Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 10 класса по теме «Сероводород. Сульфиды»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок по химии для 10 класса по теме «Сероводород. Сульфиды»

библиотека
материалов



Министерство образования РК. СКО р-н м.Жумабаева Надеждинская СШ











тема: «Сероводород и сульфиды».














Выполнила: учитель химии Абдина Г.Х.










2013г.





Тема: Сероводород и сульфиды.

Цель: Изучить свойства сероводорода, строение молекулы. Научиться писать уравнения реакций характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.

Задачи урока:

1) организовать деятельность учащихся по ознакомлению и первичному закреплению учебного материала о сероводороде и сульфидах; содействовать развитию химически грамотной речи учащихся, универсальных учебных действий при работе с информацией.

2) развивать речь учащихся с использованием химических терминов.

3) воспитывать бережное отношение к окружающей среде.

Межпредметные связи: Связь химии с другими науками: биологией, географией, математикой, медициной и литературой.
Тип урока: изучение новой темы.
Методы: 
I. репродуктивный, частично-поисковый.

II. словесные (рассказ, беседа), самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения: групповая.

Средства:
1) дидактический материал (карточки с заданиями для закрепления материала),
2) интерактивная доска ( при изучении нового материала),
3) учебник, дополнительная литература (для изучения нового)


Этапы работы

Ход урока

Деятельность учащихся


1Введение

Актуализация знаний

(11 мин)














2 Основной этап.

(15 мин)


































































3 Закрепление

(5 мин)






4 Домашнее задание (2 мин)




5.Выполнение разноуровневых заданий

(12мин.)




Организационная минута

1. Класс выполняет теста по теме «Сера» (7 мин.) слайд

Проверка теста (2 мин) слайд

4 Беседа(2 мин) Вспомнить особенности строения атома серы и его окислительно-восстановительные свойства.

О каком соединении упоминал Пушкин в стихотворении?:

"Тогда услышал я (о, диво!), запах скверный,

Как будто тухлое разбилося яйцо,

Или карантинный страж курил жаровней серной.

Я, нос себе зажав, отворотил лицо..." (слайд)


Сообщение темы цели урока

-Изучить свойства сероводорода, строение молекулы. Научиться писать уравнения реакций характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.

Беседа

- Запишите формулу сероводорода.

-Запишите графическую и электронную

формулы сероводорода

- Назовите тип химической связи.

- Какую степень окисления имеет сера в

этом соединении

- Может ли она принимать электроны

А отдавать? Сколько?

- Запищите уравнения полуреакций


S-2 – 2e = S0

S-2 – 4e = S+2

S-2 – 6e = S+4


S-2 – 8e = S+6 (слайд)


Окислитель или восстановитель сера в серводороде.?


Вывод: сера в сероводороде является только восстановителем



2 Физические свойства сероводорода

Прочитать §13 Рассказать о физических свойства

(Подчеркнуть ядовитость)


3Сероводород в природе

(Работа с учебником)

- Где в природе встречается сероводород?

- Почему в черном море сероводород не доходит до поверхности?

(окисляется кислородом до серы)


4Реакции горения

Запишите в тетради 2 уравнения горения сероводорода если в результате образуется

S или SO2



Рассмотреть на доске окислительно-восстановительные процессы - доказать, что сероводород проявляет свойства восстановителя


5Сульфиды

Раствор сероводорода – кислота слабая

Соли – сульфиды Приведите примеры растворимых и нерастворимых сульфидов по таблице.


6Качественная реакция

Pb2++S2-=PbS


«Составление кластера»

Учитель записывает на доске, где в центре записано ключевое понятие урока «Сероводород». (слайд)





§13. стр. 54 №6. (слайд)




Знание

1.Записать структурную формулу H2S.

2.Определить степень окисления серы в H2S.

3. С помощью какого аппарата получают H2S в лаборатории.

4. Вычислите Д(Н2) H2S, Д(возд.) H2S.

5. Как называются соли сероводородной кислоты?

6. При взаимодействии H2S с металлами образуются?

7.Выписать в две графы соли сероводородной кислоты: KHS, H2S, Na2S, CaSO4, LiHS, CuS, KHSO3.

Понимание

1.Выберите соответствия:

CuS сульфид свинца

MgS гидросульфид калия

KHS сульфид магния

ZnS сульфид меди

PbS сульфид натрия

LiHS гидросульфид лития

Na2S сульфид цинка

2. С какими из приведённых ниже веществ будет взаимодействовать сероводород? Mg,H2,ZnO,CuS,NaOH.

Применение

1.Даны Zn, S и H2SO4. Как можно получить сероводород, используя эти соединения?

2.Дано сокращённое ионное уравнение

Pb2++S2-=PbS

Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакции.

3. Напишите уравнение реакции гидролиза K2S. С помощью каких индикаторов можно установить реакцию среды?

4.При сжигании 11,2 л. Сероводорода (н.у.) выделяется 251,2 кДж. тепла. Сколько выделится тепла при сгорании 2 Моль сероводорода? (1004,8кДж.)

5.Сероводород пропустили через 18% раствор CuSO4 массой 200г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Анализ

Докажите что H2S является кислотой.

Синтез

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SZnSH2SAg2S

Найдите окислительно – восстановительную реакцию и уравняйте методом электронного баланса.

Оценка

Какова специфика действия H2S на организм человека?





Цель: проверка усвоения учащимися предыдущего материала. Подготовка к восприятию нового.










Учащиеся отвечают на вопросы







Учащиеся записывают на доске











Запись в тетрадь





Учащиеся читают текст и рассказывают о физ.св.




Учащиеся отвечают на вопрос используя текст учебника





Самостоятельно записывают молекулярные уравнения



Запись в терадь.





Устно







Запись в терадь.














Запись в дневниках.




Работа в тетрадях.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

"Описание материала:

В начале урока создала благоприятную обстановку для работы. Цель этого урока изучить свойства сероводорода, строение молекулы.

В ходе урока использовала флипчарт с заданиями на повторение пройденного материала, изучение нового материала и закрепление пройденного материала.

Большой интерес вызывало проведение ярких химических экспериментов. Дети самостоятельно записывали молекулярные уравнения.

Разноуровневые задания содержали  вопросы на знания, понимание, применение, анализ, синтез и оценку. Со всеми заданиями дети успешно справились и задания были восприняты учащимися с интересом.

Общая информация

Номер материала: 68839041405

Похожие материалы