;

б) что эта кислота – хлоридная?

3. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Mg MgO MgCl₂

IV. Подведение итогов.

V. Задание на дом: учить §10, повторить §§8, 9.

упр.2 (1ур.), 3(2ур.), 4(3 ур.), 5,6 (4уровень) стр.66.

(Слайд 16)

Краткое описание материала

Цель:

обучающая: обобщить знания о классификации и химических свойствах кислот; познакомить учащихся с лабораторным способом получения хлороводорода (хлоридной кислоты), знакомство с общими химическими свойствами кислот и изучение индивидуальных свойств хлоридной кислоты, области её применения;
развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнения и обобщения;
воспитательная: формировать навыки самоанализа и объективного оценивания, воспитывать чувство коллективизма.

Оборудование и реактивы: ПК, презентация, ВаО, Н2О, Н2SO4, Mg, CuO, NaCl, HCl, Al, Na, Al2O3, Al(OH)3,Cu, AgNO3, пробирки, индикаторы, штативы.

Тип урока: комбинированный. Девиз урока: «Не в количестве знаний заключается образование, в полном понимании и искусном применении того, что знаешь».

"I. Мотивация учебной деятельности учащихся

Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели и задач урока.
Фронтальный опрос:

Какие вещества относятся к кислотам?
Как классифицируются кислоты, по каким признакам?
Какие вещества мы называем индикаторами? Какие индикаторы вамизвестны? Как они изменяются в растворах кислот?
Какие еще химические свойства кислот вам известны?

Самостоятельная работа по группам.

Прежде, чем приступить к выполнению заданий повторим ТБ при работе с кислотами.

Задания:

1 группа. Докажите опытным путем, в какой из трех пробирок находится кислота (H₂O, NaCl, H₂SO₄).

2 группа. Докажите экспериментально (двумя способами), что оксид бария – основный оксид.

3 группа. Выполните 2 химические реакции, которые характеризуют свойства сульфатной кислоты.

4 группа. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, может реагировать сульфатная кислота: Al, SO₂, H₂O, Cu, HNO₃, CuO. Напишите уравнения соответствующих реакций.

5 группа. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства сульфатной кислоты.

"Полученные результаты оформите в виде таблицы:

"II.Изучение нового материала.

1. Физические свойства. (Слайд 3)

2. Получение. (Слайд 4)

В лабораторных условиях хлороводород можно получить из NaCl_кр. и Н₂SO_4конц.

а) При слабом нагревании (150^оС):

NaCl_кр.+Н₂SO_4конц.=NaHSO₄+HCl↑

б) При сильном нагревании (550^оС):

NaCl_кр.+Н₂SO_4конц.=Na₂SO₄+HCl↑

3. Химические свойства.

Какие же это свойства? Как вы думаете?

(Изменяет окраску индикаторов.)

1.Действие кислот на индикаторы. (Слайд 5)

2. Взаимодействие с металлами. (Слайд 6)

Лабораторная работа №4 (стр.111)

Ребята, вам предлагается исследовать, все ли металлы реагируют с HCl.

3. Взаимодействие с основными оксидами. (Слайд 7)

Al₂O₃ + 6HCl = 2 AlCl₃ + 3H₂O	реакции обмена
Na₂О + 2HCl = 2NaCl + H₂О	реакции обмена
MgО + 2HCl = MgCl₂ + H₂О	реакции обмена

4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд 8)

"NaОН+HCl=NaCl+H₂О	"реакция нейтрализации
Al(ОН)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂О	реакция нейтрализации
Mg(ОН)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂О	реакция нейтрализации

5. Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами. (Слайд 9)

Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂СО₃

Кроме того, ребята, хлоридная кислота имеет и особое свойство – специфическое. (Слайд 10)

HCl + AgNO₃ = AgCl + НNO₃

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор нитрата аргентума AgNO₃(и наоборот).

4. Применение.

Самостоятельная работа с текстом учебника (стр.112) (Слайды 11-14)

"III. Закрепление. (Слайд 15)

Что такое хлороводород и как его можно получить?
Как доказать:

что эта кислота – хлоридная?
что выданный вам раствор – кислота;

Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg, MgO, MgCl₂

IV. Подведение итогов.

V. Задание на дом: учить §10, повторить §§8, 9. упр.2 (1ур.), 3(2ур.), 4(3 ур.), 5,6 (4уровень) стр.66. (Слайд 16)

Конспект урока по химии «Хлоридная кислота. Хлороводород»

Химия

Конспекты

DOCX

20.03.2013

4060

Химия

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Цель:

обучающая: обобщить знания о классификации и химических свойствах кислот; познакомить учащихся с лабораторным способом получения хлороводорода (хлоридной кислоты), знакомство с общими химическими свойствами кислот и изучение индивидуальных свойств хлоридной кислоты, области её применения;
развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнения и обобщения;
воспитательная: формировать навыки самоанализа и объективного оценивания, воспитывать чувство коллективизма.

"I. Мотивация учебной деятельности учащихся

Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение темы, цели и задач урока.
Фронтальный опрос:

Какие вещества относятся к кислотам?
Как классифицируются кислоты, по каким признакам?
Какие вещества мы называем индикаторами? Какие индикаторы вамизвестны? Как они изменяются в растворах кислот?
Какие еще химические свойства кислот вам известны?

Самостоятельная работа по группам.

Прежде, чем приступить к выполнению заданий повторим ТБ при работе с кислотами.

Задания:

1 группа. Докажите опытным путем, в какой из трех пробирок находится кислота (H₂O, NaCl, H₂SO₄).

2 группа. Докажите экспериментально (двумя способами), что оксид бария – основный оксид.

3 группа. Выполните 2 химические реакции, которые характеризуют свойства сульфатной кислоты.

5 группа. Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства сульфатной кислоты.

"Полученные результаты оформите в виде таблицы:

"II.Изучение нового материала.

1. Физические свойства. (Слайд 3)

2. Получение. (Слайд 4)

В лабораторных условиях хлороводород можно получить из NaCl_кр. и Н₂SO_4конц.

а) При слабом нагревании (150^оС):

NaCl_кр.+Н₂SO_4конц.=NaHSO₄+HCl↑

б) При сильном нагревании (550^оС):

NaCl_кр.+Н₂SO_4конц.=Na₂SO₄+HCl↑

3. Химические свойства.

Какие же это свойства? Как вы думаете?

(Изменяет окраску индикаторов.)

1.Действие кислот на индикаторы. (Слайд 5)

2. Взаимодействие с металлами. (Слайд 6)

Лабораторная работа №4 (стр.111)

Ребята, вам предлагается исследовать, все ли металлы реагируют с HCl.

3. Взаимодействие с основными оксидами. (Слайд 7)

Al₂O₃ + 6HCl = 2 AlCl₃ + 3H₂O	реакции обмена
Na₂О + 2HCl = 2NaCl + H₂О	реакции обмена
MgО + 2HCl = MgCl₂ + H₂О	реакции обмена

4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд 8)

"NaОН+HCl=NaCl+H₂О	"реакция нейтрализации
Al(ОН)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂О	реакция нейтрализации
Mg(ОН)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂О	реакция нейтрализации

5. Взаимодействие с солями, образованных более слабыми кислотами. (Слайд 9)

Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂СО₃

Кроме того, ребята, хлоридная кислота имеет и особое свойство – специфическое. (Слайд 10)

HCl + AgNO₃ = AgCl + НNO₃

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды является раствор нитрата аргентума AgNO₃(и наоборот).

4. Применение.

Самостоятельная работа с текстом учебника (стр.112) (Слайды 11-14)

"III. Закрепление. (Слайд 15)

Что такое хлороводород и как его можно получить?
Как доказать:

что эта кислота – хлоридная?
что выданный вам раствор – кислота;

Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg, MgO, MgCl₂

IV. Подведение итогов.

V. Задание на дом: учить §10, повторить §§8, 9. упр.2 (1ур.), 3(2ур.), 4(3 ур.), 5,6 (4уровень) стр.66. (Слайд 16)

Автор материала

Демешко Ирина Ивановна

На сайте: 10 лет и 10 месяцев
Всего просмотров: 13088
Подписчики: 0
Всего материалов: 4

13088
просмотров
4
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Демешко Ирина Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.