|
2.Актуализация знаний.
|
Формирует
тему урока, ставит цель.
- Вспомните
как классифицируют неорганические соединения? ( На оксиды, основания, кислоты
и соли).
Проверка
знаний, умений, навыков (Слайд № 1 )
-Из
данного списка выпишите в столбик оксиды и основания
|
-На оксиды, основания, кислоты и соли
Отвечают на вопросы, сталкиваясь с противоречиями,
возникающими в ходе их обсуждения.
|
коммуникативные:
формируем умение слушать и понимать других, учитывая
позицию собеседника.
|
|
3. Целеполагание и мотивация.
|
Предлагает систему вопросов, способствующих
выявлению главной проблемы урока.
-Почему некоторые химические формулы вы не
записали в таблицу? (Учитель создает проблему)
-Совершенно верно. Молодцы! Сегодня мы расширим
ваши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом
неорганических соединений – классом кислот.
-Записываем
в тетради тему урока. После изучения данной темы вы должны знать что такое
кислоты, какие они бывают, как их классифицируют, уметь называть кислоты,
распознавать их среди других соединений, знать правила техники безопасности
при работе с кислотами.
|
-Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к
основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.
Осмысливают тему урока и . Принимают цель урока.
|
познавательные:
умение самостоятельно выделять и формулировать
познавательную цель
коммуникативные:
формируют собственное мнение, устанавливают и сравнивают разные точки зрения,
принимают решение;
регулятивные:
целеполагание как постановка учебной задачи,
планирование, прогнозирование
|
|
4. Первичное усвоение знаний.
|
«Кислоты»
-А
сегодня на уроке мы с вами будем рассматривать еще один класс неорганических
соединений. Это – кислоты. Слайд № 3
-Записываем
в тетради тему урока. После изучения данной темы вы должны знать что такое
кислоты, какие они бывают, как их классифицируют, уметь называть кислоты,
распознавать их среди других соединений, знать правила техники безопасности
при работе с кислотами.
-С кислотами
мы сталкиваемся с вами ежедневно. Какие кислоты
вам известны?
(В
желудочном соке соляная кислота. В лимонаде и кока коле угольная)
-Кислоты
бывают органические Слайд № 5-11 и неорганические Слайд № 12, содержатся в
организмах животных Слайд № 13 , применяются в медицине Слайд № 14 и
пищевой промышленности Слайд № 15 .
-Само
название «кислота» указывает на то, что эти вещества имеют кислый
вкус. Только не следует пробовать на вкус все кислоты подряд! Для определения
кислоты существуют специальные вещества-указатели – индикаторы
|
-В
желудочном соке соляная кислота. В лимонаде и кока коле угольная
|
познавательные:
дают определение понятиям;
извлечение необходимой информации из прослушанного
текста;
определение основной и второстепенной
информации;
личностные:
учебно-познавательный интерес к новому учебному
материалу
|
|
5. Изучение нового материала с элементами самостоятельной
работы.
ИНСТРУКТИВНАЯ
КАРТА:
Форма
работы: парная.
Время
работы – 8-10 минут.
|
Организует самостоятельную экспериментальную
деятельность учащихся исследовательского характера.
Разъясняет исследовательские задания, записанные на
карточках для каждой группы и порядок заполнения результатов исследования в
таблице.
Проводит инструктаж по технике безопасности при
обращении с химическими реактивами и нагревательными приборами.
Помогает и контролирует проведение лабораторных
исследований. Наблюдает за ходом работы учащихся в группах.
-Сейчас
вам предстоит провести лабораторный опыт по исследованию изменений окраски
индикаторов в кислотных средах.
Правила
техники безопасности: Слайд № 16
-Внимание!
Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или
отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
У вас
имеются на партах инструктивные карты и необходимое оборудование и реактивы.
Читая внимательно инструкцию, выполните опыты, соблюдая правила техники
безопасности (они то же есть в инструкции).
-Итак,
приступаем.
Лабораторный
опыт.
Задание:
Исследовать
окраску индикаторов в кислотных средах. Слайд № 17
Оборудование
и реактивы:
Пробирки,
растворы соляной, лимонной кислоты, фенолфталеиновая бумажка, жидкие синий
лакмус и метиловый оранжевый.
Проведение
опыта и оформление результатов:
1) Перепишите
в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.
2)
Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки фенолфталеиновую бумажку.
Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.
Затем в
эту же пробирку с кислотой добавьте 2 капли синего лакмуса..
Результаты
наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ую
пробирку с соляной кислотой добавьте 2 капли метилового оранжевого.
Результаты
наблюдений запишите в таблицу.
3)
Повторите опыты, описанные выше в пункте 2), используя другие пробирки с
лимонной кислотой.
Не
забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!
ДЕЙСТВИЕ
КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
|
Индикатор
|
Окраска
индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)
|
Окраска
индикатора в лимонной кислоте
|
|
Фенолфталеиновая
бумажка
|
|
|
|
Синий
лакмус
|
|
|
|
Метиловый
оранжевый
|
|
|
Обсуждение
результатов и формулирование выводов:
-Как
можно определить раствор кислоты среди других веществ?
(Раствор
кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов).
-Какие
индикаторы изменили свой цвет в кислотах?
(Лакмус
и метилоранж).
-Какую
окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус
стал красным, а метилоранж - розовым).
-На
основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо
от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой
цвет одинаково;
а это
означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
-С
чем же это связано?
(Для того
чтобы объяснить сходные свойства кислот, необходимо изучить их состав).
|
Слушают инструктаж по технике безопасности. Проводят
лабораторную работу. Объясняют и делают вывод. Записывают выводы в рабочую
таблицу.
-Раствор
кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов.
-Лакмус
и метилоранж.
-Лакмус
стал красным, а метилоранж - розовым.
-Для
того чтобы объяснить сходные свойства кислот, необходимо изучить их состав.
|
познавательные:
умение работы с лабораторным оборудованием и
химическими реактивами.
коммуникативные:
формируем умение слушать и понимать других, учитывая
позицию собеседника.
регулятивные:
умение планировать свою деятельность, оценивать
эффективность своей работы
|
|
6. Осознание и осмысление учебного материала.
|
Организует деятельность учащихся по применению
полученных знаний.
Изучение
нового материала с элементами самостоятельной работы.
-Прочитайте
формулы кислот. (HCl, H2SO4, H3PO4).
Слайд № 18.
-Что
общего во всех этих формулах? (Все содержат элемент Н).
-СЛЕДОВАТЕЛЬНО,
все общие свойства кислот, в том числе изменение окраски индикаторов, связаны
с элементом водородом.
-На
каком месте в формуле кислоты записывают знак водорода? (На
первом).
-Если
закрыть водород, то остальная часть молекулы называется кислотным остатком.
-В
кислотах разные кислотные остатки? (Да).
-СЛЕДОВАТЕЛЬНО,
специфические свойства каждой кислоты связаны с наличием в них разных
кислотных остатков.
-Прочитайте
кислотные остатки.
-Сколько
частей можно выделить в молекулах кислот? (Две).
-А
сколько видов ионов содержится в этих кислотах? (Два: один - ион Н,
другой - ион кислотного остатка).
-Чему
равен заряд иона Н? (1+).
-Какой
по знаку будет заряд иона кислотного остатка? (Отрицательным).
-А
как можно определить число этого заряда?
-Оказывается
для этого нужно посмотреть на число атомов водорода в формуле кислоты.
- Чему
равен заряд иона кислотного остатка в H2SO4, HCl, H3PO4?
-Как же
можно на основании всего сказанного выше дать определение кислотам?
-КИСЛОТЫ
– это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков.
-А чем
еще кроме разных кислотных остатков отличаются формулы этих кислот?
(Числом
атомов водорода).
-Как
вы думаете можно ли по этом признаку классифицировать кислоты? (Да).
-Откройте
учебник с.104 §20 последний абзац и найдите название этого признака.
(Число атомов водорода называется основностью кислоты. Признак классификации
– основность). Слайд № 19
-Какие
бывают кислоты по основности? (Одноосновные, двухосновные,
трехосновные).
-Назовите
по этому признаку показываемые мною кислоты.
Возвращаемся
к Слайд № 18
- А чем
отличаются кислотные остатки в этих формулах? (Есть или нет
кислород).
-Как
классифицируют кислоты по этому признаку? (Кислородсодержащие и
бескислородные). Слайд 20
-Назовите
по этому признаку показываемые мною кислоты.
-А
теперь мы с вами будем учиться называть кислоты.
-Бескислородные
кислоты называют с конца молекулы, соединяя название последнего элемента
через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название
класса соединения - кислота.
Например:
(ПОКАЗЫВАЮ HCl) – хлороводородная кислота, другое, чаще употребляемое
название ее, – соляная кислота. Слайд № 21
Немного
о ней: (показываю
пузырек с кислотой) – это жидкость, без цвета и запаха, концентрированная
дымит на воздухе; содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает
большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает
перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы
начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную
кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный
желудок, так как сок начнет переваривать стенки самого желудка.
-Назовите
бескислородные кислоты Слайд № 20
-Проверяем
Слайд № 23
-Название
кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Слайд №
22
-Например:
(ПОКАЗЫВАЮ
H2SO4 и H2SO3 )– в середине
стоит сера, поэтому первую (у которой больше кислорода) называют
серной (богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) –
сернистой (победнее и скромнее).
Немного о серной кислоте: (показываю ее)
– это жидкость, без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды
и другие газы. Концентрированная серная кислота требует особого обращения с
ней при разбавлении: ее нужно приливать в воду, а не наоборот. Иначе может
произойти закипание и выплеск кислоты, что может привести к ожогам рук, глаз
|
Ученики записывают определение и общую формулу в
тетрадь.
Осуществляют деятельность по применению полученных
знаний.
-Все
содержат элемент Н.
-Два: один - ион Н, другой - ион кислотного
остатка.
-Числом
атомов водорода.
-Число атомов водорода называется основностью
кислоты. Признак классификации – основность
- Одноосновные, двухосновные, трехосновные
-Есть
или нет кислород.
|
познавательные:
умение структурировать знания;
общеучебные: поиск и
выделение необходимой информации, применение методов информационного поиска;
смысловое чтение и выбор чтения в зависимости от цели;
логические:
построение логической цепи рассуждений, анализ,
синтез
коммуникативные:
умение выражать свои мысли, осуществляют контроль,
коррекцию и оценку своих действий ;
регулятивные:
самостоятельно анализируют условия достижения цели
на основе учета выделенных учителем ориентиров действия
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.