Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 8 класса «Кислоты»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии для 8 класса «Кислоты»

библиотека
материалов

hello_html_m75708c07.gifhello_html_m6398acdd.gifhello_html_m31f5c92f.gifhello_html_m486fa3f7.gifhello_html_m462c48de.gifhello_html_m2a7690f7.gif











Состав и названия кислот.

Классификация кислот.

Физические и химические свойства.

Способы получения.

Химия.

8 класс.

Подготовили:

Кураева Г.Н. – учитель химии

Сангалиева Г.К. – учитель информатики























Тема урока: Состав и названия кислот. Классификация кислот.

Физические и химические свойства. Способы получения.

Цель: повторить определение кислот, их состав, классификацию, общие свойства; привести в систему знания о кислотах.

Развивать умения учащихся логически мыслить, находить решение нестандартных заданий, продолжить формирование умений наблюдать, анализировать, делать выводы, переходить к обобщению от общего к частному и, наоборот, на новых примерах обогатить знания о кислотах.

Прививать интерес к химии, активизировать познавательную деятельность.

Тип урока: урок-обобщение с использованием информационных технологий.

Оборудование: компьютеры, программное обеспечение 1С: Репетитор – химия. Реактивы: кислоты, индикаторы.

Методы: словесные, наглядные, практические.

План урока.

  1. Организационный момент.

  2. Введение учеников в урок, разъяснение целей и задач.

  3. Правила ТБ.

  4. Основная часть.

  1. Информационный этап.

  2. Определительный этап.

  3. Экспериментальный этап.

  4. Закрепительный этап.

  1. Вывод.

  2. Задание на дом.

Ход урока:

Правила ТБ по химии:

При работе с кислотами и щелочами соблюдайте особую осторожность!

Правила ТБ по информатике:

  1. Запрещается трогать провода, вилки, розетки, штекеры, передвигать без разрешения учителя оборудование.

  2. Запрещается класть на стол рядом с ПК портфели, сумки, книги. На столе должны лежать только ручки и тетради.

  3. Нельзя ничего класть на клавиатуру.

  4. Во время работы установить расстояние глаз от экрана – на расстоянии вытянутой руки.

  5. Учащимся не следует вставать с места при входе посетителей.

  6. В случае возникновения зрительного напряжения или усталости можно, не вставая с места, выполнить несколько упражнений для снятия этого напряжения или усталости.

Основная часть.

Информационный этап.

Наша задача – как можно больше узнать о кислотах. Чем же интересны кислоты? Нужны ли они человеку, природе? Встречались ли вы где-нибудь с кислотами, кроме уроков химии?

Пример ответа учащихся:

Кислоты содержатся в нашей пище (фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы). Например: лимон, крыжовник, малина, сок свеклы содержат лимонную кислоту.

Очень важна и разнообразна роль кислот в человеческом организме: соляная кислота в желудке( пищеварительная функция и бактерицидная). Кислоты в природе – муравьи, крапива, гусеницы, жуки содержат кислоты. Самая значительная функция кислот в природе – разрушение горных пород и создание почвы. Дождевая вода – слабый раствор угольной и азотной кислот.

Общее число существующих кислот велико. Наибольшее значение имеют 30-50 кислот.

Определительный этап.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металла и кислотный остаток.


Вспомним названия кислот и валентность кислотных остатков (на экране компьютера формулы кислот).

HNO3, HCl, H2S, H2SO3, H2SO4, H2SiO3, HBr, H3PO4,HBO3.

В – чем различаются кислоты?

О – по числу атомов водорода кислоты делятся на односоставные, двухсоставные и многосоставные.

По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные.

Дополните схему, приведенную на экране.

…………………………..H3AsO4, ………………

Одноосновные HCl, ………………



………………………….

H2S, …………………..





кислоты



……………………….....HF, …………………….

Кислородные HNO3, ………………









Экспериментальный этап.

Физические свойства кислот.

При обычных условиях большинство кислот находится в жидком состоянии - H2SO4, HNO3. Известны твердые кислоты - H3PO4, H3BO3. В основном все кислоты растворимы в воде. Их растворы имеют кислый вкус и вызывают ожоги.

Эксперимент.

Стоят три пробирки с прозрачными растворами. Как узнать, есть ли здесь кислота?

Ученик, используя индикатор, определяет кислоту.

Для того, чтобы вспомнить химические свойства кислот предлагаем вам просмотр опытов на компьютере. Уравнения реакций записать в тетрадь. По завершении работы проверяем уравнения реакций.

Одно уравнение реакции набрать на компьютере в текстовом редакторе Word.






Карточка для учащихся.

Фамилия, имя

Рисунки опытов


Тема опытов


1.

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой.

Тема – элементы III группы.













2.

Взаимодействие мела с соляной кислотой.



Тема – элементы IV группы.













3.

Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой.



Тема – элементы VII группы.











4.

Получение и свойства гидроксида меди (II).



Тема – элементы I группы.
















Каким способом получают кислоты?

Просмотр на экране опыта

Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой.



Тема – элементы V группы.










Закрепительный этап.

  1. На экране компьютеров – формулы разных веществ. Подчеркнуть формулы кислот. H2SO4, MgCl2, Ca (OH) 2, H2O, HCl, Fe2O3, NaOH, HNO3.

  2. Игра «Третий лишний» (логическая цепочка). На экране компьютера формулы веществ, зачеркнуть лишнее.


HF, HCl, H3PO4

Na2CO3, H2SO3, H2S

H2SO4, HI, H2O

BaO, HNO3, HCl













  1. Укажите вещества, с которыми взаимодействует раствор соляной кислоты. Формулы на экране компьютера, ответ устный.

- Cu, CuO, Cu (OH) 2

- Mg, MgO, Mg (OH) 2, BaCl2

- Mg, MgO, Mg (OH) 2, AgNO3

- Hg, AgNO3, CuCl2

  1. Решение задачи.

Условие на экране компьютера.

К 600 г раствора с массовой долей серной кислоты 12% добавили 200 г воды. Определите массовую долю (в %) кислоты в полученном растворе.


Дано: Решение:

m (р-ра) = 600г

w1 (H2SO4) = 12% 1) ω = hello_html_279feb9d.gif . 100% 2) ω = hello_html_47506bd1.gif=9%

m (H2O) = 200г

w2 (H2SO4) - ? hello_html_mddfad72.gif = hello_html_1da0f843.gif

hello_html_mddfad72.gif= hello_html_5a562913.gif = 72г

hello_html_11852162.gif


Ответ: ω =9%.


  1. Выполнение тестов разных уровней в электронном варианте (оценки за тесты на экране компьютера).


Тесты среднего уровня:

:0 Цвет индикатора изменяется под действием соляной кислоты

00 лакмус синий

10 лакмус красный

00 метилоранж желтеет

00фенолфталеин становится малиновым


:0 Относительная молекулярная масса серной кислоты равна

0025

1098

0082

0064


:0 Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту?

00 хлорид калия

00 оксид кремния (IV)

10 оксид фосфора(V)

  1. оксид натрия


:0 С каким металлом реагирует разбавленная серная кислота?

00 медь

10 алюминий

00 платина

00 золото


:0 Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакции:

00 разложения

10 замещения

00 соединения

00 обмена


Тесты высокого уровня:

:0 Какое из перечисленных утверждений неверно?

00 кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

00 кислоты изменяют окраску индикатора

00 кислоты взаимодействуют с основаниями

10 кислоты взаимодействуют с кислотными оксидами


:0 Какие пары веществ могут взаимодействовать друг с другом?

00 соляная кислота и азотная кислота

00 серная кислота и оксид серы (IV )

10 серная кислота и гидроксид калия

00 соляная кислота и серная кислота


:0 Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции

00 разложения

00 замещения

00 соединения

10 обмена


:0 Определить массовую долю водорода в серной кислоте

00 1%

10 2%

00 3%

00 4%

:0 Чему равна массовая доля (в %) кислоты, если в 200 г раствора содержится 10 г кислоты

00 10%

10 5%

00 1%

00 0.5%

Вывод: Закончился наш визит к кислотам. Кислота – это активные химические вещества. Им свойственны общие химические свойства. В жизни человека, в природе кислоты имеют огромное значение. Вы узнали о кислотах много интересного, но при дальнейшем изучении химии вы узнаете о них еще больше.

Домашнее задание.


Краткое описание документа:

Пояснительная записка.   Урок  химии  на тему «Состав и название кислот.  Классификация кислот, физические и химические свойства. Способы получения» проводится в мультимедийном  кабинете. Урок начинается с организационного этапа, задача которого – подготовить учащихся к работе на уроке. Следующий этап – информационный. Учащиеся рассказывают о роли кислот в природе и в жизни человека.  На определительном этапе учащиеся выясняют состав кислот, номенклатуру и классификацию. На экспериментальном этапе учащимся предлагается выполнить лабораторный опыт  и  просмотр видеороликов. На этапе закрепления учащимся предложены разные  упражнения, задача и тест по выбору.                                                                          
Автор
Дата добавления 15.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров465
Номер материала 70138041525
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх