Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок по современным образовательным технологиям «Мир веществ»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по современным образовательным технологиям «Мир веществ»

Выбранный для просмотра документ Своя играМир вещств8класс.ppt

библиотека
материалов
Урок-игра по химии «Мир веществ» 8класс Презентация составлена: учитель хими...
 Вперед!!!
крестики-нолики детективы работа над ошибки найди меня черный ящик фотоконкурс
оксиды основания кислоты соли
1.ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ И СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ – НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТ...
ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ...
ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ КИСЛОТ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ Cu...
ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ CuS...
2 1 4 5 6 7 8 3
КАКОЕ ВЕЩЕСТВО НАХОДИТСЯ В ЧЕРНОМ ЯЩИКЕ? Лакмус будет в них краснеть, Раствор...
 Кислота воды боится, быстро в воду превратится? угольная сернистая 2 далее
Известковое молоко (гидроксид кальция) Молоко не скисло, на стене повисло? 3...
 Красив,наряден карбонат,ему строитель будет рад? 4 мрамор известняк далее
И хотя порой блистаю я в коронах королей,чаще строить помогаю от дворцов до...
А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, -...
7 Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. А в кислоте б...
8 Я растворю любой металл. Меня алхимик получал в реторте глиняной простой....
 Кислота-разбойница Проишествие в стакане Трагедия в Саланге Вещество- загадка
КИСЛОТА-РАЗБОЙНИЦА H2SO4 H2O Восстановите картину проишествия? Почему разбилс...
ТРАГЕДИЯ В САЛАНГЕ 3 ноября 1982 года погибли сотни афганских и советских сол...
ПРОИШЕСТВИЕ В СТАКАНЕ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ ? NaOH кислота 1.Почему изменилась окр...
ВЕЩЕСТВО-ЗАГАДКА Посмотрите внимательно:через некоторое время произойдет необ...
Удивительные кристаллы Рецепт сока Крымские пещеры Строительный материал
УЗНАЙТЕ ВЕЩЕСТВО НА ФОТО? Кристаллы поваренной соли-хлорида натрия NaCl далее
ИЗ КАКОГО МАТЕРИАЛА СДЕЛАНО ИЗДЕЛИЕ(ЛЕПНИНА)? Гипс-минерал из класса сульфат...
КАКАЯ КИСЛОТА ВХОДИТ В СОСТАВ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА? Соляная кислота HCl Также в...
ПЕРЕД ВАМИ -ЗНАМЕНИТЫЕ КРЫМСКИЕ ПЕЩЕРЫ. КАКАЯ ОСАДОЧНАЯ ГОРНАЯ ПОРОДА СТАЛА О...
названия щелочи осадок cтепень окисления
ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ИОНОВ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧЕЙ + H 2+ Cu - NO3 - Cl 3+ Fe +...
СООТНЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА И НАЗВАНИЕ Mg(OH)2 MgO HI Mg(NO3)2 MgCl2 Хлорид ма...
ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ИОНОВ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ + Na 2+ Ba 2+ Cu...
СООТНЕСТИ CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПЕРВОГО ЭЛЕМЕНТА И ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА SO2 K2S P2O5...
НАЙТИ ОШИБКИ В ТЕКСТЕ H2SiO3 кремниевая кислота; двухосновная; кислородсодер...
ГДЕ СПРЯТАЛИСЬ ОШИБКИ? Угольная кислота : H2CO3 кислородсодержащая трехосновн...
ИСПРАВИТЬ ОШИБКИ В ФОРМУЛАХ! БУДЬТЕ ВНИМАТЕЛЬНЫ! cульфат меди(II)------CuSO4...
КАКИХ ОКСИДОВ НЕ СУЩЕСТВУЕТ? Сa2O3 CaO степень окисления Ca+2 Fe2O3 Al2O3 NaO...
Литература Смирнов В. Ф., Чиркова А. Н. Путешествие в страну тайн-М.: Новая ш...
38 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок-игра по химии «Мир веществ» 8класс Презентация составлена: учитель хими
Описание слайда:

Урок-игра по химии «Мир веществ» 8класс Презентация составлена: учитель химии МОУ СОШ №10 П.Моревка МО Ейский район Афанасьева Наталья Геннадьевна 2013г

№ слайда 2  Вперед!!!
Описание слайда:

Вперед!!!

№ слайда 3 крестики-нолики детективы работа над ошибки найди меня черный ящик фотоконкурс
Описание слайда:

крестики-нолики детективы работа над ошибки найди меня черный ящик фотоконкурс

№ слайда 4 оксиды основания кислоты соли
Описание слайда:

оксиды основания кислоты соли

№ слайда 5 1.ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ И СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ – НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТ
Описание слайда:

1.ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ И СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ – НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ NaOH FeO CuO CaO NiSO4 Na2O CrCl3 KOH CO2 MgO MnO BaSO3 NaCl BaO PbO ZnO

№ слайда 6 ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ
Описание слайда:

ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОСНОВАНИЙ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ Cu(OH)2 NaOH Fe(OH)3 KOH Ca(OH)2 Na2O BaO CuCl2 NiSO4 Cr(OH)3 CO2 PbO H2SO4 LiOH HCl ZnO далее

№ слайда 7 ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ КИСЛОТ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ Cu
Описание слайда:

ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ КИСЛОТ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ Cu2O HCl KCl NaCl MgCO3 HNO3 KOH Al2O3 Ni(OH)2 H3PO4 CaCO3 PbO BeO H2S BaS ZnSO4 далее

№ слайда 8 ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ CuS
Описание слайда:

ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ СОЕДИНИТЬ ИХ ПРЯМОЙ ЛИНИЕЙ - НАЙТИ ВЫИГРЫШНЫЙ ПУТЬ CuSO4 LiOH СаO NaCl BaCO3 KNO3 AlCl3 NaI NiO H2SO4 CaCO3 BaCl2 K2S MnO NH3 ZnO далее

№ слайда 9 2 1 4 5 6 7 8 3
Описание слайда:

2 1 4 5 6 7 8 3

№ слайда 10 КАКОЕ ВЕЩЕСТВО НАХОДИТСЯ В ЧЕРНОМ ЯЩИКЕ? Лакмус будет в них краснеть, Раствор
Описание слайда:

КАКОЕ ВЕЩЕСТВО НАХОДИТСЯ В ЧЕРНОМ ЯЩИКЕ? Лакмус будет в них краснеть, Растворяться – цинк и медь. А мелок в них, посмотри, Вмиг пускает пузыри! И опасны для работы Эти жгучие … 1 кислоты далее

№ слайда 11  Кислота воды боится, быстро в воду превратится? угольная сернистая 2 далее
Описание слайда:

Кислота воды боится, быстро в воду превратится? угольная сернистая 2 далее

№ слайда 12 Известковое молоко (гидроксид кальция) Молоко не скисло, на стене повисло? 3
Описание слайда:

Известковое молоко (гидроксид кальция) Молоко не скисло, на стене повисло? 3 далее

№ слайда 13  Красив,наряден карбонат,ему строитель будет рад? 4 мрамор известняк далее
Описание слайда:

Красив,наряден карбонат,ему строитель будет рад? 4 мрамор известняк далее

№ слайда 14 И хотя порой блистаю я в коронах королей,чаще строить помогаю от дворцов до
Описание слайда:

И хотя порой блистаю я в коронах королей,чаще строить помогаю от дворцов до кораблей? 5 Горный хрусталь кварц песок SiO2 гранит далее

№ слайда 15 А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, -
Описание слайда:

А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, - Я лед, я пот, я - облака. Я иней, чай, бульон, туман, Река, ручей и океан. Когда я злюсь, то закипаю; А от мороза - застываю. 6 Н2О далее

№ слайда 16 7 Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. А в кислоте б
Описание слайда:

7 Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. далее

№ слайда 17 8 Я растворю любой металл. Меня алхимик получал в реторте глиняной простой.
Описание слайда:

8 Я растворю любой металл. Меня алхимик получал в реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь. Серная кислота далее

№ слайда 18  Кислота-разбойница Проишествие в стакане Трагедия в Саланге Вещество- загадка
Описание слайда:

Кислота-разбойница Проишествие в стакане Трагедия в Саланге Вещество- загадка

№ слайда 19 КИСЛОТА-РАЗБОЙНИЦА H2SO4 H2O Восстановите картину проишествия? Почему разбилс
Описание слайда:

КИСЛОТА-РАЗБОЙНИЦА H2SO4 H2O Восстановите картину проишествия? Почему разбился стакан с серной кислотой? При растворении серной кислоты надо помнить: Тонкую струю кислоты приливай в стакан воды,если же наоборот- ждет опасный поворот! (серная кислота поглощает воду с выделением большого количества энергии) далее

№ слайда 20 ТРАГЕДИЯ В САЛАНГЕ 3 ноября 1982 года погибли сотни афганских и советских сол
Описание слайда:

ТРАГЕДИЯ В САЛАНГЕ 3 ноября 1982 года погибли сотни афганских и советских солдат в горном тоннеле Саланг в Афганистане. В центре его возникает затор из-за двухстороннего движения машин.Водители двигатели не глушат.Через несколько минут солдаты теряют сознание и умирают.Объясните причины трагедии? Скапление СО(угарного газа,или оксида углерода II) от работающих дизелей в тоннеле.Это бесцветный газ,без завпаха и цвета.При концентрации этого газа 2 мг в 1л воздуха у человека наступает потеря сознания и смерть.Угарный газ вытесняет кислород из гемоглобина крови далее

№ слайда 21 ПРОИШЕСТВИЕ В СТАКАНЕ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ ? NaOH кислота 1.Почему изменилась окр
Описание слайда:

ПРОИШЕСТВИЕ В СТАКАНЕ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ ? NaOH кислота 1.Почему изменилась окраска в стакане? В стакан с раствором щелочи был добавлена индикаторная бумажка фенолфталеина,которая изменяет окраску в щелочной среде на малиновую 2.Почему изменилась окраска раствора ,когда прилили к нему раствор кислоты? При добавлении раствора кислоты к раствору щелочи происходит нейтрализация,и окраска обесцвечивается далее

№ слайда 22 ВЕЩЕСТВО-ЗАГАДКА Посмотрите внимательно:через некоторое время произойдет необ
Описание слайда:

ВЕЩЕСТВО-ЗАГАДКА Посмотрите внимательно:через некоторое время произойдет необычное явление! ? Благодаря какому веществу на стекле появляется рисунок? HF Способность плавиковой кислоты растворять стекло используется для нанесения на стеклянные изделия рисунков, надписей, меток, для полировки стекла. далее

№ слайда 23 Удивительные кристаллы Рецепт сока Крымские пещеры Строительный материал
Описание слайда:

Удивительные кристаллы Рецепт сока Крымские пещеры Строительный материал

№ слайда 24 УЗНАЙТЕ ВЕЩЕСТВО НА ФОТО? Кристаллы поваренной соли-хлорида натрия NaCl далее
Описание слайда:

УЗНАЙТЕ ВЕЩЕСТВО НА ФОТО? Кристаллы поваренной соли-хлорида натрия NaCl далее

№ слайда 25 ИЗ КАКОГО МАТЕРИАЛА СДЕЛАНО ИЗДЕЛИЕ(ЛЕПНИНА)? Гипс-минерал из класса сульфат
Описание слайда:

ИЗ КАКОГО МАТЕРИАЛА СДЕЛАНО ИЗДЕЛИЕ(ЛЕПНИНА)? Гипс-минерал из класса сульфатов по составу CaCO4*2H2O далее

№ слайда 26 КАКАЯ КИСЛОТА ВХОДИТ В СОСТАВ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА? Соляная кислота HCl Также в
Описание слайда:

КАКАЯ КИСЛОТА ВХОДИТ В СОСТАВ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА? Соляная кислота HCl Также в состав сока входят: вода (995 г/л); хлориды (5—6 г/л); сульфаты (10 мг/л); фосфаты (10—60 мг/л); гидрокарбонаты (0—1,2 г/л) натрия, калия, кальция,магния; аммиак (20—80 мг/л). Молодцы!Вперед к знаниям!Слайд 2

№ слайда 27 ПЕРЕД ВАМИ -ЗНАМЕНИТЫЕ КРЫМСКИЕ ПЕЩЕРЫ. КАКАЯ ОСАДОЧНАЯ ГОРНАЯ ПОРОДА СТАЛА О
Описание слайда:

ПЕРЕД ВАМИ -ЗНАМЕНИТЫЕ КРЫМСКИЕ ПЕЩЕРЫ. КАКАЯ ОСАДОЧНАЯ ГОРНАЯ ПОРОДА СТАЛА ОСНОВОЙ ДЛЯ ОБРАЗОВАНИЯ ЭТИХ ПЕЩЕР? КАКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ ЭТОЙ ПОРОДОЙ И КЛАССОМ СОЛЕЙ? Карстовые пещеры образованы известняком. Это горная порода осадочного происхождения, состоящая из соли-карбоната кальция CaCO3.

№ слайда 28 названия щелочи осадок cтепень окисления
Описание слайда:

названия щелочи осадок cтепень окисления

№ слайда 29 ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ИОНОВ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧЕЙ + H 2+ Cu - NO3 - Cl 3+ Fe +
Описание слайда:

ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ИОНОВ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧЕЙ + H 2+ Cu - NO3 - Cl 3+ Fe + Ag 2+ Zn 2- CO3 + Na + Li + K - OH NaOH Гидроксид натрия KOH Гидроксид калия LiOH Гидроксид лития далее

№ слайда 30 СООТНЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА И НАЗВАНИЕ Mg(OH)2 MgO HI Mg(NO3)2 MgCl2 Хлорид ма
Описание слайда:

СООТНЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА И НАЗВАНИЕ Mg(OH)2 MgO HI Mg(NO3)2 MgCl2 Хлорид магния Иодоводородная кислота Гидроксид магния Оксид магния Хлорид магния Нитрат магния !

№ слайда 31 ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ИОНОВ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ + Na 2+ Ba 2+ Cu
Описание слайда:

ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ИОНОВ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ + Na 2+ Ba 2+ Cu + Н + K + Ag - Cl - NO2 2- SO4 3- PO4 - NO3 - OH BaSO4 сульфат бария 2+ Ba 2- SO4 Ba3(PO4)2 фосфат бария 2+ Ba 3- PO4 AgCl хлорид серебра(I) + Ag - Cl Ag3PO4 фосфат серебра(I) + Ag 3- PO4 далее

№ слайда 32 СООТНЕСТИ CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПЕРВОГО ЭЛЕМЕНТА И ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА SO2 K2S P2O5
Описание слайда:

СООТНЕСТИ CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ПЕРВОГО ЭЛЕМЕНТА И ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА SO2 K2S P2O5 AlCl3 Mg3N2 +4 +3 +2 +1 +5 SO2 -2 +4 K2S -2 +1 P2O5 -2 +5 AlCl3 -1 +3 Mg3N2 -3 +2 Молодец!Далее

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 НАЙТИ ОШИБКИ В ТЕКСТЕ H2SiO3 кремниевая кислота; двухосновная; кислородсодер
Описание слайда:

НАЙТИ ОШИБКИ В ТЕКСТЕ H2SiO3 кремниевая кислота; двухосновная; кислородсодержащая; растворимая в воде. Нерастворимая в воде! H2SiO3 FeCl3 хлорид железа; соль; растворимая в воде; степень окисления железа+3 хлорид железа(III) FeCl3 оксиды FeCl3 FeCl3 FeCl3 сложные вещества,состоящие из трех элементов, среди которых кислород со степенью окисления-2 из двух элементов, !

№ слайда 35 ГДЕ СПРЯТАЛИСЬ ОШИБКИ? Угольная кислота : H2CO3 кислородсодержащая трехосновн
Описание слайда:

ГДЕ СПРЯТАЛИСЬ ОШИБКИ? Угольная кислота : H2CO3 кислородсодержащая трехосновная растворимая двухосновная Нитрат хрома(III): Cr(NO3)2 соль растворимая степень окисления хрома+3 Cr(NO3)3 +3 NaOH: в составе ион натрия и гидроксид-ион степень окисления натрия+1 едкий натр нерастворимое вещество растворимое основание !

№ слайда 36 ИСПРАВИТЬ ОШИБКИ В ФОРМУЛАХ! БУДЬТЕ ВНИМАТЕЛЬНЫ! cульфат меди(II)------CuSO4
Описание слайда:

ИСПРАВИТЬ ОШИБКИ В ФОРМУЛАХ! БУДЬТЕ ВНИМАТЕЛЬНЫ! cульфат меди(II)------CuSO4 сульфид натрия-----Na2SO3 нитрат серебра(I)----AgNO3 фосфат калия---------K2PO4 карбонат кальция----CaCO3 Na2S + 3- K3PO4 !

№ слайда 37 КАКИХ ОКСИДОВ НЕ СУЩЕСТВУЕТ? Сa2O3 CaO степень окисления Ca+2 Fe2O3 Al2O3 NaO
Описание слайда:

КАКИХ ОКСИДОВ НЕ СУЩЕСТВУЕТ? Сa2O3 CaO степень окисления Ca+2 Fe2O3 Al2O3 NaO Na2O степень окисления Na+1 CO2 +3 -2 +3 -2 +4 Молодцы! Игра закончена! -2

№ слайда 38 Литература Смирнов В. Ф., Чиркова А. Н. Путешествие в страну тайн-М.: Новая ш
Описание слайда:

Литература Смирнов В. Ф., Чиркова А. Н. Путешествие в страну тайн-М.: Новая школа, 1993.-208с. Степин Б. Д., Аликберова Л. Ю. Книга для домашнего чтения.-2-е изд., стер.-М.:Химия,1995г.-400с. http://www.gifpark.su/PEO.htm

Выбранный для просмотра документ Урок-игра Мир веществ(пояснение к презентации).doc

библиотека
материалов




Обобщающий урок-игра по химии «Мир веществ»


Тип урока: обощающее повторение основных классов неорганических веществ .

Форма урока: урок-состязание по теме (если есть возможность, то лучше занять 60мин).

Цели: актуализация знаний и умений учащихся по теме, обратить внимание на те вопросы, которые были недостаточно поняты.

Задачи: 1. Образовательные: повторение понятий "кислота", "оксид", "основание", "соли", "щелочь", "индикатор", "таблица растворимости",

"степень окисления", "назания веществ",рассмотрение свойств некоторых веществ.

2. Воспитательные: формирование научного мировозрения (принадлежность вещества к определенному классу, принцип названия веществ и области их применения); нравственное (умение работать в группе, межгрупповое взаимодействие); эстетическое.

3. Развивающие:

  • мышление;

  • речь;

  • память;

  • воля и целеустремленность;

  • эмоции;

  • познавательный интерес к предмету;

  • внимание;

  • воображение.

Развитие специальных умений: называть вещества, определять их принадлежность к классу, чтение формул веществ, составление формул веществ, определение степеней окисления элементов.

Подготовка к игре: класс разбивается на 4 группы. Дается задание: придумать название и девиз команды.

Оборудование: компьютер, проектор, листы бумаги, таблица растворимости.

Жюри: два ученика из старших классов.

Ход урока:

1. Объявление темы и целей урока, формы урока "Своя игра "Мир веществ".

Настрой учащихся. Представление команд (максимум 3 балла).

Ведущий: учитель

Правила игры: открыв "Игровое поле"(слайд 2), бросив жребий, определяется очередность при ответах на вопросы. Первой команде дается право на выбор секторов при проведении игры. У остальных команд- в порядке очереди. На игровом поле 6 секторов: "Крестики-нолики", "Черный ящик", "Детективы", "Фотоконкурс", "Найди меня", ""Работа над ошибками". В каждом секторе -4 задания( по одному- каждой команде, выбор в порядке проведенного жребия), только в секторе "Черный ящик" -8 заданий( по два задания). Задания выполняются в группе. Через 2-3 мин команда говорит ответы, спроверкой при просмотре презентации при щелчке мыши. За каждый правильный ответ-1 балл(конролирует жюри). При проверке правильных ответов с помщью слайдов презентации, есть возможность у других команд заработать баллы за объяснение правильного ответа.Но главное, при проверке должно быть обязательно пояснение правильности ответа.

"Игровое поле": 1. Сектор "Крестики-нолики": правила этой игры знакомы. Представлено четыре задания на определение формул оксидов, кислот, оснований и солей. Групповое обсуждение задания.. При проверке задания все вместе вспоминаем отличительные признаки каждого класса.

2. Сектор "Черный ящик"(8 заданий). Представлены химические загадки по свойствам веществ. Задача:отгадать спрятанное вещество в ящике(ящик откроется по щелчку после устного ответа команды ). Если команда не дает ответа ,есть право у другой команды. Это задание не только проверяет знания учащихся, но и параллельно способствует приобретению новых знаний (применение веществ, о которых рассказывает учитель).

3. Сектор "Детективы": используя слайды сектора(по щелчку мышки), ученики расследуют "химические преступления". После каждого задания учитель комментирует выполненное задание.

4. Сектор"Фотоконкурс" позволяет включить элемент изучения нового материала, если учитель об этом не говорил на предыдущих уроках.

Задача: ответить на вопрос, смотря на изображение слайда.

5. Сектор"Найди меня": проверяются умения составлять формулы веществ, определять их растворимость, определять степень окисления элементов. Проверяем задания с помощью слайда презентации(по щелчку мыши).

6. Сектор"Работа над ошибками":учащимся надо найти химические ошибки и дать правильный ответ. Среди предложенных заданий есть как правильные ответы, так и неправильные. Проеряем с объяснением с помощью слайдов презентаций.

Жюри подсчитывает баллы, заработанные командами. Подводим итоги. Команда-победительница получает "5". Выделяем активных участников других команд и выставляем оценки. Обобщаем, что повторили на уроке и настраиваем на контрольную работу на следующем уроке.

P.S.:после проведения уроки, многие учащиеся воспользовались данной презентацией при подготовке к контрольной работе.




























Цель:

Закрепление знаний о ионных уравнениях с помощью информатики.


Задачи:

  1. Образовательная: изучить особенности реакции нейтрализации; развивать умения записывать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

  2. Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

  3. Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы.











































Тип урока

объяснительно-демонстрационный с элементами компьютерного практикума(интегрированный).


Подготовительная работа

  1. подготовка и распечатка карточек с заданиями;

  2. установка на все компьютеры ЭОР «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»;

  3. установка на все компьютеры зрительного тренажера «Поймай снежинку» для проведения физминутки.


Оборудование

  1. персональные компьютеры;

  2. мультимедийный проектор;

  3. локальная компьютерная сеть.


Дидактические средства

  1. компьютерная презентация «Реакции ионного обмена»;

  2. карточки с заданиями;

  3. рабочая тетрадь;

  4. зрительный тренажёр «Поймай снежинку» для проведения физкультминутки.


Прикладные программы

  1. ЭОР «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»;

  2. текстовый редактор MS Word;

  3. редактор презентаций MS PowerPoint.


План урока

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

3. Физкультминутка: зрительный тренажёр «Поймай снежинку».

4. Выполнение лабораторной работы с использованием ЭОР «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»:

  1. опыт № 1 «Взаимодействие гидроксида меди Cu(OH)2 c серной кислотой H2SO4»;

  2. опыт № 2 «Взаимодействие гидроксида алюминия AL(OH)3 c соляной кислотой HCL»;

  3. опыт № 3 «Взаимодействие гидроксида натрия NaOH c азотной кислотой HNO3».

5. Подведение итогов (рефлексия). Выставление оценок.


Хронометраж


п/п

Вид работы

Время

1

Организационный момент

2 мин

2

Актуализация знаний

8 мин

3

Физкультминутка

1 мин

4

Выполнение лабораторной работы с использованием ЭОР «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»:

27 мин

5

Подведение итогов (рефлексия)

2 мин

ИТОГО


40 мин


Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие учителя и учеников.

Слайд № 1. Объявление темы и цели урока. Обсуждение хода урока.




Слайд № 2. Выберите смайлик, характеризующий ваше настроение перед уроком.


2. Актуализация знаний.

  1. Какие вещества диссоциируют на ионы?

  2. При каких условиях реакции между электролитами доходят до конца?


Слайд № 3.



Слайд № 4.



3. Физкультминутка

Слайд 5. Зрительный тренажёр «Поймай снежинку».

hello_html_m34bf0154.gif


4. Выполнение лабораторной работы с использованием ЭОР «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»




Опыт № 1.

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O


ионное: Cu(OH)2 + 2H+ + SO4-2 → Cu+2 + SO4-2 + 2H2O


краткое ионное: Cu(OH)2 + 2H+ → Cu+2 + 2H2O(слабодиссоциирующее вещество)



Опыт № 2.

2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O


ионное: 2Al(OH)3 + 6H+ + 6Cl- → 2Al+3 + 6Cl- + 3H2O


краткое ионное: 2Al(OH)3 + 6H+ → 2Al+3+ 3H2O(слабодиссоциирующее вещество)



Опыт № 3.

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O


ионное: Na+ + OH- + H+ + NO3- Na+ + NO3- + H2O


краткое ионное: OH- + H+ → H2O(слабодиссоциирующее вещество)



5. Подведение итогов (рефлексия)

Выставление оценок за лабораторную работу в электронном журнале (сервис ЭОР «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»



Слайд № 6. Выберите смайлик, характеризующий ваше настроение после урока.


6. Домашнее задание

§37, задание № 1 на стр. 155;








Список информационных ресурсов


  1. Габриелян О.С. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 208 с.: ил.

  2. Информатика и ИКТ. Учебник 8-9 класс / Под ред. проф. Н.В. Макаровой. – СПб.: Питер, 2008. – 416 с.: ил.

  3. http://vrbsh.narod.ru/ - Современный урок. Требования к современному уроку. (Методические рекомендации учителю)





















Краткое описание документа:

Урок химии в 8 классе «Мир веществ» является уроком обобщающего повторения основных классов органических веществ. При его подготовке использованы современные образовательные технологии: игровые, критического мышления, здоровьесберегающие, цифровые и межпредметные. Урок иллюстрирован презентацией и демонстрационным материалом. Расчитан на 60 минут. Основная цель урока это развитие: ·                     мышления;речи; памяти; ·                     воли и целеустремленности; ·                     эмоции;познавательного интереса к предмету; ·                     внимания;воображения.
Автор
Дата добавления 16.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров501
Номер материала 70721041524
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы
Алюминий
15.04.2014
Просмотров: 643
Комментариев: 0

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх