Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока в 9 классе

Конспект урока в 9 классе


библиотека
материалов

Тема: Электролитическая диссоциация, ее механизм. Степень электролитической диссоциации.

Цели урока: 1) Усвоение учащимися механизма электролитической диссоциации;

2) Развитие умений выделять существенные признаки

электролитов и неэлектролитов;


3) Развитие познавательного интереса, уверенности в своих

силах, воспитание культуры умственного труда.

«О сколько нам открытий чудных

Готовит просвещенья дух,

И опыт сын ошибок трудных,

И гений парадоксов друг,

И случай, бог-изобретатель…»

(А.С.Пушкин)

Ход работы.

  1. Демонстрация эксперимента:

  • Сухая поваренная соль

  • Сухой сахар

  • Раствор поваренной соли в бензоле

  • Вода

  • Раствор сахара

  • Раствор поваренной соли

Цель: выяснить причины этих процессов. Раствор поваренной соли в воде

проводит электрический ток, а раствор сахара не проводит электрический

ток. Вопрос: Что же такое раствор? Какие существуют теории растворов?

Поваренная соль и сахар различаются строением и имеют различный вид химической связи. Какой вид химической связи имеет поваренная соль?Следовательно, существуют вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитами могут быть кислоты, основания и соли. Они имеют ионный и ковалентный полярный вид химической связи. Неэлектролиты – сахар, эфир, бензол, углекислый газ, кислород, азот, водород. Сухой электролит не проводит электрического тока и раствор электролита в бензоле, поэтому электролитическая диссоциация протекает под действием молекул воды. Определение электролитической диссоциации.

Вода – полярная молекула, т.к. имеет следующее строение, представляет собой диполь.

Механизм электролитической диссоциации

веществ с ионным видом химической связи:







Стадии: 1) Ориентация диполей воды;

2) Гидратация;

3) Диссоциация.



Механизм электролитической диссоциации

веществ с ковалентной полярной связью:







Стадии: 1) Ориентация диполей воды;

2) Гидратация;

3) Ионизация;

4) Диссоциация.


При диссоциации образуются гидратированные ионы.

Na+ - катион

Cl- - анион


Возникает направленное движение заряженных частиц (электрический ток), цепь замыкается, лампочка загорается. С.Аррениус в 1877 году пришел к выводу, что в растворе имеются заряженные частицы, образующиеся при растворении. Иван Алексеевич Каблуков, Владимир Александрович Кистяковский доказали, что при растворении образуются гидраты, а затем они диссоциируют на ионы. NaCl = Na+ + Cl-

Вопрос: Электролиты полностью распадаются на ионы? (Ответ: только часть. В растворе есть молекулы электролита)


Различают слабые и сильные электролиты.


0% 30% - слабый электролит (H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4, Сa(OH)2)

30% 100% - сильный электролит (HNO3, HCl, H2SO4, HClO4, NaOH, KOH, NaCl, KCl)


зависит от: 1) Природы веществ;

2) От концентрации, при разбавлении

степень диссоциации повышается.

Где встречается процесс диссоциации:

  1. В аккумуляторах;

  2. При поглощении растениями минеральных солей из почвы;

  3. При усвоении человеком поваренной соли при приеме пищи;

  4. В металлургии;

  5. В медицине.


Закрепление:

  1. Найти соответствие определение-термин: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, степень диссоциации;

  2. Составить схему стадий электролитической диссоциации вещества с

а) ионной связью;

б) ковалентной полярной связью.

3) Зачеркнуть одной чертой электролиты


NaCl

NaOH

H2SO4

сахар

H2O

парафин

нафталин

бензол

эфир

  1. Тест. У вас имеются кружочки с номерами 1,2,3. Поднимите номер правильного ответа.


  1. Среди следующих веществ неэлектролитом является:

а) раствор хлорида кальция;

б) расплав хлорида натрия;

в) эфир.

II. Сухая поваренная соль не проводит электрический ток, т.к.:

а) неэлектролит;

б) нет воды;

в) нет электрического тока.

III. Электролитическая диссоциация протекает под действием:

а) молекул воды;

б) электрического тока;

в) бензола.

IV. Сильный электролит:

а) NaCl;

б) H2CO3;

в) H2O.

V. Катион:

а) Na+;

б) Cl-;

в) H2O.

VI. Анион:

а) Cl-;

б) К+;

в) О2.

VII. Хлорид натрия имеет вид химической связи:

а) ионный;

б) атомный;

в) молекулярный.


Природа окружает нас загадками и попытка их решения принадлежит к величайшей радости жизни.

Человек рождается на свет,

Чтоб творить, дерзать и не иначе

Чтоб оставить в жизни добрый след

И решить все трудные задачи.

Человек рождается на свет…

Для чего? Ищите свой ответ.

И если при решении этих загадок ваше мнение отлично от моего, то это не значит, что вы заблуждаетесь. Может быть, вы подходите к истине с другой стороны и видите ее другую сторону.


Домашнее задание: п.35, стр. 147, упр.1-3, 5. Желающие подготовят сообщение « Процесс электролитической диссоциации в природе».










Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок по теме «Электролитическая диссоциация» имеет следующие цели: выяснение причин электролитической диссоциации и ее механизма.Цели урока представлены в виде эксперимента с электролитами и неэлектролитами в сухом виде и  в виде растворов. В ходе урока разбирается механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. Изучается понятие о сильных и слабых электролитах. Электролитическая диссоциация имеет важное значение в жизни человека. Закрепление материала происходит в виде решения тестовых заданий. В ходе урока используются цитаты из литературных произведений. Домашнее задание дифференцировано.

Общая информация

Номер материала: 67384041221

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG